专题03 化学实验基础（4大题型）（全国通用）2026年高考化学二模分类汇编

专题03 化学实验基础 4大考点概览 题型01 实验基本操作与仪器的使用 题型02 物质的分离与提纯 题型03 常见物质的制备 题型04 综合实验方案的设计与评价 实验基本操作与仪器的使用 题型01 1．（2026·广东茂名·二模）某小组在实验室进行粗盐提纯的实验，下列操作不正确的是 A．称取一定质量的粗盐 B．检验是否沉淀完全     C．分离沉淀 D．蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·重庆·二模）下列实验操作符合规范的是 A．检验溶液中是否有 B．测溶液的pH C．分液 D．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·广东湛江·二模）化学实验是重要的科学方法。下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制备胶体 B．用乙醇萃取中的S C．趁热过滤以除去苯甲酸溶液中混有的泥沙 D．蒸发溶液获得固体 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·河北沧州·二模）下列实验仪器或药品的选择正确的是 A．检查装置的气密性 B．配制50.00 mL 0.1000溶液 C．测定氯水的pH D．盛装溶液的玻璃试剂瓶 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·河南郑州·二模）实验室进行粗盐提纯并配制溶液．下列有关实验操作不规范的是 A．过滤 B．蒸发 C．摇匀 D．定容 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·山东东营·二模）实验是化学研究的重要方法。下列有关仪器的使用说法错误的是 A．①②可加热 B．④⑤使用前需验漏 C．③⑤可用于物质分离 D．④⑥可量取液体 7．（2026·云南玉溪·二模）下列实验装置及操作不能达到目的的是 A．分别加热和固体，比较两者的热稳定性 B．测定醋酸浓度 C．转移热蒸发皿至陶土网冷却 D．证明分子在不停地运动 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）化学实验是化学学科的主要特征和认识世界的重要手段。下列实验操作、装置正确的是 实验目的 A．滴加稀硫酸标准液 B．制备明矾晶体 实验装置 实验目的 C．萃取振荡时放气 D．验证乙炔能与酸性溶液反应 实验装置 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·浙江杭州·二模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷水解后上层清液中溴离子的存在 B．加热试管中的液体 C．排出盛有的滴定管尖嘴内的气泡 D．测量体积 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·山东潍坊·二模）下列实验装置或操作均正确且能达成相应目的的是 A．调控滴定速度 B．验证1-溴丁烷发生消去反应 C．测定生成氢气的速率 D．制备晶体 A．A B．B C．C D．D 11．（2026·山东德州·二模）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．分离和NaI固体 B．制备银氨溶液 C．测定废水中的含量 D．从试剂瓶中吸取少量液体 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·湖北孝感·二模）下列实验设计合理的是 A．制备明矾晶体 B．进行钠的燃烧实验 C．实验室制取 D．制作简易氢氧燃料电池 A．A B．B C．C D．D 13．（2026·四川成都·二模）用丁二酮肟使沉淀，通过沉淀质量来测定钢铁中的镍含量。下列实验步骤中仪器使用恰当或操作规范的是 A．准确称取试样0.4512 g     B．加入王水，并加热溶解钢铁试样 C．加入过量丁二酮肟使沉淀 D．含镍沉淀的洗涤 A．A B．B C．C D．D 14．（2026·湖北襄阳·二模）下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．检验生成的乙烯 B．探究浓度对化学反应速率的影响 实验装置 实验目的 C．润洗滴定管 D．制取氨气 A．A B．B C．C D．D 15．（2026·安徽滁州·二模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备少量NO并避免其被氧化 B．验证牺牲阳极法保护铁 实验装置 实验目的 C．灼烧海带 D．验证甲基使苯环活化 A．A B．B C．C D．D 物质的分离与提纯 题型02 1．（2026·安徽合肥·二模）以下分离、提纯物质的方法达不到目的的是 A．重结晶法提纯苯甲酸 B．分液法分离茶水中的茶多酚 C．色谱法分离提纯植物色素中的叶黄素 D．分馏法分离石油中的汽油、煤油等轻质油 2．（2026·河北邢台·二模）茶承载着千年的文化与情感。在“非遗之以茶制皂”活动中某小组以五岳山茶为原材料制取茶皂的工艺流程如下图。下列说法错误的是 A．步骤②、③中乙醇作为萃取剂，能溶解茶叶的有效成分且能增大油相和水相的接触面积 B．步骤⑦中饱和食盐水可以降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度，从而使其从溶液中析出 C．肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠在水溶液中通过相互作用，自组装而形成胶束超分子体系 D．实验中的浸取、蒸发、过滤等操作，都需要使用玻璃棒，这些操作中玻璃棒的作用都是一样的 3．（2026·江西萍乡·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取步骤如下： 已知：①、、。 ②无水磷酸沸点：261℃ 下列说法正确的是 A．球形冷凝管的主要目的是冷凝回流磷酸 B．步骤a为萃取、分液 C．为了控制滴加的量，最适宜的指示剂为酚酞 D．若所得产品中的质量分数为27.1%，说明产品中可能混有 4．（2026·山东泰安·二模）实验室用烧杯、漏斗、玻璃棒三种仪器不能完成的实验操作是 A．苯甲酸重结晶 B．反萃取法提取碘单质 C．除粗盐中的泥沙 D．饱和氨盐水通入后分离 5．（2026·湖南岳阳·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取，下列说法错误的是 已知：、、。 A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上溶液 B．若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤 C．为使产品中的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH，最适pH为7.2 D．产品中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有杂质 6．（2025·广东·二模）粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为 A．过滤洗涤 B．加热蒸馏 C．萃取分液 D．蒸发结晶 7．（2026·山东泰安·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取。 下列说法正确的是 A．装置A为球形冷凝管，可用于回流，也可用于蒸馏 B．步骤a通过高温使有机杂质分解为碳颗粒，该过程中锥形瓶可直接加热 C．晶体可用蒸馏水洗涤 D．若产品中K的质量分数为29.01%，则产品不纯 8．（2026·青海玉树·二模）利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（杯酚用“”表示）分离和。下列说法错误的是 A．杯酚在空气中易发生氧化反应 B．操作①、②、③用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C．杯酚与分子之间难以形成分子间氢键 D．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 9．（2026·浙江台州·二模）下列实验操作不正确的是 A．常温、常压条件下进行过滤操作，需用玻璃棒引流 B．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 C．中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管内溶液的体积变化 D．实验室需要的溶液，应称量固体来配制 10．（2026·辽宁鞍山·二模）为有效地将粗金泥（主要成分为Au，含少量Ag）中的Au、Ag分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的Au被AgCl包覆。 下列说法不正确的是 A．葡萄糖可用蔗糖替换 B．物质a为Au C．“酸浸”过程，硝酸体现氧化性 D．“氨浸”过程，发生反应： 11．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）以含钴、镍、铝的废渣(主要成分为、、，还含有少量)提取钴、镍的工艺如图所示，下列说法错误的是 A．“酸浸”时的作用是将还原为 B．“除铝”时加入溶液，可将转化为沉淀除去 C．“萃取”时萃取剂可分离与，有机层中含 D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为 12．（2026·黑龙江·二模）下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．苯甲酸常温下是固体，可用重结晶法提纯苯甲酸 B．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 C．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 D．易溶于热水，可通过将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的操作得晶体 13．（2026·陕西宝鸡·二模）下列有关实验操作或处理的说法错误的是 A．用蒸馏法分离苯和溴苯的混合物 B．与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有 C．检验蔗糖水解产物中的葡萄糖时，可直接向水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸即可 D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度 14．（2026·湖北宜昌·二模）二氢青蒿素的抗疟作用优于青蒿素。在冰盐浴条件下，用硼氢化钠还原青蒿素制备二氢青蒿素的过程如下。下列说法错误的是 A．冰盐浴的作用：防止反应放热使体系温度升高破坏有机物中的过氧键 B．①中盐酸与NaBH4反应的离子方程式： C．抽滤的优点：能加快过滤速度、得到相对干燥的产品 D．产率计算：加入2.0 g青蒿素，晾干后得产品1.6 g，产率约为80% 15．（2026·云南·二模）某化学兴趣小组设计回收利用含的废液的方案如图2所示，下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中，与发生反应的离子方程式为 B．步骤Ⅰ中，通过“过滤”操作可以得到溶液A和 C．试剂X可用氢氧化钠溶液 D．步骤Ⅱ中溶液A与X反应为非氧化还原反应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 常见物质的制备 题型03 1．（2026·江西九江·二模）硫代硫酸钠可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的气体制备硫代硫酸钠，下列说法中不正确的是 A．A装置中发生的化学反应方程式为： B．B装置的作用是收集，用于生产硫酸 C．和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是除去溶解的氧气，防止产物被氧化 D．向滴加饱和的氯水，溶液立即出现浑浊，可能的原因是： 2．