专项训练4 金属活动性顺序的应用-【中考宝典】2026年化学总复习（深圳专用版）

第三部分物质的性质与应用 专项训练4金属活动性顺序的应用 要点归纳 考向金属与酸反应的图像分析 1.氢气的质量与时间图像 (1)往等质量的金属中加酸 (2)往等质量的酸中加金属 个氢气的质量/g 个氢气的质量/g Mg Al Zn Fe Fe Zn 反应时间5 反应时间/ 图1 图2 【特别提醒】 ①如图1曲线倾斜程度越 ,表示反应速率越 ,金属活动性越强。 ②如图1曲线转折点的“平台”高低表示金属与酸反应生成氢气的多少，“平台”越 高，生成氢气的质量越大。 ③酸足量时，生成氢气的质量由参加反应的金属决定，即生成氢气的质量=金属的 质量×反应后金属的化合价/金属的相对原子质量。图1中，酸足量，等质量的 不同金属，反应后金属的化合价越大，最终生成氢气的质量越大，反应结束后的“平 金属的相对原子质量 台”越高。图2中，酸不足，生成氢气的质量由参加反应的酸的质量决定；酸完全反应， 最终生成氢气的质量相等，消耗金属的质量大小关系为Zn>Fe>Mg>Al。 2.氢气的质量与酸（金属）的质量图像 (1)往等质量的金属中加酸 (2)往等质量的酸中加金属 个氢气的质量/g 氢气的质量/g AlMg Fe Zn Mg 加入酸的质量/g 加入金属的质量/g 图3 图4 【特别提醒】 ①如图3开始反应时，金属过量，酸不足，生成氢气的质量由 的质量决定，即生 成氢气的质量相等，曲线重合；随着酸的不断加入，酸过量，金属不足，生成氢气的 质量由 决定，故最终生成氢气质量的大小关系为： 103 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 ②如图4开始反应时，金属不足，酸过量，生成氢气的质量由 决定；随着金 属的不断加入，金属过量，酸不足，生成氢气的质量由 的质量决定，故最终 生成氢气的质量 ,由图4可知消耗金属质量的大小关系为： 考向2金属活动性顺序的验证与探究 1.验证金属活动性顺序的原理 (1)金属能否与氧气反应：金属越容易与氧气反应，金属活动性越强。 (2)金属能否与酸反应：在金属活动性顺序中位于氢前的金属能与酸反应，反应越剧 烈（或产生气泡的速率越快），金属活动性越 ;不能与酸反应的金属位于氢 后。（注：若两种金属均位于氢后，则用金属与盐溶液反应的方法比较二者的活 动性强弱) (3)金属能否与盐溶液反应：能反应，则表示该金属的活动性 组成该盐的 金属。 2.实验方案的设计 (1)比较两种金属的活动性强弱（以Zn、Cu为例） 实验方案 金属与盐溶液反应 实验结论 金属与稀 将大小相同的Zn片、Cu Zn片： 酸反应 片分别放入稀硫酸中 Cu片： 金属活 将Zn片放入CuSO4溶 Zn片表面有红色固体析出， 动性： 金属与盐 液中 溶液由蓝色变为 色 溶液反应 将Cu片放入ZnSO4溶 无明显现象 液中 金属与酸反应比较活动性强弱时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不能用硝 备注 酸或浓硫酸，同时要注意控制变量，选择形状、大小、状态相同的金 属，以及浓度相同的同一种酸 104 第三部分物质的性质与应用 (2)比较三种金属的活动性强弱（以Zn、Cu、Ag为例） 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 两金夹一盐：分别 Zn片：表面有 将Zn片、Ag片分 将两边金属单质放 析出，溶液由 别放入Cu(NO3)2 入活动性居于中间 色变为 色；Ag 溶液中 的金属的盐溶液中 片：无明显现象 金属活动 性： Zn(NO3)2溶液中：无现 两盐夹一金：将活 将Cu片分别放人 象；AgNO3溶液中：Cu 动性居于中间的金 Zn(NO)2溶液、 片表面有 属单质分别放入两 AgNO,溶液中 析出，溶液由 色 边金属的盐溶液中 变为 色 金属与盐溶液反应比较活动性强弱时，先将金属由活动 备注 性强到弱排序 强化训练 1.取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关 量的变化关系图错误的是 ( H,的质量/g 容器中溶液的质量/g 小铝片的质量/g 容器中铝元素 的质量/g 0稀盐酸的质量/g O稀盐酸的质量/g 0稀盐酸的质量1g 0稀盐酸的质量/g A B C D 2.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误 的是 ( Y溶液 A.通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe>Cu B.通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag C.实验④中X为Cu,Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe>Cu D.实验④中X为Cu,Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu>Ag 105 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 3.某学习小组的同学想为铬(Cr)和锰(M)在金属活动性顺序中找个“家”。已知两种 金属可能排在下列①~④的位置中。请设计实验确定它们的位置。 K Ca Na Mg①Al②Zn③Fe Sn Pb(H)Cu④Hg Ag Pt Au (1)(查阅资料) a.铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜。 b.锰是灰白色的金属。 c.CrSO4溶液呈绿色，MnSO4溶液呈淡粉红色。 d.Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显十2价。 通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在 。（填“①”“②”“③”或 “④”) (2)(设计实验)探究铬和锰在金属活动性顺序中的位置。 操作 现象 分析及结论 在锰片中滴加适 锰片表面有气泡 锰是氢(H)前的金属，反应的化学方程式 量的稀硫酸 产生 是 铬片表面有固体 在铬片和锰片中 反应的化学方程式是 析出，溶液变绿 分别滴加硫酸铝 。 铬、锰、铝的金属活 色，锰片表面没 溶液 动性由强到弱的顺序是 有明显变化 在锰片中滴加 锰片表面没有明 锰的位置在 (填“①”“②”“③”或 ZnSO,溶液 显变化 “④”) (3)(拓展讨论)在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中 一定有 ,滤液中一定含有的金属阳离子是 106【变式练习】 (1)21(2)ABC(3)未生锈的铁 【真题演练了 1.D2.金属3.C4.金属5.D6.B 7.B8.B9.不能10.B11.D12.A 【素养提升了 13.(1)AB(2)U型管左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈 (3)能够提供充足的氧气 (4)没有对比实验（合理即可） 14.(1)+3 (2)进风口鼓人的是热空气，氧气充足，碳与充足的氧 气在高温条件下反应生成二氧化碳 (3)①H2O②c(4)3：1 课时15金属和金属材料（二） 金属的化学性质 【知识梳理】 一、黑火星四射黑Fe>Cu>Au 气泡浅绿气泡Mg>Fe>Cu 红蓝无银白无蓝A>Cu>Ag （1)3Fe+20.点燃Fe,0, (2)Fe+2HCl-FeCle+H2 (3)2A1+3CuSO,3Cu+Al2(S0,)3 Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)2 二、1.(1)越强(2)氢(3)前面后面 2.(1)X>YN>M(2)弱(3)硫酸铜溶液 【基础演练】 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ (6)×(7)X(8)/ 2.A 3.B 4.(1)FeCl2 (2)TiCl 5.A 6.C 【真题演练】 1.B2.B3.B4.B5.不能6.强7.C8.C 素养提升】 9.C 10.(1)空气污染（或酸雨）(2)Au(或金) (3)过滤将氧化铜完全转化为硫酸铜 (4)Fe十H2SO,—FeSO,+H2个置换 (5)ZnO++2NaOH-Na2 ZnO2+H2 O 专项训练4金属活动性顺序的应用 【要点归纳】 考向1金属与酸反应的图像分析 1.大快 2.①酸金属Al>Mg>Fe>Zn ②金属酸相等Zn>Fe>Mg>Al 考向2金属活动性顺序的验证与探究 1.强强于 2.(1)表面有气泡产生无现象无ZnCu (2)红色固体蓝无银白色固体无 蓝Zn Cu Ag 参考答案 强化训练 1.B2.B 3.(1)④ (2)Mn+H2SO4—MnSO4+H2个 3Cr++Al2(SO)=3CrSO+2Al 铬>铝>锰③ (3)银（或Ag)Mn+和Mg2 课时16常见的酸 〔知识梳理】 酸的特点：氢离子酸根离子 浓盐酸和浓硫酸：挥发白雾密封除锈 盐酸吸水脱水干燥浓硫酸器壁 水搅拌大量水碳酸氢钠 酸的化学性质：红色变色盐氢气 2AlCl+3H2◆FeSO,+H2个盐水 CuCl2+H2O CuSO,+H2O 固体逐渐消失，溶液变蓝色盐水 A1CL,+3H2 D BaSO4↓十2H2O新酸新盐 HNO +AgCl H2 O+CO2+CaCl 2HC1+BaSO 构建物质网络 1.NaOH Naz CO Fe2O 2.1Fe+2HCI-FeCl,+H2 ②NaOH+HCl-NaCl+H2O ③Na2CO2+2HCl-2NaCl+H2O+CO2↑ OFezO3+6HCl-2FeCl,+3H2O 5BaCl2 +H2 SO,=BaSO+2HCI 6AgNO+HCI-AgCI+HNO 基础演练 (1)×(2)× (3)/(4)/(5)/(6) 2.D3.C 4.(1)C(2)产生大量气泡 (3)2CH,COOOH=2CH COOH+O2 (4)ac 5.(1)酸紫色石蕊溶液 (2)Fe2O3 (3)铁 (4)H:SO,+Cu(OH)2-CuSO.+2H2O 真题演练 1.B2.D3.B4.D 5.(1)溶液变为红色Fe2+ (2)6HCI+Fe2O3一2FeCL3+3H2O因为白色沉淀 是碳酸钙，如果有盐酸，它们会发生反应 6.C7.C 8.(1)CO2+Ca(OH)2=CaC0+H20 (2) (HC1) (cr) (3)有气泡产生 碳酸钠 (4)2000 新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 素养提升了 9.(1)固体溶解（或溶液由无色变为黄色） (2)溶液变浑浊 (3)①氢氧化钙消失了②没有找到反应发生的证据， 因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子， 混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 (4)①>②离子的浓度 课时17 常见的碱 【知识梳理】 碱的特点：金属离子（或铵根离子）氢氧根离子 常见的碱：NaOH烧碱火碱苛性钠白 潮解放热干燥油污Ca(OH)2熟石灰 消石灰白微降低酸性酸性 碱的化学性质：①蓝色红色 ②盐水Na2SO2+H2 O Caco,↓+H2O ③盐水Na2SO,+2H2 O CaCl2+2H2O ④新碱新盐Na2SO,十Cu(OH)2Y CaCO+2NaOH 3NaCl+Fe(OH)3 CaCl2+Mg(OH)2↓ 构建物质网络 1.CO2 Na2 CO 2.1H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O ②CuSO,+2NaOH-Cu(OH2￥+NaSO, ③CO2+Ca(OH)2 -CaCO3￥+H2O ④NaCO3+Ca(OH)2-CaCO3↓+2NaOH 【基础演练】 1.(1)/(2)×(3)×(4)/(5)/ (6)×(7)/(8)× 2.B3.C4.B5.D6.A 【实验突破 1.CO2 +2NaOH -Na2 CO,+H2 O 2.过量稀盐酸（或稀硫酸） Na2CO3+2HCl-2NaCl+CO2↑+H2O(或Na2COa +H2SO—Na2SO,+H2O+CO2个) 氢氧化钙（或氢氧化钡） Na2 CO+Ca(OH)2-CaCOa+2NaOH Na2 CO +Ba(OH)2-BaCO+2NaOH] 产生白色沉淀NaCO,十CaCl2一CaCO,↓十2NaCI (或Na2CO3+BaCl2-BaCO3V+2NaCl等) 3.①产生白色沉淀 Naz CO+CaClz -CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO+ BaCl2—BaCO3Y+2NaCl等) ②溶液变红溶液不变色（或无明显现象） 【变式练习】 【实验报告】气泡全部变质 【解释与结论】 Naz CO3+2HCI=2NaC1+H2 O+CO2 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定 原溶液是否含有氢氧化钠 【拓展与延伸】盖好 【实践与应用】BC 真题演练】 1.D2.C3.C4.B5.C6.C7.D8.A9.D 10.(1)Ga2O3(2)①A②HC1H2SO, (3)2Ga++6HC1-2GaCla+3H2 3NaOH+GaCl-Ga(OH)+3NaCl 11.(1)Ca0+H20-Ca(0H)2 用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO+H2 O (3)Ca(OH)+H,SO,-CaSO,+2H,O (4)①Ca(OID2+KCO-2KOH+CaCO,￥②K 【素养提升 12.(1)02 (2)Ca(OH)2+K2 CO-CaCO,+2KOH (3)1Ca(OH)2+H,SO-CaSO,+2H2O ②Ca(OH)2和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 ③纸张上残留的碳酸钙能消耗酸 13.有气泡产生无色酚酞试液 Naz CO+BaCl2= -BaCO3￥+2NaCl 课时18 溶液的酸碱度中和反应 〔知识梳理 溶液的酸碱度 pH和溶液酸碱性的关系： 0~14<>酸性碱性 pH的测定和应用： (1)pH(2)玻璃棒标准比色卡 (3)熟石灰<<盐酸小苏打氢氧化铝 中和反应 酸碱盐水氢离子氢氧根离子水熟石灰 熟石灰 基础演练】 1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)×(6)/ 2.A3.B4.A5.A6.B 实验突破】 (1)红无NaOH+HC1 -NaCl+H2 O (2)稀盐酸氢氧化钠溶液NaOH NaCl和NaOH NaCl NaCl和HCl 氢氧化钠溶液稀盐酸HCI NaCl和HCI NaClNaCl和NaOH (3)①放出②稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应减小 ③不能氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 【真题演练】 1.(1)残留的盐(2)pH试纸碱(3)ad 2.(1)用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把 变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的 pH稀盐酸 (2)酚酞红 3.<4.C 5.(1)柠檬汁(2)肥皂水（或洗洁精）(3)属于 6.C7.D8.D9.D10.A 〔素养提升】 11.(1)NaOH(2)12