专题07 项目式探究（15题）（抢分专练）（徐州专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦徐州中考化学压轴题型，以项目式探究为核心，构建“考向分类-思路拆解-模板应用”的三阶突破体系，强化真实情境下的问题解决能力与科学探究素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |生活应用型|含家用净水等典例|子任务拆解模板+安全评价原则|从生活问题到化学原理，如松花蛋腌制→成分/反应/检测的递进| |工业生产型|含侯氏制碱等真题|工业方案四维度评价模板|以产品目标为导向，拆解原料分析/条件优化/循环利用等任务链| |环保碳中和型|含碳捕捉等案例|捕捉剂筛选与再生标准句式|围绕污染治理目标，整合试剂选择/效率验证/绿色价值分析|

抢分07 非选择题（15题 项目式探究）（徐州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 【高频考点聚焦】 考向01 生活应用型项目式探究 解题思路 锁定核心生活问题：明确项目要解决的真实生活需求（如如何在家自制安全无涩味的松花蛋）； 拆解生活流程为化学子任务：将生活化流程转化为递进的化学探究任务，例：松花蛋项目拆解为 任务1：松花蛋原料的成分与作用探究 任务2：腌制过程的化学反应原理探究 任务3：家用腌制工艺的条件优化 任务4：成品安全性（pH、碱性）检测 任务5：食用优化与安全建议 逐个突破子任务：每个子任务对应课本知识点，用常规探究题的解题方法完成单任务突破； 回归生活落地：最终方案必须贴合家用场景，规避专业设备、危险试剂，给出可操作的生活建议； 安全与健康评价：食品/家用类项目优先考虑安全性，规避有毒有害试剂与操作。 解题模板 模板 1：家用项目子任务拆解模板（直接套用） 项目子任务 核心探究内容 标准答题句式 任务1：净水材料筛选 不同材料的净水作用 ①纱布/鹅卵石：过滤除去水中的难溶性大颗粒杂质； ②活性炭：吸附水中的色素和异味； ③蓬松棉：过滤除去细小的难溶性杂质，防止活性炭粉末随水流出。 任务2：净水装置设计 家用可实现的装置结构 取一个空塑料瓶，剪去底部，瓶口倒置，由下至上依次填充蓬松棉、活性炭、石英砂、鹅卵石，每层之间用纱布隔开，制成简易净水器。 任务3：净水效果验证 对比净水前后的水质 取等量的浑浊水样，分别通过自制净水器和未处理的水样，观察到净水后的水样澄清透明、无异味，证明净水器有净水效果；可通过测定pH、过滤前后固体质量，进一步验证净水效果。 任务4：家用优化方案 提升净水效果的方法 增加活性炭的用量，提高吸附效果；增加过滤层数，提升除杂能力；定期更换净水材料，避免二次污染。 模板 2：食品/农业类项目方案设计模板 以铵态氮肥的合理使用项目为例： 实验设计：取少量铵态氮肥（如碳酸氢铵）样品于试管中，加入熟石灰粉末，混合研磨，若闻到刺激性氨味，证明铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效。 项目结论：铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混合施用；施肥后及时覆土浇水，避免高温分解导致肥效流失。 考向02 工业生产与资源利用型项目式探究 解题思路 锚定工业项目总目标：明确最终制备的产品，以及工业核心要求（高纯度、高转化率、低成本、环保达标）； 拆解工业流程为化学子任务，例：废旧电路板回收铜项目拆解为 任务1：废旧电路板原料成分分析 任务2：金属铜的浸出原理与方案设计 任务3：浸出条件（酸浓度、温度、时间）优化 任务4：铜的提纯与回收方案设计 任务5：废液处理与资源循环利用 任务6：成本核算与工业方案评价 工业方案优化：核心围绕原料循环利用、提高转化率、降低成本、减少污染4个方向； 方案综合评价：从科学性、可行性、经济性、环保性4个维度作答。 解题模板 工业方案评价万能模板 该方案原理科学，原料廉价易得，操作简单，通过××物质的循环利用，降低了生产成本；设置了废液处理装置，避免了重金属污染，符合绿色化学理念；反应条件温和，适合工业大规模量产，能达到项目预期的产品纯度要求。 考向03 环保与碳中和型项目式探究 解题思路 锚定环保项目核心目标：明确要解决的环境问题（如降低燃煤电厂、CO₂排放、治理含重金属的工业废水）； 拆解环保项目为递进子任务，例：碳捕捉与封存项目拆解为 任务1：碳捕捉剂的筛选与原理探究 任务2：捕捉条件优化与效率验证 任务3：捕捉剂的再生与循环利用方案 任务4：碳封存路径设计 任务5：方案的碳中和效益与成本评价 逐个突破子任务：对应污染原理、治理方案、效果验证、价值分析等知识点； 方案优化：筛选高效、低成本、可循环的试剂，优化反应条件，提高处理效率； 价值升华：结合碳中和、绿色发展、生态保护，分析方案的社会与环保价值。 解题模板 模板1：碳捕捉项目答题模板 项目子 任务 标准得分句式 捕捉剂筛选 ①NaOH溶液：吸收效率高，适合工业碳捕捉，但成本较高； ②Ca（OH）2溶液/石灰乳：成本低，原料易得，适合大规模烟气脱硫脱碳，但吸收效率较低； 捕捉原理 CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O；CO2 + Ca（OH）2= CaCO3↓ + H2O 捕捉效率优化 在其他条件相同时，增大捕捉剂浓度、增大烟气与捕捉剂的接触面积、适当降低温度，可提高 CO2的捕捉效率 捕捉剂再生 向吸收CO2后的Na2CO3溶液中加入Ca（OH）2溶液，过滤得到NaOH溶液，可重新用于碳捕捉，实现捕捉剂的循环利用 方案评价 该方案通过捕捉剂循环利用，降低了碳捕捉成本，减少了CO2排放，助力碳中和目标实现，无二次污染，符合绿色化学理念 模板 2：水体/废气污染治理方案模板 以工业含硫酸废水处理为例： 治理原理：利用酸碱中和反应，用熟石灰中和废水中的硫酸，反应方程式： H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O 方案设计： 取废水样品，测定pH，确定废水中硫酸的含量； 向废水中加入适量熟石灰，搅拌至溶液pH接近7； 静置，过滤除去沉淀，检测处理后废水的pH、重金属含量，达标后排放； 优化方案：加入过量熟石灰，确保硫酸完全中和，处理后的废水可用于厂区绿化灌溉，实现水资源循环利用。 1．（1） （2）提高纸张品质（使纸张更光滑，类似即可） （3）水蒸发吸热，使纸的温度没有达到着火点 （4） 滴加足量（或过量）溶液 溶液变红色 （5）溶液中含有，影响原溶液中的检验（或跟反应生成） （6）ABC （7）B 2．（1）紫 稀盐酸（合理即可） （2）产生白色沉淀，溶液由红色变无色 （3）⑨ （4）用热水配制碳酸钠溶液/用较大质量分数的碳酸钠溶液 （5）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入装置D，干扰实验结果 将装置中残留的二氧化碳全部赶入装置D中，使测量结果更准确 （6） 3．（1）B AD （2）氯化钠/NaCl 0.9% （3）过滤 活性炭 （4）碱 食盐 放热 NaOH、NaCl 取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸 无气泡产生 产生白色沉淀 Na⁺、Cl⁻、Ca2+、OH⁻、H2O （5）避免铅元素对人体造成毒害，更符合人体健康要求 4．（1）AD （2）炉甘石洗剂为淡粉红色的“混悬液”，放置后会出现沉淀，而溶液具有稳定性，放置后不会出现沉淀 （3）C （4）微量元素 （5） 不再产生气泡 空气中的二氧化碳和水被C装置吸收 （6） 不再减少 （7）反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被C装置完全吸收 （8）12.5 （9）⑤②① 5．（1）集气瓶②中氧气含量减少 （2）35 （3）硅藻土用量过少时，不能有效吸收水分和疏松配料；硅藻土用量过多时，会包裹在铁粉表面，使铁粉与氧气不能充分反应 （4）部分黑色粉末被吸引 活性炭 （5）酒精燃烧能生成二氧化碳，生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊 （6）活性炭用量 （7）0.75 在实验研究范围内，相同条件下，氯化钠的用量越大，脱氧效果越好 （8）0.10 解：设此食品脱氧剂中铁的质量分数为x   x=56% 答：此食品脱氧剂中铁的质量分数为56% 6．（1）炭火温度高于铜的熔点，铜熔化后由于表面张力的作用聚集成块状 （2）Fe>Cu （3）+1 （4）取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸（或稀氨水），若固体完全溶解，溶液变为蓝色 （5） 该反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，会污染环境 增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快地进行 降温结晶 硫酸铜几乎不溶于酒精，可以减少硫酸铜晶体的溶解损失 7．（1）炭火温度高于铜的熔点，铜熔化后由于表面张力的作用聚集成块状 （2） 铜离子得到2个电子形成铜原子 （3）+1 （4）取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸（或稀氨水），若固体完全溶解，溶液变为蓝色 （5）该反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，会污染环境 增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快地进行 降温结晶 硫酸铜几乎不溶于酒精，可以减少硫酸铜晶体的溶解损失 8．（1）验纯 （2）氢气 （3）增强水的导电性 （4）运动速率加快 （5）超声波振动使气泡直径变小（气泡破裂），电解反应界面变大 （6）过滤 滤纸 （7）蒸发结晶 使硫酸钠、硫酸镁析出 （8）25 20℃，NaCl溶解度为36g，饱和溶液的质量分数约为26.5%，达不到27% 5 （9） 9．（1）A （2）ABC 发电等 化学变化 （3）增大接触面积，使反应更充分 蒸发结晶 （4）稀盐酸 放热 （5）节约资源（合理即可） 10．（1）25 （2）50 （3）酒精灯 （4）不影响 （5）H2O （6）解：设可制得丙酸钙的质量为x x=167.4g 答：理论上可制得丙酸钙的质量是167.4g。 （7）温度 （8）温度过高，反应物丙酸挥发 （9）< 11．（1）C （2）便于燃烧 （3）沸点 （4）催化作用 （5） 大于 （6）钠（） （7）当量比为1.1，燃料比例为和混合 12.（1）-196℃≤T < -33.35℃（或-196℃～-33.35℃） 使NH3液化便于储存和运输，同时分离出N2和H2循环利用 水在通电时发生电解反应产生O2 （2）BC 当量比为1.10，60%NH3和40 % H2 纯氨气在1.10当量比下的燃烧速率 13.（1） 氢气难溶于水且不与水反应 （2） 疏松多孔 燃烧产物只有水，无污染（合理即可） （3）解：设180kg水完全分解生成氢气的质量为. 可行驶路程： 答：理论上可供这辆汽车行驶3000km。 14.（1）大于 （2）SO2 （3）H2O、CO2（或水、二氧化碳） Cl- （4）2Cu+O22CuO 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （5）H2SO4、FeSO4（或硫酸、硫酸亚铁） （6）反应生成的铜离子会催化过氧化氢分解，部分过氧化氢提前分解，因此实际消耗量大于理论值 （7）ABC 15.（1）低 金属材料 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3/2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3/2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu （2）+3 进风口氧气充足，碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳 （3）H2SO4、FeSO4 置换反应 除去固体3中过量的铁，得到纯净的铜 稀硫酸 解：设最多能获得铜的质量为x x=6.4g 答：最多能获得Cu的质量是6.4g。 16.（1）分液漏斗 C 防倒吸 温度过高，气体溶解度减小、受热分解等，会导致产率降 溶于水放热，促进逸出（或使溶解度减小，表述合理即可） （2）（合理即可） 设的质量为x。 样品中的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为。 17.（1）形成合金后熔点降低 （2） （3）在金属活动性顺序里，铁、铝排在氢前，能与稀硫酸反应，铜、银排在氢后，不与稀硫酸反应 （4）除去铝板表面的氧化物和污物 c （5）变为红色 氢气/ （6）难溶于水，水中银离子浓度降低 （7）加入过量的锌粉，待充分反应后，再加入足量的稀盐酸 18.（1）易溶于水/可溶于水 （2）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 产生白色沉淀 （3）过滤 （4）冬天温度低，硫酸钠的溶解度减小，从而结晶析出 （5）活性炭 （6）温水 操作更简便（合理即可） 19.（1）碱性 （2） 或或 （3）A中不再有气泡生成 设样品中碳酸钠的质量为x，则样品中碳酸钠的质量分数是 a 20.（1）b （2）a （3） （4） （5）b （6）50 21.（1）碳元素/ （2）天然气 （3）热值高，污染小 （4）灰 （5）太阳或光 （6）不是 （7）b、c 22.（1）化学 （2）分子间的间隔 （3）热值高，燃烧产生的污染物少（更环保） （4）扩大 （5）增大可燃物与氧气的接触面积 （6）5：12：5 偏大 （7）灰氢 疏松多孔 2：1 23.（1）属于 （2）化合反应 （3）活性炭 二氧化碳 水 氢氧化钙 （4）滤纸多孔，易吸附固体药品，造成称量误差（或药品损失） （5）水分蒸发完后，无法继续吸热降温，导致滤纸温度升高至着火点而燃烧 ②③④ 24.（1） （2）盐酸过量会消耗后续步骤中加入的氨水，使溶液难以达到反应所需的弱碱性环境，不利于的生成，同时也会造成原料浪费 （3）搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分 （4）降低温度，防止过氧化氢受热分解 （5）氮肥 （6）CaO2 温度过高，CaO2会分解生成CaO，导致产品不纯 （7）设需要CaCO3的质量为x。 由钙元素守恒可得关系式： 解得x=20t 答：至少需要加入20 吨碳酸钙。 25.（1） 放出 （2）①②③ （3）无机 25 g 39 / 39 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 非选择题（15题 项目式探究）（徐州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 徐州市 3年真题 抢分依据 命题预测 项目化探究题 2025年第15题 2024年第15题 2023年第15题 项目化探究题是徐州市中考化学的核心压轴题型，分值占比10分左右，是常规科学探究题的升级形态。它以真实完整的项目（2025年石油气的高效开采、2024年侯氏联合制碱法、2023年氢氧化钙与氢氧化钠的用途）为载体，考查实践应用能力，是中考化学区分度最高的题型，也是新课标下命题的核心趋势。徐州近3年中考试题难度设计合理，项目背景真实。考查注重基础性、科学性和实验探究性。 预测2026年徐州市中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路。 【高频考点聚焦】 考向01 生活应用型项目式探究 解题思路 锁定核心生活问题：明确项目要解决的真实生活需求（如如何在家自制安全无涩味的松花蛋）； 拆解生活流程为化学子任务：将生活化流程转化为递进的化学探究任务，例：松花蛋项目拆解为 任务1：松花蛋原料的成分与作用探究 任务2：腌制过程的化学反应原理探究 任务3：家用腌制工艺的条件优化 任务4：成品安全性（pH、碱性）检测 任务5：食用优化与安全建议 逐个突破子任务：每个子任务对应课本知识点，用常规探究题的解题方法完成单任务突破； 回归生活落地：最终方案必须贴合家用场景，规避专业设备、危险试剂，给出可操作的生活建议； 安全与健康评价：食品/家用类项目优先考虑安全性，规避有毒有害试剂与操作。 解题模板 模板 1：家用项目子任务拆解模板（直接套用） 项目子任务 核心探究内容 标准答题句式 任务1：净水材料筛选 不同材料的净水作用 ①纱布/鹅卵石：过滤除去水中的难溶性大颗粒杂质； ②活性炭：吸附水中的色素和异味； ③蓬松棉：过滤除去细小的难溶性杂质，防止活性炭粉末随水流出。 任务2：净水装置设计 家用可实现的装置结构 取一个空塑料瓶，剪去底部，瓶口倒置，由下至上依次填充蓬松棉、活性炭、石英砂、鹅卵石，每层之间用纱布隔开，制成简易净水器。 任务3：净水效果验证 对比净水前后的水质 取等量的浑浊水样，分别通过自制净水器和未处理的水样，观察到净水后的水样澄清透明、无异味，证明净水器有净水效果；可通过测定pH、过滤前后固体质量，进一步验证净水效果。 任务4：家用优化方案 提升净水效果的方法 增加活性炭的用量，提高吸附效果；增加过滤层数，提升除杂能力；定期更换净水材料，避免二次污染。 模板 2：食品/农业类项目方案设计模板 以铵态氮肥的合理使用项目为例： 实验设计：取少量铵态氮肥（如碳酸氢铵）样品于试管中，加入熟石灰粉末，混合研磨，若闻到刺激性氨味，证明铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效。 项目结论：铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混合施用；施肥后及时覆土浇水，避免高温分解导致肥效流失。 考向02 工业生产与资源利用型项目式探究 解题思路 锚定工业项目总目标：明确最终制备的产品，以及工业核心要求（高纯度、高转化率、低成本、环保达标）； 拆解工业流程为化学子任务，例：废旧电路板回收铜项目拆解为 任务1：废旧电路板原料成分分析 任务2：金属铜的浸出原理与方案设计 任务3：浸出条件（酸浓度、温度、时间）优化 任务4：铜的提纯与回收方案设计 任务5：废液处理与资源循环利用 任务6：成本核算与工业方案评价 工业方案优化：核心围绕原料循环利用、提高转化率、降低成本、减少污染4个方向； 方案综合评价：从科学性、可行性、经济性、环保性4个维度作答。 解题模板 工业方案评价万能模板 该方案原理科学，原料廉价易得，操作简单，通过××物质的循环利用，降低了生产成本；设置了废液处理装置，避免了重金属污染，符合绿色化学理念；反应条件温和，适合工业大规模量产，能达到项目预期的产品纯度要求。 考向03 环保与碳中和型项目式探究 解题思路 锚定环保项目核心目标：明确要解决的环境问题（如降低燃煤电厂、CO₂排放、治理含重金属的工业废水）； 拆解环保项目为递进子任务，例：碳捕捉与封存项目拆解为 任务1：碳捕捉剂的筛选与原理探究 任务2：捕捉条件优化与效率验证 任务3：捕捉剂的再生与循环利用方案 任务4：碳封存路径设计 任务5：方案的碳中和效益与成本评价 逐个突破子任务：对应污染原理、治理方案、效果验证、价值分析等知识点； 方案优化：筛选高效、低成本、可循环的试剂，优化反应条件，提高处理效率； 价值升华：结合碳中和、绿色发展、生态保护，分析方案的社会与环保价值。 解题模板 模板1：碳捕捉项目答题模板 项目子 任务 标准得分句式 捕捉剂筛选 ①NaOH溶液：吸收效率高，适合工业碳捕捉，但成本较高； ②Ca（OH）2溶液/石灰乳：成本低，原料易得，适合大规模烟气脱硫脱碳，但吸收效率较低； 捕捉原理 CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O；CO2 + Ca（OH）2= CaCO3↓ + H2O 捕捉效率优化 在其他条件相同时，增大捕捉剂浓度、增大烟气与捕捉剂的接触面积、适当降低温度，可提高 CO2的捕捉效率 捕捉剂再生 向吸收CO2后的Na2CO3溶液中加入Ca（OH）2溶液，过滤得到NaOH溶液，可重新用于碳捕捉，实现捕捉剂的循环利用 方案评价 该方案通过捕捉剂循环利用，降低了碳捕捉成本，减少了CO2排放，助力碳中和目标实现，无二次污染，符合绿色化学理念 模板 2：水体/废气污染治理方案模板 以工业含硫酸废水处理为例： 治理原理：利用酸碱中和反应，用熟石灰中和废水中的硫酸，反应方程式： H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O 方案设计： 取废水样品，测定pH，确定废水中硫酸的含量； 向废水中加入适量熟石灰，搅拌至溶液pH接近7； 静置，过滤除去沉淀，检测处理后废水的pH、重金属含量，达标后排放； 优化方案：加入过量熟石灰，确保硫酸完全中和，处理后的废水可用于厂区绿化灌溉，实现水资源循环利用。 1．（2026·江苏扬州·一模）某兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式探究。 I．体验造纸工艺 （1）浸泡：向生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）中加入适量水，主要发生两个反应，化学方程式分别为______和K2CO3 + Ca（OH）2 ═ CaCO3↓ + KOH。 （2）打浆：将蒸煮好的植物纤维打散、切断，使纸张纤维更细、更短，其目的是_______。 （3）烘干：已知该成品纸的着火点约为200℃，将200～300℃高温气流穿透湿纸快速脱水。该过程中纸张没有燃烧的原因是_______。 Ⅱ．探究黑液成分 作出猜想：黑液中可能含有OH-和 （4）实验探究：将黑液经脱色处理后，取少量于试管中，________[请补充完整实验方案，可选用的试剂：BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液]，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，________（填现象），说明黑液中含有OH-和。 （5）反思评价：上述所补充的实验方案中，不选用另一种试剂的原因是________。 Ⅲ．展望造纸前景 （6）磨纸为新型环保纸张，由方解石与树脂在高能耗设备挤压下制成，摒弃传统的植物纤维造纸模式，全程无水耗、无废液产生。此种造纸方式的优点有 （填字母）。 A．减少植被砍伐 B．节约用水 C．减少废水排放 D．节约能源 （7）鉴于造纸厂对原料、运输、水、电，特别是环境保护方面的需求，其建厂地最好选图中______处（填“A”“B”或“C”）。 2．（2026·江苏宿迁·模拟预测）化学兴趣小组同学对洗衣剂变迁产生了兴趣，开展项目式学习——神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。“灰”指的是草木灰。 【资料】 ①草木灰的主要成分是，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 （1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到_______色火焰 草木灰中含有 ②向上层澄清液加足量_______（填名称），再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生， 草木灰中含有 （2）性质探究：导致溶液显碱性的微粒是什么？ 设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量的氯化钙溶液，观察到_______，证明导致溶液显碱性的微粒是 项目二：现代洗涤剂——碳酸钠 碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH． 记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）去油污效果最好的是_______（填实验编号）。 （4）用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是_______。 项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数 工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。 （5）实验小组同学称取纯碱样品a g，加水充分溶解，设计如下图的实验装置进行定量研究。 【资料】碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。 ①装置E的作用是_______。 ②装置D中发生反应的化学方程式是_______ ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是_______。 （6）试验结束后，测得装置C增加的质量为b g，则样品中碳酸钠的质量分数为_______（用含a、b的代数式表示）。 3．（2026·江苏苏州·一模）《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是___________（填字母）。 ② 若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的___________（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入4.5 gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500 mL刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为___________。 ②所得溶液密度约为1 g/mL，该溶液的溶质质量分数为___________。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的___________操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是___________。 （4）松花蛋是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋 ①松花蛋，又称皮蛋，品尝时略有涩味。食用时蘸食醋可去除涩味，其主要目的是中和皮蛋中含有的___________（填“酸”或“碱”）性物质。 【任务二】制松花蛋 活动一：了解制作工艺———制作松花蛋 查阅资料：制作松花蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 腌制松花蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成松花蛋。 ②配料中的___________在制作食品的过程中通常起调味作用。 ③制作配料加水调制成糊状泥料的过程中发生反应的化学方程式___________（写一个即可），此过程会___________（填“吸热”或“放热”）。 活动二：继续探究————寻找产生涩味的原因 ④取适量蛋粉，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的pH=13，小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有___________（填化学式），可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 ⑤设计实验验证 实验方案 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 滤液中不含碳酸钠 取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液 ___________ 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生涩味的原因。 ⑥综合分析，确定滤液中的微粒有___________（填微粒符号）。 【项目拓展】 （5）为了使皮蛋上产生美丽的松花，传统工艺中会加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康的角度分析改进这一工艺的优点___________。 4．（2026江苏南京模拟）兴趣小组利用炉甘石洗剂开展项目式学习。 材料1：炉甘石洗剂具有良好的消炎、散热、吸湿、止痒、收敛和保护作用，其主要成分的有关信息如下表所示： 主要成分 化学式 水中溶解性 主要功能 炉甘石（碳酸锌） 难溶 收敛、保护、防腐 氧化锌 ZnO 难溶 收敛、保护、防腐 甘油 易溶 保湿 纯化水 — — 材料2：炉甘石洗剂为淡粉红色的“混悬液”，放置后会出现沉淀，但经振荡摇匀后，仍成为“均匀”的混悬液。 材料3：碳酸锌能与稀硫酸反应[（易溶）]；受热分解生成ZnO和。氧化锌能与稀硫酸发生复分解反应；受热不分解。洗剂中其他物质难溶于水且不参与反应。 任务一：初探炉甘石洗剂 （1）下列有关甘油的说法中，正确的有________。（填字母）。 A．甘油属于有机物 B．甘油由碳原子、氢原子、氧原子构成 C．甘油中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 D．甘油中氧元素的质量分数最大 （2）材料2中支持“炉甘石洗剂的混悬液不是溶液”的“论据”是________。 （3）用于盛放炉甘石洗剂的高密度聚乙烯塑料瓶属于________（填字母）。 A．无机非金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．金属材料 （4）碳酸锌中的锌元素在人体中属于________（填“常量元素”或“微量元素”） 任务二：同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20 g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收和）。 （5）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中________（写现象），可判断已反应完全。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________，减小误差。 （6）乙：根据资料，受热分解的化学方程式为________。为确保完全分解，应将试管（含固体）加热至质量________。 【收集数据】甲中C质量增加2.1 g；乙中试管（含固体）质量减少2.2 g。 【分析与结论】 （7）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是________（写一条）。 （8）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中的质量是________g。 【实验拓展】 （9）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是________（填标号）。 ①数据处理，求出ZnO的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 5．（2026扬州模拟）食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下项目式探究学习。 任务一：探究脱氧原理和硅藻土的最佳用量比： （1）按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图2所示。结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是___________。 （2）脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。室温下，配制总质量为1.0g，含有不同质量硅藻土的脱氧剂样品进行实验，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），1.0g脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3所示。 可知：硅藻土的最佳用量比是___________%。（用量比，此处的脱氧剂用量指样品总用量） （3）硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，请分析原因可能是___________。 任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 【进行实验】 （4）请完善下面表格。 步骤 现象 结论 步骤1：剪开包装将脱氧剂倒在白纸上，用磁铁充分吸引 ___________ 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚中，坩埚上面罩一只内壁沾有石灰水的烧杯，用电炉灼烧（如下图所示） 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有___________ 【交流反思】 （5）步骤2中用酒精灯替换电炉实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是___________。 任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，分别改变活性炭、氯化钠的用量（见表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图5、图6所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2    （6）图5中实验1、3、4欲探究___________对脱氧效果的影响。 （7）根据题意并结合图6，则___________。可以得到的结论是___________。 任务四：含量分析 （8）为了粗略测定食品脱氧剂中铁的质量分数，现小组同学称取了5g食品脱氧剂于大烧杯中，另取200g稀盐酸，平均分4等份，依次加入脱氧剂中（假设除铁外，其他成分都不与稀盐酸反应），每次充分反应后，测得生成氢气的质量，实验数据见表。试求： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 所加稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 生成氢气的质量/g 0.04 0.08 0.10 m ①___________。 ②此食品脱氧剂中铁的质量分数？（写出计算过程）___________ ③请在坐标系中画出氢气总质量与反应的稀盐酸质量关系图像。___________（标注必要的数据）。 6．（2025·江苏徐州·二模）铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 项目一：铜的冶炼 （1）已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因为_____。 （2）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应得出金属的活动性为_____。 项目二：氧化亚铜（Cu2O）的应用及生产 （3）氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。氧化亚铜中铜元素的化合价为_____。 （4）某工厂科研团队用铂丝将金属铜吊在竖式管状电炉中，在含氧1%（体积分数）的氮气环境中，1000℃加热24h，得到红色固体。 提出问题：红色固体中是否只有氧化亚铜？ 查阅资料：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，铜不能。 实验设计：设计实验验证该固体中只含有Cu2O方案的操作及现象为_____（可选用的试剂有稀硫酸和稀氨水）。 项目三：制备硫酸铜晶体 （5）某化工厂用废铜材料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图。 ①铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，工业生产中不选择这种方法的原因为_____。 ②将废铜材料“粉碎”的目的为_____，“转化”时发生的方程式为_____。 ③硫酸铜几乎不溶于酒精，不同温度下在水中的溶解度见如表 表：不同温度下硫酸铜在水中的溶解度 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 20.7 28.5 40 55 75.4 “操作M”包括：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、烘干等，晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为_____。 7．（2025江苏泰州模拟）铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 项目一：铜的冶炼 （1）已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因为______。 （2）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应方程式为______，反应的微观示意图如图﹣1所示，请从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成亚铁离子，______。 项目二：氧化亚铜（Cu2O）的应用及生产 （3）氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。氧化亚铜中铜元素的化合价为______。 （4）某工厂科研团队用铂丝将金属铜吊在竖式管状电炉中，在含氧1%（体积分数）的氮气环境中，1000℃加热24h，得到红色固体。 提出问题：红色固体中是否只有氧化亚铜？ 查阅资料：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，铜不能。 实验设计：设计实验验证该固体中只含有Cu2O方案的操作及现象为______（可选用的试剂有稀硫酸和稀氨水）。 项目三：制备硫酸铜晶体 （5）某化工厂用废铜材料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图﹣2。 ①铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，工业生产中不选择这种方法的原因为______。 ②将废铜材料“粉碎”的目的为______，“转化”时发生的方程式为______。 ③硫酸铜几乎不溶于酒精，不同温度下在水中的溶解度见如表 表：不同温度下硫酸铜在水中的溶解度 温度℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 20.7 28.5 40 55 75.4 “操作M”包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、烘干等，晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为______。 8．（2025扬州模拟）某化学兴趣小组以“水及水溶液”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室探究水的组成 （1）利用氢气燃烧验证水的组成如图1所示。可燃性气体点燃前应该先______。 （2）利用电解水验证水的组成如图2所示。用燃着木条检验两极产生的气体，管内的气体是______（写物质名称）。 【任务二】提高电解水的效率 【查阅资料】提高电解效率措施包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （3）用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，其目的是______。 （4）升高电解温度能提高电解水效率的原因之一是：温度升高，微粒______；如图3、如图4分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 （5）气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。请结合图像，解释超声波振动能提高电解效率的原因______。 【任务三】了解古代制盐 宋朝时期，将卤水（含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁等溶液）通过晒或煮的方式进行制盐。部分物质的溶解度数据如表： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100g水） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 硫酸镁 22 27.7 33.5 39.3 44.5 （6）卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的_______（填写操作名称），“茅草”类似于该操作中的______（填写用品名称）。 （7）卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为_______；加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是______。 （8）浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子（一种植物种子），通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。 为验证该方法进行如下实验： I.20℃时，配制氯化钠溶液 溶液编号 1 2 3 4 5 6 需配制溶液的质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 27.0% 若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠______g；有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是______。 II.投入石莲子，进行实验 在编号1~5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象的溶液编号是_____。 （9）熬盐。取NaCl质量分数25%的盐水100g，保持温度40℃，蒸发水分至NaCl完全析出。请画出析出的NaCl与蒸发的水质量关系图。（标出必要数据） 9．（2025·江苏盐城·二模）兴趣小组对垃圾分类回收处理等开启项目学习之旅。 项目一  垃圾分类 （1）废旧报纸应投入的垃圾箱是______（填字母序号）。 A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 项目二  垃圾处理 （2）垃圾处理的方法主要有三种：填埋、堆肥、焚烧。 ①填埋处理垃圾会占大量土地，垃圾中有害成分可能会对______（填字母序号）造成污染。 A．大气    B．土壤    C．水源 ②焚烧处理垃圾时，将垃圾放在焚烧炉中进行燃烧，回收的余热可用于______。 ③堆肥法处理可将厨余垃圾转变为沼气，实现变废为宝；在堆肥发酵的过程中发生的变化是______（填“物理”或“化学”）变化。 项目三  垃圾回收 【设计方案】从含有铜、镁两种金属的废旧电器中回收铜。兴趣小组设计了如图丙的物质转化流程。 （3）对废旧电器进行粉碎的目的是______。操作Ⅱ的名称是______。 （4）试剂X是一种常见的酸，名称为______。用温度传感器测得加入该物质后的温度变化如图丁所示，该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。 【反思评价】 （5）请写一条垃圾分类回收的意义______。 10．（24-25九年级上·江苏扬州·期末）丙酸钙可用作食品防霉剂，兴趣小组对该物质开展了项目化学习。 资料：丙酸的化学性质与盐酸相似，同时丙酸具有一定的挥发性。 项目一：配制丙酸溶液 实验室现有质量分数为8%的丙酸溶液，实验中需要质量分数为4%的丙酸溶液，某同学准备用8%的丙酸溶液和蒸馏水（密度为）进行配制。 （1）计算配制时需要8%的丙酸溶液的质量为___________g。 （2）量取蒸馏水时应选择量程为___________（填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。 （3）如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是___________（填仪器名称）。 （4）将配制好的丙酸溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制丙酸溶液质量分数的影响是___________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 项目二：制备丙酸钙 （5）制备丙酸钙的原理为，物质X的化学式为___________。 （6）鸡蛋壳（含90%的）与足量的丙酸反应，理论上可制得丙酸钙的质量是多少？（写出计算过程）___________［的相对分子质量为186] 项目三：探究影响丙酸钙产率的因素 把等量的鸡蛋壳研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 （7）实验目的是探究___________对丙酸钙产率的影响。 （8）小组同学发现98℃时的丙酸钙产率比80℃低，推测其可能的原因是___________。 （9）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案及现象：取27mL丙酸加水配成与之前实验相同体积的溶液，向等量的片状鸡蛋壳中加入丙酸溶液，在80℃下反应3h，测得丙酸钙产率___________（填“<”、“>”或“=”）82.68%。 11．（2026·江苏扬州·一模）“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 I．识氨。都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/kg 无色、无气味      4~75 400 120000 无色、刺激性气味 15~28 800 18610 （1）已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于、优缺点的说法不正确的是___________（选填序号）。 A．有气味便于及时察觉其泄漏 B．易液化、便于储存 C．爆炸极限范围大、更安全 D．燃烧热值高，放热相对更多 （2）氨氢燃料发动机的燃料为和少量的混合物，中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和___________等。 Ⅱ．制氨。 （3）是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分___________不同。 （4）在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图1。 ①铁触媒在该反应中所起的作用是___________。 ②整个转化过程中发生反应的化学方程式为___________。 （5）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图2。 ①发生反应的化学方程式为___________。 ②在通电过程中，也有部分水发生分解反应，实际测得氧气与氨气的质量比远___________（填“大于”、“等于”或“小于”）理论值。 Ⅲ．用氨。 （6）我国建成氨制氢站，生产流程如图3所示。其中可循环利用的物质为___________。 （7）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。 氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图4。当___________时，燃料燃烧速率最快。 12．（2026·江苏扬州·一模）氨气（NH3）极易溶于水、易液化，作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。 （1）氨的合成： 方法1：工业上以如图1所示流程合成NH3，液化后的NH3更易储存和运输。 ①由表1可知，冷却时，温度T应控制的范围为：_________。“冷却”的目的是_______。 方法2：科学家最新研制的电解法合成氨的原理如图2所示。 ②电源的正极会产生O2，负极会产生NH3，该反应的化学方程式为_______。 ③反应所得O2与NH3的质量比远大于理论值，可能的原因是NH3极易溶于水、_______。 （2）氨的利用： 研究发现，氨作为燃料在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与H2在相同条件下的物理性质对比见下表。 编号 性质 数据 H2 NH3 A 燃烧热（单位体积燃料燃烧产生的热量×103/kJ·L-1） 10.8 17.10 B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 4~75 16~25 C 最小点火能量（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10-3/J） 0.019 8 ①上表中与H2相比，支持“NH3作为燃料更安全可靠”观点的数据有______（填编号）。 ②科研人员在NH3中添加其他燃料，以提高其燃烧速率。如图3是在不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给的空气量之比）下，向氨气中掺混不同燃料的燃烧速率检测结果。由图3可知燃烧速率最快的条件是________。为验证NH3中掺混上述燃料提高了燃烧速率，需要补充的一组对比实验为测定________。 13．（2026·江苏南京·模拟预测）根据下列装置回答有关问题。 （1）写出稀硫酸和锌粒反应制取氢气的化学方程式______。可用装置E收集氢气的原因是______。若用装置F收集氢气，气体应该从导管口______通入（填“a”或“b”）。 （2）绿色能源——氢能 ①氢氧燃料电池的工作原理：氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水。写出该原理的化学方程式______。 ②生物柴油是一种生物质燃料，在其生产过程中的副产物甘油还能在常温常压、催化剂等条件下生成氢气。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。下列说法不正确的是______（填字母）。 A．TiO2、CuO、NiO均属于氧化物 B．其他条件相同时TiO2的催化效果最好 C．催化剂在化学反应前后化学性质会发生改变 D．生物柴油的开发和利用可促进能源消费结构向清洁低碳方向转变 ③活性炭因具有______的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。你认为氢气做燃料的优点是______（写一条）。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，180kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） 14．（2026·江苏无锡·一模）铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 Ⅰ.识铜 （1）下图“马踏飞燕”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）火法炼铜。由制铜的原理是。X的化学式为________。 （3）青铜器保存不当会逐渐生锈，形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与、__________反应生成无害锈[]； ②青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有的__________（填离子符号）除去，从而转化为致密的“无害锈”。 Ⅱ.用铜 实验室利用海绵铜将乙醇催化转化为乙醛（）的反应过程如下： （4）反应①的化学方程式为_______。反应过程中使用海绵铜代替铜丝的理由是_______。 Ⅲ.化铜 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡（Sn）、金（Au）、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： （5）“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：、__________。 （6）由固体乙得到硫酸铜的反应化学方程式为：，过氧化氢的实际消耗量大于理论值的原因是__________。 （7）下列叙述正确的有 （填序号）。 A．青铜文物的存放应保持环境干燥、洁净 B．在一定条件下，金属Cu和可以相互转化 C．利用城市矿山回收金属资源，体现了资源的循环利用、绿色低碳发展 15．（2026·江苏盐城·一模）金属及金属材料具有广泛用途。 （1）认识金属 ①《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，斑铜的熔点比纯铜_____（填“高”或“低”）。 ②我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。写出一个能验证铝和铜活动性强弱的化学方程式_______。 （2）冶炼金属：下图是高炉炼铁示意图 ①赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为_____。 ②炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是______。 （3）金属回收 环保型金属回收厂的生产原料，大多来自城市垃圾分类站转运的废旧电子产品、报废通讯设备。该厂正利用回收的粗铜材料，高效提取其中的铜金属与银金属。操作流程如图所示。 ①“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有_____（填化学式）。 ②“装置Ⅱ”中发生反应的基本反应类型是_______。 ③设计“装置Ⅳ”的目的是______。 ④试剂X为_______（填名称）。 ⑤请你感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？________。 16．（2026·江苏徐州·模拟预测）纯碱是一种重要的化工原料。 已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。 ②NaCl +H2O+NH3+CO2 ═NaHCO3↓+NH4Cl I．模拟“侯氏制碱法” （1）制备NaHCO3（实验装置如图1，部分仪器省略） ①装置A中仪器M的名称为___________，反应的化学方程式为___________。 ②装置B中的溶液a为___________（填字母）。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 ③装置C中硬质玻璃管的作用为___________。该反应温度不宜过高，主要原因是___________。 ④装置D中氢氧化钠的作用为___________。 ⑤实验时应先打开___________（填“K1”或“K2”）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。 制备Na2CO3：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。 Ⅱ．测定样品中Na2CO3的含量 （2）同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。 ①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加___________（填化学式）溶液，有白色沉淀产生，说明已过量。 ②计算：样品中Na2CO3的质量分数___________。（写出计算过程，结果精确到0.1 %） 17．（2026·江苏苏州·模拟预测）从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。 【活动一】话说金属的冶炼 （1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅熔化……向诸郡购铅佐炼”，从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是______。 （2）“胆铜法”（铁与硫酸铜溶液反应）是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一，图为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是______（用化学用语填空）。 【活动二】：模拟制作“金属蚀刻画” 【查阅资料】 I．“金属蚀刻画”所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属； II．蚀刻过程中，使用酸溶液或某些金属化合物溶液作蚀刻液在金属表面留下痕迹； III．石蜡不溶于水，一般在50~70℃熔化； IV．硫酸铜溶液显酸性。 【进行实验】根据制作“金属蚀刻画”的原理，兴趣小组同学设计了如下实验进行制作。 （3）若选择稀硫酸作蚀刻液，则金属板可选择铁、铝，而不选择铜和银的原因是_____。 （4）若选择铝板利用如下流程制作“蚀刻画”，首先要对铝板进行打磨，其目的是_____。“去除蜡衣”的合理方法是____（填字母序号）。 a．用刀刮去蜡衣   b．用酒精灯火焰直接加热   c．置于80℃的热水中 （5）“腐蚀”铝板的过程如图所示，“腐蚀”过程中观察到玫瑰花______，并有气泡产生。试分析，该气体可能是______。 【活动三】金属的应用及回收 （6）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的）反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是______。 （7）一种纽扣电池的正极材料含、石墨和Ag。电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。 补充完整回收方案： 向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中______；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。 （实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸） 已知：i．Zn、Cu、Ag、均能与稀反应，分别生成。 ii．石墨不与稀反应。 18．（2026·江苏无锡·二模）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的项目式主题活动。 任务一：探究西瓜霜原料成分 【资料卡片】①西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。②《本草纲目》中记载道：“此物见水即消……，生于盐卤之地，状似末盐（细末状的盐）”。③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。 （1）根据描述“见水即消”，可得出该盐具有的物理性质为___________。 （2）又“生于盐卤之地”，因此可能是NaCl、Na2CO3或Na2SO4等物质。为进一步确定其成分，将粉末溶解于水中配制成溶液，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：用清洁的铂丝蘸取溶液样品，放在火上灼烧 火焰呈黄色 该盐为钠盐 步骤2：取少量溶液样品，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 该盐不是Na2CO3 步骤3：取少量溶液样品，滴加BaCl2溶液 ___________ 该盐是Na2SO4 ①步骤2中现象能得出该盐不是Na2CO3的理由是___________。 ②步骤3中观察的实验现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 任务二：分析原料获取原理 （3）古人采用“滩田法”在田地里制取芒硝（Na2SO4），因此原料液中通常混有泥沙等杂质，能除去这些杂质的操作叫___________。 （4）民间流传着“夏产盐（NaCl），冬产硝（Na2SO4）”的谚语。结合图1解释“冬产硝”的原因是___________。 任务三：实践制取西瓜霜 （5）古法炮制西瓜霜的过程如图2所示，用该方法刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用___________（填物质名称）进行脱色。 （6）仿照西瓜霜古法炮制的原理，同学们又设计了如图3所示的制作方法。结合图1回答，流程中溶解芒硝宜选用的是___________（填“冰水”“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是___________（任填一条）。 19．（25-26九年级下·江苏连云港·期中）造纸是我国古代四大发明之一，有效推动了人类文明的发展。 （1）古法造纸中常将草木灰（主要成分K2CO3）加入到饱和的石灰水（饱和石灰水的pH=12.1）中浸泡，一段时间后测得上层清液的pH为12.8。 ①浸泡反应后溶液的_______（填“酸性”或“碱性”）增强。 ②K2CO3与石灰水反应的化学方程式为_____________。 （2）利用回收的废纸制造“再生纸”，在蒸煮时加入了NaOH。某化学小组对蒸煮后剩余的废液进行如下实验：取少量废液于试管中，加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；向滤渣中加入稀盐酸，滤渣全部溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成。 已知：BaCl2溶液呈中性； ①废液中一定含有的阴离子有OH-和_________（填离子符号）。 ②上述实验的操作和试剂均不变的情况下，若将的无色酚酞换为_________（填化学式）溶液，观察到的蓝色沉淀，也能得出①中的结论。 （3）现代造纸业中多使用纯碱。小组同学利用如图所示装置测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。准确称取6.0g样品加入锥形瓶，先通入N₂赶尽装置内空气，称量装置C、D质量；打开分液漏斗活塞缓慢滴加稀硫酸，直到反应完全后关闭活塞，继续通入N2，再次称量C、D共增重2.2g。 已知：碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 ①滴加稀硫酸，确定反应完全的实验现象是_______。 ②装置C中发生反应的化学方程式为_________。 ③纯碱样品中Na ₂CO₃的质量分数为________（写出计算过程，结果保留0.1%）。 ④下列操作会导致测定结果偏小的是__________填序号）。 a.滴加稀硫酸速度过快                  b.缺少装置B               c.缺少装置E 20．（2026·江苏镇江·一模）现代文明的运转，离不开“硅”的支撑。 Ⅰ．硅及其化合物应用。 （1）太阳能电池板的核心材料是硅片，其能量转化形式是______（选填序号）。 a．化学能转化为电能        b．太阳能转化为电能 （2）光导纤维是用SiO2为主要成分的高纯玻璃制成。玻璃属于______（选填序号）。 a．无机材料    b．合成材料    c．复合材料 （3）沸石分子筛的主要成分是硅铝酸盐，在吸附、催化、离子交换等领域广泛应用。 ①某沸石分子筛类催化剂催化脱除、的机理如图2所示。发生的总反应化学方程式为________。 ②某沸石分子筛对废水中去除率随溶液的关系如图3所示。在为4~10区间时，越大，与________（填离子符号）结合成沉淀而去除率增大。 II．高纯硅的制备。以石英砂（含）制备高纯硅的生产过程如下。 （4）步骤①同时生成一种剧毒气体，发生反应的化学方程式为________。 （5）步骤③精馏是利用混合液各组分沸点不同进行高效分离的过程，下列工业制备利用精馏原理的是________（选填序号）。 a．粗盐提纯    b．石油分馏    c．高炉炼铁 （6）使用含为的石英砂生产高纯硅，最终制得硅。该过程中硅的产率（）为________。 21．（2026·江苏连云港·模拟预测）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料。 项目活动一：认识燃料 家用燃料经历了如下图所示的变迁过程。 （1）柴草、煤炭等燃料燃烧不充分会产生大量烟尘，烟尘主要含有的元素为___________。 （2）我国“西气东输工程”中的“气”是___________（填名称）。 项目活动二：燃料变化的意义 （3）充分燃烧1kg煤或天然气释放热量和产生SO2的质量，如图。 由图可知从煤升级成天然气的优点有___________（任写一点）。 项目活动三：了解新能源 Ⅰ．氢能源，当前我国氢能按如图规划发展迅速： （4），该反应制得的氢气属于___________（填“灰”或“蓝”或“绿”）氢。 （5）科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下实现如图反应。 ①太阳光照射时CeO2发生反应，该过程是由___________能转化为化学能。 ②加热至900℃所发生的化学反应方程式为___________。 Ⅱ．合成汽油：2022年3月4日，我国开发出全球首套二氧化碳加氢制汽油装置。 二氧化碳合成汽油的过程如图，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型。 （6）反应Ⅱ___________（填“是”或“不是”）化合反应。 （7）根据上述信息判断，下列说法正确的是___________（填符号）。 a．该合成汽油属于不可再生能源 b．反应Ⅱ实现了从无机物到有机物的转化 c．“二氧化碳变汽油”的研究成果，有助于人类减少对化石能源的依赖 22．（2026·江苏常州·一模）某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 调查发现我市地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物和粉尘。 ②1 kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示： 燃料 柴草 煤 石油气 天然气 热量/（MJ·kg-1） 12 29 45~50 45~50 （1）柴草燃烧是___________能转换为热能和光能。 （2）石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中___________发生改变。 （3）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是___________。 任务二：调查燃料合理使用 （4）做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色，大量黑烟产生时，应___________（填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 （5）小秋同学收集到以下几种调控燃烧的事例，完成下表问题： 调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 调节打火机出气阀 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出 调控原理 增加氧气的量 调节燃料的量 ___________ 任务三：研究燃料的选择 （6）小怡同学尝试选取小火锅所需的固体燃料，定量测定某可燃有机物R的组成。取1.52 g有机物R置于装置甲玻璃管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08 g，丁装置增重2.20 g（实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量）。 ①有机物R中碳、氢、氧原子个数比为___________。 ②若装置乙中缺少氧化铜，将导致测得的有机物R中氧元素含量___________（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 （7）未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源。氢气被认为是理想的能源，我国氢能按下图规划发展。 ①利用，制得的氢气属于___________（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 ②蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米CaO吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为其具有___________（填特征）的结构。 ③光催化水制氢，原理如下图所示。整个过程中产生H2和O2的体积比为___________。 23．（2026·江苏淮安·一模）纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 I．古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。 （1）以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素，组成用表示，其_____（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。 （2）古代劳动人民在原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应生成氢氧化钙，该反应属于的基本类型是_______。 II．现代造纸技术 （3）选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。 ①先用______除去黑液中的色素和异味；黑液浓缩后灼烧将其中的有机物（含C、H、O等元素）转化为_______和_______，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。 ②黑液中含大量NaOH、，向黑液中加入_______，可使其循环使用。 Ⅲ．用纸 （4）称量固体时最好不用滤纸替代称量纸，主要原因是_______。 （5）设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并记录。已知：所用滤纸的着火点约为130℃。 ①用61.5%的酒精溶液实验（如图1），在20 s时温度突然上升的原因是_______。 ②上述五组实验中（如图2），“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是_______。 24．（2026·江苏苏州·模拟预测）以碳酸钙为原料制备过氧化钙的一种流程如下： 【查阅资料】，反应需在弱碱性环境中进行。 （1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是___________。 （2）盐酸不宜用量太多，理由是_______________。 （3）实验室用图1模拟制备。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是____________。 （4）反应需在冰水浴中进行，原因是___________________。 （5）“步骤2”所得滤液可用作__________。 （6）将（相对分子质量为216）加热分解，固体质量随温度的变化如图2所示。A点对应固体的化学式为__________；A点到B点发生反应的方程式为：___________。加热温度不能超过350℃，原因是_____________。 （7）已知工厂若要制得，则至少需要加入多少吨的碳酸钙？（写出计算过程） 25．（2026·江苏扬州·一模）京杭大运河宝应段是重要的文化遗产，现对运河进行“修旧如旧”保护工程。 （1）古桥修缮使用石灰基材料，避免使用现代化学添加剂对水体造成污染。传统石灰基材料的主要成分是氢氧化钙，它是通过煅烧石灰石得到生石灰（CaO），再经水化而制得。写出水化过程发生反应的化学方程式为___________，该反应___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （2）古运河廊道保护中严禁使用含磷洗涤剂清洗古建筑，原因是含磷废水排入运河会导致水体富营养化，为减少水体富营养化，下列做法合理的是___________（填序号）。 ①推广使用无磷洗衣粉　　　　　　　　　　②工业废水达标排放 ③合理施用化肥　　　　　　　　　　　　　④生活污水未经处理直接排放 （3）如图的“宋青白釉瓷钵”是运河保护中发掘于宝应北宋墓群。 “宋青白釉瓷钵”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。 ①该瓷器属于___________材料（填“有机”或“无机”）。 ②瓷胎的成分中的也可以表示为，其中___________。 ③釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的转化为FeO和，其化学方程式为___________。 ④瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。如配制250 g该稀盐酸溶液，其中溶质的质量为___________g。该溶液与沉积膜中碳酸钙反应的化学方程式为___________。 39 / 39 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 非选择题（15题 项目式探究）（徐州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 徐州市 3年真题 抢分依据 命题预测 项目式探究题 2025年第15题 2024年第15题 2023年第15题 项目化探究题是徐州市中考化学的核心压轴题型，分值占比10分左右，是常规科学探究题的升级形态。它以真实完整的项目（2025年石油气的高效开采、2024年侯氏联合制碱法、2023年氢氧化钙与氢氧化钠的用途）为载体，考查实践应用能力，是中考化学区分度最高的题型，也是新课标下命题的核心趋势。徐州近3年中考试题难度设计合理，项目背景真实。考查注重基础性、科学性和实验探究性。 预测2026年徐州市中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路。 【高频考点聚焦】 考向01 生活应用型项目式探究 解题思路 锁定核心生活问题：明确项目要解决的真实生活需求（如如何在家自制安全无涩味的松花蛋）； 拆解生活流程为化学子任务：将生活化流程转化为递进的化学探究任务，例：松花蛋项目拆解为 任务1：松花蛋原料的成分与作用探究 任务2：腌制过程的化学反应原理探究 任务3：家用腌制工艺的条件优化 任务4：成品安全性（pH、碱性）检测 任务5：食用优化与安全建议 逐个突破子任务：每个子任务对应课本知识点，用常规探究题的解题方法完成单任务突破； 回归生活落地：最终方案必须贴合家用场景，规避专业设备、危险试剂，给出可操作的生活建议； 安全与健康评价：食品/家用类项目优先考虑安全性，规避有毒有害试剂与操作。 解题模板 模板 1：家用项目子任务拆解模板（直接套用） 项目子任务 核心探究内容 标准答题句式 任务1：净水材料筛选 不同材料的净水作用 ①纱布/鹅卵石：过滤除去水中的难溶性大颗粒杂质； ②活性炭：吸附水中的色素和异味； ③蓬松棉：过滤除去细小的难溶性杂质，防止活性炭粉末随水流出。 任务2：净水装置设计 家用可实现的装置结构 取一个空塑料瓶，剪去底部，瓶口倒置，由下至上依次填充蓬松棉、活性炭、石英砂、鹅卵石，每层之间用纱布隔开，制成简易净水器。 任务3：净水效果验证 对比净水前后的水质 取等量的浑浊水样，分别通过自制净水器和未处理的水样，观察到净水后的水样澄清透明、无异味，证明净水器有净水效果；可通过测定pH、过滤前后固体质量，进一步验证净水效果。 任务4：家用优化方案 提升净水效果的方法 增加活性炭的用量，提高吸附效果；增加过滤层数，提升除杂能力；定期更换净水材料，避免二次污染。 模板 2：食品/农业类项目方案设计模板 以铵态氮肥的合理使用项目为例： 实验设计：取少量铵态氮肥（如碳酸氢铵）样品于试管中，加入熟石灰粉末，混合研磨，若闻到刺激性氨味，证明铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效。 项目结论：铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混合施用；施肥后及时覆土浇水，避免高温分解导致肥效流失。 考向02 工业生产与资源利用型项目式探究 解题思路 锚定工业项目总目标：明确最终制备的产品，以及工业核心要求（高纯度、高转化率、低成本、环保达标）； 拆解工业流程为化学子任务，例：废旧电路板回收铜项目拆解为 任务1：废旧电路板原料成分分析 任务2：金属铜的浸出原理与方案设计 任务3：浸出条件（酸浓度、温度、时间）优化 任务4：铜的提纯与回收方案设计 任务5：废液处理与资源循环利用 任务6：成本核算与工业方案评价 工业方案优化：核心围绕原料循环利用、提高转化率、降低成本、减少污染4个方向； 方案综合评价：从科学性、可行性、经济性、环保性4个维度作答。 解题模板 工业方案评价万能模板 该方案原理科学，原料廉价易得，操作简单，通过××物质的循环利用，降低了生产成本；设置了废液处理装置，避免了重金属污染，符合绿色化学理念；反应条件温和，适合工业大规模量产，能达到项目预期的产品纯度要求。 考向03 环保与碳中和型项目式探究 解题思路 锚定环保项目核心目标：明确要解决的环境问题（如降低燃煤电厂、CO₂排放、治理含重金属的工业废水）； 拆解环保项目为递进子任务，例：碳捕捉与封存项目拆解为 任务1：碳捕捉剂的筛选与原理探究 任务2：捕捉条件优化与效率验证 任务3：捕捉剂的再生与循环利用方案 任务4：碳封存路径设计 任务5：方案的碳中和效益与成本评价 逐个突破子任务：对应污染原理、治理方案、效果验证、价值分析等知识点； 方案优化：筛选高效、低成本、可循环的试剂，优化反应条件，提高处理效率； 价值升华：结合碳中和、绿色发展、生态保护，分析方案的社会与环保价值。 解题模板 模板1：碳捕捉项目答题模板 项目子 任务 标准得分句式 捕捉剂筛选 ①NaOH溶液：吸收效率高，适合工业碳捕捉，但成本较高； ②Ca（OH）2溶液/石灰乳：成本低，原料易得，适合大规模烟气脱硫脱碳，但吸收效率较低； 捕捉原理 CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O；CO2 + Ca（OH）2= CaCO3↓ + H2O 捕捉效率优化 在其他条件相同时，增大捕捉剂浓度、增大烟气与捕捉剂的接触面积、适当降低温度，可提高 CO2的捕捉效率 捕捉剂再生 向吸收CO2后的Na2CO3溶液中加入Ca（OH）2溶液，过滤得到NaOH溶液，可重新用于碳捕捉，实现捕捉剂的循环利用 方案评价 该方案通过捕捉剂循环利用，降低了碳捕捉成本，减少了CO2排放，助力碳中和目标实现，无二次污染，符合绿色化学理念 模板 2：水体/废气污染治理方案模板 以工业含硫酸废水处理为例： 治理原理：利用酸碱中和反应，用熟石灰中和废水中的硫酸，反应方程式： H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O 方案设计： 取废水样品，测定pH，确定废水中硫酸的含量； 向废水中加入适量熟石灰，搅拌至溶液pH接近7； 静置，过滤除去沉淀，检测处理后废水的pH、重金属含量，达标后排放； 优化方案：加入过量熟石灰，确保硫酸完全中和，处理后的废水可用于厂区绿化灌溉，实现水资源循环利用。 1．（2026·江苏扬州·一模）某兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式探究。 I．体验造纸工艺 （1）浸泡：向生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）中加入适量水，主要发生两个反应，化学方程式分别为______和K2CO3 + Ca（OH）2 ═ CaCO3↓ + KOH。 （2）打浆：将蒸煮好的植物纤维打散、切断，使纸张纤维更细、更短，其目的是_______。 （3）烘干：已知该成品纸的着火点约为200℃，将200～300℃高温气流穿透湿纸快速脱水。该过程中纸张没有燃烧的原因是_______。 Ⅱ．探究黑液成分 作出猜想：黑液中可能含有OH-和 （4）实验探究：将黑液经脱色处理后，取少量于试管中，________[请补充完整实验方案，可选用的试剂：BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液]，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，________（填现象），说明黑液中含有OH-和。 （5）反思评价：上述所补充的实验方案中，不选用另一种试剂的原因是________。 Ⅲ．展望造纸前景 （6）磨纸为新型环保纸张，由方解石与树脂在高能耗设备挤压下制成，摒弃传统的植物纤维造纸模式，全程无水耗、无废液产生。此种造纸方式的优点有 （填字母）。 A．减少植被砍伐 B．节约用水 C．减少废水排放 D．节约能源 （7）鉴于造纸厂对原料、运输、水、电，特别是环境保护方面的需求，其建厂地最好选图中______处（填“A”“B”或“C”）。 【答案】（1） （2）提高纸张品质（使纸张更光滑，类似即可） （3）水蒸发吸热，使纸的温度没有达到着火点 （4） 滴加足量（或过量）溶液 溶液变红色 （5）溶液中含有，影响原溶液中的检验（或跟反应生成） （6）ABC （7）B 【详解】（1）生石灰和水先反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙再和草木灰中的碳酸钾反应，因此第一个反应为。 （2）打浆将纤维打散细化，目的是让最终成型的纸张更均匀细腻。 （3）该过程中纸张是可燃物、且与氧气接触，但湿纸的水分蒸发会吸收大量热量，使纸张实际温度低于着火点，因此不燃烧。 （4）检验和时，需要先检验并除去，且不能引入干扰后续检验，因此第一步加入过量溶液；若两种离子都存在，除去碳酸根后，滤液因含呈碱性，滴加酚酞后溶液会变红。 （5）若选用，它本身含有，与碳酸钾反应也会生成，无法证明原溶液中本身存在，会干扰检验。 （6） 新型造纸摒弃植物纤维，因此减少植被砍伐（A正确）；题干说明全程无水耗、无废液，因此可以节约用水、减少废水排放（B、C正确）；生产需要高能耗设备，因此没有节约能源（D错误），故选ABC。 （7）造纸厂会产生污水，从环境保护角度，需要建在河流下游，避免污染本区域上游居民区/水源地。图中A、C位于上游，靠近居民区林地，建厂会污染下游水源，B位于河流下游，不会污染上游区域用水，因此选B。 2．（2026·江苏宿迁·模拟预测）化学兴趣小组同学对洗衣剂变迁产生了兴趣，开展项目式学习——神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。“灰”指的是草木灰。 【资料】 ①草木灰的主要成分是，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 （1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到_______色火焰 草木灰中含有 ②向上层澄清液加足量_______（填名称），再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生， 草木灰中含有 （2）性质探究：导致溶液显碱性的微粒是什么？ 设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量的氯化钙溶液，观察到_______，证明导致溶液显碱性的微粒是 项目二：现代洗涤剂——碳酸钠 碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH． 记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）去油污效果最好的是_______（填实验编号）。 （4）用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是_______。 项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数 工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。 （5）实验小组同学称取纯碱样品a g，加水充分溶解，设计如下图的实验装置进行定量研究。 【资料】碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。 ①装置E的作用是_______。 ②装置D中发生反应的化学方程式是_______ ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是_______。 （6）试验结束后，测得装置C增加的质量为b g，则样品中碳酸钠的质量分数为_______（用含a、b的代数式表示）。 【答案】（1）紫 稀盐酸（合理即可） （2）产生白色沉淀，溶液由红色变无色 （3）⑨ （4）用热水配制碳酸钠溶液/用较大质量分数的碳酸钠溶液 （5）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入装置D，干扰实验结果 将装置中残留的二氧化碳全部赶入装置D中，使测量结果更准确 （6） 【详解】（1）①K+ 灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，观察到紫色火焰，说明草木灰中含有钾离子； ②结论为草木灰中含有碳酸根离子，碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故向上层澄清液加足量稀盐酸，再将生成气体通入澄清的石灰水，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明草木灰中含有碳酸根离子； （2）氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量氯化钙溶液，使碳酸钾完全反应，观察到产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，说明导致碳酸钾溶液显碱性的微粒是碳酸根离子； （3）碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。pH大于7，显碱性，且pH值越大，碱性越强，由表中数据可知，实验⑨中pH最大，碱性最强，故去油污效果最好的是⑨； （4）实验①②③中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越大，溶液的pH越大，说明相同条件下，温度越大，溶液的去油污效果越好；实验①④⑦中溶质质量分数不同，其他因素相同，且相同条件下，溶质质量分数越大，溶液pH越大，说明相同条件下，溶质质量分数越大，溶液的去油污效果越好，故用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是用热水配制碳酸钠溶液，或用较大质量分数的碳酸钠溶液； （5）①装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入装置D，干扰实验结果； ②碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，则装置D中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是将装置中残留的二氧化碳全部赶入装置D中，使测量结果更准确； （6）设样品中碳酸钠的质量为x。 ，解得 则样品中碳酸钠的质量分数为。 3．（2026·江苏苏州·一模）《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是___________（填字母）。 ② 若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的___________（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入4.5 gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500 mL刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为___________。 ②所得溶液密度约为1 g/mL，该溶液的溶质质量分数为___________。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的___________操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是___________。 （4）松花蛋是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋 ①松花蛋，又称皮蛋，品尝时略有涩味。食用时蘸食醋可去除涩味，其主要目的是中和皮蛋中含有的___________（填“酸”或“碱”）性物质。 【任务二】制松花蛋 活动一：了解制作工艺———制作松花蛋 查阅资料：制作松花蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 腌制松花蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成松花蛋。 ②配料中的___________在制作食品的过程中通常起调味作用。 ③制作配料加水调制成糊状泥料的过程中发生反应的化学方程式___________（写一个即可），此过程会___________（填“吸热”或“放热”）。 活动二：继续探究————寻找产生涩味的原因 ④取适量蛋粉，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的pH=13，小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有___________（填化学式），可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 ⑤设计实验验证 实验方案 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 滤液中不含碳酸钠 取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液 ___________ 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生涩味的原因。 ⑥综合分析，确定滤液中的微粒有___________（填微粒符号）。 【项目拓展】 （5）为了使皮蛋上产生美丽的松花，传统工艺中会加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康的角度分析改进这一工艺的优点___________。 【答案】（1）B AD （2）氯化钠/NaCl 0.9% （3）过滤 活性炭 （4）碱 食盐 放热 NaOH、NaCl 取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸 无气泡产生 产生白色沉淀 Na⁺、Cl⁻、Ca2+、OH⁻、H2O （5）避免铅元素对人体造成毒害，更符合人体健康要求 【详解】（1）①鱼肉、蛋、豆类是常见的富含蛋白质的食物，对应B类别； ②新鲜蔬菜、水果中维生素C含量高，对应A蔬菜类、D水果类； 故答案分别填：B、AD。 （2）①该洗鼻液是氯化钠的水溶液，溶质为氯化钠；②溶液质量为：，溶质质量分数为：。 （3）①不锈钢滤网可分离水中的不溶性杂质，和实验室过滤操作原理一致； ②活性炭疏松多孔，有吸附性，可吸附色素、除去异味。 （4）①食醋呈酸性，可通过反应除去皮蛋中的碱性物质，从而除去涩味； ②配料中的食盐在制作食品的过程中通常起调味作用； ③生石灰与水反应生成熟石灰，并且会放出大量热， 熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但该反应不放热，也不吸热，所以方程式写生石灰和水反应的方程式，该方程式为：，此过程会放热。 ④NaCl不参与反应，生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰为氢氧化钙的俗称， 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应后的溶液中一定含有NaOH和NaCl；在判断反应后溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物之外，还要考虑反应物是否剩余，碳酸钠、氢氧化钙中还可能有一种物质剩余。 ⑤碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会有气泡逸出，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀。 故实验方案为：取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，根据实验结论，滤液中不含碳酸钠，可知实验现象为：无气泡产生（如加入钙盐溶液、钡盐溶液，现象为无白色沉淀产生等合理答案均可）。 由于滤液中含有氢氧化钙，所以加入碳酸钠后，二者会反应生成碳酸钙白色沉淀，故现象为：有白色沉淀产生。 ⑥滤液中溶质为NaCl、NaOH、Ca（OH）2，溶剂为水，所以溶液中含有钠离子、氯离子、钙离子、氢氧根离子、水分子，各粒子符号分别为：Na⁺、Cl⁻、Ca2+、OH⁻、H2O。 （5）铅是有毒重金属，长期摄入会危害人体健康，锌是人体必需微量元素，用硫酸锌替代氧化铅可避免铅中毒风险。 4．（2026江苏南京模拟）兴趣小组利用炉甘石洗剂开展项目式学习。 材料1：炉甘石洗剂具有良好的消炎、散热、吸湿、止痒、收敛和保护作用，其主要成分的有关信息如下表所示： 主要成分 化学式 水中溶解性 主要功能 炉甘石（碳酸锌） 难溶 收敛、保护、防腐 氧化锌 ZnO 难溶 收敛、保护、防腐 甘油 易溶 保湿 纯化水 — — 材料2：炉甘石洗剂为淡粉红色的“混悬液”，放置后会出现沉淀，但经振荡摇匀后，仍成为“均匀”的混悬液。 材料3：碳酸锌能与稀硫酸反应[（易溶）]；受热分解生成ZnO和。氧化锌能与稀硫酸发生复分解反应；受热不分解。洗剂中其他物质难溶于水且不参与反应。 任务一：初探炉甘石洗剂 （1）下列有关甘油的说法中，正确的有________。（填字母）。 A．甘油属于有机物 B．甘油由碳原子、氢原子、氧原子构成 C．甘油中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 D．甘油中氧元素的质量分数最大 （2）材料2中支持“炉甘石洗剂的混悬液不是溶液”的“论据”是________。 （3）用于盛放炉甘石洗剂的高密度聚乙烯塑料瓶属于________（填字母）。 A．无机非金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．金属材料 （4）碳酸锌中的锌元素在人体中属于________（填“常量元素”或“微量元素”） 任务二：同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20 g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收和）。 （5）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中________（写现象），可判断已反应完全。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________，减小误差。 （6）乙：根据资料，受热分解的化学方程式为________。为确保完全分解，应将试管（含固体）加热至质量________。 【收集数据】甲中C质量增加2.1 g；乙中试管（含固体）质量减少2.2 g。 【分析与结论】 （7）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是________（写一条）。 （8）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中的质量是________g。 【实验拓展】 （9）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是________（填标号）。 ①数据处理，求出ZnO的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 【答案】（1）AD （2）炉甘石洗剂为淡粉红色的“混悬液”，放置后会出现沉淀，而溶液具有稳定性，放置后不会出现沉淀 （3）C （4）微量元素 （5） 不再产生气泡 空气中的二氧化碳和水被C装置吸收 （6） 不再减少 （7）反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被C装置完全吸收 （8）12.5 （9）⑤②① 【详解】（1）A、由化学式可知，甘油含碳元素，属于有机物，符合题意； B、甘油由甘油分子构成，甘油分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意； C、甘油中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：，不符合题意； D、甘油中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：，则氧元素的质量分数最大，符合题意。 故选AD； （2）材料2中支持“炉甘石洗剂的混悬液不是溶液”的“论据”是炉甘石洗剂为淡粉红色的“混悬液”，放置后会出现沉淀，而溶液具有稳定性，放置后不会出现沉淀； （3）高密度聚乙烯塑料属于塑料，属于合成材料。 故选C； （4）碳酸锌中的锌元素在人体中属于微量元素； （5）碳酸锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，A中不再产生气泡，说明碳酸锌已经完全反应； 单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止空气中的二氧化碳和水被C装置吸收，从而减少误差； （6）碳酸锌受热分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 将试管（含固体）加热至质量不再减少，说明此时碳酸锌完全分解； （7）甲中C质量增加2.1 g，C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量；乙中试管（含固体）质量减少2.2 g，乙中减少的质量也是反应生成二氧化碳的质量，甲数据偏小，可能是反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被C装置完全吸收； （8）解：设其中一份洗剂中碳酸锌的质量为x x=6.25g 则该瓶洗剂中的质量为： 答：该瓶洗剂中的质量是12.5g； （9）乙中剩余固体为氧化锌（包括原混合物中的氧化锌和碳酸锌分解生成的氧化锌）。向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸（⑤），氧化锌与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌和水。过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量（②），此时滤渣质量为原混合物中不与稀硫酸反应的杂质质量。用一份固体混合物的质量（10g）减去其中杂质的质量（即步骤②中滤渣的质量）和碳酸锌的质量（6.25g），即可求得一份固体混合物中ZnO的质量，再乘以2即为该瓶洗剂中ZnO的总质量。所以所选步骤的正确排序是⑤②①。 5．（2026扬州模拟）食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下项目式探究学习。 任务一：探究脱氧原理和硅藻土的最佳用量比： （1）按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图2所示。结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是___________。 （2）脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接触。室温下，配制总质量为1.0g，含有不同质量硅藻土的脱氧剂样品进行实验，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱氧时间），1.0g脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3所示。 可知：硅藻土的最佳用量比是___________%。（用量比，此处的脱氧剂用量指样品总用量） （3）硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，请分析原因可能是___________。 任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 【进行实验】 （4）请完善下面表格。 步骤 现象 结论 步骤1：剪开包装将脱氧剂倒在白纸上，用磁铁充分吸引 ___________ 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚中，坩埚上面罩一只内壁沾有石灰水的烧杯，用电炉灼烧（如下图所示） 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有___________ 【交流反思】 （5）步骤2中用酒精灯替换电炉实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是___________。 任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，分别改变活性炭、氯化钠的用量（见表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图5、图6所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2    （6）图5中实验1、3、4欲探究___________对脱氧效果的影响。 （7）根据题意并结合图6，则___________。可以得到的结论是___________。 任务四：含量分析 （8）为了粗略测定食品脱氧剂中铁的质量分数，现小组同学称取了5g食品脱氧剂于大烧杯中，另取200g稀盐酸，平均分4等份，依次加入脱氧剂中（假设除铁外，其他成分都不与稀盐酸反应），每次充分反应后，测得生成氢气的质量，实验数据见表。试求： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 所加稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 生成氢气的质量/g 0.04 0.08 0.10 m ①___________。 ②此食品脱氧剂中铁的质量分数？（写出计算过程）___________ ③请在坐标系中画出氢气总质量与反应的稀盐酸质量关系图像。___________（标注必要的数据）。 【答案】（1）集气瓶②中氧气含量减少 （2）35 （3）硅藻土用量过少时，不能有效吸收水分和疏松配料；硅藻土用量过多时，会包裹在铁粉表面，使铁粉与氧气不能充分反应 （4）部分黑色粉末被吸引 活性炭 （5）酒精燃烧能生成二氧化碳，生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊 （6）活性炭用量 （7）0.75 在实验研究范围内，相同条件下，氯化钠的用量越大，脱氧效果越好 （8）0.10 解：设此食品脱氧剂中铁的质量分数为x   x=56% 答：此食品脱氧剂中铁的质量分数为56% 【详解】（1）由图可知，集气瓶②中氧气含量减少，说明集气瓶②中铁粉发生脱氧反应； （2）由图3可知，硅藻土用量在0.35g时，脱氧时间用时最小，则此时为最佳用量，则硅藻土的最佳用量比是：； （3）硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，其原因可能是：硅藻土用量过少时，不能有效吸收水分和疏松配料；硅藻土用量过多时，会包裹在铁粉表面，使铁粉与氧气不能充分反应； （4）步骤1：铁粉能被磁铁吸引，故剪开包装将脱氧剂倒在白纸上，用磁铁充分吸引，部分黑色粉末被吸引，说明脱氧剂中含有铁粉； 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚中，坩埚上面罩一只内壁沾有石灰水的烧杯，用电炉灼烧，活性炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊，说明脱氧剂中含有活性炭； （5）步骤2中用酒精灯替换电炉实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是：酒精燃烧能生成二氧化碳，生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊； （6）实验1、3、4中活性炭的用量不同，其他因素相同，则图5中实验1、3、4欲探究活性炭用量对脱氧效果的影响； （7）实验2、3、5中氯化钠的用量不同，应是探究氯化钠用量对脱氧效果的影响，根据控制变量法，氯化钠的用量不同，其他因素相同，则a=0.75； 由图可知，在实验研究范围内，相同条件下，相同时间内，氯化钠的用量越大，氧气含量越少，故可得出结论：在实验研究范围内，相同条件下，氯化钠的用量越大，脱氧效果越好； （8）由表中数据可知，第一次加入50g稀盐酸，生成0.04g氢气，第二次加入50g稀盐酸，生成氢气的总质量为0.08g，说明每50g稀盐酸完全反应生成0.04g氢气，第三次加入50g稀盐酸，生成氢气的总质量为0.10g，说明第三次加入50g稀盐酸，稀盐酸过量，铁已经完全反应，则第四次加入50g稀盐酸，生成氢气的总质量也应是0.1g，即m=0.10； ②见答案； ③由以上分析可知，每50g稀盐酸完全反应生成0.04g氢气，当铁和稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的总质量为0.10g，此时消耗稀盐酸的总质量应是：，则以盐酸的质量为横坐标，以氢气的质量为纵坐标，作图为：。 6．（2025·江苏徐州·二模）铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 项目一：铜的冶炼 （1）已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因为_____。 （2）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应得出金属的活动性为_____。 项目二：氧化亚铜（Cu2O）的应用及生产 （3）氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。氧化亚铜中铜元素的化合价为_____。 （4）某工厂科研团队用铂丝将金属铜吊在竖式管状电炉中，在含氧1%（体积分数）的氮气环境中，1000℃加热24h，得到红色固体。 提出问题：红色固体中是否只有氧化亚铜？ 查阅资料：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，铜不能。 实验设计：设计实验验证该固体中只含有Cu2O方案的操作及现象为_____（可选用的试剂有稀硫酸和稀氨水）。 项目三：制备硫酸铜晶体 （5）某化工厂用废铜材料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图。 ①铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，工业生产中不选择这种方法的原因为_____。 ②将废铜材料“粉碎”的目的为_____，“转化”时发生的方程式为_____。 ③硫酸铜几乎不溶于酒精，不同温度下在水中的溶解度见如表 表：不同温度下硫酸铜在水中的溶解度 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 20.7 28.5 40 55 75.4 “操作M”包括：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、烘干等，晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为_____。 【答案】（1）炭火温度高于铜的熔点，铜熔化后由于表面张力的作用聚集成块状 （2）Fe>Cu （3）+1 （4）取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸（或稀氨水），若固体完全溶解，溶液变为蓝色 （5） 该反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，会污染环境 增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快地进行 降温结晶 硫酸铜几乎不溶于酒精，可以减少硫酸铜晶体的溶解损失 【详解】（1）已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，孔雀石主要成分为（Cu2（OH）2CO3），经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是：炭火温度高于铜的熔点，铜熔化后由于表面张力的作用聚集成块状； （2）“曾青得铁则化为铜”，曾青是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，活动性铁强于铜。 （3）在氧化亚铜（Cu2O）中，氧元素的化合价为﹣2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得2x+（﹣2）=0，解得x=+1，所以氧化亚铜中铜元素的化合价为+1价； （4）已知Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，而铜不能与稀硫酸和稀氨水发生类似反应。要验证固体中只含有Cu2O，可以利用Cu2O与稀硫酸或稀氨水的特殊反应现象来设计实验。若选用稀硫酸，取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸，若固体完全溶解，溶液变为蓝色，说明红色固体中只含有Cu2O。因为Cu2O与稀硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）、铜和水，若只有Cu2O，则固体全部溶解，溶液呈蓝色；若有铜，则会有红色固体剩余。若选用稀氨水，取少量红色固体于试管中，加入适量稀氨水，若固体完全溶解，溶液变为蓝色，说明红色固体中只含有Cu2O。因为Cu2O在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，而铜不溶，若只有Cu2O，则固体全部溶解，溶液呈蓝色；若有铜，则会有红色固体剩余； （5）①铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，工业生产中不选择这种方法的原因是该反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，会污染环境； ②将废铜材料“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快地进行。“转化”时发生的反应是铜、双氧水和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； ③操作M可得到五水硫酸铜晶体，“操作M”包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干等； 晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为硫酸铜几乎不溶于酒精，可以减少硫酸铜晶体的溶解损失。 7．（2025江苏泰州模拟）铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 项目一：铜的冶炼 （1）已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因为______。 （2）《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应方程式为______，反应的微观示意图如图﹣1所示，请从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成亚铁离子，______。 项目二：氧化亚铜（Cu2O）的应用及生产 （3）氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。氧化亚铜中铜元素的化合价为______。 （4）某工厂科研团队用铂丝将金属铜吊在竖式管状电炉中，在含氧1%（体积分数）的氮气环境中，1000℃加热24h，得到红色固体。 提出问题：红色固体中是否只有氧化亚铜？ 查阅资料：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，铜不能。 实验设计：设计实验验证该固体中只含有Cu2O方案的操作及现象为______（可选用的试剂有稀硫酸和稀氨水）。 项目三：制备硫酸铜晶体 （5）某化工厂用废铜材料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图﹣2。 ①铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，工业生产中不选择这种方法的原因为______。 ②将废铜材料“粉碎”的目的为______，“转化”时发生的方程式为______。 ③硫酸铜几乎不溶于酒精，不同温度下在水中的溶解度见如表 表：不同温度下硫酸铜在水中的溶解度 温度℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 20.7 28.5 40 55 75.4 “操作M”包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、烘干等，晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为______。 