（2026·江苏·二模）下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的有机物 B．用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁加热浓缩溶液 3．（2026·山东泰安·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取。 下列说法正确的是 A．装置A为球形冷凝管，可用于回流，也可用于蒸馏 B．步骤a通过高温使有机杂质分解为碳颗粒，该过程中锥形瓶可直接加热 C．晶体可用蒸馏水洗涤 D．若产品中K的质量分数为29.01%，则产品不纯 4．（2026·云南·二模）发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg），利用其制备的一种流程如图所示。 已知：Ga和In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法错误的是 A．从沉淀1中可以提取In和Mg B．Ga元素位于元素周期表的ds区 C．碱浸的离子方程式为： D．滤液1中需加入适量的稀硫酸保证沉淀完全，过量会使溶解 5．（2026·广东深圳·二模）某同学设计如图实验装置制备和(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．试剂X可以是或 B．装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 C．使用热水浴和冰水浴是为了提高目标产物的产率 D．装置戊可以替换为干燥管 6．（2026·江苏南通·二模）已知NaCl固体与浓硫酸共热可制备HCl气体。实验室以为原料制备无水，下列有关实验原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲制备氯化氢气体 B．用装置乙干燥氯化氢气体 C．用装置丙去除中的结晶水 D．用装置丁吸收氯化氢尾气 7．（2026·重庆九龙坡·二模）以石灰石矿(主要成分为、含少量、、等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“煅烧”和“浸取”的温度越高，越有利于“沉钙” B．“沉钙”时的离子反应方程式： C．、在该流程中可循环利用 D．“浸取”时，浸出而非是因为 8．（2026·山东济南·二模）一种利用废铜渣（含CuS、ZnS、、等）制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸溶”时仅S元素被氧化 B．“沉铜”的离子方程式为 C．增大溶液Ⅱ的酸度有利于超细Cu粉的生成 D．流程中可循环使用的物质有和 9．（2026·广东江门·二模）某学习小组尝试利用反应制备氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的少量 C．干燥 D．的尾气处理 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·辽宁朝阳·二模）磺酰氯()是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应   制备，实验装置如图所示，下列说法错误的是 A．装置①固体药品可为或，装置⑤中硫酸最佳质量分数为70% B．冷凝管中冷凝水应从a口通入 C．该装置缺少尾气吸收装置，可在c处连接装有NaOH溶液的洗气瓶 D．中混有的HCl可以提高产率 11．（2026·浙江·二模）研究小组制备CuCl，用于制备氯苯，该小组设计的主要制备流程如下图所示，已知CuCl在空气中易被氧化，可溶于浓盐酸中。下列说法不正确的是 A．反应过程中可采用水浴加热 B．混合搅拌时，可通过蓝色是否褪去来初步判断反应是否完成 C．步骤Ⅰ过滤时要保证沉淀表面有溶液覆盖，以避免其被氧化而变质 D．最终的氯苯粗产品中含有的苯酚杂质，可用浓溴水除去苯酚杂质 12．（2026·湖北孝感·二模）实验室用苯胺、冰醋酸和少量锌粉在105℃条件下加热制备乙酰苯胺，实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺通常为无色片状晶体，且在水中的溶解度随温度升高明显增大。制备的化学方程式为： 下列说法正确的是 A．制备时加入锌粉的主要目的是加快反应速率 B．重结晶法提纯乙酰苯胺时，应趁热过滤，防止晶体提前析出 C．反应结束后需先关闭冷凝水再停止加热，防止倒吸 D．为了更好的控制温度，可采用水浴加热 13．（2026·湖北襄阳·二模）由安息香制备二苯乙二酮的装置如图所示。在反应瓶中加入安息香、冰醋酸和浓硝酸，加热到左右反应1小时，再将反应液倒入冰水中，结晶抽滤、洗涤、干燥即得粗品。 反应原理： 已知：安息香难溶于冷水，易溶于热水。二苯乙二酮难溶于冷水和热水。 下列说法错误的是 A．实验时先通冷凝水后加热 B．可以用纳米粉末替代浓硝酸 C．可用溶液作为吸收液 D．用适量冷水洗涤可以除去粗品中的安息香 14．（2026·山西运城·二模）可用于糖的脱色处理和食品保鲜等。浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示(s表示固体)。 已知：的熔点为℃，沸点为11℃；的沸点为150℃。 下列说法错误的是 A．图中两处使用溶液，其作用不相同 B．导管a的作用是平衡压强，使溶液顺利流下 C．通入空气的目的是防止浓度过高而发生分解 D．冰水浴可降低反应温度，防止分解 15．（2026·江西萍乡·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取步骤如下： 已知：①、、。 ②无水磷酸沸点：261℃ 下列说法正确的是 A．球形冷凝管的主要目的是冷凝回流磷酸 B．步骤a为萃取、分液 C．为了控制滴加的量，最适宜的指示剂为酚酞 D．若所得产品中的质量分数为27.1%，说明产品中可能混有 综合实验方案的设计与评价 题型04 1．（2026·天津滨海新区·二模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 将金属钠投入到一定浓度的硫酸铜溶液中发生剧烈反应，并生成蓝色絮状沉淀和少量黑色沉淀 金属性： D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化 若溶液未变蓝色，说明淀粉已完全水解 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·河北保定·二模）下列操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 鉴别亚硝酸钠和氯化钠 向NaNO2和NaCl溶液中分别滴入几滴甲基橙，观察颜色变化 B 检验FeCl3溶液中含有Fe2+ 向溶液中加入少量溴的CCl4溶液，观察CCl4层颜色变化 C 用95%乙醇溶液制得99%乙醇溶液 向95%乙醇溶液中加入生石灰后，进行过滤 D 实验室制备溴苯 向烧瓶中加入铁粉、苯和液溴，充分加热 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·陕西商洛·二模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 B 将少量SO2气体通入溶液中，观察到白色沉淀生成 BaSO3难溶于水 C 向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成黄色沉淀 D 向盛有KI3(溶液中含有)溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：I2+I⁻ A．A B．B C．C D．D 4．（2026·山东济宁·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 已知显红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 B 向溶液中通入气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀 气体一定是 C 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 与发生的氧化还原反应为可逆反应 D 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）实验探究是化学学科的魅力所在。由下列实验操作、现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 比氧化性强 B 用氯化铝溶液做导电性实验 电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物 C 用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线 温度升至800℃时，样品质量减重约61.6% 草酸钙晶体在800℃时分解所得固体为 D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·河北雄安·二模）化学结论需要实验证据的支撑。下列实验操作及现象能得出相应结论的个数有 序号 实验操作 现象 结论 ① 向酸性溶液中通入少量HBr气体 溶液橙色加深 增大，反应逆向移动 ② 某卤代烃与的乙醇溶液混合加热后冷却，向其中依次加入足量的稀和溶液 未产生白色沉淀 该卤代烃中不含氯元素 ③ 向溶液中依次通入适量和气体 产生白色沉淀 气体X可能具有氧化性或碱性 ④ 分别测定加热前、后溶液的pH 后者pH更小 升温，的水解程度增大 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 7．（2026·内蒙古包头·二模）下列各组实验所得结论或推论正确的是 实验现象 结论或推论 A 向某有机物中滴加溶液，显色 该分子中含酚羟基 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入某糖类物质，紫色褪去 该糖属于还原性糖 C 同温同压下测定等浓度的甘氨酸和丙酸pH，前者pH大 氨基属于推电子基 D 以金属X和Y为两极材料组成电池，接通电路金属X溶解 活泼性： A．A B．B C．C D．D 8．（2026·江苏·二模）下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL5%的溶液中滴加几滴5%的溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是醛糖 B 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀 C 向0.1mol/LKSCN溶液中滴加几滴0.1mol/L溶液，无红色出现 与的配位能力： D 向稀苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，产生白色沉淀后再滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·江苏·二模）由实验操作，可知现象及结论均正确的是 选项 实验目的或操作 实验现象 结论 A 向和混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 价和价硫可归中为0价 B 将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·河北邯郸·二模）下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖水解产物 向冷却后蔗糖的水解液中加入新制银氨溶液并水浴加热观察是否出现银镜 B 制备纯净的乙炔气体 用恒压滴液漏斗将饱和食盐水缓慢加入至盛有电石的圆底烧瓶中，产生的气体依次通过硫酸铜溶液和无水氯化钙 C 探究其他条件不变，增大反应物浓度促进化学平衡正向移动 向溶液中加入溶液后静置，再滴加4滴溶液，观察溶液颜色变化 D 观察氢气和氯气反应的实验现象 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 11．（2026·山东枣庄·二模）将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 12．（2026·浙江台州·二模）浓盐酸与混合加热，氯气不再产生时，所得固液混合物中仍残留盐酸和。实验小组通过如下过程探究其原因。 (1)查阅文献获知： ①随降低或升高，的氧化性减弱； ②随降低，的还原性减弱。 (2)设计实验验证上述结论： 实验Ⅰ，向固液混合物中加入浓，加热，继续产生； 实验Ⅱ，向固液混合物中加入固体，加热，继续产生； 实验Ⅲ，向固液混合物中加入，加热，不产生； 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ证明升高，氧化性增强 B．实验Ⅱ证明升高，还原性增强 C．实验Ⅲ为了证明浓度升高，氧化性减弱，加入的可为固体 D．固液混合物A中加入足量固体，再通入氯气，可能有生成 13．（2026·宁夏银川·二模）已知二氧化氯()为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 B．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 C．实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 D．装置乙发生的反应中，每转移2NA个电子，产生气体22.4 L(忽略ClO2的挥发) 14．（2026·江西九江·二模）为探究红色固体与酸的反应，进行如下实验。 已知：①水溶液中是蓝色，是黄绿色，是深蓝色。 ② 实验组 实验操作 实验现象 Ⅰ 溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀 Ⅱ 固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色 Ⅲ 溶液变为蓝色，液体呈浑浊状态 Ⅳ 固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中生成白色沉淀的反应： B．Ⅱ中溶液变成黄绿色的原因可能与溶解的氧气有关 C．Ⅲ溶液变蓝色原因是稀硝酸将氧化为 D．结合实验现象可知，与的配位能力强弱： 15．（2026·河南郑州·二模）某学习小组探究和的反应及外界条件对反应的影响。实验如下： 已知：溶液（pH约为1）的颜色为浅黄色。 下列有关说法错误的是 A．实验Ⅰ中溶液调pH约为1，目的是防止水解 B．ⅰ中现象不能说明实验Ⅰ的反应存在“” C．ⅰ和ⅱ中溶液颜色变化，说明平衡均向正反应方向移动 D．ⅲ和ⅱ对比，说明ⅱ中浓度增大平衡逆向移动 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学实验基础 实验基本操作与仪器的使用 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C A A D B B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 B A D B A 物质的分离与提纯 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A A C D D B C A 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C B A 常见物质的制备 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D B C B C D C C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B D A A 综合实验方案的设计与评价 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A C A C A B A 题号 11 12 13 14 15 答案 B C C C C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学实验基础 4大考点概览 题型01 实验本操作与仪器的使用 题型02 物质的分离与提纯 题型03 常见物质的制备 题型04 综合实验方案的设计与评价 实验基本操作与仪器的使用 题型01 1．（2026·广东茂名·二模）某小组在实验室进行粗盐提纯的实验，下列操作不正确的是 A．称取一定质量的粗盐 B．检验是否沉淀完全     C．分离沉淀 D．蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．使用托盘天平时要遵循左物右码的原则，并在托盘内放滤纸，避免物料与托盘直接接触，该操作符合规范，A正确； B．粗盐提纯的实验中，要检验，可以向上清液中滴加溶液，若不产生白色沉淀说明已沉淀完全，B正确； C．分离沉淀时，漏斗下端管口应紧贴烧杯壁，防止液体飞溅，C错误； D．蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，保证受热均匀，防止液体飞溅，D正确； 故答案选C。 2．（2026·重庆·二模）下列实验操作符合规范的是 A．检验溶液中是否有 B．测溶液的pH C．分液 D．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠黄光干扰，图中装置未使用蓝色钴玻璃，故A错误； B．测定溶液pH的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液，滴在白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，而不能将pH试纸伸入待测溶液中，故B错误； C．苯密度小于水，位于上层，分液时应先放出下层水相，再将上层苯相从上口倒出，图中分液操作错误，故C错误； D．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为，生成的H2通入肥皂液形成气泡，点燃可听到爆鸣声，装置操作规范，故D正确； 故答案选D。 3．（2026·广东湛江·二模）化学实验是重要的科学方法。下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制备胶体 B．用乙醇萃取中的S C．趁热过滤以除去苯甲酸溶液中混有的泥沙 D．蒸发溶液获得固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．FeCl3与NaOH反应只能得到Fe(OH)3沉淀，实验室制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，A不符合题意； B．S微溶于乙醇、易溶于CS2，且乙醇与CS2互溶，不能用乙醇萃取CS2中的S，B不符合题意； C．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，趁热过滤可除去苯甲酸溶液中混有的泥沙，并防止苯甲酸遇冷析出，C符合题意； D．Mg2+易水解，直接蒸发MgCl2溶液不能得到MgCl2固体，应在HCl气流中蒸发MgCl2溶液，D不符合题意； 故选C。 4．（2026·河北沧州·二模）下列实验仪器或药品的选择正确的是 A．检查装置的气密性 B．配制50.00 mL 0.1000溶液 C．测定氯水的pH D．盛装溶液的玻璃试剂瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．关闭弹簧夹，往漏斗中添加水，若水不能顺利流下，则气密性良好，A正确； B．配制溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管等，B错误； C．新制氯水中存在反应：，因含次氯酸而具有漂白性，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，试纸先变红，后褪色，故不能用pH试纸测定氯水的pH，C错误； D．具有粘性，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，盛装溶液的试剂瓶应该用橡胶塞，D错误； 故选A。 5．（2026·河南郑州·二模）实验室进行粗盐提纯并配制溶液．下列有关实验操作不规范的是 A．过滤 B．蒸发 C．摇匀 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．过滤操作符合"一贴二低三靠"要求，该装置中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，A操作不规范； B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，可防止液体局部过热飞溅，装置和操作均正确，B操作规范； C．容量瓶定容后摇匀的正确操作是：塞紧瓶塞，将容量瓶倒置，一只手顶住瓶塞防止瓶塞脱落漏液，另一只手托住容量瓶瓶底，反复上下颠倒摇匀，C操作规范； D．配制480mL溶液需要选用500mL容量瓶，定容时胶头滴管悬空滴加，视线与凹液面最低处相平，D操作规范； 故选A。 6．（2026·山东东营·二模）实验是化学研究的重要方法。下列有关仪器的使用说法错误的是 A．①②可加热 B．④⑤使用前需验漏 C．③⑤可用于物质分离 D．④⑥可量取液体 【答案】D 【详解】A．①为坩埚，②为圆底烧瓶，均可用于加热，A正确； B．④为容量瓶，⑤为分液漏斗，使用前需要验漏，B正确； C．③为漏斗，可以用于分离沉淀与液体，⑤为分液漏斗，可以用于分离不相溶的液体， C正确； D．④为容量瓶用于配制溶液，不可用于量取及存放液体，⑥为量筒可用于量取液体，D错误； 故答案选D。 7．（2026·云南玉溪·二模）下列实验装置及操作不能达到目的的是 A．分别加热和固体，比较两者的热稳定性 B．测定醋酸浓度 C．转移热蒸发皿至陶土网冷却 D．证明分子在不停地运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Na2CO3放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸氢钠热稳定性差，能达到实验目的，A正确； B．强碱滴定弱酸时，滴定终点生成的醋酸钠水解使溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为3.1~4.4，在酸性区间变色，会导致消耗标准液体积偏小，测定的醋酸浓度偏低，无法准确测定醋酸浓度，B错误； C．热蒸发皿需用坩埚钳夹持，放置在陶土网上冷却，可防止烫坏实验台、避免蒸发皿骤冷炸裂，操作正确，C正确； D．浓氨水易挥发，分子不断运动扩散到酚酞溶液中，与水反应生成使溶液显碱性，酚酞变红，可证明分子在不停地运动，D正确； 故选B。 8．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）化学实验是化学学科的主要特征和认识世界的重要手段。下列实验操作、装置正确的是 实验目的 A．滴加稀硫酸标准液 B．制备明矾晶体 实验装置 实验目的 C．萃取振荡时放气 D．验证乙炔能与酸性溶液反应 实验装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A．滴定实验中左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，操作酸式滴定管滴加稀硫酸标准液的手势为，防止活塞脱落，故A错误； B．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，能达到实验目的，故B正确； C．萃取振荡时，分液漏斗倒置，从分液漏斗下端管口放气，如图所示，故C错误； D．饱和食盐水与电石反应生成的乙炔中含有硫化氢等杂质气体，硫化氢等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应，故D错误； 答案为B。 9．（2026·浙江杭州·二模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷水解后上层清液中溴离子的存在 B．加热试管中的液体 C．排出盛有的滴定管尖嘴内的气泡 D．测量体积 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溴乙烷在NaOH溶液中水解生成乙醇和NaBr，水解后溶液分层，若要检验Br-，需先取水解后的溶液，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察溶液是否有淡黄色沉淀生成，图中上层清液直接加入AgNO3溶液，未进行酸化，水解后的溶液中有OH-，会与Ag+反应生成AgOH沉淀，干扰Br-的检测，故A错误； B．加热试管中的液体，液体体积不应该超过试管容积的，且应使用外焰加热，试管夹应夹在试管中上部，图中液体体积超过试管容积的，且试管夹的位置不正确，故B错误； C．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，图中使用的是碱式滴定管，故C错误； D．该装置为量气装置，通过水准管与量气管的液面差来测量气体体积，O2难溶于水，可使用排水法收集，故D正确； 故答案选D。 10．（2026·山东潍坊·二模）下列实验装置或操作均正确且能达成相应目的的是 A．调控滴定速度 B．验证1-溴丁烷发生消去反应 C．测定生成氢气的速率 D．制备晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．酸式滴定管控制滴定速度的正确操作是左手操控玻璃活塞，图中操作方式错误，无法精准调控滴定速度，A错误； B．1-溴丁烷消去反应的反应物中，乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也能还原酸性高锰酸钾，使其褪色，会干扰消去产物烯烃的检验，无法验证消去反应，B错误； C．该装置使用长颈漏斗，长颈漏斗下端未液封，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法测定氢气的体积，不能测定反应速率，C错误； D．是极性配合物，在水中溶解度大，在乙醇中溶解度小，向其饱和水溶液中加入乙醇，可降低晶体的溶解度，从而析出晶体，操作正确，D正确； 答案选D。 11．（2026·山东德州·二模）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．分离和NaI固体 B．制备银氨溶液 C．测定废水中的含量 D．从试剂瓶中吸取少量液体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．受热分解为和HI，HI不稳定易进一步分解，不能有效分离，A错误； B．将稀氨水逐滴加入溶液中，至初始沉淀恰好溶解，形成络离子；图示胶头滴管垂直悬空滴加，未接触试管壁，操作规范，B正确； C．AgI的溶解度远小于AgCl，滴定时会优先和生成沉淀，无法指示的滴定终点，C错误； D．先挤压胶头排空气，再伸入液面下松开吸取；瓶塞应倒放于桌面；图示未排空气即插入液体，且瓶塞正放，易污染试剂，D错误； 故选B。 12．（2026·湖北孝感·二模）下列实验设计合理的是 A．制备明矾晶体 B．进行钠的燃烧实验 C．实验室制取 D．制作简易氢氧燃料电池 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．明矾小晶体悬挂在玻璃杯的中央，在饱和明矾溶液中慢慢生长，从而得到较完美的晶体，A正确； B．金属钠燃烧实验需要在坩埚中进行，B错误； C．实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，C错误； D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，D错误； 故选A。 13．（2026·四川成都·二模）用丁二酮肟使沉淀，通过沉淀质量来测定钢铁中的镍含量。下列实验步骤中仪器使用恰当或操作规范的是 A．准确称取试样0.4512 g     B．加入王水，并加热溶解钢铁试样 C．加入过量丁二酮肟使沉淀 D．含镍沉淀的洗涤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．托盘天平的精度为0.1 g，无法准确称取0.4512 g的试样，需使用分析天平进行称量，仪器使用不恰当，A错误； B．溶解钢铁试样应该在烧杯中进行，蒸发皿的用途是蒸发浓缩溶液，不能用于溶解样品，仪器使用错误，B错误； C．滴加过量丁二酮肟沉淀时，无需使用滴定管，C错误； D．洗涤沉淀时，将沉淀放在漏斗 中，用蒸馏水缓慢冲洗，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，防止液体溅出，操作规范，D正确； 故选D。 14．（2026·湖北襄阳·二模）下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．检验生成的乙烯 B．探究浓度对化学反应速率的影响 实验装置 实验目的 C．润洗滴定管 D．制取氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．检验乙烯之前应除去挥发的乙醇、可能产生的SO2等杂质的干扰，A错误； B．该实验除反应物Na2S2O3的浓度不同之外，其余的条件均相同，可用于探究浓度对化学反应速率的影响，B正确； C．酸式滴定管润洗需要将滴定管倾斜旋转，C错误； D．加热固体试管口应当向下倾斜，D错误； 故答案选B。 15．（2026·安徽滁州·二模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备少量NO并避免其被氧化 B．验证牺牲阳极法保护铁 实验装置 实验目的 C．灼烧海带 D．验证甲基使苯环活化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，装置中U型管左管生成的NO会将溶液压向右管，NO留在左管，隔绝了空气，避免NO被氧化，能达到实验目的，A正确； B．牺牲阳极法保护铁时，若Fe被腐蚀才会生成，KSCN溶液只能检验，无法检验，不能验证铁是否被保护，不能达到实验目的，B错误； C．灼烧海带固体应该在坩埚中进行，坩埚需要放在泥三角上而不是石棉网上，不能达到实验目的，C错误； D．该实验中甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯被氧化为苯甲酸，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明的是苯环活化了甲基（使甲基易被氧化），不能验证甲基使苯环活化，不能达到实验目的，D错误； 故答案选A。 物质的分离与提纯 题型02 1．（2026·安徽合肥·二模）以下分离、提纯物质的方法达不到目的的是 A．重结晶法提纯苯甲酸 B．分液法分离茶水中的茶多酚 C．色谱法分离提纯植物色素中的叶黄素 D．分馏法分离石油中的汽油、煤油等轻质油 【答案】B 【详解】A．利用苯甲酸溶解度随温度变化差异大的特点，用重结晶法提纯苯甲酸，A正确； B．分液法适用于分离互不相溶的液态混合物，茶多酚易溶于茶水，体系不存在分层现象，无法用分液法分离，B错误； C．色谱法利用不同组分在固定相和流动相中的分配系数差异，可分离提纯植物色素中的叶黄素，C正确； D．分馏法利用石油中各组分沸点的差异，可分离得到汽油、煤油等轻质油，D正确； 故选B。 2．（2026·河北邢台·二模）茶承载着千年的文化与情感。在“非遗之以茶制皂”活动中某小组以五岳山茶为原材料制取茶皂的工艺流程如下图。下列说法错误的是 A．步骤②、③中乙醇作为萃取剂，能溶解茶叶的有效成分且能增大油相和水相的接触面积 B．步骤⑦中饱和食盐水可以降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度，从而使其从溶液中析出 C．肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠在水溶液中通过相互作用，自组装而形成胶束超分子体系 D．实验中的浸取、蒸发、过滤等操作，都需要使用玻璃棒，这些操作中玻璃棒的作用都是一样的 【答案】D 【分析】粉碎茶叶，用乙醇萃取，并加入油脂，可以溶解茶叶的有效成分，同时可以增大油相和水相的接触面积，提高萃取效率，蒸发乙醇后，把茶渣过滤，加入氢氧化钠发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，饱和食盐水可以降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度，从而使其从溶液中析出，过滤、倒模得到茶皂。 【详解】A．乙醇能溶解茶叶中的有效成分，同时可以增大油相和水相的接触面积，提高萃取效率，A正确； B．饱和食盐水能降低高级脂肪酸钠在水中的溶解度，促使其从溶液中析出，B正确； C．高级脂肪酸钠在水溶液中会通过疏水作用等自组装形成胶束超分子体系，C正确； D．浸取操作，玻璃棒起搅拌作用；蒸发时玻璃棒作用是搅拌、防止液体飞溅；过滤时玻璃棒作用是引流，三者作用不同，D错误； 故选D。 3．（2026·江西萍乡·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取步骤如下： 已知：①、、。 ②无水磷酸沸点：261℃ 下列说法正确的是 A．球形冷凝管的主要目的是冷凝回流磷酸 B．步骤a为萃取、分液 C．为了控制滴加的量，最适宜的指示剂为酚酞 D．若所得产品中的质量分数为27.1%，说明产品中可能混有 【答案】A 【分析】本实验以含有机杂质的废磷酸为原料，先在下高温炭化，将有机杂质转化为不溶性的碳，经过步骤a去除碳后得到粗磷酸；随后经活性炭吸附过滤后得到磷酸，再用中和、结晶、过滤、洗涤制得产品。 【详解】A．实验在下进行，无水磷酸沸点为，高温下磷酸易汽化，球形冷凝管的作用是冷凝汽化的磷酸，使其回流至反应容器，减少磷酸的挥发损失，提高原料利用率，A正确； B．废磷酸经高温炭化后，有机杂质转化为不溶于水的碳单质，步骤a是除去不溶于水的碳单质，故步骤a为过滤，B错误； C．制取反应为：，需精准控制用量至完全转化为。由已知、知，的水解常数 ，电离大于水解，溶液呈弱酸性，因酚酞变色点在碱性条件，故为了控制滴加的量，最适宜的指示剂为甲基橙，不能选用酚酞，C错误； D．纯净中的质量分数；中的质量分数。若产品混有，的质量分数应高于，而，说明产品中可能混有（质量分数为），而非，D错误； 故答案选A。 4．（2026·山东泰安·二模）实验室用烧杯、漏斗、玻璃棒三种仪器不能完成的实验操作是 A．苯甲酸重结晶 B．反萃取法提取碘单质 C．除粗盐中的泥沙 D．饱和氨盐水通入后分离 【答案】A 【详解】A．苯甲酸重结晶需要加热溶解、趁热过滤等步骤，缺少酒精灯、石棉网等加热仪器，仅用烧杯、漏斗、玻璃棒无法完成，A符合题意； B．反萃取法提取碘：将碘的有机溶液与NaOH溶液在烧杯中混合振荡，静置分层后可通过倾析分离出水层，加酸析出碘单质后过滤，使用给出的三种仪器即可完成操作，B不符合题意； C．除去粗盐中泥沙的操作是溶解、过滤，仅需要烧杯、玻璃棒、漏斗三种仪器即可完成，C不符合题意； D．饱和氨盐水通入后会析出固体，分离操作为过滤，仅用三种仪器即可完成，D不符合题意； 故选A。 5．（2026·湖南岳阳·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取，下列说法错误的是 已知：、、。 A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上溶液 B．若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤 C．为使产品中的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH，最适pH为7.2 D．产品中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有杂质 【答案】C 【详解】A．浓磷酸具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，处理方法为先用大量水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液中和残留酸，A正确； B．有机杂质炭化后生成不溶性的炭颗粒，分离固体炭和液体磷酸，操作是过滤，B正确； C．对于的电离： ；。 当时，电离方程式中除氢离子外的对应两种粒子浓度相等：时，时，此时仅占一半，不是物质的量分数最大的点。物质的量分数最大时，溶液的pH值近似等于，即，C错误； D．纯中K的质量分数为：，产品中K的质量分数高于纯品；中K的质量分数为，高于，因此产品混有会使钾的质量分数升高，D正确； 故选C。 6．（2025·广东·二模）粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为 A．过滤洗涤 B．加热蒸馏 C．萃取分液 D．蒸发结晶 【答案】D 【详解】粗盐加水溶解，先后加入、、除去其中的、、，再过滤将不溶性杂质和反应过程中产生的沉淀除去。滤液加入盐酸，将过量的、除去，溶液中主要剩下和，再经过X操作后得到了精盐固体，而的溶解度受温度影响较小，所以X操作为蒸发结晶，答案选D。 7．（2026·山东泰安·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取。 下列说法正确的是 A．装置A为球形冷凝管，可用于回流，也可用于蒸馏 B．步骤a通过高温使有机杂质分解为碳颗粒，该过程中锥形瓶可直接加热 C．晶体可用蒸馏水洗涤 D．若产品中K的质量分数为29.01%，则产品不纯 【答案】D 【详解】A．图中A为球形冷凝管，球形冷凝管的球泡会滞留馏分，仅适用于回流，蒸馏操作需使用直形冷凝管，A错误； B．锥形瓶为间接加热仪器，不能直接加热，高温加热时需要垫石棉网，B错误； C．易溶于水，用蒸馏水洗涤会造成晶体大量溶解损失，不能用蒸馏水洗涤，C错误； D．计算纯净中K的质量分数：，说明产品混有含K质量分数更高的杂质，产品不纯，D正确； 故选D。 8．（2026·青海玉树·二模）利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（杯酚用“”表示）分离和。下列说法错误的是 A．杯酚在空气中易发生氧化反应 B．操作①、②、③用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C．杯酚与分子之间难以形成分子间氢键 D．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 【答案】B 【详解】A．杯酚中含有酚羟基，酚羟基易被空气中的氧气氧化，A正确； B．由图可知，操作①、②均为分离固液混合物，应该为过滤操作，所需仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，但操作③为分离互溶的液体混合物，操作方法为蒸馏，蒸馏操作所需仪器为蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，B错误； C．杯酚中虽然含有键，但原子电负性小，根据氢键的形成条件可知，杯酚与分子之间难以形成分子间氢键，C正确； D．由图可知，操作①中加入甲苯时得到盛有分子的杯酚固体，操作②中加入氯仿时得到杯酚的氯仿溶液，说明杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯，D正确； 故答案选B。 9．（2026·浙江台州·二模）下列实验操作不正确的是 A．常温、常压条件下进行过滤操作，需用玻璃棒引流 B．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 C．中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管内溶液的体积变化 D．实验室需要的溶液，应称量固体来配制 【答案】C 【详解】A．过滤时用玻璃棒引流可防止液体洒出，同时避免液体冲破滤纸，操作正确，A不符合题意； B．蒸馏时温度计测定馏出蒸气的温度，水银球位于蒸馏烧瓶支管口处可准确测定馏分沸点，操作正确，B不符合题意； C．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化判断滴定终点，注视滴定管内溶液体积变化易错过滴定终点，操作错误，C符合题意； D．实验室无450mL容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需NaOH质量为，操作正确，D不符合题意； 答案选C。 10．（2026·辽宁鞍山·二模）为有效地将粗金泥（主要成分为Au，含少量Ag）中的Au、Ag分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的Au被AgCl包覆。 下列说法不正确的是 A．葡萄糖可用蔗糖替换 B．物质a为Au C．“酸浸”过程，硝酸体现氧化性 D．“氨浸”过程，发生反应： 【答案】A 【分析】粗金泥加王水酸浸，Au被氧化为，后续可提取得到Au；Ag被氧化后转化为留在王水分金渣中，且少量未溶解的Au被AgCl包覆；分金渣氨浸时，AgCl转化为可溶性的，Au不溶于氨水，成为不溶物物质a；被还原后得到Ag，据此分析； 【详解】A．还原得到Ag需要还原性糖作还原剂，葡萄糖含醛基，具有还原性；蔗糖属于非还原糖，不能还原，无法替换葡萄糖，A错误； B．AgCl可溶于氨水形成配合物，被AgCl包覆的Au不与氨水反应，因此不溶物a为Au，B正确； C．酸浸过程中，硝酸作为氧化剂，将Ag、Au氧化为对应金属离子，体现了氧化性，C正确； D．氨浸过程中，AgCl与一水合氨反应生成二氨合银(I)配离子，离子方程式：，D正确； 故选A。 11．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）以含钴、镍、铝的废渣(主要成分为、、，还含有少量)提取钴、镍的工艺如图所示，下列说法错误的是 A．“酸浸”时的作用是将还原为 B．“除铝”时加入溶液，可将转化为沉淀除去 C．“萃取”时萃取剂可分离与，有机层中含 D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】该工艺以含钴、镍、铝的废渣为原料提取钴和镍，先加稀硫酸、酸浸，将中+3价钴还原为使所有金属氧化物溶解，再加碳酸钠溶液除铝，随后用萃取剂分离，进入有机层最终得到，含的水层加入碳酸钠沉钴，最终得到固体。 【详解】A．中为+3价，最终产物中为+2价，具有还原性，可将还原为，A正确； B．与在水溶液中发生双水解反应，生成沉淀，水溶液中无法稳定存在，B错误； C．由流程可知，萃取后有机层处理得到溶液，说明有机层中含，可实现与的分离，C正确； D．沉钴时与电离出的结合生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 12．（2026·黑龙江·二模）下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．苯甲酸常温下是固体，可用重结晶法提纯苯甲酸 B．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 C．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 D．易溶于热水，可通过将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的操作得晶体 【答案】B 【详解】A．重结晶的适用依据是被提纯物质与杂质在溶剂中溶解度随温度变化的差异较大，与物质常温下是否为固体无直接因果关系，对应关系不成立，A错误； B．萃取剂需满足与原溶剂不互溶、溶质在萃取剂中溶解度远大于原溶剂、与溶质和原溶剂均不反应的条件，符合萃取碘水中的要求，对应关系成立，B正确； C．乙醚提取青蒿素的原理是相似相溶，青蒿素在乙醚中溶解度大，与二者组成元素是否相同无关，对应关系不成立，C错误； D．的溶解度随温度变化很小，应采用蒸发结晶的方法获得晶体，冷却结晶无法析出大量，对应关系不成立，D错误； 答案选B。 13．（2026·陕西宝鸡·二模）下列有关实验操作或处理的说法错误的是 A．用蒸馏法分离苯和溴苯的混合物 B．与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有 C．检验蔗糖水解产物中的葡萄糖时，可直接向水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸即可 D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度 【答案】C 【详解】A．苯和溴苯互溶，且沸点相差较大，可用蒸馏法分离，A正确； B．图中标识从左到右依次为佩戴护目镜、当心火灾、注意高温、腐蚀品标志；制备氢氧化铁胶体时，需要将水煮沸，防止产生的蒸汽烫伤需要戴护目镜，加热用到酒精灯涉及易燃物和高温，相关试剂具有腐蚀性，标识均与实验相关，B正确； C．蔗糖水解需要稀硫酸作催化剂，水解液呈酸性，而葡萄糖与新制悬浊液的反应必须在碱性环境下进行；直接向水解液加新制，酸会消耗，无法检验葡萄糖，需要先加中和酸至碱性后再检验，C错误； D．中易水解，将晶体溶于浓盐酸可以抑制水解，再加水稀释到所需浓度，D正确； 故选C。 14．（2026·湖北宜昌·二模）二氢青蒿素的抗疟作用优于青蒿素。在冰盐浴条件下，用硼氢化钠还原青蒿素制备二氢青蒿素的过程如下。下列说法错误的是 A．冰盐浴的作用：防止反应放热使体系温度升高破坏有机物中的过氧键 B．①中盐酸与NaBH4反应的离子方程式： C．抽滤的优点：能加快过滤速度、得到相对干燥的产品 D．产率计算：加入2.0 g青蒿素，晾干后得产品1.6 g，产率约为80% 15．（2026·云南·二模）某化【答案】B 【详解】A．青蒿素结构中含过氧键，过氧键热稳定性差，温度过高易断裂，该还原反应放热，冰盐浴可控制低温，防止温度升高破坏过氧键，A正确； B．中H为价，和溶液中价的H发生归中反应，溶液呈酸性，应生成，正确的离子方程式为，B错误； C．抽滤利用压强差加快过滤速率，同时能抽出固体中残留溶剂，得到相对干燥的产品，C正确； D．青蒿素分子式为，摩尔质量；二氢青蒿素是羰基还原为羟基的产物，分子式为，摩尔质量。 青蒿素物质的量，理论生成二氢青蒿素的质量，产率，D正确； 故选B。 学兴趣小组设计回收利用含的废液的方案如图2所示，下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中，与发生反应的离子方程式为 B．步骤Ⅰ中，通过“过滤”操作可以得到溶液A和 C．试剂X可用氢氧化钠溶液 D．步骤Ⅱ中溶液A与X反应为非氧化还原反应 【答案】A 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。 【详解】A．步骤Ⅰ中，I2和碳酸钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和二氧化碳，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，故A正确； B．溶液A和CCl4为不互溶的液体，应用“分液”方法分离，故B错误； C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C错误； D．步骤Ⅱ中碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，I的化合价发生改变，属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 常见物质的制备 题型03 1．（2026·江西九江·二模）硫代硫酸钠可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的气体制备硫代硫酸钠，下列说法中不正确的是 A．A装置中发生的化学反应方程式为： B．B装置的作用是收集，用于生产硫酸 C．和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是除去溶解的氧气，防止产物被氧化 D．向滴加饱和的氯水，溶液立即出现浑浊，可能的原因是： 【答案】A 【分析】本实验以绿矾（）为原料，在A装置中高温煅烧分解产生等气体，经B装置冰水浴收集用于制硫酸，剩余通入C装置，与和的混合溶液反应制备硫代硫酸钠（），D装置的倒扣漏斗用于吸收尾气，防止污染环境，全程通入排尽装置内空气，避免产物被氧化。 【详解】A．装置中绿矾高温分解的主反应为，A错误； B．的沸点为，B装置采用冰水浴，可使冷凝为液态（或固态），从而收集，后续可用于生产硫酸，B正确； C．具有强还原性，易被氧气氧化，因此和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，防止被氧化，C正确； D．向中滴加饱和氯水，作为强氧化剂，可将氧化，发生反应，生成单质使溶液立即出现浑浊，D正确； 故答案选A。 2．（2026·江苏·二模）下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的有机物 B．用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁加热浓缩溶液 【答案】B 【详解】A．有机物易燃烧分解，将表面含有机物的废铜屑在坩埚中加热，可以除去废铜屑表面的有机物，实验原理、装置及操作正确，A不符合题意； B．相同的Cu消耗的浓硝酸多于稀硝酸，且浓硝酸产生的污染气体更多，故溶解废铜屑应采用稀硝酸，实验原理错误，B符合题意； C．用过滤的方式可以将溶液与固体分离，实验原理、装置及操作正确，C不符合题意； D．对溶液进行蒸发浓缩，需在烧杯中加热进行蒸发，并不断搅拌，实验原理、装置及操作正确，D不符合题意； 故答案为：B。 3．（2026·山东泰安·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取。 下列说法正确的是 A．装置A为球形冷凝管，可用于回流，也可用于蒸馏 B．步骤a通过高温使有机杂质分解为碳颗粒，该过程中锥形瓶可直接加热 C．晶体可用蒸馏水洗涤 D．若产品中K的质量分数为29.01%，则产品不纯 【答案】D 【详解】A．图中A为球形冷凝管，球形冷凝管的球泡会滞留馏分，仅适用于回流，蒸馏操作需使用直形冷凝管，A错误； B．锥形瓶为间接加热仪器，不能直接加热，高温加热时需要垫石棉网，B错误； C．易溶于水，用蒸馏水洗涤会造成晶体大量溶解损失，不能用蒸馏水洗涤，C错误； D．计算纯净中K的质量分数：，说明产品混有含K质量分数更高的杂质，产品不纯，D正确； 故选D。 4．（2026·云南·二模）发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg），利用其制备的一种流程如图所示。 已知：Ga和In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法错误的是 A．从沉淀1中可以提取In和Mg B．Ga元素位于元素周期表的ds区 C．碱浸的离子方程式为： D．滤液1中需加入适量的稀硫酸保证沉淀完全，过量会使溶解 【答案】B 【详解】A．In、Mg都不溶于NaOH溶液，GaN溶于NaOH溶液得到和，过滤后得到的沉淀1为In、Mg，则可从沉淀1中提取In和Mg，A正确； B．镓（Ga）位于第四周期，和Al位于同一主族（ⅢA族），故Ga元素位于元素周期表的p区，B错误； C．GaN溶于NaOH溶液得到和，GaN生成，离子方程式书写正确，C正确； D．向滤液1中加入稀硫酸，转化为沉淀，若加入过量的硫酸则会使溶解成，D正确； 故选B。 5．（2026·广东深圳·二模）某同学设计如图实验装置制备和(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．试剂X可以是或 B．装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 C．使用热水浴和冰水浴是为了提高目标产物的产率 D．装置戊可以替换为干燥管 【答案】C 【详解】A．装置甲中是用浓盐酸和试剂X反应制取氯气，，这个反应必须加热才明显进行（通常需要酒精灯），本装置无酒精灯加热；，这个反应在常温即可进行（强氧化性），试剂X可以是KMnO4，不能是MnO2，A错误； B．装置乙中如果盛浓硫酸，只能用于干燥氯气，但从甲出来的气体中除了水蒸气外，还有HCl杂质，而后续要分别与KOH、NaOH反应制备氯的含氧盐，若混入HCl，会先和碱反应，影响产率，因此乙中一般应先除去HCl，常用的是饱和食盐水，而该实验中不用干燥氯气，B错误； C．丙中是KOH溶液并加热，丁中是NaOH溶液并冷却，目的确实是为了提高目标产物产率：热的较浓KOH溶液：，有利于生成KClO3；冷的NaOH溶液：，有利于生成NaClO，所以用热水浴和冰水浴，确实是为了使反应朝目标产物方向进行，提高产率，C正确； D．装置戊的作用应是尾气处理，吸收多余氯气，防止污染空气，而P2O5干燥管只能干燥气体，不能吸收尾气Cl2，因此不能替换，D错误； 故答案选C。 6．（2026·江苏南通·二模）已知NaCl固体与浓硫酸共热可制备HCl气体。实验室以为原料制备无水，下列有关实验原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲制备氯化氢气体 B．用装置乙干燥氯化氢气体 C．用装置丙去除中的结晶水 D．用装置丁吸收氯化氢尾气 【答案】B 【详解】A．浓硫酸与NaCl固体共热可制备HCl气体，装置甲为固液加热型装置，可以用于制备HCl气体，A正确； B．HCl是酸性气体，会与碱石灰（碱性干燥剂，含NaOH和CaO）发生反应，不能用碱石灰干燥，可选用浓硫酸或无水氯化钙干燥，因此装置乙不正确，B错误； C．在HCl气流中加热，可抑制Mg2+水解，同时失去结晶水，装置丙可实现该操作，C正确； D．HCl极易溶于水，装置丁中倒扣的漏斗可防止倒吸，用NaOH溶液吸收HCl尾气，操作正确，D正确； 故选B。 7．（2026·重庆九龙坡·二模）以石灰石矿(主要成分为、含少量、、等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“煅烧”和“浸取”的温度越高，越有利于“沉钙” B．“沉钙”时的离子反应方程式： C．、在该流程中可循环利用 D．“浸取”时，浸出而非是因为 【答案】C 【分析】石灰石煅烧时，、分解为对应氧化物、，与原杂质、一起进入浸取步骤，加浸取时，转化为可溶性盐进入滤液，、、的氧化物/氢氧化物作为固体除去，滤液通沉钙得到高纯碳酸钙，据此分析： 【详解】A．温度过高会导致分解挥发，降低浸取效率，同时高温会降低溶解度，不利于沉钙，A错误； B．浸取后滤液为碱性环境，含，不可能生成，正确离子反应为，B错误； C．沉钙反应生成，可返回浸取步骤循环使用，煅烧石灰石分解产生，可用于沉钙步骤，二者均可循环利用，C正确； D．能浸出而保留在固体中，是因为，更难溶，D错误； 答案选C。 8．（2026·山东济南·二模）一种利用废铜渣（含CuS、ZnS、、等）制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸溶”时仅S元素被氧化 B．“沉铜”的离子方程式为 C．增大溶液Ⅱ的酸度有利于超细Cu粉的生成 D．流程中可循环使用的物质有和 【答案】D 【分析】由题给流程可知，向废铜渣中加入硫酸溶液，通入过量空气酸溶，将金属元素转化为硫酸盐、硫元素转化为硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫的滤渣Ⅰ和滤液；向滤液中通入过量氨气，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，锌离子、铜离子转化为四氨合锌离子、四氨合铜离子，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣Ⅱ和滤液；向滤液中通入二氧化硫，将溶液中四氨合铜离子转化为NH4CuSO3沉淀，过滤得到溶液Ⅰ和NH4CuSO3；向NH4CuSO3中加入硫酸溶液，溶液中铜离子在酸性条件下发生歧化反应生成铜和铜离子，亚硫酸根离子在酸性溶液中转化为可以循环使用的二氧化硫，过滤得到超细铜粉和溶液Ⅱ；向溶液Ⅱ中通入氢气，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到超细铜粉和含有硫酸铵和硫酸的溶液，反应生成的硫酸可以循环使用。 【详解】A．由分析可知，酸溶时加入硫酸溶液，通入过量空气酸溶的目的是将金属元素转化为硫酸盐、硫元素转化为硫，反应时，硫元素和铁元素的化合价升高被氧化，A错误； B．由分析可知，沉铜时通入二氧化硫的目的是将溶液中四氨合铜离子转化为NH4CuSO3沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．由分析可知，向溶液Ⅱ中通入氢气发生的反应为：Cu2++H2=Cu↓+2H+，若增大溶液Ⅱ的酸度，会使反应向逆反应方向移动，不利于超细铜粉的生成，C错误； D．由分析可知，转化步骤生成的二氧化硫和向溶液Ⅱ中通入氢气生成的硫酸可以循环使用，D正确； 故选D。 9．（2026·广东江门·二模）某学习小组尝试利用反应制备氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的少量 C．干燥 D．的尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．反应 为固液不加热型制气体反应，分液漏斗加浓盐酸、锥形瓶盛放，装置可以制备，A能达到目的； B． 极易溶于饱和溶液，在饱和溶液中溶解度极小（同离子效应抑制氯气溶解），可用该装置除去中混有的杂质，B能达到目的； C．碱石灰是和的混合物，属于碱性干燥剂，会和酸性气体发生反应，不能干燥氯气，C无法达到实验目的； D．有毒，属于酸性尾气，可与溶液反应被完全吸收，该装置可完成氯气尾气处理，D能达到目的； 故选C。 10．（2026·辽宁朝阳·二模）磺酰氯()是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应   制备，实验装置如图所示，下列说法错误的是 A．装置①固体药品可为或，装置⑤中硫酸最佳质量分数为70% B．冷凝管中冷凝水应从a口通入 C．该装置缺少尾气吸收装置，可在c处连接装有NaOH溶液的洗气瓶 D．中混有的HCl可以提高产率 【答案】C 【分析】该实验装置①和②制备并净化反应物，④和⑤制备并净化反应物，二者在③中进行反应生成产物。 【详解】A．装置①中用固体和盐酸不加热制取，固体药品可为或；装置⑤中用硫酸与亚硫酸钠反应制，硫酸浓度过高时，浓度低，反应慢，浓度过低时，易溶于水，硫酸最佳质量分数为70%，A正确； B．冷凝管中冷凝水的水流方向是下进上出，应从a口通入，B正确； C．是极易水解的液体，如果连接装有溶液的洗气瓶，溶液中的水蒸气可能导致产物水解，应在c处连接一个盛有碱石灰的干燥管，若在c处连接装有NaOH溶液的洗气瓶时需在二者之间在加以个干燥装置，C错误； D．产物极易水解，其水解反应为。中混有的能增大水解反应产物的浓度，抑制的水解，从而提高的产率，D正确； 故选C。 11．（2026·浙江·二模）研究小组制备CuCl，用于制备氯苯，该小组设计的主要制备流程如下图所示，已知CuCl在空气中易被氧化，可溶于浓盐酸中。下列说法不正确的是 A．反应过程中可采用水浴加热 B．混合搅拌时，可通过蓝色是否褪去来初步判断反应是否完成 C．步骤Ⅰ过滤时要保证沉淀表面有溶液覆盖，以避免其被氧化而变质 D．最终的氯苯粗产品中含有的苯酚杂质，可用浓溴水除去苯酚杂质 【答案】D 【分析】工艺流程中通过以过量亚硫酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠及硫酸铜在条件下，混合搅拌，过滤、洗涤、干燥得到；得到的溶于盐酸与在下，生成氯苯，以此进行分析； 【详解】A．整个流程中反应温度为，低于，水浴加热受热均匀、温度易控，适合该反应，A正确。 B．反应物中电离出的为蓝色，反应完全后全部转化为沉淀，蓝色消失，因此可通过蓝色是否褪去初步判断反应是否完成，B正确； C．已知在空气中易被氧化，过滤时沉淀表面覆盖溶液可以隔绝空气，防止被氧气氧化变质，C正确； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚，三溴苯酚不溶于水易溶于氯苯，且溴也会溶于氯苯，无法除去杂质，还会引入新杂质，因此不能用浓溴水除杂，D错误； 故选D。 12．（2026·湖北孝感·二模）实验室用苯胺、冰醋酸和少量锌粉在105℃条件下加热制备乙酰苯胺，实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺通常为无色片状晶体，且在水中的溶解度随温度升高明显增大。制备的化学方程式为： 下列说法正确的是 A．制备时加入锌粉的主要目的是加快反应速率 B．重结晶法提纯乙酰苯胺时，应趁热过滤，防止晶体提前析出 C．反应结束后需先关闭冷凝水再停止加热，防止倒吸 D．为了更好的控制温度，可采用水浴加热 【答案】B 【详解】A．已知苯胺易被氧化，Zn可以做还原剂，消耗体系中的氧气，从而有效防止苯胺被氧化，所以加入锌粉的主要目的是防止苯胺被氧化，而不是加快反应速率，A错误； B．已知乙酰苯胺在水中的溶解度随温度升高明显增大，重结晶提纯时趁热过滤可以防止温度降低导致晶体提前析出，提高产率，B正确； C．反应结束后应先停止加热，继续通冷凝水直至装置冷却，如果先关闭冷凝水则局部过热，可能会发生冲料，甚至会导致冷凝管炸裂，C错误； D．本反应需要在105℃条件下进行，水浴加热的最高温度为100℃，不能满足要求，若要更好的控制温度，可以采用油浴或电热套直接加热的方式，D错误； 故选B。 13．（2026·湖北襄阳·二模）由安息香制备二苯乙二酮的装置如图所示。在反应瓶中加入安息香、冰醋酸和浓硝酸，加热到左右反应1小时，再将反应液倒入冰水中，结晶抽滤、洗涤、干燥即得粗品。 反应原理： 已知：安息香难溶于冷水，易溶于热水。二苯乙二酮难溶于冷水和热水。 下列说法错误的是 A．实验时先通冷凝水后加热 B．可以用纳米粉末替代浓硝酸 C．可用溶液作为吸收液 D．用适量冷水洗涤可以除去粗品中的安息香 【答案】D 【详解】A．球形冷凝管先通冷凝水后加热，A正确； B．纳米CuO可作氧化剂或催化剂，能将安息香中的仲醇羟基氧化为羰基，B正确； C．加热时，少量硝酸分解产生，可用NaOH溶液吸收，C正确； D．安息香难溶于冷水，用适量冷水洗涤粗品，不能将安息香除去，D错误； 故答案选D。 14．（2026·山西运城·二模）可用于糖的脱色处理和食品保鲜等。浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示(s表示固体)。 已知：的熔点为℃，沸点为11℃；的沸点为150℃。 下列说法错误的是 A．图中两处使用溶液，其作用不相同 B．导管a的作用是平衡压强，使溶液顺利流下 C．通入空气的目的是防止浓度过高而发生分解 D．冰水浴可降低反应温度，防止分解 【答案】A 【分析】本实验用过氧化氢法制备NaClO2固体：先在三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4、H2O2反应生成ClO2，通入空气将ClO2吹入右侧冰水浴装置中，在NaOH和H2O2的混合溶液中，ClO2被还原为NaClO2；仪器乙为安全瓶，防止倒吸，导管a平衡恒压滴液漏斗与三颈烧瓶的压强，使H2O2溶液顺利流下，最后尾气进行吸收处理。 【详解】A．甲装置中，作还原剂，将（为价）还原为（为价）；丙装置中，同样作还原剂，将（为价）还原为（为价）。两处在氧化还原反应中的作用都是还原剂，作用相同，A错误； B．根据分析，导管连通了恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶内部，平衡了压强，使恒压滴液漏斗中的溶液可以顺利流下，B正确； C．题干明确说明浓度过高时易分解，通入空气可以稀释，同时将生成的及时吹入丙装置，降低甲中浓度，防止分解，C正确； D．热稳定性差，温度升高易分解，冰水浴可以降低反应温度，防止分解，D正确； 故选A。 15．（2026·江西萍乡·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取步骤如下： 已知：①、、。 ②无水磷酸沸点：261℃ 下列说法正确的是 A．球形冷凝管的主要目的是冷凝回流磷酸 B．步骤a为萃取、分液 C．为了控制滴加的量，最适宜的指示剂为酚酞 D．若所得产品中的质量分数为27.1%，说明产品中可能混有 【答案】A 【分析】本实验以含有机杂质的废磷酸为原料，先在下高温炭化，将有机杂质转化为不溶性的碳，经过步骤a去除碳后得到粗磷酸；随后经活性炭吸附过滤后得到磷酸，再用中和、结晶、过滤、洗涤制得产品。 【详解】A．实验在下进行，无水磷酸沸点为，高温下磷酸易汽化，球形冷凝管的作用是冷凝汽化的磷酸，使其回流至反应容器，减少磷酸的挥发损失，提高原料利用率，A正确； B．废磷酸经高温炭化后，有机杂质转化为不溶于水的碳单质，步骤a是除去不溶于水的碳单质，故步骤a为过滤，B错误； C．制取反应为：，需精准控制用量至完全转化为。由已知、知，的水解常数 ，电离大于水解，溶液呈弱酸性，因酚酞变色点在碱性条件，故为了控制滴加的量，最适宜的指示剂为甲基橙，不能选用酚酞，C错误； D．纯净中的质量分数；中的质量分数。若产品混有，的质量分数应高于，而，说明产品中可能混有（质量分数为），而非，D错误； 故答案选A。 综合实验方案的设计与评价 题型04 1．（2026·天津滨海新区·二模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 将金属钠投入到一定浓度的硫酸铜溶液中发生剧烈反应，并生成蓝色絮状沉淀和少量黑色沉淀 金属性： D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5分钟，冷却后，再加入几滴碘水，观察溶液颜色变化 若溶液未变蓝色，说明淀粉已完全水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．恒压密闭容器中通入，容器体积增大，平衡向生成的方向移动，颜色变浅是被稀释导致，结论错误，A不符合题意； B．为AB型沉淀，为型沉淀，二者组成类型不同，不能仅通过沉淀先后顺序比较大小，B不符合题意； C．钠投入硫酸铜溶液时先与水反应，无法置换出，该实验现象不能证明金属性，C不符合题意； D．淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下碘不发生歧化反应，若溶液未变蓝说明淀粉已完全消耗，即完全水解，D正确； 故选D； 2．（2026·河北保定·二模）下列操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 鉴别亚硝酸钠和氯化钠 向NaNO2和NaCl溶液中分别滴入几滴甲基橙，观察颜色变化 B 检验FeCl3溶液中含有Fe2+ 向溶液中加入少量溴的CCl4溶液，观察CCl4层颜色变化 C 用95%乙醇溶液制得99%乙醇溶液 向95%乙醇溶液中加入生石灰后，进行过滤 D 实验室制备溴苯 向烧瓶中加入铁粉、苯和液溴，充分加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，pH大于4.4时溶液呈黄色，NaCl溶液显中性、NaNO2溶液因亚硝酸根水解显碱性，两者滴加甲基橙均为黄色，无法鉴别，A错误； B．溴单质可氧化Fe2+，发生反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，若存在Fe2+，溴的CCl4溶液橙红色会变浅或消失，可检验FeCl3溶液中的Fe2+，B正确； C．CaO与水反应生成Ca(OH)2后，需通过蒸馏分离得到高浓度乙醇，过滤无法达到目的，C错误； D．苯与液溴在铁粉催化下制备溴苯的反应为放热反应，不需要加热，加热会导致反应物挥发降低产率，操作错误，D错误； 故答案选B。 3．（2026·陕西商洛·二模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 B 将少量SO2气体通入溶液中，观察到白色沉淀生成 BaSO3难溶于水 C 向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成黄色沉淀 D 向盛有KI3(溶液中含有)溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：I2+I⁻ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．未反应挥发出来的乙醇、生成的乙烯和SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，A不合题意； B．SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO，白色沉淀为BaSO4，B不合题意； C．题中没有指明氯化钠和碘化钠具有相同的物质的量浓度，不能得出相应结论，C不合题意； D．使淀粉溶液显蓝色的一定是I2，与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I-，即KI3溶液中存在I2和I-，故可推知溶液中存在平衡，D符合题意。 4．（2026·山东济宁·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 已知显红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 B 向溶液中通入气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀 气体一定是 C 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 与发生的氧化还原反应为可逆反应 D 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶液先变红棕色说明优先发生与的络合反应，后变浅绿色说明氧化还原反应生成的速率更慢，因此络合反应速率比氧化还原反应速率快，A正确； B．气体X也可以是、等氧化性气体，可将氧化为，生成白色沉淀，因此X不一定是，B错误； C．实验中物质的量远大于，过量，反应后剩余的遇KSCN变红，无法证明反应为可逆反应，C错误； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于有机溶剂苯，因此看不到白色沉淀，不是二者未反应，D错误； 故选A。 5．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）实验探究是化学学科的魅力所在。由下列实验操作、现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 比氧化性强 B 用氯化铝溶液做导电性实验 电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物 C 用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线 温度升至800℃时，样品质量减重约61.6% 草酸钙晶体在800℃时分解所得固体为 D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法证明氧化性比强，故A错误； B．部分共价化合物溶于水也能电离出自由移动的离子使溶液导电，为共价化合物，仅溶液导电无法证明其为离子化合物，故B错误； C．摩尔质量为，若分解产物为（摩尔质量为），则减重比例为，与实验现象吻合，故C正确； D．液溴易挥发，挥发的进入溶液也会反应生成淡黄色沉淀，无法证明苯与液溴发生取代反应生成了，故D错误； 选C。 6．（2026·河北雄安·二模）化学结论需要实验证据的支撑。下列实验操作及现象能得出相应结论的个数有 序号 实验操作 现象 结论 ① 向酸性溶液中通入少量HBr气体 溶液橙色加深 增大，反应逆向移动 ② 某卤代烃与的乙醇溶液混合加热后冷却，向其中依次加入足量的稀和溶液 未产生白色沉淀 该卤代烃中不含氯元素 ③ 向溶液中依次通入适量和气体 产生白色沉淀 气体X可能具有氧化性或碱性 ④ 分别测定加热前、后溶液的pH 后者pH更小 升温，的水解程度增大 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【详解】①中酸性具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，被还原为，无法得出平衡逆向移动，①错误； ②中若卤代烃中与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子无氢，则无法发生消去反应生成，即使含氯元素也不会产生白色沉淀，不能证明不含氯元素，②错误； ③中若具有氧化性（如）可将氧化为生成沉淀，若呈碱性（如）可与反应生成，生成沉淀，结论成立，③正确； ④电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性；升温后更小（更大），说明升温使的电离程度增大，并不能得出升温使水解程度增大的结论，④错误 故选A。 7．（2026·内蒙古包头·二模）下列各组实验所得结论或推论正确的是 实验现象 结论或推论 A 向某有机物中滴加溶液，显色 该分子中含酚羟基 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入某糖类物质，紫色褪去 该糖属于还原性糖 C 同温同压下测定等浓度的甘氨酸和丙酸pH，前者pH大 氨基属于推电子基 D 以金属X和Y为两极材料组成电池，接通电路金属X溶解 活泼性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．该有机物不饱和度，含酚羟基的物质一定含苯环，不饱和度至少为4，因此不可能存在酚羟基，A错误； B．酸性高锰酸钾是强氧化剂，可氧化羟基、碳碳双键等多种基团，还原糖的特征是能与银氨溶液、斐林试剂等弱氧化剂反应，该现象不能证明该糖为还原糖，B错误； C．甘氨酸结构为，丙酸为，等浓度时甘氨酸pH更大说明其羧基酸性更弱，氨基推电子会使羧基中O-H键极性减弱，电离能力下降，可证明氨基是推电子基，C正确； D．原电池中负极溶解的结论受电解质溶液影响，如Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中Al溶解但活泼性Mg>Al，无法直接判断X更活泼，D错误； 故答案选C。 8．（2026·江苏·二模）下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL5%的溶液中滴加几滴5%的溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是醛糖 B 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀 C 向0.1mol/LKSCN溶液中滴加几滴0.1mol/L溶液，无红色出现 与的配位能力： D 向稀苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，产生白色沉淀后再滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．醛基与新制氢氧化铜的反应需在强碱性环境下进行，该实验中NaOH用量不足，溶液呈弱酸性，无论蔗糖是否为醛糖都不会产生砖红色沉淀，无法得出蔗糖不是醛糖的结论，A符合题意； B．实验中过量，完全反应生成沉淀，滴加后产生蓝色沉淀，说明发生沉淀转化，可证明，B不符合题意； C．中为价，加入溶液无红色出现，说明无游离与结合，可证明与的配位能力强于，C不符合题意； D．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，说明三溴苯酚难溶于水；加入溶液沉淀溶解，是因为三溴苯酚的酚羟基具有酸性，与反应生成易溶的钠盐，可得出相应结论，D不符合题意； 故选A。 9．（2026·江苏·二模）由实验操作，可知现象及结论均正确的是 选项 实验目的或操作 实验现象 结论 A 向和混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 价和价硫可归中为0价 B 将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，也可将-2价硫氧化为0价硫，无法证明淡黄色沉淀是+4价和-2价硫发生归中反应生成的，A错误； B．石蜡油加强热发生裂解，产生的气体能使Br2的CCl4溶液褪色，说明气体中含有可与Br2发生加成反应的不饱和烃，B正确； C．加热聚氯乙烯分解产生HCl使湿润蓝色石蕊试纸变红，反应没有生成氯乙烯单体，且加聚和分解的反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，C错误； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，无明显现象是因为浓硝酸氧化性更强，使铁表面生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D错误； 故答案选B。 10．（2026·河北邯郸·二模）下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖水解产物 向冷却后蔗糖的水解液中加入新制银氨溶液并水浴加热观察是否出现银镜 B 制备纯净的乙炔气体 用恒压滴液漏斗将饱和食盐水缓慢加入至盛有电石的圆底烧瓶中，产生的气体依次通过硫酸铜溶液和无水氯化钙 C 探究其他条件不变，增大反应物浓度促进化学平衡正向移动 向溶液中加入溶液后静置，再滴加4滴溶液，观察溶液颜色变化 D 观察氢气和氯气反应的实验现象 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．蔗糖水解常用稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，而银镜反应必须在碱性环境下才能发生。该操作没有先加入氢氧化钠溶液中和酸性的稀硫酸，直接加入银氨溶液无法产生银镜，不能达到检验水解产物的目的，A错误； B．电石与饱和食盐水反应制乙炔，电石中含硫化钙、磷化钙杂质，制得的乙炔中混有、杂质，硫酸铜溶液可以除去这些杂质，无水氯化钙可以干燥乙炔，最终得到纯净的乙炔，能达到实验目的，B正确； C．存在平衡，初始时与物质的量之比为1:3，平衡后增大浓度，若溶液红色加深，可证明平衡正向移动，能达到实验目的，C正确； D．点燃的氢气伸入氯气中，可观察到氢气安静燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾的现象，能达到实验目的，D正确； 故答案选A。 11．（2026·山东枣庄·二模）将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 【答案】B 【详解】A．实验1中，取少量溶液a，滴入几滴溶液，溶液变红，这是铁离子特征检验现象，说明溶液a中含有；另取少量溶液a，滴入溶液，产生红褐色沉淀，进一步确认溶液a中含有，A正确； B．实验1中，红色褪去并产生红棕色气体，是因为浓硝酸将氧化，浓硝酸被还原为红棕色气体，因此产生红棕色气体不能说明被浓硝酸氧化为，B错误； C．实验2中，固体溶于水后溶液为黄色，这是由于水解产生显示黄色，加硝酸酸化后，铁离子水解受到抑制，减少，颜色消失溶液变为无色，说明溶液a显黄色并非本身的颜色导致的，C正确； D．实验3中，实验①和实验②中无色溶液变为黄色溶液，实验③中无色溶液未变黄色，说明溶于浓硝酸或在稀硝酸酸化下与共同作用时溶液显黄色，因此说明溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关，D正确； 故答案选B。 12．（2026·浙江台州·二模）浓盐酸与混合加热，氯气不再产生时，所得固液混合物中仍残留盐酸和。实验小组通过如下过程探究其原因。 (1)查阅文献获知： ①随降低或升高，的氧化性减弱； ②随降低，的还原性减弱。 (2)设计实验验证上述结论： 实验Ⅰ，向固液混合物中加入浓，加热，继续产生； 实验Ⅱ，向固液混合物中加入固体，加热，继续产生； 实验Ⅲ，向固液混合物中加入，加热，不产生； 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ证明升高，氧化性增强 B．实验Ⅱ证明升高，还原性增强 C．实验Ⅲ为了证明浓度升高，氧化性减弱，加入的可为固体 D．固液混合物A中加入足量固体，再通入氯气，可能有生成 【答案】C 【详解】A．实验Ⅰ加入浓硫酸，升高，其他变量几乎不变，重新产生，可证明升高时氧化性增强，A正确； B．实验Ⅱ加入固体，升高，其他变量几乎不变，重新产生，可证明升高时还原性增强，B正确； C．为了证明c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱，仅加入MnSO4固体、加热不产生氯气不能验证实验结论，应加入KCl和MnSO4，结合实验Ⅱ和实验Ⅲ的现象才能证明实验结论，C错误； D．加入足量后，被大量沉淀为，极低，再通入，此时可氧化生成，D正确； 故答案选C。 13．（2026·宁夏银川·二模）已知二氧化氯()为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 B．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 C．实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 D．装置乙发生的反应中，每转移2NA个电子，产生气体22.4 L(忽略ClO2的挥发) 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，装置甲中甲醇在浓硫酸作用下与氯酸钠反应制备二氧化氯，实验时需通入二氧化碳稀释二氧化氯，防止二氧化氯浓度过大引起爆炸；装置乙中二氧化氯与过氧化氢和氢氧化钠的混合溶液反应制备亚氯酸钠；装置丙中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化氯，防止污染空气。 【详解】A．配制浓硫酸和甲醇混合液时，应将浓硫酸缓慢倒入甲醇溶液中并搅拌，若将甲醇溶液倒入浓硫酸会导致液体飞溅，A错误； B．由分析可知，装置乙是二氧化氯与过氧化氢和氢氧化钠的混合溶液反应制备亚氯酸钠的装置，实验时若使用热水浴会因为温度过高使二氧化氯气化逸出、过氧化氢受热分解，导致反应物浓度减小，降低反应速率，所以装置乙应使用冷水浴，B错误； C．由分析可知，实验时需通入二氧化碳稀释二氧化氯，防止二氧化氯浓度过大引起爆炸，C正确； D．缺标准状况下，无法依据22.4 L/mol计算反应转移2NA个电子时，装置乙中反应生成氧气的体积，D错误； 故选C。 14．（2026·江西九江·二模）为探究红色固体与酸的反应，进行如下实验。 已知：①水溶液中是蓝色，是黄绿色，是深蓝色。 ② 实验组 实验操作 实验现象 Ⅰ 溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀 Ⅱ 固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色 Ⅲ 溶液变为蓝色，液体呈浑浊状态 Ⅳ 固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中生成白色沉淀的反应： B．Ⅱ中溶液变成黄绿色的原因可能与溶解的氧气有关 C．Ⅲ溶液变蓝色原因是稀硝酸将氧化为 D．结合实验现象可知，与的配位能力强弱： 【答案】C 【详解】A．实验I中，Cu2O与0.3 mol/L HCl反应得到蓝色溶液（含[Cu(H2O)4]2+和少量白色沉淀，白色沉淀为CuCl，实验I中部分Cu2O与盐酸反应生成白色沉淀CuCl，反应的离子方程式为：Cu2O+2H++2Cl−=2CuCl↓+H2O；该描述正确，A不符合题意； B．实验II中，Cu2O溶于12mol/L的盐酸，由于氯离子浓度极高，必然会生成黄绿色的[CuCl4]2-离子；按理说应该还有Cu生成，但是固体全部溶解，Cu不能直接溶于盐酸，因此必须有溶解的氧气作为氧化剂，使之转化为[CuCl4]2-离子；离子方程式为2Cu2O+8H++16Cl-+O2=4[CuCl4]2-+4H2O；该描述正确，B不符合题意； C．实验III中，溶液变蓝且液体呈浑浊状态，说明生成了Cu2+和不溶于酸的Cu单质，这是Cu2O在酸性条件下发生歧化反应（Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）的现象，而非稀硝酸将Cu2O氧化；描述错误，C符合题意； D．结合实验现象分析：实验II中浓盐酸中生成黄绿色[CuCl4]2−，说明Cl−配位能力强于H2O；加入氨水后变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+，说明NH3可以替换[CuCl4]2−中的Cl−，因此配位能力NH3>Cl−，最终得到配位能力强弱：NH3>Cl−>H2O，描述正确，D不符合题意； 故答案选C。 15．（2026·河南郑州·二模）某学习小组探究和的反应及外界条件对反应的影响。实验如下： 已知：溶液（pH约为1）的颜色为浅黄色。 下列有关说法错误的是 A．实验Ⅰ中溶液调pH约为1，目的是防止水解 B．ⅰ中现象不能说明实验Ⅰ的反应存在“” C．ⅰ和ⅱ中溶液颜色变化，说明平衡均向正反应方向移动 D．ⅲ和ⅱ对比，说明ⅱ中浓度增大平衡逆向移动 【答案】C 【分析】与的可逆反应为：，结合实验分析各选项： 【详解】A．易水解生成沉淀，酸性条件（）可以抑制水解，保证实验中稳定存在，A说法正确； B．ⅰ中加入后，若二者不发生反应，与原溶液中的反应生成黄色的沉淀；若发生反应，溶液和碘水也能生成沉淀（碘水中含碘离子），无论反应是否发生，都会产生黄色沉淀，因此该现象不能说明该反应发生，B说法正确； C．i中加入，沉淀，反应物浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动；ii中加入，生成物浓度升高，平衡逆向移动； 并非均向正反应方向移动，C说法错误； D．ii和iii最终体积相同（都加入液体），稀释对浓度的影响一致，iii颜色比ii深，说明ii中浓度更低，这是因为浓度增大，平衡逆向移动消耗了，D说法正确； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $