【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养月度测评1版（三）（冀、湘、渝、甘、赣、桂、贵、晋、豫、陕、青、宁、新、藏、云、川专用）

2025一2026学年度下学期学科素养月度测评 高三化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 () A.毛笔的笔尖材料可使用羊毫（毛），羊毫的主要成分不属于天然有机高分子 B.壮族织锦采用棉纱为经、彩色丝绒为纬的编织工艺，棉纱的主要成分是纤维素 C.传统乐器铜鼓是我国春秋时期南方地区创造的一种打击乐器，主要材质为合金 D.桂林三花酒传统酿造技艺属于广西非物质文化遗产，其酿造过程发生了化学反应 2.化学实验安全是科学探究的前提，下列不符合实验安全要求的是 () A.实验室制备氯气时，应开启排风扇 B.温度计的水银球破裂，应立即用硫粉覆盖散落的汞珠 C.少量苯酚沾到皮肤上，先用氢氧化钠溶液冲洗再用水冲洗 D.在进行钠在空气中燃烧的实验时，不可近距离俯视坩埚 3.高分子材料具有广泛的应用，下列说法错误的是 A.聚乙炔具有共轭大π键体系，可用于制备导电高分子材料 B.聚乳酸具有良好的生物相容性，可用于制作医用材料 C.聚氯乙烯薄膜具有防潮、防水等性能，可广泛用作包装袋 D.聚丙烯酸钠中含有强吸水性基团，可用于制作绝缘隔热材料 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol·L1 NaHCO3溶液中所含HCO3数目可能为0.1Na B.2.24LCO2中含6键数目为0.2NA C.3.6g18O2中含中子数目为1.6NA D.1 mol CH4与足量Cl2发生取代反应生成CH3Cl分子的数目为NA 5.下列化学用语表示正确的是 6。 A.SO2的VSEPR模型： B.丙炔的球棍模型 高三化学试题（三）第1页（共8页） 学科素养 班级 C.已知 60 Nd 钕 ,则Nd3+的核外电子数为57 144.2 HO 姓名 OH H 0 D.脱氧核糖的结构简式： 得分 H H OHOH 6.碘苯与氨基酸钠制备苯胺的反应机理如图所示。 NH NH,+I NH ① 已知： 中碳原子均为sp杂化，电子结构为 、苯基为吸电子基。 代表π键 下列说法错误的是 A.步骤①是NH与苯环上H+作用 NH NH B.碱性： C.三键键长： HC=CH ND. 可在步骤③中用ND3反应得到 7.下列实验装置、试剂及操作能达到实验目的的是 玻璃表 稀HNO KSCN 面器皿 溶液 2%AgNO 0 县滤液 1mL2%氨水 A.分离乙酸乙酯和乙醇 B.检验菠菜中的铁元素 C.制备银氨溶液 D.测定胆矾中的结晶水 8.下列有关宏观辨识与微观探析的说法正确且能用微观结构解释宏观现象的是 ( 选项 宏观辨识 微观探析 A SiO2的熔点高于CS。 Si一O的键能大于C=S的键能 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显 变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 沸点：HF<H2O HF分子间氢键比H2O分子间氢键强 月度测评 高三化学试题（三）第2页（共8页）】 9.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级 中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位 于W的对角线位置。下列说法错误的是 () A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.简单氢化物沸点：Y<Z D.单质氧化性：W<X 10.聚吡咯(PPy)是一种光敏型半导体，在紫外光照射时能快速产生PPy”+,其制成的纳米 管反应如下：PPy十nH器Py中+号H,·,通过PPy纳米管道一滑正电荷分布密 暗态 度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。使用PPy构建一种浓差电池，用来提取天 然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述错误的是 () 紫外光 天然水 PPy纳米管道 A.a极的电势高于b极 B.a极电极反应式：2H++2e一H2个 C.PPy纳米管道左端的正电荷分布密度大 D.照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍会存在微弱电流 3 11.铜的一种化合物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为xpm,铜原子b的分数坐标为(4， 13 44)。下列说法错误的是 ●Cu 111 A.铜原子a的分数坐标为(4,4,4 B.将晶胞沿上下两面对角线方向切开可得到的切面图为 ● ● C.晶体中与C】最近且等距离的C1有12个 1 D.a、c两个铜原子间的距离为2xpm 12.Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结构，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与 H2的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用·标 注，Ts表示过渡态。