2025年湖北省高考化学试题解析(二)-《中学生数理化》高考理化2026年4月刊

解题篇高考命题新动向 中学生数理化高中理化2026年月 25年超北省高考化学题鐸桥（二）】 ■广东横琴粤澳深度合作区华发容闳高级中学 孟凡盛（特级教师正高级教师）】 16.(14分)氟化钠是一种用途广泛的氟 a.蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 化试剂，通过以下两种工艺制备： b.蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤 水 (6)研磨能够促进固相反应的原因可能 1·2圆应一国-1+一 有 (填标号)。 Ⅱ.意石保侣圆一混合物一应一国圈一滤流→→调体 a.增大反应物间的接触面积 Ti0,粉末 b.破坏反应物的化学键 已知：室温下，TO。是难溶酸性氧化物， c.降低反应的活化能 CaTiO的溶解度极低。 d.研钵表面跟反应物更好接触 20℃时，NaF的溶解度为4.06g/100g水， 解题思路：(1)考查审题能力，不要把基 温度对其溶解度影响不大。 态F的电于排布式误写为基态F的电于排 回答下列问题： 布式。F的质于数为9，F的最外层电于数 (1)基态氟离于的电于排布式为 为8，故基态F电于排布为1s2s2p°。 (2)20℃时，CaF,饱和溶液的浓度为 (2)考查难溶电解质饱和溶液物质的量 cmol·L,用c表示CaF的溶度积Km=」 浓度与溶度积常数之间的换算关系。CF (3)工艺I中研磨引发的固相反应为 饱和溶液的浓度为cmol·L1,则c(Ca+)= CaF,+2Na)HCa()H),+2NaF。分析 沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水 cmol·Ll,c(F)=2cmol·L, 浸分离，NaF的产率仅为8%。 K (CaF2)=c (Ca)X c (F-)= ①工艺I的固相反应（填“正向”或 4c3mol3·L-3。 “逆向”)进行程度大。 (3)考查新情境中模型认知与证据推理 ②分析以上产率变化，推测溶解度 的核心素养。①工艺I中研磨引发的固相反 s(CaF2)s[Ca(OH)2](填“>”或“<”)。 应的转化率为78%，可推测正向进行程度 (4)工艺Ⅱ水浸后NaF的产率可达81%，写 大。②水浸分离，NaF的产率仅为8%，说明 出工艺Ⅱ的总化学反应方程式： 固相反应生成的NaF大部分未进入溶液，可 (5)从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作 推测水浸存在可逆反应Ca(OH):+2NaF 为（填标号）。 ==CaF2十2NaOH且正向进行程度较大，即 Y￥￥￥YYYYYYYYYYYYY￥3Y￥Y￥YY￥YYYYYYYYYYYYYYYYYY 70℃-80℃。 点评：以物质的制备为背景的实验综合 ④水杨醛、乙二胺都易溶于乙醇，用乙醇 题，涉及知识面宽、命题角度广、思维空间大， 洗涤晶体的目的是洗去杂质水杨醛、乙二胺。 能全面地考查考生运用化学实验知识解决实 (3)理论上生成乙二胺双缩水杨醛合钴 际问题的能力。解答此类试题时，要认真阅 (Ⅱ)的物质的量为0.0078mol,则产品的产 读题千，提取关键信息，仔细观察装置图（或 框图)，分析仪器及所装药品的作用，结合问 率为 2.03g .0078mo1X325g·mol7×100%≈ 题进行综合分析，借助题给信息和化学基础 80%。 知识作出正确解答。 答案：略。 (责任编辑谢启刚) 30 高中理化军功月中学生教理化 解题篇高考命题新动向 生成更难溶的CaF。,故溶解度s(CaF,)< +2NaF+H,()(2分) s[Ca(OH)2]。 评分标准：全对得2分。除上述表述外，条 (4)考查新情境中对陌生化学反应的理 件标上“研磨”也为2分；或者在物质后面都标 解能力。工艺Ⅱ研磨反应可以理解为：酸性 上状态，且状态正确也为2分[正确状态为 氧化物TiO:与强碱NaOH反应生成盐 CaF,(s)、NaOH(s)、Ti(Og(s)、CaTiOa(s)、 (Na:TiO3)和水，Na:TiO,进一步与CaF,发 NaF(s)、HO(I)],有错误为0分。