3.酸碱盐综合题-【一战成名新中考】2026陕西化学中考必考知识点题组特训

**基本信息** 聚焦酸碱盐核心性质与实验探究，通过多样化题型构建从基础到综合的知识应用体系，强化科学思维与实验分析能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质应用|1-6题|选择/填空，考查酸碱盐通性、中和反应实质|从微观离子反应（H⁺与OH⁻结合）到宏观现象（沉淀/气体/变色）| |实验探究|7-15题|实验分析/推断，涉及变质检验、废液处理|基于实验现象（如U型管液面变化、沉淀生成）进行证据推理，体现物质转化规律|

酸碱盐综合题 1．某科学实验小组为了探究中和反应放热，使用了甲、乙装置。下列说法不正确的是（　　） A．甲装置的注射器可用分液漏斗代替 B．甲装置U型管内红墨水液面“左低右高”，说明中和反应放热 C．乙装置饱和石灰水变浑浊，说明中和反应放热 D．上述中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 2．向氧化铜与稀盐酸反应后的溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．a点溶液中一定含有三种溶质 B．b至c段（不含b、c点）反应可生成蓝色沉淀 C．c点溶液中滴加酚酞，溶液一定变红 D．a至c段氯化钠的质量不断增加 3．已知：BaCl2溶液呈中性。小组同学分别取“敞口放置的NaOH溶液”（以下简称“试样”）进行如图所示的三组实验，下列说法不正确的是（　　） A．实验一观察到甲中产生气泡、乙中溶液变浑浊，说明试样已变质 B．实验二中现象不能说明试样已变质 C．实验三中，滴加过量BaCl2溶液的目的是检验并除尽碳酸钠 D．实验三中现象说明试样已全部变质 4．小明利用思维导图总结了NaOH的性质（如图），其能与相连的物质反应而破“碱”成蝶。 （1）反应①可观察到紫色石蕊溶液变为　 　 色。 （2）反应②的化学方程式是　 　 。 （3）将②～④的物质分别进行如下替换，NaOH仍然能够和替换后的物质发生反应的是　 　 （填字母）。 A．“CO2”替换为“CO” B．“稀硫酸”替换为“稀盐酸” C．“CuCl2溶液”替换为“Na2SO4溶液” 5．某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请回答下列问题。 （1）实验A中，将注射器内溶液全部推入瓶中，一段时间后，可观察到的现象是　 　 。 （2）实验C中发生反应的化学方程式是　 　 。 （3）为确定实验B中两种反应物的用量，小组同学取反应后的上层清液进行如下实验： ①加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀； ②加入无色酚酞溶液，溶液变红； ③加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀。 以上三组实验中，能说明实验B中Ca（OH）2过量是　 　 （填序号）。 6．以稀硫酸为主题，进行如下实验： （1）写出①、②、③三组实验中任意一个反应的化学方程式：　 　 。 （2）实验过程中有白色沉淀生成的是　 　 （填序号）。 （3）①中溶液由红色变为无色，根据该实验现象，　 　 （填“能”或“不能”）证明稀硫酸与NaOH发生了反应。 7．实验小组用图甲所示装置探究稀硫酸与氢氧化钡的反应，结果如图乙所示。 （1）稀硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式为 　 　 。 （2）b点时，烧瓶内的溶液呈 　 　 （填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）烧瓶中白色沉淀的变化情况是 　 　 （填序号）。 ①先增加后不变 ②先增加后减少 ③不断增加 （4）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是 　 　 （填序号）。 8．化学实验小组的同学利用如图流程进行实验。（已知K2CO3溶液显碱性） （1）理论分析：步骤①～⑥中，实验现象相同的是　 　 （填字母）。 A．①和② B．③和④ C．⑤和⑥ （2）实践操作：部分同学在进行步骤③时观察到有气泡产生，可能原因是　 　 。 （3）表达交流：步骤④的化学方程式是　 　 。 （4）拓展迁移：实验结束后，G烧杯中只得到无色溶液，则溶液中含有溶质的组成情况可能有　 　 种。 9．化学兴趣小组的同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应进行了如图所示实验。 （1）如图1所示，振荡软塑料瓶，观察到软塑料瓶变瘪，从而证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。小红认为该结论不准确，理由是　 　 。 （2）同学们经讨论后，又设计了图2所示装置进行探究。锥形瓶内CO2的量相等，NaOH溶液和水等体积。 ①同时将注射器液体注入瓶内，观察到U型管内液面　 　 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 ②写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：　 　 。 10．小明绘制了以Na2CO3为中心的思维导图，物质X类别与其他物质类别不同，“—”表示能相互反应，“→”表示能一步转化。根据你所学知识，回答下列问题。 （1）写出酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：　 　 。 （2）写出一种符合图中的碱的名称：　 　 。 （3）碳酸钠转化为物质X的现象为　 　 。 11．某化学实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了以下8个实验。 （1）一段时间后，试管②中的现象为 　 　 。 （2）试管⑥中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）试管①﹣④中没有体现酸的化学通性的是 　 　 （填序号）。 （4）关于试管①﹣⑧中发生反应的说法中，正确的是 　 　 （填字母）。 A．试管③中反应结束后，若测得pH＜7，则溶质只有HCl B．试管⑧中的澄清石灰水可用于检验CO2 C．试管⑥中反应的基本反应类型为中和反应 D．如图正确表示了试管⑥中pH的变化过程 12．为验证酸碱盐的化学性质，某同学设计了A、B、C、D四个实验，之后将四支试管中的废液全部倒入洁净的烧杯中（不含试管中的沉淀），观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈无色。 （1）观察到A中溶液变红，说明碳酸钠溶液显 　 　 性（填“酸”或“碱”）。 （2）写出C试管中发生反应的化学方程式 　 　 。 （3）反应后的B试管中滴入的盐酸是否完全反应 　 　 （填“是”或“否”）。 （4）烧杯中的上层清液里一定存在的溶质是 　 　 。 13．如图是某兴趣小组完成的酸碱盐性质实验。①②③步骤中均有明显的实验现象。 （1）A、B、C中，溶液一定不是红色的是 　 　 。 （2）步骤①的化学反应方程式：　 　 。 （3）步骤②的实验现象是 　 　 。 （4）步骤③中一定产生白色沉淀，分析D中的沉淀一定有 　 　 。 14．化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了甲、乙、丙三组实验。 （1）甲实验　 　 （填“能”或“不能”）验证盐溶液与盐溶液能发生化学反应。 （2）乙实验中将无色酚酞溶液滴入试管a中后，再将足量浓盐酸滴入试管b中。整个实验过程中，试管a中的现象是　 　 。 （3）写出丙实验中发生反应的化学方程式　 　 。 （4）实验结束后，将甲、乙、丙三组实验的上层清液全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到废液缸内有气泡产生，静置后最终底部有白色沉淀，上层清液呈红色。由此可知最终废液缸中废液的溶质除酚酞外，还有　 　 种。 15．学习小组同学用如图装置进行实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭，查阅资料可知CaCl2溶液呈中性）。 （1）打开K1，滴入稀盐酸后，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡冒出，发生反应的化学方程式为 　 　 ，C中观察到的现象是 　 　 。 （2）打开K1、K2，液体全部流入B中，观察到B中产生白色沉淀，说明A中反应后一定没有 　 　 剩余。 （3）为探究上述反应后B中溶液的溶质是否含有CaCl2，同学们又分别做了以下四组实验，能说明B中溶液一定含有CaCl2的是 　 　 （填序号）。 ①取反应后B的上层清液，测其pH，pH＝7 ②向反应后B的上层清液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 ③向反应后B的上层清液中滴入K2CO3溶液，产生白色沉淀 ④向反应后B的上层清液中滴入稀盐酸，产生气泡 参考答案 1．【答案】B 【解答】解：A、注射器和分液漏斗均能控制液体的滴加速率，甲装置的注射器可用分液漏斗代替，故选项说法正确。 B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，U型管内红墨水液面“左低右高”，不能说明中和反应放热，故选项说法错误。 C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，乙装置饱和石灰水变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，说明中和反应放热，故选项说法正确。 D、中和反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法正确。 故选：B。 2．【答案】C 【解答】解：A、a点溶液中一定含有三种溶质，即氯化铜、氯化氢和氯化钠，故选项正确。 B、b至c段（不含b、c点）反应可生成蓝色沉淀（氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠），故选项正确。 C、c点溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠溶液显中性，滴加酚酞，溶液不变红，故选项不正确。 D、a至c段氯化钠的质量不断增加，是因为氢氧化钠和盐酸、氯化铜不断反应生成氯化钠，故选项正确。 故选：C。 3．【答案】D 【解答】解：A、若试样变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使乙中澄清石灰水变浑浊，该现象可以说明试样已变质，故正确。 B、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，因此该现象不能证明试样是否变质，故正确。 C、氯化钡能与碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀，可以检验是否存在碳酸钠，过量氯化钡可以除尽碳酸钠，防止其碱性干扰后续氢氧化钠的检验，故正确。 D、实验三中，生成白色沉淀说明含碳酸钠，上层清液滴加酚酞变红，说明溶液中还存在未变质的氢氧化钠，因此试样是部分变质，不是全部变质，故错误。 故选：D。 4．【答案】（1）蓝； （2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）B。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，则反应①可观察到紫色石蕊溶液变为蓝色； （2）反应②为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）A、“CO2”替换为“CO”，一氧化碳和氢氧化钠不反应，不符合题意； B、“稀硫酸”替换为“稀盐酸”，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，符合题意； C、“CuCl2溶液”替换为“Na2SO4溶液”，氢氧化钠和硫酸钠不反应，不符合题意。 故答案为：（1）蓝； （2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）B。 5．【答案】（1）气球胀大； （2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （3）③。 【解答】解：（1）实验A中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致装置内的气压减小，一段时间后，可观察到的现象是气球胀大； （2）实验C中稀盐酸与NaOH浓溶液反应：HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （3）实验B中反应会生成氢氧化钠。①加入硫酸铜溶液，生成的氢氧化钠会与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，不能证明氢氧化钙过量；②加入无色酚酞溶液，生成的氢氧化钠能使酚酞变红，不能证明氢氧化钙过量；③加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有钙离子，即氢氧化钙过量； 故答案为：（1）气球胀大； （2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （3）③。 6．【答案】（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O或H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑或H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3； （2）③； （3）能。 【解答】解：（1）试管①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； 试管②碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑； 试管③硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3； （2）试管③硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，产生白色沉淀； （3）①中溶液由红色变为无色，说明溶液中的碱性物质氢氧化钠消失了，和硫酸发生反应了，生成了中性的硫酸钠和水，因此溶液红色变成无色； 故答案为：（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O或H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑或H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3； （2）③； （3）能。 7．【答案】（1）H2SO4+Ba（OH）2＝ BaSO4↓+2H2O； （2）碱； （3）①； （4）cd。 【解答】解：（1）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2＝ BaSO4↓+2H2O；故答案为：H2SO4+Ba（OH）2＝ BaSO4↓+2H2O； （2）b点的pH＞7，说明溶液呈碱性。故答案为：碱； （3）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，当氢氧化钡完全反应后，沉淀不再生成，因此沉淀先增加后不变，故选：①。故答案为：①； （4）酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中呈无色。c点pH＝7（中性），d点pH＜7（酸性），因此对应溶液呈无色的是cd。故答案为：cd。 8．【答案】（1）AB； （2）溶液中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体； （3）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （4）2。 【解答】解：（1）步骤①中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，可观察到溶液由无色变为红色；步骤②中氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，可观察到溶液由无色变为红色；步骤③中滴加盐酸至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，反应后溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，可观察到溶液由红色变为无色；步骤④中滴加盐酸至过量，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸过量，反应后溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，可观察到溶液由红色变为无色；步骤⑤中滴加碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钠不反应，无明显现象；步骤⑥中滴加碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，实验现象相同的是：①和②、③和④。 故选：AB； （2）部分同学在进行步骤③时观察到有气泡产生，可能原因是：溶液中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体； （3）步骤④的反应为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （4）实验结束后，G烧杯中只得到无色溶液，溶液为无色，说明溶液中不含碱性物质，即不含氢氧化钠、氢氧化钾、碳酸钾、氢氧化钙，无白色沉淀，说明混合后碳酸钙与盐酸反应生成了氯化钙，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠，碳酸钾、氢氧化钾能与盐酸反应生成氯化钾，则溶液中的溶质一定含氯化钠、氯化钾、氯化钙，可能含氯化氢，故溶液中含有溶质的组成情况可能2种。 故答案为：（1）AB； （2）溶液中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体； （3）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （4）2。 9．【答案】（1）二氧化碳能溶于水，能与水反应，均可使瓶内气压减少，最终导致瓶子变瘪； （2）①左高右低；②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，能与水反应，均可使瓶内气压减少，最终导致瓶子变瘪，所以仅根据软塑料瓶变瘪不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 （2）①同时将注射器液体注入瓶内，由于氢氧化钠与二氧化碳反应消耗的二氧化碳量远大于二氧化碳溶于水或与水反应消耗的二氧化碳的量，使得左侧锥形瓶内压强比右侧锥形瓶内压强小，所以观察到U型管内液面左高右低，由此证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 ②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 故答案为： （1）二氧化碳能溶于水，能与水反应，均可使瓶内气压减少，最终导致瓶子变瘪； （2）①左高右低；②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 10．【答案】（1）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。 （2）氢氧化钙（或氢氧化钡）。 （3）产生气泡。 【解答】解：（1）碳酸钠溶液与酸的反应，如碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）由图可知，碳酸钠能与X相互转化，且X能与碱反应，则X为二氧化碳，氢氧化钙（或氢氧化钡）是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钙能与酸、二氧化碳反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故图中的碱可以是氢氧化钙（或氢氧化钡）； （3）由以上分析可知，物质X为二氧化碳。碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故现象是：产生气泡。 故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。 （2）氢氧化钙（或氢氧化钡）。 （3）产生气泡。 11．【答案】（1）固体逐渐溶解，溶液变为黄色。 （2）2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O。 （3）④。 （4）B。 【解答】解：（1）试管②中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故一段时间后，现象为：固体逐渐溶解，溶液变为黄色； （2）试管⑥中发生反应为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O； （3）酸具有通性是因为酸中都能解离出氢离子，试管④中盐酸能与硝酸银反应是因为盐酸中含有氯离子，氯离子能与硝酸银中的银离子结合成氯化银沉淀，与酸的通性无关； （4）A、试管③中发生的反应为碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应结束后，若测得pH＜7，则盐酸有剩余，溶质为CaCl2、HCl，选项错误； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室可以澄清石灰水检验二氧化碳，选项正确； C、中和反应不是基本反应类型，中和反应属于基本反应类型中的复分解反应，选项错误； D、盐酸显酸性pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性pH＞7，试管⑥向盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH由小于7，逐渐变为大于7，选项错误。 故答案为：（1）固体逐渐溶解，溶液变为黄色。 （2）2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O。 （3）④。 （4）B。 12．【答案】（1）碱； （2）BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓； （3）否； （4）氯化钠（或NaCl）。 【解答】解：（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，观察到A中溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性。故答案为：碱。 （2）C试管中氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓。故答案为：BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓。 （3）D试管中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，上层清液呈无色，说明溶液不显碱性。故氢氧化钠被反应掉了，则B试管中盐酸没有完全反应，盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。故答案为：否。 （4）A中碳酸钠溶液使酚酞变红；B中盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；C中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；D中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。四支试管中的废液倒入烧杯后，烧杯底部有白色沉淀，则C或D中氯化钡和氢氧化钙至少有一个有剩余，与A中碳酸钠反应生成沉淀，上层清液呈无色（无碱性物质）。B 中剩余盐酸与存在的碱性物质（如氢氧化钠等）反应，生成氯化钠等。实验中反应生成氯化钠，且这些反应过程中没有物质能消耗氯化钠，所以烧杯中的上层清液里一定存在的溶质是氯化钠。故答案为：氯化钠（或NaCl）。 13．【答案】（1）B； （2）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； （3）产生气泡； （4）BaSO4。 【解答】解：步骤①加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，有明显的实验现象，说明氢氧化钠完全反应，溶液由红色变为无色；步骤②加碳酸钠溶液，有明显的实验现象，说明步骤①中稀硫酸过量，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，碳酸钠溶液显碱性，由于不确定加入的碳酸钠溶液是否过量，所以试管C中溶液颜色不能确定；步骤③加氯化钡溶液，有明显的实验现象，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，由于不确定步骤②加入的碳酸钠溶液是否过量，所以可能发生碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 （1）由分析可知，试管A中溶液为红色，试管B中溶液由红色变为无色，试管C中溶液颜色不能确定，所以A、B、C中，溶液一定不是红色的是B； （2）由分析可知，步骤①发生的反应是稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； （3）由分析可知，步骤②的实验现象是产生气泡； （4）由分析可知，步骤③中一定产生白色沉淀，则D中的沉淀一定有BaSO4，可能有BaCO3。 故答案为： （1）B； （2）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； （3）产生气泡； （4）BaSO4。 14．【答案】（1）不能； （2）溶液先变红，后逐渐变为无色； （3）Na2CO3+Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓+2NaOH； （4）两。 【解答】解：（1）氯化钙与氯化钠相互交换成分后产物中没有沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件，不能发生反应，不能验证盐溶液与盐溶液能发生化学反应； （2）试管a中是澄清石灰水（氢氧化钙溶液），滴入无色酚酞溶液，溶液变红；再将足量浓盐酸滴入试管b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入试管a，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，随着反应进行，氢氧化钙逐渐被消耗，溶液碱性减弱，所以溶液由红色逐渐变为无色；整个实验过程中，试管a中的现象是溶液先变红，后逐渐变为无色； （3）丙试管中碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓+2NaOH； （4）废液缸内先有气泡产生，说明有酸和碳酸盐反应，丙试管中含碳酸钠，所以甲试管中稀盐酸有剩余；静置后底部有白色沉淀，是因为碳酸钠与氯化钙或氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀；上层清液呈红色，说明溶液显碱性。所以混合前甲试管内除酚酞外，还有反应生成的氯化钠以及过量的氯化氢。 故答案为：（1）不能； （2）溶液先变红，后逐渐变为无色； （3）Na2CO3+Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓+2NaOH； （4）两。 15．【答案】（1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；紫色石蕊溶液变红； （2）HCl； （3）③。 【解答】解：（1）打开K1，A中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。生成的二氧化碳气体进入C 中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以C中观察到的现象是紫色石蕊溶液变红。 （2）打开K1、K2，液体全部流入B中，B中氯化钙与碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙。若A中碳酸钠没有剩余，就不会与B中的氯化钙反应产生沉淀，所以说明A中反应后一定没有HCl剩余（因为若有HCl剩余，会与生成的碳酸钙沉淀反应使其溶解 ）。 （3）①取反应后B的上层清液，测其pH＝7，说明溶液呈中性。因为CaCl2溶液呈中性，且反应后溶液中不存在碳酸钠（碳酸钠溶液呈碱性），氯化钙可能完全参加了反应，也可能有剩余，所以不能说明B中溶液一定含有CaCl2，故①错误。 ②向反应后B的上层清液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。由于反应生成了氯化钠，氯化钠中的氯离子也能与硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能确定溶液中一定含有CaCl2，故②错误。 ③向反应后B的上层清液中滴入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有钙离子，进而说明B中溶液一定含有CaCl2，故③正确； ④向反应后B的上层清液中滴入稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，说明溶液中没有CaCl2。 学科网（北京）股份有限公司 $