【答案】（1）炭火温度高于铜的熔点，铜熔化后由于表面张力的作用聚集成块状 （2） 铜离子得到2个电子形成铜原子 （3）+1 （4）取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸（或稀氨水），若固体完全溶解，溶液变为蓝色 （5）该反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，会污染环境 增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快地进行 降温结晶 硫酸铜几乎不溶于酒精，可以减少硫酸铜晶体的溶解损失 【详解】（1）已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，孔雀石主要成分为（Cu2（OH）2CO3），经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是：炭火温度高于铜的熔点，铜熔化后由于表面张力的作用聚集成块状； （2）“曾青得铁则化为铜”，曾青是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为； 从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成亚铁离子，铜离子得到2个电子形成铜原子； （3）在氧化亚铜（Cu2O）中，氧元素的化合价为﹣2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得2x+（﹣2）＝ 0，解得x ＝+1，所以氧化亚铜中铜元素的化合价为+1价； （4）已知Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，而铜不能与稀硫酸和稀氨水发生类似反应。要验证固体中只含有Cu2O，可以利用Cu2O与稀硫酸或稀氨水的特殊反应现象来设计实验。若选用稀硫酸，取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸，若固体完全溶解，溶液变为蓝色，说明红色固体中只含有Cu2O。因为Cu2O与稀硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）、铜和水，若只有Cu2O，则固体全部溶解，溶液呈蓝色；若有铜，则会有红色固体剩余。若选用稀氨水，取少量红色固体于试管中，加入适量稀氨水，若固体完全溶解，溶液变为蓝色，说明红色固体中只含有Cu2O。因为Cu2O在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，而铜不溶，若只有Cu2O，则固体全部溶解，溶液呈蓝色；若有铜，则会有红色固体剩余； （5）①铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，工业生产中不选择这种方法的原因是该反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，会污染环境； ②将废铜材料“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快地进行。“转化”时发生的反应是铜、双氧水和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； ③操作M可得到五水硫酸铜晶体，“操作M”包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干等； 晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为硫酸铜几乎不溶于酒精，可以减少硫酸铜晶体的溶解损失。 8．（2025扬州模拟）某化学兴趣小组以“水及水溶液”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室探究水的组成 （1）利用氢气燃烧验证水的组成如图1所示。可燃性气体点燃前应该先______。 （2）利用电解水验证水的组成如图2所示。用燃着木条检验两极产生的气体，管内的气体是______（写物质名称）。 【任务二】提高电解水的效率 【查阅资料】提高电解效率措施包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （3）用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，其目的是______。 （4）升高电解温度能提高电解水效率的原因之一是：温度升高，微粒______；如图3、如图4分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 （5）气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。请结合图像，解释超声波振动能提高电解效率的原因______。 【任务三】了解古代制盐 宋朝时期，将卤水（含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁等溶液）通过晒或煮的方式进行制盐。部分物质的溶解度数据如表： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100g水） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 硫酸镁 22 27.7 33.5 39.3 44.5 （6）卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的_______（填写操作名称），“茅草”类似于该操作中的______（填写用品名称）。 （7）卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为_______；加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是______。 （8）浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子（一种植物种子），通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。 为验证该方法进行如下实验： I.20℃时，配制氯化钠溶液 溶液编号 1 2 3 4 5 6 需配制溶液的质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 27.0% 若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠______g；有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是______。 II.投入石莲子，进行实验 在编号1~5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象的溶液编号是_____。 （9）熬盐。取NaCl质量分数25%的盐水100g，保持温度40℃，蒸发水分至NaCl完全析出。请画出析出的NaCl与蒸发的水质量关系图。（标出必要数据） 【答案】（1）验纯 （2）氢气 （3）增强水的导电性 （4）运动速率加快 （5）超声波振动使气泡直径变小（气泡破裂），电解反应界面变大 （6）过滤 滤纸 （7）蒸发结晶 使硫酸钠、硫酸镁析出 （8）25 20℃，NaCl溶解度为36g，饱和溶液的质量分数约为26.5%，达不到27% 5 （9） 【详解】（1）氢气具有可燃性，点燃前要验纯，以免爆炸； （2）电解水正氧负氢，氢二氧一，a管中产生的气体较多，为氢气； （3）水的电的弱导体，用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，是为了增强水的导电性，加速反应； （4）粒子在不断运动，且温度越高，运动速度越快，升高电解温度能提高电解水效率，是因为温度升高，微粒运动速度加快； （5）由图可知，超声波振动使气泡直径变小（气泡破裂），使电解反应界面变大，故能提高电解效率； （6）卤水制取，可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该过程属于固液分离过程，类似于化学实验操作中的过滤，“茅草”类似于该操作中的滤纸，故填：过滤；滤纸； （7）晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为蒸发结晶。加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是有利于析出硫酸镁、硫酸钠，是因为硫酸镁和硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，并且随着温度降低而减小，故填：蒸发结晶；有利于析出硫酸镁、硫酸钠杂质； （8）①若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠的质量为100g×25%=25g，故填：25g； 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠的质量分数最大是×100%≈26.5%，因为常温下饱和溶液的质量分数为26.5%，所配制的溶液浓度不可能超过26.5%，达不到27%； ③在编号1～5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮，说明编号“4”中的卤水密度大于石莲子密度。由于卤水浓度越高，溶液的密度越大，产生相同现象是烧杯编号5，故填：5； （9）取NaCl质量分数25%的盐水100g，含有氯化钠质量为100g×25%=25g，含有水的质量为100g-25g=75g；根据溶解度表信息可知，氯化钠40℃时溶解度为36.6g，设在40℃质量为x的水，溶解25g达到饱和， 故蒸发75g-68.3g=6.7g水，溶液达到饱和，继续蒸发开始形成晶体，且每蒸发10个水，析出3.66g晶体，直至水分全部蒸发，25g晶体全部析出。故析出的NaCl与蒸发的水质量关系图为：。 9．（2025·江苏盐城·二模）兴趣小组对垃圾分类回收处理等开启项目学习之旅。 项目一  垃圾分类 （1）废旧报纸应投入的垃圾箱是______（填字母序号）。 A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 项目二  垃圾处理 （2）垃圾处理的方法主要有三种：填埋、堆肥、焚烧。 ①填埋处理垃圾会占大量土地，垃圾中有害成分可能会对______（填字母序号）造成污染。 A．大气    B．土壤    C．水源 ②焚烧处理垃圾时，将垃圾放在焚烧炉中进行燃烧，回收的余热可用于______。 ③堆肥法处理可将厨余垃圾转变为沼气，实现变废为宝；在堆肥发酵的过程中发生的变化是______（填“物理”或“化学”）变化。 项目三  垃圾回收 【设计方案】从含有铜、镁两种金属的废旧电器中回收铜。兴趣小组设计了如图丙的物质转化流程。 （3）对废旧电器进行粉碎的目的是______。操作Ⅱ的名称是______。 （4）试剂X是一种常见的酸，名称为______。用温度传感器测得加入该物质后的温度变化如图丁所示，该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。 【反思评价】 （5）请写一条垃圾分类回收的意义______。 【答案】（1）A （2）ABC 发电等 化学变化 （3）增大接触面积，使反应更充分 蒸发结晶 （4）稀盐酸 放热 （5）节约资源（合理即可） 【详解】（1）可回收物是指适宜回收循环使用和资源利用的废物，包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料等。废旧报纸显然属于可回收物，故选A。 （2）①填埋处理垃圾时，垃圾中的有害成分可能会通过雨水的冲刷等方式进入土壤，污染土壤；也可能会挥发进入大气，污染大气；还可能会随着渗滤液进入水源，污染水源。故选ABC。 ②焚烧处理垃圾时，将垃圾放在焚烧炉中进行燃烧，回收的余热可用于发电等，这样可以实现能源的再利用。 ③堆肥法处理厨余垃圾转变为沼气的过程中，有新物质沼气（主要成分是CH4）生成，所以发生的变化是化学变化。 （3）对废旧电器进行粉碎的目的是增大反应物的接触面积，从而使反应更充分，提高回收效率。 操作Ⅱ为从溶液中得到晶体，这种操作是蒸发结晶。 （4）要从镁和铜的混合物中分离出铜，且得到氯化镁溶液，试剂X应为稀盐酸，镁能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和氢气，而铜不能和稀盐酸反应。 图丁显示温度升高，说明反应过程中放出热量，因此该反应是放热反应。   （5）垃圾分类回收的意义是可以节约资源，减少环境污染等。   10．（24-25九年级上·江苏扬州·期末）丙酸钙可用作食品防霉剂，兴趣小组对该物质开展了项目化学习。 资料：丙酸的化学性质与盐酸相似，同时丙酸具有一定的挥发性。 项目一：配制丙酸溶液 实验室现有质量分数为8%的丙酸溶液，实验中需要质量分数为4%的丙酸溶液，某同学准备用8%的丙酸溶液和蒸馏水（密度为）进行配制。 （1）计算配制时需要8%的丙酸溶液的质量为___________g。 （2）量取蒸馏水时应选择量程为___________（填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。 （3）如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是___________（填仪器名称）。 （4）将配制好的丙酸溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制丙酸溶液质量分数的影响是___________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 项目二：制备丙酸钙 （5）制备丙酸钙的原理为，物质X的化学式为___________。 （6）鸡蛋壳（含90%的）与足量的丙酸反应，理论上可制得丙酸钙的质量是多少？（写出计算过程）___________［的相对分子质量为186] 项目三：探究影响丙酸钙产率的因素 把等量的鸡蛋壳研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 （7）实验目的是探究___________对丙酸钙产率的影响。 （8）小组同学发现98℃时的丙酸钙产率比80℃低，推测其可能的原因是___________。 （9）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案及现象：取27mL丙酸加水配成与之前实验相同体积的溶液，向等量的片状鸡蛋壳中加入丙酸溶液，在80℃下反应3h，测得丙酸钙产率___________（填“<”、“>”或“=”）82.68%。 【答案】（1）25 （2）50 （3）酒精灯 （4）不影响 （5）H2O （6）解：设可制得丙酸钙的质量为x x=167.4g 答：理论上可制得丙酸钙的质量是167.4g。 （7）温度 （8）温度过高，反应物丙酸挥发 （9）< 【详解】（1）实验中需要质量分数为4%的丙酸溶液，准备用8%的丙酸溶液和蒸馏水（密度为）进行配制，根据稀释前后溶质质量不变，设配制时需要8%的丙酸溶液的质量为m，则有50g×4%=m×8%，解得m=25g； （2）量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，需要水的质量为50g-25g=25g，则需要水的体积为25mL，应该选择量程为50mL的量筒； （3）用浓溶液配制稀溶液的过程中，需要用烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，该过程不需要加热，不需要用酒精灯； （4）溶液具有均一稳定性，将配制好的丙酸溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制丙酸溶液质量分数的影响不影响； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ca、7个C、7个O、12个H，反应后有1个Ca、7个C、6个O、10个H，则X中含有2个H和1个O，化学式为H2O； （6）见答案； （7）根据表格数据分析，丙酸用量、反应时间均相同，反应温度不同，则实验目的是探究反应温度对丙酸钙产率的影响； （8）根据资料，丙酸的化学性质与盐酸相似，同时丙酸具有一定的挥发性，98℃时的丙酸钙产率比80℃低，推测其可能的原因是温度过高，反应物丙酸挥发，导致丙酸钙的产率低； （9）根据表格数据分析，实验③中80℃下，丙酸用量为27mL，反应时间为3h，用粉末状鸡蛋壳，丙酸钙的产率为82.68%，继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案及现象：取27mL丙酸加水配成与之前实验相同体积的溶液，向等量的片状鸡蛋壳中加入丙酸溶液，在80℃下反应3h，片状鸡蛋壳的颗粒比粉末状大，则测得丙酸钙产率＜82.68%。 11．（2026·江苏扬州·一模）“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 I．识氨。都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/kg 无色、无气味      4~75 400 120000 无色、刺激性气味 15~28 800 18610 （1）已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于、优缺点的说法不正确的是___________（选填序号）。 A．有气味便于及时察觉其泄漏 B．易液化、便于储存 C．爆炸极限范围大、更安全 D．燃烧热值高，放热相对更多 （2）氨氢燃料发动机的燃料为和少量的混合物，中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和___________等。 Ⅱ．制氨。 （3）是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分___________不同。 （4）在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图1。 ①铁触媒在该反应中所起的作用是___________。 ②整个转化过程中发生反应的化学方程式为___________。 （5）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图2。 ①发生反应的化学方程式为___________。 ②在通电过程中，也有部分水发生分解反应，实际测得氧气与氨气的质量比远___________（填“大于”、“等于”或“小于”）理论值。 Ⅲ．用氨。 （6）我国建成氨制氢站，生产流程如图3所示。其中可循环利用的物质为___________。 （7）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。 氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图4。当___________时，燃料燃烧速率最快。 【答案】（1）C （2）便于燃烧 （3）沸点 （4）催化作用 （5） 大于 （6）钠（） （7）当量比为1.1，燃料比例为和混合 【详解】（1）A、氨气有刺激性气味，泄漏容易被察觉，说法正确； B、氨气沸点（-33.34℃）远高于氢气，更易液化储存，说法正确； C、爆炸极限范围越大，越容易发生爆炸，氢气爆炸极限更大，更不安全，说法错误； D、由表格可知氢气热值远高于氨气，燃烧放热更多，说法正确。 （2）氢气热值更高、着火点更低，添加后可以提高燃料整体热值，也更容易引燃氨气，合理即可。 （3）工业从空气中分离氮气，是利用各成分沸点不同的分离液态空气法，属于物理分离。 （4） ①铁触媒是合成氨的催化剂，作用为催化作用，加快反应速率； ②流程中铁循环参与反应，总反应为氮气和氢气在高温高压、铁触媒催化下合成氨气，据此写出化学方程式。 （5）①电解法合成氨，反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，条件通电，配平后得到对应化学方程式； ②若部分水额外分解，水分解会生成更多氧气，不生成氨气，因此实际氧气和氨气的质量比大于理论值。 （6）由流程图可知，钠在氨化过程投入，分解过程又重新生成，可以循环利用。 （7）由图4可知：所有曲线的峰值都出现在当量比≈1.1处，且氨中掺混40%氢气（60%+40%）时，燃烧速率达到最大值。 12．（2026·江苏扬州·一模）氨气（NH3）极易溶于水、易液化，作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。 （1）氨的合成： 方法1：工业上以如图1所示流程合成NH3，液化后的NH3更易储存和运输。 ①由表1可知，冷却时，温度T应控制的范围为：_________。“冷却”的目的是_______。 方法2：科学家最新研制的电解法合成氨的原理如图2所示。 ②电源的正极会产生O2，负极会产生NH3，该反应的化学方程式为_______。 ③反应所得O2与NH3的质量比远大于理论值，可能的原因是NH3极易溶于水、_______。 （2）氨的利用： 研究发现，氨作为燃料在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与H2在相同条件下的物理性质对比见下表。 编号 性质 数据 H2 NH3 A 燃烧热（单位体积燃料燃烧产生的热量×103/kJ·L-1） 10.8 17.10 B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 4~75 16~25 C 最小点火能量（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10-3/J） 0.019 8 ①上表中与H2相比，支持“NH3作为燃料更安全可靠”观点的数据有______（填编号）。 ②科研人员在NH3中添加其他燃料，以提高其燃烧速率。如图3是在不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给的空气量之比）下，向氨气中掺混不同燃料的燃烧速率检测结果。由图3可知燃烧速率最快的条件是________。为验证NH3中掺混上述燃料提高了燃烧速率，需要补充的一组对比实验为测定________。 【答案】（1）-196℃≤T < -33.35℃（或-196℃～-33.35℃） 使NH3液化便于储存和运输，同时分离出N2和H2循环利用 水在通电时发生电解反应产生O2 （2）BC 当量比为1.10，60%NH3和40 % H2 纯氨气在1.10当量比下的燃烧速率 【详解】（1）①由题干可知冷却目的是使NH3液化便于储存和运输，同时分离出N2和H2循环利用，故温度应控制在-196℃≤T < -33.35℃（或-196℃～-33.35℃）使氨气液化，氮气和氢气仍为气体返回合成塔重复利用； ②由图2可知反应物为水和氮气，生成物为氧气和氨气，条件为通电，化学方程式为：；③略； （2）①数据B：氢气的爆炸极限范围是4%~75%，范围非常宽，这意味着氢气在空气中很容易达到燃烧或爆炸的条件，安全性较低。相比之下，氨气的爆炸极限范围更窄，为16%~25%，这意味着它在空气中不容易形成爆炸性混合物，因此更安全。  数据C：氢气的最小点火能量非常低，仅为0.019×10⁻³ J，意味着微小的火花或静电就可能引发燃烧或爆炸。而氨气的最小点火能量为8，理论上它无法通过常规的电火花点燃，具有很高的着火温度，因此更为安全可靠，故填：BC;②略；还需测定纯氨气在1.10当量比下的燃烧速率。通过将纯氨气的燃烧速率曲线与掺混燃料后的曲线进行对比，才能证明掺混策略的有效性。 13．（2026·江苏南京·模拟预测）根据下列装置回答有关问题。 （1）写出稀硫酸和锌粒反应制取氢气的化学方程式______。可用装置E收集氢气的原因是______。若用装置F收集氢气，气体应该从导管口______通入（填“a”或“b”）。 （2）绿色能源——氢能 ①氢氧燃料电池的工作原理：氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水。写出该原理的化学方程式______。 ②生物柴油是一种生物质燃料，在其生产过程中的副产物甘油还能在常温常压、催化剂等条件下生成氢气。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。下列说法不正确的是______（填字母）。 A．TiO2、CuO、NiO均属于氧化物 B．其他条件相同时TiO2的催化效果最好 C．催化剂在化学反应前后化学性质会发生改变 D．生物柴油的开发和利用可促进能源消费结构向清洁低碳方向转变 ③活性炭因具有______的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。你认为氢气做燃料的优点是______（写一条）。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，180kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） 【答案】（1） 氢气难溶于水且不与水反应 （2） 疏松多孔 燃烧产物只有水，无污染（合理即可） （3）解：设180kg水完全分解生成氢气的质量为. 可行驶路程： 答：理论上可供这辆汽车行驶3000km。 【详解】（1）锌和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；装置E为排水法收集装置，可收集难溶于水、不与水反应的气体；氢气密度小于空气，用万能瓶F排空气法收集时，氢气从短导管进入，聚集在瓶上部，将空气从长导管排出。 （2）① 见答案； ② A.三种物质均由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，说法正确； B.由图像可知，在相同时间内，催化产生的氢气产率最低，催化效果最差，说法错误； C.根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，说法错误； D选项：生物柴油属于清洁能源，其开发利用可推动能源消费结构向清洁低碳方向转变，说法正确。 ③ 活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附性；氢气作为燃料的优点有无污染、热值高、制取原料来源广、可再生等，任选一条即可。 （3）见答案。 14．（2026·江苏无锡·一模）铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 Ⅰ.识铜 （1）下图“马踏飞燕”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）火法炼铜。由制铜的原理是。X的化学式为________。 （3）青铜器保存不当会逐渐生锈，形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与、__________反应生成无害锈[]； ②青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有的__________（填离子符号）除去，从而转化为致密的“无害锈”。 Ⅱ.用铜 实验室利用海绵铜将乙醇催化转化为乙醛（）的反应过程如下： （4）反应①的化学方程式为_______。反应过程中使用海绵铜代替铜丝的理由是_______。 Ⅲ.化铜 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡（Sn）、金（Au）、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： （5）“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：、__________。 （6）由固体乙得到硫酸铜的反应化学方程式为：，过氧化氢的实际消耗量大于理论值的原因是__________。 （7）下列叙述正确的有 （填序号）。 A．青铜文物的存放应保持环境干燥、洁净 B．在一定条件下，金属Cu和可以相互转化 C．利用城市矿山回收金属资源，体现了资源的循环利用、绿色低碳发展 【答案】（1）大于 （2）SO2 （3）H2O、CO2（或水、二氧化碳） Cl- （4）2Cu+O22CuO 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （5）H2SO4、FeSO4（或硫酸、硫酸亚铁） （6）反应生成的铜离子会催化过氧化氢分解，部分过氧化氢提前分解，因此实际消耗量大于理论值 （7）ABC 【详解】（1）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此青铜硬度大于纯铜。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共6个铜原子、3个硫原子和6个氧原子，反应后现有6个铜原子，因此3个X分子中含3个硫原子和6个氧原子，则X化学式为SO2。 （3）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3含氢元素和碳元素，因此反应物还需要水和二氧化碳。 ②有害锈Cu2（OH）2Cl中含氯离子，用碳酸钠浸泡可将氯离子除去，转化为含碳酸根的无害锈。 （4）反应①是铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；海绵铜比铜丝的表面积更大，增大反应物接触面积，可以加快反应速率，使反应更充分。 （5）酸浸时，铁和锡与稀硫酸反应，分别生成硫酸亚铁和硫酸锡。由于稀硫酸过量，且铜、金不与稀硫酸反应，因此溶液甲中还含硫酸和硫酸亚铁。 （6）过氧化氢不稳定，在铜离子等催化作用下会自行分解，因此消耗的过氧化氢比理论值更多。 （7）A、潮湿环境会促进青铜生锈，因此青铜文物存放需保持干燥洁净，故该选项符合题意； B、铜可以先和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应转化为硫酸铜，硫酸铜也可以通过和铁的置换反应得到铜，二者一定条件下可相互转化，故该选项符合题意； C、回收电子垃圾中的金属，实现了资源循环利用，符合绿色低碳发展，故该选项符合题意。 故选ABC。 15．（2026·江苏盐城·一模）金属及金属材料具有广泛用途。 （1）认识金属 ①《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，斑铜的熔点比纯铜_____（填“高”或“低”）。 ②我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。写出一个能验证铝和铜活动性强弱的化学方程式_______。 （2）冶炼金属：下图是高炉炼铁示意图 ①赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为_____。 ②炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是______。 （3）金属回收 环保型金属回收厂的生产原料，大多来自城市垃圾分类站转运的废旧电子产品、报废通讯设备。该厂正利用回收的粗铜材料，高效提取其中的铜金属与银金属。操作流程如图所示。 ①“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有_____（填化学式）。 ②“装置Ⅱ”中发生反应的基本反应类型是_______。 ③设计“装置Ⅳ”的目的是______。 ④试剂X为_______（填名称）。 ⑤请你感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？________。 【答案】（1）低 金属材料 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3/2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3/2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu （2）+3 进风口氧气充足，碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳 （3）H2SO4、FeSO4 置换反应 除去固体3中过量的铁，得到纯净的铜 稀硫酸 解：设最多能获得铜的质量为x x=6.4g 答：最多能获得Cu的质量是6.4g。 【详解】（1）①合金熔点一般比组成它的纯金属低，斑铜是铜基合金，斑铜的熔点比纯铜低； ②我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于金属材料； 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu，反应说明金属活动性Al>Cu。 （2）①化合物中元素化合价代数和为0，氧化铁中铁元素化合价为y，则； ②根据碳在充足的氧气中燃烧会生成二氧化碳但不会生成一氧化碳，故进风口处生成的主要是二氧化碳。 （3）①在粗铜（含Cu、Fe、Mg、Ag）中加入过量稀硫酸，因为镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜、银不与稀硫酸反应，且稀硫酸过量，所以“滤液1”中的溶质除了硫酸镁外，还有剩余的H2SO4和生成的FeSO4。 ②“装置Ⅱ”中发生的反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，所以基本反应类型是置换反应。 ③“装置Ⅲ”中加入了过量的铁，固体3是铜和铁的混合物，设计“装置Ⅳ”是为了除去固体3中的铁，从而得到纯净的铜。 ④因为铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不能和稀硫酸反应，所以试剂X为稀硫酸，加入稀硫酸可以除去固体3中的铁，得到铜。 ⑤见答案。 16．（2026·江苏徐州·模拟预测）纯碱是一种重要的化工原料。 已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。 ②NaCl +H2O+NH3+CO2 ═NaHCO3↓+NH4Cl I．模拟“侯氏制碱法” （1）制备NaHCO3（实验装置如图1，部分仪器省略） ①装置A中仪器M的名称为___________，反应的化学方程式为___________。 ②装置B中的溶液a为___________（填字母）。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 ③装置C中硬质玻璃管的作用为___________。该反应温度不宜过高，主要原因是___________。 ④装置D中氢氧化钠的作用为___________。 ⑤实验时应先打开___________（填“K1”或“K2”）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。 制备Na2CO3：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。 Ⅱ．测定样品中Na2CO3的含量 （2）同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。 ①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加___________（填化学式）溶液，有白色沉淀产生，说明已过量。 ②计算：样品中Na2CO3的质量分数___________。（写出计算过程，结果精确到0.1 %） 【答案】（1）分液漏斗 C 防倒吸 温度过高，气体溶解度减小、受热分解等，会导致产率降 溶于水放热，促进逸出（或使溶解度减小，表述合理即可） （2）（合理即可） 设的质量为x。 样品中的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为。 【详解】（1）①仪器名称见答案；装置A中石灰石（主要成分为碳酸钙）和盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为见答案。 ②盐酸易挥发，制得的中混有杂质气体，除去中应选饱和碳酸氢钠溶液，饱和碳酸氢钠不与反应，还能和反应生成；浓硫酸不能除，氢氧化钠溶液既能吸收气体，也能吸收气体，因此选除去气体选用饱和碳酸氢钠溶液。 ③氨气极易溶于水，若直接通溶液易倒吸，硬质玻璃管没有与液面接触，避免液体被倒吸至反应装置； 温度过高，氨气和二氧化碳溶解度降低，且碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，导致产率下降。 ④浓氨中含有水，滴入浓氨水后，溶于水放热，使溶液温度升高，加速氨气的挥发，从而降低的溶解度，促进逸出。 ⑤侯氏制碱需要先通入氨气，氨气极易溶于水，水中能溶解更多的氨气，且使饱和食盐水呈碱性，能吸收更多二氧化碳，提升产率；氨气由D装置提供，对应开关为，因此先打开。 （2）①可溶性碳酸盐能与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，因此可向上层清液中滴加溶液（或溶液），若溶液过量，滴加溶液会产生白色沉淀；若无沉淀产生，说明已完全反应。 ②，根据该方程式由沉淀碳酸钙的质量可以求出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量比上样品的质量，乘以百分之百即可，详解见答案。 17．（2026·江苏苏州·模拟预测）从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。 【活动一】话说金属的冶炼 （1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅熔化……向诸郡购铅佐炼”，从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是______。 （2）“胆铜法”（铁与硫酸铜溶液反应）是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一，图为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是______（用化学用语填空）。 【活动二】：模拟制作“金属蚀刻画” 【查阅资料】 I．“金属蚀刻画”所用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属； II．蚀刻过程中，使用酸溶液或某些金属化合物溶液作蚀刻液在金属表面留下痕迹； III．石蜡不溶于水，一般在50~70℃熔化； IV．硫酸铜溶液显酸性。 【进行实验】根据制作“金属蚀刻画”的原理，兴趣小组同学设计了如下实验进行制作。 （3）若选择稀硫酸作蚀刻液，则金属板可选择铁、铝，而不选择铜和银的原因是_____。 （4）若选择铝板利用如下流程制作“蚀刻画”，首先要对铝板进行打磨，其目的是_____。“去除蜡衣”的合理方法是____（填字母序号）。 a．用刀刮去蜡衣   b．用酒精灯火焰直接加热   c．置于80℃的热水中 （5）“腐蚀”铝板的过程如图所示，“腐蚀”过程中观察到玫瑰花______，并有气泡产生。试分析，该气体可能是______。 【活动三】金属的应用及回收 （6）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的）反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是______。 （7）一种纽扣电池的正极材料含、石墨和Ag。电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。 补充完整回收方案： 向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中______；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。 （实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸） 已知：i．Zn、Cu、Ag、均能与稀反应，分别生成。 ii．石墨不与稀反应。 【答案】（1）形成合金后熔点降低 （2） （3）在金属活动性顺序里，铁、铝排在氢前，能与稀硫酸反应，铜、银排在氢后，不与稀硫酸反应 （4）除去铝板表面的氧化物和污物 c （5）变为红色 氢气/ （6）难溶于水，水中银离子浓度降低 （7）加入过量的锌粉，待充分反应后，再加入足量的稀盐酸 【详解】（1）合金的熔点一般比组分金属的熔点更低，炼银时加铅可助熔的原因是形成合金后熔点降低。 （2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实际是铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子，硫酸根离子没有参与反应，硫酸根离子的符号为。 （3）在金属活动性顺序里，铁、铝排在氢前，铁、铝能与稀硫酸反应，能在金属板上留下痕迹，铜、银排在氢后，铜、银与稀硫酸不反应，不能在金属板上留下痕迹。 （4）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，对铝板进行打磨，其目的是：除去铝板表面的氧化物和污物，防止影响实验。 a.用刀刮去蜡衣，可能会损坏“蚀刻画”，不符合题意； b.用酒精灯火焰直接加热，金属会与空气中的氧气反应，不符合题意； c.石蜡不溶于水，一般在50~70℃熔化；置于80℃的热水中可除去蜡衣，符合题意。 （5）“腐蚀”过程中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜是红色的，“腐蚀”过程中观察到玫瑰花变为红色； 由资料可知，硫酸铜溶液显酸性，故“腐蚀”过程中产生气泡，该气体可能是铝与酸性物质反应生成的氢气。 （6）纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的）反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是：难溶于水，水中银离子浓度降低。 （7）向正极材料中边搅拌边滴加稀硝酸，银、氧化银均与硝酸反应生成硝酸银，石墨与稀硝酸不反应，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；滤液中含有硝酸银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，可加入过量的锌，确保硝酸银完全反应，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，银与稀盐酸不反应，可再加入过量稀盐酸除去过量的锌，静置。 18．（2026·江苏无锡·二模）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的项目式主题活动。 任务一：探究西瓜霜原料成分 【资料卡片】①西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。②《本草纲目》中记载道：“此物见水即消……，生于盐卤之地，状似末盐（细末状的盐）”。③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。 （1）根据描述“见水即消”，可得出该盐具有的物理性质为___________。 （2）又“生于盐卤之地”，因此可能是NaCl、Na2CO3或Na2SO4等物质。为进一步确定其成分，将粉末溶解于水中配制成溶液，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：用清洁的铂丝蘸取溶液样品，放在火上灼烧 火焰呈黄色 该盐为钠盐 步骤2：取少量溶液样品，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 该盐不是Na2CO3 步骤3：取少量溶液样品，滴加BaCl2溶液 ___________ 该盐是Na2SO4 ①步骤2中现象能得出该盐不是Na2CO3的理由是___________。 ②步骤3中观察的实验现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 任务二：分析原料获取原理 （3）古人采用“滩田法”在田地里制取芒硝（Na2SO4），因此原料液中通常混有泥沙等杂质，能除去这些杂质的操作叫___________。 （4）民间流传着“夏产盐（NaCl），冬产硝（Na2SO4）”的谚语。结合图1解释“冬产硝”的原因是___________。 任务三：实践制取西瓜霜 （5）古法炮制西瓜霜的过程如图2所示，用该方法刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用___________（填物质名称）进行脱色。 （6）仿照西瓜霜古法炮制的原理，同学们又设计了如图3所示的制作方法。结合图1回答，流程中溶解芒硝宜选用的是___________（填“冰水”“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是___________（任填一条）。 【答案】（1）易溶于水/可溶于水 （2）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 产生白色沉淀 （3）过滤 （4）冬天温度低，硫酸钠的溶解度减小，从而结晶析出 （5）活性炭 （6）温水 操作更简便（合理即可） 【详解】（1）“见水即消”说明该盐在水中溶解能力较强，溶解性属于物理性质； （2）①酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； ② 根据实验结论该盐是硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀，化学方程式为； （3）分离固液的操作是过滤，则除去原料液中混有的泥沙等杂质的操作叫作过滤； （4） “冬产硝”，“硝”即硫酸钠，结合溶解度曲线图解释其原因是：冬天温度低，硫酸钠的溶解度减小，从而结晶析出； （5）活性炭具有吸附性，可吸附色素，能对呈黄色的西瓜霜进行脱色； （6）溶解芒硝宜选用温水，因为从硫酸钠的溶解度曲线可以看出，硫酸钠的溶解度随温度先升高后降低，在40℃左右溶解度最大故用温水可使其更多地溶解；相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是操作更简便。 19．（25-26九年级下·江苏连云港·期中）造纸是我国古代四大发明之一，有效推动了人类文明的发展。 （1）古法造纸中常将草木灰（主要成分K2CO3）加入到饱和的石灰水（饱和石灰水的pH=12.1）中浸泡，一段时间后测得上层清液的pH为12.8。 ①浸泡反应后溶液的_______（填“酸性”或“碱性”）增强。 ②K2CO3与石灰水反应的化学方程式为_____________。 （2）利用回收的废纸制造“再生纸”，在蒸煮时加入了NaOH。某化学小组对蒸煮后剩余的废液进行如下实验：取少量废液于试管中，加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；向滤渣中加入稀盐酸，滤渣全部溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成。 已知：BaCl2溶液呈中性； ①废液中一定含有的阴离子有OH-和_________（填离子符号）。 ②上述实验的操作和试剂均不变的情况下，若将的无色酚酞换为_________（填化学式）溶液，观察到的蓝色沉淀，也能得出①中的结论。 （3）现代造纸业中多使用纯碱。小组同学利用如图所示装置测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。准确称取6.0g样品加入锥形瓶，先通入N₂赶尽装置内空气，称量装置C、D质量；打开分液漏斗活塞缓慢滴加稀硫酸，直到反应完全后关闭活塞，继续通入N2，再次称量C、D共增重2.2g。 已知：碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 ①滴加稀硫酸，确定反应完全的实验现象是_______。 ②装置C中发生反应的化学方程式为_________。 ③纯碱样品中Na ₂CO₃的质量分数为________（写出计算过程，结果保留0.1%）。 ④下列操作会导致测定结果偏小的是__________填序号）。 a.滴加稀硫酸速度过快                  b.缺少装置B               c.缺少装置E 【答案】（1）碱性 （2） 或或 （3）A中不再有气泡生成 设样品中碳酸钠的质量为x，则样品中碳酸钠的质量分数是 a 【详解】（1）①溶液 pH 由12.1升至12.8，说明碱性增强。 ②碳酸钾与氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，其化学方程式为 ； （2）①加入氯化钡产生白色沉淀，加盐酸后沉淀溶解并放出使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），说明沉淀为碳酸钡，所以废液中一定含有；②若替换酚酞，需选择能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的试剂，可选可溶性铜盐，如、、等。 （3）①碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以确定反应完全的实验现象是A中不再有气泡生成； ②装置C中的氢氧化钠会吸收二氧化碳，其发生反应的化学方程式为； ③装置 C 可吸收二氧化碳，装置 D 可吸收从装置 C 中带出的水分，则装置 C、D 增加的质量之和就是反应生成二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为2.2g。 见答案。 ④a、滴加稀硫酸速度过快 ，二氧化碳未被C装置完全吸收，使测的二氧化碳质量偏小，导致测定结果偏小，正确；b、缺少装置 B，锥形瓶内的水蒸气会进入装置 C，使装置 C 增重偏大，根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏大，会导致测定结果偏大，错误；c、缺少装置 E，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置 D，使装置 D 增重偏大，根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏大，会导致测定结果偏大，错误。 20．（2026·江苏镇江·一模）现代文明的运转，离不开“硅”的支撑。 Ⅰ．硅及其化合物应用。 （1）太阳能电池板的核心材料是硅片，其能量转化形式是______（选填序号）。 a．化学能转化为电能        b．太阳能转化为电能 （2）光导纤维是用SiO2为主要成分的高纯玻璃制成。玻璃属于______（选填序号）。 a．无机材料    b．合成材料    c．复合材料 （3）沸石分子筛的主要成分是硅铝酸盐，在吸附、催化、离子交换等领域广泛应用。 ①某沸石分子筛类催化剂催化脱除、的机理如图2所示。发生的总反应化学方程式为________。 ②某沸石分子筛对废水中去除率随溶液的关系如图3所示。在为4~10区间时，越大，与________（填离子符号）结合成沉淀而去除率增大。 II．高纯硅的制备。以石英砂（含）制备高纯硅的生产过程如下。 （4）步骤①同时生成一种剧毒气体，发生反应的化学方程式为________。 （5）步骤③精馏是利用混合液各组分沸点不同进行高效分离的过程，下列工业制备利用精馏原理的是________（选填序号）。 a．粗盐提纯    b．石油分馏    c．高炉炼铁 （6）使用含为的石英砂生产高纯硅，最终制得硅。该过程中硅的产率（）为________。 【答案】（1）b （2）a （3） （4） （5）b （6）50 【详解】（1）太阳能电池板是将太阳能直接转化为电能，选b。 （2）玻璃属于无机非金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成材料，复合材料是多种材料复合而成，选a。 （3） 总反应消去中间产物，反应物为、、，生成物为和，化学方程式为。pH越大，溶液中浓度越高，和结合生成氢氧化铜沉淀，去除率升高。 （4）二氧化硅和焦炭高温下反应生成粗硅，同时生成剧毒气体一氧化碳，化学方程式为。 （5）石油分馏是利用各组分沸点不同分离混合物，和精馏原理一致；粗盐提纯利用溶解性差异，高炉炼铁是氧化还原冶炼，选b。 （6）纯质量为，根据反应前后元素质量不变，所以理论得到硅的质量为，产率为。 21．（2026·江苏连云港·模拟预测）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料。 项目活动一：认识燃料 家用燃料经历了如下图所示的变迁过程。 （1）柴草、煤炭等燃料燃烧不充分会产生大量烟尘，烟尘主要含有的元素为___________。 （2）我国“西气东输工程”中的“气”是___________（填名称）。 项目活动二：燃料变化的意义 （3）充分燃烧1kg煤或天然气释放热量和产生SO2的质量，如图。 由图可知从煤升级成天然气的优点有___________（任写一点）。 项目活动三：了解新能源 Ⅰ．氢能源，当前我国氢能按如图规划发展迅速： （4），该反应制得的氢气属于___________（填“灰”或“蓝”或“绿”）氢。 （5）科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下实现如图反应。 ①太阳光照射时CeO2发生反应，该过程是由___________能转化为化学能。 ②加热至900℃所发生的化学反应方程式为___________。 Ⅱ．合成汽油：2022年3月4日，我国开发出全球首套二氧化碳加氢制汽油装置。 二氧化碳合成汽油的过程如图，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型。 （6）反应Ⅱ___________（填“是”或“不是”）化合反应。 （7）根据上述信息判断，下列说法正确的是___________（填符号）。 a．该合成汽油属于不可再生能源 b．反应Ⅱ实现了从无机物到有机物的转化 c．“二氧化碳变汽油”的研究成果，有助于人类减少对化石能源的依赖 【答案】（1）碳元素/ （2）天然气 （3）热值高，污染小 （4）灰 （5）太阳或光 （6）不是 （7）b、c 【详解】（1）柴草、煤炭（主要含有碳元素）等燃料燃烧不充分会产生大量烟尘，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则烟尘主要含有的元素为碳元素； （2）略。 （3）根据图示，煤升级为天然气，单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热值高，产生二氧化硫少，污染小； （4）根据反应原理，则该反应为煤炭气化制得的氢气，属于灰氢； （5）①太阳光照射时发生反应，该过程是由太阳或光能转化为化学能； ②加热至900℃，二氧化碳、水、铈反应生成氢气、一氧化碳和二氧化铈，发生的化学反应方程式为：；　 （6）反应Ⅱ的反应物为和氢气，已知生成物为，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氧元素的生成物，所以该反应的生成物不止一种，故不是化合反应； （7）a、该合成汽油可通过二氧化碳加氢制取，属于可再生能源，故错误； b、反应Ⅱ中一氧化碳属于无机物，属于有机物，实现了从无机物到有机物的转化，故正确； c、“二氧化碳变汽油”的研究成果，有助于人类减少对化石能源的依赖，故正确； 故选bc． 22．（2026·江苏常州·一模）某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 调查发现我市地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物和粉尘。 ②1 kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示： 燃料 柴草 煤 石油气 天然气 热量/（MJ·kg-1） 12 29 45~50 45~50 （1）柴草燃烧是___________能转换为热能和光能。 （2）石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中___________发生改变。 （3）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是___________。 任务二：调查燃料合理使用 （4）做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色，大量黑烟产生时，应___________（填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 （5）小秋同学收集到以下几种调控燃烧的事例，完成下表问题： 调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 调节打火机出气阀 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出 调控原理 增加氧气的量 调节燃料的量 ___________ 任务三：研究燃料的选择 （6）小怡同学尝试选取小火锅所需的固体燃料，定量测定某可燃有机物R的组成。取1.52 g有机物R置于装置甲玻璃管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08 g，丁装置增重2.20 g（实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量）。 ①有机物R中碳、氢、氧原子个数比为___________。 ②若装置乙中缺少氧化铜，将导致测得的有机物R中氧元素含量___________（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 （7）未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源。氢气被认为是理想的能源，我国氢能按下图规划发展。 ①利用，制得的氢气属于___________（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 ②蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米CaO吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为其具有___________（填特征）的结构。 ③光催化水制氢，原理如下图所示。整个过程中产生H2和O2的体积比为___________。 【答案】（1）化学 （2）分子间的间隔 （3）热值高，燃烧产生的污染物少（更环保） （4）扩大 （5）增大可燃物与氧气的接触面积 （6）5：12：5 偏大 （7）灰氢 疏松多孔 2：1 【详解】（1）燃烧是化学能转化为热能和光能，故填：化学。 （2）气体压缩过程中，分子间隔变小，故填：分子间的间隔。 （3）查阅资料可知，1 kg煤燃料完全燃烧时放出的热量大于柴草，故填：热值高，燃烧产生的污染物少。 （4）做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色，大量黑烟产生时，说明燃烧氧气不足，故填：扩大。 （5）增大接触面积，可以促进燃烧，汽车气缸工作时柴油以雾状喷出，目的增大可燃物与氧气的接触面积，故填：增大可燃物与氧气的接触面积。 （6）①取1.52 g有机物R置于装置甲玻璃管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08 g，生成水的质量1.08g，丁装置增重2.20 g，生成二氧化碳2.20g，固有机物中碳元素质量：，有机物中氢元素质量：，氧元素质量：，有机物R中碳、氢、氧原子个数比：，故填：5：12：5。 ②氧化铜可以将一氧化碳氧化为二氧化碳，若装置A中缺少氧化铜，二氧化碳质量偏少，碳元素质量偏低，将导致测得的有机物R中氧元素含量偏大，故填：偏大。　 （7）①碳和水反应生成一氧化碳和氢气，属于灰氢，故填：灰氢。②活性炭疏松多孔，故具有吸附性，故填：疏松多孔。③光催化水制氢，生成氢气和氧气，化学方程式：，故体积比为2：1，故填：2：1。 23．（2026·江苏淮安·一模）纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 I．古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。 （1）以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素，组成用表示，其_____（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。 （2）古代劳动人民在原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应生成氢氧化钙，该反应属于的基本类型是_______。 II．现代造纸技术 （3）选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。 ①先用______除去黑液中的色素和异味；黑液浓缩后灼烧将其中的有机物（含C、H、O等元素）转化为_______和_______，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。 ②黑液中含大量NaOH、，向黑液中加入_______，可使其循环使用。 Ⅲ．用纸 （4）称量固体时最好不用滤纸替代称量纸，主要原因是_______。 （5）设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并记录。已知：所用滤纸的着火点约为130℃。 ①用61.5%的酒精溶液实验（如图1），在20 s时温度突然上升的原因是_______。 ②上述五组实验中（如图2），“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是_______。 【答案】（1）属于 （2）化合反应 （3）活性炭 二氧化碳 水 氢氧化钙 （4）滤纸多孔，易吸附固体药品，造成称量误差（或药品损失） （5）水分蒸发完后，无法继续吸热降温，导致滤纸温度升高至着火点而燃烧 ②③④ 【详解】（1）纤维素含碳元素，属于有机物，且相对分子质量可达几万到几十万，符合有机高分子化合物的特征； （2）该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （3）①活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则含C、H、O的有机物完全燃烧生成二氧化碳和水； ②氢氧化钙能和碳酸钠反应生成氢氧化钠，可加入氢氧化钙溶液，使其循环使用； （4）见答案； （5）①见答案； ②由图可知，实验①酒精浓度过高，释放的热量多，达到滤纸的着火点，滤纸燃烧，实验⑤酒精中水过多，酒精不燃烧，则“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是②③④。 24．（2026·江苏苏州·模拟预测）以碳酸钙为原料制备过氧化钙的一种流程如下： 【查阅资料】，反应需在弱碱性环境中进行。 （1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是___________。 （2）盐酸不宜用量太多，理由是_______________。 （3）实验室用图1模拟制备。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是____________。 （4）反应需在冰水浴中进行，原因是___________________。 （5）“步骤2”所得滤液可用作__________。 （6）将（相对分子质量为216）加热分解，固体质量随温度的变化如图2所示。A点对应固体的化学式为__________；A点到B点发生反应的方程式为：___________。加热温度不能超过350℃，原因是_____________。 （7）已知工厂若要制得，则至少需要加入多少吨的碳酸钙？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）盐酸过量会消耗后续步骤中加入的氨水，使溶液难以达到反应所需的弱碱性环境，不利于的生成，同时也会造成原料浪费 （3）搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分 （4）降低温度，防止过氧化氢受热分解 （5）氮肥 （6）CaO2 温度过高，CaO2会分解生成CaO，导致产品不纯 （7）设需要CaCO3的质量为x。 由钙元素守恒可得关系式： 解得x=20t 答：至少需要加入20 吨碳酸钙。 【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式。 （2）后续步骤2需要加入氨水调节至弱碱性环境CaO2⋅8H2O才能生成沉淀。如果盐酸用量过多，溶液酸性过强，会消耗更多的氨水，造成试剂浪费，且难以调节到反应所需的弱碱性环境。 （3）略。 （4）略。 （5）根据反应方程式，滤液中的溶质为氯化铵，是一种铵盐，可用作氮肥。 （6）已知的相对分子质量为216，其中钙元素的相对原子质量为40，21.6g的中，钙元素的质量为：21.6g×=4g。A 点固体质量为7.2g，其中钙元素的质量始终是4g，所以固体中氧元素的质量为7.2g−4g=3.2g。钙、氧元素的质量比为4:3.2=5:4，而CaO2中钙、氧元素的质量比为40:（16×2）=5:4，因此 A 点对应的固体是CaO2。 B点固体质量为5.6g，钙元素质量仍为4g，氧元素质量为5.6g−4g=1.6g。钙、氧元素的质量比为4:1.6=5:2，而CaO中钙、氧元素的质量比为40:16=5:2，因此B点对应的固体是CaO。反应为受热分解生成和氧气，化学方程式为：。 略。 （7）解析见答案。 25．（2026·江苏扬州·一模）京杭大运河宝应段是重要的文化遗产，现对运河进行“修旧如旧”保护工程。 （1）古桥修缮使用石灰基材料，避免使用现代化学添加剂对水体造成污染。传统石灰基材料的主要成分是氢氧化钙，它是通过煅烧石灰石得到生石灰（CaO），再经水化而制得。写出水化过程发生反应的化学方程式为___________，该反应___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （2）古运河廊道保护中严禁使用含磷洗涤剂清洗古建筑，原因是含磷废水排入运河会导致水体富营养化，为减少水体富营养化，下列做法合理的是___________（填序号）。 ①推广使用无磷洗衣粉　　　　　　　　　　②工业废水达标排放 ③合理施用化肥　　　　　　　　　　　　　④生活污水未经处理直接排放 （3）如图的“宋青白釉瓷钵”是运河保护中发掘于宝应北宋墓群。 “宋青白釉瓷钵”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。 ①该瓷器属于___________材料（填“有机”或“无机”）。 ②瓷胎的成分中的也可以表示为，其中___________。 ③釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的转化为FeO和，其化学方程式为___________。 ④瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。如配制250 g该稀盐酸溶液，其中溶质的质量为___________g。该溶液与沉积膜中碳酸钙反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） 放出 （2）①②③ （3）无机 25 g 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。 （2）①推广使用无磷洗衣粉：可以减少含磷废水的排放，从而降低水体中的磷含量，减少富营养化，合理。 ②工业废水达标排放：工业废水中常含有氮、磷等营养物质，达标排放能控制这些污染物进入水体，减少富营养化，合理。 ③合理施用化肥：农业中过量的化肥会随雨水冲刷进入水体，造成氮、磷超标，合理施肥可以减少这种情况，合理。 ④生活污水未经处理直接排放：生活污水中含有大量的氮、磷等物质，直接排放会加剧水体富营养化，不合理。 （3）①瓷器（瓷胎、釉面）的主要成分是硅酸盐等无机化合物，属于无机材料。 ②Na2SiO3可以改写为Na2OSiO2，对应，则x=1，y=1， 所以x:y = 1:1。 ③高温条件下，CO将原料中的转化为FeO和，其化学方程式为。 ④溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数=10%250g=25g。 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略。 39 / 39 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $