专题03 科普阅读题（11题）（抢分专练）（深圳专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分03 非选择题（11题）（深圳专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分01 新材料类、环境环保类 1．【答案】(1)水资源获取（合理即可） (2) 大比表面积 失去 (3)能从干燥空气中高效捕集水分 (4) 物理 (5)压强升高时吸附量先增后稳，且相同压强下比表面积更大的MOFs-A吸附量始终高于MOFs-B 2．【答案】(1)臭氧 (2) (3) 化合反应 氧气 (4) 低 负 3．【答案】(1) (2)/二氧化碳 (3) (4) 减小 海洋碱度 (5)BC 4．【答案】(1)硬度大密度只有钢材的四分之一/密度小/强度高 (2) 混合物 高温碳化时材料不熔融、不变形 (3)减小 (4)碳原子的排列方式不同 (5) (6)向集气瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡。若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳 5．【答案】(1)工业有机废水直接排放 (2)不变 (3)b (4)C (5) 26 pH增大时FeSO4会转化为难溶的氢氧化物，附着在纳米铁粉表面，阻止反应继续进行 抢分02 新能源类、航天类 1．【答案】(1)隔热性好、导热系数最小 (2)孔隙率高达80%~99.8% (3)吸附 (4)+4 (5)多 (6)密度相同时，温度越高，隔热效果越差/温度相同时，密度越大，隔热效果越好 (7)制作隔热保温材料 2．【答案】(1) 化学 (2)锂离子电池 (3) 6.941 二 失去 LiOH 抢分03 海洋发展类 1．【答案】(1)可再生 (2) 水分子 过滤 玻璃棒 (3)膜法 (4) 盐 钾肥 抢分04 古代工艺类 1．【答案】(1)化学变化 (2)分子在不断运动 (3) 酸 防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化（或抑制葡萄汁中微生物的活动） (4)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ (5)AC (6)6-8 2．【答案】(1) 金属元素 200.6 2 (2)硫(或S) (3) 微溶于水(或易升华) +1 (4)Hg2SO4+2NaClHg2Cl2+Na2SO4 3．【答案】(1)延展性 (2)隔绝氧气或隔绝空气 (3)化学变化 (4) 热能或热能和光能 (5)氨气有刺激性气味，泄漏易被察觉或氨气的爆炸极限范围窄、最小点火能量高，使用更安全 4．【答案】(1)维生素、氨基酸等 (2)油酸 (3)B (4) 化学 放出 (5)过滤 (6) 分解反应 抢分05 其他类型 1．【答案】(1)导热 (2)物理 (3)立即沿着疏散通道向下逃生 (4)相同条件下，距地高度越低，CO浓度越小(或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，距地高度越低，CO浓度越小或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，0.8米高度CO浓度低于1.6米、2.4米高度) (5)纸箱属于可燃物，移除可燃物 (6) 降低温度至可燃物着火点以下；隔绝空气(或氧气) 2．【答案】(1)能与其他材料组成性能各异的新材料，是重要的战略资源 (2) +3 57 (3)修复污染土壤(或富集微量稀土，合理即可) (4) 置换反应 (5)5%氯化镧能有效提高正畸粘接剂的抗菌性(或随时间推移，对照组细菌数量远多于氯化镧组，合理即可) 3．【答案】(1) 加速溶解 悬浊液 (2) 40℃时，NH4Cl的溶解度为50g 加溶剂/升温 (3) 不饱和 降温 60g (4)温度 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分03 非选择题（11题）（深圳专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 深圳3年真题 抢分依据 命题预测 科普阅读 2025年第11题 科普阅读题是2025年中考出现的新题型，也是未来中考出题方向，难度不大。 2025年中考以“月球月壤制水”为背景，考查了化合价的计算（FeTiO₃中Fe的化合价）、电解水化学方程式的书写，以及“人造空气”的成分和合金的性质 预计2026年会选取航天、新能源（如氢能/电池）、新型材料等科技前沿素材。考点将稳定在：信息提取、化合价、相对分子质量计算、化学方程式书写，以及给出的新信息迁移应用 【高频考点聚焦】 精读文本，对照图表，解题的信息来源于短文和图示。必须将文字描述与图示中的分类一一对应。其次，逐空分析，定位信息。 常见题型 考察点 避坑技巧 计算类​ 化合价、相对分子质量 记住常见原子团（SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺）的化合价，直接代数计算。 书写类​ 化学方程式 注意反应条件（高温、通电、催化剂）是否抄对；气体/沉淀符号是否标注。 判断类​ 物理性质、化学性质 是否需要通过化学变化表现出来？（如颜色、状态、密度是物理性质）。 分析类​ 优缺点评价 从“成本、能耗、环保、效率”四个维度中任选两点作答，通常就是满分。 抢分01 新材料类、环境环保类 1．（2026年广东深圳市南山实验教育集团九年级一模化学试卷）2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOFs)领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有可调控孔道结构的材料。 MOFs具有广泛的应用。在环境保护方面，可高效吸附水中重金属离子(如Pb2+)和空气中的SO2、NO2等污染物：在水资源获取方面，能从干燥空气中高效捕集水分；碳中和领域，MOFs能低成本、低能耗捕获二氧化碳(图甲)并回收利用：能源领域，由于MOFs的比表面积大，能实现较大储氢量。在-196℃下两种比表面积不同的MOFs材料(MOFs-A>MOFs-B)的储氢性能如图乙所示(氢气吸附量用氢气质量与MOFs材料质量的百分比表示)。 (1)MOFs可应用于环境保护、___________(填一项)、能源领域等。 (2)MOFs材料高效的吸附能力得益于其具有___________结构。Pb2+是铅原子___________(填“得到”或“失去”)电子后形成的。 (3)MOFs材料可在一定程度上解决沙漠缺水难题，原因是___________。 (4)MOFs捕获CO2的过程属于变化(填“物理”或“化学”)。海洋吸收也是捕获CO2的一种途径，请写出海水吸收CO2的化学反应方程式___________。 (5)由图乙可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为___________。 【答案】(1)水资源获取（合理即可） (2) 大比表面积 失去 (3)能从干燥空气中高效捕集水分 (4) 物理 (5)压强升高时吸附量先增后稳，且相同压强下比表面积更大的MOFs-A吸附量始终高于MOFs-B 【详解】（1）题干明确说明MOFs的应用领域包括环境保护、水资源获取、碳中和、能源领域。 （2）MOFs的大比表面积结构是其吸附能力强的原因；金属原子形成带正电的阳离子，是失去电子的过程，故Pb2+是铅原子失去电子后形成的。 （3）根据题干信息可知，MOFs材料可在一定程度上解决沙漠缺水难题，原因是能从干燥空气中高效捕集水分。 （4）MOFs捕获是利用孔道吸附，没有新物质生成，属于物理变化；海水吸收时，二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为。 （5）结合图乙曲线，压强升高时吸附量先增后稳，且相同压强下比表面积更大的MOFs-A吸附量始终高于MOFs-B。 2．(2026年广东省深圳市21校联考九年级中考一模化学试卷)2026年2月24日晚，生态环境部发布《环境空气质量标准》（GB 3095—2026）。我市3月1日环境空气主要污染物浓度与新《标准》表中日均浓度（过渡时期）限值如下： 污染物种类 二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧 空气质量指数 2026年3月1日 7 14 6 8 63 32 日均浓度限值 二级 60 120 150 80 4 160 良 一级 35 50 50 80 4 100 优 注：指粒径小于等于的颗粒物、指粒径小于等于的颗粒物。 数据源自深圳市环境保护信息公开专栏 臭氧（）气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧（）的生成，与二氧化氮、等多种污染物有关。在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如右图所示。位于平流层中的臭氧层，能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧具有强氧化性，用于自来水消毒、污水处理。 (1)3月1日，我市环境空气主要污染物中，浓度最高的污染物是______。 (2)空气中二氧化硫的浓度为则空气中，理论上含硫元素______g。 (3)结合上述生成臭氧的原理图： ①请写出反应Ⅰ的化学方程式______，该反应属于______（填反应的基本类型）。 ②随着臭氧分子的数目不断增加，______分子的数目不断减少。 目前，制取臭氧的方法主要有电晕法和电解法。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。 (4)的沸点比的______（选填“高”或“低”）。电极a应连接电源的______极。（选填“正”或“负”） 【答案】(1)臭氧 (2) (3) 化合反应 氧气 (4) 低 负 【详解】（1）根据表格数据，臭氧是浓度最高的污染物； （2）二氧化硫中硫元素的质量是 （3）①根据题意，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式是：；该反应属于多变一即化合反应； ②如图所示，臭氧形成的过程中会消耗氧气，因此随着臭氧的增多，则氧气分子的数目会不断减少； （4）根据题意，当氧气汽化后，臭氧仍未液体，说明氧气的沸点比臭氧低； 根据电解水时正氧负氢，如图，电极a端生成的是氢气，则应与电源负极连接。 3．(广东深圳市福田区外国语学校2025-2026学年九年级下学期4月化学素养练习)阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。 人类每年排放的370亿吨搅乱了全球气候。为此，科学家正在寻找各种方法把多余的从空气中清除。而大自然为我们提供了天然的帮手——海洋，如果适当调节海洋的化学环境，是否能让它吸收更多的并将其封存在海洋中呢？ 科学家们研究了多种“海洋二氧化碳去除”技术，如“海洋碱度增强”、“直接海洋去除”。“海洋碱度增强”是向海洋中撒入碾碎的碱性物质提高海水的碱度(中和酸的能力)，使其将更多溶解的转化为碳酸氢根离子和碳酸根离子，从而进一步从空气中吸收，让它能在水体中保留数千年之久。“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取并储存。处理过的水再被泵回海洋，使其能够继续吸收空气中的。 目前，“海洋二氧化碳去除”技术的实施尚面临诸多挑战。我们既要研究如何清除已经排放的，也要从源头上减少排放。(选自《环球科学》总301期) (1)进入海洋中的会与发生化学反应，请写出该反应的化学方程式___________。 (2)“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取___________并储存。 (3)海洋中含有丰富的钠离子、镁离子、氯离子，请写出镁离子的离子符号___________，碳酸钠中碳元素的化合价为___________。 (4)在海洋中的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，随压强增大而增大，另外还受到___________的影响。 (5)与生产生活息息相关，下列关于的用途正确的是___________(填字母，可多选)。 A．冶炼金属 B．灭火 C．光合作用的原料 【答案】(1) (2)/二氧化碳 (3) (4) 减小 海洋碱度 (5)BC 【详解】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； （2）“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取并储存； （3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个镁离子带2个单位的正电荷，则镁离子表示为：； 碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； （4）气体溶解度随温度升高而减小，故在海洋中的溶解度随温度升高而减小； 由题干信息可知，海洋碱度也会影响二氧化碳的溶解吸收量； （5）A、二氧化碳不具有还原性，不能用于冶炼金属，不符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，符合题意； C、二氧化碳是光合作用的原料，光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，符合题意。 故选BC。 4．（2026年广东深圳市34校联考中考二模化学试卷）【科普阅读】“黑色黄金”——碳纤维 2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。 碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如图。 常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、等。它们的物理性质差异巨大。 (1)相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是___________(填一点)。 (2)碳纤维属于___________(填物质类别)。制备碳纤维的过程中，“预氧化”处理的主要目的是___________。 (3)根据图1，碳化温度在1370~1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 (4)金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是___________(从微观角度解释)。 (5)碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应：，则X的化学式为___________。 (6)由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小深猜测，碳纤维在足量的中完全燃烧会生成。用集气瓶收集一瓶碳纤维在中完全燃烧产生的气体。已知生成不含碳元素的气体的量极少，且不会对的检验造成干扰。请你设计实验，验证碳纤维完全燃烧产生的气体是否为：___________(包括实验操作、现象及结论)。 【答案】(1)硬度大密度只有钢材的四分之一/密度小/强度高 (2) 混合物 高温碳化时材料不熔融、不变形 (3)减小 (4)碳原子的排列方式不同 (5) (6)向集气瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡。若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳 【详解】（1）题干明确说明碳纤维密度仅为钢材的1/4，硬度比钢更高、可承受更大拉力，以上均为适合航空航天应用的物理性质优势。 （2）碳纤维含碳量为90%以上，含有其他组分，因此属于混合物；预氧化的目的可直接从题干获取，是为了保证高温碳化工序顺利进行，制得高强度碳纤维。 （3）观察图像可知，碳化温度在约1370℃达到拉伸强度峰值后，继续升高温度拉伸强度逐渐下降，因此1370~1400℃区间拉伸强度随温度增大而减小。 （4）金刚石、石墨均由碳原子直接构成，但二者内部碳原子的排列结构不同，因此物理性质差异巨大。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有4个C、18个H、2个N、6个O，反应后已知产物含4个C、6个H、2个N，剩余12个H和6个O对应6个X，因此1个X含2个H和1个O，化学式为。 （6）二氧化碳能与澄清石灰水反应生成难溶的碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应。 5．(深圳市南山实验教育集团2025-2026学年九年级下学期第二次学业质量监测化学试卷)阅读科普短文，回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为)处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 (1)水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是___________。 (2)图1的B装置中，在放电条件下生成臭氧()，该反应前后氧元素的化合价___________。(填“不变”或“改变”) (3)和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________。(填“a”“b”或“c”) (4)由图2可知对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是___________。(填标号)。 A．5~7 B．7~9 C．9~11 (5)纳米铁粉能高效处理酸性(含)废水中的，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。 ①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为___________。 ②元素周期表中铁元素的信息如图4所示。Fe原子中的核外电子数为___________。 ③由图3可知、在纳米铁粉的作用下，会生成，等物质。随着反应进行，溶液增大，有以下转化过程：，和都难溶于水。由此可知，当废水的升高时，纳米铁粉去除的效率会下降，其原因可能是___________。 【答案】(1)工业有机废水直接排放 (2)不变 (3)b (4)C (5) 26 pH增大时FeSO4会转化为难溶的氢氧化物，附着在纳米铁粉表面，阻止反应继续进行 【详解】（1）略。 （2）O2和O3均为氧元素组成的单质，单质中元素化合价为0，因此反应前后氧元素化合价均为0，没有变化。 （3）臭氧是气体，从装置底部的b口进气，气泡向上流动过程中能与有机废水充分接触，延长接触时间，保证充分反应。 （4）COD值越小说明有机废水污染程度越低、处理效果越好，由图2可知pH在9~11范围内COD值最低，因此去除效果最佳。 （5）铁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，置换反应中铁元素显+2价。 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，铁的原子序数为26，因此核外电子数为26。 由题意可知，随着反应进行，溶液pH增大，会有的转化，生成的难溶物和会附着在纳米铁粉表面，阻碍了铁与反应物的接触，从而导致去除的效率下降。 抢分02 新能源类、航天类 1．(深圳南山区2025-2026学年度第二学期九年级第一次模拟考试）阅读科普短文，回答问题。 2021年5月15日，天问一号成功着陆火星。为确保天问一号成功降落并正常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材料——气凝胶。气凝胶是一种具有疏松多孔结构的超轻固体材料，其孔隙率高达80%~99.8%，是目前世界上最轻、导热系数最小的固体材料。在1500℃高温火焰烘烤下，垫着气凝胶的糖果温度仅20℃，而无气凝胶保护的糖果很快融化。穿着气凝胶材质衣服用零下196℃的液氮直喷，实验人员感受不到寒冷。 气凝胶的种类很多，有二氧化硅气凝胶，全碳气凝胶等。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并对其比表面积、平均孔径、平均孔体积（如下表）及不同温度下的导热系数（导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热效果越好，如下图）等进行测定研究。 气凝胶密度/kg/m3 比表面积/m2/g 平均孔径/nm 平均孔体积/cm3/g 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 依据文章内容回答下列问题： (1)上述材料中，体现了气凝胶的性质有密度小、________。 (2)气凝胶能成为世界最轻的固体材料，是因为________。 (3)结构决定性质。气凝胶具有疏松多孔的结构，可推测气凝胶具有________性。 (4)二氧化硅中硅元素的化合价为________。 (5)分析表中数据，气凝胶密度越大，空隙数目越________（填“多”或“少”）。 (6)对比图中三条曲线，得出结论：________。 (7)根据气凝胶的特性，推测它的一种用途是________。 【答案】(1)隔热性好、导热系数最小 (2)孔隙率高达80%~99.8% (3)吸附 (4)+4 (5)多 (6)密度相同时，温度越高，隔热效果越差/温度相同时，密度越大，隔热效果越好 (7)制作隔热保温材料 【详解】（1）题干信息可知：气凝胶可隔绝高温和低温，说明其导热系数小、隔热性优异。 （2）气凝胶疏松多孔，内部绝大多数空间是气体，因此质量极轻。 （3）疏松多孔结构的材料比表面积大，具有吸附性。 （4）二氧化硅化学式为，氧元素为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得硅元素为+4价。 （5）分析表中数据可知，随着气凝胶密度增大，其比表面积增大，而平均孔径减小，说明单位质量的物质中孔隙数目增多。 （6）对比图像：同温度下，密度越高的气凝胶导热系数越低；同密度的气凝胶，导热系数随温度升高而增大。 （7）气凝胶密度小、隔热性好、耐高低温，适合用作隔热保温材料。 2．（2026年广东深圳市部分学校中考化学模拟试卷）2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射。中国科学院储能电池专家张洪章将在太空开展电池技术相关研究试验。优质的能源和材料为飞船“保驾护航”，目前飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池。与镉镍电池相比，锂离子电池循环使用寿命更长，自放电率更低，单位质量储存的电能更高。船箭组合体制造中使用了铝锂合金，使其能够承受更高的应力和腐蚀性环境。 (1)镉镍电池放电时反应的化学方程式为，其中X的化学式是___________。放电过程中，___________能转化为电能。 (2)两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是___________。 (3)如图一是锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。 ①锂元素的相对原子质量为___________，锂元素位于元素周期表的第___________周期。 ②锂原子在化学反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，请写出氢氧化锂的化学式___________。 【答案】(1) 化学 (2)锂离子电池 (3) 6.941 二 失去 LiOH 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。反应前：Cd原子1个、Ni原子 2 个、O原子 4 个、H原子 2 个；反应后：Cd原子 1 个、Ni原子 2 个、O原子 6 个、H原子 6 个。因此，2X中含有O原子 2 个、H原子4 个，即X的化学式为：。放电过程的能量转化：电池放电时，化学能转化为电能。 （2）题目中明确说明 “与镉镍电池相比，锂离子电池…… 单位质量储存的电能更高”，即储存相同电能时，锂离子电池的质量更小。 （3）从元素周期表单元格可知，锂元素的相对原子质量为6.941，元素周期表中周期数等于原子的电子层数，锂原子有 2 个电子层，因此位于第二周期；锂原子的最外层电子数为 1，小于 4，在化学反应中容易失去电子；氢氧化锂中，锂元素显+1价，氢氧根显−1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为。 抢分03 海洋发展类 1．(2026年深圳市罗湖区外语初中学校九年级中考模拟测试化学试题)海水资源的综合利用 海洋是一个巨大的宝库，蕴含许多资源和能源。海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法（利用淡化膜分离）和热法（加热蒸发分离）进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于资源的提取。 (1)结合文章，分析海洋温差能属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)由上图可知，淡化膜允许大部分________（填微观粒子名称）通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中________操作的原理相同，该操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 (3)取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理（如图）。其他条件相同时，浓海水中离子浓度越大，得到的淡水越多。海水淡化处理后，结果如表，可知________（填淡化工艺名称）的淡化效果更好。 样品 淡化工艺 淡化后的浓海水中部分离子浓度（g/L） 1 热法 13.17 20.32 2 膜法 18.77 34.25 (4)海水中除了有氯化钠外，还含有硫酸钾、硫酸钙、氯化镁和氯化钾等丰富的资源。其中硫酸钙的物质类别属于________（填“酸”、“碱”或“盐”），氯化钾在农业上可用于________。 【答案】(1)可再生 (2) 水分子 过滤 玻璃棒 (3)膜法 (4) 盐 钾肥 【详解】（1）海洋温差能是短时间可重复产生的，属于可再生能源； （2）由图可知，淡化膜允许大部分水分子通过；用膜法进行海水淡化的原理与实验室中过滤操作的原理相同，都是利用粒子大小差异通过膜或滤纸孔隙分离；过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； （3）从表格中看，膜法得到的浓海水中离子浓度更高，说明除去的水分更多、淡化程度更好，因此膜法的淡化效果更好； （4）硫酸钙是由金属离子（钙离子）和酸根离子（硫酸根离子）构成的化合物，属于盐；氯化钾中含有钾元素，在农业上可用于作钾肥。 抢分04 古代工艺类 1．（2026年深圳外国语学校中考一模化学试题）酒，有效成分是乙醇，化学式为C2H5OH。中国制酒历史源远流长，品种繁多，享誉中外。在《江盈科集》中曾有记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒。”古法酿酒的主要工艺如图所示： 西汉时期，张骞出使西域，将西域的葡萄及葡萄酒酿造技术引进中原，促进了中原地区葡萄酒酿造技术的发展。至今，葡萄酒的酿造技术已经趋近成熟。酿酒的流程如图： 葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境pH=4～5时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2。 依据文章内容回答下列问题： (1)古法酿酒中第二步“发酵”属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“蒸馏”过程中会闻到酒的香气，从微观角度解释这一过程______。 (3)葡萄的发酵环境显______性(填“酸”或“碱”)，葡萄酿酒过程中添加SO2的原因是______(写一个)。 (4)利用葡萄䅯进一步产生乙醇的化学方程式为______。 (5)下列说法正确的是______(填字母序号，可多选)。 A．古法酿酒中通常以米作为主要原料 B．二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好 C．乙醇和葡萄糖都属于有机物 (6)影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为______天(填“4-6”“6-8”或“8-10”)，出酒率最高。 【答案】(1)化学变化 (2)分子在不断运动 (3) 酸 防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化（或抑制葡萄汁中微生物的活动） (4)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ (5)AC (6)6-8 【详解】（1）古法酿酒中第二步“发酵”过程有新物质酒精等生成，属于化学变化。 （2）“蒸馏”过程中会闻到酒的香气，从微观角度解释是因为分子在不断运动，酒精分子不断运动到空气中，被人闻到。 （3）葡萄的发酵环境pH为4-5，呈酸性。 葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因是防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化（或抑制葡萄汁中微生物的活动）。 （4）葡萄糖在酶的作用下分解产生乙醇和二氧化碳，化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。 （5）A、古法酿酒中通常以粮食（如米等）作为主要原料，该说法正确。 B、二氧化硫作为添加剂时，使用过多会对人体健康等造成危害，不是越多越好，该说法错误。 C、乙醇和葡萄糖都含有碳元素，都属于有机物，该说法正确。 故选AC。 （6）由图可知，发酵时间为6-8天，酒精浓度最高，即出酒率最高。 2．（2026年广东深圳市部分学校中考化学模拟试卷）阅读材料，回答问题。 材料1：汞在周期表的部分信息及原子结构示意图如图。 材料2：朱砂是一味安神药，主要成分是硫化汞(HgS)。常温下，汞可以和硫反应生成硫化汞。《天工开物》中记载：一斤汞(古代一斤是十六两)能制取十七两五钱的硫化汞。 材料3：轻粉(Hg2Cl2)可用作治疗疥疮。在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应可生成硫酸钠和轻粉。轻粉微溶于水，易升华，不稳定，见光易分解。 (1)汞元素是一种_______(选填“金属元素”或“非金属元素”)，相对原子质量为_______，原子最外层电子数为_______。 (2)“材料2”制取硫化汞的反应中，硫化汞比汞多出的一两五钱是______的质量。 (3)“材料3”中描述轻粉的物理性质有_______(写一条)。轻粉(Hg2Cl2)中Hg的化合价为_______。 (4)“材料3”中制取轻粉的化学方程式为_______。 【答案】(1) 金属元素 200.6 2 (2)硫(或S) (3) 微溶于水(或易升华) +1 (4)Hg2SO4+2NaClHg2Cl2+Na2SO4 【详解】（1）汞虽然没有“钅”字旁，但汞元素是金属元素。根据元素周期表一格可知，最下方数字为相对原子质量，汞元素的相对原子质量为200.6。原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离核最远的是最外层，所以原子最外层电子数为2； （2）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。汞和硫反应生成硫化汞，所以生成硫化汞的质量与参加反应的汞的质量和硫的质量之和相等。所以硫化汞比汞多出的一两五钱是硫的质量。 （3）需要化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要化学变化表现出来的性质是物理性质。如颜色、状态、溶解性等是物理性质。根据材料3可知，轻粉的物理性质有微溶于水，易升华。 单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。轻粉中氯元素的化合价为-1，所以汞的化合价为[0-(-1)×2]÷2=+1。 （4）在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应可生成硫酸钠和轻粉(Hg2Cl2)，化学方程式为。 3．（2026年广东深圳市中考第一次模拟考试化学试题）燃烧作为人类文明中应用上万年的能量转换方式取火之法与燃料的不断更迭始终伴随着人类发展。 I.古籍中的取火之法 西汉时期的《淮南子·天文训》记：“阳燧见日，则燃而为火”，指用凹面铜镜聚光取火。明代《本草纲目》记“火折”(如图)以竹筒装硝石硫磺等药物，以口吹即可生火。 Ⅱ.近代的取火之法 19世纪初问世的第一代安全火柴，其关键原理是将氧化剂与还原剂分隔。火柴头含氯酸钾、硫磺等；盒侧磷皮以红磷为核心，辅以摩擦剂、粘合剂。使用时，摩擦生热使部分红磷转化为白磷，随即白磷与氧气反应产生热量，引燃火柴头。 Ⅲ.现代的燃料 氨气(NH3)作为氢载体，其能源化应用成为研究热点。氨气在空气中不可燃，但在纯氧中燃烧可生成空气中含量最多的气体和水。 请根据以上信息回答下列问题 (1)铜块捶打成薄片可制成凹面铜镜，体现了铜的_______。 (2)转动火折子错开进气孔，会使火折子彻底熄灭，原因是_______。 (3)安全火柴使用中红磷转变为白磷的过程是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式_______；燃烧过程中，化学能转化为_______。 (5)爆炸极限是指可燃性气体等与空气混合后，遇火源能够发生爆炸的浓度范围。请根据氨气和氢气在相同条件下的参数对比分析氨气作为燃料的优势是_______(填一条即可)。 参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、有刺激性气味 沸点/℃ -252 -33 爆炸极限/% 4-74 15-28 最小点火能量/MJ 0.02 8 【答案】(1)延展性 (2)隔绝氧气或隔绝空气 (3)化学变化 (4) 热能或热能和光能 (5)氨气有刺激性气味，泄漏易被察觉或氨气的爆炸极限范围窄、最小点火能量高，使用更安全 【详解】（1）金属能被捶打加工成薄片，体现了金属的延展性，因此该性质是延展性。 （2）燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；错开进气孔后，空气无法进入，隔绝了可燃物与氧气的接触，因此火折子熄灭。 （3）红磷和白磷是结构不同的两种物质，该转化有新物质生成，因此属于化学变化。 （4）根据题意，氨气燃烧生成空气中含量最多的氮气和水，配平后得到化学方程式；燃烧过程中，可燃物储存的化学能转化为发光放热的热能（和光能）。 （5）结合表格参数对比，可从爆炸极限、沸点、气味等角度分析优势，如氨气有刺激性气味，泄漏易被察觉或氨气的爆炸极限范围窄、最小点火能量高，使用更安全，任选一条合理即可。 4．(2026年广东省深圳市南山外国语集团中考一模化学试卷)中国古典名著中的化学知识 《红楼梦》中多次出现的黄酒和鹅油。黄酒是我国传统的发酵酒精饮料，含有丰富的营养物质，如维生素、氨基酸等。鹅油里脂肪酸的种类丰富，有硬脂酸、油酸、亚油酸、棕榈酸等，是优质的动物油脂。不同种类鹅油中脂肪酸的含量见表。 不同种类鹅油中脂肪酸的含量 脂肪酸 种类 白色柯达鹅 埃及鹅 土耳其鹅 狮白鹅 硬脂酸 5.81～6.20 3.74～14.29 6.10 — 油酸 52.54～55.27 24.38～49.19 11.70 47.50 亚油酸 12.03～13.06 9.15～17.08 — 18.80 棕榈酸 20.80～23.95 — 24.24 21.00 《三国志》中与燃烧有关的描述有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”。 《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，下图较详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。 (1)黄酒中的营养物质有________。 (2)白色柯达鹅鹅油中含量最高的脂肪酸为________。 (3)《三国志》中与燃烧条件相关解释错误的是________。 A．“实以薪草，膏油灌其中”——提供可燃物 B．“盖放诸船，同时发火”——提高可燃物的着火点 C．“时风盛猛，悉延烧岸上营落”——风加速空气流动，扩大燃烧面积 (4)造纸工艺中的“煮楻足火”主要发生________（填“物理”或“化学”）变化，该过程需要可燃物燃烧________（填“放出”或“吸收”）热量把碎料煮烂。 (5)“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与物质分离中的________操作相似。 (6)现代壁纸、包装用纸等要求纸张具有阻燃性能。是常见的阻燃剂，其在加热条件下生成和水蒸气，耐高温从而起到阻燃作用，阻燃时反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________反应。 【答案】(1)维生素、氨基酸等 (2)油酸 (3)B (4) 化学 放出 (5)过滤 (6) 分解反应 【详解】（1）根据题意可知，黄酒含有丰富的营养物质，如维生素、氨基酸等。 （2）由表可知，白色柯达鹅鹅油中含量最高的脂肪酸为油酸； （3）A、薪草和膏油具有可燃性，为燃烧提供了可燃物，说法正确，不符合题意； B、“同时发火”升高了可燃物周围的温度，使温度达到可燃物的着火点，从而燃烧，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，符合题意； C、风加速空气流动，能提供充足的氧气，使燃烧更旺，火势蔓延，属于对燃烧现象的正确描述，不符合题意； 故选：B。 （4）造纸工艺中的“煮楻足火”包含了物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；该过程放出热量； （5）“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，将固体和液体分离，与过滤较为相似； （6）在加热条件下生成和水蒸气其化学方程式为，该反应是一种物质分解成多种物质，属于分解反应。 抢分05 其他类型 1．（2026年广东深圳市34校中考一模化学试卷）火灾事故的频发，对人类生命财产安全造成了严重威胁。当火灾发生在高层建筑中，我们该如何自救呢？专家表示没有绝对正确答案，要根据现场情况做出合理判断： 若判断起火位置在所处楼层上方，需要立即沿着疏散通道向下逃生。 若起火位置正好发生在所处楼层，在确认前往疏散楼梯过程中不会遭遇大火和浓烟后，可快速前往疏散通道向下逃生。但如果所处环境内有大量浓烟侵入，且靠近疏散通道区域室温快速升高、门把手发烫，则需要寻找暂时的避难空间。 若起火位置为所处楼层下方，除非火势小、浓烟小，不影响疏散，否则不建议盲目逃生。 无论哪种情况，在逃生和疏散时，都要尽可能低姿通过，并使用防烟面罩或湿毛巾捂鼻。 下图是实验人员模拟火灾现场，测出火灾发生60秒时，走廊内距地0.8米、1.6米、2.4米高度处CO浓度变化曲线。 正确使用灭火器也是火场逃生技能之一，常见的手提式干粉灭火器主要成分是磷酸二氢铵和硫酸铵。使用时，二者均发生分解反应，吸收热量，同时产生大量固体粉末覆盖在可燃物表面。 (1)利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的___________性。 (2)防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是___________。 (4)结合曲线，解释为什么在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过：___________。 (5)为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是___________。 (6)干粉灭火器的灭火原理为___________(写一条)，其中磷酸二氢铵在时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，该反应的化学方程式是___________。 【答案】(1)导热 (2)物理 (3)立即沿着疏散通道向下逃生 (4)相同条件下，距地高度越低，CO浓度越小(或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，距地高度越低，CO浓度越小或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，0.8米高度CO浓度低于1.6米、2.4米高度) (5)纸箱属于可燃物，移除可燃物 (6) 降低温度至可燃物着火点以下；隔绝空气(或氧气) 【详解】（1）利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的导热性。 （2）防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程无新物质生成，属于物理变化。 （3）起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是：立即沿着疏散通道向下逃生。 （4）因为相同条件下，距地高度越低，CO浓度越小(或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，距地高度越低，CO浓度越小或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，0.8米高度CO浓度低于1.6米、2.4米高度)，所以在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过。 （5）为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是：纸箱属于可燃物，且着火点较低，所以要移除可燃物。 （6）磷酸二氢铵和硫酸铵受热分解吸收热量，且产生的固体粉末覆盖在可燃物表面，所以干粉灭火器的灭火原理为降低温度至可燃物着火点以下、隔绝空气(或氧气)。其中磷酸二氢铵在时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是：。 2．（2026年深圳市中考一模物理、化学真题合卷-初中化学）稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。 稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛蕨能高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的镧独居石(主要成分为)等矿物。金属镧可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镧()和氢气。蒸馏水浸泡过程中氯化镧粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。 氯化镧对正畸粘接剂抗菌性的影响 组别 1(0h) 2(48h) 3(1周) 5%氯化镧 0.37 0.62 1.02 对照组 0.22 0.73 0.97 (1)稀土被誉为“工业维生素”是因为______。 (2)已知中P的化合价为价，则La的化合价为_____。结合图，镧原子的质子数为______。 (3)乌毛蕨富集稀土的意义是______(写一条)。 (4)金属镧与稀盐酸反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。 (5)由表可得出的一条结论是______。 【答案】(1)能与其他材料组成性能各异的新材料，是重要的战略资源 (2) +3 57 (3)修复污染土壤(或富集微量稀土，合理即可) (4) 置换反应 (5)5%氯化镧能有效提高正畸粘接剂的抗菌性(或随时间推移，对照组细菌数量远多于氯化镧组，合理即可) 【详解】（1）稀土被誉为“工业维生素”是因为能与其他材料组成性能各异的新材料，是重要的战略资源； （2）已知中P的化合价为价，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，设La的化合价为x，则有x+（+5）+（-2）×4=0，x=+3,则La的化合价为+3；镧原子的质子数为57； （3）根据短文可知，乌毛蕨富集稀土的意义是修复污染土壤(或富集微量稀土，合理即可)； （4）金属镧与稀盐酸反应生成氯化镧和氢气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应； （5）根据表中数据可知，5%氯化镧能有效提高正畸粘接剂的抗菌性(或随时间推移，对照组细菌数量远多于氯化镧组，合理即可)。 3．（2026年深圳市南山区第二外国语教育集团中考一模化学试题）阅读科普短文，回答问题。 风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值。 如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。 (1)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 _______，樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于_______（填 “溶液”“悬浊液” 或 “乳浊液”）。 (2)图2中a点的含义 _______，写一种将a点的溶液转化为不饱和溶液的方法_______。 (3)20℃时，溶液B是KNO3的 _______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，从该溶液中提纯KNO3一般采用_______结晶法。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为_______。 (4)影响风暴瓶中晶体形成的因素：_______。 【答案】(1) 加速溶解 悬浊液 (2) 40℃时，NH4Cl的溶解度为50g 加溶剂/升温 (3) 不饱和 降温 60g (4)温度 【详解】（1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；樟脑没有完全溶解在乙醇中，因此形成的分散系属于悬浊液。 （2）由图2可知a点的含义是该温度下NH4Cl的溶解度，即40℃时，NH4Cl的溶解度为50g；a点溶液处在饱和状态，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故可以通过升温或加溶剂的方法转化为不饱和溶液。 （3） 由图2可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，即20℃时33g水最多能溶解硝酸钾的质量为，则图1中将2.5g硝酸钾放入33g蒸馏水中能全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液； 硝酸钾的溶解度受温度影响大，一般采用降温结晶； 由图2可知，20℃、50℃时硝酸钾的溶解度分别为30g、90g，则50℃时190g的饱和溶液中硝酸钾的质量为90g、水的质量为100g，则将50℃时190g的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为90g-30g=60g。 （4）由题干信息可知，影响风暴瓶中晶体形成的因素是温度。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分03 非选择题（11题）（深圳专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 深圳3年真题 抢分依据 命题预测 科普阅读 2025年第11题 科普阅读题是2025年中考出现的新题型，也是未来中考出题方向，难度不大。 2025年中考以“月球月壤制水”为背景，考查了化合价的计算（FeTiO₃中Fe的化合价）、电解水化学方程式的书写，以及“人造空气”的成分和合金的性质 预计2026年会选取航天、新能源（如氢能/电池）、新型材料等科技前沿素材。考点将稳定在：信息提取、化合价、相对分子质量计算、化学方程式书写，以及给出的新信息迁移应用 【高频考点聚焦】 精读文本，对照图表，解题的信息来源于短文和图示。必须将文字描述与图示中的分类一一对应。其次，逐空分析，定位信息。 常见题型 考察点 避坑技巧 计算类​ 化合价、相对分子质量 记住常见原子团（SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺）的化合价，直接代数计算。 书写类​ 化学方程式 注意反应条件（高温、通电、催化剂）是否抄对；气体/沉淀符号是否标注。 判断类​ 物理性质、化学性质 是否需要通过化学变化表现出来？（如颜色、状态、密度是物理性质）。 分析类​ 优缺点评价 从“成本、能耗、环保、效率”四个维度中任选两点作答，通常就是满分。 抢分01 新材料类、环境环保类 1．（2026年广东深圳市南山实验教育集团九年级一模化学试卷）2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOFs)领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有可调控孔道结构的材料。 MOFs具有广泛的应用。在环境保护方面，可高效吸附水中重金属离子(如Pb2+)和空气中的SO2、NO2等污染物：在水资源获取方面，能从干燥空气中高效捕集水分；碳中和领域，MOFs能低成本、低能耗捕获二氧化碳(图甲)并回收利用：能源领域，由于MOFs的比表面积大，能实现较大储氢量。在-196℃下两种比表面积不同的MOFs材料(MOFs-A>MOFs-B)的储氢性能如图乙所示(氢气吸附量用氢气质量与MOFs材料质量的百分比表示)。 (1)MOFs可应用于环境保护、___________(填一项)、能源领域等。 (2)MOFs材料高效的吸附能力得益于其具有___________结构。Pb2+是铅原子___________(填“得到”或“失去”)电子后形成的。 (3)MOFs材料可在一定程度上解决沙漠缺水难题，原因是___________。 (4)MOFs捕获CO2的过程属于变化(填“物理”或“化学”)。海洋吸收也是捕获CO2的一种途径，请写出海水吸收CO2的化学反应方程式___________。 (5)由图乙可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为___________。 2．(2026年广东省深圳市21校联考九年级中考一模化学试卷)2026年2月24日晚，生态环境部发布《环境空气质量标准》（GB 3095—2026）。我市3月1日环境空气主要污染物浓度与新《标准》表中日均浓度（过渡时期）限值如下： 污染物种类 二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧 空气质量指数 2026年3月1日 7 14 6 8 63 32 日均浓度限值 二级 60 120 150 80 4 160 良 一级 35 50 50 80 4 100 优 注：指粒径小于等于的颗粒物、指粒径小于等于的颗粒物。 数据源自深圳市环境保护信息公开专栏 臭氧（）气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧（）的生成，与二氧化氮、等多种污染物有关。在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如右图所示。位于平流层中的臭氧层，能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧具有强氧化性，用于自来水消毒、污水处理。 (1)3月1日，我市环境空气主要污染物中，浓度最高的污染物是______。 (2)空气中二氧化硫的浓度为则空气中，理论上含硫元素______g。 (3)结合上述生成臭氧的原理图： ①请写出反应Ⅰ的化学方程式______，该反应属于______（填反应的基本类型）。 ②随着臭氧分子的数目不断增加，______分子的数目不断减少。 目前，制取臭氧的方法主要有电晕法和电解法。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。 (4)的沸点比的______（选填“高”或“低”）。电极a应连接电源的______极。（选填“正”或“负”） 3．(广东深圳市福田区外国语学校2025-2026学年九年级下学期4月化学素养练习)阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。 人类每年排放的370亿吨搅乱了全球气候。为此，科学家正在寻找各种方法把多余的从空气中清除。而大自然为我们提供了天然的帮手——海洋，如果适当调节海洋的化学环境，是否能让它吸收更多的并将其封存在海洋中呢？ 科学家们研究了多种“海洋二氧化碳去除”技术，如“海洋碱度增强”、“直接海洋去除”。“海洋碱度增强”是向海洋中撒入碾碎的碱性物质提高海水的碱度(中和酸的能力)，使其将更多溶解的转化为碳酸氢根离子和碳酸根离子，从而进一步从空气中吸收，让它能在水体中保留数千年之久。“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取并储存。处理过的水再被泵回海洋，使其能够继续吸收空气中的。 目前，“海洋二氧化碳去除”技术的实施尚面临诸多挑战。我们既要研究如何清除已经排放的，也要从源头上减少排放。(选自《环球科学》总301期) (1)进入海洋中的会与发生化学反应，请写出该反应的化学方程式___________。 (2)“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取___________并储存。 (3)海洋中含有丰富的钠离子、镁离子、氯离子，请写出镁离子的离子符号___________，碳酸钠中碳元素的化合价为___________。 (4)在海洋中的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，随压强增大而增大，另外还受到___________的影响。 (5)与生产生活息息相关，下列关于的用途正确的是___________(填字母，可多选)。 A．冶炼金属 B．灭火 C．光合作用的原料 4．（2026年广东深圳市34校联考中考二模化学试卷）【科普阅读】“黑色黄金”——碳纤维 2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。 碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如图。 常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、等。它们的物理性质差异巨大。 (1)相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是___________(填一点)。 (2)碳纤维属于___________(填物质类别)。制备碳纤维的过程中，“预氧化”处理的主要目的是___________。 (3)根据图1，碳化温度在1370~1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 (4)金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是___________(从微观角度解释)。 (5)碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应：，则X的化学式为___________。 (6)由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小深猜测，碳纤维在足量的中完全燃烧会生成。用集气瓶收集一瓶碳纤维在中完全燃烧产生的气体。已知生成不含碳元素的气体的量极少，且不会对的检验造成干扰。请你设计实验，验证碳纤维完全燃烧产生的气体是否为：___________(包括实验操作、现象及结论)。 5．(深圳市南山实验教育集团2025-2026学年九年级下学期第二次学业质量监测化学试卷)阅读科普短文，回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为)处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 (1)水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是___________。 (2)图1的B装置中，在放电条件下生成臭氧()，该反应前后氧元素的化合价___________。(填“不变”或“改变”) (3)和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________。(填“a”“b”或“c”) (4)由图2可知对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是___________。(填标号)。 A．5~7 B．7~9 C．9~11 (5)纳米铁粉能高效处理酸性(含)废水中的，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。 ①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为___________。 ②元素周期表中铁元素的信息如图4所示。Fe原子中的核外电子数为___________。 ③由图3可知、在纳米铁粉的作用下，会生成，等物质。随着反应进行，溶液增大，有以下转化过程：，和都难溶于水。由此可知，当废水的升高时，纳米铁粉去除的效率会下降，其原因可能是___________。 抢分02 新能源类、航天类 1．(深圳南山区2025-2026学年度第二学期九年级第一次模拟考试）阅读科普短文，回答问题。 2021年5月15日，天问一号成功着陆火星。为确保天问一号成功降落并正常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材料——气凝胶。气凝胶是一种具有疏松多孔结构的超轻固体材料，其孔隙率高达80%~99.8%，是目前世界上最轻、导热系数最小的固体材料。在1500℃高温火焰烘烤下，垫着气凝胶的糖果温度仅20℃，而无气凝胶保护的糖果很快融化。穿着气凝胶材质衣服用零下196℃的液氮直喷，实验人员感受不到寒冷。 气凝胶的种类很多，有二氧化硅气凝胶，全碳气凝胶等。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并对其比表面积、平均孔径、平均孔体积（如下表）及不同温度下的导热系数（导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热效果越好，如下图）等进行测定研究。 气凝胶密度/kg/m3 比表面积/m2/g 平均孔径/nm 平均孔体积/cm3/g 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 依据文章内容回答下列问题： (1)上述材料中，体现了气凝胶的性质有密度小、________。 (2)气凝胶能成为世界最轻的固体材料，是因为________。 (3)结构决定性质。气凝胶具有疏松多孔的结构，可推测气凝胶具有________性。 (4)二氧化硅中硅元素的化合价为________。 (5)分析表中数据，气凝胶密度越大，空隙数目越________（填“多”或“少”）。 (6)对比图中三条曲线，得出结论：________。 (7)根据气凝胶的特性，推测它的一种用途是________。 2．（2026年广东深圳市部分学校中考化学模拟试卷）2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射。中国科学院储能电池专家张洪章将在太空开展电池技术相关研究试验。优质的能源和材料为飞船“保驾护航”，目前飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池。与镉镍电池相比，锂离子电池循环使用寿命更长，自放电率更低，单位质量储存的电能更高。船箭组合体制造中使用了铝锂合金，使其能够承受更高的应力和腐蚀性环境。 (1)镉镍电池放电时反应的化学方程式为，其中X的化学式是___________。放电过程中，___________能转化为电能。 (2)两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是___________。 (3)如图一是锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。 ①锂元素的相对原子质量为___________，锂元素位于元素周期表的第___________周期。 ②锂原子在化学反应中容易___________(选填“得到”或“失去”)电子，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，请写出氢氧化锂的化学式___________。 抢分03 海洋发展类 1．(2026年深圳市罗湖区外语初中学校九年级中考模拟测试化学试题)海水资源的综合利用 海洋是一个巨大的宝库，蕴含许多资源和能源。海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法（利用淡化膜分离）和热法（加热蒸发分离）进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于资源的提取。 (1)结合文章，分析海洋温差能属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)由上图可知，淡化膜允许大部分________（填微观粒子名称）通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中________操作的原理相同，该操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 (3)取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理（如图）。其他条件相同时，浓海水中离子浓度越大，得到的淡水越多。海水淡化处理后，结果如表，可知________（填淡化工艺名称）的淡化效果更好。 样品 淡化工艺 淡化后的浓海水中部分离子浓度（g/L） 1 热法 13.17 20.32 2 膜法 18.77 34.25 (4)海水中除了有氯化钠外，还含有硫酸钾、硫酸钙、氯化镁和氯化钾等丰富的资源。其中硫酸钙的物质类别属于________（填“酸”、“碱”或“盐”），氯化钾在农业上可用于________。 抢分04 古代工艺类 1．（2026年深圳外国语学校中考一模化学试题）酒，有效成分是乙醇，化学式为C2H5OH。中国制酒历史源远流长，品种繁多，享誉中外。在《江盈科集》中曾有记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒。”古法酿酒的主要工艺如图所示： 西汉时期，张骞出使西域，将西域的葡萄及葡萄酒酿造技术引进中原，促进了中原地区葡萄酒酿造技术的发展。至今，葡萄酒的酿造技术已经趋近成熟。酿酒的流程如图： 葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境pH=4～5时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2。 依据文章内容回答下列问题： (1)古法酿酒中第二步“发酵”属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“蒸馏”过程中会闻到酒的香气，从微观角度解释这一过程______。 (3)葡萄的发酵环境显______性(填“酸”或“碱”)，葡萄酿酒过程中添加SO2的原因是______(写一个)。 (4)利用葡萄䅯进一步产生乙醇的化学方程式为______。 (5)下列说法正确的是______(填字母序号，可多选)。 A．古法酿酒中通常以米作为主要原料 B．二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好 C．乙醇和葡萄糖都属于有机物 (6)影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为______天(填“4-6”“6-8”或“8-10”)，出酒率最高。 2．（2026年广东深圳市部分学校中考化学模拟试卷）阅读材料，回答问题。 材料1：汞在周期表的部分信息及原子结构示意图如图。 材料2：朱砂是一味安神药，主要成分是硫化汞(HgS)。常温下，汞可以和硫反应生成硫化汞。《天工开物》中记载：一斤汞(古代一斤是十六两)能制取十七两五钱的硫化汞。 材料3：轻粉(Hg2Cl2)可用作治疗疥疮。在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应可生成硫酸钠和轻粉。轻粉微溶于水，易升华，不稳定，见光易分解。 (1)汞元素是一种_______(选填“金属元素”或“非金属元素”)，相对原子质量为_______，原子最外层电子数为_______。 (2)“材料2”制取硫化汞的反应中，硫化汞比汞多出的一两五钱是______的质量。 (3)“材料3”中描述轻粉的物理性质有_______(写一条)。轻粉(Hg2Cl2)中Hg的化合价为_______。 (4)“材料3”中制取轻粉的化学方程式为_______。 3．（2026年广东深圳市中考第一次模拟考试化学试题）燃烧作为人类文明中应用上万年的能量转换方式取火之法与燃料的不断更迭始终伴随着人类发展。 I.古籍中的取火之法 西汉时期的《淮南子·天文训》记：“阳燧见日，则燃而为火”，指用凹面铜镜聚光取火。明代《本草纲目》记“火折”(如图)以竹筒装硝石硫磺等药物，以口吹即可生火。 Ⅱ.近代的取火之法 19世纪初问世的第一代安全火柴，其关键原理是将氧化剂与还原剂分隔。火柴头含氯酸钾、硫磺等；盒侧磷皮以红磷为核心，辅以摩擦剂、粘合剂。使用时，摩擦生热使部分红磷转化为白磷，随即白磷与氧气反应产生热量，引燃火柴头。 Ⅲ.现代的燃料 氨气(NH3)作为氢载体，其能源化应用成为研究热点。氨气在空气中不可燃，但在纯氧中燃烧可生成空气中含量最多的气体和水。 请根据以上信息回答下列问题 (1)铜块捶打成薄片可制成凹面铜镜，体现了铜的_______。 (2)转动火折子错开进气孔，会使火折子彻底熄灭，原因是_______。 (3)安全火柴使用中红磷转变为白磷的过程是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式_______；燃烧过程中，化学能转化为_______。 (5)爆炸极限是指可燃性气体等与空气混合后，遇火源能够发生爆炸的浓度范围。请根据氨气和氢气在相同条件下的参数对比分析氨气作为燃料的优势是_______(填一条即可)。 参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、有刺激性气味 沸点/℃ -252 -33 爆炸极限/% 4-74 15-28 最小点火能量/MJ 0.02 8 4．(2026年广东省深圳市南山外国语集团中考一模化学试卷)中国古典名著中的化学知识 《红楼梦》中多次出现的黄酒和鹅油。黄酒是我国传统的发酵酒精饮料，含有丰富的营养物质，如维生素、氨基酸等。鹅油里脂肪酸的种类丰富，有硬脂酸、油酸、亚油酸、棕榈酸等，是优质的动物油脂。不同种类鹅油中脂肪酸的含量见表。 不同种类鹅油中脂肪酸的含量 脂肪酸 种类 白色柯达鹅 埃及鹅 土耳其鹅 狮白鹅 硬脂酸 5.81～6.20 3.74～14.29 6.10 — 油酸 52.54～55.27 24.38～49.19 11.70 47.50 亚油酸 12.03～13.06 9.15～17.08 — 18.80 棕榈酸 20.80～23.95 — 24.24 21.00 《三国志》中与燃烧有关的描述有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”。 《天工开物》被誉为“中国古代科技文献的工艺里程碑”，下图较详细记载了中国古代造纸术的工艺流程。 (1)黄酒中的营养物质有________。 (2)白色柯达鹅鹅油中含量最高的脂肪酸为________。 (3)《三国志》中与燃烧条件相关解释错误的是________。 A．“实以薪草，膏油灌其中”——提供可燃物 B．“盖放诸船，同时发火”——提高可燃物的着火点 C．“时风盛猛，悉延烧岸上营落”——风加速空气流动，扩大燃烧面积 (4)造纸工艺中的“煮楻足火”主要发生________（填“物理”或“化学”）变化，该过程需要可燃物燃烧________（填“放出”或“吸收”）热量把碎料煮烂。 (5)“荡料入帘”的“帘”是带筛网的捞纸工具，其原理与物质分离中的________操作相似。 (6)现代壁纸、包装用纸等要求纸张具有阻燃性能。是常见的阻燃剂，其在加热条件下生成和水蒸气，耐高温从而起到阻燃作用，阻燃时反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________反应。 抢分05 其他类型 1．（2026年广东深圳市34校中考一模化学试卷）火灾事故的频发，对人类生命财产安全造成了严重威胁。当火灾发生在高层建筑中，我们该如何自救呢？专家表示没有绝对正确答案，要根据现场情况做出合理判断： 若判断起火位置在所处楼层上方，需要立即沿着疏散通道向下逃生。 若起火位置正好发生在所处楼层，在确认前往疏散楼梯过程中不会遭遇大火和浓烟后，可快速前往疏散通道向下逃生。但如果所处环境内有大量浓烟侵入，且靠近疏散通道区域室温快速升高、门把手发烫，则需要寻找暂时的避难空间。 若起火位置为所处楼层下方，除非火势小、浓烟小，不影响疏散，否则不建议盲目逃生。 无论哪种情况，在逃生和疏散时，都要尽可能低姿通过，并使用防烟面罩或湿毛巾捂鼻。 下图是实验人员模拟火灾现场，测出火灾发生60秒时，走廊内距地0.8米、1.6米、2.4米高度处CO浓度变化曲线。 正确使用灭火器也是火场逃生技能之一，常见的手提式干粉灭火器主要成分是磷酸二氢铵和硫酸铵。使用时，二者均发生分解反应，吸收热量，同时产生大量固体粉末覆盖在可燃物表面。 (1)利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的___________性。 (2)防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是___________。 (4)结合曲线，解释为什么在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过：___________。 (5)为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是___________。 (6)干粉灭火器的灭火原理为___________(写一条)，其中磷酸二氢铵在时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，该反应的化学方程式是___________。 2．（2026年深圳市中考一模物理、化学真题合卷-初中化学）稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。 稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛蕨能高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的镧独居石(主要成分为)等矿物。金属镧可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镧()和氢气。蒸馏水浸泡过程中氯化镧粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。 氯化镧对正畸粘接剂抗菌性的影响 组别 1(0h) 2(48h) 3(1周) 5%氯化镧 0.37 0.62 1.02 对照组 0.22 0.73 0.97 (1)稀土被誉为“工业维生素”是因为______。 (2)已知中P的化合价为价，则La的化合价为_____。结合图，镧原子的质子数为______。 (3)乌毛蕨富集稀土的意义是______(写一条)。 (4)金属镧与稀盐酸反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。 (5)由表可得出的一条结论是______。 3．（2026年深圳市南山区第二外国语教育集团中考一模化学试题）阅读科普短文，回答问题。 风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值。 如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。 (1)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 _______，樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于_______（填 “溶液”“悬浊液” 或 “乳浊液”）。 (2)图2中a点的含义 _______，写一种将a点的溶液转化为不饱和溶液的方法_______。 (3)20℃时，溶液B是KNO3的 _______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，从该溶液中提纯KNO3一般采用_______结晶法。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为_______。 (4)影响风暴瓶中晶体形成的因素：_______。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $