专题04 物质结构与性质 元素推断（4大题型）（全国通用）2026年高考化学二模分类汇编

专题04 物质结构与性质 元素推断 4大考点概览 题型01 原子结构与性质 题型02 分子结构与性质 题型03 晶胞结构分析与计算 题型04 元素推断 原子结构与性质 题型01 1．（2026·广东广州·二模）元素a~j为短周期主族元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素电负性： C．最简单氢化物的键角： D．最简单氢化物的沸点： 【答案】C 【分析】短周期同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，ⅤA族np轨道半充满，第一电离能大于同周期ⅥA族；同主族从上到下第一电离能减小，故图中上方曲线为第二周期元素，下方为第三周期元素，结合族序数拐点可推得：a为Al、b为B、d为C、e为P、f为N、g为S、h为O、j为F。 【详解】A．原子半径：第三周期的Al半径大于第二周期元素，同周期主族元素从左到右半径减小，故半径顺序为：，即：，A错误； B．电负性同周期从左到右增大，故S>P，F是电负性最大的元素，电负性顺序为：，即：，B错误； C．CH4为正四面体结构，键角约109°28′；NH3为三角锥形，孤对电子对成键电子对的排斥使键角约107°；H2O为V形，两对孤对电子排斥作用更强，键角约104.5°，故键角：，C正确； D．H2O常温为液态沸点最高，NH3分子间存在氢键，沸点高于无氢键的PH3，故沸点顺序为：，即：，D错误； 因此答案选C。 2．（2026·广东深圳·二模）元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a和h同主族 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．简单氢化物的稳定性： 【答案】D 【分析】根据短周期主族元素电负性规律：同周期从左到右电负性递增，下一周期碱金属电负性骤降后再递增，且电负性最大为F（电负性=4），结合横坐标原子序数可推出： a为B、b为C、c为N、d为 O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al，据此分析。 【详解】A．a为B，h为Al，均为第ⅢA族元素，同主族，A正确； B．同周期第一电离能整体递增，但N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O和C，故第一电离能：，B正确； C．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径：，即，C正确； D．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：，故稳定性：，即，与选项描述不符，D错误； 故选D。 3．（2026·天津滨海新区·二模）1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．热稳定性： D．熔沸点： 【答案】B 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能整体呈增大趋势，氮原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能的大小顺序为：，B正确； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物热稳定性依次减弱，则磷化氢的热稳定性小于氨分子，C错误； D．为分子晶体，为离子晶体，一般情况下离子晶体熔沸点远高于分子晶体，则的熔沸点高于，D错误； 故选B。 4．（2026·浙江嘉兴·二模）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．非金属性： B．电负性： C．原子半径： D．热稳定性： 【答案】A 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，B和C均为第二周期主族元素，原子序数B<C，故非金属性，A错误； B．氢是非金属元素，锂是活泼的金属元素，氢吸引电子的能力远强于锂，故电负性，B正确； C．原子核外电子层数越多原子半径越大，Na核外有3个电子层，F核外有2个电子层，故原子半径，C正确； D．元素非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，故热稳定性，D正确； 故选A。 5．（2026·广东汕头·二模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 离子半径： 熔点： B 电负性： 同条件下： C 氢键键能： 沸点： D 的空间结构为正四面体 难溶于水，易溶于 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．离子晶体熔点与晶格能相关，离子半径越小，带的电荷越多，晶格能越大，熔点越高；离子半径，则NaCl晶格能大于CsCl，熔点，可由结构推测性质，A不符合题意； B．电负性，极性大于，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性增强，更易电离出，故同条件下，可由结构推测性质，B不符合题意； C．单个氢键键能确实大于，但每个分子可形成的氢键数目是HF的2倍，综合作用下实际沸点，无法仅通过氢键键能推出的结论，C符合题意； D．为正四面体结构，属于非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子难溶于极性溶剂水、易溶于非极性溶剂，可由结构推测性质，D不符合题意； 故答案选C。 6．（2026·天津和平·二模）下列比较错误的是 A．沸点： B．电负性： C．熔点： D．第一电离能： 【答案】A 【详解】A．水分子能形成分子间氢键，硫化氢分子不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，A错误； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，则氯元素的电负性大于溴元素，B正确； C．氧化镁和氟化钠都是离子晶体，晶体中镁离子的离子半径小于钠离子，电荷数大于钠离子，氧离子的电荷数大于氟离子，所以氧化镁的晶格能大于氟化钠，熔点高于氟化钠，C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，镁原子的3s轨道为结构稳定的全充满结构，第一电离能大于相邻元素，则镁元素的第一电离能大于铝元素，D正确； 故选A。 7．（2026·重庆·二模）晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A．基态原子核外单电子数： B．位置：Ca和P均为p区元素 C．第一电离能大小： D．基态F原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 【答案】A 【详解】A．基态P原子核外电子排布为，其中3p轨道有3个单电子，故基态P原子核外单电子数为3。基态O原子核外电子排布为，其中2p轨道有2个单电子，故基态O原子核外单电子数为2。因此，基态原子核外单电子数：，A正确； B．Ca位于第ⅡA族，属于s区元素，仅P属于p区元素，二者不都是p区元素，B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，P的3p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的S，故第一电离能，C错误； D．基态F原子电子占据的最高能级为2p，p轨道电子云轮廓图为哑铃形，球形是s轨道的电子云特征，D错误； 故选A。 8．（2026·辽宁鞍山·二模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子的能级是量子化的 B 中∠Cl-S-Cl小于120° 斥力：S=O对S-Cl>S-Cl对S-Cl C 可以氧化 中O显正电性 D 逐步断开中碳碳三键，每步需要的能量不同 各步中碳原子间距离不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．原子的能级是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的光子能量等于两个能级的能量差，因此原子光谱为离散的谱线，A正确； B．的中心原子S的价层电子对数为，孤对电子数为1，分子空间构型为三角锥形，由于孤对电子的排斥作用和双键的电子云密度更大，对单键的斥力大于单键之间的斥力，使被压缩至小于109.5°，因此小于的结论是正确的，B正确； C．的电负性大于，因此中显价，具有强氧化性，可以氧化中价的，C正确； D．逐步断开中碳碳三键时每步所需能量不同，原因是碳碳三键中1个键和2个键的键能不同，碳原子间距离不同是键型不同的结果而非断键能量不同的原因，D错误； 故选D。 9．（2026·河南信阳·二模）向Co2＋盐溶液中加入过量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出K3[Co(NO2)6]。下列有关说法错误的是 A．基态Co2＋核外电子排布式为[Ar]3d7 B．的空间构型为V形 C．醋酸分子中σ键与π键数目之比为3∶1 D．配离子中Co3＋提供空轨道 【答案】C 【详解】A．Co为27号元素，基态原子核外电子排布为，失去最外层2个4s电子得到，故基态核外电子排布式为，A正确； B．中心N原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为V形，B正确； C．醋酸结构为，单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，分子中共有7个σ键、1个π键，二者数目比为，不是，C错误； D．配离子中中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，中为中心离子，提供空轨道，D正确； 故选C。 10．（2026·内蒙古包头·二模）柔性超平金刚石薄膜可360°弯曲且保持金刚石优异性能。下列说法正确的是 A．属于碳的同素异形体 B．基态C原子电子的空间运动状态有6种 C．薄膜可弯曲与共价键断裂有关 D．该材料有望替代钢筋混凝土 【答案】A 【详解】A．金刚石是碳元素形成的单质，属于碳的同素异形体，A正确； B．基态C原子的电子排布式为，电子的空间运动状态数等于其占据的原子轨道数，1s、2s、、共4种，B错误； C．薄膜弯曲后仍保持金刚石的优异性能，说明金刚石结构未被破坏，没有共价键断裂，C错误； D．金刚石制备成本高，且为薄膜材料，无法替代量大、成本低的钢筋混凝土作为建筑结构材料，D错误； 故答案选A。 11．（2026·重庆九龙坡·二模）一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质，下列说法错误的是 A．基态Ca电子排布式：[Ar] B．键角： C．电负性：O>C>Si D．Mg的第一电离能比同周期相邻元素大 【答案】B 【详解】A．Ca为20号元素，基态Ca简化核外电子排布式为，A正确； B．中心C原子价层电子对数为3，为杂化，空间构型为平面三角形，键角为；中心S原子价层电子对数为4，为杂化，空间构型为正四面体，键角为，故键角，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，故电负性，C正确； D．同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，Mg的第一电离能失去的是3s能级上的电子，而Al的第一电离能失去的是能量比3s高的3p能级上的电子，Mg的第一电离能大于Al，故Mg的第一电离能大于同周期相邻的Na和Al，D正确； 故选B。 12．（2026·安徽安庆·二模）以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是 A．色谱法可分离提纯有机化合物 B．利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 C．红外光谱可测定苯甲酸晶体中碳氧双键的键长 D．X射线衍射实验可测定分子结构 【答案】C 【详解】A．色谱法是一种利用混合物的各组分在互不相溶的两相（称为固定相和流动相）作用的差异实现分离的方法，常用于分离提纯有机化合物，A正确； B．不同元素的原子光谱具有特征谱线，可通过特征谱线鉴定元素，B正确； C．红外光谱可测定有机物中官能团、化学键的种类，无法测定键长，C错误； D．X射线衍射实验利用电磁波和晶体中的原子的相互作用产生衍射图，可获得分子键长键角等结构信息，进而测定分子结构，D正确； 故选C。 13．（2026·福建泉州·二模）我国科研人员用废弃尼龙渔网水解生成的己二酸合成钴基(金属有机框架)，并进一步引入形成“”桥联结构以增强框架的刚性，实现了“海洋塑料垃圾→高附加值材料”的升级回收。下列说法错误的是 A．尼龙可通过加聚反应合成 B．己二酸是二元弱酸 C．O在元素周期表p区 D．基态原子核外未成对电子数为4 【答案】A 【详解】A．尼龙通常通过缩聚反应合成（如己二酸与己二胺反应），而非加聚反应，A项错误； B．己二酸（HOOC-(CH2)4-COOH）含有两个羧基，可电离出两个氢离子，且羧酸为弱酸，因此是二元弱酸，B项正确； C．氧元素（原子序数8）的核外电子排布为1s22s22p4，周期数=电子层数，最外层电子数=族序数，因此位于第二周期、第VI A族，属于p区元素，C项正确； D．基态铁原子（原子序数26）的核外电子排布为[Ar]3d64s2，其中3d轨道有四个未成对电子（根据洪特规则，3d6有四个单电子），D项正确； 故答案选A。 14．（2026·湖北黄石·二模）下列说法错误的是 A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实 B．钠钾合金因熔点低、导热性好常用作核反应堆的传热介质 C．离子液体有难挥发的优点是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子 D．氟利昂因化学性质稳定、无毒、具有不燃烧、难挥发、易液化等特性，曾被用作制冷剂 【答案】D 【详解】A．构造原理是科学家基于光谱学实验事实总结的核外电子排布规律，能级交错现象是光谱实验的客观结果，A正确，不符合题意； B．钠钾合金熔点低，常温下多为液态，导热性能优异，常用作核反应堆的传热介质，B正确，不符合题意； C．离子液体的粒子全都是带电荷的离子，离子间作用力强，因此难挥发，C正确，不符合题意； D．氟利昂需汽化吸热实现制冷，且泄漏后易扩散至平流层破坏臭氧层，本身是易挥发的物质，选项中“难挥发”的描述错误，D错误，符合题意； 故选D。 15．（2026·山东济南·二模）第43号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸。下列说法错误的是 A．Tc位于元素周期表中第ⅦB族 B．的中子数与质子数之差为13 C．经衰变后形成，该过程属于化学变化 D．将1.5 mol金属锌完全溶于1 mol溶液中，Tc元素化合价改变 【答案】C 【详解】A．Tc价电子排布为4d55s2，有7个价电子，位于周期表第ⅦB族，A正确； B．质子数为43，质量数为99，中子数=99-43=56，中子数与质子数之差=56-43=13，B正确； C．衰变过程涉及原子核的变化（原子序数增加，质量数不变），属于核反应，不属于化学变化（化学变化仅涉及核外电子），C错误； D．是强氧化剂（Tc为+7价），锌是还原剂（Zn→Zn2+），反应中Tc被还原，化合价降低，D正确； 故选C。 分子结构与性质 题型02 1．（2026·安徽合肥·二模）和能结合形成，的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．分子空间结构为平面三角形 B．第一电离能： C．和中，原子均为杂化 D．中与间形成配位键 【答案】C 【详解】A．中B的价层电子对数为，无孤电子对，分子空间结构为平面三角形，A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，且F的核电荷数更大，第一电离能大于N，故第一电离能，B正确； C．中B的价层电子对数为3，杂化类型为；中B形成4个键，价层电子对数为4，杂化类型为，二者B原子杂化类型不同，C错误； D．B原子有空轨道，N原子有孤电子对，中N提供孤电子对、B提供空轨道形成配位键，D正确； 故选C。 2．（2026·山东聊城·二模）用和可制备离子液体前驱体，下列说法错误的是 A．的中心原子采取杂化 B．属于离子晶体 C．第一电离能： D．键角： 【答案】B 【详解】A．的中心原子价层电子对数为（含4个键，无孤电子对），采取杂化，A正确； B．是由共价键构成的中性共价分子，属于分子晶体，不属于离子晶体，B错误； C．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，原子2p轨道半充满为稳定结构，第一电离能；P的原子半径大于O，更易失去电子，故第一电离能，因此第一电离能，C正确； D．中配体的空间位阻远大于中的，成键基团间排斥作用更强，因此键角>，D正确； 故选B。 3．（2026·天津河西·二模）醋酸亚铜氨溶液净化合成氨原料气(含、和少量CO)的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A．基态的核外电子空间运动状态有15种 B．的相对分子质量小于CO，沸点更低 C．键角： D．高温、高压条件有利于原料气的净化 【答案】C 【详解】A．基态的核外电子排布为，电子的空间运动状态数等于所占据的原子轨道总数，共种，A错误； B．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，故沸点高于，B错误； C．的中心N原子价层电子对数为，有1对孤电子对，的中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，因此中键角小于，C正确； D．题给反应，正反应为气体分子数减少的放热反应，高温会使平衡逆向移动，不利于的吸收，只有高压有利于平衡正向移动，故高温条件不利于原料气净化，D错误； 故选C。 4．（2026·广东佛山·二模）一种高效杀虫剂的分子结构如图。已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X B．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y C．最简单氢化物沸点：W＞R D．键角： 【答案】A 【分析】已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q形成1个共价键，Q为氢，R形成4个共价键、W形成3个共价键、X形成2个共价键，则R为碳、W为氮、X为氧，W和Y同族，Y为磷，Z形成2个共价键，Z为硫； 【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N＞O＞P，A错误； B．硫非金属性大于磷，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H3PO4，B正确； C．氨气分子间形成氢键，导致其沸点高于甲烷，C正确； D．中C原子的价层电子对数为，不含孤对电子，为平面三角形结构，SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤对电子数为1，为sp2杂化，分子构型为V形，则键角：，D正确； 故选A。 5．（2026·广西百色·二模）下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 双分子膜具有自组装的特征 B 与水互溶，难溶于水 可与水形成分子间氢键 C 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： D 金有良好的延展性 金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．双分子膜的极性亲水头部朝向外侧水环境、非极性疏水尾部朝向内侧，是自组装特征的体现，解释合理，A正确； B．含羟基，可与水分子形成分子间氢键因此与水互溶；没有与O直接相连的活泼氢，难与水形成氢键，且甲基为疏水基团，因此难溶于水，选项解释错误，B错误； C．中心N原子价层电子对数为，含1对孤电子对，中心O原子价层电子对数为，含2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角被压缩程度越大，因此键角，解释合理，C正确； D．金为金属晶体，存在金属键，价电子为整个晶体共用形成“电子气”，金属键无方向性，外力作用下原子层滑动时金属键不会断裂，因此有良好延展性，解释合理，D正确； 故答案选B。 6．（2026·甘肃张掖·二模）物质的结构决定性质。下列说法不正确的是 选项 物质性质 解释 A 酸性： 电负性： B 比的熔、沸点高 分子间能形成氢键 C 稳定性： 非金属性：O>S D 石墨可用作导电材料 石墨呈层状结构，层内原子间以共价键结合 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Cl的电负性大于H，Cl为吸电子基团，使中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，故酸性，A正确； B．分子间能形成氢键，分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，故比的熔、沸点高，B正确； C．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性，故稳定性，C正确； D．石墨可用作导电材料是因为石墨层内存在离域大π键，电子可在层内自由移动，而非因为层内原子间以共价键结合，D错误； 故选D。 7．（2026·湖南怀化·二模）羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取的反应如下： 已知：Y中，与成键的两个N、两个O形成的是平面结构。 下列说法错误的是 A．X分子间可形成氢键 B．Y中采用的是杂化 C．冠醚识别与上述原理不同 D．向萃取后的有机相中加入合适的酸可实现反萃取 【答案】B 【详解】A．X含酚羟基（–OH）和肟基（–NOH），其中O–H或N–OH可作为氢键供体，O或N可作为受体，分子间可形成O–H⋯O等氢键，A正确； B．题干明确指出Y中Ni2+与两个N、两个O形成“平面结构”，即配位数为4的平面四方构型。平面四方构型对应中心离子杂化方式为 （d轨道参与），而非 （四面体构型），B错误； C．冠醚通过环上氧原子与Li+通过非共价键结合，依赖离子半径匹配（主客体识别）；本题萃取基于X中O/N与Ni2+配位并释放H+，属酸碱-配位协同过程。二者机制本质不同，C正确； D．萃取平衡为：，加入酸提高c(H⁺)，使平衡左移，Y分解，Ni2+返回水相，实现反萃取，D正确； 故选B。 8．（2026·内蒙古兴安·二模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 D CsCl晶体中、与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．中心C为杂化、中心C为杂化、中心C为杂化，键角减小是杂化类型不同导致，和孤电子对斥力无关，A错误； B．原子的能级是量子化（不连续）的，电子跃迁时吸收或释放的能量是特定值，因此原子光谱为不连续的线状谱线，B正确； C．每断开一个键后，剩余C原子周围的化学环境发生变化，剩余键所处化学环境不同，因此断开每步所需能量不同，C正确； D．离子晶体配位数与正负离子半径比有关，半径比大，中更大，配位数更高，D正确； 故选A。 9．（2026·河南信阳·二模）向Co2＋盐溶液中加入过量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出K3[Co(NO2)6]。下列有关说法错误的是 A．基态Co2＋核外电子排布式为[Ar]3d7 B．的空间构型为V形 C．醋酸分子中σ键与π键数目之比为3∶1 D．配离子中Co3＋提供空轨道 【答案】C 【详解】A．Co为27号元素，基态原子核外电子排布为，失去最外层2个4s电子得到，故基态核外电子排布式为，A正确； B．中心N原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为V形，B正确； C．醋酸结构为，单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，分子中共有7个σ键、1个π键，二者数目比为，不是，C错误； D．配离子中中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，中为中心离子，提供空轨道，D正确； 故选C。 10．（2026·山东济宁·二模）某有机合成中间体的分子结构如下图所示，已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子中s能级电子数为p能级电子数的二倍，M、Q处于元素周期表的对角线位置，下列说法正确的是 A．分子中元素杂化方式为 B．阴离子的空间结构为直线形 C．同周期中第一电离能比小的元素有5种 D．该分子晶体中存在分子间氢键 【答案】B 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X成一个键且原子序数最小，则X为H；Y成三个键，且原子序数小于Z（C），则Y为B；Z原子中s能级电子数为p能级电子数的二倍，即Z的电子排布式为，且Z成四个键，则Z为C；M成三个键，Q成两个键，且M、Q处于元素周期表的对角线位置，则M为N，Q为S，据此分析： 【详解】A．分子中（B）形成3个键，没有孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为，A错误； B．阴离子为，结构式为，中心原子C形成2个键，无孤电子对，中心C原子sp杂化，所以的空间结构为直线形，B正确； C．Q为S，位于第三周期，第三周期元素第一电离能顺序为，所以同周期中第一电离能比S小的元素有4种，C错误； D．氢键是由已经与电负性很大（N/O/F）的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子（N/O/F）之间形成的作用力。该分子晶体中只有，不符合形成氢键的条件，故该分子不存在分子间氢键，D错误； 故选B。 11．（2026·河北唐山·二模）物质结构决定性质。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 表面活性剂在水中形成胶束 主要体现超分子的分子识别特征 B 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 C 石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D 键角： 中心原子杂化类型不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．表面活性剂在水中形成胶束体现的是超分子的自组装特征，分子识别指的是超分子主体对客体的选择性结合，与胶束形成无关，A错误； B．甘油为丙三醇，分子中含有3个羟基，分子间可形成大量氢键，分子间作用力强，因此呈黏稠液体，B正确； C．石墨中碳原子为杂化，未杂化的轨道相互重叠形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面内自由运动，因此石墨可以导电，C正确； D．中心原子为杂化，键角为；为原子晶体，中心原子为杂化，键角约为，二者中心原子杂化类型不同导致键角，D正确； 故答案选A。 12．（2026·广东佛山·二模）下列结构与性质均正确，且有因果关系的是 选项 结构 性质 A 键能：F-H＞O-H 沸点：HF＜H2O B 离子半径：Na+＜K+ 熔点：NaCl＜KCl C 苯分子中含有大π键 苯能与溴水发生加成反应 D 水晶内部质点排列有序 水晶导热性表现出各向异性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．键能、沸点的描述均正确，但沸点由分子间作用力和分子间氢键决定，与分子内共价键键能无关，二者无因果关系，A错误； B．离子半径的描述正确，但离子晶体熔点随阳离子半径增大、晶格能减小而降低，故熔点，性质描述错误，B错误； C．苯分子中含有大键的描述正确，但苯无碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，性质描述错误，C错误； D．水晶属于晶体，内部质点排列有序，晶体的物理性质具有各向异性，故导热性表现出各向异性，结构和性质均正确且存在因果关系，D正确； 故选D。 13．（2026·辽宁鞍山·二模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子的能级是量子化的 B 中∠Cl-S-Cl小于120° 斥力：S=O对S-Cl>S-Cl对S-Cl C 可以氧化 中O显正电性 D 逐步断开中碳碳三键，每步需要的能量不同 各步中碳原子间距离不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．原子的能级是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的光子能量等于两个能级的能量差，因此原子光谱为离散的谱线，A正确； B．的中心原子S的价层电子对数为，孤对电子数为1，分子空间构型为三角锥形，由于孤对电子的排斥作用和双键的电子云密度更大，对单键的斥力大于单键之间的斥力，使被压缩至小于109.5°，因此小于的结论是正确的，B正确； C．的电负性大于，因此中显价，具有强氧化性，可以氧化中价的，C正确； D．逐步断开中碳碳三键时每步所需能量不同，原因是碳碳三键中1个键和2个键的键能不同，碳原子间距离不同是键型不同的结果而非断键能量不同的原因，D错误； 故选D。 14．（2026·浙江·二模）水溶液中的之间通过氢键形成了二聚体，结构为：下列说法不正确的是 A．中C原子是杂化 B．之间的聚合作用会降低在水中的溶解度 C．二聚体是通过个氢键自组装构成的 D．二聚体解离为单体的过程中 【答案】C 【详解】A．中C含有三条σ键，不含孤对电子，杂化方式为sp2，A正确， B．由于溶解需要破坏原有的作用力，故中的氢键聚合会影响其溶解度，B正确， C．一个二聚体含有2个氢键，C错误； D．解离过程，反应系数增大，属于熵增过程，D正确； 故选 C。 15．（2026·山东德州·二模）利用反应(未配平)，可以在某些材料上镀铜，下列说法正确的是 A．C=O键键长： B．HCHO分子中H—C—H键角小于是因为O上的孤电子对对成键电子对的排斥力大 C．镀铜时加入适量EDTA(乙二胺四乙酸)可使镀层更均匀致密 D．利用上述方法可以在聚亚酰胺树脂()上镀铜 【答案】C 【详解】A．存在离域大π键，削弱了双键的强度，使键长变长，A错误； B．HCHO的中心C为sp2杂化，理想键角为120°；双键的电子云密度大于C-H单键，双键对两个C-H成键电子对的排斥力更大，导致H-C-H键角小于120°，排斥作用发生在中心C的价层电子对之间，不是O原子孤对电子对C-H成键对的排斥，B错误； C．EDTA是螯合剂，可与铜离子形成稳定配合物，降低溶液中游离的铜离子浓度，减慢Cu的析出速率，使Cu均匀平稳沉积，得到更均匀致密的镀层，C正确； D．聚亚酰胺树脂是有机高分子绝缘体，无法直接通过该方法沉积镀铜，D错误； 故选C。 晶胞结构分析与计算 题型03 1．（2026·四川攀枝花·二模）Fe-Mg合金是极具前景的储氢材料，其晶胞结构如下图所示，合金中Fe，Mg原子个数比为。该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。下列说法正确的是 A．图中黑球表示镁原子，白球表示铁原子 B．该合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离Mg原子有4个 C．Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成正八面体 D．理论上52 kg该合金最多可储存1 kg 【答案】D 【详解】A．图中黑球的个数为，白球有8个，根据给定信息“合金中Fe，Mg原子个数比为”可知，黑球表示铁原子，白球表示镁原子，A错误； B．该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子在上下层各有4个，共有8个，B错误； C．根据几何关系可知，Mg原子与它最近且相等距离的4个Fe原子构成正四面体，C错误； D．该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，则会吸收个，则吸收氢后化学式为FeMg2H2；要储存1 kg，至少需要Fe-Mg合金，D正确。 2．（2026·河南濮阳·二模）硫化锂晶体的晶胞如下图所示，该立方晶胞的参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为4 B．晶胞内锂离子之间最近的距离为 C．晶体的密度为 D．若1处锂离子相对原点的分数坐标为，则2处硫离子的分数坐标为 【答案】C 【详解】A．根据晶胞模型以及晶胞无隙并置特点，以上底面面心S2-为基准，距离其最近且等距离的Li+的数目为8，故A错误； B．如果把晶胞分成8个小立方体，Li+位于小立方体的体心，锂离子最近的距离是边长的一半，即最近距离为nm，故B错误； C．S2-位于晶胞的顶点和面心，个数为=4，Li+位于晶胞内部，个数为8个，化学式为Li2S，晶胞的质量为=，晶胞的体积为(a×10-7)3cm3，密度ρ=g/cm3，故C正确； D．根据1处Li+的坐标，，以这个S2-为原点，建立的坐标系为，因此2处S2-的为侧面面心，其坐标为(，1，)，故D错误； 答案为C。 3．（2026·四川德阳·二模）硒化锌作为一种半导体材料，可以用于制作光电子器件，其晶胞如图1，图2是该晶胞的俯视图。已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．该物质的化学式为ZnSe B．与B离子最近且等距离的Se2-有4个 C．晶胞中B点和C点离子的距离为pm D．硒化锌晶体密度为 【答案】D 【详解】A．位于晶胞顶点和面心，数目为；位于晶胞内部，数目为，二者数目之比为，化学式为，A正确； B．B离子为，以B离子为中心，最近且等距离的位于其周围四面体顶点，共有个，B正确； C．B点和C点离子的距离为晶胞面对角线的一半，晶胞参数为，面对角线长度为，故二者距离为，C正确；   D．晶胞质量为，晶胞体积为，晶体密度为，D错误； 故选 D。 4．（2026·山西运城·二模）钾的氧化物有多种(如、、、)，其中一种的立方晶胞如图所示，设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．该晶体的化学式为 B．阴离子与8个阴离子相邻且最近 C．该晶体含两种化学键 D．晶体密度为 【答案】A 【详解】A．位于晶胞的棱心和面心，晶胞中数目为，阴离子位于晶胞的顶点和体心，因此晶胞中阴离子数目为，与阴离子个数比为2:2=1:1，阴离子有2个原子，因此该晶体化学式为，Ａ错误； B．阴离子位于顶点和体心，以顶点阴离子为例，距离最近的阴离子位于相邻晶胞的体心，每个顶点阴离子被8个晶胞共用，因此阴离子与8个阴离子相邻并最近，B正确； C．中，与之间存在离子键，两个原子之间存在非极性共价键，因此该晶体含有两种化学键，C正确； D．由A分析可知，晶胞中含有2个，晶胞质量，晶胞边长，晶胞体积，晶体密度，D正确； 故答案选择A。 5．（2026·河北邯郸·二模）金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞，点坐标为，点坐标为。下列说法错误的是 A．该晶胞中T点坐标为 B．铋离子在氟离子围成的正八面体空隙中 C．晶胞沿MNPQ点的截面如图： D．该晶胞中，S点氟离子的配位数为4 【答案】B 【详解】A．根据晶胞对称性，T点与S点，关于晶胞中心对称，可计算出T点坐标为 ，A正确； B．铋离子周围最近的氟离子共8个，构成立方体空隙，并非氟离子围成的正八面体空隙，B错误； C．晶胞沿MNPQ点切开，4个顶点与上下两边中点均有F离子，左右两边中点及切面中心有Bi离子，结果与图示相同，C正确； D．该晶胞中与S点的F离子最近且距离相等的Bi离子有4个，如图：，其配位数为4，D正确； 故答案选B。 6．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）制备光学材料。如图所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是 A．区域带正电 B．区域B“”中的离子为 C．掺入CuCl后，晶体的理论密度低于纯晶体 D．若晶胞参数为，则晶胞内与相邻的最短距离为 【答案】C 【分析】由晶胞结构可知，全部位于晶胞内部，共4个；位于晶胞的8个顶点和6个面心，通过均摊法计算为个，因此一个ZnS晶胞中含有4个和4个； 【详解】A．CuCl中阴离子氯离子进入区域A中，氯离子比硫离子负电荷少，使得区域A带正电，A正确； B．区域B“”中替代的是锌离子的位置，故应该为阳离子，所以是，B正确； C．氯化铜的相对分子质量大于硫化锌，掺入CuCl后，晶体的理论密度高于纯晶体，C错误； D．和的最短间距为体对角线的，即，D正确； 故选C。 7．（2026·四川眉山·二模）某固态钠离子电池的电解质晶体，其立方晶胞(晶胞参数为)结构如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体的密度为 C．距1号最近的原子分数坐标为 D．两个P原子的最短距离为 【答案】D 【详解】A．计算晶胞中原子个数：：8个在顶点，，1个在体心，共；：12个在棱上，，6个在面心，，总数为；：每个对应4个，共；原子比，因此晶体化学式为，A正确； B．计算密度：的摩尔质量，1个晶胞含2个，晶胞质量； 晶胞参数，晶胞体积； 密度，B正确； C．坐标分析：1号在右侧棱的分数坐标为，距离它最近的是体心的，的分数坐标为，二者距离为，C正确； D．晶胞中2个分别在顶点如和体心，最短距离为体对角线的一半： ，不是，D错误； 故选D。 8．（2026·河北雄安·二模）一种氧氯系高温超导体的晶体结构模型（棱边夹角均为90°）如图所示，其中和的最近距离为，①号的分数坐标为。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为 B．与最近且等距的有12个 C．②号的分数坐标为 D．为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 【答案】A 【详解】A．由均摊法可确定每个晶胞含有个，个，个，个，故该晶体化学式为，A正确； B．由图可知，与最近且等距的有8个，B错误； C．由图可知，①号下方的分数坐标为，②号与之关于平面对称，故②号的分数坐标为，C错误； D．由可知，该晶体密度为，D错误； 故答案为：A。 9．（2026·山西太原·二模）某晶体超导体因其独特的结构（图1为晶胞结构，图2为沿z轴方向的投影）而具有特殊的电子能带结构。下列说法错误的是 A．图2中虚线框内是一个晶胞沿z轴方向的投影（其中A、B、C均为V原子） B．该晶体的化学式为 C．若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为 D．K和V的最短距离为 【答案】C 【详解】A．由晶胞结构图示可知，该晶胞底面为夹角的平行四边形，沿z轴投影后，晶胞内V原子落在图2虚线框平行四边形的面心和四条边的中心处，A、B、C均为V原子，A正确； B．结合晶胞结构图示，根据均摊法计算晶胞中各原子数目分别为：K（顶点），V（体心和面心），Sb（内部和棱心），故该晶胞的化学式为KV3Sb5，B正确； C．由晶胞结构图示及B项分析可知，每个晶胞中含1个KV3Sb5，每个晶胞的质量为,体积为,故晶胞的密度为，C错误； D．由晶胞结构图示分析可知，晶胞中K和V的最短距离为侧面对角线的一半，即为，D正确； 故选 C。 10．（2026·江西南昌·二模）2025年诺贝尔化学奖授予了合成金属-有机框架材料（简称MOF）的三位科学家。已知与四氰基苯基甲烷［结构简式：，简写为]可以合成一种MOF材料，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 （注：在晶体内可自由移动，图中未画出） A．该晶胞中含2个 B．晶胞中与形成配位键的配位原子是C C．与的最短距离为 D．若、的摩尔质量分别为g/mol、g/mol，该晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．已知该晶胞由与四氰基苯基甲烷合成，即1个Cu+配位有1个，该晶胞中Cu+的个数为，则个数为2，A正确； B．Cu+提供空轨道，但中的C原子不含孤电子对，无法与Cu+形成配位键，B错误； C．与距离最近的为同一侧面上的，结合晶胞中其他粒子的位置可得，与之间，纵向距离为nm，横向距离为nm，故最短距离为，C正确； D．Cu+的个数为，个数与Cu+相同为2，个数为，则，D正确； 故答案选B。 11．（2026·浙江·二模）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A．基态S原子核外电子的空间运动状态有16种 B．结构1钴硫化物的化学式为 C．晶胞2中Li与Li的最短距离为 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】D 【详解】A．基态S原子核电荷数为16，核外电子排布式为，共占据9个轨道，原子核外电子的空间运动状态数目等于轨道数，因此空间运动状态共9种，不是16种，A错误； B．由均摊法可得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，因此结构1的化学式为，B错误； C．晶胞2边长为，Li原子位于晶胞内部，Li与Li的最短距离为，C错误； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，只是晶胞（重复单元）的选取切割方式不同，晶体中原子的种类、数目、空间排列完全一致，因此二者表示同一晶体，D正确； 故选D。 12．（2026·陕西商洛·二模）Ti和Au形成的一种合金(其两种立方晶胞结构如图，α型和β型晶胞棱长分别为a nm和b nm，Ti均位于面上)是一种高硬度生物相容性金属间化合物，具有优异的机械性能和生物相容性，广泛应用于医疗植入物(如人工髋关节、膝关节)和高耐磨部件(设为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A．两种晶型对应的化学式均为Ti3Au B．α型晶胞中，Au最近且等距的Ti的个数为6 C．α、β晶型的密度之比为 D．α、β两种晶胞占用的粒子数之比为1:2 【答案】B 【详解】A．由晶胞结构可知，α型晶体中含有Au个数为、Ti个数为，化学式为Ti3Au，β型晶体中含有Au个数为2、Ti个数为6，化学式为Ti3Au，A正确； B．由晶胞结构可知，与Au等距的Ti位于相邻面的面心，由于其位于顶点，故需计算其共用的八个晶胞，故与Au等距的Ti共有12个，B错误； C．晶胞密度，由均摊法可知，两种晶胞含有的粒子数之比为1:2，α、β晶胞体积分别为a3、b3，代入公式可得二者的密度之比为，C正确； D．由前分析，可知两种晶胞占用的粒子数之比为1:2，D正确； 答案选B。 13．（2026·湖北孝感·二模）LiOH的晶胞结构及其沿轴方向的投影如图。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形 B．B点原子的分数坐标为 C．该晶体中存在的化学键类型有离子键、极性键 D．该晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．观察晶胞结构，每个 Li 原子周围紧邻的O原子有4个，这4个O原子构成了正四面体的四个顶点，Li原子位于中心，因此空间结构为四面体形，A正确； B．分数坐标以晶胞参数为单位长度：B点的x坐标：晶胞长度为a，B点在x方向的位置为a，分数坐标为​；y坐标：B点在y轴上的投影为0，分数坐标为0；z坐标：晶胞高度为b，B点距离底部的高度为b-r pm，根据分数坐标的定义可知分数坐标为。因此 B 点原子的分数坐标为(​,0, ​)，B错误； C．LiOH由Li+和OH⁻构成，Li⁺与OH⁻之间是离子键，而OH⁻内部O-H之间是极性共价键。因此，该晶体中存在离子键和极性键，C正确； D．我们需要先确定晶胞中各原子的数目：1. O原子（白球）： 位于8个顶点（每个1/8）和2个面心（每个1/2），总数为 8×+2×=2。2. H原子（黑球）： 位于面上，共有4×=2个。3. Li原子（灰球）：位于面上，共有4×=2个。因此，晶胞中含有2个LiOH单元。  晶胞的质量为：，晶胞的体积为：，密度 ，D正确； 故选B 14．（2026·安徽合肥·二模）晶体具有良好的导电性，其晶体是由平面层和非密置的层交替叠加而成，平面层结构如下图1所示，处在形成的六元环的中心。晶体结构如下图2所示。已知和的半径分别为和。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．层中间距为 C．晶胞中距离最近的数为8 D．晶体中，可出入层间及层内空隙从而具有导电性 【答案】C 【详解】A．为离子化合物，最外层满足8电子稳定结构，与形成离子键，给出的电子式书写正确，A正确； B．层中位于构成的正六元环中心，之间距离为364.8pm，转化为数学模型：，，，可求间距（AB）为，B正确； C．根据晶体结构，一个周围有6个同平面的和2个轴向的。同平面与的距离约为210.6 pm。轴向的2个与的距离更近，约为193.75 pm。因此，距离最近的数为2，C错误； D．晶体中存在非密置层，可在层间及层内空隙移动，使晶体具有良好导电性，D正确； 故选C。 15．（2026·四川遂宁·二模）冰的型晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿轴方向投影如图，晶胞中部分氧原子的分数坐标为、、。下列说法正确的是 A．晶体中和通过化学键形成的最小环为12元环 B．平均每个晶胞中含有16个氢键 C．b处氧原子的分数坐标为 D．该冰晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．根据晶体结构图，冰晶体中的最小环由6个氧原子和6个氢原子通过共价键和氢键交替连接而成，是一个12元环。但通常氢键不归类为化学键，而是分子间作用力，因此该环并非完全由化学键形成，A错误； B．根据均摊原则，晶胞中水分子个数为，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，所以平均每个晶胞中含有个氢键，B错误； C．根据氧原子沿z轴方向的投影，可知b、c连线垂直于xy平面，则b、c的x轴、y轴坐标相同，c、d的z轴坐标相差，可知b离晶胞上表面的距离为，则b处氧原子的分数坐标为，C正确； D．晶胞中水分子个数为4，该冰晶体的密度为，D错误； 故选C。 元素推断 题型04 1．（2026·河北唐山·二模）W、X、Y、Z、M为五种原子序数依次增大的短周期元素，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，Z与W同主族，Y与X相邻，且与M核外电子数差8，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z>Y B．电负性：W>Z C．第一电离能：X>Y D．简单氢化物沸点：Y>M 【答案】A 【分析】首先推断元素：W是s区电负性最大的元素，s区为ⅠA、ⅡA族，电负性最大的为H；Y的基态原子s、p能级电子数相等，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2即可能为O或Mg，M为短周期元素且原子序数大于Y，二者核外电子数差8可知若Y是Mg元素则M为Ca元素，并不是短周期元素，所以Y只能是O元素，则M的原子序数为16，为S元素；Y与X相邻且X原子序数更小，故X为N；Z与W同主族且原子序数大于O，故Z为Na。综上：W为元素H，X为元素N，Y为元素O，Z为元素Na，M为元素S。 【详解】A．Z的简单离子为Na+，Y的简单离子为O2-，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2->Na+，即Y>Z，A错误； B．同主族元素从上到下电负性减弱，H和Na同主族，故电负性H>Na，即W>Z，B正确； C．X为N，基态2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能N>O，即X>Y，C正确； D．Y的简单氢化物为H2O，分子间存在氢键，M的简单氢化物为H2S，无氢键，故沸点H2O>H2S，即Y>M，D正确； 故答案选A。 2．（2026·广东汕头·二模）某化合物结构如图所示，其组成元素a、b、c、d、e、f为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中d和f位于同主族，下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物沸点： D．d与e可形成含非极性共价键的离子化合物 【答案】D 【分析】短周期主族元素a、b、c、d、e、f，核电荷数依次增大，d与f同主族。根据成键特征：a形成1个共价键，为H；b形成4个共价键，为C；该阴离子中，c得到一个电子后，形成2个共价键，为N；d形成2个共价键，为O；f与d同主族，且f形成6个共价键，为S；e为+1价阳离子，为Na，据此分析。 【详解】A．电子层数越多半径越大，同周期主族元素核电荷数越大半径越小，故原子半径：，即，A错误； B． N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：，即，B错误； C．分子间存在氢键，沸点高于，故沸点：，即，C错误； D．O与Na可形成，其中中存在非极性共价键，且为离子化合物，D正确； 故选D。 3．（2026·陕西商洛·二模）科学家最近合成一种新型杀菌消毒剂，拓展了消毒剂的种类。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，只有X、Y同周期，X的最外层电子数比内层电子数多1，基态Y、Z原子核外s和p能级电子数相等。下列说法错误的是 A．电负性：Y>X>Z B．原子半径：X>Y>W C．X的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D．Y分别与W、Z形成的晶体类型相同 【答案】D 【分析】由题可知，X的最外层电子数比内层电子数多1，则X为B，位于第二周期，X、Y同周期且Y原子核外s和p能级电子数相等，则Y为O，根据W、X、Y、Z原子序数依次增大，且只有X、Y同周期，可知W为H，由Z原子核外s和p能级电子数相等，可知Z为Mg。 【详解】A．非金属性越强，则电负性值越大，故电负性：O>B>Mg，A正确； B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，所以原子半径：B>O>H，B正确； C．H3BO3为弱酸，C正确； D．O与Mg形成MgO（离子晶体），O与H形成H2O或H2O2（分子晶体），晶体类型不同，D错误； 故答案选D。 4．（2026·湖北孝感·二模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z同周期。铜与W、X、Y、Z元素组成的物质结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．简单氢化物的沸点： 【答案】D 【分析】推断元素：原子序数：，全部只形成1个单键，W为；全部形成4个共价键，第ⅣA族，为；形成3个共价键，可提供孤电子对配位，第ⅤA族，为；可形成双键，也可提供孤电子对配位，第ⅥA族，为， 推断符合原子序数递增、X/Y/Z同周期的条件，据此分析。 【详解】A．一般电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，因此半径：，A错误； B．同周期主族元素电负性从左到右依次增大，因此电负性：，B错误； C．同周期第一电离能从左向右总体呈增大趋势，第ⅤA族元素因轨道半满稳定，第一电离能大于相邻的ⅥA族元素。因此第一电离能：，C错误； D．分子晶体的沸点由分子间作用力和氢键决定。简单氢化物分别为、、，常温为液体，氢键数目比多，沸点最高；存在分子间氢键，沸点高于无氢键的，因此沸点：，D正确； 故选D。 5．（2026·四川德阳·二模）某化合物[(XW4)2Z2Y8]在定影工艺中可用于漂白或氧化，开创了无机物替代有机物的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y同周期，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．(XW4)2Z2Y8中不存在配位键 C．(XW4)2Z2Y8中Y为+2价 D．简单氢化物的沸点：Y<Z 【答案】A 【分析】化合物为，可推知X为N、W为H，形成；Y、Z同主族，且原子序数依次增大，结合化合物的漂白、氧化性，可知Y为O、Z为S，对应化合物为过二硫酸铵，据此分析。 【详解】A．第一电离能同周期元素从左到右总体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，即，A正确； B．中，内存在N原子与H原子形成的配位键，B错误； C．中存在过氧键，的价态为和，C错误； D．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，沸点：，即沸点：Y>Z，D错误； 故选A。 6．（2026·内蒙古兴安·二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y是短周期中原子半径最大的元素，且X与Z同主族。由X、Y、Z组成的化合物A与W、X、Y、Z组成的化合物B相互作用能生成浅黄色沉淀，同时生成一种有刺激性气味且有漂白性的气体。下列叙述正确的是 A．离子半径：Y>X>Z>W B．X与Y能形成含有非极性共价键的离子化合物 C．氢化物的沸点：Z>X D．由W、Y组成化合物为共价化合物 【答案】B 【分析】Y是短周期原子半径最大的元素，故Y为，反应生成的浅黄色沉淀为S，有漂白性的刺激性气体为，且X与Z同主族，可推出X为、Z为，结合原子序数依次增大，四种元素组成的化合物B应显酸性，可知W为，推出化合物A为，B为。 【详解】A．离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，因此离子半径顺序为，即，故A错误； B．与可形成，属于离子化合物，其中含有O-O非极性共价键，故B正确； C．X的氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于Z的氢化物，故沸点，故C错误； D．与组成的是由和构成的离子化合物，故D错误； 故选B。 7．（2026·安徽滁州·二模）离子液体具有良好的导电性，可用作原电池的电解质。一种离子液体的结构如图所示，已知基态X原子的价电子排布式为，W、M、Z、Y为原子半径依次增大的第二周期主族元素，下列说法错误的是 A．基态原子的第一电离能： B．电负性： C．若将阴离子换为，化合物熔点升高 D．M与Z分别与X均可形成的分子 【答案】B 【分析】基态X原子的价电子排布式为，则X为H；W、M、Z、Y为原子半径依次增大的第二周期主族元素，同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，因此原子序数关系：，阴离子中Y与4个W成键，整体带1个单位负电荷，说明Y最外层有3个电子，得Y为B；W为负一价，原子序数大于B，得W为F，阴离子为，符合结构；阳离子结构中：Z全部形成4个共价键，M形成3个或4个共价键，结合阳离子成键特点及原子序数，得M为N，Z为C；据此解题。 【详解】A．同周期第一电离能随原子序数增大整体增大，且N的为半满稳定结构，第一电离能，即，A正确； B．鲍林电负性顺序为：，即，选项给出顺序，B错误； C．原化合物是离子液体，大体积的使离子键减弱、熔点低；换为小体积后，晶格能增大，离子键增强，熔点升高，C正确； D．M(N)与X(H)形成，总电子数；Z(C)与X(H)形成，总电子数，均为18分子，D正确； 故答案选B。 8．（2026·湖北襄阳·二模）化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，X、Y、Z、W、P、Q均为短周期元素，为原子半径最小的元素。、、同周期相邻，基态、原子均有2个单电子。、为同一周期金属元素，的基态原子中电子总数与电子总数相等。下列说法正确的是 A．乙中X、Z、W原子共面 B．氧化物中离子键成分的百分数：P>Q C．第一电离能：Z>X>W D．氢化物的稳定性：Z>X>W 【答案】A 【详解】为原子半径最小的元素，则为元素；、、同周期相邻，且基态、原子均有2个单电子，、为元素或元素，为元素；根据推理出的四个元素，结合无机物甲、有机物乙的化学式，可知甲是氰酸铵（）、乙是尿素（），则为元素，为元素；、为同一周期金属元素，的基态原子中电子总数与电子总数相等，是元素，是元素或元素。 A．尿素分子中的羰基碳为杂化，形成平面三角形结构，C=O 双键和两个 N 原子均在同一平面上，因此 C（W）、O（Z）、N（X）原子共面，A正确； B．氧化物中离子键成分的百分数>>，是元素或元素，不能确定二者氧化物中离子键成分的百分数的大小，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p3为半满稳定结构，电离能高于相邻元素，即的第一电离能比大，第一电离能：>>，C错误； D．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，题目没有指明是简单氢化物的稳定性，D错误； 故选A。 9．（2026·山西太原·二模）我国科学团队设计出钝化剂。D、E、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，且原子序数之和为31。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＜Y＜X B．简单氢化物的沸点：E＜X＜Y C．中X为杂化 D．TFA负离子中Y不满足8电子结构 【答案】B 【分析】D、E、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合结构和题干信息推断，D只形成1个共价键，原子序数最小，故D为H，X可形成-XH3，X形成4个共价键，但有1个氢是配位过来，说明X形成3个共价键饱和，则X最外层有5个电子，为ⅤA族，E能形成4个共价键，原子序数小于X，结合阴离子的结构，可得E为C，X为N，五种元素原子序数总和为31，因此Y+Z = 31-1-6-7=17，结合中Z显负价、Y原子序数小于Z，可得Y=8、Z=9，即Y为O，Z为F； 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，总体趋势为第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：F>N>O，A错误： B．水分子形成氢键大于氨分子，水沸点最高，甲烷分子不能形成氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点：CH4＜NH3＜H2O，B正确； C．的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp2杂化，C错误； D．TFA负离子带1个单位负电荷，则其中的单键氧、双键氧均满足8电子结构，D错误； 故选B。 10．（2026·辽宁朝阳·二模）已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性：Z>Y B．E中W-Y-W键角小于M阳离子中W-Y-W键角 C．电负性：X<W<Z<Y D．E、Q、M中所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，化合物M是有机合成重要的中间体,由M中的阳离子结构可知，W是H元素；Y能形成3个共价键，Y是N元素；X形成4个共价键，X是C元素；Z形成2个共价键，M中阴离子为48电子微粒，Z是S元素。 【详解】A．H2SO3的酸性小于HNO3，没有明确是否为最高价含氧酸，所以S元素含氧酸的酸性不一定大于N元素的含氧酸的酸性，故A错误；     B．E是NH3，N原子价电子对数为4，有1个孤电子对；M阳离子是，N原子价电子对数为4，没有孤电子对，孤对电子对成键电子的排斥力更大，所以E中W-Y-W键角小于M阳离子中W-Y-W键角，故B正确； C．元素非金属性越强，电负性越大，所以电负性，故C错误；     D．E、Q、M中H原子没有达到8电子稳定结构，故D错误； 选B。 11．（2026·河南濮阳·二模）下图所示的化合物是合成仿瓷餐具主要成分的关键中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，X是有机物分子骨架元素，Z和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．与中X与Y原子的杂化类型相同 B．电负性： C．基态原子未成对电子数： D．该化合物具有碱性，能与盐酸反应 【答案】B 【分析】化合物中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，X是有机物分子骨架元素，X形成4根共价键，所以X为C，Y形成三根共价键，Y为N，W与Y相连，每个W与Y形成一根共价键，所以W为H，分子式中Z形成两根共价键，且Z和W能形成两种室温下常见的液态化合物，所以Z为O，以此分析。 【详解】A．为，C的价层电子对数为，C的杂化方式为，为，N的价层电子对数为，N的杂化方式为，所以X与Y原子的杂化类型相同，A正确； B．根据分析，W为H，X为C，Z为O，Y为N，元素周期表中，电负性从左到右，逐渐增大，所以电负性：，即，B错误； C．W为H，基态有1个未成对电子，Z为O，价电子排布为，基态有两个未成对电子，Y为N，价电子排布为，，基态有三个未成对电子，基态原子未成对电子数：，C正确； D．结构中为，显碱性，能与盐酸反应，D正确； 故答案选B。 12．（2026·广东韶关·二模）化合物常作增味剂，已知Y、X、Z、M、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，在每个周期均有分布，只有X、Z、M同一周期且相邻，Z元素基态原子的最外层有3个未成对电子，Y与E同族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．氢化物沸点： D．和空间结构均为平面三角形 【答案】B 【分析】五种短周期主族元素原子序数依次增大，且三个周期均有分布，只有X、Z、M同周期相邻，故Y在第一周期（仅主族元素H），E在第三周期，X、Z、M在第二周期；Z基态原子最外层有3个未成对电子，价电子构型为2s22p3，故Z为N；结合X、Z、M相邻且原子序数递增，得X为C、M为O；Y（H）与E同族且E在第三周期，故E为Na。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，且H原子半径是所有元素中最小的，原子半径顺序为，即，A错误； B．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，故第一电离能，即，B正确； C．X的氢化物为烃类，含碳原子数较多的烃常温下为固态，沸点远高于O的氢化物（H2O、H2O2），因此氢化物沸点不一定，C错误； D．ZY3为NH3，空间结构为三角锥形；ZM3-为NO3-，空间结构为平面三角形，二者结构不同，D错误； 故选B。 13．（2026·四川遂宁·二模）配合物结构如图。已知、、、、五种元素原子序数依次增大，原子价电子排布式为；和同周期，且基态原子的未成对电子数相同；基态的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．的一种同位素可用于考古中分析古代人类的食物结构 B．氢化物的沸点： C．配合物中的配体数为2 D．从原子结构分析，的第一电离能会明显高于同周期左右两种元素 【答案】B 【分析】基态X原子的价电子排布式为，则，即X的价电子排布式为，X为C；根据泡利原理和洪特规则，可知C原子在2p轨道上有2个未成对电子，则与X同周期的Z也有2个未成对电子，Z的价电子排布式为，Z为O；因为W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，所以Y只可能为N；W只形成单键，推测其为H；的价层电子排布式为，由Q原子转变为失去了最外层4s的2个电子，则Q原子的价层电子排布式为，Q为Zn；据此回答。 【详解】A．Y是N，其稳定同位素可用于考古中分析古代人类的食物结构，A正确； B．X的简单氢化物，Z的简单氢化物，存在氢键，沸点，但题目没规定是简单氢化物，C的氢化物种类繁杂，很多烃类物质沸点高于水，B错误； C．配合物M中，有两个相同的结构单元与Zn配位，故配体数为2，C正确； D．Q为Zn，核外电子排布为，全满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻的Cu（，易失去4s电子）和Ga（，易失去4p电子），D正确； 故选B。 14．（2026·广西百色·二模）嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X是地壳中含量最高的元素，Y在元素周期表中周期序数为其族序数的3倍，W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是 A．工业通过电解Z的氯化物冶炼Z B．简单离子半径： C．同周期元素中，第一电离能比Z小的有1种 D．单质熔点： 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，则为；Y周期序数是族序数的3倍，短周期中只有第三周期ⅠA族的符合；W最高正价和最低负价代数和为0，且原子序数大于Y，则为第三周期第ⅣA族的；结合化学式化合价代数和为0，可推得Z为；据此解答。 【详解】A．Z为，是共价化合物，熔融状态不导电，工业上通过电解熔融冶炼，A错误； B．Y的简单离子为，X的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，B错误； C．Z为，位于第三周期，同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的3s轨道全充满，第一电离能大于，故第一电离能比小的只有，共1种，C正确； D．Y的单质为金属晶体，熔点低，W的单质为共价晶体，熔点很高，故单质熔点：Si>Na，D错误； 故选C。 15．（2026·湖南岳阳·二模）X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A．X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B．Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子 C．基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D．X、Y、Q最外层电子数相同 【答案】A 【分析】X、Y、Z、Q分属前4个不同周期，原子序数依次增大，因此X为第一周期，X与Y同主族，得X=H，Y=Li（IA族同主族，符合Y在第二周期）；Z、M基态有5种能量不同的电子，说明核外只有5个能级，即都在第三周期（能级：1s、2s、2p、3s、3p，共5种能级），且只有1个未成对电子：原子序数Z<M，符合条件的是Z=Al（电子排布，1个未成对电子）、M=Cl（电子排布，1个未成对电子）；Q在第四周期，元素周期表第6列，得Q=Cr（第四周期VIB族，原子序数24），据此分析； 【详解】A．H和Li形成的离子化合物是LiH，阳离子、阴离子电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，因此半径：，阳离子半径小于阴离子，A错误； B．（）为平面正三角形结构，正负电中心重合；（）为对称结构，正负电中心重合，二者均为非极性分子，B正确； C．Cr的核外电子排布为，每个轨道对应一种空间运动状态，轨道总数为1+1+3+1+3+5+1=15，共15种空间运动状态，C正确； D．H、Li、Cr最外层电子数都是1，最外层电子数相同，D正确； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 元素推断 原子结构与性质 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A C A A D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 B C A D C 分子结构与性质 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C A B D B A C B 题号 11 12 13 14 15 答案 A D D C C 晶胞结构分析与计算 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A B C D A C B 题号 11 12 13 14 15 答案 D B B C C 元素推断 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D D A B B A B B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B B C A 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质结构与性质 元素推断 4大考点概览 题型01 原子结构与性质 题型02 分子结构与性质 题型03 晶胞结构分析与计算 题型04 元素推断 原子结构与性质 题型01 1．（2026·广东广州·二模）元素a~j为短周期主族元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素电负性： C．最简单氢化物的键角： D．最简单氢化物的沸点： 2．（2026·广东深圳·二模）元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a和h同主族 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．简单氢化物的稳定性： 3．（2026·天津滨海新区·二模）1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．热稳定性： D．熔沸点： 4．（2026·浙江嘉兴·二模）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．非金属性： B．电负性： C．原子半径： D．热稳定性： 5．（2026·广东汕头·二模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 离子半径： 熔点： B 电负性： 同条件下： C 氢键键能： 沸点： D 的空间结构为正四面体 难溶于水，易溶于 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·天津和平·二模）下列比较错误的是 A．沸点： B．电负性： C．熔点： D．第一电离能： 7．（2026·重庆·二模）晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A．基态原子核外单电子数： B．位置：Ca和P均为p区元素 C．第一电离能大小： D．基态F原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 8．（2026·辽宁鞍山·二模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子的能级是量子化的 B 中∠Cl-S-Cl小于120° 斥力：S=O对S-Cl>S-Cl对S-Cl C 可以氧化 中O显正电性 D 逐步断开中碳碳三键，每步需要的能量不同 各步中碳原子间距离不同 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·河南信阳·二模）向Co2＋盐溶液中加入过量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出K3[Co(NO2)6]。下列有关说法错误的是 A．基态Co2＋核外电子排布式为[Ar]3d7 B．的空间构型为V形 C．醋酸分子中σ键与π键数目之比为3∶1 D．配离子中Co3＋提供空轨道 10．（2026·内蒙古包头·二模）柔性超平金刚石薄膜可360°弯曲且保持金刚石优异性能。下列说法正确的是 A．属于碳的同素异形体 B．基态C原子电子的空间运动状态有6种 C．薄膜可弯曲与共价键断裂有关 D．该材料有望替代钢筋混凝土 11．（2026·重庆九龙坡·二模）一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质，下列说法错误的是 A．基态Ca电子排布式：[Ar] B．键角： C．电负性：O>C>Si D．Mg的第一电离能比同周期相邻元素大 12．（2026·安徽安庆·二模）以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是 A．色谱法可分离提纯有机化合物 B．利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 C．红外光谱可测定苯甲酸晶体中碳氧双键的键长 D．X射线衍射实验可测定分子结构 13．（2026·福建泉州·二模）我国科研人员用废弃尼龙渔网水解生成的己二酸合成钴基(金属有机框架)，并进一步引入形成“”桥联结构以增强框架的刚性，实现了“海洋塑料垃圾→高附加值材料”的升级回收。下列说法错误的是 A．尼龙可通过加聚反应合成 B．己二酸是二元弱酸 C．O在元素周期表p区 D．基态原子核外未成对电子数为4 14．（2026·湖北黄石·二模）下列说法错误的是 A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实 B．钠钾合金因熔点低、导热性好常用作核反应堆的传热介质 C．离子液体有难挥发的优点是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子 D．氟利昂因化学性质稳定、无毒、具有不燃烧、难挥发、易液化等特性，曾被用作制冷剂 15．（2026·山东济南·二模）第43号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸。下列说法错误的是 A．Tc位于元素周期表中第ⅦB族 B．的中子数与质子数之差为13 C．经衰变后形成，该过程属于化学变化 D．将1.5 mol金属锌完全溶于1 mol溶液中，Tc元素化合价改变 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 分子结构与性质 题型02 1．（2026·安徽合肥·二模）和能结合形成，的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．分子空间结构为平面三角形 B．第一电离能： C．和中，原子均为杂化 D．中与间形成配位键 2．（2026·山东聊城·二模）用和可制备离子液体前驱体，下列说法错误的是 A．的中心原子采取杂化 B．属于离子晶体 C．第一电离能： D．键角： 3．（2026·天津河西·二模）醋酸亚铜氨溶液净化合成氨原料气(含、和少量CO)的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A．基态的核外电子空间运动状态有15种 B．的相对分子质量小于CO，沸点更低 C．键角： D．高温、高压条件有利于原料气的净化 4．（2026·广东佛山·二模）一种高效杀虫剂的分子结构如图。已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X B．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y C．最简单氢化物沸点：W＞R D．键角： 5．（2026·广西百色·二模）下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 双分子膜具有自组装的特征 B 与水互溶，难溶于水 可与水形成分子间氢键 C 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： D 金有良好的延展性 金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·甘肃张掖·二模）物质的结构决定性质。下列说法不正确的是 选项 物质性质 解释 A 酸性： 电负性： B 比的熔、沸点高 分子间能形成氢键 C 稳定性： 非金属性：O>S D 石墨可用作导电材料 石墨呈层状结构，层内原子间以共价键结合 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·湖南怀化·二模）羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取的反应如下： 已知：Y中，与成键的两个N、两个O形成的是平面结构。 下列说法错误的是 A．X分子间可形成氢键 B．Y中采用的是杂化 C．冠醚识别与上述原理不同 D．向萃取后的有机相中加入合适的酸可实现反萃取 8．（2026·内蒙古兴安·二模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 D CsCl晶体中、与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·河南信阳·二模）向Co2＋盐溶液中加入过量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出K3[Co(NO2)6]。下列有关说法错误的是 A．基态Co2＋核外电子排布式为[Ar]3d7 B．的空间构型为V形 C．醋酸分子中σ键与π键数目之比为3∶1 D．配离子中Co3＋提供空轨道 10．（2026·山东济宁·二模）某有机合成中间体的分子结构如下图所示，已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子中s能级电子数为p能级电子数的二倍，M、Q处于元素周期表的对角线位置，下列说法正确的是 A．分子中元素杂化方式为 B．阴离子的空间结构为直线形 C．同周期中第一电离能比小的元素有5种 D．该分子晶体中存在分子间氢键 11．（2026·河北唐山·二模）物质结构决定性质。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 表面活性剂在水中形成胶束 主要体现超分子的分子识别特征 B 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 C 石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D 键角： 中心原子杂化类型不同 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·广东佛山·二模）下列结构与性质均正确，且有因果关系的是 选项 结构 性质 A 键能：F-H＞O-H 沸点：HF＜H2O B 离子半径：Na+＜K+ 熔点：NaCl＜KCl C 苯分子中含有大π键 苯能与溴水发生加成反应 D 水晶内部质点排列有序 水晶导热性表现出各向异性 A．A B．B C．C D．D 13．（2026·辽宁鞍山·二模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子的能级是量子化的 B 中∠Cl-S-Cl小于120° 斥力：S=O对S-Cl>S-Cl对S-Cl C 可以氧化 中O显正电性 D 逐步断开中碳碳三键，每步需要的能量不同 各步中碳原子间距离不同 A．A B．B C．C D．D 14．（2026·浙江·二模）水溶液中的之间通过氢键形成了二聚体，结构为：下列说法不正确的是 A．中C原子是杂化 B．之间的聚合作用会降低在水中的溶解度 C．二聚体是通过个氢键自组装构成的 D．二聚体解离为单体的过程中 15．（2026·山东德州·二模）利用反应(未配平)，可以在某些材料上镀铜，下列说法正确的是 A．C=O键键长： B．HCHO分子中H—C—H键角小于是因为O上的孤电子对对成键电子对的排斥力大 C．镀铜时加入适量EDTA(乙二胺四乙酸)可使镀层更均匀致密 D．利用上述方法可以在聚亚酰胺树脂()上镀铜 晶胞结构分析与计算 题型03 1．（2026·四川攀枝花·二模）Fe-Mg合金是极具前景的储氢材料，其晶胞结构如下图所示，合金中Fe，Mg原子个数比为。该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。下列说法正确的是 A．图中黑球表示镁原子，白球表示铁原子 B．该合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离Mg原子有4个 C．Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成正八面体 D．理论上52 kg该合金最多可储存1 kg 2．（2026·河南濮阳·二模）硫化锂晶体的晶胞如下图所示，该立方晶胞的参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为4 B．晶胞内锂离子之间最近的距离为 C．晶体的密度为 D．若1处锂离子相对原点的分数坐标为，则2处硫离子的分数坐标为 3．（2026·四川德阳·二模）硒化锌作为一种半导体材料，可以用于制作光电子器件，其晶胞如图1，图2是该晶胞的俯视图。已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．该物质的化学式为ZnSe B．与B离子最近且等距离的Se2-有4个 C．晶胞中B点和C点离子的距离为pm D．硒化锌晶体密度为 4．（2026·山西运城·二模）钾的氧化物有多种(如、、、)，其中一种的立方晶胞如图所示，设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．该晶体的化学式为 B．阴离子与8个阴离子相邻且最近 C．该晶体含两种化学键 D．晶体密度为 5．（2026·河北邯郸·二模）金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞，点坐标为，点坐标为。下列说法错误的是 A．该晶胞中T点坐标为 B．铋离子在氟离子围成的正八面体空隙中 C．晶胞沿MNPQ点的截面如图： D．该晶胞中，S点氟离子的配位数为4 6．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）制备光学材料。如图所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是 A．区域带正电 B．区域B“”中的离子为 C．掺入CuCl后，晶体的理论密度低于纯晶体 D．若晶胞参数为，则晶胞内与相邻的最短距离为 7．（2026·四川眉山·二模）某固态钠离子电池的电解质晶体，其立方晶胞(晶胞参数为)结构如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体的密度为 C．距1号最近的原子分数坐标为 D．两个P原子的最短距离为 8．（2026·河北雄安·二模）一种氧氯系高温超导体的晶体结构模型（棱边夹角均为90°）如图所示，其中和的最近距离为，①号的分数坐标为。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为 B．与最近且等距的有12个 C．②号的分数坐标为 D．为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 9．（2026·山西太原·二模）某晶体超导体因其独特的结构（图1为晶胞结构，图2为沿z轴方向的投影）而具有特殊的电子能带结构。下列说法错误的是 A．图2中虚线框内是一个晶胞沿z轴方向的投影（其中A、B、C均为V原子） B．该晶体的化学式为 C．若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为 D．K和V的最短距离为 10．（2026·江西南昌·二模）2025年诺贝尔化学奖授予了合成金属-有机框架材料（简称MOF）的三位科学家。已知与四氰基苯基甲烷［结构简式：，简写为]可以合成一种MOF材料，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 （注：在晶体内可自由移动，图中未画出） A．该晶胞中含2个 B．晶胞中与形成配位键的配位原子是C C．与的最短距离为 D．若、的摩尔质量分别为g/mol、g/mol，该晶体的密度为 11．（2026·浙江·二模）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A．基态S原子核外电子的空间运动状态有16种 B．结构1钴硫化物的化学式为 C．晶胞2中Li与Li的最短距离为 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 12．（2026·陕西商洛·二模）Ti和Au形成的一种合金(其两种立方晶胞结构如图，α型和β型晶胞棱长分别为a nm和b nm，Ti均位于面上)是一种高硬度生物相容性金属间化合物，具有优异的机械性能和生物相容性，广泛应用于医疗植入物(如人工髋关节、膝关节)和高耐磨部件(设为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A．两种晶型对应的化学式均为Ti3Au B．α型晶胞中，Au最近且等距的Ti的个数为6 C．α、β晶型的密度之比为 D．α、β两种晶胞占用的粒子数之比为1:2 13．（2026·湖北孝感·二模）LiOH的晶胞结构及其沿轴方向的投影如图。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形 B．B点原子的分数坐标为 C．该晶体中存在的化学键类型有离子键、极性键 D．该晶体的密度为 14．（2026·安徽合肥·二模）晶体具有良好的导电性，其晶体是由平面层和非密置的层交替叠加而成，平面层结构如下图1所示，处在形成的六元环的中心。晶体结构如下图2所示。已知和的半径分别为和。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．层中间距为 C．晶胞中距离最近的数为8 D．晶体中，可出入层间及层内空隙从而具有导电性 15．（2026·四川遂宁·二模）冰的型晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿轴方向投影如图，晶胞中部分氧原子的分数坐标为、、。下列说法正确的是 A．晶体中和通过化学键形成的最小环为12元环 B．平均每个晶胞中含有16个氢键 C．b处氧原子的分数坐标为 D．该冰晶体的密度为 元素推断 题型04 1．（2026·河北唐山·二模）W、X、Y、Z、M为五种原子序数依次增大的短周期元素，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，Z与W同主族，Y与X相邻，且与M核外电子数差8，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z>Y B．电负性：W>Z C．第一电离能：X>Y D．简单氢化物沸点：Y>M 2．（2026·广东汕头·二模）某化合物结构如图所示，其组成元素a、b、c、d、e、f为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中d和f位于同主族，下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物沸点： D．d与e可形成含非极性共价键的离子化合物 3．（2026·陕西商洛·二模）科学家最近合成一种新型杀菌消毒剂，拓展了消毒剂的种类。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，只有X、Y同周期，X的最外层电子数比内层电子数多1，基态Y、Z原子核外s和p能级电子数相等。下列说法错误的是 A．电负性：Y>X>Z B．原子半径：X>Y>W C．X的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D．Y分别与W、Z形成的晶体类型相同 4．（2026·湖北孝感·二模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z同周期。铜与W、X、Y、Z元素组成的物质结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．简单氢化物的沸点： 5．（2026·四川德阳·二模）某化合物[(XW4)2Z2Y8]在定影工艺中可用于漂白或氧化，开创了无机物替代有机物的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y同周期，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．(XW4)2Z2Y8中不存在配位键 C．(XW4)2Z2Y8中Y为+2价 D．简单氢化物的沸点：Y<Z 6．（2026·内蒙古兴安·二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y是短周期中原子半径最大的元素，且X与Z同主族。由X、Y、Z组成的化合物A与W、X、Y、Z组成的化合物B相互作用能生成浅黄色沉淀，同时生成一种有刺激性气味且有漂白性的气体。下列叙述正确的是 A．离子半径：Y>X>Z>W B．X与Y能形成含有非极性共价键的离子化合物 C．氢化物的沸点：Z>X D．由W、Y组成化合物为共价化合物 7．（2026·安徽滁州·二模）离子液体具有良好的导电性，可用作原电池的电解质。一种离子液体的结构如图所示，已知基态X原子的价电子排布式为，W、M、Z、Y为原子半径依次增大的第二周期主族元素，下列说法错误的是 A．基态原子的第一电离能： B．电负性： C．若将阴离子换为，化合物熔点升高 D．M与Z分别与X均可形成的分子 8．（2026·湖北襄阳·二模）化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，X、Y、Z、W、P、Q均为短周期元素，为原子半径最小的元素。、、同周期相邻，基态、原子均有2个单电子。、为同一周期金属元素，的基态原子中电子总数与电子总数相等。下列说法正确的是 A．乙中X、Z、W原子共面 B．氧化物中离子键成分的百分数：P>Q C．第一电离能：Z>X>W D．氢化物的稳定性：Z>X>W 9．（2026·山西太原·二模）我国科学团队设计出钝化剂。D、E、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，且原子序数之和为31。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＜Y＜X B．简单氢化物的沸点：E＜X＜Y C．中X为杂化 D．TFA负离子中Y不满足8电子结构 10．（2026·辽宁朝阳·二模）已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性：Z>Y B．E中W-Y-W键角小于M阳离子中W-Y-W键角 C．电负性：X<W<Z<Y D．E、Q、M中所有原子均达到8电子稳定结构 11．（2026·河南濮阳·二模）下图所示的化合物是合成仿瓷餐具主要成分的关键中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，X是有机物分子骨架元素，Z和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．与中X与Y原子的杂化类型相同 B．电负性： C．基态原子未成对电子数： D．该化合物具有碱性，能与盐酸反应 12．（2026·广东韶关·二模）化合物常作增味剂，已知Y、X、Z、M、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，在每个周期均有分布，只有X、Z、M同一周期且相邻，Z元素基态原子的最外层有3个未成对电子，Y与E同族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．氢化物沸点： D．和空间结构均为平面三角形 13．（2026·四川遂宁·二模）配合物结构如图。已知、、、、五种元素原子序数依次增大，原子价电子排布式为；和同周期，且基态原子的未成对电子数相同；基态的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．的一种同位素可用于考古中分析古代人类的食物结构 B．氢化物的沸点： C．配合物中的配体数为2 D．从原子结构分析，的第一电离能会明显高于同周期左右两种元素 14．（2026·广西百色·二模）嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X是地壳中含量最高的元素，Y在元素周期表中周期序数为其族序数的3倍，W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是 A．工业通过电解Z的氯化物冶炼Z B．简单离子半径： C．同周期元素中，第一电离能比Z小的有1种 D．单质熔点： 15．（2026·湖南岳阳·二模）X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A．X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B．Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子 C．基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D．X、Y、Q最外层电子数相同 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $