热点03 社科热点素材（热点专练）（江苏专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

**基本信息** 以2025-2026年社科热点为情境载体，构建“热点解码-考向突破-限时实战”三维训练体系，系统整合材料、能源、反应原理等核心知识，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |热点信息解码|6考向（含考法预测题）|材料分类判断、化学方程式配平、实验原理分析、物质性质应用|热点情境→核心概念（材料/能源/反应）→考法应用，形成“情境-知识-能力”递进链条| |热点限时训练|16题（含选择/填空/计算）|结合科学探究与实践，强化信息提取与问题解决|覆盖高频考点，通过典例迁移提升应试能力，体现科学态度与责任|

热点03 社科热点素材 热点速递 考法破译 限时实战 第一部分 热点信息解码 融合热点考点，明确备考方向 热点速览 考向解码 考法预测 考向01 我国载人航天新成就 考向02 智能机器人新突破 考向03 AI大模型技术突破 考向04 二氧化碳资源化 考向05 能源革新与绿色未来 考向06 米兰冬奥会 第二部分 热点限时训练 活用热点素材，精练解题能力 热●点●信●息●解●码 考向01 我国载航天新成就 热点速览 2025年10月31日发射神舟二十一号，11月14日神舟二十号乘组因舷窗疑似受空间碎片撞击，改乘神舟二十一号返回，11月25日神舟二十二号发射，完成我国载人航天首次应急发射，为国际应对突发事件提供范例。 嫦娥七号是我国探月工程四期核心任务，计划 2026年前后发射，聚焦月球南极“找水冰+极区环境勘查”，以“四器一星”构型实现人类首次月球南极永久阴影坑飞跃探测，为国际月球科研站与载人登月选址提供关键数据。 载人登月工程：2030年前实现载人登月，核心装备 “梦舟” 飞船、“揽月” 着陆器、长征十号火箭加速研制，文昌发射场配套设施 2026 年将具备发射条件。 考向解码 ①航天材料分类与性质：火箭外壳、空间站舱体：钛合金、铝合金、碳纤维复合材料。考查金属材料、合成材料、复合材料区分；合金优点；金属防锈、金属资源保护等。 ②再生水净化技术：空间站尿液、冷凝水、生活废水净化循环使用。考查过滤、吸附、蒸馏等净水方法、硬水软水区分、水资源保护。 ③航天燃料的使用：固体推进剂、液体推进剂。考察燃烧化学方程式、能量转化形式。 ④舱内大气环境调控：氧气来源、二氧化碳处理、有害气体去除。考察分离液态空气法、氧气制取方法、电解水实验。 考法预测 （2026·江苏泰州·一模）2025年10月神舟二十一号飞船顺利发射，化学为太空之旅保驾护航。 (1)航天服中使用“氨纶尼龙聚合物”增加关键部位的弹力，该新型材料属于______材料。 A．合成材料 B．天然高分子材料 C．金属材料 D．无机非金属材料 (2)空间站内种植的生菜和番茄，主要为航天员补充的营养物质是______。 (3)空间站内，利用“萨巴蒂尔反应”和水的电解实现了水的循环利用和氧气再生。 ①“萨巴蒂尔反应”系统中化学方程式为______。 ②电解水生成的氧气和氢气的质量比为______，系统中a和b的大小关系为a______b（填“>”、“=”或“<”，忽略非反应损耗）。 (4)“中国芯”是飞船的“心脏”。生产芯片时用气体进行蚀刻的微观原理如图，该反应的方程式为______，属于______（填基本反应类型）。 【答案】(1)A (2)维生素 (3) ＞ (4) 置换反应 【详解】（1）氨纶尼龙聚合物属于合成纤维，属于合成材料； （2）生菜、番茄属于蔬果类，主要为人体补充维生素； （3）①“萨巴蒂尔反应”系统中反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应条件是一定条件，化学方程式为：； ②水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氧气和氢气的质量比为：32:4=8:1； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，电解水的反应中，水中的氢元素完全转化到了氢气中，“萨巴蒂尔反应”系统的反应中氢气中的氢元素一部分转化到了水中，一部分转化到了甲烷中，则系统中a和b的大小关系为a＞b； （4）由图可知，该反应的反应物为NF3和硅，生成物为SiF4和氮气，反应条件为一定条件，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 考向02 智能机器人新突破 热点速览 据报道，2026年5月，在国际顶级机器人学术期刊《Science Robotics》上，一项关于机器人空间智能的研究成果引发了广泛关注。这项研究，由浙江人形机器人创新中心联合香港中文大学、浙江大学等多家高校与科研机构共同完成，提出了一种名为RAM（Retrieval-Augmented Manipulation）的三维空间理解与操作模型，为机器人复杂任务操作提供了新的技术路径。 考向解码 ①智能机器人材料分类与性质：机器人外壳、关节与承力部件、仿生皮肤。考查金属材料、合成材料、复合材料的区分；合金与纯金属的硬度差异。 ②芯片与传感器材料：芯片基材高纯硅、氧化铝陶瓷传感器、石墨烯散热材料、铜箔电路板。考查硅元素在周期表中的位置与原子结构；石墨烯与金刚石的结构差异与性质；金属导体材料（铜）的性质。 ③电池能源系统：锂电池、钠硫电池、镍镉电池。考查锂电池充电时的能量转化（电能→化学能）；电池放电时的化学变化判断（化学能→电能）。 ④化学变化与物理变化辨析：锂电池放电、外壳塑料磨损、LED灯通电发光。考查物理变化与化学变化的本质区别——有无新物质生成。 ⑤化学反应原理应用：催化剂在AI预测新材料中的应用；焊接时锡与氧气反应（化合反应）。考查置换反应类型判断；化合价变化分析；催化剂“一变两不变”的特点（改变反应速率，质量和化学性质不变）；化学方程式的配平与计算。 考法预测 （2026·江苏常州·一模）AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图文回答下列问题。 (1)人工给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为_______能，机身外壳使用的主要是铝合金，铝合金与它的组分金属比较，具有的特点有_______等(写一点即可)。 (2)机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其智能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，构成硅的微观粒子是_______(填微粒的名称)。 (3)消毒机器人主要使用含氯消毒剂(如84消毒液)，其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，它的酸根离子是_______，其遇过量的厕所清洁剂(主要成分是稀盐酸)会产生有毒的氯气而失效，同时生成氯化钠水溶液，该反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) 化学 硬度大 (2)硅原子 (3) 【详解】（1）充电时，电能被转化为化学能并储存于电池内部，放电时再转化为电能。电池充电过程是将电能转化为化学能。 合金的性能通常优于纯金属，铝合金的典型优点包括硬度更高、耐腐蚀性更强等。 （2）硅（Si）是半导体材料，属于固态非金属单质。与金属一样，固态非金属单质也是由原子直接构成的。因此，构成硅的微观粒子是硅原子。 （3）离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，次氯酸钠（NaClO）化合物中钠元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：次氯酸根化合价为-1价，即次氯酸根带1个单位的负电荷，次氯酸根离子：。 次氯酸钠与盐酸发生反应，生成氯化钠、水和有毒的氯气，该反应化学方程式：。 考向03 AI大模型技术突破 热点速览 2025年，大模型技术正从”规模竞赛”转向”能力跃迁”阶段。Gartner预测，到2025年底，支持多模态交互的AI应用将覆盖80%的企业核心业务场景，而具备自主决策能力的AI Agent将推动20%的流程自动化从RPA升级为认知自动化。 考向解码 ①AI辅助催化剂研发与化学反应机理探究：分析化学反应历程、预测反应路径、筛选高效催化剂。考查化学变化与物理变化的辨析；催化剂"一变两不变"的特征。 ②AI辅助水资源保护与水质监测：AI实时监测河流水质变化：技术模拟水环境、分析污染物迁移规律。考查水的净化方法；水体污染来源及防治；水资源保护措施。 ③AI在化学微观教学中的应用：AI动态微观示意图：将微观离子反应（如胃酸中H⁺与OH⁻反应）转化为可视化动态画面。考查微粒观——分子、原子、离子的微观结构与运动；化学反应实质。 考法预测 （2026·江苏无锡·一模）DeepSeek的横空出世展现了中国在人工智能领域的卓越创新能力，打破国外技术封锁，降低AI应用门槛，推动AI产业及相关行业发展，DeepSeek的运行需要大量推理算力芯片，芯片的主要材料硅可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得，试回答下列问题： (1)工业上制取粗硅的主要反应为：，其中发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)粗硅和氯气在一定条件下反应生成，进一步发生如下反应制取精硅：，该反应的基本反应类型是___________。 (3)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】(1)还原 (2)置换反应 (3)SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 【详解】（1）在反应中，SiO2失去氧元素，SiO2发生了还原反应； （2）根据化学方程式可知，该反应是一种单质（H2）和一种化合物（SiHCl3）反应生成另一种单质（Si）和另一种化合物（HCl），属于置换反应。 （3）SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中有Si、H、Cl、O元素，已知生成物H2SiO3和HCl中含有Si、H、Cl、O元素，所以可燃性气体为氢气（H2），则该反应的化学方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑。 考向04 二氧化碳资源化 热点速览 中新网太原2026年4月11日电，二氧化碳捕集及资源化技术是实现碳中和目标的关键核心技术之一，山西已将CCUS(二氧化碳捕集、利用及封存技术)连续纳入‘十四五’‘十五五’科技创新规划，通过省级科技重大专项和重点研发计划构建起从基础研究到产业落地的全链条支持机制。 考向解码 ①二氧化碳加氢制甲醇/乙醇：CO₂与H₂在一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH）或乙醇。考查化学方程式配平、催化剂作用分析。 ②光合作用与生物固碳：绿色植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖。考查化学方程式书写、质量计算、原料与产物的检验方法。 ③CO₂与CH₄重整反应：甲烷与二氧化碳反应生成两种可燃性气体（CO和H₂）。考查微观粒子示意图分析、化学反应实质、反应前后分子种类变化判断。 ④碱液吸收与碳封存：NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、K₂CO₃溶液吸收CO₂。考查吸收效果比较（压强传感器实验数据分析）、石灰乳与澄清石灰水吸收效果差异分析。 ⑤CO₂地质封存与碳中和：将CO₂注入煤层、咸水层或油气田地底永久封存。考查CO₂溶于水使水酸化的原理、压强对CO₂溶解度的影响、超临界流体压缩过程中微观粒子间距离变化。 考法预测 （2026·江苏扬州·一模）二氧化碳的存在利弊兼具。 Ⅰ．实验室二氧化碳的制取 (1)实验室制取少量CO2时，可选用___________（填“向上”或“向下”）排空气法进行收集，验满的操作是___________。 Ⅱ．二氧化碳的封存 (2)可将CO2注入深海高压封存，深海高压可以___________（填“增大”或“减小”）CO2的溶解度，海水封存CO2会使海水酸化，影响海洋生态，写出该反应的化学方程式___________。 Ⅲ．二氧化碳的转化与利用 (3)利用捕集的CO2作为原料，和H2合成乙醇，能够实现能量的储存。反应的化学方程式为：。若用制得的等质量乙醇完全燃烧，则可获得所需能量，写出乙醇完全燃烧的化学方程式___________。上述乙醇又被称为“零碳乙醇”，请分析之所以能这么称呼的原因是___________。 【答案】(1) 向上 用燃着的木条放在集气瓶口 (2) 增大 CO2 + H2O=H2CO3 (3) 制备乙醇消耗的二氧化碳与点燃等量的乙醇完全燃烧释放的二氧化碳量相等，理论上不增加自然界二氧化碳的量 【详解】（1）二氧化碳密度大于空气，因此用向上排空气法收集； 二氧化碳不可燃、也不支持燃烧，因此用燃着的木条验满，需放在集气瓶口，不能伸入瓶内。 （2）气体溶解度随压强增大而增大，深海高压环境可大幅提升二氧化碳的溶解度； 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，因此会导致海水酸化，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 （3）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； “零碳”是指从碳循环全流程看，没有额外向大气排放二氧化碳，实现了碳的循环利用，因此能这么称呼的原因是：制备乙醇消耗的二氧化碳与点燃等量的乙醇完全燃烧释放的二氧化碳量相等，理论上不增加自然界二氧化碳的量。 考向05 能源革新与绿色未来 热点速览 2025年《“十五五”规划建议》强调绿色发展，推动能源转型、空气质量改善、生态保护和低碳生产。 考向解码 ①新能源开发与利用：氢气、太阳能、风能、生物质能等清洁能源的开发与应用。考查新能源与传统能源（煤、石油、天然气）的区分；电解水制氢的化学方程式及电源正负极产物的判断；氢能未广泛应用的原因（制取成本高、储运成本高）。 ②化石能源的清洁利用：煤的脱硫处理、石油的分馏、天然气的燃烧。考查化石燃料的不可再生性；煤燃烧产生的SO₂导致酸雨的防治方法；石油分馏是利用沸点不同进行的物理变化；天然气（主要成分CH₄）充分燃烧的化学方程式及现象。 ③绿色化学原则：从源头上消除污染，实现原子经济性反应。考查“原料绿色化”“化学反应绿色化”“产物绿色化”的含义；化合反应等“原子利用率100%”的反应类型判断；与传统化学的对比分析。 ④燃料电池技术：将H₂、CH₄等燃料的化学能直接转化为电能的装置。考查燃料电池的能量转化方式（化学能→电能）。 考法预测 (2025·江苏省仪征市·二模)化学材料在“新能源汽车”的制造中发挥着重要作用。 Ⅰ.外观结构 (1)部件：机动车轮胎制作时使用到橡胶、钢丝等材料，则机动车轮胎属于____（填“复合”或“合成”）材料。 (2)车漆：车体表面喷漆，不仅美观，还能防止铁与空气中的____接触而生锈。 (3)车身：车身骨架常用到铝合金，下列不属于铝合金性质的是 （填字母）。 A．密度大 B．强度高 C．抗腐蚀 Ⅱ.动力转化 (4)电池：如图是几类电池的部分性能指标。 已知：能量密度表示单位体积电池所具有的能量。 ①依据图，目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是____。 ②磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池常用作新能源汽车的动力源，其制备原理如下，请补充完成化学方程式：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+____。 (5)充电桩：碳化硅是生产新能源汽车高压充电桩的重要材料。 ①碳化硅的结构与金刚石类似，碳化硅由____(填“原子”或“分子”)构成。 ②碳化硅中m(Si)∶m(C)=7∶3，则碳化硅的化学式为____。 (6)某小组同学以“使用新能源汽车代替燃油车是否低碳”为主题进行辩论赛，你的看法和理由是____。 Ⅲ.定位系统 (7)氮化铝(AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在N2流中,用Al2O3与焦炭在高温条件下制得AlN，并生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式为____。 【答案】(1)复合 (2)O2和H2O (3)A (4) 循环寿命和能量密度均较高 H2O (5) 原子 SiC (6)低碳，因为新能源汽车不消耗燃油，使用时不排放CO2 (合理即可) (7) 【详解】（1）机动车轮胎制作时使用到橡胶、钢丝等材料，则机动车轮胎是由金属材料和合成材料复合而成，属于复合材料； （2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，车体表面喷漆，不仅美观，还能防止铁与空气中的氧气和水接触而生锈； （3）铝合金属于合金，硬度大、耐腐蚀，但是铝合金密度小。 故选A； （4）①由图可知，锂电池循环寿命和能量密度均较高，故目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、P、O、Li、C、H的个数分别是2、2、15、2、3、2，生成物中含Fe、P、O、Li、C、H的个数分别是2、2、14、2、3、0，故生成物中还应含1个O、2个H，故应补充H2O； （5）①碳化硅的结构与金刚石类似，金刚石由原子构成，则碳化硅由原子构成； ②碳化硅中m(Si)∶m(C)=7∶3，则碳化硅中Si、C元素的原子个数比为：，则碳化硅的化学式为：SiC； （6）新能源汽车不消耗燃油，使用时不排放CO2，故使用新能源汽车代替燃油车低碳； （7）工业上在N2流中，用Al2O3与焦炭在高温条件下制得AlN，并生成一种可燃性气体。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、Al、O、C，生成物中含Al、N，故生成物中还应含C、O，故生成的可燃性气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 考向06 米兰冬奥会 热点速览 2026年，第二十五届冬奥会在意大利维罗纳竞技场落下帷幕。中国体育代表团携5金4银6铜的战绩载誉而归，刷新了我国冬奥会境外参赛的历史最好成绩。 考向解码 ①火炬材料与氢燃料应用：火炬燃料为氢气。考查氢能源的化学方程式书写，氢能的优点；氢气燃烧现象。 ②滑雪装备中的材料：现代滑雪板和滑雪登山靴。考查复合材料定义与判断、金属材料与合成材料的区分；碳纤维的特性（轻质、高强）。 ③无PFAS环保滑雪蜡：米兰冬奥会首次严格执行含氟滑雪蜡禁令。考查氟元素的相关知识；PFAS作为“永久化学品”的环境危害；化学与环保的关系。 ⑥火炬结构中的高压储氢技术：火炬采用高压储氢技术将氢气储存在铝合金内胆中，外壳由碳纤维缠绕增强。考查金属材料（铝合金）的性质与用途；高压储氢的物理原理（分子间隔随压强改变）；合金与纯金属的性能差异（强度、密度）。 考法预测 (2026江苏省南通市·一模)2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会，从赛事筹备到顺利举办，各环节都蕴含着丰富的化学知识。 (1)冬奥村制作糕点时，常用碳酸钠调节面团酸性。碳酸钠属于________（填“酸”“碱”或“盐”），它调节面团酸性的反应原理为，则X的化学式为________。 (2)冬奥会建筑中大量使用氢氧化镁作为环保阻燃剂。它能和盐酸反应，反应的化学方程式为________。 (3)饮用含碳酸氢钠的运动饮料可缓解运动后的疲劳，测得该饮料的pH为8.6。取少量该饮料，滴入无色酚酞试液，观察到的现象是________。 【答案】(1) 盐 (2) (3)溶液变红 【详解】（1）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐； 所给方程式反应物中原子种类和个数为：碳原子7个、氢原子12个、氧原子9个、钠原子2个，生成物中原子种类和个数：碳原子7个、氢原子10个、氧原子8个、钠原子2个，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X化学式为。 （2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为。 （3）该饮料pH=8.6>7，呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液会变红，取少量该饮料，滴入无色酚酞试液，观察到的现象是溶液变红。 热●点●限●时●训●练 （40分钟限时练） 1.（2026·江苏连云港东海县·一模）我国科学家基于AI(人工智能)模型，重构了铁、铝、钙、硅(Si)等元素氧化物的月球分布。下述四种元素在地壳中含量最高的是 A．Fe B．Al C．Ca D．Si 【答案】D 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，则题干所给四种元素中含量最高的是硅元素。 2.（2026·江苏徐州·一模）2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是 A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B．LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料 C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境 【答案】C 【详解】A 、可降解塑料能减少白色污染，符合绿色化学理念，说法正确，该选项不符合题意； B 、氮化镓属于无机非金属材料，说法正确，该选项不符合题意； C 、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，故铝合金硬度比纯铝大，说法错误，该选项符合题意； D 、氢燃料电池产物是水，不污染环境，说法正确，该选项不符合题意； 故选C。 3.（2026·江苏南京·一模）2026年央视马年春晚上，宇树科技人形机器人表演《武BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是 A．合成橡胶 B．铝合金 C．玻璃钢 D．陶瓷 【答案】C 【详解】A、合成橡胶属于有机合成材料，不属于复合材料，错误。 B、铝合金属于金属材料，不属于复合材料，错误。 C、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合制成，属于复合材料，正确。 D、陶瓷属于无机非金属材料，不属于复合材料，错误。 4.（2026·江苏扬州·一模）2026年2月19日，在米兰冬奥会速度滑冰男子1500米比赛中，宁忠岩以1分41秒98刷新奥运纪录的成绩摘得金牌。下图是某品牌速滑运动员充满科技感的冰刀鞋信息，下列说法错误的是 A．制冰过程中，水变成冰，其分子种类不变 B．铝合金和钢都属于合金 C．冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性 D．在使用和存放冰刀鞋时，无需避开酸性物质 【答案】D 【详解】A. 水变成冰是物理变化，分子种类不变，只是分子间隔发生改变，此选项正确； B. 铝合金是铝的合金，钢是铁的合金，铝合金和钢都属于合金，此选项正确； C. 冰刀需适应冰面滑行，具备高强度、高硬度和良好的耐磨性，此选项正确； D. 冰刀的主要成分是铝、铁等金属，均能与酸性物质反应，因此使用和存放时需避开酸性物质，此选项错误。 5.（2026·江苏连云港东海县·一模）我国航天工程取得了一系列辉煌成就，离不开对新型材料和能源的不断探索。 (1)宇航材料的选择。 ①稀土铝合金用于制造新型载人航天器舱体，其硬度比金属Al的硬度___________(填“大”或“小”)。 ②SiO2基纳米气凝胶用作“祝融号”火星车的隔热层。SiO2属于___________(填字母)。 a．酸            b．单质            c．氧化物            d．混合物 ③叠氮化铜常用于航天器分离的起爆药，制备方法为2NaN3+CuCl2=2NaCl+Cu(N3)2↓，该反应属于___________(填“化合”“分解”“复分解”或“置换”)反应。 (2)宇航能源的选择。 ①神舟飞船使用正极为LiCoO2的锂离子蓄电池在轨电解水制氧。已知LiCoO2中Li、O元素的化合价分别为+1、-2价，则Co元素的化合价为___________。 ②“神舟”返回舱常用液氢/液氧推进剂作为姿控动力。与甲烷/液氧推进剂相比，使用液氢/液氧推进剂的主要优点是___________(从环保角度说明)。 ③我国新一代载人飞船使用绿色推进剂硝酸羟胺(H4N2O4)，在催化剂作用下完全分解：H4N2O4N2↑+O2↑+2X↑。X的化学式为___________。 【答案】(1) 大 c 复分解 (2) +3 燃烧产物只有水，无污染（合理即可） 【详解】（1）①合金的硬度普遍高于其组成的纯金属，因此稀土铝合金硬度大于纯铝。 ②由硅、氧两种元素组成，符合氧化物的定义（由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物）。 ③反应中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物叫复分解反应。 （2）①化合物中正负化合价代数和为0，设Co化合价为，则，解得。 ②液氢燃烧的产物只有水，无污染物、无温室气体排放，更加环保。 ③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个H、2个N、4个O，反应后已有2个N、2个O，因此2个X共含4个H、2个O，X为。 6．(2025·江苏省扬州市·一模)中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： (1)舱内生活 ①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是___________(填字母代号)。 a．糖类    b．维生素    c．蛋白质 ②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加___________(填字母代号)来预防骨质疏松。 a．    b．    c． ③铁酸镍(化学式)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中若铁元素的化合价是+3价，则镍()元素的化合价是___________。 ④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为___________。 (2)天宫课堂 ①太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有___________的特点。 ②将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是___________。该泡腾片中也含有维生素，维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为___________。 (3)出舱任务 ①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更___________(填“大”或“小”)，使用的聚氨酯涂层属于合成材料。 ②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的___________(填“导电”“导热”或“延展”)性。 (4)飞船返回。飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是___________。 【答案】(1) c a +2 21% (2) 不断运动 9:12:1 (3) 大 延展 (4)耐高温、隔热性好 【详解】（1）①鱼肉中富含蛋白质，故选：c； ②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加含钙元素的物质来预防骨质疏松，中含钙元素，、中不含钙元素，故选：a； ③中铁元素的化合价是+3价，氧元素的化合价是-2价，设镍元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中镍元素的化合价是+2价； ④空气中氧气的体积分数约为21%，中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，故“人造空气”中氧气体积分数约为21%； （2）①太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有不断运动的特点； ②将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，是因为碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，其化学式是；该泡腾片中也含有维生素C，维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为； （3）①一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更大； ②铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性； （4）返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全，依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是耐高温、隔热性好。 7.(2025·江苏省徐州市·三模)我国新能源汽车产销量连续八年全球第一，新能源汽车常用磷酸铁锂电池(如图)作为动力。 (1)新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是___________。 (2)磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是___________，电池工作过程中将化学能转化为___________能。 (3)电极材料磷酸铁锂()中，锂、氧两种元素的质量比是___________。 (4)报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应的化学方程式为___________(任写其中一个)。 【答案】(1)可以减少污染物的排放，保护环境 (2) 塑料 电 (3)7:64 (4)/ 【详解】（1）新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是可以减少污染物的排放，保护环境； （2）塑料属于合成材料，钢壳和铝壳属于金属材料，故填：塑料； 电池工作过程中将化学能转化为电能； （3）磷酸铁锂()中锂、氧两种元素的质量比是； （4）采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为、。 8.(2026·江苏省苏州市·一模)在2026年央视春晚的舞台上，节目中机器人表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 (1)制造机器人外壳的塑料属于_________（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。 (2)芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤1中和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为____________。 (3)锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。 ①锂电池供电时将____________能转化为电能。 ②钛酸锂是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钛元素（Ti）的化合价为_________。 ③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则X的化学式为__________。 (4)机器人中的金属部件常采用合金制造，某金属加工厂的废液只含有少量的和，小红取一定量废液加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤，干燥后称量，得到固体质量仍为ag。根据以上信息回答： ①滤渣中一定含有的金属单质是_______________（填化学式）。 ②滤液中一定大量存在的金属阳离子是_______________（填离子符号） 【答案】(1)有机高分子材料 (2) (3) 化学 (4) Ag、Cu 【详解】（1）有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，则制造机器人外壳的塑料属于有机高分子材料； （2）和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）①锂电池供电时将化学能转化为电能； ②钛酸锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、Li、C的个数分别是5、16、4、2，生成物中含Ti、O、Li、C的个数分别是5、12、4、0，故生成物中还应含4个O、2个C，故X的化学式为：CO2； （4）①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向含有少量的硝酸铜和硝酸银的废液中加入ag锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤，干燥后称量，得到固体质量仍为ag，说明锌与硝酸铜发生了反应，则硝酸银已经完全反应，锌与硝酸银反应生成了银，锌与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含有的金属单质是：Cu、Ag； ②由以上分析可知，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银完全反应，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌，硝酸铜是否完全反应未知，故滤液中一定含硝酸锌，一定大量存在的金属阳离子是：Zn2+。 9.（2026·江苏盐城·一模）2026年2月19日，在米兰冬奥会速度滑冰男子1500米比赛中，我国选手宁忠岩刷新奥运纪录的成绩摘得金牌。这也是中国在速滑男子1500米比赛中赢得的首枚冬奥金牌。打破了欧美在该项目长达102年的垄断。请你回答相关化学问题。 (1)所用冰刀的刀刃材料有很多种，其中一种是不锈钢，主要利用不锈钢的哪些性能_________（填字母） A．导电性好，强度高 B．