精品解析：海南省海南中学2025-2026学年度第二学期高一期中化学测试题

海南中学2025-2026学年度第二学期 高一化学期中测试题 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Ce：140 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 2. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B. 有杀菌消毒的作用，可用作食品添加剂 C. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 D. 北斗组网卫星所使用的光导纤维是半导体 3. 下列反应属于取代反应的是 A. 2CH2=CH2+O22 B. C. D. 4. 为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是 A. 铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化 B. 试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率 C. 一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2 D. 一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+ 5. 类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是 选项 已知 类比 A 通入稀溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成 B 工业上，电解熔融冶炼金属Mg 工业上，电解熔融冶炼金属Al C 与反应生成，是酸性氧化物 与反应生成，是酸性氧化物 D Fe与S化合生成FeS Cu与S化合生成CuS A. A B. B C. C D. D 6. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. 化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c B. i在一定条件下均可以与发生反应 C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 7. 工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B. 属于酸性氧化物，能与水反应生成 C. 步骤①中的X为 D. 在提纯高纯硅的过程中，HCl和可以循环使用 8. 已知有如下物质间转化关系：，下列相关说法不正确的是 A. 若A为黄色晶体单质，D为强酸，则上述每步反应均为化合反应 B. 若A在常温下为固体，D为强碱，则C物质的阴、阳离子数目之比为 C. 若A为气体单质，C为红棕色气体，则D的浓溶液可用铁制容器盛放 D. 若A为10电子化合物，D为强酸，则A与D可化合生成一种化肥 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若答案全正确得4分，不全得2分，有错得0分。 9. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 检验氨气极易溶于水 B. 除去NO中的 C. 防止氨气倒吸 D. 可以形成喷泉并充满烧瓶 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢倒入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了 B 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中一定含 C 将海带灰溶于水，过滤后，向滤液中滴加淀粉溶液 无明显现象 海带中不含碘元素 D 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 11. 一种从含卤水中提取粗碘的工艺流程如下： 已知：①活性炭可吸附 ②“脱附”的操作为：隔绝空气加热、冷凝 下列说法错误的是 A. “氧化”时，还原产物为 B. 往滤液中加入淀粉，若溶液变蓝，说明未被完全吸附 C. “脱附”操作利用了易升华的性质 D. 活性炭可循环利用 12. 在给定实验情境下，可能大量存在的粒子组是 选项 溶液 粒子组 A 浓硝酸与铜片反应后所得混合气体 NO、 B 固体与足量70%硫酸反应制 、、、 C 铁与足量稀反应所得溶液 、、、 D 用过量的氨水吸收所得溶液 、、 A. A B. B C. C D. D 13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列错误的是 A. 原混合酸中的物质的量为0.1 mol B. OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生的是氢气 C. 溶液中的最终溶质为 D. 原混合酸中浓度为 14. 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝[]颜料。工艺流程如下： 已知：还原工序中，发生的反应为。 下列说法不正确的是 A. 红渣主要成分为 B. 还原工序中，1 mol 参与反应时转移14 mol电子 C. 以上流程中，至少需要进行3次过滤操作 D. 若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为 第Ⅱ卷(非选择题60分) 三、非选择题，本题共有五道大题。 15. 烷烃是重要的有机化合物，比如天然气的主要成分是甲烷，正己烷在工业上用作溶剂。请回答： （1）正己烷的结构简式为___________；a mol正己烷含有___________mol碳碳键。 （2）下列几种烃的结构：与正己烷互为同系物的是___________(填字母，下同)，与正己烷互为同分异构体的是___________。 A． B． C． D． （3）某种壬烷的键线式：，其表示的分子式为___________，名称为___________。 16. 在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。 （1）某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为___________。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 检验B中是否存在该沉淀所含阴离子的方法：___________。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是___________。 ④装置D的作用是___________。 （2）某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的。关于上述过程，下列说法不正确的是___________(填字母) A. 通过和的相互转化，间接被氧化 B. 脱硫一段时间后，溶液酸性增强 C. 一段时间后，需要补充溶液 D. 过程Ⅰ中每0.2 mol 参加反应，需消耗标准状况下的体积为1.12 L 17. 氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料(主要含，还含少量的、、)为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 已知：不与稀盐酸反应、氧化性：>。 回答下列问题： （1）加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为___________(填化学式)。 （2）“酸浸2”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）实验室分离滤液和滤渣用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。 （4）及其氧化产物可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入的溶液中，其转化过程如图： 该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生___________(填序号)。 ①酸雨 ②光化学烟雾 ③白色污染 （5）取a g ，经铝热反应得到b g Ce，该铝热反应的化学方程式为___________，反应中铈的产率为___________(用含a、b的代数式表示)。 18. 为探究NO、能否与反应，某实验小组同学设计下图装置进行实验(反应前、为关闭状态)。 已知：酸性条件下，能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A用来制取NO，发生反应：，X的化学式为___________；滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开通入一段时间的目的是______________________。 （2）打开，装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫酸酸化的溶液，观察到___________(填实验现象)，说明NO与反应生成；若装置C中的质量为3.9 g，则其完全反应时，所需标准状况下NO的体积为___________L。 （3）向装置B中持续通入足量，打开，向A中滴入稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明也能与反应，若生成物唯一，则该生成物为___________。 19. 溴在陆地上的含量较少，主要从海洋中提取。从海水晒盐后的苦卤中提溴的工业流程如下图。 已知： ①海水呈弱碱性； ②溴单质的沸点为58.5℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （1）在吹出塔中，通入热空气吹出，利用了溴的___________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“蒸馏塔”中温度应控制在___________。 A．40～50℃ B．70～80℃ C．100℃以上 （4）若整个操作过程中无损耗，则工业上每获得1 mol ，理论上需要消耗标况下的物质的量为___________mol。 （5）“氧化”过程不同条件下溶液中被转化的Br的百分含量如图。表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。最适宜的与pH分别为___________。 A. 1.1、1 B. 1.1、3 C. 1.3、7.5 D. 1.3、5 （6）“吸收塔”中吸收后的气体进入“吹出塔”循环利用。“吹出塔”吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学2025-2026学年度第二学期 高一化学期中测试题 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Ce：140 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意； B．大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意； C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意； D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意； 故选D。 2. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B. 有杀菌消毒的作用，可用作食品添加剂 C. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 D. 北斗组网卫星所使用的光导纤维是半导体 【答案】D 【解析】 【详解】A．味精的主要成分为谷氨酸钠，可提升食品鲜味，是常见增味剂，A正确； B．具有杀菌消毒、抗氧化作用，在国家规定限量范围内可用作食品添加剂（如葡萄酒中可适量添加），B正确； C．非处方药无需医师处方即可自行购买使用，包装上印有“OTC”标识，包装上有"R"标识的代表处方药，C正确； D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不属于半导体，常用的半导体材料为晶体硅，D错误； 故选D。 3. 下列反应属于取代反应的是 A. 2CH2=CH2+O22 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH2=CH2被氧气氧化为，反应类型为氧化反应，A错误； B．与溶液加热生成和，Br的位置被羟基取代，反应类型为取代反应，B正确； C．与点燃生成和，反应类型为氧化反应，C错误； D．与HCl发生加成反应生成，反应类型为加成反应，D错误； 故选B。 4. 为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是 A. 铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化 B. 试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率 C. 一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2 D. 一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+ 【答案】BC 【解析】 【详解】A．浓硫酸和铜须在加热的条件下反应，常温下Cu与浓硫酸不反应，不属于钝化，A错误； B．饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，可观察气流速率，B正确； C．向C中加氯化钡溶液，有白色沉淀，说明发生了反应：2Fe3+ + SO2 + 2H2O=2Fe2+ + + 4H+，Fe3+氧化了SO2生成硫酸根，C正确； D．二氧化硫和亚铁离子均能使酸性高锰酸钾褪色，一段时间后，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，不能说明溶液中一定含Fe2+，不能说明SO2还原了Fe3+，故D错误； 故选BC。 5. 类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是 选项 已知 类比 A 通入稀溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成 B 工业上，电解熔融冶炼金属Mg 工业上，电解熔融冶炼金属Al C 与反应生成，是酸性氧化物 与反应生成，是酸性氧化物 D Fe与S化合生成FeS Cu与S化合生成CuS A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，Ba(NO3)2溶液中的在酸性条件下会将氧化为，进而生成BaSO4沉淀，类比不合理，A错误； B．AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，工业上冶炼Al采用电解熔融Al2O3的方法，类比不合理，B错误； C．N2O5和SO3均能与水反应只生成对应的含氧酸，都符合酸性氧化物的定义，类比合理，C正确； D．S的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，Cu与S化合生成Cu2S而非CuS，类比不合理，D错误； 故答案选C。 6. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. 化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c B. i在一定条件下均可以与发生反应 C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3，e为H2SO4、f为NH3、g为NO、h为NO2、i为HNO3，据此回答。 【详解】A．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c为SO2具有还原性，但二者在常温下不发生反应，故浓硫酸能干燥SO2，A错误； B．i为HNO3具有强氧化性，a为H2S、c为SO2，均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，B正确； C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确； D．h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选A。 7. 工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B. 属于酸性氧化物，能与水反应生成 C. 步骤①中的X为 D. 在提纯高纯硅的过程中，HCl和可以循环使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅是亲氧元素，自然界中硅全部以化合态（二氧化硅、硅酸盐等）存在，不存在游离态硅，A错误； B．属于酸性氧化物，但不与水反应，无法直接生成​，B错误； C．步骤①是与焦炭高温制粗硅，反应为，X为，C错误； D．由流程可知，步骤②生成的可作为步骤③的反应物，步骤③生成的可作为步骤②的反应物，因此和都可以循环使用，D正确； 故选D。 8. 已知有如下物质间转化关系：，下列相关说法不正确的是 A. 若A为黄色晶体单质，D为强酸，则上述每步反应均为化合反应 B. 若A在常温下为固体，D为强碱，则C物质的阴、阳离子数目之比为 C. 若A为气体单质，C为红棕色气体，则D的浓溶液可用铁制容器盛放 D. 若A为10电子化合物，D为强酸，则A与D可化合生成一种化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A．若为黄色晶体单质，则为，为，为，为，反应依次为、、，每步均为化合反应，A不符合题意； B．若在常温下为固体，为强碱，则为，为，为，为，中阴、阳离子为与，数目之比为，B符合题意； C．若为气体单质，为红棕色气体，则为，为，为，为，浓遇铁发生钝化，可用铁质容器盛放，C不符合题意； D．若为电子化合物，为强酸，则为，为，为，为，与化合生成，为常用化肥，D不符合题意； 故选B。 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若答案全正确得4分，不全得2分，有错得0分。 9. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 检验氨气极易溶于水 B. 除去NO中的 C. 防止氨气倒吸 D. 可以形成喷泉并充满烧瓶 【答案】CD 【解析】 【详解】A．滴入水，气球膨胀，瓶内压强减小，说明氨极易溶于水，能达到实验目的，A不符合题意； B．与水反应生成硝酸和NO，而NO不溶于水也不与水反应，可以除去NO中的，能达到实验目的，B不符合题意； C．氨气极易溶于水，装置中使用了倒扣的漏斗，漏斗大部分浸没在水面下，当氨气溶于水时，漏斗内压强减小，水被吸入漏斗，不能防倒吸，不能达到实验目的，C符合题意； D．二氧化氮和水会反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以不能充满整个烧瓶，不能达到实验目的，D符合题意； 故选CD。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢倒入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了 B 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中一定含 C 将海带灰溶于水，过滤后，向滤液中滴加淀粉溶液 无明显现象 海带中不含碘元素 D 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸反应后的混合物中含有剩余浓硫酸，将其缓慢倒入冷水中，符合稀释浓硫酸的操作规范，溶液变蓝说明反应生成了，操作、现象、结论均正确，A正确； B．加入稀盐酸产生的能使品红褪色的气体可能是或等，对应溶液中可能含有、或等，与稀盐酸不反应，B错误； C．海带中的碘元素以形式存在，淀粉遇碘单质显蓝色，实验未加入氧化剂将氧化为碘单质，无明显现象不能说明海带不含碘元素，C错误； D．与溶液共热反应生成碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作是检验的方法，操作、现象、结论均正确，D正确； 故选AD。 11. 一种从含卤水中提取粗碘的工艺流程如下： 已知：①活性炭可吸附 ②“脱附”的操作为：隔绝空气加热、冷凝 下列说法错误的是 A. “氧化”时，还原产物为 B. 往滤液中加入淀粉，若溶液变蓝，说明未被完全吸附 C. “脱附”操作利用了易升华的性质 D. 活性炭可循环利用 【答案】A 【解析】 【分析】氧化：在酸性条件下，作为氧化剂氧化，其反应的离子方程式为；吸附：利用活性炭的吸附性，将生成的从溶液中分离出来；脱附：利用易升华的物理性质。加热时，被吸附的升华变成气体，与活性炭分离；随后冷凝，重新得到固态的粗碘。由此解题。 【详解】A．“氧化” 步骤中，在酸性条件下，作为氧化剂氧化，其反应的离子方程式为，其中中N元素从+3价被还原为+2价，还原产物为NO，而不是，A错误； B．淀粉遇会变蓝。若往滤液中加入淀粉溶液变蓝，说明滤液中仍存在，即未被活性炭完全吸附，B正确； C．“脱附” 操作是隔绝空气加热、冷凝。这一过程利用了受热易升华，遇冷又凝华的性质，从而实现与活性炭的分离，C正确； D．脱附后的活性炭可以重新用于吸附，因此可以循环利用，D正确； 故答案选A。 12. 在给定实验情境下，可能大量存在的粒子组是 选项 溶液 粒子组 A 浓硝酸与铜片反应后所得混合气体 NO、 B 固体与足量70%硫酸反应制 、、、 C 铁与足量稀反应所得溶液 、、、 D 用过量的氨水吸收所得溶液 、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铜反应初期生成，随着反应进行硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成，和相互不反应，可以大量共存，A正确； B．70%硫酸足量，溶液中浓度较高，会与反应生成和，不能大量存在，B错误； C．稀硝酸足量，Fe被完全氧化为，且酸性条件下具有强氧化性，会发生氧化还原反应，，不能大量存在，C错误； D．氨水过量，与过量氨水反应生成，会与过量的反应生成，不能大量存在，D错误； 故答案选A。 13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列错误的是 A. 