下列有关说法错误的是 () 高三化学试题（三）第3页（共8页） 学科素养 能量/eVA (3)Ht+(3) 0.5 +÷ Tsl (3)H- 0.0 -0.5 1.15 -1.0 -0.9 -1.0 O.-.O. -1.5 ()HE+H.+HO.+O Ts3 (OH+(HE+03. 2.0 -2.1 -2.05 A.物质在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热过程 B.形成过渡态Ts1的活化能为2.05eV C.前三步历程中有极性键和非极性键的断裂以及极性键的形成 D.反应历程中能量变化最小的反应方程式为·CO+·OH+·H+3H2(g)一·CO +3H2(g)+H2O(g) 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 ( 选项 实验操作和现象 结论 将溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中反应后的气体通入溴水中，溴 溴乙烷发生消去反应生 A 水褪色 成乙烯 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量 NaOH溶液至碱性，再加新制Cu(OH)2,加热，出现砖红色 麦芽糖的水解产物具有 还原性 沉淀 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH,)2S),溶液，出现白色沉淀 (NH),SO4使蛋白质发 生盐析 在装有过氧化钠固体的试管中加入足量水，无气体产生后再 过氧化钠与水反应后的 滴入几滴酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色 溶液呈碱性且有漂白性 14.常温下，将0.1mol·L1NaOH溶液滴入50mL0.1mol·L1HT溶液中，溶液中 含T微粒(HT、H2T-、HT2-、T3-)的分布系数6、溶液pH与加入NaOH溶液的体 积V的关系如图所示。已知6(T3-) c(T3-) c(HT)+c(H,T)+c(HT)+c(个9)·下 列叙述错误的是 1.0 0.8 150 80.6 100 M NaOH溶液体积 70 0.2 022 72 12.6 10 3456789 101112 13 PH A.a、c线分别代表H3T、HT2-的分布系数变化情况 B.pH=7时，c(Na+)<3c(HT2-)+3c(T3-) C.pH=3时，c(H3T)=10o.9c(H2T-) D.由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 月度测评 高三化学试题（三）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)钴的配合物[Co(NH3)]Cl3溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过 CoC12、NHCI在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： I.称取2.38gCoC12·6H2O(摩尔质量为238g·mol-1)和4.0gNH4C1固体，加入 5mL高纯水，微热使其溶解。加入1.5g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7mL 浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7mL4% 的过氧化氢溶液，保持温度为55℃，持续搅拌15min。 Ⅱ.将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃 掉滤液，收集沉淀备用。 Ⅲ.将抽滤得到的沉淀转移人烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入 1mL浓盐酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴 冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用 洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体 1.35g。 回答下列问题： (1)步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是 a (2)步骤I中溶液冷却至10℃的目的是 (3)写出制备[Co(NH3)]Cl3的化学方程式： (4)步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用 冲洗。 (5)步骤Ⅲ中第二次加入浓盐酸的目的是 (6)为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是 (填标号)。 2000 060 相1600 强 1200 月13到 800 302 373 400 391 262262,5 iL53人65 1020304050607080 20) 乙 A.核磁共振仪 B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪 (7)已知[Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构（如图丙），若其中的3个 NH3被C1-取代，则所形成的[Co(NH3)]Cl3的空间结构有 种。 高三化学试题（三）第5页（共8页） 学科素养月度 NH, NH HN-CoNH NH 丙 (8)[Co(NH3)6]Cl(摩尔质量为267.5g·mol-1)的产率为 (保留两位有效 数字)。 16.(14分)蛇纹石的组成可表示为MSi2O(OH)4,其中M代表Mg、Fe、Ni。一种利用蛇 纹石和绿矾(FeSO4·7H2O)制备Ni(NH4)2(SO4)2·6H2O的工艺流程如图所示。 FeSO.·7H,O 矿化剂H,SO 蛇纹石→焙烧→水浸→矿化→酸化→NiNH)(SO2 浸渣 矿化渣 已知：i.焙烧过程的主要反应：12FeS04·7H2O+3O2 高温6Fe,0,+12S0+84H,0: ⅱ.焙烧生成的SO3能破坏蛇纹石的硅酸盐结构，有利于生成硫酸盐和SO2等。 回答下列问题： (1)焙烧前将蛇纹石、绿矾研磨至粒径小于150m,目的是 (2)浸渣的主要成分为 (填化学式) (3)取相同质量的蛇纹石，在不同温度下焙烧相同时间，测得镁、镍浸出率的变化如图 甲所示。 100 ☐Mg 80 □Ni 60 40 20 0 550580610640670700730 温度/C 甲 由图甲可知：“焙烧”时控制的最佳温度约为 ;在“焙烧”温度较低时， Mg、Ni的浸出率较低，可能的原因是 (4)“矿化”时，Fe3+、Mg2+、N+的沉淀率(%)随“矿化剂”中(NH)2CO3质量浓度(g·L1) 的变化关系如图乙所示。“矿化剂”是在4%的氨水中溶解不同质量的(NH)2CO3形成 的混合溶液(pH约为11)。 100△△△△△△△人 80 00000 OMg2 60 △Fe3+ ▣Ni2 40 ● 20 065品 NH),CO,质量浓度/gL 乙 测评 高三化学试题（三）第6页（共8页） 1 已知：Kp[Fe(OH)3]=4×10-38;Ni2++6NH3-=[Ni(NH3)6]2+。 ①图中Fe3+的沉淀率几乎不变的原因是 ②(NH)2CO3的质量浓度大于62.5g·L1后，Mg2+的沉淀形式主要为 (填化学式)。 ③从平衡移动的角度解释N+的沉淀率随(NH4)2CO3质量浓度增大而逐渐降低 的原因是 (5)“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为 17.(14分)甲醇(CH3OH)是一种绿色资源，以CO2与H2为原料制备甲醇是实现CO2资 源化利用的方式之一。某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下反应。 反应i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1;K1 反应i.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1;K2 反应i.CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H3;K3 (1)反应ii的△H3= 0 2)升高温度，父的俏将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应，下列可 说明反应已达平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体压强保持不变 B.容器内温度不变 C.v正(CO2)=v逆(CO) D.n(H2):n(CO)=1:2 (4)在恒温密闭容器中，向容积为V的容器内投入1 mol CO2(g)和3molH2(g)充分发 生上述反应，CO2的平衡转化率[a(CO2)%幻和甲醇选择性[CHOH%= n(生成CHOH) n(消耗CO2) ×100%幻随着温度变化关系如图所示。 12.0 60.0 00 11.5 59.0 11.0F 7(244.58.3) OO) 58.0 10.5 (244,10.51 ▣ 10.0 57.0 ● 9.5 ◇ 56.0 232236240244248252 T°C ①分析温度高于236℃后，C02转化率下降的原因： ②在244℃，计算平衡时生成CH3OH的物质的量为 mol(计算结果保 留两位有效数字)。 (5)在研究利用CO2生产甲醇反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响CHOH 的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究 添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图所示（吸附在催 化剂表面上的物种用标注)。 高三化学试题（三）第7页（共8页） 学科素养月度 ◆相对能量/eV 相对能量/eV :表示物种吸附 在催化剂表面 0以 0 OCH2+*H -20 *OCH -20 无水 有水 资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。某条件下，在反应气中添加水蒸气， 甲醇产率减小。结合资料、图示及学过的知识推测，甲醇产率减小的原因为① ,② 18.(15分)药物H可用于治疗迟发性运动障碍。H的合成路线如图所示（部分试剂及反 应条件略)。 OC,H OC,H CH,COOH 40℃ 250℃ COOC,H CI COOC,H COOC,H H A C D G KOH CoH22N2 270℃ H (1)A的化学名称为 (2)C中含氧官能团的名称为 (3)CD的反应类型为 (4)A十BC反应分两步进行，第一步为加成反应，其化学方程式为 ,第二步反应会生成一种副产物I,I是C的同分异构 体，则I结构简式为 (5)G的结构简式为 (6)F的同分异构体能同时满足以下条件的有 种。 ⅰ.含苯环且苯环上最多有三个取代基； i.含氰基（一CN); ⅲ.含碳碳双键，但无顺反异构现象。 (7)参照上述合成路线，写出下列流程中X和Y的结构简式。 CHOH NH, XC,H,O,)浓硫酸、△ CH,COOH,△ COOCH, X: 、Y: 测评 高三化学试题（三）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度下学期学科素养月度测评 高三化学（三） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力V.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科 学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 IⅡⅢIW①②③④⑤ 等级系数 1 选择题 3 化学与STSE 0.85 2 选择题 3 化学实验安全 易 0.85 3 选择题 3 高分子材料的应用 易 0.80 4 选择题 3 阿伏加德罗常数的应用 易 0.75 5 选择题 3 化学用语 易 0.75 6 选择题 3 有机物的性质与转化 0.60 7 选择题 3 实验装置与实验日的 中 0.70 8 选择题 3 用微观结构解释宏观现象 0.55 选择题 3 元素推断、元素周期律 0.60 10 选择题 3 原电池原理、电极反应式书写 0.50 11 选择题 3 晶胞分析与有关计算 中 0.55 12 选择题 3 反应历程图像分析 中 0.60 13 选择题 3 实验操作和现象、结论分析 中 0.45 溶液中离子的水解平衡图像分析：离 14 选择题 3 子浓度与pH的变化关系曲线分析、指 0.35 示剂选择 实验探究：仪器名称、操作目的、化学 15非选择题 15 方程式书写、试剂选用、空间结构、仪 0.50 器用途识别、产率计算 工业流程：操作目的、物质成分、图像 16非选择题 14 中 0.50 分析、原因分析 17非选择题 14 原理综合：盖斯定律、平衡移动及有关 0.45 计算、平衡状态判断、原因分析 有机推断：有机物命名、官能团、反应 18 非选择题 15 难 类型、结构简式推断、同分异构体 0.30 高三化学答案（三）第1页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 精典评析 ★聚吡咯(PPy)是一种光敏型半导体，在紫外光照射时能快速产生PPy”+,其制成的纳米管反应如 下：Py十nH鬓PPy+分H:◆。通过Py纳米管道一瑞正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产 暗态 生离子电流。使用PPy构建一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述错误 的是 () 紫外光 天然水 PPy纳米管道 A.a极的电势高于b极 B.a极电极反应式：2H+十2e一H2个 C.PPy纳米管道左端的正电荷分布密度大 D.照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍会存在微弱电流 【试题解读】 本题以光敏半导体聚吡咯(PPy)构建浓差电池提取氢能为情境，融合材料特性与电化学原理，精准对 接高中化学“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等学科核心素养。题干通过PPy在光照/暗态 下的可逆反应，将“正电荷分布密度差异”作为电池驱动力，既考查原电池正负极判断、电势比较、电极反应 式书写等核心知识，又要求学生突破传统电池认知，从电荷分布、离子迁移、动态平衡角度分析能量转化过 程。选项设计层层递进：A、B选项锚定原电池基本规律，C选项聚焦电荷分布这一情境关键，D选项则延 伸至暗态下的逆向反应，体现对化学平衡移动的深度理解。试题以“提取氢能”为应用导向，将新材料、新 原理与绿色能源主题结合，既考查学生信息提取与逻辑推理能力，又引导其关注化学在绿色能源领域的应 用价值，实现知识考查与素养培育的统一。 ★钴的配合物[Co(NH)]CI溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCL2、NH,CI在活性炭 催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： I.称取2.38 g CoCl.2·6H2O(摩尔质量为238g·mol1)和4.0gNH,C1固体，加人5mL高纯水，微热 使其溶解。加入1.5g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7L浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。 将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7mL4%的过氧化氢溶液，保持温度为55℃，持续搅拌15min。 Ⅱ.将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液，收集沉淀 备用。 Ⅲ.将抽滤得到的沉淀转移人烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1L浓盐酸，搅拌均匀 后趁热过滤，在滤液中再加入3.5mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用 洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体1.35g。 回答下列问题： (1)步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是 【试题解读】 本题以三氯化六氨合钴的制备为载体，融合实验操作、原理分析、结构表征与计算等，精准对接高中化 学“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等学科核 心素养。试题围绕制备流程，从仪器名称、温度控制等基础操作切入，逐步延伸至化学方程式书写、洗涤试 剂选择、盐析原理分析，再到结构表征仪器判断、配体取代同分异构体数目计算，最后落脚于产率计算，形 成“操作一原理一结构一计算”的完整考查链条。情境源于真实合成实验，既考查实验基本操作、物质分离 提纯等核心知识，又突出信息提取、逻辑推理与数据处理能力，兼具基础性与选拔性，是典型的高考导向型 实验综合题。 高三化学答案（三）第2页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 1.A【解析】羊毫的主要成分是蛋白质，蛋白质属 线上，B错误；已知 60 Nd Nd的原子序数 于天然有机高分子，A错误；棉纱的主要成分是 144.2 纤维素，B正确；铜鼓的主要材质是铜合金，合金 是由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有 是60，原子核外有60个电子，则Nd+的核外电 金属特性的物质，C正确；酿酒过程中涉及淀粉水 子数为57，C正确；脱氧核糖的结构简式为 OH 解、葡萄糖发酵等化学反应，D正确。 CH.OHO 2.C【解析】氯气具有刺激性气味且有毒，实验室 制备氯气时应打开排风扇，A正确；金属汞（水 H/ ,D错误。 银)具有毒性和挥发性，硫粉可与汞反应生成稳 定硫化汞，防止挥发中毒，B正确：苯酚有毒，对皮 OH 肤有腐蚀性，氢氧化钠溶液对皮肤也有腐蚀性， 6.D【解析】根据反应①的原理可知，NH2带负 少量苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用 电荷，先攻击苯环上带正电荷的H+,使得苯环 常温水冲洗，C错误；钠在空气中燃烧剧烈，生成 带负电荷，最后被消去，形成双键，A正确；苯 过氧化钠并可能伴随火花或飞溅，近距离俯视坩 埚易造成伤害，D正确。 胺○》一NH中氯原子存在1对孤对电子，该弧 3.D【解析】聚乙炔结构简式为七CH=CH门，属 对电子会和苯环的大π键共轭，形成卫π共轭体 系，使得氮原子的电子云密度变小，与质子结合 于高分子材料，交替的单双键形成共轭大π键， 允许电子离域，经掺杂后可导电，A正确；聚乳酸 能力变弱，而《NH,中氣原子存在1对孤对 结构中含有酯基，用于手术缝合线可被人体降解 电子，与质子结合能力强，碱性更强，B正确；由 吸收，B正确；聚氯乙烯薄膜防潮、防水，可广泛用 作包装袋，C正确；聚丙烯酸钠中含有强吸水性基 的π键电子云结构图可知，两侧电子云不 团，可用于制备高吸水性树脂，D错误。 对称，外侧电子云范围更大，故形成的三键键长 4.A【解析】0.1mol·L1 NaHCO溶液中，若 比乙炔中的三键键长长，C正确；若仅靠步骤③中 溶液体积为1L,由于HCO水解，HCO数目 用ND,参与反应，根据反应的机理，只能得到 小于0.1VA,但通过调节溶液体积，可能实现 NH, ND HCO数目为0.1NA,A正确；在标准状况下，气 ,因此，若要得到 ,反应②就 D 体摩尔体积为22.4L·mol1,2.24LC02的物质 需要ND,替代NH,D错误。 的量为0.1mol,C02分子结构为O=C=0,每个 7.B【解析】乙酸乙酯与乙醇互溶，分液漏斗仅能 双键含1个。键，故每个分子有2个。键，总。键 分离互不相溶的液体，该装置无法达到分离目 数目为0.2VA,但未指明标准状况，无法判断，B 的，A不符合题意；稀硝酸可将菠菜中的亚铁离 错误；180的摩尔质量为18g·mo1,质子数为 子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应呈血 8,中子数为10,3.6g1802的物质的量为 红色，可检验菠菜中的铁元素，B符合题意；配制 0.1mol,每个18O2分子含中子数20，总中子数为 银氨溶液时，应将稀氨水逐滴滴入稀硝酸银溶液 0.1mol×20×NA mol1=2NA,C错误； 中，直到最初产生的沉淀刚好溶解为止，不能将 1 mol CH,与足量Cl2发生连锁取代反应，无法 硝酸银溶液滴入稀氨水中，否则无法制得银氨溶 计算CHCI的量，D错误。 液，C不符合题意；测定胆矾中结晶水需用坩埚加 5.C【解析】S0,的孤电子对数目为2×(6-2× 热，D不符合题意。 8.C【解析】SiO2为共价晶体，CS2为分子晶体， 2)=1,只有1对孤电子对，A错误；丙炔可以看 熔，点差异主要由晶体类型决定，而非键能大小，A 作乙炔分子中1个H原子被甲基代替，乙炔是直 错误；铁丝灼烧无焰色是因铁的发射光谱在可见 线形分子，所以丙炔分子中三个碳原子在一条直 光区不明显，并非电子未跃迁，B错误；石墨晶体 高三化学答案（三）第3页（共7页） 1 ·化学· 参考答案及解析 中相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一 故晶体中与Cl最近且等距离的C1有12个，C 个平面跳跃到另一个平面，因此石墨导电性只能 沿石墨平面的方向，C正确；H2O沸，点高于HF, 正确（任》e(任》两原子的距 是因H2O分子间氢键数量更多，D错误。 离d=x 2 9.A【解析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元 -+( 2x pm,D 素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能 错误。 级中的电子数相等，则W的电子排布式可能是 12.B【解析】由图可知，物质被吸附在催化剂表面 1s22s22p2或1s22s22p3s23p。若W是C,X与 形成过渡态过程都是能量升高，是吸热过程，A W同族，则X是Si,Y与X相邻且Y原子比X原 正确：由图中数据可计算，形成过渡态Ts1的活 子多一个未成对电子，则Y是P,Z位于W的对 化能为1.15eV-(1.0-0.9)eV=1.05eV,B 角线位置，则满足条件的Z是P,与Y重复，故W 错误；前三步历程中有C一O极性键和H一H 是S。X与W同族，则X是O,Y与X相邻且Y 非极性键的断裂，以及O一H极性键的形成，C 原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N,Z 正确；由反应历程图可看出能量变化最小的反 位于W的对角线位置，则Z是F,据此作答。O 应方程式是·CO+·OH+·H十3H2(g) 的第二电离能高于N,因为O+的电子构型为2p ·CO十3H2(g)十H2O(g),D正确。 (半充满)，失去电子需更高能量，而N+的电子构 l3.B【解析】溴乙烷在NaOH醇溶液中发生消 型为2p2,失去电子相对容易，因此X())的第二 去反应生成乙烯，气体使溴水褪色，结论合理， 电离能大于Y(N),A错误；同主族从上到下，原 A正确；麦芽糖本身是还原性糖，若水解不完 子半径变大，同周期从左到右，原子半径变小，F 全，未水解的麦芽糖在碱性条件下可直接与新 (Z)位于第二周期，S(W)位于第三周期，原子半 制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，无法证明水 径：S>O>F,即：Z<W,B正确；电负性：F>N, 解产物的还原性，结论错误，B错误；饱和 HF分子间的氢键强度大于NH分子间的氢键， (NH)2SO4溶液使蛋白质盐析，现象与结论一 故沸点：HF>NH?,C正确；同主族从上到下，元 致，C正确；在装有过氧化钠固体的试管中加入足 素氧化性逐渐减弱，O的氧化性强于S,D正确。 量水，发生反应：2Na2O2+2H2)=4NaOH+ 10.C【解析】PPy在紫外光照射时能快速失电子 O。个，反应生成了氢氧化钠，使溶液呈碱性，因 产生PPy"+,则b电极有电子流出，b是负极：a 此滴入酚酞溶液后，溶液先变红色，同时该反应 是正极，氢离子得电子生成氢气。b是负极、a 过程中会生成具有强氧化性的过氧化氢，过氧 是正极，正极电势高于负极，A正确；a极为正 化氢具有漂白性，能将有机色质酚酞氧化使其 极，H+在正极得电子发生还原反应生成氢气， 褪色，因此溶液后褪色，结论正确，D正确。 电极反应式为2H+十2e一H2个，B正确；紫 14.B【解析】随着NaOH溶液的加入，HT会依次 外光照射右侧PPy管道，促进失电子产生 电离为H2T、HT-和T3-,因此初始时分布系 数最大的a线代表HT,随后先增后减的b线代 PPy"+,所以右端正电荷分布密度大，C错误；关 闭光源后，暗态下逆向反应进行，PPy+与H 表H2T,成为主要存在形式的c线代表HT, 反应，电荷重新分布，离子继续移动产生微弱电 最后占主导的d线代表T3,A正确；pH=7时， 流，D正确。 溶液呈中性，c(H)=c(OH),根据电荷守恒 11.D【解析】铜原子位于立方晶胞的四面体空隙 c (Na)+c(H+)=c(OH-)+c(H2T-)+ 中，由给出的b的分数坐标，可判断a的分数坐 2c(HT2-)+3c(T3-),可得c(Na)=c(HT-)+ 标为(？，》A运确：语上下两面对角线方 2c(HT2-)+3c(T3-),此时c(HT)>c(HT), 因此c(Na+)>3c(HT-)+3c(T-),B错误；由图 向切开晶胞，切面图可见顶点和上下底面的CI 可知，当6(H3T)=6(H2T)时，pK1=2.1,即 原子和体内的2个Cu原子，与所给图示相同，B K1=102.1,当pH=3时，c(H+)=10-3mol· 正确；取上面面心的C1原子，观察到与其距离相 L1,代入K1表达式可得c(HT)= 等且最近的C1原子为侧面面心与上面顶点的8 10-.c(H2T-),C正确；由M至N的滴定过 个C1原子，上方还存在没画出的4个C1原子， 程，是从H2T滴定至HT2,滴定终点pH约 高三化学答案（三）第4页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 为7.2，处于弱碱性范围，而甲基橙的变色范围 产物溶解损失，又能更快干燥沉淀。 为3.1一4.4（酸性），在此滴定终点时甲基橙始 (5)由于钻配合物[Co(NH)6]Cl中含有氣离 终呈黄色，无法准确指示终点，D正确。 子，加入3.5mL浓盐酸，可利用同离子效应，提 二、非选择题 高c(CI),促进[Co(NH)。]C1溶解平衡逆向 15.(1)锥形瓶(1分) 移动，有利于[Co(NH)]Cl析出，提高产率。 (2)降低后续加入过氧化氢时的分解速率，同时 (6)图乙横轴为20角度，纵轴为“相对强度”，是 也能避免温度过高导致氨气逸出(2分) 典型的X射线衍射图，对应的仪器为X射线衍 (3)2CoCl2+10NHa.H2O+2NH CI+H2 O2 射仪，故选D。 活性炭2[Co(NH,)]CL,+12H0(或2CoCL,十 (7)[Co(NH)6]3+为正八面体结构，6个NH 55℃ 与中心离子距离相等，当有3个C1取代NH ONH,+2NH CHCo(NH,),]C 时，会有以下情况：当2个C1位于对顶点180°， +2HO)(2分，条件不占分) 再取代一个C1与这2个C】形成90°夹角，如 CI (4)乙醇（或C2HOH)(2分） (5)提高c(CI),促进[Co(NH3)6]Cl溶解平 图所示： ；当2个C1-位于邻 衡逆向移动，有利于[Co(NH3)6]Cl析出，提 NH 高产率(2分) CI (6)D(2分) 位，夹角是90°，第3个C1与前两个C1形成类 (7)2(2分) 似xyz坐标轴的位置关系，如图所示： (8)50%(或0.50)(2分) CI 【解析】据题意，以活性炭为催化剂，用过氧化 ;即共有2种空间结构 氢氧化CoCL2溶液来制备[Co(NH)6]CL,反 H.N CI 应的化学方程式为2CoCl2+10NH·H2O+ NH 2NH,d+H,O.整2 Co(NH).ICl+ (8)根据元素守恒，理论上生成的 [Co(NH3)6]Cl3的物质的量与参与反应的 12H2 O 2CoCl2 +10NH3 +2NH.C1+H2 O2 CoCl2·6H2O的物质的量相等，即理论上产物 活性发2[Co(NH,)]CL,+2H,0:向滤渣中加 55℃ 2.38g 入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤：向 的物质的量为238g:m0l=0.01mol.故 滤液中加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙 [CoNH,)]Cl,的产幸=实际产量 醇洗涤2~3次，低温干燥得橙黄色晶体，据此 理论产量X100% 1.35g 分析作答。 0.01mol×267.5g·mo17X100%≈50%。 (1)仪器a为锥形瓶。 16.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(1分) (2)温度降低可以降低后续加入过氧化氢时的 (2)Fe2O3、SiO2(2分) 分解速率，减少氧化剂的损失，从而提高原料利 (3)670℃(1分)焙烧温度低，反应较慢，有限 用率；同时也能避免温度过高导致氨气逸出，保 时间内产生的SO3少，不利于硫酸盐的生成，导 证配合反应顺利进行。 致浸出率低(2分) (3)由分析可知，制备[Co(NH3)]Clg的化学 (4)①除尽Fe3+时pH约为3,4%的氨水pH约 方程式为2CoCl2+10NH3·H2O+2NH,CI+ 为11，此时Fe3+已经沉淀完全(2分) H,0,话是2[CoNH,)]Cl+12H,0或 55℃ ②MgCO(2分) 活性炭 ③随矿化剂中(NH,)2CO3的质量浓度增大， 2CoCl2+10NH+2NH,C1+H,O, 55℃ NH浓度增大，NH3+H2O一NH3·H2O 2 [Co(NH3)s]Cls +2H2O 一NH十OH逆向移动，NH浓度增大，导 (4)[Co(NH)6]C1,难溶于乙醇，微溶于冷水， 致Ni++6NH一Ni(NH)6]+正向移动， 因此用乙醇（或无水乙醇）洗涤沉淀，既能减少 N+的沉淀率减小(2分) 高三化学答案（三）第5页（共7页）】 ·化学· 参考答案及解析 (5)Ni(NHg)6]2++6H+=Ni++6NH =△H3一△H1<0,该反应为放热反应，升高温 (2分) 度，平衡向逆反应方向移动，则K值减小，则 3 【解析】(1)“焙烧”前将蛇纹石、绿矾研磨至粒 径小于150um的目的是增大反应物接触面积， 减小。 加快反应速率。 (3)反应在绝热恒容容器中进行，若反应未达平 (2)培烧过程中的主要反应有：12FSO4· 衡，气体的物质的量会发生变化，同时体系温度 7H,0+30.高温6Fe,0,+12S0,+84H,0, 也会改变，这两个因素都会导致容器内压强变 化。当混合气体压强保持不变时，说明反应已 M,Si,0,(OH)4+3S0,高温3MS0,+2Si0, 达平衡状态，A符合题意；化学反应一定伴随能 +2H2O,反应生成的Fe2O3、SiO2均不溶于 量变化，绝热密闭容器温度不变，说明反应达到 水，“浸渣”的主要成分为Fe2O3、SiO2。 平衡状态，B符合题意；反应ⅰ中也有CO2参与反 (3)由图甲可知：焙烧温度为670℃，镁、镍浸出率 应，故正(CO2)=v送(CO)不能说明反应已达平 最高；根据已知条件，焙烧过程分为两个阶段，绿 衡状态，C不符合题意；n(H2):n(CO)=1:2仅 矾氧化分解产生SO3,SO3与MSi2O(OH)4反 代表某一时刻的物质的量比例关系，无法判断 应，焙烧温度低，产生的SO少，不利于硫酸盐的 正、逆反应速率是否相等，也不能说明各组分的 生成，导致浸出率低。 浓度不再变化，因此不能作为平衡状态的判断 (4)①Kp[Fe(OH)3]=4×10-38,除尽Fe3+时 依据，D不符合题意。 pH约为3,4%的氨水pH约为11，此时Fe3+已 (4)①236℃以后，以反应1为主，温度升高，反 经沉淀完全。 应ⅰ平衡逆向移动，所以CO2转化率下降。 ②随矿化剂中(NH)2CO3的质量浓度增大， ②由图可知，244℃时，C02的转化率为10.5%， Mg2+沉淀率显著增大，当(NH4)2CO3质量浓 甲醇的选择性为58.3%，则生成CHOH的物质 度大于62.5g·L1时，溶液中CO浓度较 的量为1mol×10.5%×58.3%≈0.061mol。 高，Mg+的沉淀形式主要为MgCO3。 (5)资料显示水会使催化剂的活化位，点减少，导 ③随矿化剂中(NH)2CO3的质量浓度增大， 致催化剂的有效催化面积降低，从而降低反应 NH浓度增大，NH+H2O一NH·H2O 效率；此外，反应ⅰ和ⅱ的产物都包含H2O(g), 一NH时十OH逆向移动，NH浓度增大，导 根据勒夏特列原理，添加水蒸气会使两个可逆 致N2++6NH一Ni(NH)6]+正向移动， 反应的平衡逆向移动，从而抑制甲醇的生成，导 Ni+的沉淀率减小。 致平衡产率降低 (5)“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为 18.(1)间氯苯胺（或3-氯苯胺）(1分) Ni(NH ]2+6H+=Ni2++6NH. (2)酯基(1分) 17.(1)-90.6kJ·mol1(2分，没有单位扣1分) (3)取代反应(1分) (2)减小(2分) (3)AB(2分，多选错选不得分，漏选得1分) CH,COOH (4)①236℃以后，以反应i为主，温度升高，反应1 (4)0 COOC,H 40℃ 平衡逆向移动，所以CO2转化率下降(2分) ②0.061(2分) OC,H, (5)①水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇平衡产 OH (2分) 率下降(2分，合理即可) COOC,H ②催化剂活化点位减少，吸附反应物能力减弱， 甲醇产率下降(2分，合理即可)》 OC,H 【解析】(1)反应ⅰ-反应ⅱ得到反应：CO(g) (2分) 十2H2(g)=CHOH(g),根据盖斯定律，△H3 =△H1-△H2=-90.6kJ·mol-1。 COOC,H, (2)反应前一反应1，所得反应的K= K3 H (5)H,N (2分) 高三化学答案（三） 第6页（共7页） ·化学· 参考答案及解析 (6)20(2分) (5)对比F和H的结构知，F和G发生取代反 COOH 应生成H和HCI,则G的结构简式 (7) (2分) 0 为HN COOH COOCH (2分) (6)F的结构为 子式为 COOCH 【解析】A和B先发生加成反应再发生消去反 C。HNCl2,其同分异构体满足条件：.含苯环且 应可得到C,C发生取代反应可分子内环化得到 苯环上最多有三个取代基；i.含氛基（一CN);i. D,D在碱性条件下加热可转化为E,E和POCl 含碳碳双键，但无顺反异构现象（双键碳上有相同 作用可得F,F与G发生取代反应生成H和 原子或基团)。若苯环上只有一个取代基，则 HC1,以此分析解答 为一C(CN)一CCL2,符合题意的结构为1种；若苯 (1)A的结构简式为 ,苯环上有两 环上有两个取代基，则为一CN、一CH=CC2,两 CI NH, 个取代基在苯环上有邻间对三种位置关系，则共 个处于间位的取代基：碳氯键、氨基，根据基团 有3种结构满足题意；若苯环上有三个取代基，可 的优先级顺序，A的化学名称为间氯苯胺或3 以是一CN、一C1、一CCI=CH2,三个取代基在 氯苯胺。 苯环上的位置有10种情况，或是一C1、一Cl、 (2)观察C的结构知，其中含氧官能团（一COOR) 一C(CN)一CH2,三个取代基在苯环上的位置有 的名称为酯基。 6种情况，则共计1+3+10十6=20种结构符合 (3)对比C和D的结构简式知，C在250℃条件 题意。 下，从分子内脱去了一分子“C,HOH”促使分 (7)参照C到D的反应知，Y发生取代反应生成 子内环化而生成D,则CD的反应类型为取代 反应。 和一种醇，则Y为 (4)A十B→C反应分两步进行，第一步为加成反 COOCH 应(A中的氨基断一个N一H键，B中的羰基断 碳氧双键中的π键)，对应的化学方程式为 COOCH, OC,H ,参照A和B反应生成C CH COOH COOCH H CI 40℃ COOC,H COOCH. 的过程知， 和苯胺反应生成 OC,H 0 COOCH, OH ,第二步反应引入碳 COOCH. COOC,H 则X的结构简式 COOCH H 碳双键（醇的消去反应），除了生成C物质外，还 OC,H. COOH 为 a 会生成一种副产物： 0 COOH CI COOC,Hs OC,H 则I的结构简式为 COOC,H 高三化学答案（三）第7页（共7页）