强度高，硬度大 (2)所穿比赛服的材质通常采用聚酯纤维（涤纶）为基础原料，涤纶属于_________（填字母） A．天然纤维 B．合成纤维 (3)米兰冬奥会期间，运动员饮食非常丰富，其中意大利面备受欢迎，面粉富含的营养素①_________（填无机盐或糖类），能为人体提供能量。若小麦生长过程中叶片发黄，可以考虑施加氮肥，下列属于氮肥的是②_________。 a.    b.    c. (4)冶炼不锈钢的原料是生铁，若用60t含80%的赤铁矿（杂质中不含铁元素，也不发生化学反应）理论上能生产含铁96%的生铁的质量为_________t。 【答案】(1)B (2)B (3) 糖类 a (4)35 【详解】（1）冰刀刀刃需要满足耐磨、耐划的使用需求，主要利用不锈钢强度高、硬度大的性能，做冰刀不需要利用导电性，故选B。 （2）涤纶（聚酯纤维）是人工合成的高分子材料，属于合成纤维，天然纤维是自然界原本存在的（如棉、蚕丝等），故选B。 （3）面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，可以为人体提供能量；化肥中只含氮元素的属于氮肥：尿素含氮元素，属于氮肥；是磷肥，是钾肥，故选a。 （4）赤铁矿中的质量：； 中铁元素的质量：； 含铁96%的生铁质量：。 10.（2026·江苏宿迁·一模）根据中国汽车协会统计，我国新能源汽车2025年预计产量将突破1300万量，连续11年位居全球第一、制约新能源汽车发展的电池技术，成为世界各国研发的重点。现在市场上新能源汽车主要有纯电、插电式混合动カ和氢氧燃料电池。目前电池技术主要有磷酸铁锂电池和三元锂电池两种，它们各有优劣。三元锂电池能量密度显著高于磷酸铁锂电池，通常可达200-250Wh/kg，适合需要长续航的场景，在-20℃时仍然能释放出70%的容量。磷酸铁锂电池，热稳定性高，分解温度在500-800℃，不易发生热失控，安全性更优，还具有使用寿命长和成本低等优点。 (1)______电池适合高端电动汽车、高性能跑车等对能量密度、长续航要求较高的场景。 (2)已知磷酸根离子，磷酸铁锂电池正极材料为磷酸铁锂（），其中Li元素化合价为+1，则铁元素的化合价为______；充电时发生的反应是：，则X的化学式是______。 (3)制造电池关键材料锂，常见于锂辉石、石榴石、钾长石等矿石中，工业上制取大量的锂，在选矿场的时候还该考虑下列哪些因素______（填字母序号）。 A．锂的含量高 B．矿石中有害元素的含量多少 C．矿场交通是否便利 (4)实验室常用热还原法制取锂，在高温和真空的条件下用铝置换出氧化锂（化学式：）中锂，请用化学方程式表示______。 (5)如图是氢氧燃料电池的工作原理，据图中提供的信息回答。 ①氢氧燃料电池是将化学能转化为______能。 ②氢氧燃料电池的阴极通入的物质______。 ③在电池的工作过程中，催化剂（铂）加快了该反应的进行，反应前后______和______不变。 ④在质子交换膜（PEM）上交换的粒子的符号是______。 【答案】(1)三元锂 (2) +2 FePO4 (3)ABC (4) (5) 电 氧气/O2 质量 化学性质 H+ 【详解】（1）由材料可知，三元锂电池能量密度显著高于磷酸铁锂电池，适合需要长续航的场景，所以适合高端电动汽车、高性能跑车等对能量密度、长续航要求较高的场景。 （2）在LiFePO4中，Li元素化合价为+1，磷酸根整体显−3价，设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得，解得x=+2； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、Li、Fe、P、O的个数分别是6、1、1、1、4，反应后除X外C、Li、Fe、P、O的个数分别是6、1、0、0、0，则X含有1个Fe、1个P、4个O，X的化学式为FePO4。 （3）A、锂的含量高，能提高锂的产量，降低生产成本，需要考虑，该选项正确； B、矿石中有害元素含量多少，会影响后续生产过程中的环境问题和产品纯度等，需要考虑，该选项正确； C、矿场交通是否便利，关系到矿石的运输成本和运输效率，需要考虑，该选项正确。 故选ABC。 （4）置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。铝与氧化锂在高温和真空条件下反应，铝置换出氧化锂中的锂，并生成氧化铝，化学方程式为。 （5）①氢氧燃料电池工作时，发生化学反应，将化学能转化为电能。 ②由图可知，氢氧燃料电池的阴极通入的物质是氧气（O2）。 ③催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，只改变化学反应速率。 ④由图可知，在质子交换膜（PEM）上交换的粒子是氢离子，符号为H+。 11.（2026·江苏常州·一模）二氧化碳捕集和资源化利用是双碳目标领域研究热点。 Ⅰ．“碳”减排 (1)化石燃料燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和___________。 (2)“碳达峰”、“碳中和”中“碳”指___________。 A．碳元素 B．二氧化碳 Ⅱ．“碳”捕捉 利用氢氧化钠溶液捕捉烟气中CO2，得到高纯度CO2的流程如下： (3)“煅烧炉”内发生的化学反应是___________反应。 A．放热 B．吸热 (4)上述转化中可循环使用的物质有CaO和___________。 Ⅲ．“碳”利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： (5)检验淀粉的常用试剂是___________(填名称)。 (6)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________作用。 【答案】(1)天然气 (2)B (3)B (4)氢氧化钠（或NaOH） (5)碘水（或碘酒） (6)光合 【详解】（1）三大化石燃料为煤炭、石油、天然气。 （2）“碳达峰”“碳中和”是针对二氧化碳排放管控提出的目标，此处“碳”指二氧化碳。 （3）煅烧炉内发生碳酸钙高温分解的反应，该反应需要持续吸收热量，属于吸热反应。 （4）颗粒反应室中会生成氢氧化钠，可重新送入捕捉室用于吸收CO2，因此NaOH和CaO都可循环使用。 （5）淀粉遇碘单质会变为蓝色，因此常用碘水或碘酒检验淀粉。 （6）绿色植物通过光合作用将CO2和水转化为葡萄糖等有机物，同时释放氧气。 12.（2026·江苏无锡梁溪区·一模）海洋是巨大的资源宝库，对海洋资源的充分利用，体现了人类的智慧。 Ⅰ．海水淡化 (1)太阳能蒸馏法。蒸馏所得的水为____（填“硬水”或“软水”）。 (2)反渗透法。已知水分子直径约为0.28nm，海水中的钠离子、氯离子会形成水合离子，水合钠离子直径约为0.72nm，水合氯离子直径约为0.66nm。图中，透过反渗透膜的微观粒子是____。 Ⅱ．海水晒盐 (3)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。步骤④中溶液的作用是_____，请设计实验证明已过量：________。 (4)精盐可进一步加工成多种功能性盐。加碘盐中的碘元素可有效预防的病症是_________。 (5)近年来，粉红色的玫瑰海盐备受追捧，却因不符合我国的国家食用盐标准，只能用于非食用领域。下列说法正确的是_____（填序号，可多选）。 a.玫瑰海盐被普遍检测出铅、砷、铬等重金属离子，说明其未经深度提纯 b.长期食用玫瑰海盐存在一定的健康风险 c.玫瑰海盐的包装上标注“不可直接食用”的警示，因此不得与食用盐同柜陈列 Ⅲ．海水提镁 (6)用10t含氯化镁95%的中间产品，可制得单质镁的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】(1)软水 (2)水分子/H2O (3) 除去氯化钙和过量的氯化钡 取适量滤液于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠过量 (4)甲状腺肿大 (5)abc (6)10t含氯化镁95%的中间产品中氯化镁的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终制得单质镁的质量与氯化镁中镁元素的质量相等，则制得单质镁的质量是： 【详解】（1）蒸馏水几乎可除去所有杂质，所得水中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水； （2）反渗透膜淡化海水是因为它允许直径小的水分子通过，阻止直径大的粒子通过，从而得到淡水； （3）粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡； 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，设计实验：取适量滤液于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠过量； （4）碘是合成甲状腺激素的重要原料，缺碘会引起甲状腺肿大； （5）a、正确； b、玫瑰海盐中含有重金属离子，长期食用会在体内累积，对人体健康造成危害，正确； c、非食用盐不得与食用盐同柜陈列，避免消费者误购，发生危险，正确； （6）见答案。 13.（2026·江苏无锡·二模）CO2的捕集是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO捕集CO2是目前很有前景的技术之一。 (1)制备CaO：以蛋壳(主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质)为原料制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，直接800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，先用醋酸【CH3COOH】将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【Ca(CH3COO)2】后，再在空气中800℃煅烧得到CaO，发生反应的化学方程式为。 【资料卡片】制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有___________(填字母)。 a．糖类        b．油脂    c．蛋白质 ②已知含有Ca2+的盐称为钙盐。关于方法二中物质及反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．CaCO3作为补钙剂，可预防骨质疏松 b．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐 c．醋酸与碳酸钙反应时，还有CO2气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO比方法一制得的CaO更加疏松多孔的原因是___________。 (2)捕集CO2：已知CaO由Ca2+和O2-构成。640℃时，CaO捕集CO2的反应原理如下图所示。 ①CO2被捕集转化的原理：___________(用化学方程式表示)。 ②根据该原理，计算28 g CaO可捕集的CO2的质量是多少？(写出完整的计算过程)。___________ ③设计实验证明CaO已捕集CO2的方法是：取适量样品于试管中，向试管中___________(写出完整的操作过程及实验现象)。 ④CaO捕集CO2的过程中，初始阶段速率很快，一段时间后明显减慢。导致速率减慢的原因可能是___________。 【答案】(1) c abc 方法二产生的气体比方法一多 (2) CaO + CO2 CaCO3 解：设28 gCaO可捕集CO2的质量为x。    答：28 gCaO可捕集CO2的质量为22g。 