湖北大学附属中学2025-2026学年下学期高二期中质量检测 化学试卷

2025-2026学年下学期湖北大学附属中学高二期中质量检测 化学试卷参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分 选择题题号 J 6 > P 选择题答案 A c A A B B B D 选择题题号 10 11 13 14 15 选择题答案 A B B D B B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(每空1分，共13分) I、(1)碳碳双键羟基 (2)CH130 (4)415(5)A和CB和F I、(1)C(2)D (3)A(或AC) (4)B (5)F 17.(每空2分共14分) (1)41s22s22p3s23p3d5血红色 (2)p3、sp2 6NA (3)CH;COOH存在分子间氢键 (4)16 18.(每空2分，共14分) 3d (1)第三周期第IVA族 (2)CD 3)t西 2(M1+M2)x104 (4)3 (5) ①.N ②. NAa'c (6)材料A的有机配体含氨基(NH),可与CO形成N-HO氢键而吸附CO2:材料B与CO2仅能通过范德华力相互作用吸附， 氢键强于范德华力 19.(共14分) NH [H,N→Cu-NH]+ (1) NH “→”或“一”均可(2分) (2)Cu(OH2(s)=Cu+(aq)+2OH(aq)Ht消耗OH生成极难电离的HO,促进沉淀溶解(2分) (3)Cu(OH)2+2NH4++2NH3HO=[CuNH)4]2++4H0（2分) (4)Cu(OHD2+4NH3H0÷[CuNH)4]++4H0+2OH此反应的平衡常数K=KpK=2.2×1020×7.24×1012≈1.59×107<10-5，蓝色沉淀 不溶解：(2分) (5)H(2分)[CuNH)4]++4H+Fe=Cu+Fe2++4NH4(2分) (6)①<(1分)：②>(1分) 12025-2026学年下学期湖北大学附属中学高二期中质量检测 化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分，只有一项符合题目要求) 1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 金刚石 石墨 石墨炔 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B.三种物质中的碳原子都是Sp3杂化 C.三种物质的晶体类型相同 D.三种物质均能导电 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.NaCl的电子式为Na:Cl: B.NH,的VSEPR模型为 C.2p2电子云图为 D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式NN卫 团 3d 3.下列有关物质结构或性质分类相同的是 A.VSEPR模型：SO和ClO, B.晶体类型：SiC和CaC2 C.空间结构：CS,和SO, D.分子极性：S证4和SF 湖北大学附属中学高二 4.下列说法正确的是 A.丙烷的球棍模型： B. 的名称：3一甲基丁烷 C.乙醇与环己醇互为同系物 D.石墨与金刚石互为同分异构体 5.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是( A.它的一氯代物只有一种 B.它的二氯代物有两种 C.它的核磁共振氢谱图上只有一组峰 D.它与苯乙烯(CH5一CH=CH)互为同分异构体 CH,-CH-CH.《) CH CH, 6.具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为 CH C00H, 下列关于“芬必得”主要成分的叙述错误的是() A.该物质的分子式为C13H18O2 B.该物质属于芳香烃 C.该物质属于羧酸类有机物 D.该物质可以发生取代反应 7.精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著，下图是工业常用的精油提炼方法 富含精油的水蒸气 热水 芳香 精油 植物 水蒸气 花水+ 冷水 精油 纯露 加热 植物精质 甲 丙 下列说法错误的是() A.该提取方法利用了蒸馏的原理 B.提取过程中采用了水浴加热 C.在实验室乙部分可以用蛇形冷凝管代替 D.丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离 学试卷（共8页)第1页 8.在溶有15-冠-5(0)的有机溶剂中，苄氯（心 )与NaF发生反应生成X: NaF 下列说法正确的是 A.简单氢化物的热稳定性：O>F B.X中15-冠-5与Na*间存在离子键 C.苄氯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.以上有机物中碳原子有即2和p3两种杂化方式 9.“嫦娥石是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe 大13)组成，下列说法正确的是 A.Y位于元素周期表的第B族 B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C.5种元素中，第一电离能最小的是Fe D.5种元素中，电负性最大的是P 10. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石的熔点高于单晶硅 金刚石的C-C比单晶硅的Si-Si键能大 B CH4热稳定性大于HS 非金属性：C大于S 某些金属盐灼烧时呈现不同 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能 C 焰色 级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 0 乙烯活泼性大于乙烷 碳碳键强度σ键大于π键 A.A B.B C.C D.D 湖北大学附属中学高二 11.物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CH3C)是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。 下列说法不正确的是 H A.乙腈的电子式：H:C:CN: B.乙腈分子中所有原子均在同一平面 H C.乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D.乙腈可发生加成反应 12.分子式为CH10的有机物的同分异构体数目为 A.8 B.10 C.13 D.14 13.由短周期元素X、Y、W、Z构成的化合物的结构如图所示，且原子序数：X>Y>W>Z,其中基 态X原子3p轨道上有3个电子，W与Z可形成原子个数比为1：2的分子，且该分子含有18 个电子。下列说法正确的是 A.Y元素的单质均为非极性分子 -7 B.简单氢化物沸点：W<Y C.与X同周期的主族元素中，比X第一电离能大的元素有2种 D.仅由Y、W、Z三种元素组成的化合物一定显酸性 14.一定条件下，丙烯与HC1反应生成CH.CHCICH3和CH,CH,CH,C1的反应历程如图所示。 下列说法正确的是 ←第肌步第I步第步4第步 量 CH,-CH2-CH CH;-CH-CH +CI +C1 CH3-CH-CH2 CH3-CHCI-CH3 +H-CI CH;-CH2-CH2Cl 反应历程 A.丙烯与HC1的反应都是吸热反应 B.丙烯中共平面的原子最多有8个 C.可以通过核磁共振氢谱鉴别两种产物 D.由上述机理可知，丙烯与HO发生加成反应，主要生成产物为1-丙醇 化学试卷（共8页)第2页 15.“肼合成酶以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH,OH与NH,转化为肼(N,H4), 其反应历程如图所示。 NH HH N H H O-H H,N-NH, H-N H2O 下列说法正确的是 A.NH,OH、NH,和N,H4分子中只含极性键 B.反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成 C.反应过程中Fe元素价态升高，N元素价态降低 D.将NH,OH替换为ND,OD,反应可得D,O 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)有机物的表示方法多种多样，有机混合物的分离方法也多种多样 I、现有六种有机物，请回答下列问题： CH HOH,C A CH-CH: B.HO CHCH C.OHC CH CH HC 0 -CCH CH D.H.C CH,OH -OH E. F (1)A中含有的官能团名称为 (2)B的分子式为 湖北大学附属中学高 (3)写出F中官能团的电子式 (4)D的一氯代物最多有 种， (5)E中最多 个原子共平面 (6)上述化合物中互为同分异构体的是 (填字母，下同)： 互为同系物的是 Ⅱ.选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。 A.萃取B.重结晶C.分液D.蒸馏E.过滤F.洗气 (1)分离水和汽油的混合物 (2)分离四氯化碳（沸点为76.75C和甲苯（沸点为110.6C)的混合物 (3)提取碘水中的碘 (4)除去混在苯甲酸中的氯化钠 (5)除去混在乙烷中的乙烯 17.(14分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由A1、Cu、Fe三种金属元素组成。 回答下列问题： (1)基态Fe原子有个未成对电子，基态Fe3+的电子排布式为 可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为 (2)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身被还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂 化轨道类型为 ,1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 (3)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 (4)C20为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于所有的面心和顶角， 则该晶胞中有 个铜原子。 2学试卷（共8页)第4页 18.(14分)2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料（简称 MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 I.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 (1)Si元素在周期表中的位置是 (2)金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有 (填字母序号)。 A.相对原子质量 B.最外层电子数 C.原子半径 D.键能 Ⅱ.(1)科学家用Cu[BF4与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为C(CH4C)4]合成了一种 MOF材料，其晶胞如图2。 CN OCut ●C(C6H4CN)4 cnm CN a nm a nm (注：BF在晶体内可自由移动，图中未画出) 图1 图2 (3)基态Ct的价层电子轨道表示式为 (4)C(CH4CN)4中，C原子的杂化方式有 种。 (5)①晶胞中与C+形成配位键的配位原子是 ②己知：Cu[BF4]、C(CH4CN4的摩尔质量分别为M1g·mol1、M2g·mo1,该晶体的密度为 gcm-3。(1m=107cm） Ⅲ.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298K、100①a时测试其对 C02的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B OD 有机化合物的结构 H2N NH2 H3C CH3 C02吸附量/(nol.cm3) 1.5 1.0 (6)材料A比材料B的C03吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因： 湖北大学附属中学高二化 19.(14分)为探究硫酸铜溶液与氨水的反应，某实验小组开展如下探究活动： 向0.1mol/LCu$04溶液中加入1mol/L氨水，产生蓝色沉淀，将分离得到的蓝色沉淀洗净，分成 两等份。 实验 操作步骤和实验现象 向一份蓝色沉淀中加入lmoL的稀硫酸Vml,蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液 向另一份蓝色沉淀中加入lmol/L的氨水Vml,蓝色沉淀不溶解，再加入适量饱和硫酸铵 I 溶液，蓝色沉淀迅速溶解，得到深蓝色溶液。 在实验Ⅱ所得的深蓝色溶液（氨水己反应完）中，插入一根打磨过的铁钉，无明显现象。 Ⅲ 加入适量稀硫酸，产生少量气泡，铁钉表面附着红色固体物质，溶液由深蓝色变成浅绿色 己知：25℃时①Km[C1(OHD2]=2.2×10-20 ②Cu2++4NH3H0=[CuNH)4]2++4H0K=7.24×1012 ③K(NH3H0)=1.8×105 请回答下列问题 (1)写出[CuNH3)4]2+的结构简式 (2)结合化学用语，从平衡移动的角度简要解释实验I中蓝色沉淀溶解的原因 (3)当实验Ⅱ中参加反应的NH4+和NH3HO的物质的量之比为1：1时，蓝色沉淀溶解的离子 方程式为 (4)计算实验Ⅱ中先后两个化学反应的平衡常数（保留三位有效数字），结合数据简要说明“加入 1molL的氨水，蓝色沉淀不溶解” (5)实验Ⅲ中气泡的主要成分为 写出“铁钉表面附着红色固体，溶液从深蓝色变成 浅绿色，”时发生的的离子方程式 (6)根据以上实验结论，完成下列比较（填“>”或“<”） ①配体与Cu+结合能力的强弱：H0 NH3 ②微粒中配位键的强度：NH4+ [CuNH)4]2+ 学试卷（共8页)第4页