物质化学 生复分解反应生成溶解度极低的CaTiO,和 式错误或者化学计量数错误（包括没有写成 NaF,总反应为CaF,+2NaOH+Ti()。 最简整数比)均为0分。不规范扣1分，不规 CaTi)3+2NaF+H,)。 范行为扣分不叠加（即两处及以上不规范行 (5)考查知识迁移能力。可以联想氣化 为都只扣1分)：①写了反应条件，但不是写 钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随 的“研磨”；②方程式用“→”“、一”“一”等表示： 温度升高明显增大，故从含有少量硝酸钾的 ③物质后标沉淀符号：④标了物质状态但是 氯化钠中提纯分离出氯化钠晶体，可以蒸发 物质状态未标全或有错误。 结晶、趁热过滤得到氯化钠晶体，让硝酸钾留 (5)a(2分) 在滤液中；迁移该知识，滤液Ⅱ的溶质主要是 评分标准：写成“A”不得分。 NaF和NaOH,因NaF溶解度较小且受温度 (6)a、b(2分) 影响小，NaOH溶解度较大且随温度升高增 评分标准：漏选得1分，选错一个扣1 大明显，故蒸发至大量晶体析出，趁热过滤即 分，扣完即止。如，选a、b得2分，选a或b 可分离出NaF晶体，将NaOH留在滤液中， 得1分，选a、c或a、d得0分（一对一错得0 故a项符合题意：NaF溶解度随温度变化不 分)，选a、b、c或a、b、d得1分（两对一错得1 明显，蒸发至有晶膜出现后冷却，不能析出更 分)，选a、b、c、d得0分（两对两错得0分）， 多晶体，故b项不符合题意。 写成大写宇母不得分。 (6)考查宏观辨识与微观探析的核心素 17.(13分)化合物G是某药物的关键原 养。研磨使固体颗粒粉碎，粒径减小，从而显 料，合成路线如下： 著增加反应物之间的接触面积，使固相反应 NH, NHCOCH, NHCOCH, 更快更充分，a项符合题意；研磨过程固体颗 个CH-C-0-C-cH, COCH, 粒粉碎可使部分化学键断裂，促进固相反应 OH OCOCH, OH 进行，b项符合题意；研磨不能降低固相反应 水解 的活化能，c项不符合题意；研钵表面不参与 NH 反应，与反应物接触更好不是促进反应的原 HF NaNO,,H' 中间体 因，d项不符合题意。 COCH, COCH, OH 答案及评分标准：(1)1s22s2p(2分) E/F D 评分标准：电于排布式写成电于排布图 回答下列问题： 不得分；写成“[He]2s22p”或者“[Ne]”得2分。 (1)化合物A分于内含氧宜能团的名称 (2)4c3(2分) 为 评分标准：带单位即写成“4c(mol·L1)3” (2)化合物A>B的反应类型为反 也给2分，但是单位错了不得分。 应。B的核磁共振氢谱有组峰。 (3)①正向(2分) (3)能用于分离化合物B和C的试剂 评分标准：写成“向右”等不得分。 为（填标号）。 ②(2分) a.NaHCO,水溶液b.NaCO3水溶液 评分标准：写成“小于”不得分。 c.Na,S)水溶液 (4)CaF2+2NaOH+TiO2--CaTiO; (4)C·D的反应方程式为。在A 31 解题篇高考命题新动向 中学生数理化高中理化2026年4月 的氮原于上引入乙酰基(CHCO一)的作用 再通过分液或过滤分离出B,然后向水溶液 是 中通入CO,生成C,b项符合题意；两种溶液 (5)化合物D与H的反应方程式： 均不能和硫酸钠溶液反应，排除c项。 NH, (4)考查有机化学方程式的书写和官能 团的保护。C→D是酰胺键的水解反应，化学 H NHCOCH COOCH OH 方程式为 +H,O NH COCH OH NH COCH OH +CH;COOH。A·B在氮原 用类比法，下列反应中X的结构简式 COCH 为」 OH NH. HNN-O 子上引入CHCO一，CD重新生成氨基，故 在A的氮原于上引入乙酰基的作用是保护 +X +H 氨基。 COCH COCH OH OH (5)考查离于反应中的电荷守恒和原于 D E 守恒。根据电荷守恒判断，X带一个单位正 (6)E存在一种含羰基异构体F,二者处 电荷，根据原于守恒判断，X含有一个N原 于快速互变平衡。F与HF反应可生成G, 于和一个O原于，则X的结构简式为NO 写出F的结构简式： 或NO或+N一O。 解题思路：(1)考查官能团的辨识。化合物 (6)考查模型认知与证据推理的核心素 NH, HN-N-O A( )分于内的官能团是羟基（一）H)和 养。E的结构简式为 ,其存 OH COCH. OH 氨基（一NH,),含氧官能团为羟基。 在一种含羰基的异构体F(可以认为苯环上 (2)考查有机反应类型和氢原于空间位 的一OH和一COCH,不变)，二者处于快速 置数目的判断。A中氨基、羟基与乙酸酐反 互变平衡，可以初步推测存在的互变平衡是 应生成B和水，该反应为取代反应；B的核磁 一NH一N-)一一N一N一OH,则F的 ② ① NHCOCH N-N-OH ③ 共振氢谱图共有5组峰： 结构简式为 ,F与HF发生取 ④ ⑤ COCH OCOCH; OH (3)考查官能团的性质及有机物分离试 F 剂的选择。B中官能团有酯基和酰胺键，C 代反应生成G )和 中官能团有酚羟基、酰胺键和酮羰基，这些官 COCH 能团均不能和碳酸氢钠溶液反应（能与 OH NaHCO反应的常见官能团是一COOH), HN一NOH(羟基二亚胺)。 排除a项，C中酚羟基能和碳酸钠溶液反应 答案及评分标准：(1)羟基(1分) 生成可溶水的钠盐，而B不能和碳酸钠反应， 评分标准：填“酚羟基”也给分；“羟”宇要 32 高中理化华动月中学生教理化 解题篇高考命题新动向 写对。 滴5%CuS),溶液，振荡后加入2mL10% (2)取代(1分)5(1分) 葡萄糖溶液，加热。 评分标准：多写“反应”二宇不扣分；填 ①反应产生的砖红色沉淀为（写化 “酯化反应”不得分。 学式)，葡萄糖表现出（填“氧化”或“还 (3)b(2分) 原”)性。 评分标准：写成“B”不得分。 ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热， NHCOCH 有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该 沉淀产生的原因：一。 (4) H,) (2)向20mI,0.5mo1·I1CuS(),溶液 COCH ()H 中加入Zn粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并 NH 加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固 体，洗涤并真空干燥。 +CH,COOH(2分) 保护 ①加入盐酸的目的是一。 COCH OH ②同学甲一次性加入1.18gZn粉，得到 氨基(2分) 0.78g红棕色固体，其组成是（填标号）。 评分标准：①写化学方程式或离于方程 a.Cu b.Cu包衰Zn 式都对；箭头写成等号扣1分；不写条件或写 c.Cu( d.Cu和Cu) 酸性条件，方程式写可逆符号不扣分。将 ③同学乙搅拌下分批加入1.18gZn粉， OH或NaOH或碳酸钠溶液写到方程式反 得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含 应物中只要配平了均是满分；碱性条件下写 Zn和Cu(I)。关于X的组成提出了三种可 能性：ICu):ⅡCu)和Cu:ⅢCu,开展了 可逆符号扣1分；若把H写在反应物中，生 成物写成一NH的形式则须写两步反应方 下面2个探究实验： 实验1 程式，若只写第一步反应方程式则不得分。 1)足量稀H,S04,2)足量NH,·H,0 →无色溶液+黑色粉末 方程式中凡是结构简式写错的均是0分；方 实验2 足量稀HNO: →蓝色溶液 程式的反应物和生成物均写对且配平正确， X粉末 但条件错误的扣1分。 由实验结果可知，X的组成是一（填 ②提到有保护氨基的意思且答案中没有 “I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析，X 错误话语的均得2分；填“防止氨基与AC1 为黑色的原因是 反应”得2分；填“防止氨基被氧化”得2分： 解题思路：(1)考查对氢氧化铜的氧化性 填“防止氨基被取代”得2分；填“保护氨基且 和不稳定性的理解能力。 