专题3 工艺流程题-【中考宝典】2026年化学总复习（深圳专用版）

(5)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,+ (6)A溶液(7)干燥阴凉 【变式训练】 (1)碱(2)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH (3)Ca(OH)2(4)Ca(OH)2 (5)滴人的稀盐酸量不足，稀盐酸先和氢氧化钾反应无明 显现象，无法判断是否有碳酸钾 (6)向其中滴入少量CaCl溶液，观察到产生白色沉淀（或 向其中滴入少量BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀) CaCl2+KzCO3CaCO3￥+2KCl、BaCl2+K2COg -BaCO3￥+2KCl (7)7 【例2】 (1)20小(2)产生气泡 (3)Zn+2HC1—ZnCl2+H2↑(4)ZnO(合理即可) (5)向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸溶 液由红色变无色 【变式训练】 (1)CO2和SO2(2)CO2无刺激性气味 (3)检验SO2是否除尽 (4)装置A中酸性高锰酸钾溶液褪色，装置B中品红溶液 不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 (5)CO2+Ca(OH)2一CaCO3↓+H2O不可行，因为 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，调换后无法判断气体 成分有无CO2 (6)空气污染（或形成酸雨） 【例3】 任务一 盐CaO与水反应放出大量热[或CaO与水反应，生成 Ca(OH)2有腐蚀性] 任务二 向两支锥形瓶中分别加入等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸 镁片，再注入等体积的盐酸NaHCO3+HCl一CO2个 十NaC十H,O铝碳酸镁片产生气体少，抗酸作用持久等 【变式训练】 (1)FeO与FeO4(2)I和Ⅲ (3)气泡Fe+2HCl—FeCl2+H2个 (4)取步骤1中的少量黑色粉末，加入足量CuSO,溶液 中，充分反应后，仍有黑色粉末剩余，该黑色粉末即为 FeO4(或取步骤1中的少量黑色粉末，加入足量 CuSO4溶液中，充分反应后过滤，用磁铁吸引剩余固 体，仍有黑色粉末被吸引，该黑色粉末即为F©O) (5)Fe+CuSO,-Cu+FeSO 【例4】 (1)氢（或H) (2)红棕色固体变为黑色二氧化碳、一氧化碳 碳（或CFe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 【实验反思】如果顺序颠倒，气体会从B装置中携带出水 蒸气，会对水的检验产生干扰空气中本身含有二氧化 碳和水蒸气，会对二氧化碳和水的检验产生干扰 参考答案 【反思与交流】防止氧气不足，甲烷不完全燃烧生成一氧 化碳，导致一氧化碳中毒 【变式训练】 (1DN,S.H(2)CH+20,点燃c0,+2H,0 (3)白色固体变蓝黑色固体变红 (4)CO2+Ca(OH)2—CaCO3￥+H2O (5)尾气处理，防止C0污染空气 【例5】 【实验现象】I右侧液面下降，左侧液面大约上升至“1” 刻度左右 【实验结论】氧气（或O2)I和Ⅱ【拓展延伸】①生锈 (或铁块表面产生红棕色固体)②B 【反思与评价】将生锈的铁丝放入试管（或烧杯）中，加人 适量稀盐酸（或稀硫酸），当出现气泡时，立即取出铁丝 【变式训练】 A【实验探究】猜想一成立将相同大小的两块苹果，分 别放入相同条件（氧气含量等相同）、温度不同的两个盛 有氧气的集气瓶中苹果“生锈”速度越快 【得出结论】Fe2+ 【实际应用】BCD 题型专练 1.(1)水蒸气（或HO)C0+Ca(OH)2—CaC0, +H2O (2)CO(或一氧化碳)干燥气体，防止影响氢气的鉴别 固体由黑色变为红色三 2.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mh0,+0,+ (2)固体不溶解（或无明显现象） (3)取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液 (4)CO2+Ca(OH)2-CaCOs+H2O (5)试管口(6)玻璃棉玻璃棉耐高温，成本适中 3.(1)较少 (2)取5mL工业用水于试管中，加人2mL肥皂水，振 荡，观察 (3)硬水(4)固体溶解，产生气泡 (5)Mg(OHD,△MgO+H,O (6)澄清石灰水[或Ca(OH)2溶液] (7)当其他条件相同时，纯碱的投料比越大，硬水的软 化效果就越好 4.(1)铁的活动性强于铜水（或H2O) (2)达标Fe+CuSO,—FeSO,十Cu (3)60~70℃(4)B、C越长 (⑤)保护（节约）金属资源（或防止环境污染） 专题三工艺流程题 课堂精讲 4.(1)过滤烧杯漏斗引流(2)结晶洗涤 题型突破 【例1】 (1)闪速(2)吸收CuS+0,商温2Cu十S0, 新课标中考宝典·化学（深圳专用版） (3)H2SO.等质量的石灰乳中含有的Ca(OH)2质量比 澄清石灰水中的大，能吸收更多的SO2 (4)Si02(5)ab 【变式训练】 (1)1.H2O3:80ⅱ.a(2)搅拌（或适当升温） (3)作保护气，防止金属被氧化硬度大（或耐腐蚀性强） (4)一定范围内，温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低 (或一定范围内，渗层深度相同时，温度越高，含碳量 越大)1000 【例2】 (1)酸雨(2)Au (3)过滤将氧化铜完全转化为硫酸铜 (4)Fe+H2SO,—FeSO,+H,个置换 (5)ZnO+2NaOH-Na2 ZnO2+H,O 【变式训练】 (1)适当升高温度（或增加酸的浓度、将粉煤灰研碎等） (2)Fe2 O+6HCl-2FeCls +3H2 O (3)二氧化硅（或SiO2)(4)饱和 (5)HC1(6)2Al,0,通电4A1+30,.+分解 【例3】 (1)二氧化硅 (2)CuSO,十Fe—FeSO,+Cu置换反应 (3)Fez(SO)3+3Ca(OH)2=3CaSO+2Fe(OH)3 +5 (4)过滤(5)2.5 【变式训练】 (1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2)CO2(3)过滤Fe(OH)3 (4)Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCOs+2NaOH(CaCl2 +Na CO-CaCOs+2NaCl) (5)CaC0,高温ca0+C0,↑(6)降低 题型专练 1.(1)Fe2 O+3H2 SO-Fe2(SO)3+3H2 O SiO (2)过滤(3)复分解 (402Fe00H△Fe,0,+H,0②700C~750C 2.(1)增大反应物的接触面积，增加后续反应的速率，使 反应更充分 (2)BeO+H2 SO,=BeSO,+H2 O [或Al2O2+3H2S04—Al2(SO4)3+3H2O] (3)过滤 (4)3Fe2(SO4)3+Na2SO+12H2O 2NaFea (SO)2 (OH)+6H2 SO 调节溶液pH约为8.8 (5)3(6)Na2S0, 专题四科普阅读题 【例1】 (1)熟石灰(2)化学 (3)C1微粒不断运动，且温度越高，微粒运动速率越快 (4)HC1 (5)相同时间内，温度越高，茶多酚溶解率越大（或相同温 度下，时间越长，茶多酚溶解率越大) 【变式训练】 (1)延展(2)碳(3)置换 (4)H2O、O2干燥保存（或涂油；烤蓝） (5)不Fe+2HCl—FeCl2+H2个 【例2】 (1)+226 (2H,2H,0通电2H*十0，+氮气等(3)合金 【变式训练】 （1)2H,0通电2H,++0,◆(2)ac (3)分子之间存在间隔(4)低温液态 (5)化学(6)作燃料（或冶炼金属，合理即可） 【例3】 (1)CI(2)物理(3)摊溶性 (4)放出温度没有达到竹简的着火点 (5)过滤2H202 Mn02H,0+0,↑ 【变式训练】 (1)混合物a(2)A(3)b(4)物理 (5)MgCl,+Ca(OH),-Mg(OH)2+CaCl, [(Mg(OH)2后面加￥也可] (6)不向海洋随意排放污水（或设立休渔期；设立海洋保 护区等) 【例4】 (1)碳替代二氧化碳(2)油气田 (3)不可再生煤对CO2的吸附能力最强（或煤对气体的 吸附能力CO2>CH4>N2) (4)CO2+H2O-H2C02 (5)不使用一次性餐具（合理即可） 【变式训练】 (1)物理温度越高，分子运动越快(2)避蚊胺 (3)二氧化硫有刺激性气味，影响蚊子的嗅觉感知 (4)提供可燃物CO (5)其他条件相同时，驱蚊液有效成分的浓度越高，平均 有效保护时间越长（或当避蚊胺的有效浓度为5%时， 平均有效保护时间为4小时，合理即可) 题型专练 1.(1)碳混合物 (2)甲烷的密度比空气小CO (3)增大空气与铁矿石的接触面积，使反应更快更充分 大 （4)CH,十H,0一定条件3H.+C0 (5)离开房间随手关灯（或夏天空调调高1℃；步行；骑车 上学，少坐私家车) 2.(1)清洁型（或再生） (2)煤的使用逐年减少（或天然气的使用逐年增加；其 他能源的使用逐年增加)第六部分中考专题突破 专题三工艺流程题 考情分析 工艺流程题以实际生产工艺或实验操作流程为情景，将工艺或操作过程中的主要 变化阶段以流程示意图的形式呈现出来，主要考查物质的制备和分离提纯，设问主要 围绕相关反应原理、实验操作和现象、条件控制等展开。近3年深圳中考主要集中在 金属及其化合物的制备与提纯。 课堂精讲 【解题策略】 工艺流程图的一般路线图：关注流程图中的“三线”（进线、出线和回线）。 反应条件控制 原料预处理 除杂、净化 产品分离提纯 核心 ○原料 化学反应 所需产品 原料循环利用 排放物的无害化处理 1.原料预处理 常用方法 目的 粉碎 增大反应物间的接触面积，加快反应速率或使反应更充分 提高温度 升高温度，加快反应速率 搅拌 使反应物充分接触，加快反应速率 加水溶解 使可溶物溶解，与不溶物分离 酸浸（碱浸） 使物质与酸（碱）反应，与不溶物分离 灼烧（煅烧） 使固体高温下分解 2.陌生化学方程式书写 (1)找反应物与生成物：流程图中箭头进入的是反应物，出去的是生成物； (2)书写方程式：写出反应物和生成物、配平、标注反应条件和生成物状态； (3)补充反应物或生成物：若无法配平，需要考虑溶液中的水或空气中的成分是否参 与反应。 217 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 3.反应条件控制 调控措施 目的 调节pH 使反应发生或者避免某反应的发生 调控温度 防止温度过高时某物质分解或挥发 除杂：完全除去某种物质 加入过量试剂 转化：使某物质全部参加反应，转化为目标产物 通入保护气(N2或稀有气体) 防止生成物被消耗 4.分离提纯常见操作 溶液/滤液 晶体/固体 1加试剂 操作b 固体/溶液 操作a 操作c,烘千 固体/滤渣/沉淀（难溶于水） →固体 (1)操作a的名称是 实验室进行该操作需用的玻璃仪器有 、玻 璃棒、 ,其中玻璃棒的作用是 (2)操作b的名称是 。操作c的名称是 5.工艺评价 (1)物质循环利用：流程图中“回线”对应的物质，即某一步反应的产物作为前面某一 步反应的反应物。 (2)从成本角度考虑：所用原料价格低廉或将废弃物转化为有用的物质，流程中耗能 少，实现了物质、能量的循环利用等。 (3)从环保考虑：无污染、无腐蚀、“三废”（废气、废渣、废水）的处理等。 题型突破 类型1物质的制备 【例1】(2025·深圳)铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿（其主要成分为CuFeS2)为 原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工 艺，二者原理如图： 218 第六部分中考专题突破 V空气 沙子 V空气 CuS2 Cu,S CuFeS, 高温 高温 高温 →Cu FeO SO, FeSiO, S0, 火法炼铜 V空气 Cu,S V空气 CuFeS, 高温 高温 Cu SO,Fe,O SO. 闪速炼铜 (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知， 炼铜需要将黄铜矿颗粒 粉末研磨得更细。 (2)“火法炼铜”中，需持续向C2S中鼓人空气并维持高温状态，说明该反应 (填“吸收”或“放出”)热量，化学方程式为 (3)反应生成的SO2可用于工业制造一种酸，请写出这种酸： (化学式)；SO2 可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因： 0 (4)“火法炼铜”中，炉渣FeSiO3是由2种物质化合生成的，请出沙子提供的物质 (填化学式)。 (5)对比“火法炼铜”，“闪速炼铜”的优势有 (填序号)。 a.高温更少，节约能源 b.原料更少，节省成本 c.无污染 【变式训练】(2025·广东)金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍 合金器件的主要工序如图。 原料 模具 成型件 金属回石蜡溶解 石蜡 氨气 加热至80℃ 注射 成型 除蜡 烧结 渗碳 图1 (1)原料制备 i.制铁粉：3H2十Fe2O3 800C2Fe十3X,则X为 ,参加反应的H2和 Fe2O3的质量比为 219 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 1.制纯镍粉：Ni+4CO60C,Ni(CO).(气态) 00℃，N十4C0,示意图如图2，则 温度较高的是 (填“a”或“b”)区。 0.9 0.6 1065℃ 1000℃ 0.3 925℃ →C0 纯镍粉Ni(CO),下粗镍粉 0 0.51.01.52.0 a区 b区 渗层深度/mm 图2 图3 川，将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是 与纯铁相 比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 (写一条)。 (4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度 变化的曲线，可得出的结论是 (写一条)。某精密 器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最 适合的是 ℃。 类型2物质的分离提纯 【例2】(2023·深圳)某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备(Au)和Cu的流 程如图所示： ZnO烟尘 Au 热空气流 预处理 碳/高温 Au 充分加热 金泥 ZuO Zu 过程Ⅱ Au 过程I CuO Cu 过量 稀硫酸 固体a 过程Ⅲ 系列 过程 滤液 某同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生S02,若S02直接排放会导致 0 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 220 第六部分中考专题突破 (3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ,加入过量稀硫酸的目的是 (4)“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ,该反应属于 反应（填写基本反应类 型)。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方 程式为 【变式训练】(2025·南山)粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，含有SiO2、A12O3、 Fe2O3、CaO等物质。从粉煤灰中提取Al2O3的部分工艺流程示意图如图所示。 盐酸 HCI 滤液 离子交 粉煤灰 反应釜 分离塔 结晶池 换树脂 焙烧炉 >Al203 柱组 滤渣 Fe3+、Ca2 查阅资料：SO2不溶于水，也不与盐酸反应。 (1)为了加快反应釜中的反应速率，可采取的措施有 (写一种)。 (2)反应釜中Fe2O3参与反应的化学方程式为 (3)滤渣主要成分是 0 (4)结晶池中析出晶体后，溶液是A1C13的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (6)工业冶炼铝的原理为电解熔融的A12O3,生成铝和一种气体，反应的化学方程式为 ,该反应属于 反应（填基本反应类型）。 类型3资源回收利用 【例3】(2024·宝安)工业上利用电解废液处理转炉烟尘（主要含CuO、ZnO、SiO2等）， 制备硫酸锌和铜的工艺如下图所示。 滤渣2（含海绵铜） 足量 铁粉 滤液1 滤液3 ZnSO. 过程Ⅱ 过程V 过量 空气、 铜转炉 硫酸 石灰乳 滤液2 烟尘 过程I 过程Ⅲ 滤渣1 滤渣3（含氢氧化铁） 221 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 已知：SiO2难溶于水，且不与硫酸反应。 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分为 (填名称)。 (2)过程Ⅱ生成海绵铜（铜单质）的反应方程式为 ,该 反应属于 (填基本反应类型)。 (3)过程Ⅲ中通入O2可将FeSO4转化为Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3再与石灰乳反应的化 学方程式为 “滤渣3”还 含有FeAsO4等杂质，FeAsO4中铁元素显+3价，则砷(As)显 价。 (4)ZSO4的溶解度随温度升高而增大，过程V的操作为蒸发浓缩，降温结晶， 洗涤，干燥。 (5)过程I可用含硫酸的电解废液使烟尘中的铜、锌元素浸出。结合下图从浸出率考虑，电解 废液的最佳用量为 mL·g1。 1001 90 80 ·铜元素浸出率 70 ★一锌元素浸出率 60- 50月 40 00.51.01.52.02.53.0 电解废液用量/(mL·g') 【变式训练】(2025·河北改编)高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组 同学以某工厂废渣（主要成分为CaCO3,含少量Fe2O3和MgCO3)为原料，在实验室制 备高纯氧化钙的实验方案。 过量石灰水 滤渣 步骤② 产品 1步骤④ 粉碎的废渣 溶液 滤液I CaCo. 步骤① 步骤③ 高温 气体 过量稀盐酸 气体 过量Na,CO,溶液 滤液Ⅱ 请回答下列问题： (1)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 (2)步骤①中生成的气体的化学式为 222 第六部分中考专题突破 (3)步骤②对应的实验操作名称为 ,生成的滤渣成分除了Mg(OH)2外，还 有 (填化学式)。 (4)步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (5)步骤④反应的化学方程式为 (6)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的 产量 (填“提高”“不变”或“降低”)。 题型专练 1.(2024·深圳)铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3,含有少 量的SO2,其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 NaOH、空气 过量FeS, 滤液Ⅱ 铁黄晶体 铁黄 过程Ⅲ 滤液I 过量H,SO, 过程Ⅱ 废渣 滤渣Ⅱ 过程I 滤渣I 已知：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。 (1)过程I的化学方程式为 ,滤渣I中 的物质有 (填化学式)。 (2)过程Ⅱ的操作名称为 0 (3)过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO,十2NaOH一Fe(OH)2Y十Na2SO4,该反应属 于」 反应（填基本反应类型）。 (4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3,写出其反应的化学方程式： ②温度不同时，生成的F©2O3颜色如下表：如果想获得鲜红的Fe2O3,应把温度控制 在 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 2.(2024·龙华)金属铍广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。从某萤 石矿（主要含BeO及少量SiO2、Fe2O3)中提取铍的工艺如下图。 223 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 H,SO. Na,SO NaOH 萤石矿 微波焙烧 浸出 除铁 沉铍 焙烧 >BeO 操作1 操作2 操作3 浸出渣 黄钠铁矾渣 液体回收 NaFe,(SO)2(OH) 【资料】ⅰ.BeO与Al2O3化学性质类似；SiO2不溶于水及硫酸。 i.Be(OH)2在pH≈8.8时沉淀完全。 请回答下列问题： (1)微波焙烧可以使矿物内部变得疏松多孔，目的是 (2)写出浸出过程中发生的化学方程式： (任写一个)。 (3)操作1的名称是 (4)除铁过程中，硫酸铁、硫酸钠和水反应生成黄钠铁钒渣[NaFe(SO,)2(OH)。]和 硫酸，该反应的化学方程式为 。 操作3之前加入NaOH除了沉铍外，另一 个重要的作用为 (5)所得Be(OH)2经高温焙烧获得精制BO,焙烧时间对失重率（指焙烧后固体减 少质量占焙烧前固体质量的百分比)的影响如下表。分析可知，为平衡原料利用 率及经济成本，最佳焙烧时间为 ho 时间/h 1 2 3 4 5 失重率/% 51.6 56.4 60.1 60.3 60.4 (6)该工艺中可循环利用的物质是H2O和 (填化学式)。 224