西藏林芝市第一中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷

**基本信息** 聚焦物质结构与有机化学核心，融合科技前沿情境与实验探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查，适配高二期中化学学业水平评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|基态原子、杂化轨道、元素周期律、有机反应类型|结合金纳米颗粒转化硫化氢等科技情境，通过分子模型、轨道表示式考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题/58分|电子排布、晶胞结构计算、有机命名与同分异构、乙炔制备实验|综合考查科学探究（实验装置与操作）、空间想象（晶胞构型分析）及符号表征（轨道表示式书写），体现学科交叉与实践应用|

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绝密★启用前 2025-2026学年第二学期高二年级期中考试卷 化学试卷 （考试时间：75分钟） 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1.下列说法中不正确的是（ ） A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 表示能级有两个电子 C. 的电子排布式为 D. 同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 2.近日，由英国莱斯大学和美国普林斯顿大学科学家借助金纳米颗粒，仅需一个步骤，就将石化炼油厂产生的臭气熏天的副产品硫化氢转化成了氢气。下列说法正确的是（ ） A. 硫的第一电离能比磷大 B. 分子内只有键 C. 分子结构为直线形 D. 硫化氢的空间填充模型： 3.有机化合物不可能发生的化学反应是（ ） A. 水解反应 B. 酯化反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 4.下列说法正确的是（ ） A. 分子的球棍模型为 B. 铍原子最外层的电子云图为 C. 基态原子的价电子轨道表示式为 D. ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理 5.实验室可用反应制取少量。下列说法正确的是（ ） A. 的空间填充模型为 B. 的空间结构为形 C. 的结构示意图为 D. 的电子式为 6.合成氨工业中，除去原料气中的的反应为：，下列化学用语或表述正确的是（ ） A. 中为杂化，则其空间结构为直线形 B. 的模型为三角锥形 C. 分子中键和键的个数比为： D. 中的配位数是 7.某有机物的结构简式为 ，在下列各反应的类型中：取代，加成，加聚，水解，酯化，中和，氧化，置换，它能发生的反应有（ ） A. B. C. D. 8.下列变化克服的作用力相同的是（ ） A. 碘和干冰的升华 B. 硅和的熔化 C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴和汞的汽化 9.短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为。下列说法正确的是（ ） A. 元素和元素的最高正化合价相同 B. 单核阴离子半径的大小顺序为： C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为： D. 元素的氧化物对应水化物都是强酸 10.下列事实与解释均正确，且具有对应关系的是（ ） 选项 事实 解释 乙烯为非极性分子 乙烯分子中含有非极性键 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 热稳定性强于 分子间能形成氢键 与可形成，不能形成 共价键具有饱和性 A. B. C. D. 11.下列有机物能与、、反应的是（ ） A. B. C. D. 12.甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A. 甲含有两种官能团 B. 甲和乙互为同分异构体 C. 甲和乙互为同系物 D. 甲的分子式为 13.已知次氯酸分子的结构式为，下列有关说法正确的是（ ） A. 原子发生杂化 B. 原子与原子形成键 C. 该分子为极性分子 D. 该分子为直线形分子 14.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数小于 B. 标准状况下，丁烷中键数目为 C. 羟基中电子数为 D. 反应中，若有生成，转移电子数为 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15.（每空2分，共18分）回答下列问题： 基态氟原子核外有个电子，这些电子的电子云形状有_______种，有_______种不同能量的电子，占据_____个轨道。 轨道上有个未成对电子的原子，元素可能为_____或______填元素符号 第周期中未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为_________。 基态原子核外只有个能级，且各能级电子数相等的原子，其轨道表示式为____________________________。 某基态元素原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的外围电子排布式为___________________。 中共用电子对偏向，中共用电子对偏向，则、、的电负性由大到小的顺序为 。 16.（每空2分，共12分） 热敏电阻的主要成分钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为。顶点位置被所占据，体心位置被所占据，所有棱心位置被所占据。已知相对原子质量：：： 写出该晶体的化学式： 。 若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶点，则处于立方体的_________位置。 在该物质的晶体中，每个周围距离最近且相等的有_________个；若将它们连接起来，形成的空间构型为__________________。 分别指出的氧配位数和的氧配位数：_________。 若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则___________。 17.（每空2分，共10分） 键线式的名称是 。 的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式______。 某炔烃和氢气充分加成产物为，二甲基己烷，该炔烃的结构简式是____________。 某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有______种。 18.（每空2分，共18分） 如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置夹持仪器已略去。 实验开始前，首先进行的操作是________________________； 实验室制备乙炔的方程式为 ； 仪器在安装前必须进行的操作是 ，为防止气体生成的速率过快，由滴入的试剂为 。 装置选用的试剂为 ，其作用为 ； 反应开始后，中的现象为 ，所发生反应的反应类型为 ； 中验证实验结束后。中反应仍在继续。此时可撤去装置，在装置之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是________。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $