江苏南通市海安高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题

2025—2026学年度第二学期期中考试 参考答案 1-5 CBBDD 6-10 BADCD 11-13 DCC 14、共18分，每空2分 （1）4,6,6-三甲基-1,4-庚二烯 4-甲基-2-戊醇 （2）①9 ② ③ （3） （4）① ② 15、共15分 （1）、 （2分） 还原反应 （2分） （2）或 （3分） （3） （3分） （4）（5分） 16、共14分 每空2分，计算4分 （1）① ②铁的用量 或 反应物用量比 或温度 ③取少量浸出液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明浸出液中含有 （2）温度过高，硝酸易分解和挥发，不利于酸浸反应的进行。 （3） （4分） ， ， 根据反应计量关系：，得， 根据化合物电中性，则， 代入得：， 则， 因此该聚合硫酸铁的化学式为。 17、共14分 （1）多次浸取（2分） （2）① （2分） ② （2分） ③ （3分） （3）丹宁酸中有大量酚羟基，易与反应，使丹宁酸浓度下降，从而使浓度下降 （2分） （4）10 mol/L盐酸至pH在范围内 （1分） （1分） 冷却后，与的蒸馏水混合（1分） 注：其它合理答案也给分 学科网（北京）股份有限公司 $ 海安中学2025—2026学年度第二学期期中考试 高二化学 一、单项选择题，每题只有一个选项最符合题意，共13题，共39分 1．下列化学用语表示错误的是（ ） A．乙醇的结构式： B．的VSEPR模型： C．全氟丙烷的球棍模型： D．分子的空间填充模型： 2．不断进步的材料构筑了现代社会的文明。下列说法正确的是（ ） A．宇航服所用的聚酯纤维属于无机非金属材料 B．高铁列车所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 C．石墨烯具有较强的导电性能，与金刚石互为同系物 D．芯片常用作半导体器件和集成电路的电子材料，其主要成分为 3．由制备时，需要经过下列哪几步反应（ ） A．加成→消去→取代 B．消去→加成→取代 C．取代→消去→加成 D．取代→加成→消去 4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．分离苯和甲苯 B．制备溴苯 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．制备硝基苯 5．下列有关有机化合物性质的比较错误的是（ ） A．密度：溴乙烷>水>苯 B．质量相同，完全燃烧时的耗量： C．沸点： D．一溴代物种数： 阅读下列资料，回答6-7题： 工业合成氨反应为 ，液氨可发生微弱电离产生，液氨能与碱金属反应产生；以硫酸为电解质，通过电解可将转化为；碱性条件下，能被NaClO氧化成，常温下为液体，具有很高的燃烧热（）。 6．下列有关合成氨反应的说法正确的是（ ） A．反应的（E表示键能） B．反应活化能： C．合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高氢气转化率 D．密闭容器中充入和充分反应放出热量 7．下列化学反应表示正确的是（ ） A．液氨与钠反应： B．肼在氧气中燃烧： C．氧化制备： D．电解法制备的阴极反应： 8．下列指定反应的方程式表达正确的是（ ） A．溶于稀： B．溶液与过量溶液反应制： C．用溶解： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 9．中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下，下列关于绿原酸判断正确的是（ ） A．绿原酸与足量反应，生成气体 B．绿原酸分子中含4个手性碳原子，且所有碳原子可能共平面 C．1 mol绿原酸与足量反应，最多消耗 D．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 10．根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯酚的苯溶液中滴加几滴浓溴水，未出现白色沉淀 在苯中苯酚不与反应生成2,4,6-三溴苯酚 B 在试管中取约溶液，加入5滴10% NaOH溶液，振荡后加入有机物溶液并加热，无砖红色沉淀产生 X中不含醛基 C 将无水乙醇与浓硫酸共热至，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯 D 向盛放苯和甲苯的试管中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，盛放苯的试管中下层溶液为紫红色，盛放甲苯的试管中溶液为无色 苯环使甲基活化 11．硫酸盐还原菌（SRB）可以处理含的酸性硫酸盐废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．若以铅蓄电池为电源，a为Pb电极 B．参与的电极反应为： C．电解一段时间后阳极区溶液的增大 D．标准状况下，产生时，理论上可产生 12．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：测得溶液的 实验2：向溶液中通入一定量，测得溶液 实验3：向溶液中加入等体积溶液，无明显现象。 下列说法正确的是（ ） A．实验1中： B．根据实验1推测： C．实验2所得溶液中： D．实验3所得溶液中： 13．在压强、和起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 实验测得，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示，的选择性。下列说法不正确的是（ ） A．曲线①表示的平衡转化率 B．其它条件不变时，升高温度，的含量增大 C．选择合适的催化剂能够同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性 D．温度高于时，曲线①随温度升高而升高，说明此时主要发生反应Ⅱ 二、非选择题，共4题，共61分 14．回答下列问题。 （1）用系统命名法命名： ▲ 。 ▲ 。 （2）已知： ①最多有 ▲ 个原子共平面； ②与按物质的量之比为1∶1反应时，存在顺反异构的产物的结构简式为 ▲ 。 ③反应③的化学方程式为 ▲ 。 （3）准确称取样品（只含、、三种元素），充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加和。已知的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有3组峰，则的分子式为 ▲ ，结构简式可能为 ▲ 。 （4）①2-溴丙烷制备丙烯的反应方程式 ▲ 。 ②乙醛与银氨溶液发生银镜反应的反应方程式 ▲ 。 15．G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下。 （1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为 ▲ 、B→C的反应类型为 ▲ 。 （2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子，能与溶液发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应；②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团。 （3）D→E的反应需经历D→M→E的过程，M的分子式为，则M的结构简式为 ▲ 。 （4）请写出以和甲酸乙酯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．氧化铁红（）广泛应用于油漆、油墨、橡胶等工业中。用废铁皮可以制取铁红、聚合硫酸铁等物质，其中制取铁红的流程如下： （1）“酸浸”后所得浸出液中主要含有和。 ①写出“酸浸”时反应的离子方程式 ▲ ；生成的的核外电子排布式为 ▲ 。 ②由反应可知，硝酸反应所得还原产物的种类除与硝酸浓度有关外，还与 ▲ 有关。 ③设计检验浸出液中含有的实验方案 ▲ 。 （2）酸浸过程中必须控制温度低于，其可能的原因是 ▲ 。 （3）聚合硫酸铁（Fe为+3价）的组成可通过下列实验测定： 步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g； 步骤2：另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成溶液； 步骤3：准确量取溶液，用的溶液滴定至终点，消耗溶液。该步反应为：。 通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式（写出计算过程） ▲ 。 17．锗是一种重要半导体材料，中国是世界上锗主要生产国之一。工业上可用锌粉置换镓锗渣制备高纯度，相关流程包含浸出、沉锗、氯化、水解等步骤。 （1）浸出：一定条件下，锗的单次浸取率最高为59.5%。不改变条件，为充分浸出锗，可采取的措施为 ▲ 。 （2）可用草酸（HOOC-COOH）作为浸出剂，将转化为，转移到溶液中。 ①中含有两个五元环，为六配位，配位原子均为氧，画出该离子的结构式 ▲ 。 ②草酸浸取缺点在于矿渣中其他金属阳离子易与草酸形成沉淀或配合物，草酸的利用率降低。已知室温下，的电离平衡常数，；溶度积，则反应的平衡常数的数值为 ▲ 。 ③以热的浓硫酸作为氧化剂，可将彻底氧化，将锗元素转化为进入溶液，反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）丹宁酸沉锗：丹宁酸是一种多酚（简记为），易与配位得到最终转化为沉淀，将溶液中锗沉出，反应为，若反应体系中存在较多不利于锗的沉淀，原因是 ▲ 。 （4）粗品中常含有少量。为了提纯，可先将其转化为，再在下水解得到高纯。已知： ①与均为两性氧化物，部分晶型的难溶于盐酸； ②常温下是液体，沸点为，易与共沸； ③在为时有还原性； 现有已知砷含量的粗品，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加溶液，直至粗品完全溶解，向溶液中加入 ▲ ，随后加入足量固体充分反应；控制温度为 ▲ ，进行蒸馏，将馏分 ▲ ；充分搅拌直至无沉淀生成，过滤，洗涤2~3次，干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、蒸馏水） 学科网（北京）股份有限公司 $