原混合酸中的物质的量为0.1 mol B. OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生的是氢气 C. 溶液中的最终溶质为 D. 原混合酸中浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】酸性条件下氧化性顺序：，因此加入铁粉后分三个阶段反应：OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸根消耗完后，AB段发生反应为：，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最终消耗14.0 g Fe，溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度，据此分析； 【详解】A．OA段消耗5.6 g Fe，即0.1 mol Fe，根据离子方程式Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，可知消耗的的物质的量为0.1 mol，因此原混合酸中物质的量为0.1 mol，A正确； B．根据分析可知，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以OA段产生的是NO，BC段产生H2，B正确； C．​全部被还原为逸出，最终铁粉过量，溶液中的最终溶质为，C正确； D．总物质的量：OA段消耗，BC段消耗为，对应消耗，总，溶液体积，故，D错误； 故选D。 14. 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝[]颜料。工艺流程如下： 已知：还原工序中，发生的反应为。 下列说法不正确的是 A. 红渣主要成分为 B. 还原工序中，1 mol 参与反应时转移14 mol电子 C. 以上流程中，至少需要进行3次过滤操作 D. 若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为 【答案】CD 【解析】 【分析】已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，故产生的红渣主要成分为Fe2O3，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热充分酸浸，SiO2不反应，Fe2O3转化为硫酸铁，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，得到FeSO4溶液和H2SO4，然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到硫酸亚铁晶体和母液(主要含有FeSO4溶液和H2SO4)，加水溶解硫酸亚铁晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3，进行沉铁，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO3进行氧化步骤，沉铁所得的沉淀中部分Fe2+被氧化为Fe3+，得到Fe(NH4)Fe(CN)6，过滤、洗涤干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，据此回答。 【详解】A．由分析知，红渣主要成分为Fe2O3，A正确； B．还原工序中，发生的反应为，中S的化合价由-1价升高到+6价，1 mol 参与反应时转移14 mol电子，B正确； C．以上流程中，得到滤渣①、得到滤渣②、工序①得到硫酸亚铁晶体、沉铁分离出沉淀，都需要过滤，至少需要进行4次过滤操作，C错误； D．加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，若用还原工序得到的滤液(主要含有FeSO4溶液和H2SO4) 加入，无法直接得到，D错误； 故选CD。 第Ⅱ卷(非选择题60分) 三、非选择题，本题共有五道大题。 15. 烷烃是重要的有机化合物，比如天然气的主要成分是甲烷，正己烷在工业上用作溶剂。请回答： （1）正己烷的结构简式为___________；a mol正己烷含有___________mol碳碳键。 （2）下列几种烃的结构：与正己烷互为同系物的是___________(填字母，下同)，与正己烷互为同分异构体的是___________。 A． B． C． D． （3）某种壬烷的键线式：，其表示的分子式为___________，名称为___________。 【答案】（1）或CH3(CH2)4CH3 （2）BC A （3）C9H20 2，2，5-三甲基己烷 【解析】 【小问1详解】 正己烷是含有6个碳原子的烷烃，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3(CH2)4CH3；烷烃中，n个碳原子的烷烃含有的碳碳键数为n1，所以1 mol正己烷含有5 mol碳碳键，a mol正己烷含有5a mol碳碳键。 【小问2详解】 同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物之间的互称，同分异构体是分子式相同、结构不同的有机物之间的互称。 A．该分子式为C6H14，与正己烷分子式相同，但结构不同， A与正己烷互为同分异构体； B．该分子式为C5H12，与正己烷分子式不同，但结构相似，B与正己烷互为同系物； C．该分子式为C5H12，与正己烷分子式不同，但结构相似，C与正己烷互为同系物； D．该分子式为C6H14，结构与正己烷相同，与正己烷是同种物质，只是书写形式不同； 故与正己烷互为同系物的是BC，与正己烷互为同分异构体的是A。 【小问3详解】 根据键线式的书写规则，每个拐点、端点代表一个碳原子，氢原子补足使每个C满足饱和结构，该键线式对应的结构中主链有6个碳原子，有3个-CH3支链，其分子式为C9H20，结构简式为(CH3)3CCH2CH2CH(CH3)2，系统命名为2，2，5三甲基己烷。 16. 在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。 （1）某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为___________。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 检验B中是否存在该沉淀所含阴离子的方法：___________。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是___________。 ④装置D的作用是___________。 （2）某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的。关于上述过程，下列说法不正确的是___________(填字母) A. 通过和的相互转化，间接被氧化 B. 脱硫一段时间后，溶液酸性增强 C. 一段时间后，需要补充溶液 D. 过程Ⅰ中每0.2 mol 参加反应，需消耗标准状况下的体积为1.12 L 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 取溶液B少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再加入几滴溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子 ④. ⑤. 尾气处理，吸收过量的 （2）C 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知仪器a的名称为分液漏斗； ②取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，溶液中的被氧化为，故生成的白色沉淀为；沉淀所含阴离子为，检验的方法为：取溶液B少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再加入几滴溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有； ③装置C中和发生反应生成S单质，化学方程式为； ④D中NaOH可与反应，故装置D的作用是尾气处理，吸收过量的； 【小问2详解】 A．总反应为，故通过和的相互转化，间接被氧化，A正确； B．总反应为，生成了硫酸，故脱硫一段时间后，溶液酸性增强，B正确； C．过程Ⅰ的反应方程式为，过程Ⅱ的反应方程式为，反应中作为催化剂，质量保持不变，故不需要补充溶液，C错误； D．每0.2 mol 参加反应，消耗0.05 mol ，需消耗标准状况下的体积为1.12 L，D正确； 故答案为：C。 17. 氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料(主要含，还含少量的、、)为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 已知：不与稀盐酸反应、氧化性：>。 回答下列问题： （1）加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为___________(填化学式)。 （2）“酸浸2”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）实验室分离滤液和滤渣用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。 （4）及其氧化产物可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入的溶液中，其转化过程如图： 该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生___________(填序号)。 ①酸雨 ②光化学烟雾 ③白色污染 （5）取a g ，经铝热反应得到b g Ce，该铝热反应的化学方程式为___________，反应中铈的产率为___________(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1）SiO2、CeO2 （2）2：1 （3）漏斗 玻璃棒 （4）①② （5） ①. ②. 【解析】 【分析】酸浸1：废料主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3。加入过量稀盐酸后，Fe2O3和 Al2O3会与盐酸反应生成FeCl3和AlCl3进入溶液。已知CeO2不与稀盐酸反应，且SiO2也不溶于盐酸，因此，浸液A含FeCl3、AlCl3和过量的HCl，浸渣A含有CeO2和SiO2。 酸浸2：向浸渣A中加入双氧水和盐酸，已知氧化性CeO2 > H2O2，所以CeO2会将H2O2氧化为O2，自身被还原为Ce3+进入溶液，SiO2 依然不反应。因此，浸液B主要含有CeCl3（可能含有少量溶解的杂质），浸渣B为SiO2。 沉铈：调节浸液B的pH，使 Ce3+沉淀为Ce(OH) 3。 酸溶：用盐酸溶解Ce(OH)3，得到CeCl3溶液，后续经过一系列处理得到CeCl3产品。 【小问1详解】 根据上述流程分析，废料中的Fe2O3和 Al2O3溶于稀盐酸，而CeO2不与稀盐酸反应，SiO2 也不溶于稀盐酸，因此，酸浸1后留在固体中的物质是CeO2和SiO2。 【小问2详解】 “酸浸2”中加入双氧水和盐酸，目的是溶解CeO2。反应中CeO2作氧化剂（Ce从+4价降至+3价），H2O2作还原剂（O从-1价升至0价生成O2），反应的离子方程式为：2CeO2 + H2O2 + 6H+ = 2Ce3++ O2+ 4H2O。从方程式可以看出，氧化剂CeO2与还原剂H2O2的物质的量之比为2:1。 【小问3详解】 分离滤液和滤渣的操作是过滤。过滤操作需要的玻璃仪器包括：烧杯（盛放待过滤液和接收滤液）、漏斗（放置滤纸进行过滤）、玻璃棒（引流）。题目已给出烧杯，因此还需要漏斗、玻璃棒。 【小问4详解】 根据图示，该过程利用Ce3+/Ce4+循环，将烟气中的氮氧化物（）转化为N2和H2O，氮氧化物是形成酸雨（硝酸型酸雨）和光化学烟雾的主要污染物，白色污染主要是由废弃塑料引起的，与此过程无关。因此，该过程可以减少酸雨和光化学烟雾的产生，答案选择①②。 【小问5详解】 铝热反应是铝与金属氧化物在高温下反应生成氧化铝和金属单质。CeO2与Al反应生成Ce 和Al2O3，配平后为：； Ce的摩尔质量M(Ce)=140 g/mol，CeO2的摩尔质量M(CeO2) =172 g/mol，Ce的摩尔质量M(Ce)=140 g/mol， a g CeO2的物质的量为mol，理论上可得到Ce的物质的量也为mol，理论质量为 ，实际得到Ce的质量为b g，。 18. 为探究NO、能否与反应，某实验小组同学设计下图装置进行实验(反应前、为关闭状态)。 已知：酸性条件下，能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A用来制取NO，发生反应：，X的化学式为___________；滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开通入一段时间的目的是______________________。 （2）打开，装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫酸酸化的溶液，观察到___________(填实验现象)，说明NO与反应生成；若装置C中的质量为3.9 g，则其完全反应时，所需标准状况下NO的体积为___________L。 （3）向装置B中持续通入足量，打开，向A中滴入稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明也能与反应，若生成物唯一，则该生成物为___________。 【答案】（1） ①. ②. 排除装置内空气，防止对实验造成干扰 （2） ①. 酸性溶液褪色 ②. 2.24 （3） （4） 【解析】 【分析】装置A生成并干燥；装置B氧化生成；装置C和装置D分别探究和与的反应；装置E处理尾气，防止污染，同时隔绝水蒸气。 【小问1详解】 ①根据原子守恒配平反应，对比左右两边原子可得X的化学式为； ②滴加稀硫酸前通一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止被氧化成，干扰后续实验； 【小问2详解】 ①已知酸性条件下能与反应生成和，所以装置 C 中生成的溶于水后，滴加硫酸酸化的溶液，会观察到酸性溶液褪色； ②反应方程式为：，，根据反应比例，，标况下体积：； 【小问3详解】 装置B中与反应生成，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明与过氧化钠发生了氧化还原反应，被氧化生成，做氧化剂被还原，反应的化学方程式为，则该生成物为。 19. 溴在陆地上的含量较少，主要从海洋中提取。从海水晒盐后的苦卤中提溴的工业流程如下图。 已知： ①海水呈弱碱性； ②溴单质的沸点为58.5℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （1）在吹出塔中，通入热空气吹出，利用了溴的___________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“蒸馏塔”中温度应控制在___________。 A．40～50℃ B．70～80℃ C．100℃以上 （4）若整个操作过程中无损耗，则工业上每获得1 mol ，理论上需要消耗标况下的物质的量为___________mol。 （5）“氧化”过程不同条件下溶液中被转化的Br的百分含量如图。表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。最适宜的与pH分别为___________。 A. 1.1、1 B. 1.1、3 C. 1.3、7.5 D. 1.3、5 （6）“吸收塔”中吸收后的气体进入“吹出塔”循环利用。“吹出塔”吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是______________________。 【答案】（1）挥发性 （2） （3）B （4）2 （5）B （6）流量过大时，进入吹出塔会与反应，消耗，使其吹出率下降。 【解析】 【分析】浓缩的海水加入酸中和海水中的碱，加入将海水中的氧化为，再利用液溴易挥发，用热空气将其吹出，进入吸收塔中和、反应生成和进入溶液中，分离出来的空气可重新进入吹出塔中循环利用。溶液加入蒸馏塔中用、将重新氧化为，实现溴的富集，最终得到液溴。 【小问1详解】 溴沸点低，易挥发，热空气可利用其挥发性将溴单质从溶液中吹出。 【小问2详解】 吸收塔中溴单质氧化二氧化硫，自身被还原为溴离子，发生氧化还原反应，得到离子方程式为。 【小问3详解】 溴沸点为，蒸馏需要使溴单质汽化，同时避免水大量汽化，因此温度控制在高于溴沸点、低于水沸点（）的范围，即，选B。 【小问4详解】 整个过程需要两次通入氧化：第一次氧化浓缩海水中的，第二次氧化吸收后生成的，每获得，两次氧化共消耗。 【小问5详解】 由图可知，相同条件下，pH越小，溴的氧化百分含量越高；时，条件下溴氧化百分含量已经接近100%，继续增加氯气用量会浪费原料，因此选择、，即选B。 【小问6详解】 吸收塔吸收溴后的空气循环进入吹出塔，若​流量过大，未反应的会随循环气体进入吹出塔，与​发生反应，消耗​，导致其吹出率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $