【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养月度测评3版（三）（山东专用）

2025一2026学年度下学期学科素养月度测评 高三化学（三） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 () A.毛笔的笔尖材料可使用羊毫（毛），羊毫的主要成分不属于天然有机高分子 B.壮族织锦采用棉纱为经、彩色丝绒为纬的编织工艺，棉纱的主要成分是纤维素 C.传统乐器铜鼓是我国春秋时期南方地区创造的一种打击乐器，主要材质为合金 D.桂林三花酒传统酿造技艺属于广西非物质文化遗产，其酿造过程发生了化学反应 2.化学实验安全是科学探究的前提，下列不符合实验安全要求的是 () A.实验室制备氯气时，应开启排风扇 B.温度计的水银球破裂，应立即用硫粉覆盖散落的汞珠 C.少量苯酚沾到皮肤上，先用氢氧化钠溶液冲洗再用水冲洗 D.在进行钠在空气中燃烧的实验时，不可近距离俯视坩埚 3.高分子材料具有广泛的应用，下列说法错误的是 A.聚乙炔具有共轭大π键体系，可用于制备导电高分子材料 B.聚乳酸具有良好的生物相容性，可用于制作医用材料 C.聚氯乙烯薄膜具有防潮、防水等性能，可广泛用作包装袋 D.聚丙烯酸钠中含有强吸水性基团，可用于制作绝缘隔热材料 4.下列化学用语表示正确的是 A.SO2的VSEPR模型： B.丙炔的球棍模型 C.已知 60 Nd ,则Nd3+的核外电子数为57 钕 144.2 HO OH H D.脱氧核糖的结构简式： OHOH 高三化学试题（三）第1页（共8页） 学科素 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 班级 A.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中所含HCO3数目可能为0.1NA B.2.24LCO2中含o键数目为0.2NA C.3.6g18O2中含中子数目为1.6Na 姓名 D.1 mol CH4与足量Cl2发生取代反应生成CHC1分子的数目为NA 6.下列实验装置、试剂及操作能达到实验目的的是 得分 玻璃表 稀HNO KSCN 面器皿 溶液 2%AgNO 0 1mL2%氨水 A.分离乙酸乙酯和乙醇 B.检验菠菜中的铁元素 C.制备银氨溶液 D.测定胆矾中的结晶水 7.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级 中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位 于W的对角线位置。下列说法错误的是 () A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.简单氢化物沸点：Y<Z D.单质氧化性：W<X 8.下列有关宏观辨识与微观探析的说法正确且能用微观结构解释宏观现象的是 选项 宏观辨识 微观探析 A SiO2的熔点高于CS2 Si一O的键能大于C一S的键能 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显 B 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 变化 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 沸点：HF<H2O HF分子间氢键比H2O分子间氢键强 9.碘苯与氨基酸钠制备苯胺的反应机理如图所示。 NH NH,+I NH, NH NH NH ① H 已知： 中碳原子均为sp2杂化，电子结构为 ;苯基为吸电子基。 --代表π键 下列说法错误的是 ( ) A.步骤①是NH2与苯环上H+作用 NH NH, B.碱性 C.三键键长： HC=CH ND. 可在步骤③中用ND3反应得到 养月度测评 高三化学试题（三）第2页（共8页） 3 l0.Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结构，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与 H2的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用·标 注，Ts表示过渡态。下列有关说法错误的是 () CW 0.5 0.0 NN Ts2 -0.5 (0. 1.5 +020H -1.0 -0.9 (HC+HO.+O. -1.0 -1.5 (HE+H.+HO+0. Ts3 (OH+(3)HE+O3. -2.0 -2.1 -2.05 A.物质在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热过程 B.形成过渡态Ts1的活化能为2.05eV C.前三步历程中有极性键和非极性键的断裂以及极性键的形成 D.反应历程中能量变化最小的反应方程式为·CO+·OH+·H+3H2(g)一·CO +3H2(g)+H2O(g) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 ) 选项 实验操作和现象 结论 将溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中反应后的气体通入溴水中，溴 溴乙烷发生消去反应生 水褪色 成乙烯 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量 B NaOH溶液至碱性，再加新制Cu(OH)2,加热，出现砖红色 麦芽糖的水解产物具有 沉淀 还原性 c 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀 (NH4)2SO4使蛋白质发 生盐析 在装有过氧化钠固体的试管中加入足量水，无气体产生后再 D 过氧化钠与水反应后的 滴入几滴酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色 溶液呈碱性且有漂白性 12.聚吡咯(PPy)是一种光敏型半导体，在紫外光照射时能快速产生PPym+,其制成的纳米 PPy+H,↑。通过PPy纳米管道一端正电荷分布密 光 管反应如下：PPy十nH+ 暗 度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。使用PPy构建一种浓差电池，用来提取天 然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述错误的是 () 紫外光 天然水 PPy纳米管道 A.b极的电势高于a极 B.a极电极反应式：2H++2e一H2个 C.PPy纳米管道左端的正电荷分布密度大 D.照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍会存在微弱电流 3 高三化学试题（三）第3页（共8页） 学科素养 13.某实验小组为探究H2SO3溶液的性质，设计并完成如下实验。下列说法错误的是 ( 实验装置 实验 试剂 现象 试剂 1 1mL0.1mol·L-1NazS溶液 有淡黄色沉淀生成 逐滴滴人少量0.01mol·L-1KMnO4溶液 紫红色溶液逐渐褪色， 同时有黑色沉淀生成 2 mL H,SO 溶液 3 逐滴滴入少量0.01mol·L-1酸性KMnO 紫红色溶液迅速褪色 溶液 A.实验1的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 B.实验2的反应为2MnO4+3SO+H2O—3SO?+2MnO2V+2OH- C.由实验2、3可知，酸性越强，H2SO3被KMnO4氧化的速率越快 D.上述实验说明，H2SO3既具氧化性又具还原性 14.以黄铁矿（主要含FeS2,还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工 艺流程如图所示。 空气 硫酸、H,O, 氨水 氨水、碳酸氢铵 黄铁矿粉碎 焙烧一→酸浸一→调H一→沉钴 -NiSO SO2少量Au 浸渣 CoCO, 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。 ②氧化性：Co3+>Cl2。 下列说法错误的是 () A.“酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳 B.“调pH”所得浸渣的成分为Fe(OH)3和Cu(OH)2 C.“沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2++2HCO3CoCO3V+CO2个十H2O D.检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCI和BaCl2 15.常温下，将0.1mol·L-1NaOH溶液滴入50mL0.1mol·L-1H3T溶液中，溶液中 含T微粒(H3T、H2T-、HT2-、T3-)的分布系数8、溶液pH与加入NaOH溶液的体 c(T3-) 积V的关系如图所示。已知6(T3-)= cH,T)+c(HT)+c(HT-)+c(T9)。下 列叙述错误的是 () 1.0 0.8 150 100 NaOH溶液体积 50 02 02 7.2 12.6 0 3 45678910112 13 pH A.a、c线分别代表H3T、HT2-的分布系数变化情况 B.pH=7时，c(Na+)<3c(HT2-)+3c(T3-) C.pH=3时，c(H3T)=10-o.9c(H2T-) D.由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)铁是过渡元素，K3Fe(CN)6]是检验Fe2+的有效试剂。 (1)铁元素在元素周期表中位于 区，基态Fe3+比基态Fe2+更稳定，从结构 角度分析其原因： 月度测评 高三化学试题（三）第4页（共8页） (2)铁氰化钾用于焰色试验时，产生的焰色属于 光谱（填“吸收”或“发射”）。 (3)已知在熔融状态下铁氰化钾的电离方程式为K3Fe(CN)s]—3K++Fe(CN)6]3-, 在溶液中Fe(CN)6]3-难以进一步电离。 ①能用于验证是否有Fe3+的常用试剂是 ②铁氰化钾中存在的化学键类型是 (填标号)。 A.离子键 B.非极性键 C.氢键 D.π键 (4)氰气[(C)2]被称为“拟卤素”，化学性质与C12相似，已知它是直线形分子，则其结构 式为 ,氰气可溶于水，其水溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）。 17.(12分)钴的配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过 CoC2、NH4C1在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： I.称取2.38 g CoCla2·6H2O(摩尔质量为238g·mol-1)和4.0gNH4C1固体，加入 5mL高纯水，微热使其溶解。加入1.5g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7mL 浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7L4% 的过氧化氢溶液，保持温度为55℃，持续搅拌15min。 Ⅱ.将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃 掉滤液，收集沉淀备用。 Ⅲ.将抽滤得到的沉淀转移入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入 1mL浓盐酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴 冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用 洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体 1.35g。 回答下列问题： (1)步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是 甲 (2)步骤I中溶液冷却至10℃的目的是 (3)写出制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式： (4)步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用 冲洗。 (5)步骤Ⅲ中第二次加入浓盐酸的目的是 (6)为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是 (填标号)。 2000 060 相1600 对 331 1200 131133 800 200 202 373 400 31 91 26220 10 20 304050607080 20) 乙 A.核磁共振仪 B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪 高三化学试题（三）第5页（共8页） 学科素养月 (7)已知[Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构（如图丙），若其中的3个 NH3被CI取代，则所形成的[Co(NH3)6]CL的空间结构有 种。 NH 3+ NH H N- NH. HN NH 丙 (8)[Co(NH)6]Cl3(摩尔质量为267.5g·mol-1)的产率为 (保留两位有效 数字)。 18.(13分)蛇纹石的组成可表示为MSi2Os(OH)4,其中M代表Mg、Fe、Ni。一种利用蛇 纹石和绿矾(FeSO4·7H2O)制备Ni(NH4)2(SO4)2·6H2O的工艺流程如图所示。 FeSO,·7H,O 矿化剂 H,SO 蛇纹石→焙烧→水浸→矿化→酸化→NiNH).(SO 浸渣 矿化渣 已知：1：焙烧过程的主要反应：12FeS0。·7H,0十302高温 6Fe2O3+12SO3+84H2O; ⅱ.焙烧生成的SO3能破坏蛇纹石的硅酸盐结构，有利于生成硫酸盐和SO2等。 回答下列问题： (1)焙烧前将蛇纹石、绿矾研磨至粒径小于150m,目的是 (2)浸渣的主要成分为 (填化学式) (3)取相同质量的蛇纹石，在不同温度下焙烧相同时间，测得镁、镍浸出率的变化如图 甲所示。 100F ☐Mg 80 Ni 60 灵 40 20 550580610640670700730 温度℃ 甲 由图甲可知：“焙烧”时控制的最佳温度约为 ；在“焙烧”温度较低时， Mg、Ni的浸出率较低，可能的原因是 (4)“矿化”时，F3+、Mg+、N+的沉淀率(%)随“矿化剂”中(NH4)2CO3质量浓度(g·L-1) 的变化关系如图乙所示。“矿化剂”是在4%的氨水中溶解不同质量的(NH)2CO3形成 的混合溶液(pH约为11)。 100F△△△△△△△△ 804 00000 O Mg2 △Fe3 60 ☐Ni2 40 20 0 506品 NH),CO,质量浓度/gL 乙 度测评 高三化学试题（三）第6页（共8页） 已知：Ksp[Fe(OH)3]=4X10-38;Ni++6NH3一Ni(NH3)6]2+。 ①图中Fe3+的沉淀率几乎不变的原因是 ②(NH4)2CO3的质量浓度大于62.5g·L1后，Mg2+的沉淀形式主要为 (填化学式)。 ③从平衡移动的角度解释N+的沉淀率随(NH4)2CO3质量浓度增大而逐渐降低 的原因是 (5)“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为 19.(12分)甲醇(CH3OH)是一种绿色资源，以CO2与H2为原料制备甲醇是实现CO2资 源化利用的方式之一。某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下反应 反应i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1;K1 反应i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1;K2 反应i.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3;K3 (1)反应m的△H3= ②少升高温度，K的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应，下列可 说明反应已达平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体压强保持不变 B.容器内温度不变 C.v正(CO2)=v逆(CO) D.n(H2):n(CO)=1:2 (4)在恒温密闭容器中，向容积为V的容器内投入1 mol CO2(g)和3molH2(g)充分发 生上述反应，CO2的平衡转化率[a(CO2)%]和甲醇选择性[CH3OH%= n(生成CHOH) n(消耗CO2) ×100%]随着温度变化关系如图所示。 12.0 60.0 0 11.5 ▣ 59.0 11.0 ●-● (244.58.3) 8 58.0 10.5 (244,10.50 10.0H 57.0 9.5 56.0 232 236240244 248 252 TIC ①分析温度高于236℃后，C02转化率下降的原因： ②在244℃，计算平衡时生成CH3OH的物质的量为 mol(计算结果保 留两位有效数字)。 (5)在研究利用CO2生产甲醇反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响CH3OH 的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究 添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图所示（吸附在催 化剂表面上的物种用标注)。 ◆相对能量/eV 相对能量/eV 表示物种吸附 20 在催化剂表面 0 *OCH,+*H -20 *OCH2 -20 无水 有水 3 高三化学试题（三）第7页（共8页） 学科素养月 资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。某条件下，在反应气中添加水蒸气， 甲醇产率减小。结合资料、图示及学过的知识推测，甲醇产率减小的原因为① ,② 20.(13分)药物H可用于治疗迟发性运动障碍。H的合成路线如图所示（部分试剂及反 应条件略)。 OC,H OC,H CH COOH 40℃ 250℃ 0 COOC,Hs CI COOC,H ci COOC,H A D G KOH C.H22N 270℃ F (1)A的化学名称为 (2)C中含氧官能团的名称为 0 (3)C→D的反应类型为 (4)A十B→C反应分两步进行，第一步为加成反应，其化学方程式为 ,第二步反应会生成一种副产物I,I是C的同分异构 体，则I结构简式为 (5)G的结构简式为 (6)F的同分异构体能同时满足以下条件的有 种。 ì.含苯环且苯环上最多有三个取代基； i.含氰基（一CN); ⅲ.含碳碳双键，但无顺反异构现象 (7)参照上述合成路线，写出下列流程中X和Y的结构简式。 CH,OH NH, X(C,HO)一浓硫酸、△ CH,COOH,△ COOCH. X: 度测评 高三化学试题（三）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度下学期学科素养月度测评 高三化学（三） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 IⅡⅢIW①②③④⑤ 等级系数 1 选择题 2 化学与STSE 易 0.85 2 选择题 2 化学实验安全 0.85 3 选择题 2 高分子材料的应用 易 0.80 4 选择题 2 化学用语 易 0.75 5 选择题 2 阿伏加德罗常数的应用 中 0.70 6 选择题 2 实验装置与实验目的 0.70 7 选择题 2 元素推断、元素周期律 中 0.60 8 选择题 2 用微观结构解释宏观现象 0.55 9 选择题 2 有机物的性质与转化 中 0.60 10 选择题 2 反应历程图像分析 中 0.60 11 选择题 4 实验操作和现象、结论分析 0.50 12 选择题 4 原电池原理、电极反应式书写 中 0.45 13 选择题 4 实验探究：离子方程式书写、氧化还原 0.40 反应有关计算 选择题 工艺流程：试剂选用、物质成分、离子 4 L 中 方程式书写、离子检验 0.45 溶液中离子的水解平衡图像分析：离 15 选择题 4 子浓度与pH的变化关系曲线分析、指 0.35 示剂选择 结构与性质：元素周期表、原因分析、 16 非选择题 10 焰色试验、离子检验、化学键类型、结 易 0.75 构式 实验探究：仪器名称、操作目的、化学 17非选择题 12 方程式书写、试剂选用、空间结构、仪 0.50 器用途识别、产率计算 工业流程：操作目的、物质成分、图像 18 非选择题 13 0.50 分析、原因分析 原理综合：盖斯定律、平衡移动及有关 19非选择题 12 0.45 计算、平衡状态判断、原因分析 有机推断：有机物命名、官能团、反应 20 非选择题 13 0.30 类型、结构简式推断、同分异构体 高三化学答案（三）第1页（共8页） 3 ·化学· 参考答案及解析 精典评析 ★聚吡咯(PPy)是一种光敏型半导体，在紫外光照射时能快速产生PPy”+,其制成的纳米管反应如 下：Py十nH鬓PPy+分H:◆。通过Py纳米管道一瑞正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产 暗态 生离子电流。使用PPy构建一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述错误 的是 () 紫外光 天然水 PPy纳米管道 A.b极的电势高于a极 B.a极电极反应式：2H+十2e一H2个 C.PPy纳米管道左端的正电荷分布密度大 D.照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍会存在微弱电流 【试题解读】 本题以光敏半导体聚吡咯(PPy)构建浓差电池提取氢能为情境，融合材料特性与电化学原理，精准对 接高中化学“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等学科核心素养。题干通过PPy在光照/暗态 下的可逆反应，将“正电荷分布密度差异”作为电池驱动力，既考查原电池正负极判断、电势比较、电极反应 式书写等核心知识，又要求学生突破传统电池认知，从电荷分布、离子迁移、动态平衡角度分析能量转化过 程。选项设计层层递进：A、B选项锚定原电池基本规律，C选项聚焦电荷分布这一情境关键，D选项则延 伸至暗态下的逆向反应，体现对化学平衡移动的深度理解。试题以“提取氢能”为应用导向，将新材料、新 原理与绿色能源主题结合，既考查学生信息提取与逻辑推理能力，又引导其关注化学在绿色能源领域的应 用价值，实现知识考查与素养培育的统一。 ★钴的配合物[Co(NH)]CI溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCL2、NH,CI在活性炭 催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： I.称取2.38 g CoCl.2·6H2O(摩尔质量为238g·mol1)和4.0gNH,C1固体，加人5mL高纯水，微热 使其溶解。加入1.5g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7L浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。 将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7mL4%的过氧化氢溶液，保持温度为55℃，持续搅拌15min。 Ⅱ.将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液，收集沉淀 备用。 Ⅲ.将抽滤得到的沉淀转移人烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1L浓盐酸，搅拌均匀 后趁热过滤，在滤液中再加入3.5mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用 洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体1.35g。 回答下列问题： (1)步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是 【试题解读】 本题以三氯化六氨合钴的制备为载体，融合实验操作、原理分析、结构表征与计算等，精准对接高中化 学“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等学科核 心素养。试题围绕制备流程，从仪器名称、温度控制等基础操作切入，逐步延伸至化学方程式书写、洗涤试 剂选择、盐析原理分析，再到结构表征仪器判断、配体取代同分异构体数目计算，最后落脚于产率计算，形 成“操作一原理一结构一计算”的完整考查链条。情境源于真实合成实验，既考查实验基本操作、物质分离 提纯等核心知识，又突出信息提取、逻辑推理与数据处理能力，兼具基础性与选拔性，是典型的高考导向型 实验综合题。 3 高三化学答案（三）第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 体摩尔体积为22.4L·mol-1,2.24LCO2的物质 1.A【解析】羊毫的主要成分是蛋白质，蛋白质属 的量为0.1mol,CO2分子结构为O-C=0,每个 于天然有机高分子，A错误；棉纱的主要成分是 双键含1个。键，故每个分子有2个。键，总。键 纤维素，B正确；铜鼓的主要材质是铜合金，合金 数目为0.2NA,但未指明标准状况，无法判断，B 是由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有 错误；180的摩尔质量为18g·mol-1,质子数为 金属特性的物质，C正确；酿酒过程中涉及淀粉水 8,中子数为10,3.6g18O2的物质的量为 解、葡萄糖发酵等化学反应，D正确。 0.1mol,每个1802分子含中子数20，总中子数为 2C【解析】氣气具有刺激性气味且有毒，实验室 0.1mol×20×Va mol-1=2NA,C错误； 制备氯气时应打开排风扇，A正确：金属汞（水 1 mol CH4与足量Cl2发生连锁取代反应，无法 银)具有毒性和挥发性，硫粉可与汞反应生成稳 计算CHCI的量，D错误。 定硫化汞，防止挥发中毒，B正确；苯酚有毒，对皮 6.B【解析】乙酸乙酯与乙醇互溶，分液漏斗仅能 肤有腐蚀性，氢氧化钠溶液对皮肤也有腐蚀性， 分离互不相溶的液体，该装置无法达到分离目 少量苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用 的，A不符合题意；稀硝酸可将菠莱中的亚铁离 常温水冲洗，C错误：钠在空气中燃烧剧烈，生成 子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应呈血 过氧化钠并可能伴随火花或飞溅，近距离俯视坩 红色，可检验菠菜中的铁元素，B符合题意；配制 埚易造成伤害，D正确。 银氨溶液时，应将稀氨水逐滴滴入稀硝酸银溶液 3.D【解析】聚乙炔结构简式为七CH=CH,属 中，直到最初产生的沉淀刚好溶解为止，不能将 于高分子材料，交替的单双键形成共轭大π键， 硝酸银溶液滴入稀氨水中，否则无法制得银氨溶 允许电子离域，经掺杂后可导电，A正确；聚乳酸 液，C不符合题意；测定胆矾中结晶水需用坩埚加 结构中含有酯基，用于手术缝合线可被人体降解 热，D不符合题意。 吸收，B正确；聚氯乙烯薄膜防潮、防水，可广泛用 7.A【解析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元 作包装袋，C正确：聚丙烯酸钠中含有强吸水性基 素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能 团，可用于制备高吸水性树脂，D错误。 级中的电子数相等，则W的电子排布式可能是 4.C【解析】S0:的孤电子对数目为2×(6-2× 1s22s22p2或1s22s22p3s23p。若W是C,X与 W同族，则X是Si,Y与X相邻且Y原子比X原 2)=1,只有1对孤电子对，A错误；丙炔可以看 子多一个未成对电子，则Y是P,Z位于W的对 作乙炔分子中1个H原子被甲基代替，乙炔是直 角线位置，则满足条件的Z是P,与Y重复，故W 线形分子，所以丙炔分子中三个碳原子在一条直 是S。X与W同族，则X是O,Y与X相邻且Y 原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N,Z 线上，B错误；已知 60 Nd ,Nd的原子序数 位于W的对角线位置，则Z是F,据此作答。O 144.2 的第二电离能高于N,因为O+的电子构型为2p 是60，原子核外有60个电子，则Nd3+的核外电 (半充满)，失去电子需更高能量，而N的电子构 型为2p2,失去电子相对容易，因此X())的第二 子数为57，C正确；脱氧核糖的结构简式为 CH.OHO 电离能大于Y(N),A错误；同主族从上到下，原 OH 子半径变大，同周期从左到右，原子半径变小，F (Z)位于第二周期，S(W)位于第三周期，原子半 H H/H ,D错误。 径：S>O>F,即：Z<W,B正确；电负性：F>N, HF分子间的氢键强度大于NH3分子间的氢键， OH H 故沸点：HF≥NH3,C正确；同主族从上到下，元 5.A【解析】0.1mol·L1 NaHCO,溶液中，若 素氧化性逐渐减弱，)的氧化性强于S,D正确。 溶液体积为1L,由于HCO水解，HCO?数目 8.C【解析】SO2为共价晶体，CS2为分子晶体， 小于0.1NA,但通过调节溶液体积，可能实现 熔点差异主要由晶体类型决定，而非键能大小，A HCO数目为0.1NA,A正确；在标准状况下，气 错误；铁丝灼烧无焰色是因铁的发射光谱在可见 高三化学答案（三）第3页（共8页） 3 ·化学· 参考答案及解析 光区不明显，并非电子未跃迁，B错误；石墨晶体 过程中会生成具有强氧化性的过氧化氢，过氧 中相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一 化氢具有漂白性，能将有机色质酚酞氧化使其 个平面跳跃到另一个平面，因此石墨导电性只能 褪色，因此溶液后褪色，结论正确，D正确。」 沿石墨平面的方向，C正确；H2O沸，点高于HF, 12.AC【解析】PPy在紫外光照射时能快速失电 是因H2O分子间氢键数量更多，D错误。 子产生PPy+,则b电极有电子流出，b是负极； 9.D【解析】根据反应①的原理可知，NH2带负 a是正极，氢离子得电子生成氢气。b是负极、a 电荷，先攻击苯环上带正电荷的H+,使得苯环 是正极，正极电势高于负极，A错误；a极为正 带负电荷，最后被消去，形成双健，A正确；苯 极，H+在正极得电子发生还原反应生成氢气， 胺》 电极反应式为2H++2e—H2个，B正确；紫 一NH,中氦原子存在1对孤对电子，该孤 外光照射右侧PPy管道，促进失电子产生 对电子会和苯环的大π键共轭，形成pπ共轭体 PPy+,所以右端正电荷分布密度大，C错误；关 系，使得氦原子的电子云密度变小，与质子结合 闭光源后，暗态下逆向反应进行，PPy"+与H2 能力变弱，而（一NH,中氯原子存在1对孤对 反应，电荷重新分布，离子继续移动产生微弱电 流，D正确。 电子，与质子结合能力强，碱性更强，B正确；由 13.AB【解析】实验1中有淡黄色沉淀生成，则 的π键电子云结构图可知，两侧电子云不 H2SO,与Na2S发生归中反应，氧化产物来自 Na2S,还原产物来自H2SO3,根据得失电子守恒 对称，外侧电子云范围更大，故形成的三键键长 可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2： 比乙炔中的三键键长长，C正确；若仅靠步骤③中 1,A错误；实验2中KMnO,具有氧化性，可以将 用ND,参与反应，根据反应的机理，只能得到 H2SO3氧化为SO,MnO被还原生成 NH2 ND, ,因此，若要得到 ,反应②就 MnO2,反应的离子方程式为2MnO:+3H2SO D 入D -3SO?+2MnO2'+4H++H2O,B错误； 需要ND2替代NH,D错误。 对比实验2、3，KMnO4溶液的浓度相同，酸性不 10.B【解析】由图可知，物质被吸附在催化剂表面 同，实验3的反应速率更快，可得出酸性越强， 形成过渡态过程都是能量升高，是吸热过程，A HSO3被KMnO4氧化的速率越快，C正确；实 正确；由图中数据可计算，形成过渡态Ts1的活 验1中，H2SO3转化为S,发生还原反应，体现 化能为1.15eV-(1.0-0.9)eV=1.05eV,B H2SO3具有氧化性，实验2、3中，H2SO3被氧 错误；前三步历程中有C一O极性键和H一H 化为SO?,体现H2SO3具有还原性，故H2SO 非极性键的断裂，以及O一H极性键的形成，C 既具氧化性又具还原性，D正确。 正确；由反应历程图可看出能量变化最小的反 14.AC【解析】由题给流程可知，将粉碎后的黄铁 应方程式是·CO+·OH十·H十3H2(g) 矿在空气中“焙烧”，将金属硫化物转化为金属 ·CO十3H2(g)+H2O(g),D正确。 氧化物和二氧化硫，金不反应；向烧渣中加入硫 二、选择题 酸和过氧化氢混合溶液“酸浸”，将四氧化三钻 11.B【解析】溴乙烷在NaOH醇溶液中发生消 转化为硫酸钻，其余的金属氧化物转化为可溶 去反应生成乙烯，气体使溴水褪色，结论合理， 的疏酸盐，金不反应，过滤得到少量的金和滤 A正确；麦芽糖本身是还原性糖，若水解不完 液；向滤液中加入氨水调节溶液H,将溶液中 全，未水解的麦芽糖在碱性条件下可直接与新 的铁离子、铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铜沉 制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，无法证明水 淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铜的滤渣和 解产物的还原性，结论错误，B错误；饱和 滤液；向滤液中加入氨水和碳酸氢铵混合溶液 (NH)2SO:溶液使蛋白质盐析，现象与结论一 “沉钻”，将溶液中的钻离子转化为碳酸钻沉淀， 致，C正确；在装有过氧化钠固体的试管中加入足 过滤得到碳酸钴和硫酸镍溶液；硫酸镍溶液经 量水，发生反应：2NaO2+2HO一4NaOH+ 多步处理得到硫酸镍固体。由分析可知，加入 ○2个，反应生成了氢氧化钠，使溶液呈碱性，因 硫酸和过氧化氢混合溶液“酸浸”的目的是将四 此滴入酚酞溶液后，溶液先变红色，同时该反应 氧化三钻转化为硫酸钻，H2O2作还原剂，若用 3 高三化学答案（三）第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 盐酸代替硫酸和H2O2混合溶液，四氧化三钻 (2)焰色反应是物质经灼烧变为激发态后，激发 会与盐酸反应生成有毒的氯气污染环境，所以 态物质转化为基态时放出的光，故铁氛化钾用 不能用盐酸代替硫酸和过氧化氢混合溶液，A 于焰色试验时，产生的焰色属于发射光。 错误；由分析可知，“调pH”所得浸渣的成分为 (3)①能用于验证是否有Fe3+的常用试剂是 Fe(OH)3和Cu(OH)2,B正确；由分析可知，加 KSCN。 入氨水和碳酸氢铵混合溶液“沉钻”的目的是将溶 ②铁氰化钾KFe(CN)]中K+与Fe(CN)6]3 液中的钻离子转化为碳酸钻沉淀，反应体系中加 之间存在离子键，A符合题意；C、N之间存在极性 入了氨水，环境为碱性，不会生成CO2气体，反应 共价键，而不是非极性共价键，B不符合题意；该 的离子方程式为Co++HCO+NH·H2O 物质中不存在氢键，且氢键不属于化学键，C不 CoCO3↓+NH十H2O,C错误；碳酸钻沉 符合题意；C、N之间由三条共价键组成，其中有 淀表面附有可溶的硫酸根离子，则检验沉淀是 2条是π键，D符合题意。 否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否含有 (4)氰气[(CN)2]被称为“拟卤素”，它是直线形分 硫酸根离子，则检验所需试剂为HCl和BaCl2 子，故存在碳氦三键，则其结构式为N=C一C=N。 溶液，D正确。 氰气可溶于水，其化学性质与C12相似，故其水 15.B【解析】随着NaOH溶液的加入，H3T会依次 溶液显酸性。 电离为H2T、HT-和T3,因此初始时分布系 17.(1)锥形瓶(1分) 数最大的a线代表HT,随后先增后减的b线代 (2)降低后续加入过氧化氢时的分解速率，同时 表H2T,成为主要存在形式的c线代表HT, 也能避免温度过高导致氨气逸出(2分) 最后占主导的d线代表T3-,A正确；pH=7时， (3)2CoCl2+10NH3.H2O+2NH,CI+H2 O2 溶液呈中性，c(H)=c(OH),根据电荷守恒 活性炭 55℃ -2 Co (NH3)6]Cls +12H2O(2CoCl2+ c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H,T-)+ 2c(HT-)+3c(T3-),可得c(Na+)=c(H2T)+ 10NIH+2NH,C+HL0,话在类2[Co(NH),]C 55℃ 2c(HT)+3c(T),此时c(H2T)>c(HT-), +2HO)(2分，条件不占分) 因此c(Na)>3c(HT2)+3c(T-),B错误；由图 (4)乙醇（或C2HOH)(1分） 可知，当6(H3T)=6(H2T-)时，pK1=2.1,即 (5)提高c(CI-),促进[Co(NH)]Cl溶解平 Ka1=10-.1,当pH=3时，c(H+)=10-3mol· 衡逆向移动，有利于[Co(NH)]Cl析出，提 L1,代入K1表达式可得c(HT)= 高产率(2分) 10.9c(H2T-),C正确；由M至N的滴定过 (6)D(1分) 程，是从H,T-滴定至HT2-,滴定终，点pH约 (7)2(1分) 为7.2，处于弱碱性范围，而甲基橙的变色范围 (8)50%(或0.50)(2分) 为3.1一4.4（酸性），在此滴定终点时甲基橙始 【解析】据题意，以活性炭为催化剂，用过氧化 终呈黄色，无法准确指示终点，D正确。 氢氧化CoCl2溶液来制备[Co(NHa)6]Cl3,反 三、非选择题 应的化学方程式为2CoCl2+10NH·H2O+ 16.(1)d(1分)基态Fe3+核外电子排布为[Ar]3d, 2NH,G+HO.2coNH门十 d轨道半充满更稳定，Fe+核外电子排布为 12H2O 2CoCl2 +10NH +2NH,CI+H2O2 [Ar]3d,故Fe+更难失去电子，更稳定(2分) 活性炭 (2)发射(1分) 55℃ =2[Co(NH)6]Cl3+2H2O;向滤渣中加 (3)①KSCN(1分) 入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤：向 ②AD(2分) 滤液中加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙 (4)N=C一C=N(2分)酸(1分) 醇洗涤2一3次，低温干燥得橙黄色晶体，据此 【解析】(1)Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族， 分析作答。 属于d区。基态Fe+核外电子排布为[Ar]3d,d (1)仪器a为锥形瓶。 轨道半充满更稳定，Fe+核外电子排布为[Ar]3d, (2)温度降低可以降低后续加入过氧化氢时的 故Fe+更难失去电子，更稳定。 分解速率，减少氧化剂的损失，从而提高原料利 高三化学答案（三） 第5页（共8页） 3 ·化学· 参考答案及解析 用率；同时也能避免温度过高导致氨气逸出，保 时间内产生的SO?少，不利于硫酸盐的生成，导 证配合反应顺利进行。 致浸出率低(2分) (3)由分析可知，制备[Co(NH)6]Cl的化学 (4)①除尽Fe3+时pH约为3,4%的氨水pH约 方程式为2CoCl2+10NH3·H2O+2NHCI+ 为11，此时Fe3+已经沉淀完全(2分) H0,整2C(NH,)+12H0或 ②MgCO3(1分) ③随矿化剂中(NH4)2CO3的质量浓度增大， 2CoCl2+10NHs +2NH CI H2O2 活性炭 55℃ NH浓度增大，NH3+H2O=NHg·H2O 2[Co(NH)6]Cl3+2H2O。 一NH十OH逆向移动，NH3浓度增大，导 (4)[Co(NH)]C1难溶于乙醇，微溶于冷水， 致Ni++6NH一Ni(NH)6]+正向移动， 因此用乙醇（或无水乙醇）洗涤沉淀，既能减少 N2+的沉淀率减小(2分) 产物溶解损失，又能更快干燥沉淀。 (5)Ni(NH)6]2++6H+一Ni++6NH时 (5)由于钴配合物[Co(NH)6]Cl中含有氯离 (2分) 子，加入3.5mI浓盐酸，可利用同离子效应，提 【解析】(1)“焙烧”前将蛇纹石、绿矾研磨至粒 高c(CI),促进[Co(NH)6]Cl溶解平衡逆向 径小于150m的目的是增大反应物接触面积， 移动，有利于[Co(NH)6]Cl析出，提高产率。 加快反应速率。 (6)图乙横轴为20角度，纵轴为“相对强度”，是 (2)焙烧过程中的主要反应有：12FeSO· 典型的X射线衍射图，对应的仪器为X射线衍 7H,0+30,高温6Fe,0,十12S0,+84H,0, 射仪，故选D。 (7)「Co(NH3)s]3+为正八面体结构，6个NH3 M,i,0,(OH)4十3S0,高温3MS0,+2Si0, 与中心离子距离相等，当有3个C1取代NH 十2HzO,反应生成的Fe2O3、SiO2均不溶于 时，会有以下情况：当2个C1-位于对顶，点180°， 水，“浸渣”的主要成分为FezO3、SiO2。 再取代一个C1与这2个C1形成90°夹角，如 (3)由图甲可知：焙烧温度为670℃，镁、镍浸出率 CI 最高；根据已知条件，焙烧过程分为两个阶段，绿 矾氧化分解产生SO3,SO3与MSi2O5(OH)4反 图所示： ；当2个C1位于邻 应，焙烧温度低，产生的SO少，不利于硫酸盐的 NH, 生成，导致浸出率低。 CI 位，夹角是90°，第3个CI与前两个C1-形成类 (4)①Km[Fe(OH)3)]=4×10-38,除尽Fe3+时 似xy之坐标轴的位置关系，如图所示： pH约为3,4%的氨水pH约为11，此时Fe3+已 经沉淀完全。 HN I C/ ②随矿化剂中(NH)2CO3的质量浓度增大， 0 ;即共有2种空间结构。 Mg2+沉淀率显著增大，当(NH4)2CO3质量浓 H.N 度大于62.5g·L1时，溶液中CO浓度较 NH 高，Mg2+的沉淀形式主要为MgCO3。 (8)根据元素守恒，理论上生成的 ③随矿化剂中(NH4)2CO3的质量浓度增大， [Co(NH)]CL的物质的量与参与反应的 NHt浓度增大，NH3+HONH3·H2O CoCl2·6H2O的物质的量相等，即理论上产物 一NH十OH逆向移动，NH浓度增大，导 2.38g 的物质的量为238g·m0l =0.01mol,故 致N++6NH=一Ni(NH)]2+正向移动， N+的沉淀率减小。 [Co(NH)]Cl,的产率= 实际产量 理论产量 ×100%= (5)“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为 1.35g Ni(NH)6]2++6H+-一Ni++6NH。 0.01molX267.5g·m0l7X100%≈50%. 19.(1)-90.6k·mol-1(1分) 18.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(1分) (2)减小(2分) (2)Fe2O3、SiO2(2分) (3)AB(2分，多选错选不得分，漏选得1分) (3)670℃(1分)焙烧温度低，反应较慢，有限 (4)①236℃以后，以反应1为主，温度升高，反应1 3 高三化学答案（三）第6页（共8页）】 ·化学· 参考答案及解析 平衡逆向移动，所以CO2转化率下降(1分) OC,Hs ②0.061(2分) (5)①水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇平衡产 OH (2分) 率下降(2分，合理即可) COOC,H H ②催化剂活化点位减少，吸附反应物能力减弱， OC,H 甲醇产率下降(2分，合理即可) 【解析】(1)反应1一反应ⅱ得到反应：CO(g) (1分) +2H2(g)一一CH3OH(g),根据盖斯定律，△H COOC,H =△H1-△H2=-90.6kJ·mol-1。 (5)H,N (1分) 2)反应一反应1，所得反应的K二人，A币 (6)20(2分) =△H一△H1<0,该反应为放热反应，升高温 COOH 度，平衡向逆反应方向移动，则K值减小，则K (7) (2分) 02 减小。 COOH (3)反应在绝热恒容容器中进行，若反应未达平 COOCH 衡，气体的物质的量会发生变化，同时体系温度 (2分) 也会改变，这两个因素都会导致容器内压强变 COOCH, 化。当混合气体压强保持不变时，说明反应已 【解析】A和B先发生加成反应再发生消去反 达平衡状态，A符合题意；化学反应一定伴随能 应可得到C,C发生取代反应可分子内环化得到 量变化，绝热密闭容器温度不变，说明反应达到 D,D在碱性条件下加热可转化为E,E和POCI 平衡状态，B符合题意：反应ⅰ中也有CO2参与反 作用可得F,F与G发生取代反应生成H和 应，故v正(CO2)=⑦运(CO)不能说明反应已达平 HC1,以此分析解答 衡状态，C不符合题意；n(H2):n(CO)=1:2仅 代表某一时刻的物质的量比例关系，无法判断 (1)A的结构简式为 ,苯环上有两 CI 正、逆反应速率是否相等，也不能说明各组分的 NH, 浓度不再变化，因此不能作为平衡状态的判断 个处于间位的取代基：碳氯键、氨基，根据基团 依据，D不符合题意。 的优先级顺序，A的化学名称为间氯苯胺或3 (4)①236℃以后，以反应ⅰ为主，温度升高，反 氯苯胺。 应1平衡逆向移动，所以CO2转化率下降。 (2)观察C的结构知，其中含氧官能团（一COOR) ②由图可知，244℃时，C02的转化率为10.5%， 的名称为酯基。 甲醇的选择性为58.3%，则生成CHOH的物质 (3)对比C和D的结构简式知，C在250℃条件 的量为1mol×10.5%×58.3%≈0.061mol。 下，从分子内脱去了一分子“C2HOH”促使分 (5)资料显示水会使催化剂的活化位点减少，导 子内环化而生成D,则CD的反应类型为取代 致催化剂的有效催化面积降低，从而降低反应 反应。 效率；此外，反应ⅰ和ⅱ的产物都包含H2)(g), (4)A十B→C反应分两步进行，第一步为加成反 根据勒夏特列原理，添加水蒸气会使两个可逆 应(A中的氨基断一个N一H键，B中的羰基断 反应的平衡逆向移动，从而抑制甲醇的生成，导 碳氧双键中的π键)，对应的化学方程式为 致平衡产率降低。 OC,H 20.(1)间氯苯胺（或3-氯苯胺）(1分) CH:COOH (2)酯基(1分) 40℃ COOC,H, (3)取代反应(1分) OC,H, OC,H ,第二步反应引入碳 CH COOH OH (4)C 40℃ COOC,Hs COOC,H 高三化学答案（三）第7页（共8页）】 3 ·化学· 参考答案及解析 碳双键（醇的消去反应），除了生成C物质外，还 以是一CN、一CI、一CCI一CH2,三个取代基在 OC,H 苯环上的位置有10种情况，或是一C1、一C1、 一C(CN)CH2,三个取代基在苯环上的位置有 会生成一种副产物 6种情况，则共计1十3十10十6=20种结构符合 COOC,H 题意。 OC,H (7)参照C到D的反应知，Y发生取代反应生成 则I的结构简式为 0 CI NCOOC,HS 和一种醇，则Y为 (5)对比F和H的结构知，F和G发生取代反 COOCH H 应生成H和HCI,则G的结构简式 COOCH 为H,N ,参照A和B反应生成C COOCH. H COOCH (6)F的结构为 分子式为 的过程知， 和苯胺反应生成 CI 01 COOCH. CH八NCl2,其同分异构体满足条件：i.含苯环且 COOCH 苯环上最多有三个取代基；i.含氛基（一CN);ⅷ. 则X的结构简式 含碳碳双键，但无顺反异构现象（双键碳上有相同 COOCH 原子或基团)。若苯环上只有一个取代基，则 COOH 为一C(CN)一CC2,符合题意的结构为1种：若苯 为 环上有两个取代基，则为一CN、一CH一CC2,两 COOH 个取代基在苯环上有邻间对三种位置关系，则共 有3种结构满足题意；若苯环上有三个取代基，可 3 高三化学答案（三）第8页（共8页）