精品解析：广东省惠州市惠东县2024-2025学年高三下学期三模化学试题

惠东县2024—2025学年第二学期高三第三次质量检测 化学 (2025.02) 试卷共6页，卷面满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将二维码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔直接将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Zn65 V51 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长。下列文物中主要材质属于天然有机高分子化合物是 A．青瓷莲花尊 B．红木雕荷花蟹虫笔洗 C．珍珠宝石凤冠 D．铜尊盘 A. A B. B C. C D. D 2. “科技兴则民族兴，科技强则国家强。”下列说法正确的是 A. 嫦娥六号带回来的月球背面的样品中含有玻璃：玻璃是晶体 B. 长征八号甲运载火箭子级以液氧/煤油作为推进剂：煤油是纯净物 C. “奋斗者”号载人舱外壳采用的是新型钛合金材料：和互为同位素 D. 我国“人造太阳”核聚变实验装置实现“亿度千秒”运行：核聚变是化学变化 3. 建设美丽乡镇，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 村村通公路，铺路所用水泥属于新型无机非金属材料 B. 户户通管道燃气，管道天然气的主要成分是甲烷 C. 家家都用自来水，自来水消毒所用漂白粉的主要成分为 D. 人人环保动起来，减少使用有毒的聚乙烯材料 4. 中国饮食文化讲究“色、香、味”俱全。下列说法不正确的是 A. 北京烤鸭的脆皮属于脂肪，油脂属于脂肪烃 B. 武汉热干面由面粉制成，面粉中的淀粉属于多糖，可水解成葡萄糖 C. 杭州西湖醋鱼，鱼肉鲜嫩，其中鱼肉属于蛋白质，可水解成氨基酸 D. 广式荷香糯米鸡用荷叶将糯米和鸡肉包裹而成，其中荷叶主要成分属于纤维素 5. 某天然气公司取得一项名为“用于热采井外加电流阴极保护装置的阴极电缆结构”的专利。下列说法不正确的是 A. 该装置能对输油、输水等埋地管线进行腐蚀防护 B. 该保护装置的原理是将化学能转化为电能 C. 电缆应该连接电源的负极 D. 被保护的电缆电极发生了还原反应 6. 兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下。其中，操作为 A. 蒸发浓缩 B. 过滤洗涤 C. 冷却结晶 D. 蒸发结晶 7. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用明矾溶液除铁锈 明矾水解显酸性 B 洁厕灵清洗厕所 洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性 C 用纯碱除去厨房油污 受热易分解 D 用溶液在铜片上“印”出精美图案 溶液能与铜发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室制的方法有多种，兴趣小组利用以下装置进行制取、干燥、收集和进行尾气处理。其中，可以达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 9. 奎宁，其化合物广泛应用于抗疟疾。它的结构式如图所示，下列关于奎宁的说法不正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能与羧酸的羧基发生反应 C. 能发生取代反应，加成反应和氧化反应 D. 结构中所有碳原子可能共平面 10. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙烯中含有键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 和的混合气体含有的氮原子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目 11. 某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明因具有强氧化性能漂白试纸 B. 该实验说明扩散速度比HClO快 C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 12. 一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 和空间结构均是平面三角形 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应 B 乳酸分子通过反应可以得到聚乳酸 合成聚乳酸的反应是加聚反应 C 电解饱和溶液可制备 具有还原性 D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 14. 部分含C或S物质分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 和均能与同一物质反应生成 B. 若能与氧气反应，则氧化产物一定具有漂白性 C. 可存在的转化，该过程是酸雨的形成过程 D. 能使澄清石灰水变浑浊，得到，则所含元素一定位于第ⅣA族 15. 在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，反应i和反应ii均为放热反应 B. 该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率 D. 其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大 16. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应： B. 充电时，阴极区溶液中浓度逐渐降低 C. 理论上每消耗，正极区的减少(标准状况下) D. 理论上每生成，转移的电子数为 二、非选择题： 17. 含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。 Ⅰ．课题小组用0.2%淀粉溶液、、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(慢) (快) （1）用、、固体分别配制一定浓度的溶液，需用到的仪器有___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。 （3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 序号 体积 溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 8.0 2.0 4.0 4.0 2.0 ③ 6.0 4.0 4.0 2.0 表中___________。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为，则用的浓度变化表示的反应速率为___________。 Ⅱ．课题组开展实验，探究反应“”否为可逆反应。试剂：溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，溶液。 （4）甲同学认为结合试管i和试管ii中现象可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为___________；乙同学认为现象无法证明该反应为可逆反应，原因为___________。 请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应___________。 18. 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如下： 已知：①“酸浸”后转化为；②的近似为； ③有关物质的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 100 183.6 215.1 269.2 376.4 415.0 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 （1）基态铬原子的价层电子排布式为___________。 （2）“滤渣”的主要成分是___________。 （3）“氧化”生成，发生反应的离子方程式为___________。 （4）若“含净化液”中，则“水解沉钒”调的范围是2.5∼___________。 （5）“溶液1”中含，加入后发生反应的离子方程式___________。 （6）钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如下图。该晶体中，距离钒原子最近且等距的氧原子的个数___________，若晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 19. 二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________ （2）向起始温度为℃的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是___________(填标号)。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率 d．的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为___________。(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是___________。 （3）也能和反应制取二甲醚，反应原理为 一定条件下，将和按投料比通入反应器中发生该反应，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示(催化剂在320℃左右时的活性最大)。 ①根据图2，判断、、的大小关系___________。 ②实际生产中一般采用的温度为300~340℃，而不采用200℃，原因是___________。 （4）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。 0 10 20 30 40 50 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为___________。 ②500℃时，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 20. 化合物是一种抗过敏药物，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）化合物A的名称___________，化合物C中含氧官能团名称___________。 （2）对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 可反应的试剂，条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ 加成反应 ② 溶液，加热 ___________ ___________ （3）关于反应②的说法中，不正确的有___________。 a．反应过程中，不涉及键的断裂和形成 b．化合物和化合物均易溶于水 c．生成物中，碳原子均采取杂化 d．反应物和生成物均存在手性碳原子 （4）化合物E的芳香族同分异构体中，写出一种同时满足如下条件的结构简式___________。 ①能与3倍物质的量的发生放出的反应 ②核磁共振氢谱峰面积比为 （5）参照上述合成路线，设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，环状有机反应物为___________(写结构简式)。 ②相关步骤涉及到醇制卤代烃的反应，其化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠东县2024—2025学年第二学期高三第三次质量检测 化学 (2025.02) 试卷共6页，卷面满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将二维码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔直接将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Zn65 V51 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长。下列文物中主要材质属于天然有机高分子化合物的是 A．青瓷莲花尊 B．红木雕荷花蟹虫笔洗 C．珍珠宝石凤冠 D．铜尊盘 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青瓷莲花尊主要材质为陶瓷，陶瓷是无机非金属材料，不属于天然有机高分子化合物，A错误； B．红木雕荷花蟹虫笔洗主要材质为木材，木材的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，B正确； C．珍珠宝石凤冠中的珍珠主要成分是碳酸钙和有机质，宝石多为无机矿物质，主要材质不属于天然有机高分子化合物，C错误； D．铜尊盘主要材质为铜合金，属于金属材料，不属于天然有机高分子化合物，D错误； 故选：B。 2. “科技兴则民族兴，科技强则国家强。”下列说法正确的是 A. 嫦娥六号带回来的月球背面的样品中含有玻璃：玻璃是晶体 B. 长征八号甲运载火箭子级以液氧/煤油作为推进剂：煤油纯净物 C. “奋斗者”号载人舱外壳采用的是新型钛合金材料：和互为同位素 D. 我国“人造太阳”核聚变实验装置实现“亿度千秒”运行：核聚变是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃又叫玻璃体，没有规则的晶体结构，属于非晶体，A错误； B．煤油是石油分馏得到的由C11-C16多种烃类形成的混合物，B错误； C．46Ti和47Ti的质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．核聚变是原子核层面的变化，没有涉及原子重组，属于核反应而非化学变化，D错误； 故选C。 3. 建设美丽乡镇，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 村村通公路，铺路所用水泥属于新型无机非金属材料 B. 户户通管道燃气，管道天然气的主要成分是甲烷 C. 家家都用自来水，自来水消毒所用漂白粉的主要成分为 D. 人人环保动起来，减少使用有毒的聚乙烯材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．水泥属于传统无机非金属材料，而非新型无机非金属材料，A错误； B．天然气的主要成分是甲烷，B正确； C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，其有效成分为Ca(ClO)2，而非仅CaCl2，C错误； D．聚乙烯无毒，广泛用于食品包装，减少使用聚乙烯的原因是其难降解性，而非毒性，D错误； 答案选B。 4. 中国饮食文化讲究“色、香、味”俱全。下列说法不正确的是 A. 北京烤鸭脆皮属于脂肪，油脂属于脂肪烃 B. 武汉热干面由面粉制成，面粉中的淀粉属于多糖，可水解成葡萄糖 C. 杭州西湖醋鱼，鱼肉鲜嫩，其中鱼肉属于蛋白质，可水解成氨基酸 D. 广式荷香糯米鸡用荷叶将糯米和鸡肉包裹而成，其中荷叶主要成分属于纤维素 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂由甘油和脂肪酸通过酯键连接，属于酯类化合物；脂肪烃仅含C、H且为链状或环状烃，不含酯基，因此油脂不属于脂肪烃，故A错误； B．淀粉为多糖，在酸性或酶催化下可逐步水解为葡萄糖，故B正确； C．鱼肉中蛋白质在酶或酸/碱条件下水解生成氨基酸，故C正确； D．荷叶作为植物组织，主要结构成分是纤维素，属于多糖，故D正确； 答案选A。 5. 某天然气公司取得一项名为“用于热采井外加电流阴极保护装置的阴极电缆结构”的专利。下列说法不正确的是 A. 该装置能对输油、输水等埋地管线进行腐蚀防护 B. 该保护装置的原理是将化学能转化为电能 C. 电缆应该连接电源的负极 D. 被保护的电缆电极发生了还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置能通过外部电流抑制金属腐蚀，属于外加电流阴极保护法，能对输油、输水等埋地管线进行腐蚀防护，A正确； B．外加电流阴极保护法实际上是电解原理的应用，原理是将电能转化为化学能，B错误； C．外加电流阴极保护法中，被保护金属应连接电源的负极做电解池的阴极，所以电缆应该连接电源的负极，C正确； D．外加电流阴极保护法中，被保护的电缆电极连接电源的负极做电解池的阴极，阴极上发生了还原反应，D正确； 故选B。 6. 兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下。其中，操作为 A. 蒸发浓缩 B. 过滤洗涤 C. 冷却结晶 D. 蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【分析】油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，加入饱和氯化钠溶液析出高级脂肪酸钠，过滤洗涤得到肥皂。 【详解】A．蒸发浓缩是通过加热减少溶剂，使溶液浓度增大，通常用于后续结晶操作前，而盐析后肥皂已析出，无需浓缩，A错误； B．过滤洗涤用于分离固液混合物并去除杂质，盐析后肥皂以固体形式析出，通过过滤可分离出肥皂固体，再洗涤除去残留的NaCl溶液等杂质，符合操作需求，B正确； C．冷却结晶是利用温度降低使溶质溶解度减小而析出晶体，盐析过程中肥皂已因溶解度降低析出，无需冷却，C错误； D．蒸发结晶是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，适用于溶解度受温度影响不大的物质，但盐析后肥皂已析出，无需蒸发，D错误； 故选B。 7. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用明矾溶液除铁锈 明矾水解显酸性 B 洁厕灵清洗厕所 洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性 C 用纯碱除去厨房油污 受热易分解 D 用溶液在铜片上“印”出精美图案 溶液能与铜发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与氧化铁反应，所以明矾溶液可用于除铁锈，A正确； B．洁厕灵的主要成分为盐酸，盐酸可与厕所污垢（如碳酸钙）反应生成可溶物，所以用洁厕灵刷洗马桶上的污垢与盐酸的酸性有关，与强氧化性无关，B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，不是碳酸氢钠的俗称，C错误； D．用氯化铁溶液在铜片上“印”出精美图案发生的反应为：，反应中只有单质的参加，没有单质的生成，不属于置换反应，D错误； 故选A。 8. 实验室制的方法有多种，兴趣小组利用以下装置进行制取、干燥、收集和进行尾气处理。其中，可以达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备SO2常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，该反应为固液常温型（无需加热），装置中分液漏斗加入浓硫酸、圆底烧瓶盛亚硫酸钠，符合固液不加热反应要求，A正确； B．干燥SO2需用酸性干燥剂，碱石灰会与SO2反应，B错误； C．SO2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，需“长进短出”，若装置为短导管进气则为向下排空气法，C错误； D．尾气处理需用碱性溶液吸收SO2，饱和NaHSO3溶液中抑制SO2溶解，无法吸收尾气，D错误； 故答案为A。 9. 奎宁，其化合物广泛应用于抗疟疾。它的结构式如图所示，下列关于奎宁的说法不正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能与羧酸的羧基发生反应 C. 能发生取代反应，加成反应和氧化反应 D. 结构中所有碳原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．奎宁分子中含碳碳双键和醇羟基，二者均能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，A正确； B．奎宁含醇羟基（-OH），能与羧酸的羧基（-COOH）发生酯化反应，B正确； C．苯环和醇羟基可发生取代反应，碳碳双键和苯环可发生加成反应，碳碳双键和羟基可发生氧化反应，C正确； D．分子中存在多个饱和碳原子（如连接羟基的碳、环结构中的饱和碳），饱和碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，导致所有碳原子不可能共平面，D错误； 故答案为D。 10. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙烯中含有键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 和的混合气体含有的氮原子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，碳碳双键中含有1个σ键和1个键，每个乙烯分子含5个σ键，28g乙烯为=1 mol，σ键数目应为5 NA，A错误； B．题目未提供体积，无法确定具体含的数目，B错误； C．NO2和N2O4中N原子和O原子的数目比均为1：2， NO2和N2O4的混合气体可以当成NO2，46 g NO2和N2O4的混合气体中，无论比例如何，总氮原子数恒为=1 mol，即NA，C正确； D．生成22.4L O2未指明标准状况，无法确定是否为1 mol，D错误； 故选C。 11. 某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明因具有强氧化性能漂白试纸 B. 该实验说明扩散速度比HClO快 C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【解析】 【分析】氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+具有酸性，据此分析解答。 【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误； B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； C．次氯酸的漂白性不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，故C错误； D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故D错误； 故答案选B。 12. 一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 和空间结构均是平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态W原子的2p轨道半充满，则基态W原子的电子排布为，即W为N元素；W与X在周期表相邻，X为O元素；Z与X同族，则Z为S元素；且最外层电子数之和为18，则Y最外层电子数为1，Y为Na元素，据此解答。 【详解】A．X为O元素、Z为S元素，因水分子间可形成氢键，沸点较高，则沸点：，即H2X>H2Z，A错误； B．W为N元素、X为O元素、Y为Na元素，电子层数越多，原子半径越大，且同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：，即X<W<Y，B正确； C．W为N元素、X为O元素、Z为S元素，基态N原子的电子排布为，最外层2p轨道达到半充满稳定结构，其第一电离能大于右边相邻元素，即第一电离能：，且同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，所以第一电离能：，即Z<X<W，C错误； D．表示，其中心N原子的价层电子对数为：，无孤电子对，空间结构为平面三角形；表示，其中心S原子的价层电子对数为：，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选B。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应 B 乳酸分子通过反应可以得到聚乳酸 合成聚乳酸的反应是加聚反应 C 电解饱和溶液可制备 具有还原性 D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝在浓硝酸中钝化，表面形成氧化膜阻止反应，并非不反应，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．聚乳酸由乳酸缩聚形成，而加聚反应需不饱和结构，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．电解MgCl2溶液生成H2和Cl2，无法得到Mg，工业上电解熔融MgCl2制Mg，陈述Ⅰ错误，C不符合题意； D．F电负性＞Cl，导致CF3COOH中吸电子效应更强，酸性更强，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，D符合题意； 故答案为D。 14. 部分含C或S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 和均能与同一物质反应生成 B. 若能与氧气反应，则氧化产物一定具有漂白性 C. 可存在的转化，该过程是酸雨的形成过程 D. 能使澄清石灰水变浑浊，得到，则所含元素一定位于第ⅣA族 【答案】A 【解析】 【详解】A．b为+6价氧化物，只能是SO3；d为+6价酸，是H2SO4；c为+6价盐，即硫酸盐（如Na2SO4）。SO3与NaOH反应：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；H2SO4与NaOH反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，二者均能与碱反应生成c，A正确； B．a为0价单质，可能是C或S。若a为C，与O2反应生成CO或CO2，均无漂白性；若a为S，生成SO2有漂白性，但“一定”错误，B错误； C．g→b→d→e转化中，g为+4价氧化物（SO2），b为SO3，d为H2SO4，e为+4价酸（H2SO3）。酸雨形成是SO2→H2SO3→H2SO4或SO2→SO3→H2SO4，不存在H2SO4→H2SO3的步骤，C错误； D．g为+4价氧化物（CO2或SO2），均能使澄清石灰水变浑浊生成f（碳酸盐或亚硫酸盐）。CO2含C（ⅣA族），SO2含S（ⅥA族），“一定位于ⅣA族”错误，D错误； 故选A。 15. 在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，反应i和反应ii均放热反应 B. 该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率 D. 其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应i的反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应；反应ii的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A错误； B．反应，是气体分子数增加的反应，即ΔS>0，由能量变化图可知，该反应是放热反应(即ΔH<0)，始终有，则该反应在任何温度下都能自发进行，B错误； C．总反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，可以提高总反应中甲烷的转化率，C正确； D．总反应是放热反应，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，该反应化学平衡常数减小，D错误； 故选C。 16. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应： B 充电时，阴极区溶液中浓度逐渐降低 C. 理论上每消耗，正极区的减少(标准状况下) D. 理论上每生成，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，左侧电极上Zn被氧化生成，作负极；右侧电极上被还原生成，作正极；充电时，左侧电极上被还原生成Zn，作阴极；右侧电极上被氧化生成，作阳极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，负极上Zn被氧化生成，则负极反应为：，A错误； B．由分析可知，充电时，阴极上被还原生成Zn，发生电极反应：，即生成，则阴极区溶液中浓度逐渐升高，B错误； C．6.5 g Zn物质的量为0.1 mol，放电时，理论上每消耗失去0.2 mol e−，正极区的被还原生成，C元素化合价由+4价降低至+2价，则有0.1 mol 被还原，即正极区的减少(标准状况下)，C正确； D．充电时，阳极上被氧化生成，理论上每生成(即1 mol)，转移的电子数为4 mol，即4NA，D错误； 故选C。 二、非选择题： 17. 含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。 Ⅰ．课题小组用0.2%淀粉溶液、、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：(慢) (快) （1）用、、固体分别配制一定浓度的溶液，需用到的仪器有___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。 （3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 序号 体积 溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 8.0 2.0 4.0 4.0 2.0 ③ 6.0 4.0 4.0 2.0 表中___________。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为，则用的浓度变化表示的反应速率为___________。 Ⅱ．课题组开展实验，探究反应“”是否为可逆反应。试剂：溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，溶液。 （4）甲同学认为结合试管i和试管ii中现象可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为___________；乙同学认为现象无法证明该反应为可逆反应，原因为___________。 请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应___________。 【答案】（1）BC （2）或 （3） ①. 4.0 ②. （4） ①. 产生黄色沉淀 ②. 含有的溶液中加入溶液也能产生黄色沉淀 ③. 向(过量)溶液中加入(少量)溶液，振荡，充分反应，再向其中加入溶液，溶液变红色，说明含有过量的溶液中存在，即可证明反应为可逆反应 【解析】 【小问1详解】 要配制一定浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤。溶解固体需要在烧杯中进行，定容需要用到容量瓶，而用不到锥形瓶和酸式滴定管，所以用、、固体分别配制一定浓度的溶液，需用到的仪器有烧杯、容量瓶，故选BC； 【小问2详解】 根据已知信息，向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，与溶液先发生慢反应：，生成的再与发生快反应：，即或未耗尽前，无多余的使淀粉变蓝，则当溶液中的或耗尽后，生成的才能使淀粉变蓝，溶液颜色将由无色变成为蓝色； 【小问3详解】 探究 “反应物浓度对化学反应速率的影响” 时，需保证除反应物浓度外，其他条件均相同，即需保证溶液的总体积相同，实验①中总体积为(10.0+0.0+4.0+4.0+2.0) mL=20.0 mL，为保证总体积仍为 20.0 mL，则实验③中Vx​=(20.0−6.0−4.0−4.0−2.0) mL=4.0 mL。由第(2)问可知，当溶液中的耗尽后，才能观察到溶液变蓝，即耗尽4.0 mL 用时，则用的浓度变化表示的反应速率为； 【小问4详解】 向5 mL溶液中加入3 mL 溶液，过量，向反应后所得溶液的两等份中分别滴加溶液和淀粉溶液，试管ii中溶液变蓝，说明Fe3+和I−反应有生成，向含有的溶液中加入溶液也能产生黄色的AgI沉淀，则试管i中现象为产生黄色沉淀；因为生成的和KI中不能完全转化的I−均能与溶液反应生成黄色沉淀，所以乙同学认为现象无法证明该反应为可逆反应，原因为：含有的溶液中加入溶液也能产生黄色沉淀。 因为上述试管i中的现象不能说明是KI中不能完全转化的I−与溶液反应的结果，若重新设计实验，证明该反应为可逆反应，可以向过量的溶液中加入少量的溶液，充分反应后，再检验含有过量的溶液中是否存在，则证明该反应为可逆反应的实验方案为：向(过量)溶液中加入(少量)溶液，振荡，充分反应，再向其中加入溶液，溶液变红色，说明含有过量的溶液中存在，即可证明反应为可逆反应。 18. 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如下： 已知：①“酸浸”后转化为；②的近似为； ③有关物质的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 100 183.6 215.1 269.2 376.4 415.0 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 （1）基态铬原子的价层电子排布式为___________。 （2）“滤渣”的主要成分是___________。 （3）“氧化”生成，发生反应的离子方程式为___________。 （4）若“含净化液”中，则“水解沉钒”调的范围是2.5∼___________。 （5）“溶液1”中含，加入后发生反应的离子方程式___________。 （6）钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如下图。该晶体中，距离钒原子最近且等距的氧原子的个数___________，若晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） （2）或二氧化硅 （3） （4）4.0 （5） （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】该工艺流程是对钒铬还原渣进行处理，以初步分离钒和铬并获得，具体流程分析如下：“酸浸”，、Cr(OH)3与H2SO4反应溶解，而SiO2不与H2SO4反应，成为滤渣被分离除去，得到含VO2+ 、Cr3+等的滤液；“氧化”是过硫酸根将氧化为，被还原为；“水解沉钒”， 在一定pH条件下水解生成沉淀，从而与含Cr3+的净化液分离；“含Cr3+净化液的处理”，向溶液1加入H2O2后，被氧化为；对含的溶液2调节pH后，经多步操作（结合Na2Cr2O7和Na2SO4溶解度随温度变化的差异，可能涉及蒸发浓缩、冷却结晶等），最终分离得到Na2Cr2O7和Na2SO4。 【小问1详解】 铬的原子序数为24，基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1（先让3d半满），价层电子排布式为：3d54s1； 【小问2详解】 酸浸时，、Cr(OH)3与H2SO4反应溶解，而SiO2不与H2SO4反应，所以“酸浸”滤渣的主要成分是SiO2； 【小问3详解】 “酸浸”后转化为 ，“氧化”时，是过硫酸根将氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为； 【小问4详解】 “含净化液”中，要使不沉淀，结合的近似为，计算，故溶液中 ，则溶液的为4.0； 【小问5详解】 “溶液1”中含，加入H2O2后，被氧化为，H2O2被还原为H2O，离子方程式为； 【小问6详解】 选体内的钒原子为目标原子，看晶胞结构图，距离钒原子最近且等距的氧原子的个数为6；用均摊法计算，钒原子个数，氧原子的个数，故该氧化物的化学式为VO2，计算密度为：。 19. 二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________。 （2）向起始温度为℃的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是___________(填标号)。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率 d．的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为___________。(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是___________。 （3）也能和反应制取二甲醚，反应原理为 一定条件下，将和按投料比通入反应器中发生该反应，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示(催化剂在320℃左右时的活性最大)。 ①根据图2，判断、、的大小关系___________。 ②实际生产中一般采用的温度为300~340℃，而不采用200℃，原因是___________。 （4）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。 0 10 20 30 40 50 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为___________。 ②500℃时，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. bd ②. 第二步 ③. 第二步反应活化能较高，反应速率较慢 （3） ①. ②. 由图可知，该反应为放热反应。根据平衡移动原理，制取二甲醚应该采用低温(如200℃)以提高的平衡转化率，但是温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度 （4） ①. 50% ②. 625 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，II-I×2，可得 ΔH3=ΔH2-2ΔH1=-23.5kJ/mol； 【小问2详解】 ①a．恒容密闭容器中气体密度始终不变，混合气体的密度不再发生变化不能说明达到平衡，故a不选； b．容器是绝热容器，气体分子数相等，如果没有平衡，向右进行时温度降低，压强会减小，容器内混合气体的压强不再发生变化可以说明达到平衡，故b选； c．的消耗速率等于的消耗速率，正逆反应速率不相等，反应没有平衡，故c不选； d．的体积分数不再发生变化可以说明达到平衡，故d选； 答案为bd； ②第二步反应活化能较高，反应速率较慢，是该反应过程的决速步骤，第二步反应活化能较高，反应速率较慢； 【小问3详解】 ①该反应为气体分子数减少的可逆反应，温度一定时增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故p1＞p2＞p3； ②实际生产中一般采用的温度为300～340℃，而不采用200℃，原因是温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度； 【小问4详解】 ①设起始时二甲醚的物质的量为1mol，反应达到平衡时，二甲醚分解的物质的量为x，列出三段式： 恒温恒容条件下，反应前后气体的物质的量之比等于气体的压强之比，则有，解得x=0.5，故该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为=50%； ②结合上述计算可知，该反应的平衡常数==625。 20. 化合物是一种抗过敏药物，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）化合物A的名称___________，化合物C中含氧官能团名称___________。 （2）对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 可反应的试剂，条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ 加成反应 ② 溶液，加热 ___________ ___________ （3）关于反应②的说法中，不正确的有___________。 a．反应过程中，不涉及键的断裂和形成 b．化合物和化合物均易溶于水 c．生成物中，碳原子均采取杂化 d．反应物和生成物均存手性碳原子 （4）化合物E的芳香族同分异构体中，写出一种同时满足如下条件的结构简式___________。 ①能与3倍物质的量的发生放出的反应 ②核磁共振氢谱峰面积比为 （5）参照上述合成路线，设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，环状有机反应物为___________(写结构简式)。 ②相关步骤涉及到醇制卤代烃的反应，其化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. (酮)羰基，酯基 （2） ①. 催化剂，加热 ②. ③. 或 ④. 取代反应(水解反应) （3）bc （4）或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】丙烯与Br2发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Br，根据D和C的结构简式可知，B与C 发生取代反应生成D，D发生信息中的反应生成E，根据E 的分子式可知，E为，E发生多步反应生成H。 【小问1详解】 化合物A的名称丙烯，化合物C中含氧官能团名称(酮)羰基，酯基。 【小问2详解】 化合物C为；①含碳碳双键，在催化剂，加热条件下发生加成反应，生成；②含酯基，在溶液，加热条件下发生取代反应(水解反应)，生成或； 【小问3详解】 a．双键中存在键，反应过程中，不涉及双键的变化，故不存在键的断裂和形成，a正确； b．化合物、化合物属于酯类，均难溶于水，b错误； c．生成物中，碳碳双键、酯基、羰基中的碳原子均为sp2杂化，其它碳原子均采取杂化，c错误； d．反应物和生成物中酯基右侧第一个碳原子均为手性碳原子，d正确； 故选bc。 【小问4详解】 E为，不饱和度为4，化合物E的芳香族同分异构体中含苯环，则其余均为饱和结构，①能与3倍物质的量的发生放出的反应，则含3个（酚）羟基；②核磁共振氢谱峰面积比为，符合条件的同分异构体为或； 【小问5详解】 首先羟基氧化为羰基得到；CH3CHOHCH3和HBr发生取代反应将羟基转化为溴原子得到CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3和发生B生成C的反应得到产物；故流程为：CH3CHOHCH3+HBrCH3CHBrCH3，+ CH3CHBrCH3。 ①最后一步反应中，环状有机反应物为。 ②相关步骤涉及到醇制卤代烃的反应，其化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $