第43期 环境保护与绿色化学-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

素养·拓展 数理招 本版责任编辑：王媛 报纸编辑质量反馈电话 0351-5271268 (1)操作①、②分别为 报纸发行质量反馈电话 (2)工业合成氮的化学方程式为 0351-5271248 绿色化学实验和生产 第43期2版 (3)写出生成“产品”的反应的离子方程式： 参考答案 ⊙江西金龙辉 (4)副产品为 (填化学式，下同) 专项小练一 该联合生产工艺中可以循环使用的物质是 在构建和谐社会的今天，绿色化学已成为烈反应产生有毒的NO,气体，将铜片改为可调 1.A2.B3.D 化学工作者追求的目标.在化学实验和工业生节高度的铜丝可及时终止反应，减少0，气体 4.D5.A6.B 产中均有体现 的排放量；③将实验室的废酸液和废碱液中和 解析：绿色化学的最大特点在于它是在始 7.C 一、绿色化学实验 后再排放可以减少对水的污染；④用双氧水制 端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程 专项小练二 例1.不仅化工生产应遵循绿色化学的原氧气，副产物为水，不产生污染：⑤既杜绝了产生 和终端均为零排放或零污染.绿色生产工艺是 1.A2.C3.C 则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原S0,而导致的污染，又提高了硫原子的利用率.以 绿色化学的追求目标. 4.C5.C 料和过程的绿色化学.下列实验或实验过程遵上过程均做到了从源头上减少或杜绝污染，符合 煤在高温下与水蒸气反应可生成C0和 循这一原则的是 （)绿色化学的思想 H2,C0可与水蒸气反应生成H2和C02,从空气 第43期3版检测题 ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取 答案：D 中可分离出N2,N2与H,可用于合成氨.在沉淀 溴水改为CCL,萃取碘水 二、绿色化学生产 池中，通人的NH和H0、C02反应生成 参考答案 ②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改 例2.“低碳”既是时尚，也是环保的要求.(NH4)2C03;(NH4)2C0,和加入的CS04反应 学业达标卷 为可调节高度的铜丝 “低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材生成(NH,)2S04和比CS0:的溶解度小的 一、单选题 ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放料、不排放或减少排放“三废”、不同工厂联合生CaC0,;煅烧CaCO,得到C02和副产品Ca0, 1.D2.C3.B ④用双氧水代替高锰酸钾制氧气 产等都是很好的“低碳”生产方式.下图是几个 CO,可通入沉淀池中循环利用. 4.D5.C6.A ⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实 工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵 答案：(1)将空气液化后蒸馏分离出氧气， 7.A 验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧 的工艺流程示意图 获得氮气过滤 化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中 CaSO,悉浊液 催化剂一2NH, 二、填空题 A.仅①② B.仅②③ 合成意了合成废气 (2)N,+3H,高温、高压 8.(1)C 气体 C.仅③④ D.①②③④⑤ (3)CaS04+C0,+2NH3+H,0=CaC0,↓+ (2)2N0+2C0 解析：①溴水易挥发出有毒的溴蒸气，改用 2NH +SO2- 沉淀 煅烧 雀化剂2C0,+N,氧 碘水可减少有毒气体的挥发；②铜与浓硝酸剧 空气 →副产品 (4)Ca0C0, 化还原反应氢气 8.酸雨：1872年，英国科学家史密斯发现伦 (3)D 与环保有关的名词 敦雨水呈酸性，首先提出“酸雨”这一专有名词. 9.(1)D(2)BD 酸雨，被人们称作“天堂的眼泪”或“空中的死 神”，具有很大的破坏力.酸雨是指pH小于5.6 (3)丙方案的第③ ●●●●●●●●●●●●●●●●●●● 的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮 步 增加冷凝回收汞的 ◎江苏马荣丽 氧化物造成的.酸雨会使土壤的酸性增强，导致 装置 环境问题是当今人类面临的三大问题之气量下降，水质恶化，造成鱼类及其他生物大量 一，由于近年来各种污染日趋严重，人们的环境死亡的现象. 大量农作物枯死；酸雨会破坏森林生态系统，使 10.(1)①C2+ 保护意识也在逐渐加强.一些新闻媒体、书报杂 4.绿色食品：指无污染、无公害、安全且有 林木生长缓慢，森林大面积死亡；酸雨还可使 2Br=Br2 +2Cl 河、湖水酸化，使微生物和以微生物为食的鱼虾 志也出现了许多与环境保护有关的名词.为帮营养价值的卫生食品.它和颜色无关 ②Bm2+S02+ 大量死亡；酸雨还会渗入地下，致使地下水长时 助同学们了解这些环保知识，下面给予解读. 5.一次污染物：由污染源直接排入环境，其 2H,O =2HBr H,SO 期不能利用. 1.赤潮：海水中的红 性质（物理性质、化学性质）未发生变化的污染 ③富集溴单质 9.厄尔尼诺：由于全 藻、褐藻由于吸收较多的 物，也称原发性污染物.由它所引起的污染称为 球温室效应逐渐加剧，冰 ④温度过高会蒸出 营养物质（如N、P等）而 次污染或原发性污染 川、冰山融化，海平面上 较多水蒸气，降低产品 过度繁殖，引起海潮呈赤 6.二次污染物：由一次污染物转化而成， 升，从而形成剧烈的热带 Br,的纯度 色的现象.赤潮生物的存 次污染物在多种因素（物理、化学、生物）的作用 风暴以及引起大陆气候变 ⑤防止溴与橡胶接 在和水体的水质污染（富 下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应 化无常的现象 触，发生加成反应而腐 营养化)是形成赤潮的主要原因.这一概念最早形成与一次污染物不同的新污染物，也称继发 10.臭氧空洞：臭氧的 蚀橡胶 是因海水变红而得名，现在已成为各种赤潮的性污染物， 化学式为0，它的氧化能 (2)①3Br2+60H 统称. 7.光化学烟雾：指排入大气的碳氢化合物 力比02强得多，家用电冰 2.水华：人为地向水 和氯氧化合物等一次污染物，在阳光（紫外线） =5Brˉ+B02+3H,0 箱使用的制冷剂（氟氯代 中投入生物需要的营养物 的作用下发生光化学反应生成二次污染物，参 烷)以及汽车排放的废气 ②操作简便、绿色环保 质（如N、P等），导致水中 与光化学反应过程中的一次污染物和二次污染中的氨氧化物在臭氧转化 节能（合理即可） 藻类大量繁殖，使水质恶 物的混合物所形成的烟雾污染现象， 成氧气的反应中起催化作用，致使大气中的臭 化而产生腥臭味，造成鱼 氧层变薄. 类及其他生物大量死亡的 11.重金属及重金属污染：一般把密度在 现象 4.5g·cm3(或5g·cm3)以上的金属称为重 3.富营养化：在人类活动的影响下，生物所 金属，如铜、银、铬、镉、镍、铅、汞等.重金属化合 需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流等，引 物（以及少量的重金属单质）对环境的污染称为 起藻类及其他生物迅速繁殖，水体中溶解的氧 笼罩曼哈顿的光化学烟雾 重金属污染， 数理极 2026年4月24日·星期五 高中化学 第43期总第1187期 人教 必修（第二册】 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F) 邮发代号：21-282 一、化学与环境保护 学案在线 填一填 保护环境为前提合理利用为上策 1.环境保护 (1)环境问题：主要是指由于人类不合理地开 《环境保护与绿色化学》导学 发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工 农业生产和人类生活所造成的环境污染 ©四川侯全明 (2)环境保护的任务 ③三级处理：主要采用 想一想：C0,能引起温室效应，故C0,属于 ①环境监测：对污染物的存在形态、含量等 和 等对污水进行 大气污染物之一，所以应最大限度地杜绝C0, 进行分析和鉴定，提供可靠的分析数据， 深度处理和净化.经三级处理后水可用于绿化的排放.这种观点对吗？ ②治理工业三废( 和景观用水等. 4.固体废弃物的处理 练一练：见本期2版专项小练 ③寻找源头治理环境污染的生产工艺，杜 工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应 二、绿色化学 绝污染物的排放，能从根本上解决环境问题. 遵循 、和 _的原则，达 2.大气污染 到 和 这两个重要目的， (1)污染物主要来源：除了自然因素外，大 记一记： 气污染物主要来自 和工业生产过程 环境问题 主要污染物 主要危害 产生的废气及其携带的颗粒物 温室效应 C0, 造成全球气候变暖，水位上 (2)次生污染物的形成 ●● 加剧 升，陆地面积减小等 化石燃料的燃烧 土壤酸化、水源污染、建筑物 生产工艺无害 酸雨 S02、N0 被腐蚀等 C0N0S0,等乳烟 挥发性有机物 臭氧层 氟氯代烷 到达地球表面的紫外线明显 瓷 增多，给人类健康及生态环 破坏 NO 境带来多方面危害 次生污染物 填一填：1.“绿色化学”可以诠释为环境友 碳氢化合物 3.污水的处理方法 光化学 刺激人体器官，特别是人的呼 好化学，它的核心内涵是在反应过程和化工生 烟雾 NO. 吸系统使人生病其至死 (1)常用的污水处理方法有 产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物 和 等 ①在土壤中影响农作物吸收水 质.它研究对环境没有任何副作用的化学试剂、 (2)污水处理的常用化学方法： 分和养分，导致农作物减产 化学制品和化学工艺。 等 ②混入生活垃圾中难处理 白色污染 废弃塑料制品 (3)污水处理的流程 难回收 2.绿色化学的核心就是利用化学原理从源 ①一级处理：通常采用」 方法，即用 ③易被动物当作食物吞入 头上减少和消除工业生产对环境造成的污染， 导致动物死亡 格栅间、沉淀池等除去污水中不溶性的污染物 按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济性反 经一级处理后的水一般达不到排放标准，一级 使水体富营养化，导致水中 废水中含氮 应”就是 (即没有副反应，不生成 处理作为预处理， 赤潮和 藻类疯长，消耗水中溶解的 磷元素的营养 水华 副产物，更不能产生废弃物)，这时原子利用率 ②二级处理：采用 方法（又称 氧，使水体变得浑浊、水质恶 物质 化 法)及某些化学方法，除去水中的可降 为100%. 解有机物等污染物.经二级处理后的水一般可 污染空气，形成雾霾天气，增 颗粒物 练一练：见本期2版专项小练二 加交通事故，危害人体健康 以达到国家规定的排放标准。 (填一填、想一想参考答案见本期2版) 护和短暂改变的物理化学过程)，因为进行这些 绿色化学面面观 步骤需添加一些反应物，同时也会产生废弃物： Ⅸ.催化作用一催化剂（尽可能是具有选 ◎山东栗克 择性的)比符合化学计量数的反应物更占优势 为了简述绿色化学的主要观点，P.T.Anastas Ⅳ.设计要使所生成的化学产品是安全 X.要设计降解一按设计生产的生成物， 和J.C.Waner曾提出绿色化学的l2项原则，这 的一一设计化学反应的生成物不仅具有所需的 当其有效作用完成后，可以分解为无害的降解 12项原则对我们今后从事绿色化学的研究具有 性能，还应具有最小的毒性 产物，在环境中不继续存在. 定的指导作用. V.溶剂和辅料是较安全的一尽量不用 Ⅺ.防止污染的进程能进行实时分析一 I.防止一一防止产生废弃物要比产生后 辅料（如溶剂或析出剂），当不得已使用时，应尽 需要不断发展分析方法，在实时分析、进程中监 可能是无害的. 再去处理和净化好得多. Ⅵ设计中能量的使用要讲效率一尽可 测，特别是对形成危害物质的控制上. Ⅱ.讲原子经济一应该设计这样的合成 能降低化学过程所需的能量，还应考虑对环境 Ⅻ.特别是从化学反应的安全上防止事故 程序，使反应过程中所用的物料能最大限度地 和经济的效益.合成程序尽可能在大气环境的 发生一在化学过程中，反应物（包括其特定形 进到终极产物中 温度和压强下进行. 态)的选择应着眼于使释放、爆炸、着火等化学 Ⅲ.较少有危害性的合成反应出现一一无 I.用可以回收的原料一一只要技术上、经 事故的可能性降至最低， 论如何要使用可以行得通的方法，使得设计合济上是可行的，原料应能回收而不是使之变坏. 以上就是绿色化学的12项原则.绿色化学 成程序只选用或产出对人体或环境毒性很小、 Ⅷ.尽量减少派生物一应尽可能避免或为化学的发展注入了新的活力，在21世纪化学 最好无毒的物质 减少多余的衍生反应（用于保护基团或取消保 必将大有可为 素养专练 数理极 B.用废弃纸屑生产家具 C.木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物 专项小练 C.修建道路的废土石料用于建造围墙 D.Ca0具有吸水性，可用于沉淀重金属离子 一、化学与环境保护 D.采用光伏、风能产生绿电制备氢气 6.垃圾是放错位置的资源，下列有关垃圾的说法 4.空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大正确的是 () 1.加强水资源保护是实现生态文明的核心.下列 气环境.空气污染物与其主要来源不对应的是 A.废玻璃的主要成分为硅酸盐，没有回收价值 做法不应该提倡的是 ( B.废旧金属可回收利用，重新用于治炼金属 A.将有害污染物深度填埋 选项 污染物 主要来源 C.过期牛奶加热杀菌后仍可以继续食用 B.培养节约用水的意识 A 甲醛 劣质家具的生产与使用 D.废聚氯乙烯塑料不易降解，应焚烧处理 C.减少农业生产中化肥和农药的使用 B N0和NO, 飞机、汽车尾气 7.“能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人 D.合理使用无害化处理后的生活污水 悬浮颗粒物 建筑施工、化石燃料的燃烧 类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续 D S02 雷电时在空气中产生 2.下列不属于污水处理的化学方法的是 ( 发展的是 A.中和法 B.过滤法 5.下列用于污水处理的物质，其性质与用途具有 A.开发太阳能、氢能、海洋能等新能源 C.混凝法 D.沉淀法 对应关系的是 B.将废弃的桔秆转化为清洁高效的能源 3.下列叙述与物质循环利用无关的是 A.Ca(C10)2有强氧化性，可用于消毒杀菌 C.大力开采煤、石油和天然气以供人类所需 A.体育场馆“水立方”变为“冰立方” B.明矾的焰色呈紫色，可用于沉降泥沙 D.增加资源的重复使用和循环再生 3.以下各种化学反应类型最符合绿色化学的是 5.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可 专项小练 ( 行的化学反应.据此，由单质镁制硝酸镁的下列 二、绿色化学 A.酯化反应 B.消去反应 4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要 C.加成反应 D.置换反应 求的方案是 () 1.以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是 4.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转 化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则 A.Mg NMg(NO,)2 ( ) 的是 A.绿色化学的核心思想是先污染后治理 () B.MgL,MECL,NaOH溶液Mg(OH, 稀HNO B.建立垃圾发电厂，可减少污染物的排放 A.工业生产环氧乙烷：2CH,=CH,+0,化剂 Mg(NO3)2 C.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基 0 础的经济模式 2H,C—CH, C.MgO,Me00 Mg(NO:)2 D.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净 B.水煤气合成甲醇：C0+2H,化剂CH,OH 浓H,S0 Ba(N0)2溶液 D.Mg- 化”都能提高空气质量 →MgS04 Mg(N03)2 C.制取硝酸铜：3Cu+8HNO,(稀)=3Cu(NO3)2 2.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质 +2N0↑+4H,0 可以看作绿色氧化剂的是 ( A.浓硫酸 B.浓盐酸 D.乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H,O C.双氧水 D.氯水 加热加压，CH,CH,0H ©数理报社试题研究中心 催化剂 (参考答案见本期中缝) 的最终产物 二、填空题 本期1版《学案在线》参考答案 8.(1)C(2)ACD 、填一填：1.废水废气废渣 第42期2版参考答案 (3)研磨不是豆浆为胶体，胶体粒子不能 2.(1)化石燃料的燃烧 专项小练 透过半透膜 3.(1)物理法化学法生物法 (2)中和法氧化还原法沉淀法 1.B2.D3.D4.B5.A6.A7.D (4)C(5)卤水 9.(1)NaN020.75 (3)①物理②生物微生物 8.C9.C (2)②⑤ ③化学沉淀法氧化还原法离子交换法 10.(1)鲜鸡蛋(2)精炼植物油 (3)B 反渗透法 (3)苯甲酸钠(4)柠檬黄 10.(1)b、d(2)①②③ 4.无害化减量化资源化减少环境污染 (5)甜蜜素(6)碳酸氢钠 (3) 资源回收利用 (7)不科学，精面粉中的淀粉就属于糖类 CH, 想一想：观点错误.C02不属于大气污染物，大 ECH2-C元 气污染物是指大气中危害人类和环境的人为污染 第42期3版检测题参考答案 O=C-0一CH,一CH,一OH 物和天然污染物.C02参与光合作用，所以C02还 (4) + 是有一定作用的.当然，为减缓温室效应加剧，可 学业达标卷 ◇0H 以适当减少C02的排放. 一、单选题 二、填一填：2.反应物的原子全部转化为期望 1.A2.B3.A4.C5.B6.A7.A C0,↑+H,0 数理极 素养·测评 (1)下列各项属于“绿色化学”要求的是 同罗检（十三 (填字母序号) A.处理废弃物 B.治理污染点 C.处理有毒物 D.杜绝污染源 TONGBUJIANCE (2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化 工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是 检测内容：环境保护与绿色化学 数理报社试题研究中心 (填字母序号) D.酯类水解法：CH,C00C,H,+H,0稀酸， A.建在西部干旱区可以脱贫致富 △ 学业达标卷 B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的 CH,COOH +C,H.OH 郊区 6.某地区蕴藏着丰富的赤铁矿（主要成分为 (满分：100分) C.企业有权自主选择厂址 Fe,03,还含有Si0,等杂质)、煤、石灰石和黏 D.不宜建在人口稠密的居民区 土.现拟在该地区建设大型炼铁厂，并相应建立 (3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3 一、单选题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分） 焦化厂（焦化厂的主要产品有焦炭等）、发电厂 C2+、g2+四种离子.甲、乙、丙三位学生分别设 1.节能减排符合可持续发展的要求，下列措施不 水泥厂，形成一定规模的工业体系.甲、乙、丙 计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案. 符合节能减排的是 丁为相应厂的主要原料，其中丙为 甲： 污水D的0广滤渣2率尊Cu0L线C 过滤 滤液 污水①过量的阳粉 →滤渣②加袋Cu0③H,加垫Cu 发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥 过滤 A.太阳能热水器为居民提供生活用热水 →滤液 B.城市大力推广电动自行车，方便市民出行 丙： C.利用植物桔秆为原料生产沼气，作家庭燃气 A.石灰石 B.煤 污水盟产培法警意法sC0片0 过滤 D.大力发展火力发电，以便解决南方电力紧张 C.赤铁矿 D.黏土 →滤液 问题 7.用下列两种途径制取H,S04,某些反应条件和产 在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环 2.习近平总书记在党的二十大报告中指出，科技 物已省略，下列有关说法不正确的是 创新催生新产业、新模式、新动能，是发展新质 境污染？ 生产力的核心要素。下列说法错误的是( 途径①：S浓HN0, △ H2S0 A.新质生产力以科技创新为支撑，走可持续发 途径2：50s0,0s0,H,0H,s0, 应增加哪些措施防止污染？ 展道路 10.(28分)溴及其化合物应用广泛，以下两种方法 B.智能工厂融合4D打印技术，将进一步提高效 A.途径①反应中体现了浓HNO,的强氧化性和 均可从海水中提取溴。 率、降低成本 酸性 (1)吹出法（主要流程如下） C.新能源具备高效、绿色、清洁、可再生等特点， B.途径②的尾气可以用氨水进行处理 如风能、石油等 C.由途径①和②分别制取1molH2S04,理论上 D.新质生产力时代材料包括新能源材料、电子 各消耗1molS,各转移6mol电子 信息材料等 D.与途径①相比，途径②的更能体现“绿色化 3.下列有关绿色化学、环境污染与保护的说法中 学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用 ①写出过程中Br被CL,氧化的离子方程式： 正确的是 率高 A.加成反应、置换反应均是最理想的“原子经济 二、填空题（本题包括3个小题，共58分） 性反应” 8.(10分)雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸 B.尽可能杜绝污染源应是化工生产设计优先考 人颗粒物这三项组成.应对雾霾污染、改善空气 ②写出吸收过程反应的化学方程式： 虑的问题 质量的首要任务是控制PM25,要从压减燃煤 C.废塑料深挖填埋有利于保护环境 严格控车、调整产业等方面采取重大举措， D.实验室中被污染了的试剂应通过水池排入下 (1)空气质量报告中不涉及的污染物是 ③过程a和b要达到的目的是 水道 (填字母序号) ④蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是 4.“绿色”化学实验已走进课堂，下列实验不符合 A.S02 B.NO, “绿色化学”思想的是 C.C0, D.可吸入颗粒物 ⑤已知天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，结 选项 A B C D (2)在催化剂作用下，一氧化氮与一氧化碳反 CH 玻璃棒分别蓝 应，生成无毒物质，可解决汽车尾气对环境污 铜与稀硝 取浓盐酸和浓 构为七CH2一CH一C一CH2一CH,..在实验 实验收集氨气的氯气与钠的反 负水数负气与 目的装置 应实验 酸的反应 染，其化学方程式是 反应类 室提纯溴时，用铝箔（或锡箔）包裹橡胶塞、玻 酸生成铵盐的 实验 璃管接口的橡胶管，这样做的目的是 型是 (填“氧化还原反应”或“非氧化还 原反应”)；汽车燃油改燃气有利于环境保护，汽 NH.C (2)聚四氟乙烯气态 车最理想的清洁燃料是 膜法（基本原理如右 (3)下列关于雾霾天气的说法，错误的是 图所示)： (填字母序号). ①经处理后的含Br 海水透过膜孔与 5.制取乙醇的下列反应中原子经济性最差的是 A.可吸入颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首 B.霾可导致呼吸道疾病、脑血管疾病、鼻腔炎症等 NaOH吸收液发生反 C.雾霾天外出最好戴过滤效果好的口罩 应，离子方程式是 催化剂 A.乙烯水化法：CH2=CH2+H,O D.为了减少雾霾，应禁止使用煤炭 CH,CH,OH 得到富集液后再加酸、精 催化剂 9.(20分)20世纪90年代初，国际上提出了“预 馏可得Br, B.乙醛还原法：CH,CHO+H, 防污染”这一新概念.绿色化学是“预防污染”的 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是 CH.CH,OH 根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用 C.卤代烃水解法：CH,CHBr+HO 的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工 (写一条) CH,CH,OH HBr 生产各个环节中都实现净化和无污染 (参考答案见本期中缝)高中化学人教（必修第二册）第40~44期 发理柄 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第二册） 第40~44期(2026年4月) 烯与水发生加成反应生成乙醇，D错误， 第40期检测题参考答案 6.D丙烯和氢气反应生成丙烷属于加成反应，甲醇和甲 一、单项选择题 酸反应生成甲酸甲酯的反应属于酯化反应（取代反应），A错 d 误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，乙烯在催 1.A四氯化碳的电子式为：C:C:C:,丙烯的结构简式为 :Cl 化剂作用下生成聚乙烯属于加聚反应，B错误；乙醇和氧气反 CHCH=CH,苯的分子式为C。H。: 应生成乙醛属于氧化反应，乙烯与水蒸气在一定条件下生成乙 2.C食醋中含有乙酸，乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸，A 醇属于加成反应，C错误：光照条件下甲烷与氯气的反应属于 正确；乙醇和水互溶，乙酸和碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯不 取代反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，D 溶于水，出现分层，则乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶 正确. 液鉴别，B正确：乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式分别 7.A乙醇中混有水，加入生石灰与水反应，生成氢氧化 是CH20、C,H,0、CH20、C6HoO,C错误；生活中食用的食醋、 钙，蒸馏可得到乙醇，A正确；乙酸乙酯中混有乙酸，加人饱和 植物油、动物蛋白等都是混合物，D正确。 Na2CO3溶液，可去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，液体静置 3.A塑料、合成纤维均属于合成材料， 分层后，用分液法分离，B不正确：乙烷中混有乙烯，加入酸性 4.A乙烯、植物油中均含不饱和碳碳键，能与酸性 高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳混在乙烷中，不能得到 KMO,发生反应，A正确：甲烷与C,的反应属于取代反应，乙 纯净的乙烷，C不正确；C02、SO2都能与饱和Na2CO3溶液反 烯与B,的反应属于加成反应，B错误；葡萄糖与果糖分子式 应，所以不能用饱和Na2C03溶液除去C02中的SO2,D不 相同，互为同分异构体，C错误；乙醇、乙酸的官能团分别是羟 正确， 基、羧基，D错误. 8.A乙烯和丙烯最简式相同，均为CH2,计算2.8gCH2 5.C由图可知，甲为CH4乙为CH,=CH,,丙为苯.甲烷 中碳原子数= 4g:m0l×1×N,=0.2N,A正确：0.5m0l 2.8g 与氯气发生取代反应生成四种卤代烃和HCl,共5种产物，A C,H。分子中所含C一H共价键数为3WA,B错误；标准状况下， 错误；乙、丙所有的原子均处于同一平面，乙烯中含C一C键但 乙醇为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，C错误： 苯中不含，B错误；等质量的CH4、CH2=CH2、苯完全燃烧，消 甲基的电子式为.C:H,1mol一CH所含的电子数为9Na,D 耗氧气的量随含氢量的减小而减少，C正确：在一定条件下，乙 H 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 错误。 (4)C,H4CH4 9.B乙醇催化氧化制取乙醛时，先将乙醇蒸汽与空气混 (5)CH4、C2H4、C,H4 合，为增大乙醇的挥发，用热水浴给盛有乙醇的试管加热；乙醇 提示：(1)CH4、C2H4、C2H6、C,H4、C3H。的摩尔质量依次 蒸汽和空气的混合气在硬质玻璃管内铜网的催化作用下发生 增大，根据n=乃可知，相同质量的情况下，摩尔质量越小，物 氧化反应，生成的乙醛在装置乙的试管a内冷却，余气通人水 质的量越大，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故甲烷 中处理.在硬质玻璃管内，铜网催化乙醇转化为乙醛，乙醇发生 的体积最大；(2)相同质量的情况下，氢元素质量分数越大，燃 氧化反应，A正确：由分析可知，甲烧杯内试管中产生乙醇蒸 烧时消耗氧气越多，CH4、C,H4、C,H、C,H。、C,H。分子中C、H 汽，则甲烧杯内的水起加热作用，乙烧杯中的水冷却乙醛蒸汽， 原子数目之比分别为：1：4、1：23：4、1：3、1：2，故甲烷中氢元素 B错误；试管a收集的液体中一定含有生成的乙醛和挥发出来 质量分数最大，消耗氧气最多；(3)同状况同体积时，气体的物 的乙醇，还可能含有乙醛的氧化产物乙酸，C正确；实验开始后 质的量相等，1mol烃的耗氧量为(x+￥)mol,1 mol CH, 熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热，能维持反应继续进 行，故D正确。 C2H4、C,H、C2H6、C,H6耗氧量分别为2mol、3mol、4mol、 10.A可利用改写分子式法判断：如乙烯、乙醇写成 3.5mol、4.5mol,故CH。耗氧量最多；(4)CH4、C2H4、C2H6、 C2H4、CH4(H20);乙炔、乙烯写成C2H2、C2H2(H2);己烷、环 C,H4、CH6分子中，CH4中碳元素质量分数最大，甲烷中氢元 己烷写成C6H4、C6H2;乙醇、乙酸写成C2H4（H,0)、 素质量分数最大，相同质量时，C元素质量分数越大，生成二氧 化碳越多，H元素质量分数越大，生成水的量越多，故C,H,生 C2(H20)2,可见只有1mol乙烯、乙醇在足量的氧气中燃烧耗 成二氧化碳最多，甲烷生成水最多：(5)当温度大于100℃时， 氧量相等. 水为气态，当烃分子中氢原子个数y=4时，燃烧前后气体体积 二、填空题 不变，故相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的三 11.I.(1)A(2)D(3)E(4)B(5)C(6)G 种烃是CH4、C2H4、CH4 Ⅱ.(1)B(2)A(3)C(4)E 14.(1)CH2一CH2羟基 12.(1)AB (2)N,CO3溶液（其他答案合理也可）有气泡产生（其 (2)CH2 =CH2 +Br2-CH2 BrCH2 Br 他答案合理也可) (3)②③④ (3)2CH,CH,OH+2Na-→2CH,CH,ONa+H2↑ (4)20H,aH.0H+0,-g2cHCH0+2H,0 Cu 2CH,CH OH+O2CH,CHO+2HO (5)CH,COOH+NaHC0,=CH,C0ONa+H,0+C02↑（合 理即可) (4)OCH,C00H+CH,CH,OH*宽酸CH,C00CH,CH,+ 13.(1)CH4(2)CH4(3)C36 2 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 ②溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 第41期3版检测题参考答案 ③导气、冷凝CD 提示：(4)③生成的乙酸乙酯和随之挥发过来的乙酸和乙 学业达标卷 醇都是有机物，C能溶解乙酸乙酯，导致其产率降低，A不合 一、单选题 1.A硝酸可溶解银单质生成可溶于水的AgNO3,A正确； 题意；直接通人饱和碳酸钠溶液中，可能出现倒吸，B不合题 “煮海为盐”是将海水中水分蒸发从而结晶成盐，B错误；硫酸 意；干燥管体积较大，可防倒吸，同时插入液面下，除杂更充分、 铜溶液为蓝色，而C0为黑色，C错误；一些不活泼的金属，才 彻底，C符合题意；多孔球泡能防倒吸，同时可增大与碳酸钠溶 能直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来，D错误。 液的接触面积，除杂效果更好，D符合题意. 2.B钠元素的金属性强，不能用高温分解制备金属钠，所 15.I.(1)CH,CH0 以工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，A错误；制备 (2)加成反应c 单质AL,在通电条件下，电解A山，O,和冰晶石的熔融混合物，B (3)有砖红色沉淀产生 正确；工业炼铁常用C0还原Fe,O,的方法，而不用铝热反应， (4)C,H,+30,点2C0,+2H,0 因为利用铝热反应炼铁成本较高且得到的往往是金属混合物， nCH,=CH,- 定条件，ECH,一CH,五 难以分离，C错误；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜 溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，D错误。 Ⅱ.(1)蒸馏 3.B煤的气化是将煤转化为C0和H2等气体燃料，A错 (2)①温度②没有加碱中和稀硫酸 误；煤干馏可获得煤焦油、粗氨水、焦炭等多种物质，焦炉气中 ③(C,Hn0,).(淀粉)+nH,0稀疏酸nC,H0,(葡萄糖) 的H2是清洁燃料，B正确；煤“制气”后燃烧，若燃烧不完全， ④abc 仍会产生有毒气体C0,C错误；煤的清洁高效利用过程中仍会 第41期2版参考答案 产生有害成分，D错误. 4.D反应③属于加成反应. 专项小练一 5.D已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S0等杂质离子，试 1.A2.A3.A4.C5.D6.A 剂①可依次加人足量的BaCl2、NaOH,除去硫酸根离子和镁离 7.(1)①(2)③(3)④(4)② 子，再加足量的Na,CO,除去过量的钡离子、钙离子，A错误；操 专项小练二 作①为过滤，然后再用试剂②盐酸调节至中性，卤水中所加的 1.A2.D3.D4.D 试剂③为氢氧化钙，氢氧化钙比氢氧化钠更易得且成本低，氢 专项小练三 氧化镁固体中加盐酸得到氯化镁溶液，试剂②④均为盐酸，B 1.C2.C3.A4.B5.C 错误；操作①③均为过滤，过滤不需要分液漏斗，C错误；电解 一3 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 熔融氯化钠和氯化镁时均可制得氯气，氯气可用于制盐酸，循 2NH,+3Cu0_△3Cu+N2+3H,0氨水 环使用，D正确 提示：(1)铜、铁等金属通常采用热还原法，铜的冶炼还有 6.C由流程可知，海水浓缩、酸化后，溴离子与氯气发生 湿法炼铜，“曾青得铁测化为铜”即用铁将铜从其盐溶液中置 氧化还原反应生成溴，利用热空气吹出溴，在吸收塔中二氧化 换出来， 硫与溴水反应生成硫酸和HBr,在蒸馏塔中氯气与HBr反应生 (2)黄铜矿加人石英砂和空气焙烧，得到冰铜，冰铜和石 成溴，然后冷凝、精馏分离出溴.由流程可知，第一次、第二次通 英砂混合在空气中焙烧得到泡铜，A为大气污染物，依据元素 入C2的目的都是氧化Br,A正确；浓缩后的海水中的溴离子 守恒可知，A为二氧化硫，熔渣B为铁的氧化物，泡铜经铝热反 浓度仍旧很小，吹出塔中吹出溴蒸气，在吸收塔中与S02水溶 应得到粗铜.①气体A二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应， 液反应生成溴离子，目的是富集溴元素，故吸收塔流出的液体 二氧化硫有还原性，能与稀硝酸反应，但产生了NO,NO也是污 中的c(Br)大于浓缩、酸化海水中的c(Br),B正确；在吸收 染性气体，因此只选cd.②滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液 塔中，Br2、S02、H0发生氧化还原反应：B2+S02+2H,0= 中存在铁离子，亚铁离子有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发 生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色.③油泡铜冶 2HBr+H2SO4,所以从吸收塔流出的溶液主要含有溶质HBπ和 炼粗铜利用的是泡铜和铝发生铝热反应，铝置换出铜，反应的 H,SO4,C错误；用水封保存可以减少溴的挥发，D正确. 7.C浮选法是利用密度的差异，从矿石中富集方铅矿， 化学方程式为3Cu,0+2A1商温A1,0,+6Cu. (3)装置A中氢氧化钙固体和氯化铵固体受热反应制备 此过程发生物理变化，A正确；C还原PO时，生成的CO还能 氨气，B中碱石灰用于除去水蒸气，干燥的氨气在灼热的氧化 还原Pb0,所以冶炼1 mol PbS,理论上至少需要0.5molC,质 铜在C中反应得到氮气、金属铜和水，水蒸气在D中被冷凝， 量为0.5mol×12g·mol-=6g,B正确；方铅矿焙烧反应中， 未反应的氨气溶于水形成氨水，D中收集到氨水，氮气既不溶 O2是氧化剂，Pb0和S02都是还原产物，C错误；焙烧过程中， 于水也不与水反应，E中排水法收集到氮气. Pbs中Pb的价态不变，S由-2价升高到+4价，所以每生成 10.(1)BCDA或CBDA 1 mol Pb0转移6mol电子，D正确 (2)CaC0,高温Ca0+C0,↑Ca0+H,0=Ca(0H2 二、填空题 (3)2Cl2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(Cl0)2+2H20 8.(1)⑤(2)③(3)④(4)⑦ (4)经济效益（合理即可） 9.(1)BD (5)海边（合理即可） (2)cde3+取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液， KMO,溶液紫色褪去，则溶液中存在Fe23Cu,0+2A1高温 第42期2版参考答案 A1,02+6Cu 专项小练 (3)2NH,C+Ca(OH)2△CaC,+2NH↑+2H,0 1.B2.D3.D4.B5.A6.A7.D8.C9.C 4 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 10.(1)鲜鸡蛋(2)精炼植物油(3)苯甲酸钠 6.A (4)柠檬黄(5)甜蜜素(6)碳酸氢钠 7.A (7)不科学，精面粉中的淀粉就属于糖类 二、填空题 8.(1)C(2)ACD 第42期3版检测题参考答案 (3)研磨不是豆浆为胶体，胶体粒子不能透过半透膜 学业达标卷 (4)C(5)卤水 一、单选题 9.(1)NaN020.75(2)②⑤(3)B 1.A食盐中加人KIO3,不是L2,B错误；亚硝酸钠的使用 提示：(1)根据氧化还原知识可知，NaNO2作氧化剂.I失 量有严格规定，不能过量，C错误；维生素C具有还原性，D 错误。 去电子得到0价的I,氮元素从+3价得到电子变成+2价，所 2.B阿司匹林具有解热镇痛作用，不能用来治疗胃酸过 以当有0.75ol的还原剂被氧化时，被还原的氧化剂也是 多，A错误；安眠药属于处方药，C错误；Cu(OH)2与胃酸反应 0.75mol. 会产生重金属离子Cu2+,不能作为抗酸药，D错误. (2)NaNO2在酸性环境中具有氧化性，把I~氧化为l2,淀粉遇 3.A对于已结块的硝酸铵，绝对不能采用敲击的方法加 I,变蓝，所以应该选用淀粉碘化钾试纸和食醋. 以粉碎，硝酸铵受热易分解，经高温或猛烈撞击后易发生爆炸， (3)维生素C具有还原性，作还原剂： 应将其溶于水后使用，A错误， 10.(1)b、d(2)①②③ 4.C胡萝卜素是着色剂，亚硝酸钠是护色剂和防腐剂， CH, 苯甲酸钠、山梨酸钾能抑制微生物生长，是常用的食品防腐剂， ECH2一C (3) 0=C一0CH2一CH2一0H 不是着色剂，A错误；姜黄是着色剂，味精是增味剂，B错误；维 生素是人体所需的营养素，铁为人体所需的微量元素，所以维 (4) ◇oH+NaH00,一 -OH -COONa 生素、硫酸亚铁都是营养强化剂，C正确；碳酸氢铵是膨松剂， C02↑+H,0 苯甲酸钠是防腐剂，D错误。 5.B阿司匹林分子中含有羧基，可以和NaHCO3反应生 第43期2版参考答案 成CO2,A正确；阿司匹林可以在碱性条件下水解，生成物再和 NaOH反应，1mol阿司匹林最多消耗3 mol NaOH,B错误；阿 专项小练一 司匹林在酸性条件下水解会生成水杨酸和乙酸，会对胃造成强 1.A2.B3.D4.D5.A6.B7.C 烈的刺激，C正确；阿司匹林应当饭后吃，主要为了避免阿司匹 专项小练二 林在胃中溶解而对胃造成强烈的刺激，D正确， 1.A2.C3.C4.C5.C 5 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 “绿色化学”的理念，D正确。 第43期3版检测题参考答案 二、填空题 学业达标卷 8.(1)C 一、单选题 (2)2N0+2C0催化剂2C0,+N,氧化还原反应氢气 1.D (3)D 2.C 9.(1)D(2)BD 3.B (3)丙方案的第③步增加冷凝回收汞的装置 4.D多余的氨气被烧杯中水溶液吸收，对环境无危害，A 提示：(3)甲方案：加人过量NaOH溶液，滤渣为 符合；多余的氯气被蘸有碱液的棉球吸收，对环境无危害，B符 Mg(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2等，加热得到MgO、Fe2O3、CuO 合；反应产生的一氧化氮气体可以被气球收集，对环境无危害， 等，最后得到的金属铜中含有F,甲方案得不到纯净的铜； C符合；挥发出氨气、氯化氢进人空气中，污染环境，D不符合 乙方案：加入Fe过量，滤渣中含有Cu、Fe、Hg,加热时，Fe、 5.C根据原子利用率=生成物总质量与期望产物总质量之 Cu转化成金属氧化物，用氢气还原金属氧化物，得到Cu和Fe, 比.A、B选项中生成物都是期望产物，可知它们的原子利用率都是 即乙方案不能得到纯净的铜； 100%;C、D比较，都生成1molC,HOH时，C的副产物是HBr,D 丙方案中：由于铁的活动性比铜、汞的强，污水中加人过量 的副产物是CH,COOH,且都是1mol,由于M,(HBr）=81> 的铁粉后得到滤渣的成分为铜、汞和过量的铁，滤渣中铜、汞不 M(CH,COOH)=60,故原子利用率：D>C,所以选项C原子利 与盐酸反应，铁与盐酸反应，滤渣变成铜、汞的混合物，加热汞 用率最差。 转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜采 6.A煤燃烧可以发电，煤的干馏可制得焦炭，则甲为煤： 用氢气还原可得到纯净的铜，即第③步中，由于汞的沸点低、易 焦炭、赤铁矿、石灰石是炼铁的原料，石灰石和黏土是生产水泥 挥发、有毒，会造成环境污染；要想防止汞污染的产生就需要对 的原料，则乙为赤铁矿，丙为石灰石，丁为黏土，故选A 汞蒸气进行冷凝处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染， 7.AS与浓硝酸在加热条件下反应生成H2SO4、NO2和 H,0,该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，A错 10.(1)1Cl +2Br=Br2 +2Cl 误；途径②的尾气中主要含有有害气体$O2,通常用氨水进行 ②Br,+S02+2H,0=2HBr+H,S04③富集溴单质 处理，B正确；途径①和②都是由S来制取H,S04,S的化合价 ④温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品Br2的纯度 从0升高至+6，制取1molH,S04,理论上各消耗1molS,各转 ⑤防止溴与橡胶接触，发生加成反应而腐蚀橡胶 移6mol电子，C正确；途径①中S与浓硝酸反应生成H2S04、 (2)①3Br2+6OH5Br+BO+3H,0②操作简便、 NO和H,0,NO2会污染大气，与途径①相比，途径②更能体现绿色环保、节能（合理即可） —6 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 5.B 第44期检测题参考答案 6.A 一、单项选择题 7.B活动性不同的金属，其治炼方法不同，即金属冶炼方 1.B味精的化学名称为谷氨酸钠，能增加食品的鲜味。 法由金属活动性决定，A正确；生铁比熟铁质地更硬，延展性稍 是一种常用的增味剂，A正确；山梨酸钾能减少食品腐败变质， 差，B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转 是常见的防腐剂而不是营养强化剂，B错误；红曲红是一种着 化成熟铁，C正确；该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢， 色剂，C正确；亚硝酸钠能使肉制品保持鲜红色并且具有防止 都是利用空气中的氧气氧化碳元素，其原理基本相同，D正确. 变质的作用，因此常做护色剂和防腐剂，D正确 8.D“升炼倭铅”的反应：①ZnC0,高温c0,↑+Z0、 2.D制备阿司匹林的原料是水杨酸和乙酸酐，它的化学 ②C0,+C高温2C0,.8Zn0+C0高温Zn(g）+C0,②③为氧 名称为乙酰水杨酸，A错误；药物的使用量需遵医嘱，不能随意 化还原反应，A正确；“锌火”是未反应完的C0和Z蒸气从 增大药量，B错误；氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，不可用氢 “兜室”逸出燃烧，B正确；Zm易被空气氧化，为防止Z如被氧化 氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等治疗胃酸过多， 而用“泥封”隔绝空气，C正确；反应区温度达到1100~ C错误。 1300℃，Z变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出 3.AMg金属活动性强，故无法通过热还原获得单质，工 (冷凝区温度高于Z的熔点)，D错误 业上使用电解熔融氯化镁制备，化学方程式为MgCL,(熔融) 9.A由于氯气具有氧化性，也会与S02发生反应，若CL 电解Mg+C,↑，A符合题意；Fe单质工业治炼过程中有C0热 过量，则会增大“吸收”时S02的用量，A正确；“吹出”后的溶 还原方案，B的反应原理合理；Ag的金属活动性弱，可以通过 液中可能还含有Bm2,由氧化性：Br2>2,B2与KI发生氧化还 热分解方法获得单质银，C的反应原理合理；1的金属活动性 原反应生成2，也能使试纸变蓝，B错误；吸收过程发生氧化还 强，且ACL,是共价化合物，单质铝的工业制备需电解熔融氧 原反应，反应的离子方程式是S02+Br2+2H0一4H++2Br 化铝方案，D的反应原理合理. +S0,C错误；由于热空气吹出溴蒸气，再用SO2和水吸收生 4.D煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气和焦炭等 物质，其中焦炭居多，A错误；石油的分馏属于物理变化，而石 成硫酸和HBr,然后加入氯气生成HCl,蒸馏后溶液中主要是 油的裂化、裂解以及煤的干馏都属于化学变化，B错误；煤是由 Cd和SO,D错误. 有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，通过干馏才能得到 10.D加FeS04处理含Cr,O;的酸性废水，发生氧化还 苯、甲苯、二甲苯等有机物，C错误；石油的裂化、裂解是在一定 原反应，是化学方法，A错误；Na2C03+Ca(OH)2=CaC03↓+ 条件下将长链烃断裂为相对分子质量较小的短链烃的过程，说 2NaOH,溶液碱性更强，污染更严重，B错误；CuSO4不是沉淀， 明烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解，D C处理措施错误；通过微生物代谢处理含复杂有机物的废水， 正确。 是生物法，D正确 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 二、填空题 的CO?和OH,所以应先加人Ba(OH)2溶液、再加人 11.(1)废气、废水、废渣 Na2C0,溶液，最后加入稀盐酸，顺序为②①3. (2)石油气多种燃油石蜡和沥青 (2)流程图中设计向NaBr溶液中通入Cl2,发生置换反 (3)化合态不是电解法 应：2B+Cl2=Br2+2C,将产生的Br2用热空气吹出，然后 (4)原子利用率100% 用$02水溶液吸收，其目的是富集溴元素。 12.(1)B (4)母液中含有Mg2+,加入石灰乳后生成Mg(OH)2沉 (2)①工业废水废渣②生活污水③生活垃圾（合理即可） 淀，发生反应的离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+ (3)加过量铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥得铜单质 Ca2+;充分反应后，通过过滤得到Mg(OH)2沉淀，需用到的玻 (4)物理沉降，物质之间相互反应，生物降解 璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 13.(1)ABD 15.(1)CuFeS2 CuFeS2O2 (2)干馏分馏 (2)BD (3)CH2 =CH (3)①Fe0Si02 O一C-CH 2ALO Fe+Cu2*=Fe2++Cu 提示： (4)①CaC0,+S0,高温CaS0,+C0, (1)反应中，C的化合价由+2价降为0价，0的化合价 2CaS03+02=2CaS04 由0价降为-2价，Fe的化合价由+2价升为+3价，S的化合 ②将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则废气中还 价由-2价升为+4价，则还原剂为CuFeS2,氧化剂为CuFeS2 含有S0,:若品红溶液不褪色，则废气中不含S0, 和02 14.(1)②①③(2)富集溴元素(3)吸热 (2)S02不溶于浓硫酸，不能用浓硫酸吸收，A不合理；S02 (4)Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+漏斗、烧杯、玻 催化剂S0,一H,S0,可用于制备硫酸，B合理；S0,是污染 02 H20 璃棒 性气体，不能高空排放，C不合理；S02与Na2C03反应可生成 (5)金属的活动性顺序③ Na2S03,D合理. (6)Ca(a0)2+C0,+H,0=CaC0,+2HC0,2HC10光照 (3)①根据加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，知样 2HC1+02↑ 品中一定没有S02,产生的气体使品红溶液褪色，则气体中含 (7)原料为海水，取用方便，海水综合开发后得到的各种 SO2,原样品中应含还原性物质，即0. 产品，可方便制备 ②加入过量NaOH,有沉淀生成且上层清液中通入过量 提示：(1)粗盐制精盐过程中加入Na2C03,可以除去粗盐 CO2时变浑浊，结合已知信息可知溶液A中含A1+,则样品中 溶液中的Ca2+和加人的过量的Ba2+,加入Ba(OH)2使为了除 i 含A,O,·加入过量铁粉，得到的固体中有红色物质，可知溶液 去粗盐溶液中的Mg2+和SO,加人稀盐酸的目的是除去多余A中含Cu2+,反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu. —8