2026年黑龙江哈尔滨市第四十七中学校（五四学制）中考二模化学测试题

哈47中2025-2026学年度中考化学校能（二）参考答案 一、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B C C A D D B A C B A D 二、 14．（8分） bc （碳）原子 原子的排列方式不同 金属 ③④ d 15．（5分） 混合物 A 58 NaOH/CaO（合理即可） 68.5 37 16．（5分） NH4Cl、NaHCO3 分解 CO2 过滤 3 168 否 17．（7分） 集气瓶 小 bjkfge高 ac B 18．（5分）熟石灰/消石灰 、 （合理即可） 浅绿 19．（5分）（1）增大接触面积，使反应更快更充分（2）H2O； （3）8∶5；（4）88.8%。（5）320 20．（7分） （1）HCl或氯化氢 由小于7变为大于7（合理即可） （2）放热（3）氢氧化钠与盐酸反应放热，使三颈烧瓶内气体受热温度升高，压强增大 （4） （5）和铜离子 和氢氧根离子 （合理即可） （7）向滤液中加入氯化钡溶液至恰好不再产生沉淀，再加入氯化镁溶液至恰好不再产生沉淀，过滤（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈47中学2025-2026学年度下学期学情调研（二） 初四化学试题 考生须知： 1、本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2、答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3、选择题必须使用2 B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4、请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 5、保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（1～13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1．我国“十五五”规划的电力发展核心是加快建设新型能源体系、构建新型电力系统，下列叙述中不属于化学研究范畴的是（ ） A．电源侧：非化石能源倍增，多能并举 B．电网侧：主干电网、配电网要用到大量的金属材料 C．储能侧：将风、光多余电转化给电池储存 D．市场与体制改革：全国统一电力市场，机制创新 2．归纳可以将零散知识结构化、系统化。下列归纳正确的是（ ） A．化学与生活 B．化学与安全 用食盐去除热水瓶中的水垢 在加油站要严禁烟火 C．化学与食品 D．化学与农业 五常大米富含的营养物质是蛋白质 大量使用钾肥硝酸钾，可提高产量 3．下列实验中发生化学变化的是（ ） A． B． C． D． 4．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ） A．空气中二氧化碳超过正常含量时，也会对人体健康产生影响 B．平衡膳食，有利健康 C．生病时也可以不遵医嘱，凭经验用药 D．老年人缺钙会造成骨质疏松 5．下列实验操作不正确的是（ ） A．向试管中加入粉末状试剂 B．熄灭酒精灯 C．检查气密性 D．溶解 6．分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A．能供能的营养素：糖类、维生素 B．碱：纯碱、烧碱 C．有机物：二氧化碳、乙醇 D．清洁能源：氢能、太阳能 7．下列物质的用途错误的是（ ） A．氧气用于医疗 B．硫酸用于铅酸蓄电池 C．液氮用于冷冻 D．食盐用于生理盐水 8．甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，下列有关叙述正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．碳、氢、氧三种元素都位于元素周期表中的第二周期 B．一个甲分子与一个丁分子具有相同的质子数 C．氧原子的结构示意图为 D．乙物质中元素的化合价为-2价 9．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧 化合反应 B．用铁桶盛放波尔多液 置换反应 C．用盐酸除铁锈 复分解反应 D．高温煅烧石灰石 分解反应 10．下列事实对应的微观解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 水烧开时，壶盖被顶开 分子间间隔变大 B 品红在热水中比在冷水中扩散更快 温度升高，分子运动速率加快 C 稀盐酸、稀硫酸都能导电 都含有氢离子 D 可溶性碱有相似的化学性质 溶液中都含有氢氧根离子 11．推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是（ ） A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B．溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的混合物一定是溶液 C．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可说明是催化剂 D．将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性 12．利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否是稀盐酸 滴加硝酸银溶液，观察现象 B 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去中混有的少量 将气体通过足量灼热的铜网 13．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ） A．一定质量的镁在过量的氧气中充分燃烧 B．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙 C．向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入固体至过量 二、非选择题（14题—20题，共44分） 14．（8分）我国自主研制的歼-20隐形战斗机（简称歼-20），从研发制造到列装飞行，蕴含着丰富的化学知识。回答下列问题： （1）歼-20机身涂含特殊铁氧体粉末、石墨烯等隐身涂料，并搭配碳纤维复合材料，可有效吸收雷达波，实现隐身。下列关于隐身材料的说法正确的是__________（填序号）。 a．吸波涂层是由一种物质组成 b．碳纤维复合材料密度小 c．复合材料的综合性能优于单一材料 （2）石墨烯与金刚石都是由①__________（填微粒名称）构成的碳单质，但物理性质差异较大，原因是②____________________________________________________。 （3）歼-20机身主要材料是铝合金，其特点是强度高、密度小、耐腐蚀，铝合金属于__________材料（填“金属”或“合成”或“复合”）。 （4）歼-20使用航空煤油作燃料，其燃烧产物有． b． c． d．氮氧化物等，其中①______________________（填序号）增多会形成酸雨。为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的化学家是②__________（填序号）。 a．张青莲 b．徐寿 c．范旭东 d．闵恩泽 （5）为实现“碳中和”目标，某团队设计如图所示的回收、循环利用的方案。在一定条件下，发生器2中发生反应的化学方程式为①_____________________________________。在此方案中，360 g水完全反应，最终会产生甲烷②__________g（假设没有损耗）。 15．（5分）水，溶液在生活生产中应用广泛。 （1）小组同学用图1所示的自制净水器对松花江水样进行净化，得到的水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）检验图2试管b中收集到的气体，需用__________。（填字母） A．燃着的木条 B．带火星的木条 （3）甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图3所示。回答下列问题：在时，固体甲加入试管，再向试管中加入水充分振荡后，所得溶液的质量为①__________g。然后将试管放在盛有水的烧杯中，向烧杯中加入固体X（如图4所示）。发现试管内的固体甲逐渐溶解，请结合图3判断固体X可能为：②__________（填一种物质的化学式）。 （4）50℃时，将80 g一定质量分数的乙溶液恒温蒸发。溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图5所示，a点时的纵坐标为①__________，此时溶液刚好达到饱和状态。请计算50℃时乙物质的溶解度为②__________g。 16．（7分）某化学兴趣小组的同学在学习侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出的杰出贡献后，查阅资料后，将简单流程整理如下，请回答下列问题。 （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为：结合下表分析，母液中一定含有的溶质有________________（填化学式） 物质 NaCl 溶解度/（20℃） 36.0 9.6 37.2 （2）焙烧炉发生的反应为________________（填“分解”或“化合”）反应。 （3）该流程中可循环利用物质为________________（除外，填化学式） （4）从沉淀池将与母液分离开的操作是①__________，在实验室中进行该操作用到的玻璃仪器有②__________种。 （5）若不计损失，理论上要生产106 t纯碱，需要焙烧NaHCO3的质量为①__________t，所制得产品纯碱中钠元素质量与原料饱和食盐水中钠元素质量是否相等②__________。（填“是”或“否”）。 17．（7分）实验室现有如下实验用品：高锰酸钾、稀盐酸、石灰石、火柴、药匙、镊子、棉花及以下仪器。请回答下列问题： I实验室制取气体 （1）图中标有②的仪器名称为__________，能用装置D收集说明该气体具有密度比空气__________（填“大”或“小”）的性质。 （2）实验室用A装置制取氧气时，反应的化学方程式为__________________________________； （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳。请从图中选择所需装置，所选装置接口的小写字母连接顺序为__________________________________。 II性质实验 如图实验，在浮于澄清石灰水液面的木块上放一高一矮两支蜡烛，一段时间后，两支蜡烛在没有燃烧完的情况下先后熄灭，先熄灭的是①__________（填“高”或“矮”）的蜡烛，此实验能得出二氧化碳的化学性质有②__________（填序号）。 a．不燃烧也不支持燃烧 b．密度比空气大 c．能与氢氧化钙反应 III探究燃烧的条件 探究燃烧条件，并粗略测定空气中氧气的含量。如下图所示，在玻璃管中放置足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭K，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。 （1）由上述现象可以得出燃烧的条件之一为__________________。 A．可燃物与氧气接触 B．温度达到可燃物的着火点 （2）若量筒中原有水，冷却后打开，最终剩余的水为，玻璃管的容积为，则空气中的氧气与空气的体积比约为__________________________________（用字母表示）。 18．（5分）常见物质A~F中某种元素的化合价与物质类别的关系如图1（“→”，表示物质之间可以转化，“——”表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物已省略）。其中D常用于改良酸性土壤，E由两种元素组成，气体及溶液时的微粒构成如图2。 （1）D的俗称为：①__________；A的化学式为②__________； （2）E的溶液中含有的微观粒子（除水分子外）是__________（填化学用语）。 （3）红棕色粉末C转化为F时的化学方程式为__________________________________________。 （4）F与B反应时，可观察到溶液变为__________色。 19．（5分）兴趣小组为测定某孔雀石[主要成分是，杂质中不含铜元素]中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200 g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6 g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 （1）将孔雀石样品粉碎的目的是______________________________________________。 （2）__________。 （3）中铜元素与氧元素的质量比为________________。 （4）该孔雀石中的质量分数__________。 （5）若将600吨该孔雀石进行冶炼，假设没有损耗，最终可以得到含量为96%的铜的合金的质量为__________吨。 20．（7分）学习完酸碱盐知识后，某化学兴趣小组围绕酸碱中和反应特点、硫酸铜发生复分解时的微观实质进行了实验探究，请你参与完成探究的全过程。 【提出问题1】稀氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，有无能量变化？ 【实验探究】 借助传感器进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 【表达交流】 （1）甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液的变化如图2，则溶液X中的溶质是①__________，由图2可知能证明反应发生的依据是②__________________________________________。 （2）乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出此反应为__________反应的结论（填“吸热”或“放热”）。 （3）丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出乙的实验结论，理由是__________________________________________________。 【提出问题2】硫酸铜发生复分解反应时，究竟是参与反应，还是参与反应? 【实验探究】 【表达交流】 （4）同学们通过观察实验A中的现象，得出是硫酸铜中的__________（填离子符号）参与了反应。 （5）实验结束后，将两个试管中的所有物质倒入同一烧杯C中，充分混合后过滤，滤液呈无色，则混合后实际参加反应的离子是①__________，滤渣经洗涤干燥后的质量为②__________g。 【交流总结】硫酸铜中的、中的一种或两种在不同的情况下都能参与反应，要具体问题具体分析。 【反思应用】 （6）根据上述实验可知，若在一个复分解反应中能同时生成两种白色沉淀，该反应化学方程式为________________________________________________________________。 （7）若滤液中含有四种离子，要将其转化成只含有一种溶质的无色溶液，请你设计一个合理的实验方案：_________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $