课时4 物质的变化和性质 化学反应类型-【中考宝典】2026年化学总复习（深圳专用版）

第二部分 物质的化学变化口 第二部分 物质的化学变化 课时4 物质的变化和性质 化学反应类型 知识梳理 一、物质的变化和性质 判断依据： 物 物理变化 可能现象：物质的状态、形状、大小发生改变等。 质的 常例：三态变化、形状改变。 判断依据： 化 化学变化 可能现象：颜色改变、 放出气体、生成沉淀等。 个 (化学反应) 常例： 影响化学反应速率的因素： 决定 现 概念：物质不需要发生 就表现出来的性质。 判断依据：对应的变化是 或者没有发生变化。 物理性质 物 常例：颜色、 气味、熔点 、 溶解性、挥发性、导电性等。 的 概念：物质在 中表现出来的性质。 质 化学性质 判断依据：对应的变化是 体 定 常例： 氧化性、还原性、稳定性、 腐蚀性、毒性、能供给呼吸等。 物质的用途（了解氧气、二氧化碳等常见物质的用途） 变：能改变 催化剂 不变：催化剂 不变。 不变：催化剂 不变。 二、化学反应类型 1.四大基本反应类型 反应类型 概念 反应特征 由两种或两种以上物质生成另 物 A十B+… X(多变 化合反应 质的反应 19 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版）】 反应类型 概念 反应特征 由 反应物生成两种或两种以上其 X >A十B+…(一变 分解反应 他物质的反应 多) 由一种 与一种 反应， A+BC→B+AC(单 置换反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应 换单) 由 互相交换成分，生成另 AB+CD->AD+CB 复分解反应 外两种化合物的反应 (双交换，价不变) 2.氧化反应和还原反应（从得失氧的角度划分）》 概念：物质与 发生的反应 剧烈氧化：物质在氧气中的燃烧 氧化反应 分类缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、 农家肥的腐熟等 含氧化合物里的氧被夺去的反应。 还原反应 常见的还原剂有C、 和 【特别提醒】 ①有颜色改变、发光、放热现象的变化不一定是化学变化，如红墨水滴入水中、电灯 通电发光。 ②稀有气体作保护气是利用其化学性质，作光源是利用其物理性质。 ③氧气不可燃烧，没有可燃性，但它能支持某些物质燃烧，所以它具有助燃性。 基础演练 1.判断下列说法是否正确。正确的在括号中打“√”，错误的打“×”。 (1)化学反应一定伴随能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应。 (2)金属钨具有极高熔点，常用作电池的电极。 (3)置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应。 ( ) (4)金刚石有特殊的光学性质，可用于制造钻石。 (5)催化剂只能加快化学反应的速率。 ( (6)把MnO2加人到过氧化氢溶液中，快速产生气泡，说明MnO2能增加O2的产量。 ( 20 第二部分物质的化学变化Q口 2.下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A.花香四溢 B.滴水成冰 C.火上浇油 D.沙里淘金 3。(上册教材第13页第2题改编)中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡 献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A.用黏土烧制陶瓷 B.火药爆炸 C.用粮食酿醋 D.海水晒盐 4.(上册教材第27页第1题改编)下列描述中，涉及化学性质的是 A.水是无色透明的液体 B.液氮用于医疗手术 C.铁能在潮湿的空气中生锈 D.铁的熔点很高 5.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A.煤油作为温度计的测温材料 B.铜和铝用于生产电缆 C.钢铁作为建筑材料 D.镁粉用于制照明弹 6.下列属于分解反应的是 A.3Fe十4H,0商温Fe,0,十4H,个 B.3Fe十20，点撚Fe,0, C.2Fe(OH),高 温Fe,O,十3H,0 D.Fe(OH)3+3HC1-FeCla+3H2O 7.下列四个反应，不属于置换反应类型的是 A,FeO,+3C0高温 Fe+3CO2 B.Fe+2AgNO3=2Ag+Fe (NO3)2 C.2Cu0+c高温2Cu+C0,+ D.Zn+2HCl—ZnCl2+H2个 真题演练 考向口物质的变化 课标要求：认识物质变化的基本特征；知道物质的变化、性质和用途之间的关系 1.(2024·深圳)节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化 A.洗涤小麦 B.晒干小麦 C.烘烤小麦 D.研磨小麦 2.(2025·广东)冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是 A.饺子皮所含淀粉属于糖类 B.饺子馅所用肉类含蛋白质 C.煮汤圆时只发生化学变化 D.汤圆可以为人体提供能量 21 Q口新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 3.(2025·青岛)华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。 下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 ( ) A.磨细瓷土 B.清水去尘 C.坯上刻字 D.烧制陶瓷 4.(2025·广州)“水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是 A.酒精汽化 B.酒精燃烧 C.液态水沸腾 D.水蒸气液化 考向2物质的性质与用途 课标要求：了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物质的存在、组成、变 化和用途等视角认识物质的性质。 5.(2025·吉林)在下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A.用盐酸除铁锈 B.利用液氨进行冷冻 C.用铜丝作导线 D.干冰用于人工增雨 6.(2025·深圳)下表中，陈述1和陈述2完全正确且相关联的是 选项 陈述1 陈述2 A 潜水时需要携带氧气瓶 氧气具有助燃性 B 铜和硝酸银反应生成银 铜的金属活动性比银强 C 稀硫酸洒到大理石地面生成气体实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳 D 水结成冰后停止流动 结冰后，水分子停止运动 7.(2024·深圳)下列做法不可以完成的是 A.辨别空气、N2和O2—将燃着的木条伸入 B.辨别黄铜合金和黄金—用酒精灯烧 C.辨别纯净水和海水一晒干 D.将溶解色素的水分离—静置沉淀 8.(2025·广东)下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小 干冰作制冷剂 二氧化碳能溶于水 D 石墨作电极 石墨有滑腻感 22 第二部分物质的化学变化Q口 9.(2024·河北)下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A.盐水用于选种 B.活性炭用于冰箱除味 C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D.水银用作体温计的测温物质 考向③化学反应类型 课标要求：认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应及简单应用 10.(2024·广东节选)一种制造铜箔工艺的主要工序中有“溶铜”工序，在这一道工序 中，存在Cu和O2生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。 11.(2025·深圳节选)过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO,+2NaOH一Fe(OH)2↓十 Na2SO4,该反应属于 反应（填基本反应类型） 12.(2020·广东节选)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ,其反应类型是 。(填基本反应类型) 13.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”。某同学在奥运五环中填入了五 种物质，该“五连环”中相连物质间没有发生的反应类型是 ( A.化合反应 H2S04 COz B.分解反应 Fe NaOH C.置换反应 D.复分解反应 素养提升 14.《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3) 的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类 型是 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 15.中华文化博大精深，其中蕴含着丰富的化学知识。以下记载中不包含化学变化 的是 A.刳（挖空）斑竹以导气（主要为甲烷），引井火以煮盐一《汉代古火井碑序》 B.地气上为云，天气下为雨—《黄帝内经》 C.山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，..·，锻炼成铜—《浸铜要略序》 D.发射时点燃火药，..以烧伤敌人和焚毁战具—《梦溪笔谈》 23新课标中考宝典·化学（深圳专用版） (6)S2-(7)Ca2+(8)Mg2+(9)A13+(10)OH (11)SO(12)CO3-(13)NO5(14)NH+ 3.单质：CuSH2Ne 氧化物：CO2CaOH2OFe2O3 酸：HCIH2SO4H2CO3HNO3 碱：Cu(OH)2Ca(OH)2 NaOH Fe(OH) 盐：NaCl CuSO4Na2CO3 AgNO; FeCl2 (NH,)2SO.KCIO3 CaCOs 4.(1)Mg0(2)Ai,0,(3)HN0,(4)NaCl (5)KMnO, 【强化训练】 1.B2.A3.B4.C5.C 6.(1)①He②2NO5③Fe2O3(2)A13+(3)+2 (4)C0CH+c0,催化剂2C0+2H, 第二部分 物质的化学变化 课时4物质的变化和性质化学反应类型 【知识梳理 一、物质的变化和性质 变化时没有新物质生成变化时有新物质生成 物质燃烧、食物腐烂、铁生锈 催化剂、温度、反应物浓度等 化学变化物理变化 状态沸点硬度密度 化学变化化学变化可燃性助燃性 反应速率本身质量化学性质 二、化学反应类型 1.一种一种单质化合物两种化合物 2.氧气C0H2 【基础演练】 1.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)×(6)× 2.C3.D4.C5.D6.C7.A 【真题演练】 1.C2.C3.D4.B5.A6.B7.D 8.A9.C10.化合反应11.置换 12.2A1+6HCl—2A1CL?+3H2◆置换反应 13.B 素养提升了 14.C15.B 课时5化学反应的定量关系 【知识梳理于 一、质量守恒定律 参加化学反应质量总和质量总和元素 原子不变相等相等 二、化学方程式 客观事实质量守恒氢气氧气点燃 21243236质量守恒 基础演练 1.(1)×(2)/(3)/(4)×(5)× 2.D3.D4.1CH4质量守恒定律 5.a)C,(0H,c0,△2Cu0+H,0+C0,+ (2)Ti0,+2C+2Cl,商温TiCL+2C0 (33Fe+4H,O(汽)高温Fe0,十4H, (4)4FeS0,十0，高温2Fe,0,十4S0, 实验突破 质量守恒定律的实验探究 3.4P+50,点燃2P,0,Fe+CuS0,=Cu+FeS0 白烟红色蓝色浅绿色 防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均而炸裂平衡压强 【变式练习】 (1)先变大，再变小白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大， 白磷完全反应后消耗氧气，并且温度降低 (2)生成的气体跑到空气中 (3)左端下沉铜丝表面生成氧化铜，质量增加 (4)参加反应的气体质量小于扩散出白烟的质量 (5)否化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 (6)在密闭装置中进行 〔真题演练了 1.H2SO42.C3.D4.D 5.Cu,S+0,高温2Cu+S0,6.C07.D 8.（1)S+0.点燃s0,(22H,0通电2H,◆+0，+ (3)CO,+Ca(OH), CaCO3￥+H2O 9.(1)铁粉的剧烈燃烧 (2)解：设理论上至少需要加热分解NaCIO,的质量为x。 2NaC10,△2NaC1+30,+ 213 96 9.6kg u9-5.6 ke x=21.3kg 答：理论上至少需要加热分解NaCIO,的质量为21.3kg。 【素养提升 10.D 专项训练2 微观反应示意图 1.D 催化剂 2.CH,OH =2H2+C0分解1：7 250~300℃ 3.A4.B 5.C 6.D7.C 8.C 9.D10.D 11.(1) A● 配观 点燃 e●%a9 留W on 8a●eo8 NH, O, N,和H,O OH原子 一。原子 影一N原子 (2)混合物 2