取适量样品于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，证明CaO已捕集CO2 CaO表面生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍了CO2与内部CaO的接触 【详解】（1）①煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故选c； ②a、CaCO3含有钙元素，可为补钙剂，可预防骨质疏松，正确； b、CaCO3和Ca(CH3COO)2均含有钙离子，均属于钙盐，正确； c、醋酸溶液中含有氢离子，碳酸钙中含有碳酸根离子，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成，正确。 ③方法二产生的气体比方法一多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔。 （2）①根据图示，CaO与CO2在640℃条件下反应生成CaCO3，化学方程式为：CaO + CO2 CaCO3。 ②详见答案。 ③取适量样品于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，证明CaO已捕集CO2（生成了CaCO3）。 ④CaO表面生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍了CO2与内部CaO的接触，导致反应速率明显减慢。 14.（2026·江苏南通·一模）CO2资源化利用为当今研究热点。 Ⅰ.CO2一种资源化利用如图所示 (1)CO2过度排放会造成________（填一种环境问题）。 (2)农业上(NH4)2SO4可用作为________。 (3)从固体混合物中获得CaCO3的实验操作是________，洗涤、干燥。 (4)“捕集”时发生反应的化学方程式为________。 Ⅱ.利用CO2合成甲醇（CH3OH）仅发生的反应为①②。在一定条件下使用不同催化剂，反应过程中CO2转化率（）随时间变化曲线如图1所示；在同一种催投入CO2的质量CH3OH产率（）随的质量温度变化如图2所示。 (5)在t1时刻，催化剂甲的催化效率________催化剂乙（填“>”、“<”或“=”）。 (6)投入CO2的质量为44g。 ①240℃时，CO2转化率________CH3OH产率（填“>”、“<”或“=”）。 ②由260℃升至300℃，CO的产量会________（填“上升”、“下降”或“不变”）。 ③240℃时，生成H2O的质量为________g。 【答案】(1)温室效应加剧 (2)氮肥 (3)将固体溶于水后过滤 (4) (5)＞ (6) ＞ 上升 1.44 【详解】（1）略。 （2）(NH4)2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可作氮肥。 （3）(NH4)2SO4溶于水，CaCO3难溶于水，因此从固体混合物中获得CaCO3的实验操作是将固体溶于水后过滤，洗涤、干燥。 （4）二氧化碳、氨气、硫酸钙与水反应生成碳酸钙和硫酸铵，化学方程式见答案。 （5）由图1可知，在t1时刻，催化剂甲对应的CO2转化率曲线在催化剂乙之上，说明，此时催化剂甲的催化效率大于催化剂乙。 （6）①由图2可知，左纵轴是“CO2转化率”，右纵轴是“CH3OH产率”，240℃时，CO2转化率大于CH3OH产率； ②由图2可知，当温度达由260℃升至300℃时，CH3OH产率降低，同时CO2转化率仍在上升，说明总反应仍在进行，但更多CO2转向了反应②，因此CO的产量会上升； ③投入CO2的质量为44g，240℃时的转化率为8%，则参加反应的CO2的质量为，反应①和反应②中，参加反应的CO2与生成H2O的质量之比均为44:18，因此生成H2O的质量为。 15.(2025·江苏省无锡市·二模)阅读下列短文，回答相关问题。 新能源汽车：绿色出行的未来 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放污染物。氢气可通过如图2所示的电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)依据图1，镍氢电池优于锂电池的性能指标是______。 (2)理论上，1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为______kg。 (3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是______。 (4)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅由焦炭和石英砂（主要成分是）在高温下制得，同时会生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。 (5)下列说法正确的是______（填序号）。 a.依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 b.图2中，A口产生的气体为氧气 c.报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 【答案】(1)循环寿命 (2)8 (3)热值大 (4) (5)AB 【详解】（1） 由图1几类电池的部分性能指标可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是循环寿命；； （2）设1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为x。 x=8kg 故1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为8kg； （3）据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量，因此氢内燃车与汽油车相比的优势是热值大； （4）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因此该气体为一氧化碳，即二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：； （5）A、依据图1可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，说法正确，符合题意； B、电解水时，连接电源正极的一侧产生的是氧气，连接电源负极的一侧产生的是氢气，故图2中，A口产生的气体为氧气，说法正确，符合题意； C、报废的电动汽车电池要回收利用，不能用土进行掩埋处理，以免造成土壤及地下水污染，说法错误，不符合题意，故选：AB。 16. (2025·江苏省扬州市·一模)2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。轻量化应用的机器人骨架选铝合金，特殊环境的机器人和高精度运动控制的机器人骨架选不锈钢、钛合金等。 (1)铝合金、钛合金、不锈钢属于_______ (填“金属”或“合成”)材料。 (2)铝的化学性质活泼，却耐腐蚀。用化学方程式解释铝耐腐蚀的原因：_______。 同学们对金属铝产生了浓厚的兴趣，开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。 【查阅资料】 ①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。 ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaA1O2+H2O，镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 任务一：探究易拉罐的成分。 【进行实验】 (3)小组同学取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验2。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取样品于烧杯中，加入_______，充分反应 有大量气泡产生 样品中含Al 步骤②：将步骤①中反应后的剩余物过滤，滤渣洗涤、干燥，取少量黑色滤渣，向其中加入过量的稀盐酸 _______ 样品中含Fe 任务二：铝的其他应用 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下图)。 (4)废旧铝箔酸洗的作用是_______。 (5)“化学镀铜”过程发生的反应是_______(写化学方程式)。 任务三：铝的生产 (6)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如下图所示： ①流程中操作1、操作2名称为_______。 ②对铝土矿进行粉碎的目的是_______。 ③工业上用100.0万吨含氧化铝80%的铝土矿来冶炼金属铝，理论上可炼得金属铝的质量是_______(保留一位小数)。(写出计算过程) 【答案】(1)金属 (2) (3) 足量的氢氧化钠溶液 产生气泡，溶液变成浅绿色 (4)除去铝箔表面氧化物 (5) (6) 过滤 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 【详解】（1）铝合金、钛合金、不锈钢都是由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料。 （2）铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被腐蚀，化学方程式为。 （3）步骤①：根据资料，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，而镁和铁不能，所以加入足量氢氧化钠溶液，若有大量气泡产生，说明样品中含Al； 步骤②：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，所以若观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明样品中含Fe。 （4）废旧铝箔表面有氧化铝等氧化物，酸洗可除去这些氧化物，便于后续反应。 （5）“化学镀铜” 过程中，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为。 （6）①操作1、操作2都是将固体和液体分离，名称为过滤。 ②对铝土矿进行粉碎，可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 ③根据铝元素的质量守恒计算，见答案。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 热点03 社科热点素材 热●点●信●息●解●码 考向01 我国载航天新成就 (1)A (2)维生素 (3) ＞ (4) 置换反应 考向02 智能机器人新突破 (1) 化学 硬度大 (2)硅原子 (3) 考向03 AI大模型技术突破 (1)还原 (2)置换反应 (3)SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 考向04 二氧化碳资源化 (1) 向上 用燃着的木条放在集气瓶口 (2) 增大 CO2 + H2O=H2CO3 (3) 制备乙醇消耗的二氧化碳与点燃等量的乙醇完全燃烧释放的二氧化碳量相等，理论上不增加自然界二氧化碳的量 考向05 能源革新与绿色未来 (1)复合 (2)O2和H2O (3)A (4) 循环寿命和能量密度均较高 H2O (5) 原子 SiC (6)低碳，因为新能源汽车不消耗燃油，使用时不排放CO2 (合理即可) (7) 考向06 米兰冬奥会 (1) 盐 (2) (3)溶液变红 热●点●限●时●训●练 1．D 2．C 3．C 4．D 5. (1) 大 c 复分解 (2) +3 燃烧产物只有水，无污染（合理即可） 6. (1) c a +2 21% (2) 不断运动 9:12:1 (3) 大 延展 (4)耐高温、隔热性好 7. (1)可以减少污染物的排放，保护环境 (2) 塑料 电 (3)7:64 (4)/ 8. (1)有机高分子材料 (2) (3) 化学 (4) Ag、Cu 9. (1)B (2)B (3) 糖类 a (4)35 10. (1)三元锂 (2) +2 FePO4 (3)ABC (4) (5) 电 氧气/O2 质量 化学性质 H+ 11. (1)天然气 (2)B (3)B (4)氢氧化钠（或NaOH） (5)碘水（或碘酒） (6)光合 12. (1)软水 (2)水分子/H2O (3) 除去氯化钙和过量的氯化钡 取适量滤液于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠过量 (4)甲状腺肿大 (5)abc (6)10t含氯化镁95%的中间产品中氯化镁的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终制得单质镁的质量与氯化镁中镁元素的质量相等，则制得单质镁的质量是： 13. (1) c abc 方法二产生的气体比方法一多 (2) CaO + CO2 CaCO3 解：设28 gCaO可捕集CO2的质量为x。    答：28 gCaO可捕集CO2的质量为22g。 取适量样品于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，证明CaO已捕集CO2 CaO表面生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍了CO2与内部CaO的接触 14. (1)温室效应加剧 (2)氮肥 (3)将固体溶于水后过滤 (4) (5)＞ (6) ＞ 上升 1.44 15. (1)循环寿命 (2)8 (3)热值大 (4) (5)AB 16.(1)金属 (2) (3) 足量的氢氧化钠溶液 产生气泡，溶液变成浅绿色 (4)除去铝箔表面氧化物 (5) (6) 过滤 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 热点03 社科热点素材 热点速递 考法破译 限时实战 第一部分 热点信息解码 融合热点考点，明确备考方向 热点速览 考向解码 考法预测 考向01 我国载人航天新成就 考向02 智能机器人新突破 考向03 AI大模型技术突破 考向04 二氧化碳资源化 考向05 能源革新与绿色未来 考向06 米兰冬奥会 第二部分 热点限时训练 活用热点素材，精练解题能力 热●点●信●息●解●码 考向01 我国载航天新成就 热点速览 2025年10月31日发射神舟二十一号，11月14日神舟二十号乘组因舷窗疑似受空间碎片撞击，改乘神舟二十一号返回，11月25日神舟二十二号发射，完成我国载人航天首次应急发射，为国际应对突发事件提供范例。 嫦娥七号是我国探月工程四期核心任务，计划 2026年前后发射，聚焦月球南极“找水冰+极区环境勘查”，以“四器一星”构型实现人类首次月球南极永久阴影坑飞跃探测，为国际月球科研站与载人登月选址提供关键数据。 载人登月工程：2030年前实现载人登月，核心装备 “梦舟” 飞船、“揽月” 着陆器、长征十号火箭加速研制，文昌发射场配套设施 2026 年将具备发射条件。 考向解码 ①航天材料分类与性质：火箭外壳、空间站舱体：钛合金、铝合金、碳纤维复合材料。考查金属材料、合成材料、复合材料区分；合金优点；金属防锈、金属资源保护等。 ②再生水净化技术：空间站尿液、冷凝水、生活废水净化循环使用。考查过滤、吸附、蒸馏等净水方法、硬水软水区分、水资源保护。 ③航天燃料的使用：固体推进剂、液体推进剂。考察燃烧化学方程式、能量转化形式。 ④舱内大气环境调控：氧气来源、二氧化碳处理、有害气体去除。考察分离液态空气法、氧气制取方法、电解水实验。 考法预测 （2026·江苏泰州·一模）2025年10月神舟二十一号飞船顺利发射，化学为太空之旅保驾护航。 (1)航天服中使用“氨纶尼龙聚合物”增加关键部位的弹力，该新型材料属于______材料。 A．合成材料 B．天然高分子材料 C．金属材料 D．无机非金属材料 (2)空间站内种植的生菜和番茄，主要为航天员补充的营养物质是______。 (3)空间站内，利用“萨巴蒂尔反应”和水的电解实现了水的循环利用和氧气再生。 ①“萨巴蒂尔反应”系统中化学方程式为______。 ②电解水生成的氧气和氢气的质量比为______，系统中a和b的大小关系为a______b（填“>”、“=”或“<”，忽略非反应损耗）。 (4)“中国芯”是飞船的“心脏”。生产芯片时用气体进行蚀刻的微观原理如图，该反应的方程式为______，属于______（填基本反应类型）。 考向02 智能机器人新突破 热点速览 据报道，2026年5月，在国际顶级机器人学术期刊《Science Robotics》上，一项关于机器人空间智能的研究成果引发了广泛关注。这项研究，由浙江人形机器人创新中心联合香港中文大学、浙江大学等多家高校与科研机构共同完成，提出了一种名为RAM（Retrieval-Augmented Manipulation）的三维空间理解与操作模型，为机器人复杂任务操作提供了新的技术路径。 考向解码 ①智能机器人材料分类与性质：机器人外壳、关节与承力部件、仿生皮肤。考查金属材料、合成材料、复合材料的区分；合金与纯金属的硬度差异。 ②芯片与传感器材料：芯片基材高纯硅、氧化铝陶瓷传感器、石墨烯散热材料、铜箔电路板。考查硅元素在周期表中的位置与原子结构；石墨烯与金刚石的结构差异与性质；金属导体材料（铜）的性质。 ③电池能源系统：锂电池、钠硫电池、镍镉电池。考查锂电池充电时的能量转化（电能→化学能）；电池放电时的化学变化判断（化学能→电能）。 ④化学变化与物理变化辨析：锂电池放电、外壳塑料磨损、LED灯通电发光。考查物理变化与化学变化的本质区别——有无新物质生成。 ⑤化学反应原理应用：催化剂在AI预测新材料中的应用；焊接时锡与氧气反应（化合反应）。考查置换反应类型判断；化合价变化分析；催化剂“一变两不变”的特点（改变反应速率，质量和化学性质不变）；化学方程式的配平与计算。 考法预测 （2026·江苏常州·一模）AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图文回答下列问题。 (1)人工给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为_______能，机身外壳使用的主要是铝合金，铝合金与它的组分金属比较，具有的特点有_______等(写一点即可)。 (2)机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其智能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，构成硅的微观粒子是_______(填微粒的名称)。 (3)消毒机器人主要使用含氯消毒剂(如84消毒液)，其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，它的酸根离子是_______，其遇过量的厕所清洁剂(主要成分是稀盐酸)会产生有毒的氯气而失效，同时生成氯化钠水溶液，该反应的化学方程式为_______。 考向03 AI大模型技术突破 热点速览 2025年，大模型技术正从”规模竞赛”转向”能力跃迁”阶段。Gartner预测，到2025年底，支持多模态交互的AI应用将覆盖80%的企业核心业务场景，而具备自主决策能力的AI Agent将推动20%的流程自动化从RPA升级为认知自动化。 考向解码 ①AI辅助催化剂研发与化学反应机理探究：分析化学反应历程、预测反应路径、筛选高效催化剂。考查化学变化与物理变化的辨析；催化剂"一变两不变"的特征。 ②AI辅助水资源保护与水质监测：AI实时监测河流水质变化：技术模拟水环境、分析污染物迁移规律。考查水的净化方法；水体污染来源及防治；水资源保护措施。 ③AI在化学微观教学中的应用：AI动态微观示意图：将微观离子反应（如胃酸中H⁺与OH⁻反应）转化为可视化动态画面。考查微粒观——分子、原子、离子的微观结构与运动；化学反应实质。 考法预测 （2026·江苏无锡·一模）DeepSeek的横空出世展现了中国在人工智能领域的卓越创新能力，打破国外技术封锁，降低AI应用门槛，推动AI产业及相关行业发展，DeepSeek的运行需要大量推理算力芯片，芯片的主要材料硅可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得，试回答下列问题： (1)工业上制取粗硅的主要反应为：，其中发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)粗硅和氯气在一定条件下反应生成，进一步发生如下反应制取精硅：，该反应的基本反应类型是___________。 (3)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式___________。 考向04 二氧化碳资源化 热点速览 中新网太原2026年4月11日电，二氧化碳捕集及资源化技术是实现碳中和目标的关键核心技术之一，山西已将CCUS(二氧化碳捕集、利用及封存技术)连续纳入‘十四五’‘十五五’科技创新规划，通过省级科技重大专项和重点研发计划构建起从基础研究到产业落地的全链条支持机制。 考向解码 ①二氧化碳加氢制甲醇/乙醇：CO₂与H₂在一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH）或乙醇。考查化学方程式配平、催化剂作用分析。 ②光合作用与生物固碳：绿色植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖。考查化学方程式书写、质量计算、原料与产物的检验方法。 ③CO₂与CH₄重整反应：甲烷与二氧化碳反应生成两种可燃性气体（CO和H₂）。考查微观粒子示意图分析、化学反应实质、反应前后分子种类变化判断。 ④碱液吸收与碳封存：NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、K₂CO₃溶液吸收CO₂。考查吸收效果比较（压强传感器实验数据分析）、石灰乳与澄清石灰水吸收效果差异分析。 ⑤CO₂地质封存与碳中和：将CO₂注入煤层、咸水层或油气田地底永久封存。考查CO₂溶于水使水酸化的原理、压强对CO₂溶解度的影响、超临界流体压缩过程中微观粒子间距离变化。 考法预测 （2026·江苏扬州·一模）二氧化碳的存在利弊兼具。 Ⅰ．实验室二氧化碳的制取 (1)实验室制取少量CO2时，可选用___________（填“向上”或“向下”）排空气法进行收集，验满的操作是___________。 Ⅱ．二氧化碳的封存 (2)可将CO2注入深海高压封存，深海高压可以___________（填“增大”或“减小”）CO2的溶解度，海水封存CO2会使海水酸化，影响海洋生态，写出该反应的化学方程式___________。 Ⅲ．二氧化碳的转化与利用 (3)利用捕集的CO2作为原料，和H2合成乙醇，能够实现能量的储存。反应的化学方程式为：。若用制得的等质量乙醇完全燃烧，则可获得所需能量，写出乙醇完全燃烧的化学方程式___________。上述乙醇又被称为“零碳乙醇”，请分析之所以能这么称呼的原因是___________。 考向05 能源革新与绿色未来 热点速览 2025年《“十五五”规划建议》强调绿色发展，推动能源转型、空气质量改善、生态保护和低碳生产。 考向解码 ①新能源开发与利用：氢气、太阳能、风能、生物质能等清洁能源的开发与应用。考查新能源与传统能源（煤、石油、天然气）的区分；电解水制氢的化学方程式及电源正负极产物的判断；氢能未广泛应用的原因（制取成本高、储运成本高）。 ②化石能源的清洁利用：煤的脱硫处理、石油的分馏、天然气的燃烧。考查化石燃料的不可再生性；煤燃烧产生的SO₂导致酸雨的防治方法；石油分馏是利用沸点不同进行的物理变化；天然气（主要成分CH₄）充分燃烧的化学方程式及现象。 ③绿色化学原则：从源头上消除污染，实现原子经济性反应。考查“原料绿色化”“化学反应绿色化”“产物绿色化”的含义；化合反应等“原子利用率100%”的反应类型判断；与传统化学的对比分析。 ④燃料电池技术：将H₂、CH₄等燃料的化学能直接转化为电能的装置。考查燃料电池的能量转化方式（化学能→电能）。 考法预测 (2025·江苏省仪征市·二模)化学材料在“新能源汽车”的制造中发挥着重要作用。 Ⅰ.外观结构 (1)部件：机动车轮胎制作时使用到橡胶、钢丝等材料，则机动车轮胎属于____（填“复合”或“合成”）材料。 (2)车漆：车体表面喷漆，不仅美观，还能防止铁与空气中的____接触而生锈。 (3)车身：车身骨架常用到铝合金，下列不属于铝合金性质的是 （填字母）。 A．密度大 B．强度高 C．抗腐蚀 Ⅱ.动力转化 (4)电池：如图是几类电池的部分性能指标。 已知：能量密度表示单位体积电池所具有的能量。 ①依据图，目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是____。 ②磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池常用作新能源汽车的动力源，其制备原理如下，请补充完成化学方程式：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+____。 (5)充电桩：碳化硅是生产新能源汽车高压充电桩的重要材料。 ①碳化硅的结构与金刚石类似，碳化硅由____(填“原子”或“分子”)构成。 ②碳化硅中m(Si)∶m(C)=7∶3，则碳化硅的化学式为____。 (6)某小组同学以“使用新能源汽车代替燃油车是否低碳”为主题进行辩论赛，你的看法和理由是____。 Ⅲ.定位系统 (7)氮化铝(AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在N2流中,用Al2O3与焦炭在高温条件下制得AlN，并生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式为____。 考向06 米兰冬奥会 热点速览 2026年，第二十五届冬奥会在意大利维罗纳竞技场落下帷幕。中国体育代表团携5金4银6铜的战绩载誉而归，刷新了我国冬奥会境外参赛的历史最好成绩。 考向解码 ①火炬材料与氢燃料应用：火炬燃料为氢气。考查氢能源的化学方程式书写，氢能的优点；氢气燃烧现象。 ②滑雪装备中的材料：现代滑雪板和滑雪登山靴。考查复合材料定义与判断、金属材料与合成材料的区分；碳纤维的特性（轻质、高强）。 ③无PFAS环保滑雪蜡：米兰冬奥会首次严格执行含氟滑雪蜡禁令。考查氟元素的相关知识；PFAS作为“永久化学品”的环境危害；化学与环保的关系。 ⑥火炬结构中的高压储氢技术：火炬采用高压储氢技术将氢气储存在铝合金内胆中，外壳由碳纤维缠绕增强。考查金属材料（铝合金）的性质与用途；高压储氢的物理原理（分子间隔随压强改变）；合金与纯金属的性能差异（强度、密度）。 考法预测 (2026江苏省南通市·一模)2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会，从赛事筹备到顺利举办，各环节都蕴含着丰富的化学知识。 (1)冬奥村制作糕点时，常用碳酸钠调节面团酸性。碳酸钠属于________（填“酸”“碱”或“盐”），它调节面团酸性的反应原理为，则X的化学式为________。 (2)冬奥会建筑中大量使用氢氧化镁作为环保阻燃剂。它能和盐酸反应，反应的化学方程式为________。 (3)饮用含碳酸氢钠的运动饮料可缓解运动后的疲劳，测得该饮料的pH为8.6。取少量该饮料，滴入无色酚酞试液，观察到的现象是________。 热●点●限●时●训●练 （40分钟限时练） 1.（2026·江苏连云港东海县·一模）我国科学家基于AI(人工智能)模型，重构了铁、铝、钙、硅(Si)等元素氧化物的月球分布。下述四种元素在地壳中含量最高的是 A．Fe B．Al C．Ca D．Si 2.（2026·江苏徐州·一模）2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是 A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B．LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料 C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境 3.（2026·江苏南京·一模）2026年央视马年春晚上，宇树科技人形机器人表演《武BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是 A．合成橡胶 B．铝合金 C．玻璃钢 D．陶瓷 4.（2026·江苏扬州·一模）2026年2月19日，在米兰冬奥会速度滑冰男子1500米比赛中，宁忠岩以1分41秒98刷新奥运纪录的成绩摘得金牌。下图是某品牌速滑运动员充满科技感的冰刀鞋信息，下列说法错误的是 A．制冰过程中，水变成冰，其分子种类不变 B．铝合金和钢都属于合金 C．冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性 D．在使用和存放冰刀鞋时，无需避开酸性物质 5.（2026·江苏连云港东海县·一模）我国航天工程取得了一系列辉煌成就，离不开对新型材料和能源的不断探索。 (1)宇航材料的选择。 ①稀土铝合金用于制造新型载人航天器舱体，其硬度比金属Al的硬度___________(填“大”或“小”)。 ②SiO2基纳米气凝胶用作“祝融号”火星车的隔热层。SiO2属于___________(填字母)。 a．酸            b．单质            c．氧化物            d．混合物 ③叠氮化铜常用于航天器分离的起爆药，制备方法为2NaN3+CuCl2=2NaCl+Cu(N3)2↓，该反应属于___________(填“化合”“分解”“复分解”或“置换”)反应。 (2)宇航能源的选择。 ①神舟飞船使用正极为LiCoO2的锂离子蓄电池在轨电解水制氧。已知LiCoO2中Li、O元素的化合价分别为+1、-2价，则Co元素的化合价为___________。 ②“神舟”返回舱常用液氢/液氧推进剂作为姿控动力。与甲烷/液氧推进剂相比，使用液氢/液氧推进剂的主要优点是___________(从环保角度说明)。 ③我国新一代载人飞船使用绿色推进剂硝酸羟胺(H4N2O4)，在催化剂作用下完全分解：H4N2O4N2↑+O2↑+2X↑。X的化学式为___________。 6．(2025·江苏省扬州市·一模)中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： (1)舱内生活 ①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是___________(填字母代号)。 a．糖类    b．维生素    c．蛋白质 ②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加___________(填字母代号)来预防骨质疏松。 a．    b．    c． ③铁酸镍(化学式)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中若铁元素的化合价是+3价，则镍()元素的化合价是___________。 ④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为___________。 (2)天宫课堂 ①太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有___________的特点。 ②将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是___________。该泡腾片中也含有维生素，维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为___________。 (3)出舱任务 ①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更___________(填“大”或“小”)，使用的聚氨酯涂层属于合成材料。 ②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的___________(填“导电”“导热”或“延展”)性。 (4)飞船返回。飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是___________。 7.(2025·江苏省徐州市·三模)我国新能源汽车产销量连续八年全球第一，新能源汽车常用磷酸铁锂电池(如图)作为动力。 (1)新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是___________。 (2)磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是___________，电池工作过程中将化学能转化为___________能。 (3)电极材料磷酸铁锂()中，锂、氧两种元素的质量比是___________。 (4)报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应的化学方程式为___________(任写其中一个)。 8.(2026·江苏省苏州市·一模)在2026年央视春晚的舞台上，节目中机器人表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 (1)制造机器人外壳的塑料属于_________（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。 (2)芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤1中和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为____________。 (3)锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。 ①锂电池供电时将____________能转化为电能。 ②钛酸锂是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钛元素（Ti）的化合价为_________。 ③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则X的化学式为__________。 (4)机器人中的金属部件常采用合金制造，某金属加工厂的废液只含有少量的和，小红取一定量废液加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤，干燥后称量，得到固体质量仍为ag。根据以上信息回答： ①滤渣中一定含有的金属单质是_______________（填化学式）。 ②滤液中一定大量存在的金属阳离子是_______________（填离子符号） 9.（2026·江苏盐城·一模）2026年2月19日，在米兰冬奥会速度滑冰男子1500米比赛中，我国选手宁忠岩刷新奥运纪录的成绩摘得金牌。这也是中国在速滑男子1500米比赛中赢得的首枚冬奥金牌。打破了欧美在该项目长达102年的垄断。请你回答相关化学问题。 (1)所用冰刀的刀刃材料有很多种，其中一种是不锈钢，主要利用不锈钢的哪些性能_________（填字母） A．导电性好，强度高 B．强度高，硬度大 (2)所穿比赛服的材质通常采用聚酯纤维（涤纶）为基础原料，涤纶属于_________（填字母） A．天然纤维 B．合成纤维 (3)米兰冬奥会期间，运动员饮食非常丰富，其中意大利面备受欢迎，面粉富含的营养素①_________（填无机盐或糖类），能为人体提供能量。若小麦生长过程中叶片发黄，可以考虑施加氮肥，下列属于氮肥的是②_________。 a.    b.    c. (4)冶炼不锈钢的原料是生铁，若用60t含80%的赤铁矿（杂质中不含铁元素，也不发生化学反应）理论上能生产含铁96%的生铁的质量为_________t。 10.（2026·江苏宿迁·一模）根据中国汽车协会统计，我国新能源汽车2025年预计产量将突破1300万量，连续11年位居全球第一、制约新能源汽车发展的电池技术，成为世界各国研发的重点。现在市场上新能源汽车主要有纯电、插电式混合动カ和氢氧燃料电池。目前电池技术主要有磷酸铁锂电池和三元锂电池两种，它们各有优劣。三元锂电池能量密度显著高于磷酸铁锂电池，通常可达200-250Wh/kg，适合需要长续航的场景，在-20℃时仍然能释放出70%的容量。磷酸铁锂电池，热稳定性高，分解温度在500-800℃，不易发生热失控，安全性更优，还具有使用寿命长和成本低等优点。 (1)______电池适合高端电动汽车、高性能跑车等对能量密度、长续航要求较高的场景。 (2)已知磷酸根离子，磷酸铁锂电池正极材料为磷酸铁锂（），其中Li元素化合价为+1，则铁元素的化合价为______；充电时发生的反应是：，则X的化学式是______。 (3)制造电池关键材料锂，常见于锂辉石、石榴石、钾长石等矿石中，工业上制取大量的锂，在选矿场的时候还该考虑下列哪些因素______（填字母序号）。 A．锂的含量高 B．矿石中有害元素的含量多少 C．矿场交通是否便利 (4)实验室常用热还原法制取锂，在高温和真空的条件下用铝置换出氧化锂（化学式：）中锂，请用化学方程式表示______。 (5)如图是氢氧燃料电池的工作原理，据图中提供的信息回答。 ①氢氧燃料电池是将化学能转化为______能。 ②氢氧燃料电池的阴极通入的物质______。 ③在电池的工作过程中，催化剂（铂）加快了该反应的进行，反应前后______和______不变。 ④在质子交换膜（PEM）上交换的粒子的符号是______。 11.（2026·江苏常州·一模）二氧化碳捕集和资源化利用是双碳目标领域研究热点。 Ⅰ．“碳”减排 (1)化石燃料燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和___________。 (2)“碳达峰”、“碳中和”中“碳”指___________。 A．碳元素 B．二氧化碳 Ⅱ．“碳”捕捉 利用氢氧化钠溶液捕捉烟气中CO2，得到高纯度CO2的流程如下： (3)“煅烧炉”内发生的化学反应是___________反应。 A．放热 B．吸热 (4)上述转化中可循环使用的物质有CaO和___________。 Ⅲ．“碳”利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： (5)检验淀粉的常用试剂是___________(填名称)。 (6)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________作用。 12.（2026·江苏无锡梁溪区·一模）海洋是巨大的资源宝库，对海洋资源的充分利用，体现了人类的智慧。 Ⅰ．海水淡化 (1)太阳能蒸馏法。蒸馏所得的水为____（填“硬水”或“软水”）。 (2)反渗透法。已知水分子直径约为0.28nm，海水中的钠离子、氯离子会形成水合离子，水合钠离子直径约为0.72nm，水合氯离子直径约为0.66nm。图中，透过反渗透膜的微观粒子是____。 Ⅱ．海水晒盐 (3)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。步骤④中溶液的作用是_____，请设计实验证明已过量：________。 (4)精盐可进一步加工成多种功能性盐。加碘盐中的碘元素可有效预防的病症是_________。 (5)近年来，粉红色的玫瑰海盐备受追捧，却因不符合我国的国家食用盐标准，只能用于非食用领域。下列说法正确的是_____（填序号，可多选）。 a.玫瑰海盐被普遍检测出铅、砷、铬等重金属离子，说明其未经深度提纯 b.长期食用玫瑰海盐存在一定的健康风险 c.玫瑰海盐的包装上标注“不可直接食用”的警示，因此不得与食用盐同柜陈列 Ⅲ．海水提镁 (6)用10t含氯化镁95%的中间产品，可制得单质镁的质量是多少?（写出计算过程） 13.（2026·江苏无锡·二模）CO2的捕集是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO捕集CO2是目前很有前景的技术之一。 (1)制备CaO：以蛋壳(主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质)为原料制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，直接800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，先用醋酸【CH3COOH】将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【Ca(CH3COO)2】后，再在空气中800℃煅烧得到CaO，发生反应的化学方程式为。 【资料卡片】制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有___________(填字母)。 a．糖类        b．油脂    c．蛋白质 ②已知含有Ca2+的盐称为钙盐。关于方法二中物质及反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．CaCO3作为补钙剂，可预防骨质疏松 b．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐 c．醋酸与碳酸钙反应时，还有CO2气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO比方法一制得的CaO更加疏松多孔的原因是___________。 (2)捕集CO2：已知CaO由Ca2+和O2-构成。640℃时，CaO捕集CO2的反应原理如下图所示。 ①CO2被捕集转化的原理：___________(用化学方程式表示)。 ②根据该原理，计算28 g CaO可捕集的CO2的质量是多少？(写出完整的计算过程)。___________ ③设计实验证明CaO已捕集CO2的方法是：取适量样品于试管中，向试管中___________(写出完整的操作过程及实验现象)。 ④CaO捕集CO2的过程中，初始阶段速率很快，一段时间后明显减慢。导致速率减慢的原因可能是___________。 14.（2026·江苏南通·一模）CO2资源化利用为当今研究热点。 Ⅰ.CO2一种资源化利用如图所示 (1)CO2过度排放会造成________（填一种环境问题）。 (2)农业上(NH4)2SO4可用作为________。 (3)从固体混合物中获得CaCO3的实验操作是________，洗涤、干燥。 (4)“捕集”时发生反应的化学方程式为________。 Ⅱ.利用CO2合成甲醇（CH3OH）仅发生的反应为①②。在一定条件下使用不同催化剂，反应过程中CO2转化率（）随时间变化曲线如图1所示；在同一种催投入CO2的质量CH3OH产率（）随的质量温度变化如图2所示。 (5)在t1时刻，催化剂甲的催化效率________催化剂乙（填“>”、“<”或“=”）。 (6)投入CO2的质量为44g。 ①240℃时，CO2转化率________CH3OH产率（填“>”、“<”或“=”）。 ②由260℃升至300℃，CO的产量会________（填“上升”、“下降”或“不变”）。 ③240℃时，生成H2O的质量为________g。 15.(2025·江苏省无锡市·二模)阅读下列短文，回答相关问题。 新能源汽车：绿色出行的未来 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放污染物。氢气可通过如图2所示的电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)依据图1，镍氢电池优于锂电池的性能指标是______。 (2)理论上，1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为______kg。 (3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是______。 (4)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅由焦炭和石英砂（主要成分是）在高温下制得，同时会生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。 (5)下列说法正确的是______（填序号）。 a.依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 b.图2中，A口产生的气体为氧气 c.报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 16.(2025·江苏省扬州市·一模)2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。轻量化应用的机器人骨架选铝合金，特殊环境的机器人和高精度运动控制的机器人骨架选不锈钢、钛合金等。 (1)铝合金、钛合金、不锈钢属于_______ (填“金属”或“合成”)材料。 (2)铝的化学性质活泼，却耐腐蚀。用化学方程式解释铝耐腐蚀的原因：_______。 同学们对金属铝产生了浓厚的兴趣，开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。 【查阅资料】 ①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。 ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaA1O2+H2O，镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。 任务一：探究易拉罐的成分。 【进行实验】 (3)小组同学取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验2。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取样品于烧杯中，加入_______，充分反应 有大量气泡产生 样品中含Al 步骤②：将步骤①中反应后的剩余物过滤，滤渣洗涤、干燥，取少量黑色滤渣，向其中加入过量的稀盐酸 _______ 样品中含Fe 任务二：铝的其他应用 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下图)。 (4)废旧铝箔酸洗的作用是_______。 (5)“化学镀铜”过程发生的反应是_______(写化学方程式)。 任务三：铝的生产 (6)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如下图所示： ①流程中操作1、操作2名称为_______。 ②对铝土矿进行粉碎的目的是_______。 ③工业上用100.0万吨含氧化铝80%的铝土矿来冶炼金属铝，理论上可炼得金属铝的质量是_______(保留一位小数)。(写出计算过程) 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $