化学（徐州卷01）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

**基本信息** 以徐州地区特色、科技前沿及实验探究为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，适配中考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题20分|化学变化、实验操作、物质俗名等基础概念|结合端午煮粽、春晚机器人PEEK材料等情境，考查微观解释与化学用语| |非选择题|5题40分|物质转化、实验设计、工艺流程等综合应用|以徐州高铁防锈、侯氏制碱法模拟、金属锈蚀探究等真实问题，考查科学探究与实践能力|

2026年中考考前最后一卷（徐州卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关端午的活动中，主要包含化学变化的是 A．编织五彩绳 B．烧火煮粽 C．悬挂艾叶 D．摆放龙舟 【答案】B 【详解】编织五彩绳、悬挂艾叶、摆放龙舟的过程中均无新物质生成，属于物理变化；烧火煮棕过程中，燃料燃烧会生成二氧化碳等新物质，粽子被煮熟的过程中内部成分也发生变化，有新物质生成，属于化学变化，故选B。 2．实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A．取药品 B．称量 C．量取 D．溶解 【答案】C 【详解】A、固体试剂取用时，先将瓶塞倒放，然后用药匙取用，选项正确； B、天平称量试剂质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，选项正确； C、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，不能与最高处水平，选项错误； D、溶解时用玻璃棒在烧杯内搅拌，加速溶解，选项正确； 故选C。 3．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．烧碱：具有可燃性 B．水银：是液态的银() C．食盐：可用作食品调味剂 D．干冰：干净无杂质的冰 【答案】C 【详解】A. 烧碱是氢氧化钠的俗名，属于碱，不具有可燃性，该选项错误。 B. 水银是汞（）的俗名，不是液态的银（），该选项错误。 C. 食盐的主要成分为氯化钠，可作食品调味剂，该选项正确。 D. 干冰是固态二氧化碳的俗名，冰是固态的水，二者组成不同，该选项错误。 4．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是 A．氯化铝： B．60个碳原子：60C C．2个氨气分子： D．1个硫酸根离子： 【答案】C 【详解】A. 氯化铝中铝元素为+3价，氯元素为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为，正确。 B. 表示多个原子时，在元素符号前标注对应数字，60个碳原子表示为，正确。 C. 氨气的化学式为，由分子构成的物质，化学式前面的计量数表示分子的个数，2个氨气分子应写为，错误。 D. 离子符号的数字：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写， 1个硫酸根离子带2个单位负电荷，表示为，正确。 5．下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 【答案】A 【详解】A、金块被制成金箔是物理变化，只是原子间距离增大，导致面积增大，金属延展过程中原子数目不变，解释错误； B、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔变大，解释正确； C、茶叶中的香味分子不断做无规则运动，扩散到空气中，导致香气四溢，解释正确； D、品红在热水中扩散更快，是因为温度升高使分子运动速率加快，解释正确。 故选A。 6．2026年春晚，一款高科技人形机器人因其灵活的动作引发关注，其外壳采用了PEEK材料[物质化学式为[]。该种材料在医疗器械、汽车工业、航空航天等领域被广泛应用。下列有关该物质的说法中，不正确的是 A．该物质属于有机合成材料 B．该物质中含有O3分子 C．该物质中含氢、氧元素的质量比为 D．该物质中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【详解】A、PEEK是含碳的有机高分子聚合物，属于有机合成材料，正确。 B、该物质是纯净物，由分子构成，其中仅含氧原子，不含分子，错误。 C、该物质中氢、氧元素质量比为，正确。 D、每个重复单元中元素质量分别为、、，氢元素总质量最小，因此氢元素质量分数最小，正确。 7．我国科学家利用人工合成淀粉初始阶段转化的微观过程如下。下列说法不正确的是 A．转化①中无机物转化为有机物 B．转化②中乙与的分子个数比为 C．碳元素质量分数：乙丙 D．人工合成淀粉为的利用提供了新思路 【答案】B 【详解】根据微观示意图，甲为，乙为（甲醇），丙为（甲醛），丁为。 A、转化①是无机物和反应生成有机物，说法正确。 B、转化②配平后的化学方程式为，乙与的分子个数比为，不是，说法错误。 C、乙中碳元素质量分数为，丙中碳元素质量分数为，故碳元素质量分数乙<丙，说法正确。 D、人工合成淀粉以为原料，为的利用提供了新思路，说法正确。 8．和是常见的化学试剂，溶解度曲线如图1所示。时，分别向盛有水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，充分溶解后现象如图2所示。下列说法正确的是 A．甲试管中加入的晶体是 B．试管中溶液的溶质质量分数：甲乙 C．将乙试管降温至，一定有晶体析出 D．将时、的饱和混合溶液降温，析出晶体为纯净的 【答案】C 【分析】先结合溶解度曲线计算时10g水最多溶解两种溶质的质量： 时，10g水最多溶解质量为，最多溶解质量为。 等质量晶体加入10g水后，甲有固体剩余，说明甲中溶质溶解度更小，因此甲为、乙为，加入晶体质量满足。 【详解】A、由分析可知，甲中晶体是，不是，故A错误。 B、溶剂质量均为10g，甲中溶解的溶质更少，溶质质量分数甲乙，故B错误。 C、时溶解度为36.8g，10g水最多仅能溶解3.68g，而加入的晶体质量，因此降温到时乙一定有晶体析出，故C正确。 D、降温时溶解度也略有降低，饱和混合溶液降温会析出少量，因此析出的晶体不是纯净的，故D错误。 9．下列实验方案合理的是 A．除去中少量CO：将气体点燃 B．除去溶液中少量KOH：向溶液中加稀盐酸至中性 C．区分羊毛、蚕丝：取样品，分别点燃，闻气味 D．区分和：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 【答案】D 【详解】A.CO2不支持燃烧，大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，不能除去杂质；应该利用CO的还原性，将混合气体通过灼热的足量的氧化铜，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳，题中方案错误； B.稀盐酸与KOH反应生成的KCl溶于水，会引入新杂质KCl，题中方案错误； C.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，点燃时都产生烧焦羽毛的气味，无法区分，题中方案错误； D.NaCl与稀盐酸不反应，无明显现象；NaHCO3与稀盐酸反应生成CO2气体，有气泡产生，现象不同可以区分，题中方案合理； 故选D。 10．氢棒(主要成分为Mg)可与水反应制备富氢水，反应原理为：。向容器中加入100g水和足量氢棒，分别在20℃、40℃、60℃下进行实验①、②、③，测得富氢水中氢气含量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该制氢反应的影响 B．实验①说明：20℃时，在6~10h内，随着时间的增加，氢气含量持续上升，但反应速率逐渐减慢 C．比较实验①、②可知，在0~10h内，相同条件下，40℃比20℃对该制氢反应更有利 D．实验③中，8h后氢气含量增长变缓，是因为温度过高导致反应停止 【答案】D 【详解】A、实验①、②、③仅温度不同，其余反应条件均相同，实验目的为探究温度对该制氢反应的影响，故选项说法正确。 B、实验①对应20℃的曲线，6~10h内氢气含量持续升高，且曲线斜率逐渐减小，说明反应速率逐渐减慢，故选项说法正确。 C、0~10h内，相同时间下实验②（40℃）的氢气含量始终高于实验①（20℃），说明40℃对该制氢反应更有利，故选项说法正确。 D、由图可知，实验③8h后氢气含量仍在缓慢上升，反应没有停止，说明增长变缓并不是温度过高导致反应停止造成的，故选项说法不正确。 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本大题共5小题，共40分。 11．（4分）[地区特色]徐州是五省通衢的历史名城，也是许多美食的发源地，自古人文荟萃。 (1)出行便利。徐州东站每天有275班次高铁停靠。高铁的车身用了大量的钢铁，它的主要防锈措施是___________；车内座椅用到的塑料、涤纶属于___________材料。无论是蒸汽火车还是高铁动车，动能主要来自煤炭，但煤炭燃烧会产生___________(写两种)等大气污染物。 (2)美食之都。徐州特色小吃火出圈了，如烤肉筋、把子肉、地锅鸡、粉蒸肉、酱猪蹄、烙馍卷撒子等，从营养全面的角度分析，食用以上美味还要补充___________。 【答案】(1) 喷漆 合成 CO、SO2（合理即可） (2)青菜或水果等 【详解】（1）高铁的车身用了大量的钢铁，钢铁表面喷漆不仅美观，还可隔绝氧气和水防止生锈，故①填：喷漆。 车内座椅用到的塑料、涤纶属于合成材料，故②填：合成。 煤炭不完全燃烧会生成一氧化碳，煤炭中含有硫元素燃烧会生成二氧化硫，都会造成空气污染，故③填：CO、SO2（合理即可）。 （2）把子肉、地锅鸡、粉蒸肉、酱猪蹄中富含蛋白质、油脂，烙馍卷撒子、烤肉筋富含糖类，从营养全面的角度分析，食用以上美味还要补充青菜或水果等，故填：青菜或水果等。 12．（6分）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下： (1)粗盐提纯 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液、②过量Na2CO3溶液、③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序_____(仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。 (2)配制饱和食盐水 已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为_____mL(水的密度可近似看作1g/cm3，结果保留一位小数)。 (3)模拟侯氏制碱法 具体原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程) 【答案】(1)①③②（或③②①或③①②） (2)36.8 (3)解：设加热8.4g碳酸氢钠固体生成碳酸钠的质量为x 答：加热8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。 【详解】（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，同时碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故①用于除去氯化镁杂质，②用于除去氯化钙杂质，③用于除去硫酸钠杂质，过滤后向滤液中加适量的盐酸，盐酸能除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，不能除去过量的氯化钡，所以②还用于除去过量的氯化钡，则②应放在③的后面，故正确顺序为①③②或③②①或③①②； （2）20℃时NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时饱和食盐水的溶质质量分数为，则配制50g饱和食盐水需要氯化钠的质量为，需要水的质量为50g-13.2g=36.8g，则需要水的体积为； （3）见答案。 13.（8分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___________(任写一点)的性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。 (3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣Ⅰ的成分为___________。 (4)加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式___________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 (5)为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。 (6)“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH 【答案】(1)硬度大(或难溶于水等) (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3) 复分解反应 SiO2 (4) (5)氨气/NH3 (6)CD 【分析】石灰石粉碎后，加入稀盐酸，碳酸钙、Fe2O3、Al2O3都和盐酸反应，二氧化硅不与盐酸反应，过滤除去；滤液加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，后滤液中的CaCl2和NH3 和CO2生成碳酸钙，得到高纯碳酸钙。