专项训练2 微观反应示意图-【中考宝典】2026年化学总复习（深圳专用版）

Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 专项训练2微观反应示意图 考向口看示意图书写化学方程式 1.(2025·深圳模拟)通过电能驱动的电化学固氨被认为是一种可持续发展的绿色合 成氨技术。氧化铌电催化氨气还原合成氨具备巨大潜力，反应的微观示意图如图， 下列说法错误的是 ( A.反应前后原子的种类、数目、质量都不变 00 ⑦-氨原子 B.氧化铌在化学反应前后质量和化学性质不变 O一氧原子 氧化铌 催化剂 6。-氢原子 C.反应前后三种元素的化合价均发生变化 D.该反应的化学方程式为：2N,十6H,0氧化 =4NH3+3O2 通电 2.用甲醇(CHOH)蒸气制取氢气的工艺具有经济实用、环保的优点。其微观反应示 意如图所示。该反应的化学方程式为 ,属于 反应（填基本反应类型）；生成物中单质与化合物的质量比为 催化剂」 00 聊 一碳原子 250-300℃ 一氧原子 O一氢原子 考向2计算微粒个数比和质量比 3.(2025·深圳一模)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指 的是HgS。该反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 ( ) A.该反应共有两种氧化物 ○汞原子 B.该反应中乙、丁两种物质的质量比为1：2 ○●+∞aO+ ●硫原子 甲 丙丁 。氧原子 C.物质丙是由原子构成的 D.该反应的基本反应类型属于置换反应 4.(2025·深圳二模)我国科研人员发现一项新的光催化固氮合成氨技术，有效地提高 了合成氨的效率，该反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A.的化学式为NH。 章光照 B.参加反应的分子个数比为1：2 ●氨原子 C.反应前后有两种非金属单质 阅氧原子 催化剂Z22ZZZZ☑ Q氢原子 D.该反应中光能转化为了化学能 30 第二部分物质的化学变化口 5.某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确 的是 +8 8+ 。一氢原子 ●一氧原子 入 聊一氨原子 A.该反应为置换反应 B.反应前后都存在N2分子 C.每个甲分子中含有6个原子 D.反应生成丙和丁的质量比为28：18 6.N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( 90 OH 88888对 ON 催化剂 A.常温下N2的化学性质很活泼 B.P和%按个数比1：1进行该反应 C.中N、H元素的质量比为1：3 D.反应前后分子种类和数目发生变化 考向③判断基本反应类型 7.(2025·福田三模)合成甲醇的化学反应微观示意图如图，下列说法正确的是() 催化剂贝 0氢原子 o0+0○0 a○O0+AO氧原子 甲乙 丙 丁○碳原子 A.该反应中原子个数改变了 B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C.该反应丙与丁质量比为16：9 D.该反应的基本反应类型是复分解反应 8.(2025·深圳模拟)臭氧(O3)是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实 验装置和反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 ( ) 图1 图2 A,图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 B.图2甲和丙表示的都是纯净物 C.参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2 D.该反应是化合反应 31 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 考向④结合质量守恒定律进行相关判断 9.(2025·深圳二模)厦门大学谢素原等教授团队借助C6富勒烯生成合成氨的催化剂 推动合成氨产业开启绿色革命，其微观反应示意图如图，下列说法正确的是( NHO *NH2) 思●氮原子 。氢原子 Co富勒烯 A.反应物均可由空气直接分离制得，来源广泛 B.催化剂改变了氮气的化学性质 C.该反应的化学方程式为N2+3H2—2NH D.参加反应的两种物质的质量比为14：3 10.(2025·深圳模拟)CO2制备高附加值乙烯等物质对全球碳资源的利用与循环至关 重要。在催化剂催化的条件下CO2和氢气反应的微观反应示意图如图，相关说法 正确的是 ( 的 ●一H 石墨烯 O-C 0-0 铁钻合金 A.该反应催化剂只有铁钴合金 B.该反应的生成物只C2H C.反应前后分子的种类不变 D.参加反应的两种反应物的分子个数比为1：3 11.微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。 (I)请在下图第二、三个方框中，把NH在纯氧中燃烧(4NH,十3O,点燃2N,十 6H2O)的微观粒子补充完整： 点燃 60 &% NH3 O2 N2和H2O O一H原子现-O原子馨一N原子 (2)第三个方框中的物质属于 (填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合 物”)。 32新课标中考宝典·化学（深圳专用版） (6)S2-(7)Ca2+(8)Mg2+(9)A13+(10)OH (11)SO(12)CO3-(13)NO5(14)NH+ 3.单质：CuSH2Ne 氧化物：CO2CaOH2OFe2O3 酸：HCIH2SO4H2CO3HNO3 碱：Cu(OH)2Ca(OH)2 NaOH Fe(OH) 盐：NaCl CuSO4Na2CO3 AgNO; FeCl2 (NH,)2SO.KCIO3 CaCOs 4.(1)Mg0(2)Ai,0,(3)HN0,(4)NaCl (5)KMnO, 【强化训练】 1.B2.A3.B4.C5.C 6.(1)①He②2NO5③Fe2O3(2)A13+(3)+2 (4)C0CH+c0,催化剂2C0+2H, 第二部分 物质的化学变化 课时4物质的变化和性质化学反应类型 【知识梳理 一、物质的变化和性质 变化时没有新物质生成变化时有新物质生成 物质燃烧、食物腐烂、铁生锈 催化剂、温度、反应物浓度等 化学变化物理变化 状态沸点硬度密度 化学变化化学变化可燃性助燃性 反应速率本身质量化学性质 二、化学反应类型 1.一种一种单质化合物两种化合物 2.氧气C0H2 【基础演练】 1.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)×(6)× 2.C3.D4.C5.D6.C7.A 【真题演练】 1.C2.C3.D4.B5.A6.B7.D 8.A9.C10.化合反应11.置换 12.2A1+6HCl—2A1CL?+3H2◆置换反应 13.B 素养提升了 14.C15.B 课时5化学反应的定量关系 【知识梳理于 一、质量守恒定律 参加化学反应质量总和质量总和元素 原子不变相等相等 二、化学方程式 客观事实质量守恒氢气氧气点燃 21243236质量守恒 基础演练 1.(1)×(2)/(3)/(4)×(5)× 2.D3.D4.1CH4质量守恒定律 5.a)C,(0H,c0,△2Cu0+H,0+C0,+ (2)Ti0,+2C+2Cl,商温TiCL+2C0 (33Fe+4H,O(汽)高温Fe0,十4H, (4)4FeS0,十0，高温2Fe,0,十4S0, 实验突破 质量守恒定律的实验探究 3.4P+50,点燃2P,0,Fe+CuS0,=Cu+FeS0 白烟红色蓝色浅绿色 防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均而炸裂平衡压强 【变式练习】 (1)先变大，再变小白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大， 白磷完全反应后消耗氧气，并且温度降低 (2)生成的气体跑到空气中 (3)左端下沉铜丝表面生成氧化铜，质量增加 (4)参加反应的气体质量小于扩散出白烟的质量 (5)否化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 (6)在密闭装置中进行 〔真题演练了 1.H2SO42.C3.D4.D 5.Cu,S+0,高温2Cu+S0,6.C07.D 8.（1)S+0.点燃s0,(22H,0通电2H,◆+0，+ (3)CO,+Ca(OH), CaCO3￥+H2O 9.(1)铁粉的剧烈燃烧 (2)解：设理论上至少需要加热分解NaCIO,的质量为x。 2NaC10,△2NaC1+30,+ 213 96 9.6kg u9-5.6 ke x=21.3kg 答：理论上至少需要加热分解NaCIO,的质量为21.3kg。 【素养提升 10.D 专项训练2 微观反应示意图 1.D 催化剂 2.CH,OH =2H2+C0分解1：7 250~300℃ 3.A4.B 5.C 6.D7.C 8.C 9.D10.D 11.(1) A● 配观 点燃 e●%a9 留W on 8a●eo8 NH, O, N,和H,O OH原子 一。原子 影一N原子 (2)混合物 2 课时6燃烧和灭火安全常识 【知识梳理】 一、燃烧和灭火 ①可燃物②氧气③发光、放热④可燃物 ⑤氧气（或空气）⑥达到燃烧所需的最低温度（着火点） ⑦要有足够的空气（氧气） ⑧燃料与空气要有足够大的接触面 ⑨可燃物①氧气（或空气） ①使温度降到着火点以下 二、易燃物和易爆物的安全知识 有限大量的热验纯严禁烟火 基础演练】 1.(1)×(2)/(3)/(4)×(5)×2.C 3.（1)2H,十0，点燃2H,0 (2)C,H,十50，点燃3C0.十4H,0 (3)氢气氢气燃烧后的产物只有水，无污染 4.D 5.(1)Y形管中的红磷不燃烧，白磷燃烧，产生大量白烟， 热水中的白磷不燃烧，气球先膨胀，最后变瘪温 度达到可燃物的着火点，且与氧气接触 (2)防止生成的五氧化二磷进入空气，从而使该实验绿 色化 (3)用导管向水中白磷通入氧气（或空气） 【实验突破】 燃烧条件的探究 一、导热隔绝空气（或氧气） 三、可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点 燃烧需要氧气燃烧需要与氧气接触 四、与氧气（或空气）接触 温度达到可燃物的着火点 五、防止白磷燃烧造成空气污染 【变式训练】 (1)石油BC (2)温度没有达到红磷的着火点 (3)隔绝白磷与氧气接触，给铜片上的白磷燃烧提供热量 铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧 (4)将煤粉碎（合理即可） (5)从图中曲线得出有二氧化碳和水生成，说明乙醇中含 有碳元素和氢元素 (6)不能，二氧化碳和水中虽然都含有氧元素，但是不能 确定他们中的氧元素是氧气提供的，还是乙醇提供的 【真题演练】 1.鼓风（或架空木柴等）2.(1)氧气(2)放出 3.D4.B5.A6.B7.C8.C9.D 10.C11.C12.C 素养提升】 13.C 14.(1)5.1%~15.4%(2)需要氧气达到一定的浓度 参考答案 第三部分 物质的性质与应用 课时7物质的多样性 知识梳理 同种（或1种）同种（或1种） 不同种（或多种）2种 氧元素H+酸根离子 金属离子（或铵根离子）OH 金属离子（或铵根离子）酸根离子 碳不同种（或多种） 〔基础演练 1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)/ (6)×(7)×(8)×(9)×(10)× 2.D 3.①③⑤②氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体等 (或④氦、氖、氩、氙等或⑥蔗糖和水) 4.B5.C6.B 真题演练] 1.C2.B3.B4.A5.A6.B7.C8.2 9.②③10.B11.(1)3024(2)A 【素养提升 12.A13.B 课时8自然界的水 【知识梳理 电解水实验：探究水的组成1：2 氢元素氧元素2H,0通电2H,+十0，◆ 水的性质：无无CO2十H2O=H2CO CaO+HO=Ca(OH), 水的区分：钙镁化合物煮沸或蒸馏蒸发 水的净化：明矾活性炭漂白粉沉降过滤 吸附蒸馏吸附悬浮杂质使其沉降 吸附杂质、除异味和色素杀菌消毒 保护水资源：淘米水浇花 构建物质网络：1.H2O2H2 2.①2H2O0 Mm0:2H,0+02↑ ②2H,0道电2H+十0，个 ③2H,十0，点燃2H,0 ④H2O+CaO=Ca(OH)2 ⑤Ca(OH),+2HCl=CaCl+2H,O(合理即可) 基础演练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/(6)/ 2.D 3.(1)疏松多孔物理变化 (2)不溶性玻璃棒烧杯漏斗 (3)蒸馏(4)沉降、过滤、蒸馏 4.B5.D6.D7.B