定位”得2分。 ①向2mL10%NaOH溶液加入5滴 (5)N)+或+N()或+N()(2分) 5%CuSO,溶液制得新制氢氧化铜的碱性悬 N()H 浊液，振荡后加入2mL10%葡萄糖溶液，加 热，新制氢氧化铜悬浊液被葡萄糖中的醛基 (6) (2分) 还原为砖红色的CuO沉淀，葡萄糖被氧化 COCH ()H 为CH,)H(CH)H),C)()Na(葡萄糖酸 18.(14分)某小组在探究Cu+的还原产 钠)，葡萄糖表现出还原性。 物组成及其形态过程中，观察到的实验现象 ②根据“没有加入葡萄糖溶液就加热，有 与理论预测有差异。根据实验描述，回答下 黑色沉淀生成”可推测，Cu(OH)2受热分解为 列问题： 黑色CuO沉淀：Cu(OHD,△CuO+H,O。 (1)向2mL10%NaOH溶液中加入5 (2)①考查铜离于的氧化性及铜的提纯。 33 中学生款理化赞鄂蕴化高舞新潮的 “向20mL0.5mol·ICuS),溶液中加入 ②b(2分) Z如粉使蓝色完全褪去”是锌与铜离于的置换 评分标准：写“B”得0分。 反应，“蓝色完全褪去”要使用过量的锌：“再 ③Ⅲ(2分)固体颗粒小(2分) 加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止” 评分标准：写“固体比表面积大”可得分， 目的是将过量的锌完全溶解除去。 多答“折射”“反射”等非原理错误均不扣分。 ②考查简单化学计算及其推理判断能力。 19.(14分)CaH2(s)粉末可在较低温度 20mL0.5mol·L'CuS),中n(Cu2+)= 下还原FeO,(s)。回答下列问题： 0.5mol·I1×0.02I=0.01mol,n(Zn)= (1)已知一定温度下： 65gm07=0.018mol>0.01mol= 1.18g CaH,(s)+6Fe,O(s)--Ca(OH),(s) +4Fe3O,(s)△H,=mkJ·mol n(Cu+),锌粉过量；若Cu+全部被锌还原为 2CaH2(s)+Fe;O,(s)-2Ca(OH),(s) 单质Cu,则m(Cu)=0.64g,若Cu+全部被 +3Fe(s) △H:=nkJ·mol- 锌还原为Cu2O,则m(CuO)=0.005mol× 3CaH,(s)+2Fe O(s)-3Ca(OH),(s)+ 144g·mol1=0.72g,实际红棕色固体为 4Fe(s)的△H,=k·mol1(用m和n 0.78g。若只有Cu,则固体质量应为 表示)。 0.64g,a项不符合题意；若是Cu包衰Zn,则 (2)图1分别是260℃、280℃和300℃ 0.64<红棕色固体<1.17g,b项符合题意；若 下CaH(s)还原FeO3(s)过程中反应体系 只是CuO(黑色)，则不可能为红棕色，c项不符 电阻R(2)随反应时间t(h)变化的曲线，可 合题意；若是Cu和CuO,固体质量应介于 用（填标号）表示反应的快慢。 0.64g和0.72g之间，d项不符合题意。 109 ③考查模型认知和证据推理的核心素 105 养。由于CuO溶于稀硫酸得到蓝色的硫酸 铜溶液，而实验1得到的溶液呈无色，据此可 E10 推测X一定不含CuO,从而淘汰I和Ⅱ，故 10 X的组成只能是Cu,填Ⅲ。从物质形态角度 t/h 分析，X为黑色的原因是Cu固体颗粒小。 答案及评分标准：(1)①CuO(2分)还 图1 原(2分) t b.-4R t d.AR 评分标准：Cu2O写名称“氧化亚铜”得0 t 分，还原写成“还原性”得2分。 (3)图1中曲线（填“I”“Ⅱ”或 ②Cu(OH,ACu0+H,O(2分) “Ⅲ”)对应的反应温度最高。 (4)研究发现CaH,(s)对Fe,),(s)的还原 评分标准：有“↓”、无“△”均扣1分，最 性主要来自其产生的H2。一般认为H在 多扣1分：CuSO,+2NaOH△CuO+ FeO,表面被氧化成H,O有两种可能途径，图 Na:SO.+H,O CuSO:2NaOH- 2是理论计算得到的相对能量变化图，据此推 Cu(OH):+Na,SO,和Cu(OH)。△ 测途径 (填“a”或“b”)是主要途径。 2途径a CuO十H,O均可得分（分步写时有一个方程 2途径bTS 式错误则无分)。 H213 (2)①除去多余的Zn(2分) ,0 TS2 ,0H0.5 评分标准：答到关键词“除去”“Z如”即可 反应历程 反应历程 得分，多答“防止影响后续实验”等非原则性 图2(TS代表过渡态) 错误不扣分。 34 畅餐危命功归中学生款理化 (5)CaH,(s)产生H,的可能反应： 由CaH,(s)转化为Ca(S),固体质量减少，反 ①CaH2(s)Ca(s)+H2(g)或②CaH2(s) 应②固体由CaH2(s)转化为Ca(OH)2(s), +2H2O(g)Ca(OH)2(s)+2H(g)。将 固体质量一直增加，则氢气的来源之一是反 CaH,(s)放在含微量水的N。气流中，在 应②。第二空考查运用控制变量法设计简单 200℃至300℃的升温过程中固体质量一直 实验的能力。变量为是否有水，若要判断另 增加，由此可断定H2的来源之一是反应 一个反应是不是H,的来源，根据控制变量 (填“①”或“②”)。若要判断另一个反应是不 必须进行的实验是：将CaH(s)放在无水的 是H,的来源，必须进行的实验是。 N2气流中，在200℃至300℃的升温过程中 (6)已知3H:(g)+FeO:(s)== 测量固体质量的变化。 3H,O(g)+2Fe(s)。研究表明，在相同温度 (6)考查对比分析能力和逻辑表达能力。 下，用CaH2(s)还原Fe2O,(s)比直接用 氢气不能与生成物反应，CaH2(s)可以消耗 H(g)还原更有优势，从平衡移动原理角度 生成的HO(g)并且生成H(g),H2O(g)的 解释原因：一。 浓度减小，H,(g)的浓度增大均促使可逆反 解题思路：(1)考查运用盖斯定律计算焓 应3H,(g)十Fe(O,(s)=3H,)(g)+2Fe(s) 变的能力。 的平衡正向移动。 DCaH2(s)++6Fe:O;(s)--Ca(OH)2(s)+ 答案及评分标准：1)m十4”(2分) 4FeO,(s)△H1=mkJ·mol- 3 ②2CaH(s)+FeO(s)-- 评分标准：变式也对，多写kJ·mol 2Ca(OH),(s)+3Fe(s)△H:=nkJ·mol 不扣分，写错无分。 ③3CaH2(s)+2FeO3(s)- (2)d(2分) 3Ca(OH):(s)+4Fe(s)AH; 评分标准：写成“D”无分。 (3)I(2分) ×①+号×@得到反应@，根括盖斯 1 评分标准：写成阿拉伯数字“1”不给分。 定律可知△H,=号×m·mol1+ 1 (4)a(2分) 3十 评分标准：写成“A”无分。 nk灯：molP=m+4k灯mol。 (5)②(2分) 3 评分标准：写成“(2)”或“2”不得分。 (2)在新情境中考查化学反应速率的计 将CaH,(s)放在无水的N,气流中，在 算能力。随着金属铁的生成，导电能力变大， 200℃一300℃测量固体质量的变化(2分) 电阻变小，可用单位时间内电阻的变化量来 评分标准：前后不关联，各1分，“无水的 表示反应速率，即一△R, 厂△：，d项正确。 N2气流”可用类似词语“干燥”“惰性气流”表 (3)考查温度对化学反应速率的影响规 达。“200℃一300℃”可用“升温”“加热”， 律。其他条件相同，温度越高，生成金属铁的 “固体质量的变化”也可换为“固体质量减 反应速率越快，电阻变化量越快，曲线I电阻 小”，答“固体质量增加”不得分，答“测气体质 变化量最快，故曲线I对应的反应温度最高。 量、体积变化”不得分（实际不好操作）。 (4)考查能垒大小对化学反应速率的影 CaH,化学式写错扣1分。 响。读图2可知，途径a中决速步骤能垒为 (6)CaH2消耗反应生成的水，促使平衡 1.3eV,途径b中决速步骤能垒为1.5eV, 正向移动(2分) 评分标准：前后各1分，只说前面1分， 决速步骤能垒越小化学反应速率越快，故途 径a是反应速率更快的主要途径。 没说前面，只答“平衡正向移动”0分。化学 式“CaH,”写错扣1分。 (5)第一空考查根据两个反应前后固体 (责任编辑谢启刚) 质量变化不同，判断氢气来源。反应①固体 35