据此分析。 【详解】（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质为硬度大。 （2）粉碎石灰石后，增大了石灰石的表面积，使反应跟充分，反应速率加快。 （3）“酸浸”时发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，三个反应均为两种化合物通过交换成分生成新的两种化合物，均属于复分解反应；SiO2不溶于水，不与盐酸反应，则滤渣Ⅰ的成分为SiO2。 （4）Ca(OH)2和FeCl3反应生成Fe(OH)3和CaCl2，该反应的化学方程式为2FeCl3 +3Ca (OH) 2 =2Fe (OH) 3 ↓ +3CaCl2。 （5）因为二氧化碳在水中的溶解度小，由题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大，则为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是氨气。 （6）根据题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，可以使CO2在碱性环境中溶解量增大，故“沉钙”时还可以用KOH或NaOH来代替NH3；NaCl溶液不显碱性，不能使用；Ca(OH)₂微溶于水，提供的碱性环境较弱，吸收CO₂效果不佳，故不选用。故选CD。 14．（11分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 (1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气。 ①反应的化学方程式为___________，反应中二氧化锰起___________作用。 ②制取装置是___________(填“A”或“B”)，检验氧气的操作方法是___________。 (2)利用废弃的可乐瓶和底部有破洞的试管制取CO2(如图C)。 ①大理石应盛放在___________处(填“a”或“b”)。 ②该装置的优点是___________。若使正在发生的反应停止，可以通过___________来实现(写操作方法)。 Ⅱ．验证燃烧的条件 实验1  在试管内放入白磷(着火点为40℃)，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图1)。 实验2  将图1装置放到热水中(如图2)，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 (3)对比实验1和实验2的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是___________。 (4)实验 2白磷熄灭后，试管内有白磷残留。打开弹簧夹，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是___________。实验中，发现白磷燃烧不剧烈，可采用的方法是___________。 【答案】(1) 2H2O22H2O+O2↑ 催化 B 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气 (2) b 可以控制反应的发生与停止 关闭弹簧夹（或将试管向上提起使固体与液体分离） (3)温度达到可燃物的着火点 (4) 与氧气（或空气）接触 向试管内通入氧气（或空气） 【详解】（1）①略；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起到催化作用。 ②该反应物为固体+液体、不需要加热，A是固体加热型发生装置，因此选B； 利用氧气的助燃性，检验氧气的操作为将带火星木条伸入集气瓶，木条复燃即可证明是氧气。 （2）①该装置是类启普发生器的简易装置，固体药品大理石放在带孔塑料板上，即b处，液体酸盛放在下方可乐瓶（a处）； ②该装置的优点是可以通过固液分离，控制反应的发生和停止，随开随用、随关随停；要停止反应，只需关闭弹簧夹，产生的气体会将液体沿破洞压出试管，固液分离，反应就会停止。（合理叙述即可） （3）燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物着火点，本实验通过控制变量验证条件：实验1和实验2的变量是温度，实验1温度未达到白磷着火点，不燃烧，实验2温度达到着火点，燃烧，因此得出结论：燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （4）实验2中白磷熄灭是因为耗尽了试管内的氧气，打开弹簧夹后氧气进入，白磷复燃，因此得出结论：燃烧需要可燃物与氧气接触；白磷燃烧不剧烈是因为氧气含量不足，因此向试管中通入足量氧气即可让燃烧更剧烈。 15．（11分）同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。 【实验准备】除去金属表面污渍及锈迹 物理方法： (1)用________的方法除去铝片、铜片表面污渍； 化学方法： (2)写出除去铁片表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学方程式___________。 活动一：比较硬度 (3)运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度（简明写出实验操作及现象）________，得出铁的硬度大于铝。 活动二：制作书签 利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。 在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 (4)滴入的试剂是稀硫酸，则______的金属片表面没有显现图案。 (5)滴入的试剂是____________溶液，则三种金属片上均可显现图案。 【交流反思】 (6)上述操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证_______（写出一组试剂即可）。 【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了Al、Fe、Cu的金属活动性顺序。 活动三：保护金属 金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。 【提出问题】铁生锈需要哪些条件？ 【进行实验】取处理后的铁片，按如图所示进行实验。 【实验现象】放置一周后，可观察到__________。 【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如图所示。 【交流表达】 (7)防止铁质书签生锈的方法是______________（写一种即可）。 (8)保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议_________。 【拓展延伸】 (9)金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要成分为铁粉），就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此，对你的启示是___________。 【答案】(1)打磨 (2)/ (3)取样相互刻画，铝片上有明显划痕 (4)铜 (5)硝酸银 (6) 将铝片放入硫酸亚铁溶液中，若铝片表面有黑色固体析出，说明铝的金属活动性比铁强（合理即可） ①中铁片生锈，②③中铁片不生锈 (7)涂油（合理即可） (8)回收利用废旧金属/合理开采金属矿物/寻找金属的代用品（合理即可） (9)某些事物对人类是有利有弊的（合理即可） 【详解】（1）用打磨的方法可除去铝片、铜片表面污渍。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸（或硫酸）反应，从而除去铁锈，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 （3）比较金属硬度可采用相互刻画的方法，若铝片上有明显划痕，说明铁的硬度大于铝。 （4）金属活动性Al＞Fe＞H＞Cu，铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应，所以滴入稀硫酸，铜的金属片表面没有显现图案。 （5）铝、铁、铜的金属活动性都比银强，都能与硝酸银溶液反应，从而显现图案，所以滴入硝酸银溶液，三种金属片上均可显现图案。 （6）要验证Al、Fe的金属活动性顺序，可将铝片放入硫酸亚铁溶液中，若铝片表面有黑色固体析出，说明铝的金属活动性比铁强；或把铁片放入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明铁的金属活动性比铝弱； 铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应的结果。①中铁片与水、氧气同时接触，会生锈；②中铁片只与水接触，③中铁片只与氧气接触，都不易生锈。 （7）防止铁生锈的方法有保持表面洁净干燥、涂油、刷漆等，这些方法能隔绝铁与氧气、水的接触。 （8）保护金属资源的措施除防止金属锈蚀外，还有回收利用废旧金属、合理开采金属矿物、寻找金属的代用品等。 （9）铁生锈原本是有害的，但可利用其原理制成脱氧剂保鲜食品，说明某些事物对人类是有利有弊的。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（徐州卷） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共20分） 本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C C A B B C D D 第II卷（非选择题 共40分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 11． （4分）(1) 喷漆 合成 CO、SO2（合理即可） (2)青菜或水果等 12．（6分）(1)①③②（或③②①或③①②） (2)36.8 (3)解：设加热8.4g碳酸氢钠固体生成碳酸钠的质量为x 答：加热8.4g碳酸氢钠固体生成碳酸钠的质量为5.3g。（答案一分） 13.（8分）(1)硬度大(或难溶于水等) (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3) 复分解反应 SiO2 (4) (5)氨气/NH3 (6)CD 14．（11分）(1) 2H2O22H2O+O2↑ 催化 B 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气 (2) b 可以控制反应的发生与停止 关闭弹簧夹（或将试管向上提起使固体与液体分离） (3)温度达到可燃物的着火点 (4) 与氧气（或空气）接触 向试管内通入氧气（或空气） 15.（11分）(1)打磨 (2)/ (3)取样相互刻画，铝片上有明显划痕 (4)铜 (5)硝酸银 (6) 将铝片放入硫酸亚铁溶液中，若铝片表面有黑色固体析出，说明铝的金属活动性比铁强（合理即可） ①中铁片生锈，②③中铁片不生锈 (7)涂油（合理即可） (8)回收利用废旧金属/合理开采金属矿物/寻找金属的代用品（合理即可） (9)某些事物对人类是有利有弊的（合理即可） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（徐州卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关端午的活动中，主要包含化学变化的是 A．编织五彩绳 B．烧火煮粽 C．悬挂艾叶 D．摆放龙舟 2．实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A．取药品 B．称量 C．量取 D．溶解 3．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．烧碱：具有可燃性 B．水银：是液态的银() C．食盐：可用作食品调味剂 D．干冰：干净无杂质的冰 4．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是 A．氯化铝： B．60个碳原子：60C C．2个氨气分子： D．1个硫酸根离子： 5．下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 6．2026年春晚，一款高科技人形机器人因其灵活的动作引发关注，其外壳采用了PEEK材料[物质化学式为[]。该种材料在医疗器械、汽车工业、航空航天等领域被广泛应用。下列有关该物质的说法中，不正确的是 A．该物质属于有机合成材料 B．该物质中含有O3分子 C．该物质中含氢、氧元素的质量比为 D．该物质中氢元素的质量分数最小 7．我国科学家利用人工合成淀粉初始阶段转化的微观过程如下。下列说法不正确的是 A．转化①中无机物转化为有机物 B．转化②中乙与的分子个数比为 C．碳元素质量分数：乙丙 D．人工合成淀粉为的利用提供了新思路 8．和是常见的化学试剂，溶解度曲线如图1所示。时，分别向盛有水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，充分溶解后现象如图2所示。下列说法正确的是 A．甲试管中加入的晶体是 B．试管中溶液的溶质质量分数：甲乙 C．将乙试管降温至，一定有晶体析出 D．将时、的饱和混合溶液降温，析出晶体为纯净的 9．下列实验方案合理的是 A．除去中少量CO：将气体点燃 B．除去溶液中少量KOH：向溶液中加稀盐酸至中性 C．区分羊毛、蚕丝：取样品，分别点燃，闻气味 D．区分和：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 10．氢棒(主要成分为Mg)可与水反应制备富氢水，反应原理为：。向容器中加入100g水和足量氢棒，分别在20℃、40℃、60℃下进行实验①、②、③，测得富氢水中氢气含量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该制氢反应的影响 B．实验①说明：20℃时，在6~10h内，随着时间的增加，氢气含量持续上升，但反应速率逐渐减慢 C．比较实验①、②可知，在0~10h内，相同条件下，40℃比20℃对该制氢反应更有利 D．实验③中，8h后氢气含量增长变缓，是因为温度过高导致反应停止 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本大题共5小题，共40分。 11．（4分）[地区特色]徐州是五省通衢的历史名城，也是许多美食的发源地，自古人文荟萃。 (1)出行便利。徐州东站每天有275班次高铁停靠。高铁的车身用了大量的钢铁，它的主要防锈措施是___________；车内座椅用到的塑料、涤纶属于___________材料。无论是蒸汽火车还是高铁动车，动能主要来自煤炭，但煤炭燃烧会产生___________(写两种)等大气污染物。 (2)美食之都。徐州特色小吃火出圈了，如烤肉筋、把子肉、地锅鸡、粉蒸肉、酱猪蹄、烙馍卷撒子等，从营养全面的角度分析，食用以上美味还要补充___________。 12．（6分）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下： (1)粗盐提纯 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液、②过量Na2CO3溶液、③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序_____(仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。 (2)配制饱和食盐水 已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为_____mL(水的密度可近似看作1g/cm3，结果保留一位小数)。 (3)模拟侯氏制碱法 具体原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程) 13.（8分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___________(任写一点)的性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。 (3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣Ⅰ的成分为___________。 (4)加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式___________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 (5)为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。 (6)“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH 14．（11分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 (1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气。 ①反应的化学方程式为___________，反应中二氧化锰起___________作用。 ②制取装置是___________(填“A”或“B”)，检验氧气的操作方法是___________。 (2)利用废弃的可乐瓶和底部有破洞的试管制取CO2(如图C)。 ①大理石应盛放在___________处(填“a”或“b”)。 ②该装置的优点是___________。若使正在发生的反应停止，可以通过___________来实现(写操作方法)。 Ⅱ．验证燃烧的条件 实验1  在试管内放入白磷(着火点为40℃)，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图1)。 实验2  将图1装置放到热水中(如图2)，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 (3)对比实验1和实验2的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是___________。 (4)实验 2白磷熄灭后，试管内有白磷残留。打开弹簧夹，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是___________。实验中，发现白磷燃烧不剧烈，可采用的方法是___________。 15．（11分）同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。 【实验准备】除去金属表面污渍及锈迹 物理方法： (1)用________的方法除去铝片、铜片表面污渍； 化学方法： (2)写出除去铁片表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学方程式___________。 活动一：比较硬度 (3)运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度（简明写出实验操作及现象）________，得出铁的硬度大于铝。 活动二：制作书签 利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。 在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 (4)滴入的试剂是稀硫酸，则______的金属片表面没有显现图案。 (5)滴入的试剂是____________溶液，则三种金属片上均可显现图案。 【交流反思】 (6)上述操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证_______（写出一组试剂即可）。 【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了Al、Fe、Cu的金属活动性顺序。 活动三：保护金属 金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。 【提出问题】铁生锈需要哪些条件？ 【进行实验】取处理后的铁片，按如图所示进行实验。 【实验现象】放置一周后，可观察到__________。 【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如图所示。 【交流表达】 (7)防止铁质书签生锈的方法是______________（写一种即可）。 (8)保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议_________。 【拓展延伸】 (9)金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要成分为铁粉），就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此，对你的启示是___________。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■ 2026年中考考前最后一卷（徐州卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） LAJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 2[AJ[BJ[C][D] 6[A]IB][C][D] 10.[AJ[B][C][D] 3[A][B][C][D] 7AJIBIIC]ID] 4A][B]IC][D] 8[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 11.(4分) (1) (2) 12.(6分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 14.(11分) (1) (2) (3) (4) 15.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年中考考前最后一卷（徐州卷） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共20分） 1.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 4.HA][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 11.(4分) (1) (2) 12.(6分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 14.(11分) (1) (2) (3) (4) 15.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) ) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（徐州卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关端午的活动中，主要包含化学变化的是 A．编织五彩绳 B．烧火煮粽 C．悬挂艾叶 D．摆放龙舟 2．实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A．取药品 B．称量 C．量取 D．溶解 3．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．烧碱：具有可燃性 B．水银：是液态的银() C．食盐：可用作食品调味剂 D．干冰：干净无杂质的冰 4．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是 A．氯化铝： B．60个碳原子：60C C．2个氨气分子： D．1个硫酸根离子： 5．下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A．金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B．干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C．泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D．品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 6．2026年春晚，一款高科技人形机器人因其灵活的动作引发关注，其外壳采用了PEEK材料[物质化学式为[]。该种材料在医疗器械、汽车工业、航空航天等领域被广泛应用。下列有关该物质的说法中，不正确的是 A．该物质属于有机合成材料 B．该物质中含有O3分子 C．该物质中含氢、氧元素的质量比为 D．该物质中氢元素的质量分数最小 7．我国科学家利用人工合成淀粉初始阶段转化的微观过程如下。下列说法不正确的是 A．转化①中无机物转化为有机物 B．转化②中乙与的分子个数比为 C．碳元素质量分数：乙丙 D．人工合成淀粉为的利用提供了新思路 8．和是常见的化学试剂，溶解度曲线如图1所示。时，分别向盛有水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，充分溶解后现象如图2所示。下列说法正确的是 A．甲试管中加入的晶体是 B．试管中溶液的溶质质量分数：甲乙 C．将乙试管降温至，一定有晶体析出 D．将时、的饱和混合溶液降温，析出晶体为纯净的 9．下列实验方案合理的是 A．除去中少量CO：将气体点燃 B．除去溶液中少量KOH：向溶液中加稀盐酸至中性 C．区分羊毛、蚕丝：取样品，分别点燃，闻气味 D．区分和：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 10．氢棒(主要成分为Mg)可与水反应制备富氢水，反应原理为：。向容器中加入100g水和足量氢棒，分别在20℃、40℃、60℃下进行实验①、②、③，测得富氢水中氢气含量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该制氢反应的影响 B．实验①说明：20℃时，在6~10h内，随着时间的增加，氢气含量持续上升，但反应速率逐渐减慢 C．比较实验①、②可知，在0~10h内，相同条件下，40℃比20℃对该制氢反应更有利 D．实验③中，8h后氢气含量增长变缓，是因为温度过高导致反应停止 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本大题共5小题，共40分。 11．（4分）[地区特色]徐州是五省通衢的历史名城，也是许多美食的发源地，自古人文荟萃。 (1)出行便利。徐州东站每天有275班次高铁停靠。高铁的车身用了大量的钢铁，它的主要防锈措施是___________；车内座椅用到的塑料、涤纶属于___________材料。无论是蒸汽火车还是高铁动车，动能主要来自煤炭，但煤炭燃烧会产生___________(写两种)等大气污染物。 (2)美食之都。徐州特色小吃火出圈了，如烤肉筋、把子肉、地锅鸡、粉蒸肉、酱猪蹄、烙馍卷撒子等，从营养全面的角度分析，食用以上美味还要补充___________。 12．（6分）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程如下： (1)粗盐提纯 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，选用的除杂试剂为①过量NaOH溶液、②过量Na2CO3溶液、③过量BaCl2溶液，请写出一种合理的加入顺序_____(仅填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。 (2)配制饱和食盐水 已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g，配制50g饱和食盐水需量取水的体积为_____mL(水的密度可近似看作1g/cm3，结果保留一位小数)。 (3)模拟侯氏制碱法 具体原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程) 13.（8分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___________(任写一点)的性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。 (3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣Ⅰ的成分为___________。 (4)加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式___________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 (5)为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。 (6)“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．KOH D．NaOH 14．（11分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 (1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气。 ①反应的化学方程式为___________，反应中二氧化锰起___________作用。 ②制取装置是___________(填“A”或“B”)，检验氧气的操作方法是___________。 (2)利用废弃的可乐瓶和底部有破洞的试管制取CO2(如图C)。 ①大理石应盛放在___________处(填“a”或“b”)。 ②该装置的优点是___________。若使正在发生的反应停止，可以通过___________来实现(写操作方法)。 Ⅱ．验证燃烧的条件 实验1  在试管内放入白磷(着火点为40℃)，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图1)。 实验2  将图1装置放到热水中(如图2)，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 (3)对比实验1和实验2的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是___________。 (4)实验 2白磷熄灭后，试管内有白磷残留。打开弹簧夹，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是___________。实验中，发现白磷燃烧不剧烈，可采用的方法是___________。 15．（11分）同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。 【实验准备】除去金属表面污渍及锈迹 物理方法： (1)用________的方法除去铝片、铜片表面污渍； 化学方法： (2)写出除去铁片表面铁锈（主要成分为氧化铁）的化学方程式___________。 活动一：比较硬度 (3)运用所学方法，设计实验比较铁片和铝片的硬度（简明写出实验操作及现象）________，得出铁的硬度大于铝。 活动二：制作书签 利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。 在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 (4)滴入的试剂是稀硫酸，则______的金属片表面没有显现图案。 (5)滴入的试剂是____________溶液，则三种金属片上均可显现图案。 【交流反思】 (6)上述操作中没有验证出Al、Fe的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证_______（写出一组试剂即可）。 【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了Al、Fe、Cu的金属活动性顺序。 活动三：保护金属 金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。 【提出问题】铁生锈需要哪些条件？ 【进行实验】取处理后的铁片，按如图所示进行实验。 【实验现象】放置一周后，可观察到__________。 【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如图所示。 【交流表达】 (7)防止铁质书签生锈的方法是______________（写一种即可）。 (8)保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议_________。 【拓展延伸】 (9)金属的锈蚀会造成损失，但利用其原理也会为人类服务，如食品包装袋中的脱氧剂（主要成分为铁粉），就是利用铁生锈的原理对食品进行保鲜。由此，对你的启示是___________。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $