【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养月度测评6版（三）（安徽专用）

2025一2026学年度下学期学科素养月度测评 高三化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目的。 1.化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 () A.毛笔的笔尖材料可使用羊毫（毛），羊毫的主要成分不属于天然有机高分子 B.壮族织锦采用棉纱为经、彩色丝绒为纬的编织工艺，棉纱的主要成分是纤维素 C.传统乐器铜鼓是我国春秋时期南方地区创造的一种打击乐器，主要材质为合金 D.桂林三花酒传统酿造技艺属于广西非物质文化遗产，其酿造过程发生了化学反应 2.下列化学用语表示正确的是 () 6 A.SO2的VSEPR模型： B.丙炔的球棍模型： C.已知0Nd 则Nd3+的核外电子数为57 钕 144.2 HO. OH D.脱氧核糖的结构简式： H H OHOH 3.高分子材料具有广泛的应用，下列说法错误的是 A.聚乙炔具有共轭大π键体系，可用于制备导电高分子材料 B.聚乳酸具有良好的生物相容性，可用于制作医用材料 C.聚氯乙烯薄膜具有防潮、防水等性能，可广泛用作包装袋 D.聚丙烯酸钠中含有强吸水性基团，可用于制作绝缘隔热材料 高三化学试题（三）第1页（共8页） 学科素养 4.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级 班级 中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位 于W的对角线位置。下列说法错误的是 ( ) A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W 姓名 C.简单氢化物沸点：Y<Z D.单质氧化性：W<X 5.下列有关宏观辨识与微观探析的说法正确且能用微观结构解释宏观现象的是 选项 宏观辨识 微观探析 得分 A SiO2的熔点高于CS。 Si一O的键能大于C一S的键能 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显 变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 沸点：HF<H2O HF分子间氢键比H2O分子间氢键强 6.聚吡咯(PPy)是一种光敏型半导体，在紫外光照射时能快速产生PPy+,其制成的纳米 管反应如下：PPy+nH+ 光照 Py+2H,◆。通过PPy纳米管道一端正电荷分布密度 暗态 的变化，在电解质溶液中产生离子电流。使用PPy构建一种浓差电池，用来提取天然水 中的氢能，其构造如图所示。下列叙述错误的是 () 紫外光 天然水 PPy纳米管道 A.a极的电势高于b极 B.a极电极反应式：2H++2e—H2个 C.PPy纳米管道左端的正电荷分布密度大 D.照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍会存在微弱电流 7.下列实验装置、试剂及操作能达到实验目的的是 玻璃表 稀HNO KSCN 面器皿 溶液 2%AgNO 0 滤液 1mL2%氨水 A.分离乙酸乙酯和乙醇 B.检验菠菜中的铁元素 C.制备银氨溶液 D.测定胆矾中的结晶水 8.以黄铁矿（主要含FS2,还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工艺 流程如图所示。 空气 硫酸、HO, 氨水 氨水、碳酸氢铵 黄铁矿粉醉[ 焙烧 →酸浸 →调pH 沉钴 >NiSO. SO, 少量Au 浸渣 CoCO 月度测评 高三化学试题（三）第2页（共8页） 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。 ②氧化性：Co3+>CL2。 下列说法错误的是 A.“酸浸”时H2O2作还原剂，不能用盐酸代替硫酸和H2O2 B.“调pH”所得浸渣的成分为Fe(OH)3和Cu(OH)2 C.“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2++2HCO3-CoCO3↓+CO2个+H2O D.检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCI和BaCl2 9.碘苯与氨基酸钠制备苯胺的反应机理如图所示。 NHNH,+I- NH, NH NH. NH ② 已知： 中碳原子均为sp2杂化，电子结构为 亡；苯基为吸电子基。 代表π键 下列说法错误的是 A.步骤①是NH2与苯环上H+作用 B.碱性： NH, C.三键键长： >HC=CH D.N 可在步骤③中用ND3反应得到 l0.Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结构，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与 H2的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用·标 注，Ts表示过渡态。下列有关说法错误的是 () 可 能品ev,差 0.5 Tsl 0.0 Ts2 -0.5 115 -1.0 -0.9 -1.0 +HO+0. -1.5 ()HS+H.+HO.+0. Ts3 +O. -2.0 -2.05 A.物质在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热过程 B.形成过渡态Ts1的活化能为2.05eV C.前三步历程中有极性键和非极性键的断裂以及极性键的形成 D.反应历程中能量变化最小的反应方程式为·CO十·OH十·H+3H2(g)一·CO +3H2(g)+H2O(g) 3 11.铜的一种化合物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为xpm,铜原子b的分数坐标为(， 1,3)。下列说法错误的是 4’4 () 6 高三化学试题（三）第3页（共8页） 学科素 111 A.铜原子a的分数坐标为(4,4') B.将晶胞沿上下两面对角线方向切开可得到的切面图为 ● C.晶体中与C1最近且等距离的C1有12个 D.a、c两个铜原子间的距离为2xpm 阅读以下材料，完成12~13题。 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；CIO2是高效 低毒的消毒剂：NaClO、NaC1O2常用作漂白剂；亚硫酰氯(SOCl2)是有机合成中重要的氯 化剂；Br2有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成Br和BrO3;卤素互化物（如ICl、BrF3)性质与 卤素单质相似。 12.下列说法正确的是 () A.SOCl2是极性分子 B.键角：ClO2>CO C.35Cl2和37CL2互为同素异形体 D.用湿润的淀粉-KI试纸检验ICI中的Cl2 13.下列反应的离子方程式错误的是 () A.Mn02与浓盐酸共热制C2:Mn0,十4H++2C1△Mn2++Cl,◆十2H,0 B.ICl与NaOH溶液反应：ICl+2OHCI-+IO-十H2O C.Na2CO3溶液吸收Br2:3Br2+3CO?-5Br+BrO3+3CO2个 D.NaClO碱性溶液吸收少量SO2:ClO-十SO2十H2OCI-+SO?十2H+ 14.常温下，将0.1mol·L-1NaOH溶液滴入50mL0.1mol·L-1H3T溶液中，溶液中 含T微粒(H3T、H2T-、HT2-、T3-)的分布系数6、溶液pH与加入NaOH溶液的体 c(T3-) 积V的关系如图所示。已知à(T-)=cHT)十c(H,T)十cHT-)十c(T-）”下 列叙述错误的是 () 1.0 0.8 150 80.6 100 一NaOH溶液体积 /50 0.2 721 12.6 0 02 345678910111213 PH 东月度测评 高三化学试题（三）第4页（共8页） A.a、c线分别代表H3T、HT2-的分布系数变化情况 B.pH=7时，c(Na+)<3c(HT2-)+3c(T3-) C.pH=3时，c(H3T)=10-0.9c(H2T-) D.由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)钴的配合物[Co(NH3)6]C13溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过 CoC2、NH4CI在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： I.称取2.38 g CoCla2·6H2O(摩尔质量为238g·mol-1)和4.0gNH4Cl固体，加入 5mL高纯水，微热使其溶解。加入1.5g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7mL 浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7mL4% 的过氧化氢溶液，保持温度为55℃，持续搅拌15min。 Ⅱ.将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃 掉滤液，收集沉淀备用。 Ⅲ.将抽滤得到的沉淀转移入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入 1mL浓盐酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴 冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用 洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体 1.35g。 回答下列问题： (1)步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是 甲 (2)步骤I中溶液冷却至10℃的目的是 (3)写出制备[Co(NH3)6]Cl的化学方程式： (4)步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用 冲洗。 (5)步骤Ⅲ中第二次加入浓盐酸的目的是 (6)为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是 (填标号)。 2000 060 相1600 强 1200 3别 131133 800 200 日202 202 373 400 131 391 26226 10"2030"4050607080 20) A.核磁共振仪 B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪 (7)已知[Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构（如图丙），若其中的3个 NH3被CI-取代，则所形成的[Co(NH3)6]Cl3的空间结构有 种。 高三化学试题（三）第5页（共8页） 学科素养月 NH 34 NH H N- NH 丙 (8)[Co(NH3)6]Cl3(摩尔质量为267.5g·mol-1)的产率为 (保留两位有效 数字)。 16.(14分)蛇纹石的组成可表示为MSi2O5(OH)4,其中M代表Mg、Fe、Ni。一种利用蛇 纹石和绿矾(FSO4·7H2O)制备Ni(NH4)2(SO4)2·6H2O的工艺流程如图所示。 FeSO,·7H,O 矿化剂 HSO, 蛇纹石→焙烧→水浸→矿化→酸化→NiNH)SO2 浸渣 矿化渣 已知：1，焙烧过程的主要反应：12FeS0,·7H,0+30,商温6Fe,0,十12S0,十84H,0; ⅱ.焙烧生成的SO3能破坏蛇纹石的硅酸盐结构，有利于生成硫酸盐和SiO2等。 回答下列问题： (1)焙烧前将蛇纹石、绿矾研磨至粒径小于150μm,目的是 (2)浸渣的主要成分为 (填化学式) (3)取相同质量的蛇纹石，在不同温度下焙烧相同时间，测得镁、镍浸出率的变化如图 甲所示。 100 ☐Mg 80 ☐Ni 60 40 20 550580610640670700730 温度C 甲 由图甲可知：“焙烧”时控制的最佳温度约为 ;在“焙烧”温度较低时， Mg、Ni的浸出率较低，可能的原因是 (4)“矿化”时，F3+、Mg+、Ni+的沉淀率(%)随“矿化剂”中(NH)2CO3质量浓度(g·L1) 的变化关系如图乙所示。“矿化剂”是在4%的氨水中溶解不同质量的(NH4)2CO3形成 的混合溶液(pH约为11). 100F△△△△△△△△ 804 O Mg2 60 0 0000 △Fe3 ☐Ni2 40 20 0 506品 NH),CO,质量浓度/gL 乙 度测评 高三化学试题（三）第6页（共8页） 6 已知：Kp[Fe(OH)3]=4X10-38;Ni2++6NH3==Ni(NH3)6]2+。 ①图中Fe3+的沉淀率几乎不变的原因是 ②(NH4)2CO3的质量浓度大于62.5g·L-1后，Mg2+的沉淀形式主要为 (填化学式)。 ③从平衡移动的角度解释N+的沉淀率随(NH4)2CO3质量浓度增大而逐渐降低 的原因是 0 (5)“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为 17.(14分)甲醇(CH3OH)是一种绿色资源，以CO2与H2为原料制备甲醇是实现CO2资 源化利用的方式之一。某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下反应。 反应i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1;K1 反应i.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1;K2 反应im.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3;K3 (1)反应i的△H3= (②)升务显皮，冬的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应，下列可 说明反应已达平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体压强保持不变 B.容器内温度不变 C.v正(C02)=v逆(C0) D.n(H2):n(CO)=1:2 (4)在恒温密闭容器中，向容积为V的容器内投入1 mol CO2(g)和3molH2(g)充分发 生上述反应，CO2的平衡转化率[a(CO2)%]和甲醇选择性[CH3OH%= n(生成CH3OH) n(消耗CO2) ×100%]随着温度变化关系如图所示。 12.0 60.0 00 11.5 59.0 11.0 (244.58.3) 58.0 (244,10.5 %HOHO 10.0 57.0 9.5b 56.0 232236 240244 248252 T1℃ ①分析温度高于236℃后，C02转化率下降的原因： ②在244℃，计算平衡时生成CH3OH的物质的量为 mol(计算结果保 留两位有效数字)。 (5)在研究利用CO2生产甲醇反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响CH3OH 的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究 添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图所示（吸附在催 化剂表面上的物种用*标注)。 相对能量/eV 相对能量/eV 表示物种吸附 20 在催化剂表面 *OCH,+*H -20 *OCH; 20 无水 有水 6 高三化学试题（三）第7页（共8页） 学科素养月度 资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。某条件下，在反应气中添加水蒸气， 甲醇产率减小。结合资料、图示及学过的知识推测，甲醇产率减小的原因为① ,② 18.(15分)药物H可用于治疗迟发性运动障碍。H的合成路线如图所示（部分试剂及反 应条件略)。 OC,Hs OC,H, CH COOH NH 40℃ 250℃ COOC,H COOC,H, ci COOC,H. A B 0 G KOH CoH2N2 270℃ E F H (1)A的化学名称为 (2)C中含氧官能团的名称为 (3)CD的反应类型为 (4)A十B→C反应分两步进行，第一步为加成反应，其化学方程式为 ,第二步反应会生成一种副产物I,I是C的同分异构 体，则I结构简式为 (5)G的结构简式为 0 (6)F的同分异构体能同时满足以下条件的有 种。 ⅰ.含苯环且苯环上最多有三个取代基； i.含氰基（一CN); ⅲ.含碳碳双键，但无顺反异构现象。 (7)参照上述合成路线，写出下列流程中X和Y的结构简式。 CH,OH NH, XC,H,O)浓硫酸、△ △ CH,COOH,△ COOCH X: Y: 测评 高三化学试题（三）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度下学期学科素养月度测评 高三化学（三） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 IⅡⅢW①②③④⑤ 等级系数 1 选择题 3 化学与STSE 易 0.85 2 选择题 3 化学用语 易 0.75 3 选择题 3 高分子材料的应用 易 0.80 4 选择题 3 元素推断、元素周期律 易 0.75 5 选择题 3 用微观结构解释宏观现象 0.55 6 选择题 3 原电池原理、电极反应式书写 中 0.60 7 选择题 3 实验装置与实验目的 0.70 选择题 工艺流程：试剂选用、物质成分、离子 8 3 0.45 方程式书写、离子检验 9 选择题 3 有机物的性质与转化 0.60 10 选择题 3 反应历程图像分析 0.60 11 选择题 3 晶胞分析与有关计算 0.55 材料题：分子极性、键角比较、同素异 12 选择题 3 0.65 形体等 13 选择题 3 材料题：离子方程式正误判断 0.60 溶液中离子的水解平衡图像分析：离 14 选择题 3 子浓度与pH的变化关系曲线分析，指 中 0.45 示剂选择 实验探究：仪器名称、操作目的、化学 15 非选择题 15 方程式书写、试剂选用、空间结构、仪 0.50 器用途识别、产率计算 16非选择题 工业流程：操作目的、物质成分、图像 14 L 中 0.50 分析、原因分析 17 原理综合：盖斯定律、平衡移动及有关 非选择题 14 0.45 计算、平衡状态判断、原因分析 有机推断：有机物命名、官能团、反应 18 非选择题 15 难 类型、结构简式推断、同分异构体 0.40 高三化学答案（三）第1页（共7页） 6 ·化学· 参考答案及解析 精典评析 ★聚吡咯(PPy)是一种光敏型半导体，在紫外光照射时能快速产生PPy+,其制成的纳米管反应如 下：PPy十nH类鬓PPy+?H:↑。通过Py纳米管道一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产 暗态 生离子电流。使用PPy构建一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述错误 的是 () 紫外光 天然水 P PPy纳米管道 A.a极的电势高于b极 B.a极电极反应式：2H++2e一H2个 C.PPy纳米管道左端的正电荷分布密度大 D.照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍会存在微弱电流 【试题解读】 本题以光敏半导体聚吡咯(PPy)构建浓差电池提取氢能为情境，融合材料特性与电化学原理，精准对 接高中化学“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等学科核心素养。题干通过PPy在光照/暗态 下的可逆反应，将“正电荷分布密度差异”作为电池驱动力，既考查原电池正负极判断、电势比较、电极反应 式书写等核心知识，又要求学生突破传统电池认知，从电荷分布、离子迁移、动态平衡角度分析能量转化过 程。选项设计层层递进：A、B选项锚定原电池基本规律，C选项聚焦电荷分布这一情境关键，D选项则延 仲至暗态下的逆向反应，体现对化学平衡移动的深度理解。试题以“提取氢能”为应用导向，将新材料、新 原理与绿色能源主题结合，既考查学生信息提取与逻辑推理能力，又引导其关注化学在绿色能源领域的应 用价值，实现知识考查与素养培育的统一。 ★钴的配合物[Co(NH3)6]Cl溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCl2、NH4C1在活性炭 催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： I.称取2.38 g CoCI2·6H20(摩尔质量为238g·mol-1)和4.0gNH4C1固体，加入5mL高纯水，微热 使其溶解。加人1.5g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7mL浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。 将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7mL4%的过氧化氢溶液，保持温度为55℃，持续搅拌15min。 Ⅱ.将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液，收集沉淀 备用。 Ⅲ.将抽滤得到的沉淀转移入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1L浓盐酸，搅拌均匀 后趁热过滤，在滤液中再加入3.5L浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用 洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体1.35g。 回答下列问题： (1)步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是 【试题解读】 本题以三氯化六氨合钴的制备为载体，融合实验操作、原理分析、结构表征与计算等，精准对接高中化 学“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等学科核 心素养。试题围绕制备流程，从仪器名称、温度控制等基础操作切入，逐步延伸至化学方程式书写、洗涤试 剂选择、盐析原理分析，再到结构表征仪器判断、配体取代同分异构体数目计算，最后落脚于产率计算，形 成“操作一原理一结构一计算”的完整考查链条。情境源于真实合成实验，既考查实验基本操作、物质分离 提纯等核心知识，又突出信息提取、逻辑推理与数据处理能力，兼具基础性与选拔性，是典型的高考导向型 实验综合题。 6 高三化学答案（三）第2页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 子半径变大，同周期从左到右，原子半径变小，F 1.A【解析】羊毫的主要成分是蛋白质，蛋白质属 (Z)位于第二周期，S(W)位于第三周期，原子半 于天然有机高分子，A错误；棉纱的主要成分是 径：S>O>F,即：Z<W,B正确；电负性：F>N, 纤维素，B正确；铜鼓的主要材质是铜合金，合金 HF分子间的氢键强度大于NH?分子间的氢键， 是由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有 故沸，点：HF>NH3,C正确；同主族从上到下，元 金属特性的物质，C正确；酿酒过程中涉及淀粉水 素氧化性逐渐减弱，O的氧化性强于S,D正确。 解、葡萄糖发酵等化学反应，D正确。 5.C【解析】SiO2为共价晶体，CS2为分子晶体， 熔，点差异主要由晶体类型决定，而非键能大小，A 2.C【解析】S02的孤电子对数目为2×(6-2父 错误；铁丝灼烧无焰色是因铁的发射光谱在可见 2)=1,只有1对孤电子对，A错误；丙炔可以看 光区不明显，并非电子未跃迁，B错误；石墨晶体 作乙炔分子中1个H原子被甲基代替，乙炔是直 中相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一 线形分子，所以丙炔分子中三个碳原子在一条直 个平面跳跃到另一个平面，因此石墨导电性只能 沿石墨平面的方向，C正确；H2O沸，点高于HF, 线上，B错误；已知 60 Nd ,Nd的原子序数 是因H2O分子间氢键数量更多，D错误。 144.2 6.C【解析】PPy在紫外光照射时能快速失电子产 是60，原子核外有60个电子，则Nd+的核外电 生PPy+,则b电极有电子流出，b是负极；a是正 子数为57，C正确；脱氧核糖的结构简式为 极，氢离子得电子生成氢气。b是负极、a是正 CH.OHO 极，正极电势高于负极，A正确；a极为正极，H+ OH 在正极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应 式为2H+十2e一H2个，B正确；紫外光照射右 HH H/H ,D错误。 侧PPy管道，促进失电子产生PPy+,所以右端 正电荷分布密度大，C错误；关闭光源后，暗态下 OH H 逆向反应进行，PPy+与H2反应，电荷重新分 3.D【解析】聚乙炔结构简式为七CH=CH,属 布，离子继续移动产生微弱电流，D正确。 于高分子材料，交替的单双键形成共轭大π键， 7.B【解析】乙酸乙酯与乙醇互溶，分液漏斗仅能 允许电子离域，经掺杂后可导电，A正确；聚乳酸 分离互不相溶的液体，该装置无法达到分离目 结构中含有酯基，用于手术缝合线可被人体降解 的，A不符合题意；稀硝酸可将菠菜中的亚铁离 吸收，B正确；聚氯乙烯薄膜防潮、防水，可广泛用 子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应呈血 作包装袋，C正确；聚丙烯酸钠中含有强吸水性基 红色，可检验菠菜中的铁元素，B符合题意；配制 团，可用于制备高吸水性树脂，D错误。 银氨溶液时，应将稀氨水逐滴滴入稀硝酸银溶液 4.A【解析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元 中，直到最初产生的沉淀刚好溶解为止，不能将 素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能 硝酸银溶液滴入稀氨水中，否则无法制得银氨溶 级中的电子数相等，则W的电子排布式可能是 液，C不符合题意；测定胆矾中结晶水需用坩埚加 1s22s22p2或1s22s22p3s23p。若W是C,X与 热，D不符合题意。 W同族，则X是Si,Y与X相邻且Y原子比X原 8.C【解析】由题给流程可知，将粉碎后的黄铁矿 子多一个未成对电子，则Y是P,Z位于W的对 在空气中“培烧”，将金属硫化物转化为金属氧化 角线位置，则满足条件的Z是P,与Y重复，故W 物和二氧化硫，金不反应；向烧渣中加入硫酸和 是S。X与W同族，则X是O,Y与X相邻且Y 过氧化氢混合溶液“酸浸”，将四氧化三钴转化为 原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N,Z 硫酸钴，其余的金属氧化物转化为可溶的硫酸 位于W的对角线位置，则Z是F,据此作答。O 盐，金不反应，过滤得到少量的金和滤液；向滤液 的第二电离能高于N,因为O+的电子构型为2p 中加入氨水调节溶液pH,将溶液中的铁离子、铜 (半充满)，失去电子需更高能量，而N+的电子构 离子转化为氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，过滤得到 型为2p2,失去电子相对容易，因此X(O)的第二 含有氢氧化铁、氢氧化铜的滤渣和滤液；向滤液 电离能大于Y(N),A错误；同主族从上到下，原 中加入氨水和碳酸氢铵混合溶液“沉钻”，将溶液 高三化学答案（三）第3页（共7页） 6 ·化学· 参考答案及解析 中的钻离子转化为碳酸钻沉淀，过滤得到碳酸钻 中，由给出的b的分数坐标，可判断a的分数坐 和硫酸镍溶液：硫酸镍溶液经多步处理得到硫酸 镍固体。由分析可知，加入硫酸和过氧化氢混合 标为（经，子，》A正确：活上下两面对角镜方 溶液“酸浸”的目的是将四氧化三钻转化为硫酸 向切开晶胞，切面图可见顶点和上下底面的CI 钻，H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2 原子和体内的2个Cu原子，与所给图示相同，B 混合溶液，四氧化三钻会与盐酸反应生成有毒的 正确；取上面面心的C1原子，观察到与其距离相 氯气污染环境，所以不能用盐酸代替硫酸和过氧 等且最近的C1原子为侧面面心与上面顶，点的8 化氢混合溶液，A正确；由分析可知，“调pH”所 个C1原子，上方还存在没画出的4个C1原子， 得浸渣的成分为Fe(OH)3和Cu(OH)2,B正确； 故晶体中与Cl最近且等距离的Cl有12个，C 由分析可知，加入氨水和碳酸氢铵混合溶液“沉 正确a(》e(》 /331y ,两原子的距 钻”的目的是将溶液中的钻离子转化为碳酸钴 沉淀，反应体系中加入了氨水，环境为碱性，不会 生成CO2气体，反应的离子方程式为Co2+十 离a=x√径-4+（层 √2 2 pm,D HCO3+NH2·H2O-CoCO3↓+NHt+ 错误 H2O,C错误；碳酸钻沉淀表面附有可溶的硫酸 12.A【解析】S0C12分子中S原子周围有1个0 根离子，则检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检 原子和2个C1原子，由于电负性：S<C1<O,因 验洗涤液中是否含有硫酸根离子，则检验所需试 此键角不对称(O一S一C1键角≠C一S一C1键 剂为HCl和BaCl2溶液，D正确。 角)，属于极性分子，A正确；ClO2中心原子C1 9.D【解析】根据反应①的原理可知，NH带负 的价层电子对数为4(2对成键电子和2对孤电 电荷，先攻击苯环上带正电荷的H+,使得苯环 子)，空间构型为V形，键角约为105°；C02为直 带负电荷，最后心被消去，形成双键，A正确；苯 线形分子，键角180°，因此键角：C1O2<CO2,B 错误；35C12和37CL2均为氯气单质，属于同种物 胺》 一NH,中氨原子存在1对孤对电子，该孤 质的不同核素分子，不互为同素异形体（同素异 对电子会和苯环的大π键共轭，形成Pπ共轭体 形体需为不同单质，如O2和O3),C错误；ICl 系，使得氮原子的电子云密度变小，与质子结合 性质类似卤素单质，遇淀粉KI试纸会氧化I 能力变弱，而 〉一NH2中氮原子存在1对孤对 生成I2使试纸变蓝，无法特异性检验C12,D 错误。 电子，与质子结合能力强，碱性更强，B正确；由 l3.D【解析】实验室用MnO2与浓盐酸制氯气的 川的π键电子云结构图可知，两侧电子云不 离子方程式正确，A正确；ICl与NaOH反应时， ICl中I为+1价、Cl为一1价，反应生成CI和 对称，外侧电子云范围更大，故形成的三键键长 IO(类似氯气与碱反应)，方程式正确，B正确； 比乙炔中的三键键长长，C正确；若仅靠步骤③中 根据题千信息，Br2与CO?反应生成Br和 用ND参与反应，根据反应的机理，只能得到 BO?,方程式配平正确，符合得失电子守恒、电 NH ND. ,因此，若要得到 ,反应②就 荷守恒和原子守恒，C正确；NaClO碱性溶液吸 收少量SO2时，产物中不应生成H中（碱性环境 需要ND2替代NH2,D错误。 应生成H2O或OH-),正确方程式应为C1O 10.B【解析】由图可知，物质被吸附在催化剂表面 十SO2十2OH-=Cl-+SO+H2O,D错误。 形成过渡态过程都是能量升高，是吸热过程，A 14.B【解析】随着NaOH溶液的加入，H3T会依次 正确；由图中数据可计算，形成过渡态Ts1的活 电离为H2T、HT2-和T-,因此初始时分布系 化能为1.15eV-(1.0-0.9)eV=1.05eV,B 数最大的a线代表H3T,随后先增后减的b线代 错误；前三步历程中有C一O极性键和H一H 表H2T,成为主要存在形式的c线代表HT-, 非极性键的断裂，以及O一H极性键的形成，C 最后占主导的d线代表T3-,A正确；pH=7时， 正确；由反应历程图可看出能量变化最小的反 溶液呈中性，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒 应方程式是·CO+·OH+·H十3H2(g)一 c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c (H2T-)+ ·CO十3H2(g)+H2O(g),D正确。 2c(HT-)+3c(T3-),可得c(Na+)=c(H2T-)+ 11.D【解析】铜原子位于立方晶胞的四面体空隙 2c(HT-)+3c(T3-),此时c(H2T)>c(HT-), 6 高三化学答案（三）第4页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 因此c(Na+)>3c(HT2-)+3c(T3-),B错误；由图 2CoCL,+10NH,+2NH,C1+H,0,活性美 可知，当6(H3T)=6(H2T-)时，pK1=2.1,即 55℃ K1=10-2.1,当pH=3时，c(H+)=10-3mol· 2[Co(NH3)6]Cl+2H2O。 L1,代入K1表达式可得c(HT)= (4)[Co(NH3)6]Cl难溶于乙醇，微溶于冷水， 10-.9c(H2T-),C正确；由M至N的滴定过 因此用乙醇（或无水乙醇）洗涤沉淀，既能减少 产物溶解损失，又能更快干燥沉淀。 程，是从H2T-滴定至HT2-,滴定终，点pH约 (5)由于钻配合物[Co(NH)6]CL3中含有氯离 为7.2，处于弱碱性范围，而甲基橙的变色范围 子，加入3.5mL浓盐酸，可利用同离子效应，提 为3.14.4（酸性），在此滴定终点时甲基橙始 高c(CI),促进[Co(NH)6]Cl3溶解平衡逆向 终呈黄色，无法准确指示终，点，D正确。 移动，有利于[Co(NH3)]Cl3析出，提高产率。 二、非选择题 (6)图乙横轴为20角度，纵轴为“相对强度”，是 15.(1)维形瓶(1分) 典型的X射线衍射图，对应的仪器为X射线衍 (2)降低后续加入过氧化氢时的分解速率，同时 射仪，故选D。 也能避免温度过高导致氨气逸出(2分) (7)[Co(NH3)6]3+为正八面体结构，6个NH? (3)2CoCl2 +10NH3.H2O+2NH CI+H2 O2 与中心离子距离相等，当有3个CI取代NH 活性炭2[Co(NH,)6]CL十12H,O(或2CoC,十 55℃ 时，会有以下情况：当2个C1位于对顶点180°， 10N+2NHC+HO,装2红caNH).d 再取代一个C1与这2个C1形成90°夹角，如 +2HO)(2分，条件不占分) HN/ (4)乙醇（或C2HOH)(2分） 图所示： :当2个C1位于邻 NH, (5)提高c(CI-),促进[Co(NH)6]Cl溶解平 CI 衡逆向移动，有利于[Co(NH3)6]Cl析出，提 位，夹角是90°，第3个C1与前两个C1-形成类 高产率(2分) 似xy之坐标轴的位置关系，如图所示： (6)D(2分) CI (7)2(2分) C (8)50%(或0.50)(2分) ;即共有2种空间结构。 H.N CI 【解析】据题意，以活性炭为催化剂，用过氧化 氢氧化CoCL2溶液来制备[Co(NH3)6]Cl,反 NHz 应的化学方程式为2CoCl2+10NH3·H2O+ (8)根据元素守恒，理论上生成的 [Co(NH)6]Cl3的物质的量与参与反应的 2NH.C+HuO,话性度2LCo(NHg)JC于 CoCl2·6H2O的物质的量相等，即理论上产物 12H2O 2CoCl2+10NH3 +2NH,CI+H2 Oz 2.38g 洁性炭2[Co(NH),]Cl十2H,0,向滤渣中加 的物质的量为238g:m0l7=0.01mol,故 55℃ 入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤；向 [Co(NH,)]CL,的产率=实际产量 理论产量×100%= 滤液中加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙 1.35g 醇洗涤2~3次，低温千燥得橙黄色晶体，据此 0.01mol×267.5g·mol7X100%≈50%. 分析作答。 16.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(1分) (1)仪器a为锥形瓶。 (2)Fe2O3、SiO2(2分) (2)温度降低可以降低后续加入过氧化氢时的 (3)670℃(1分)焙烧温度低，反应较慢，有限 分解速率，减少氧化剂的损失，从而提高原料利 时间内产生的SO3少，不利于硫酸盐的生成，导 用率；同时也能避免温度过高导致氨气逸出，保 致浸出率低(2分) 证配合反应顺利进行。 (4)①除尽Fe3+时pH约为3,4%的氨水pH约 (3)由分析可知，制备[Co(NH3)6]Cl3的化学 为11，此时Fe3+已经沉淀完全(2分) 方程式为2CoCl2+10NH3·H2O+2NH,CI+ ②MgCO3(2分) ③随矿化剂中(NH4)2CO3的质量浓度增大， H2 Oz2 [Co(NH3 )o]Cl +12H2O NHt浓度增大，NH+H2O→NH3·H2O 高三化学答案（三）第5页（共7页） 6 ·化学· 参考答案及解析 =NH+OH逆向移动，NH3浓度增大，导 K3 致N+十6NH=Ni(NH3)6]2+正向移动， (2)反应-反应1，所得反应的K=K,△H N+的沉淀率减小(2分) =△H3一△H1<0,该反应为放热反应，升高温 (5)Ni(NH3)6]2++6H+=Ni++6NH (2分) 度，平街向逆反应方向移动，则K值减小则X 【解析】(1)“焙烧”前将蛇纹石、绿矾研磨至粒 减小。 径小于150μm的目的是增大反应物接触面积， (3)反应在绝热恒容容器中进行，若反应未达平 加快反应速率。 衡，气体的物质的量会发生变化，同时体系温度 (2)焙烧过程中的主要反应有：12FeSO4· 也会改变，这两个因素都会导致容器内压强变 7H,0十30，高温6Fe,0十12S0,十84H,0, 化。当混合气体压强保持不变时，说明反应已 M,Si,0,(0H)4十3Ss0,高温3MS04十2Si02 达平衡状态，A符合题意；化学反应一定伴随能 量变化，绝热密闭容器温度不变，说明反应达到 +2H2O,反应生成的Fe2O3、SiO2均不溶于 平衡状态，B符合题意；反应i中也有CO2参与反 水，“浸渣”的主要成分为Fe2O3、SiO2。 应，故v正(CO2)=v迷(CO)不能说明反应已达平 (3)由图甲可知：焙烧温度为670℃，镁、镍浸出率 衡状态，C不特合题意；n(H2):n(CO)=1:2仅 最高；根据已知条件，焙烧过程分为两个阶段，绿 代表某一时刻的物质的量比例关系，无法判断 矾氧化分解产生SO3,SO3与MSi2O5(OH)4反 正、逆反应速率是否相等，也不能说明各组分的 应，焙烧温度低，产生的SO3少，不利于硫酸盐的 浓度不再变化，因此不能作为平衡状态的判断 生成，导致浸出率低。 依据，D不符合题意。 (4)①Kp[Fe(OH)3)]=4×1038,除尽Fe3+时 (4)①236℃以后，以反应i为主，温度升高，反 pH约为3,4%的氨水pH约为11，此时Fe3+已 应1平衡逆向移动，所以CO2转化率下降。 经沉淀完全。 ②由图可知，244℃时，C02的转化率为10.5%， ②随矿化剂中(NH:)2CO3的质量浓度增大， 甲醇的选择性为58.3%，则生成CH3OH的物质 Mg2+沉淀率显著增大，当(NH4)2CO3质量浓 度大于62.5g·L1时，溶液中CO?浓度较 的量为1mol×10.5%×58.3%≈0.061mol。 高，Mg2+的沉淀形式主要为MgCO3。 (5)资料显示水会使催化剂的活化位点减少，导 ③随矿化剂中(NH4)2CO3的质量浓度增大， 致催化剂的有效催化面积降低，从而降低反应 NH4浓度增大，NH3+H2ONH3·H2O 效率；此外，反应ⅰ和iⅱ的产物都包含H2O(g), 一NH十OH逆向移动，NH3浓度增大，导 根据勒夏特列原理，添加水蒸气会使两个可逆 反应的平衡逆向移动，从而抑制甲醇的生成，导 致Ni+十6NH3一Ni(NH)6]+正向移动， 致平衡产率降低。 N+的沉淀率减小。 (5)“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为 18.(1)间氯苯胺（或3-氯苯胺）(1分) Ni(NH3)6]2++6H+=Ni2++6NH。 (2)酯基(1分) 17.(1)-90.6k·mol1(2分，没有单位扣1分) (3)取代反应(1分) OC,H (2)减小(2分) (3)AB(2分，多选错选不得分，漏选得1分) CH,COOH (4)①236℃以后，以反应为主，温度升高，反应 (4)C1 NH,+ 0 COOC,H 40℃ 平衡逆向移动，所以CO2转化率下降(2分) OC,H ②0.061(2分) (5)①水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇平衡产 (2分) 率下降(2分，合理即可) OH COOC,H ②催化剂活化点位减少，吸附反应物能力减弱， 甲醇产率下降(2分，合理即可) OC,H 【解析】(1)反应ⅰ一反应iⅱ得到反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g),根据盖斯定律，△Hg (2分) =△H1-△H2=-90.6kJ·mol-1。 COOC,H. 6 高三化学答案（三） 第6页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 (5)对比F和H的结构知，F和G发生取代反 (5)HN (2分) 应生成H和HCl,则G的结构简式 (6)20(2分) 为HN COOH (7) (2分) 0 COOH (6)F的结构为 分 子式为 COOCH3 (2分) COOCH, CHNC2,其同分异构体满足条件：i.含苯环且 苯环上最多有三个取代基；ⅱ.含氰基（一CN);i. 【解析】A和B先发生加成反应再发生消去反 含碳碳双键，但无顺反异构现象（双键碳上有相同 应可得到C,C发生取代反应可分子内环化得到 原子或基团)。若苯环上只有一个取代基，则 D,D在碱性条件下加热可转化为E,E和POCl3 为一C(CN)一CCl2,符合题意的结构为1种；若苯 作用可得F,F与G发生取代反应生成H和 环上有两个取代基，则为一CN、一CH一CC2,两 HCl,以此分析解答。 个取代基在苯环上有邻间对三种位置关系，则共 有3种结构满足题意；若苯环上有三个取代基，可 (1)A的结构简式为 ,苯环上有两 ci NH2 以是一CN、一C1、一CC=CH2,三个取代基在 个处于间位的取代基：碳氯键、氨基，根据基团 苯环上的位置有10种情况，或是一C1、一C1、 的优先级顺序，A的化学名称为间氯苯胺或3- 一C(CN)CH2,三个取代基在苯环上的位置有 氯苯胺。 6种情况，则共计1+3+10+6=20种结构符合 (2)观察C的结构知，其中含氧官能团（一COOR) 题意。 的名称为酯基。 (7)参照C到D的反应知，Y发生取代反应生成 (3)对比C和D的结构简式知，C在250℃条件 下，从分子内脱去了一分子“C2HOH”促使分 子内环化而生成D,则CD的反应类型为取代 和一种醇，则Y为 反应。 COOCH (4)A十B→C反应分两步进行，第一步为加成反 COOCH, 应(A中的氨基断一个N一H键，B中的羰基断 碳氧双键中的π键)，对应的化学方程式为 ,参照A和B反应生成C COOCH OC,H CH;COOH COOCH, 40℃ 的过程知， 和苯胺反应生成 COOC,H 0 COOCH. OC,H COOCH 则X的结构简式 OH ,第二步反应引入碳 COOCH. COOC,H H H COOH 碳双键（醇的消去反应），除了生成C物质外，还 为 0 OC,Hs 02 COOH 会生成一种副产物： CI COOC,H OC,H 则I的结构简式为 CI COOC,H 高三化学答案（三）第7页（共7页） 6