第41期 自然资源的开发利用-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

高中化学人教（必修第二册）第40~44期 发理柄 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第二册） 第40~44期(2026年4月) 烯与水发生加成反应生成乙醇，D错误， 第40期检测题参考答案 6.D丙烯和氢气反应生成丙烷属于加成反应，甲醇和甲 一、单项选择题 酸反应生成甲酸甲酯的反应属于酯化反应（取代反应），A错 d 误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，乙烯在催 1.A四氯化碳的电子式为：C:C:C:,丙烯的结构简式为 :Cl 化剂作用下生成聚乙烯属于加聚反应，B错误；乙醇和氧气反 CHCH=CH,苯的分子式为C。H。: 应生成乙醛属于氧化反应，乙烯与水蒸气在一定条件下生成乙 2.C食醋中含有乙酸，乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸，A 醇属于加成反应，C错误：光照条件下甲烷与氯气的反应属于 正确；乙醇和水互溶，乙酸和碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯不 取代反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，D 溶于水，出现分层，则乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶 正确. 液鉴别，B正确：乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式分别 7.A乙醇中混有水，加入生石灰与水反应，生成氢氧化 是CH20、C,H,0、CH20、C6HoO,C错误；生活中食用的食醋、 钙，蒸馏可得到乙醇，A正确；乙酸乙酯中混有乙酸，加人饱和 植物油、动物蛋白等都是混合物，D正确。 Na2CO3溶液，可去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，液体静置 3.A塑料、合成纤维均属于合成材料， 分层后，用分液法分离，B不正确：乙烷中混有乙烯，加入酸性 4.A乙烯、植物油中均含不饱和碳碳键，能与酸性 高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳混在乙烷中，不能得到 KMO,发生反应，A正确：甲烷与C,的反应属于取代反应，乙 纯净的乙烷，C不正确；C02、SO2都能与饱和Na2CO3溶液反 烯与B,的反应属于加成反应，B错误；葡萄糖与果糖分子式 应，所以不能用饱和Na2C03溶液除去C02中的SO2,D不 相同，互为同分异构体，C错误；乙醇、乙酸的官能团分别是羟 正确， 基、羧基，D错误. 8.A乙烯和丙烯最简式相同，均为CH2,计算2.8gCH2 5.C由图可知，甲为CH4乙为CH,=CH,,丙为苯.甲烷 中碳原子数= 4g:m0l×1×N,=0.2N,A正确：0.5m0l 2.8g 与氯气发生取代反应生成四种卤代烃和HCl,共5种产物，A C,H。分子中所含C一H共价键数为3WA,B错误；标准状况下， 错误；乙、丙所有的原子均处于同一平面，乙烯中含C一C键但 乙醇为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，C错误： 苯中不含，B错误；等质量的CH4、CH2=CH2、苯完全燃烧，消 甲基的电子式为.C:H,1mol一CH所含的电子数为9Na,D 耗氧气的量随含氢量的减小而减少，C正确：在一定条件下，乙 H 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 错误。 (4)C,H4CH4 9.B乙醇催化氧化制取乙醛时，先将乙醇蒸汽与空气混 (5)CH4、C2H4、C,H4 合，为增大乙醇的挥发，用热水浴给盛有乙醇的试管加热；乙醇 提示：(1)CH4、C2H4、C2H6、C,H4、C3H。的摩尔质量依次 蒸汽和空气的混合气在硬质玻璃管内铜网的催化作用下发生 增大，根据n=乃可知，相同质量的情况下，摩尔质量越小，物 氧化反应，生成的乙醛在装置乙的试管a内冷却，余气通人水 质的量越大，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故甲烷 中处理.在硬质玻璃管内，铜网催化乙醇转化为乙醛，乙醇发生 的体积最大；(2)相同质量的情况下，氢元素质量分数越大，燃 氧化反应，A正确：由分析可知，甲烧杯内试管中产生乙醇蒸 烧时消耗氧气越多，CH4、C,H4、C,H、C,H。、C,H。分子中C、H 汽，则甲烧杯内的水起加热作用，乙烧杯中的水冷却乙醛蒸汽， 原子数目之比分别为：1：4、1：23：4、1：3、1：2，故甲烷中氢元素 B错误；试管a收集的液体中一定含有生成的乙醛和挥发出来 质量分数最大，消耗氧气最多；(3)同状况同体积时，气体的物 的乙醇，还可能含有乙醛的氧化产物乙酸，C正确；实验开始后 质的量相等，1mol烃的耗氧量为(x+￥)mol,1 mol CH, 熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热，能维持反应继续进 行，故D正确。 C2H4、C,H、C2H6、C,H6耗氧量分别为2mol、3mol、4mol、 10.A可利用改写分子式法判断：如乙烯、乙醇写成 3.5mol、4.5mol,故CH。耗氧量最多；(4)CH4、C2H4、C2H6、 C2H4、CH4(H20);乙炔、乙烯写成C2H2、C2H2(H2);己烷、环 C,H4、CH6分子中，CH4中碳元素质量分数最大，甲烷中氢元 己烷写成C6H4、C6H2;乙醇、乙酸写成C2H4（H,0)、 素质量分数最大，相同质量时，C元素质量分数越大，生成二氧 化碳越多，H元素质量分数越大，生成水的量越多，故C,H,生 C2(H20)2,可见只有1mol乙烯、乙醇在足量的氧气中燃烧耗 成二氧化碳最多，甲烷生成水最多：(5)当温度大于100℃时， 氧量相等. 水为气态，当烃分子中氢原子个数y=4时，燃烧前后气体体积 二、填空题 不变，故相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的三 11.I.(1)A(2)D(3)E(4)B(5)C(6)G 种烃是CH4、C2H4、CH4 Ⅱ.(1)B(2)A(3)C(4)E 14.(1)CH2一CH2羟基 12.(1)AB (2)N,CO3溶液（其他答案合理也可）有气泡产生（其 (2)CH2 =CH2 +Br2-CH2 BrCH2 Br 他答案合理也可) (3)②③④ (3)2CH,CH,OH+2Na-→2CH,CH,ONa+H2↑ (4)20H,aH.0H+0,-g2cHCH0+2H,0 Cu 2CH,CH OH+O2CH,CHO+2HO (5)CH,COOH+NaHC0,=CH,C0ONa+H,0+C02↑（合 理即可) (4)OCH,C00H+CH,CH,OH*宽酸CH,C00CH,CH,+ 13.(1)CH4(2)CH4(3)C36 2 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 ②溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 第41期3版检测题参考答案 ③导气、冷凝CD 提示：(4)③生成的乙酸乙酯和随之挥发过来的乙酸和乙 学业达标卷 醇都是有机物，C能溶解乙酸乙酯，导致其产率降低，A不合 一、单选题 1.A硝酸可溶解银单质生成可溶于水的AgNO3,A正确； 题意；直接通人饱和碳酸钠溶液中，可能出现倒吸，B不合题 “煮海为盐”是将海水中水分蒸发从而结晶成盐，B错误；硫酸 意；干燥管体积较大，可防倒吸，同时插入液面下，除杂更充分、 铜溶液为蓝色，而C0为黑色，C错误；一些不活泼的金属，才 彻底，C符合题意；多孔球泡能防倒吸，同时可增大与碳酸钠溶 能直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来，D错误。 液的接触面积，除杂效果更好，D符合题意. 2.B钠元素的金属性强，不能用高温分解制备金属钠，所 15.I.(1)CH,CH0 以工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，A错误；制备 (2)加成反应c 单质AL,在通电条件下，电解A山，O,和冰晶石的熔融混合物，B (3)有砖红色沉淀产生 正确；工业炼铁常用C0还原Fe,O,的方法，而不用铝热反应， (4)C,H,+30,点2C0,+2H,0 因为利用铝热反应炼铁成本较高且得到的往往是金属混合物， nCH,=CH,- 定条件，ECH,一CH,五 难以分离，C错误；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜 溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，D错误。 Ⅱ.(1)蒸馏 3.B煤的气化是将煤转化为C0和H2等气体燃料，A错 (2)①温度②没有加碱中和稀硫酸 误；煤干馏可获得煤焦油、粗氨水、焦炭等多种物质，焦炉气中 ③(C,Hn0,).(淀粉)+nH,0稀疏酸nC,H0,(葡萄糖) 的H2是清洁燃料，B正确；煤“制气”后燃烧，若燃烧不完全， ④abc 仍会产生有毒气体C0,C错误；煤的清洁高效利用过程中仍会 第41期2版参考答案 产生有害成分，D错误. 4.D反应③属于加成反应. 专项小练一 5.D已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S0等杂质离子，试 1.A2.A3.A4.C5.D6.A 剂①可依次加人足量的BaCl2、NaOH,除去硫酸根离子和镁离 7.(1)①(2)③(3)④(4)② 子，再加足量的Na,CO,除去过量的钡离子、钙离子，A错误；操 专项小练二 作①为过滤，然后再用试剂②盐酸调节至中性，卤水中所加的 1.A2.D3.D4.D 试剂③为氢氧化钙，氢氧化钙比氢氧化钠更易得且成本低，氢 专项小练三 氧化镁固体中加盐酸得到氯化镁溶液，试剂②④均为盐酸，B 1.C2.C3.A4.B5.C 错误；操作①③均为过滤，过滤不需要分液漏斗，C错误；电解 一3 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 熔融氯化钠和氯化镁时均可制得氯气，氯气可用于制盐酸，循 2NH,+3Cu0_△3Cu+N2+3H,0氨水 环使用，D正确 提示：(1)铜、铁等金属通常采用热还原法，铜的冶炼还有 6.C由流程可知，海水浓缩、酸化后，溴离子与氯气发生 湿法炼铜，“曾青得铁测化为铜”即用铁将铜从其盐溶液中置 氧化还原反应生成溴，利用热空气吹出溴，在吸收塔中二氧化 换出来， 硫与溴水反应生成硫酸和HBr,在蒸馏塔中氯气与HBr反应生 (2)黄铜矿加人石英砂和空气焙烧，得到冰铜，冰铜和石 成溴，然后冷凝、精馏分离出溴.由流程可知，第一次、第二次通 英砂混合在空气中焙烧得到泡铜，A为大气污染物，依据元素 入C2的目的都是氧化Br,A正确；浓缩后的海水中的溴离子 守恒可知，A为二氧化硫，熔渣B为铁的氧化物，泡铜经铝热反 浓度仍旧很小，吹出塔中吹出溴蒸气，在吸收塔中与S02水溶 应得到粗铜.①气体A二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应， 液反应生成溴离子，目的是富集溴元素，故吸收塔流出的液体 二氧化硫有还原性，能与稀硝酸反应，但产生了NO,NO也是污 中的c(Br)大于浓缩、酸化海水中的c(Br),B正确；在吸收 染性气体，因此只选cd.②滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液 塔中，Br2、S02、H0发生氧化还原反应：B2+S02+2H,0= 中存在铁离子，亚铁离子有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发 生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色.③油泡铜冶 2HBr+H2SO4,所以从吸收塔流出的溶液主要含有溶质HBπ和 炼粗铜利用的是泡铜和铝发生铝热反应，铝置换出铜，反应的 H,SO4,C错误；用水封保存可以减少溴的挥发，D正确. 7.C浮选法是利用密度的差异，从矿石中富集方铅矿， 化学方程式为3Cu,0+2A1商温A1,0,+6Cu. (3)装置A中氢氧化钙固体和氯化铵固体受热反应制备 此过程发生物理变化，A正确；C还原PO时，生成的CO还能 氨气，B中碱石灰用于除去水蒸气，干燥的氨气在灼热的氧化 还原Pb0,所以冶炼1 mol PbS,理论上至少需要0.5molC,质 铜在C中反应得到氮气、金属铜和水，水蒸气在D中被冷凝， 量为0.5mol×12g·mol-=6g,B正确；方铅矿焙烧反应中， 未反应的氨气溶于水形成氨水，D中收集到氨水，氮气既不溶 O2是氧化剂，Pb0和S02都是还原产物，C错误；焙烧过程中， 于水也不与水反应，E中排水法收集到氮气. Pbs中Pb的价态不变，S由-2价升高到+4价，所以每生成 10.(1)BCDA或CBDA 1 mol Pb0转移6mol电子，D正确 (2)CaC0,高温Ca0+C0,↑Ca0+H,0=Ca(0H2 二、填空题 (3)2Cl2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(Cl0)2+2H20 8.(1)⑤(2)③(3)④(4)⑦ (4)经济效益（合理即可） 9.(1)BD (5)海边（合理即可） (2)cde3+取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液， KMO,溶液紫色褪去，则溶液中存在Fe23Cu,0+2A1高温 第42期2版参考答案 A1,02+6Cu 专项小练 (3)2NH,C+Ca(OH)2△CaC,+2NH↑+2H,0 1.B2.D3.D4.B5.A6.A7.D8.C9.C 4 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 10.(1)鲜鸡蛋(2)精炼植物油(3)苯甲酸钠 6.A (4)柠檬黄(5)甜蜜素(6)碳酸氢钠 7.A (7)不科学，精面粉中的淀粉就属于糖类 二、填空题 8.(1)C(2)ACD 第42期3版检测题参考答案 (3)研磨不是豆浆为胶体，胶体粒子不能透过半透膜 学业达标卷 (4)C(5)卤水 一、单选题 9.(1)NaN020.75(2)②⑤(3)B 1.A食盐中加人KIO3,不是L2,B错误；亚硝酸钠的使用 提示：(1)根据氧化还原知识可知，NaNO2作氧化剂.I失 量有严格规定，不能过量，C错误；维生素C具有还原性，D 错误。 去电子得到0价的I,氮元素从+3价得到电子变成+2价，所 2.B阿司匹林具有解热镇痛作用，不能用来治疗胃酸过 以当有0.75ol的还原剂被氧化时，被还原的氧化剂也是 多，A错误；安眠药属于处方药，C错误；Cu(OH)2与胃酸反应 0.75mol. 会产生重金属离子Cu2+,不能作为抗酸药，D错误. (2)NaNO2在酸性环境中具有氧化性，把I~氧化为l2,淀粉遇 3.A对于已结块的硝酸铵，绝对不能采用敲击的方法加 I,变蓝，所以应该选用淀粉碘化钾试纸和食醋. 以粉碎，硝酸铵受热易分解，经高温或猛烈撞击后易发生爆炸， (3)维生素C具有还原性，作还原剂： 应将其溶于水后使用，A错误， 10.(1)b、d(2)①②③ 4.C胡萝卜素是着色剂，亚硝酸钠是护色剂和防腐剂， CH, 苯甲酸钠、山梨酸钾能抑制微生物生长，是常用的食品防腐剂， ECH2一C (3) 0=C一0CH2一CH2一0H 不是着色剂，A错误；姜黄是着色剂，味精是增味剂，B错误；维 生素是人体所需的营养素，铁为人体所需的微量元素，所以维 (4) ◇oH+NaH00,一 -OH -COONa 生素、硫酸亚铁都是营养强化剂，C正确；碳酸氢铵是膨松剂， C02↑+H,0 苯甲酸钠是防腐剂，D错误。 5.B阿司匹林分子中含有羧基，可以和NaHCO3反应生 第43期2版参考答案 成CO2,A正确；阿司匹林可以在碱性条件下水解，生成物再和 NaOH反应，1mol阿司匹林最多消耗3 mol NaOH,B错误；阿 专项小练一 司匹林在酸性条件下水解会生成水杨酸和乙酸，会对胃造成强 1.A2.B3.D4.D5.A6.B7.C 烈的刺激，C正确；阿司匹林应当饭后吃，主要为了避免阿司匹 专项小练二 林在胃中溶解而对胃造成强烈的刺激，D正确， 1.A2.C3.C4.C5.C 5 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 “绿色化学”的理念，D正确。 第43期3版检测题参考答案 二、填空题 学业达标卷 8.(1)C 一、单选题 (2)2N0+2C0催化剂2C0,+N,氧化还原反应氢气 1.D (3)D 2.C 9.(1)D(2)BD 3.B (3)丙方案的第③步增加冷凝回收汞的装置 4.D多余的氨气被烧杯中水溶液吸收，对环境无危害，A 提示：(3)甲方案：加人过量NaOH溶液，滤渣为 符合；多余的氯气被蘸有碱液的棉球吸收，对环境无危害，B符 Mg(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2等，加热得到MgO、Fe2O3、CuO 合；反应产生的一氧化氮气体可以被气球收集，对环境无危害， 等，最后得到的金属铜中含有F,甲方案得不到纯净的铜； C符合；挥发出氨气、氯化氢进人空气中，污染环境，D不符合 乙方案：加入Fe过量，滤渣中含有Cu、Fe、Hg,加热时，Fe、 5.C根据原子利用率=生成物总质量与期望产物总质量之 Cu转化成金属氧化物，用氢气还原金属氧化物，得到Cu和Fe, 比.A、B选项中生成物都是期望产物，可知它们的原子利用率都是 即乙方案不能得到纯净的铜； 100%;C、D比较，都生成1molC,HOH时，C的副产物是HBr,D 丙方案中：由于铁的活动性比铜、汞的强，污水中加人过量 的副产物是CH,COOH,且都是1mol,由于M,(HBr）=81> 的铁粉后得到滤渣的成分为铜、汞和过量的铁，滤渣中铜、汞不 M(CH,COOH)=60,故原子利用率：D>C,所以选项C原子利 与盐酸反应，铁与盐酸反应，滤渣变成铜、汞的混合物，加热汞 用率最差。 转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜采 6.A煤燃烧可以发电，煤的干馏可制得焦炭，则甲为煤： 用氢气还原可得到纯净的铜，即第③步中，由于汞的沸点低、易 焦炭、赤铁矿、石灰石是炼铁的原料，石灰石和黏土是生产水泥 挥发、有毒，会造成环境污染；要想防止汞污染的产生就需要对 的原料，则乙为赤铁矿，丙为石灰石，丁为黏土，故选A 汞蒸气进行冷凝处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染， 7.AS与浓硝酸在加热条件下反应生成H2SO4、NO2和 H,0,该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，A错 10.(1)1Cl +2Br=Br2 +2Cl 误；途径②的尾气中主要含有有害气体$O2,通常用氨水进行 ②Br,+S02+2H,0=2HBr+H,S04③富集溴单质 处理，B正确；途径①和②都是由S来制取H,S04,S的化合价 ④温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品Br2的纯度 从0升高至+6，制取1molH,S04,理论上各消耗1molS,各转 ⑤防止溴与橡胶接触，发生加成反应而腐蚀橡胶 移6mol电子，C正确；途径①中S与浓硝酸反应生成H2S04、 (2)①3Br2+6OH5Br+BO+3H,0②操作简便、 NO和H,0,NO2会污染大气，与途径①相比，途径②更能体现绿色环保、节能（合理即可） —6 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 5.B 第44期检测题参考答案 6.A 一、单项选择题 7.B活动性不同的金属，其治炼方法不同，即金属冶炼方 1.B味精的化学名称为谷氨酸钠，能增加食品的鲜味。 法由金属活动性决定，A正确；生铁比熟铁质地更硬，延展性稍 是一种常用的增味剂，A正确；山梨酸钾能减少食品腐败变质， 差，B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转 是常见的防腐剂而不是营养强化剂，B错误；红曲红是一种着 化成熟铁，C正确；该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢， 色剂，C正确；亚硝酸钠能使肉制品保持鲜红色并且具有防止 都是利用空气中的氧气氧化碳元素，其原理基本相同，D正确. 变质的作用，因此常做护色剂和防腐剂，D正确 8.D“升炼倭铅”的反应：①ZnC0,高温c0,↑+Z0、 2.D制备阿司匹林的原料是水杨酸和乙酸酐，它的化学 ②C0,+C高温2C0,.8Zn0+C0高温Zn(g）+C0,②③为氧 名称为乙酰水杨酸，A错误；药物的使用量需遵医嘱，不能随意 化还原反应，A正确；“锌火”是未反应完的C0和Z蒸气从 增大药量，B错误；氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，不可用氢 “兜室”逸出燃烧，B正确；Zm易被空气氧化，为防止Z如被氧化 氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等治疗胃酸过多， 而用“泥封”隔绝空气，C正确；反应区温度达到1100~ C错误。 1300℃，Z变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出 3.AMg金属活动性强，故无法通过热还原获得单质，工 (冷凝区温度高于Z的熔点)，D错误 业上使用电解熔融氯化镁制备，化学方程式为MgCL,(熔融) 9.A由于氯气具有氧化性，也会与S02发生反应，若CL 电解Mg+C,↑，A符合题意；Fe单质工业治炼过程中有C0热 过量，则会增大“吸收”时S02的用量，A正确；“吹出”后的溶 还原方案，B的反应原理合理；Ag的金属活动性弱，可以通过 液中可能还含有Bm2,由氧化性：Br2>2,B2与KI发生氧化还 热分解方法获得单质银，C的反应原理合理；1的金属活动性 原反应生成2，也能使试纸变蓝，B错误；吸收过程发生氧化还 强，且ACL,是共价化合物，单质铝的工业制备需电解熔融氧 原反应，反应的离子方程式是S02+Br2+2H0一4H++2Br 化铝方案，D的反应原理合理. +S0,C错误；由于热空气吹出溴蒸气，再用SO2和水吸收生 4.D煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气和焦炭等 物质，其中焦炭居多，A错误；石油的分馏属于物理变化，而石 成硫酸和HBr,然后加入氯气生成HCl,蒸馏后溶液中主要是 油的裂化、裂解以及煤的干馏都属于化学变化，B错误；煤是由 Cd和SO,D错误. 有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，通过干馏才能得到 10.D加FeS04处理含Cr,O;的酸性废水，发生氧化还 苯、甲苯、二甲苯等有机物，C错误；石油的裂化、裂解是在一定 原反应，是化学方法，A错误；Na2C03+Ca(OH)2=CaC03↓+ 条件下将长链烃断裂为相对分子质量较小的短链烃的过程，说 2NaOH,溶液碱性更强，污染更严重，B错误；CuSO4不是沉淀， 明烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解，D C处理措施错误；通过微生物代谢处理含复杂有机物的废水， 正确。 是生物法，D正确 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 二、填空题 的CO?和OH,所以应先加人Ba(OH)2溶液、再加人 11.(1)废气、废水、废渣 Na2C0,溶液，最后加入稀盐酸，顺序为②①3. (2)石油气多种燃油石蜡和沥青 (2)流程图中设计向NaBr溶液中通入Cl2,发生置换反 (3)化合态不是电解法 应：2B+Cl2=Br2+2C,将产生的Br2用热空气吹出，然后 (4)原子利用率100% 用$02水溶液吸收，其目的是富集溴元素。 12.(1)B (4)母液中含有Mg2+,加入石灰乳后生成Mg(OH)2沉 (2)①工业废水废渣②生活污水③生活垃圾（合理即可） 淀，发生反应的离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+ (3)加过量铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥得铜单质 Ca2+;充分反应后，通过过滤得到Mg(OH)2沉淀，需用到的玻 (4)物理沉降，物质之间相互反应，生物降解 璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 13.(1)ABD 15.(1)CuFeS2 CuFeS2O2 (2)干馏分馏 (2)BD (3)CH2 =CH (3)①Fe0Si02 O一C-CH 2ALO Fe+Cu2*=Fe2++Cu 提示： (4)①CaC0,+S0,高温CaS0,+C0, (1)反应中，C的化合价由+2价降为0价，0的化合价 2CaS03+02=2CaS04 由0价降为-2价，Fe的化合价由+2价升为+3价，S的化合 ②将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则废气中还 价由-2价升为+4价，则还原剂为CuFeS2,氧化剂为CuFeS2 含有S0,:若品红溶液不褪色，则废气中不含S0, 和02 14.(1)②①③(2)富集溴元素(3)吸热 (2)S02不溶于浓硫酸，不能用浓硫酸吸收，A不合理；S02 (4)Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+漏斗、烧杯、玻 催化剂S0,一H,S0,可用于制备硫酸，B合理；S0,是污染 02 H20 璃棒 性气体，不能高空排放，C不合理；S02与Na2C03反应可生成 (5)金属的活动性顺序③ Na2S03,D合理. (6)Ca(a0)2+C0,+H,0=CaC0,+2HC0,2HC10光照 (3)①根据加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，知样 2HC1+02↑ 品中一定没有S02,产生的气体使品红溶液褪色，则气体中含 (7)原料为海水，取用方便，海水综合开发后得到的各种 SO2,原样品中应含还原性物质，即0. 产品，可方便制备 ②加入过量NaOH,有沉淀生成且上层清液中通入过量 提示：(1)粗盐制精盐过程中加入Na2C03,可以除去粗盐 CO2时变浑浊，结合已知信息可知溶液A中含A1+,则样品中 溶液中的Ca2+和加人的过量的Ba2+,加入Ba(OH)2使为了除 i 含A,O,·加入过量铁粉，得到的固体中有红色物质，可知溶液 去粗盐溶液中的Mg2+和SO,加人稀盐酸的目的是除去多余A中含Cu2+,反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu. —8素养·拓展 数理招极 本版责任编辑：王媛 报纸编辑质量反馈电话： 0351-5271268 例题海洋是巨大的资源宝库，从海水中 典例赏析： 报纸发行质量反馈电话 提取一些重要化工产品的工艺流程如下图所示 0351-5271248 NaO▣ H,0 第40期检测题 通电 Cl 点燃HC 挖掘海水宝藏 H 参考答案 -NaCINH.CO:NaHCO. △ H,0 +Na-CO, ⊙湖南储丽娟 一、单项选择题 海水 淡水 Na Cl ca(oH)ca(Clo) 学方程式表示为， “84”消毒液 (2)次氯酸钠的性质类似于次氯酸钙，溶于 1.A2.C3.A 4.A5.C6.D 的有效成分是（写化学式） 水生成的次氯酸具有杀菌消毒的作用 浓度的S0水溶液吸收适量C山 粗渙 7.A8.A9.B 溴溶液通入空气吹出BⅢ 硫酸 (3)步骤I中获取B,的离子方程式为 (3)海水中溴离子浓度很低，为了节省能 10.A 母液 ⑤题氧化银一凰化镁晶你一无水氯化钱 ,步骤I到步骤Ⅲ的变化过程为 源，提高生产效率，需要对海水中溴元素进行 二、填空题 贝壳-生石灰④石灰乳 “Br一→Br2一→Br→Br,”,其目的是 “富集” 11.1.(1)A (2)D(3)E (4)步骤Ⅱ用$02水溶液吸收溴单质，吸收 海水综合利用化工流程图 (4)溴单质具有强氧化性，能氧化亚硫酸生 (4)B(5)C 率可达93%，生成两种强酸，有关反应的离子 根据上述流程图回答下列问题 成硫酸和溴化氢，溴的性质类似氯气 (6)G Ⅱ.(1)B(2)A (1)氯化钠是我们日常生活的必需品，也是 方程式为 (5)工业上，用电解法治炼镁。 (3)C(4)E (5)工业上，根据 选择冶炼 重要的化工原料.下列有关说法错误的是 (6)流程图中，制得的两酸为硫酸、盐酸，两 12.(1)AB 镁的方法.写出反应⑥的化学方程式： “碱”为碳酸钠、氢氧化钠，两种金属为钠、镁；三 (2)CH2 =CH2 Br, (填字母序号). →CH2BrCH2B A.碳酸氢钠分解反应的化学方程式为 种非金属为氢气、氯气、溴.钠能与空气中的氧 (3)②③④ (6)上述流程图中，制得中学化学常见的“两 2NaHCO,-Na-CO+CO21+H2O 气、水等反应，氢氧化钠易吸水、二氧化碳，所 (4)2CHCH20H+0 酸两碱、两金属和三非金属”，实验室保存这些 B氯气与氢氧化钙反应中，氯气是氧化剂， 以，钠和氢氧化钠保存时要防水和空气.保存溴 2CH CHO+2H2O 试剂，需要防水、空气的试剂有」 (5)CH,C00H 氢氧化钙是还原剂 要防挥发（加水作保护层） 解析：(1)碳酸氢钠分解生成碳酸钠（纯碱）、 答案：(1)BC NaHCO3 CH3 COONa C.氯气在氢气中燃烧产生淡蓝色火焰，并 二氧化碳和水，A选项正确；在2Cl2+2Ca(0H)2 H20+C02↑（合理即可） 产生白烟，工业用该反应制盐酸 (2)2C+2H0通电20H+C2↑+H2↑ 13.(1)CH4(2)CH4 CaCl2+Ca(ClO)2+2H0中，一部分氯气作氧化 D.电解熔融氯化钠制备钠的化学方程 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H,O NaClO (3)C3H。 剂，一部分氯气作还原剂，氢氧化钙中元素化 (4)C3H4CH, 式为2 NaCI(熔融)电蟹2Na+Cl,↑ 合价都没有变化，B选项错误；氯气的密度大于 (3)2Br+CL2一Br2+2C富集溴 (5)CH4、C2H4、C3H (2)氯碱工业原理是，电解氯化钠水溶液氢气的，且氯气在空气中不能燃烧，应该是氢气 (4)Br2+S02+2H0=4H+2Br+S02 14.(1)CH2=CH2 羟基 制烧碱，同时得到副产品氯气和氢气，写出离子 在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 (5)镁的金属活动性MgC1,(熔融)电邂Mg+ (2)Na2C03溶液（其 方程式： 将氯气通入浓氢氧 (盐酸液滴)，C选项错误；氯化钠熔融状态下通 Cl2↑ 他答案合理也可)有气 化钠溶液中，制取“84”消毒液的反应原理用化电，生成钠和氯气，D选项正确. (6)钠、氢氧化钠 泡产生（其他答案合理也 可) (上接第1版) (2)石油的综合利用. (3）2CH3CH2OH+ ①煤的干馏：指将煤 第39期2版参考答案 2Na →2CH2CH2ONa+ 使 ①石油的分馏：是利用原油中各组分 H2↑2CH3CH20H+02 之分解的过程，可获得燃料及多种重要的化工 专项小练一 的不同进行分离的过程，石油通过分 1.D2.D3.B4.C5.D6.C7.A8.B9.D 2CH CHO+2H2O 原料.煤的干馏的主要产品有出炉煤气（焦炉 (4)①CH3C00H+ 馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油 专项小练二 1.C2.B3.D4.B5.A6.B7.B8.B CH3 CH2 OH 气、粗氨水、粗苯)、 等 ②石油的催化裂化：将含碳原子多的重油 第39期3版检测题参考答案 CH3 COOCH2CH3 +H20 ②煤的气化：将煤转化为 的裂化为含碳原子少的轻质油 ②溶解乙醇，中和乙 学业达标卷 酸，降低乙酸乙酯的溶解 过程.主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气 ③石油的裂解：采用比裂化更高的温度，石 一、单选题 度，便于分层 等，化学方程式为C+H,0(g)高温 油裂化的产品再经过进一步的 ,可以 1.C2.B3.A4.D5.C6.C7.D ③导气、冷凝CD 二、填空题 15.1.(1)CH3CH0 ③煤的液化：可分为直接液化和间接液化. 获得很多重要的化工原料.如以C6H4为例，写 8.(1)F(2)D(3)G(4)C (2)加成反应c 出裂化、裂解反应的化学方程式： (5)FG(6)B(7)H (3)有砖红色沉淀产生 煤的直接液化是使」 作用生成液体燃 9.(1)BCD(2)AC 催化剂 (4)C,H4+30,点您 C6Hg知热知压C,H。+ (3)CH,=CH2 Br2 BrCH,CH2B 料；煤的间接液化是指先把煤转化为 2C02+2H20 (4)②④ 再在催化剂的作用下合成甲醇等液体燃料，其 催化剂 (5)可与Na反应放出H2可与O2在Cu作催化 nCH,=CH,定条件 CgH。加热加压 +CaHs, 剂、加热条件下反应（或可被酸性KMnO,溶液氧化等， ECH2-CH2 反应的化学方程式为C0+2H,催化剂，CH,OH 写两种即可) Ⅱ.(1)蒸馏 催化剂 C,Ho热、加压C,H+ 10.(1)探究温度对淀粉水解的影响探究催化剂 (2)①温度②没有 2.天然气的组成和综合利用： 对淀粉水解的影响 加碱中和稀硫酸 催化剂 (2)向试管中加入热碱液洗涤，再用清水洗净烘干， ③(C6H1o05)n(淀粉) (1)天然气的组成：天然气的主要成分是 C,H。加热加压CH,+ 即可得洁净试管加人NaOH溶液调节溶液pH弱碱性 +nH,0稀nC6H20。 (葡萄糖) 乙烯、丙烯、甲烷等都是通过石油裂化和裂解 (3)没有加人碱中和稀硫酸，导致稀硫酸与氢氧化 铜反应 ④abe (2)天然气的综合利用：天然气不仅是一种得到的重要化工原料. (4)淀粉未完全水解过量的NaOH与L2反应 清洁的」 ,而且是一种重要的化工原料， (5)淀粉水解需要在催化剂 想一想：在煤加工和石油炼制过程中涉及 和一定温度下进行（或欲检验淀粉 主要用于」 _等 干馏、气化、液化、分馏、裂化和裂解等工艺，上 是否完全水解，最好在冷却后的水 解液中直接加碘水或欲检验淀粉 3.石油的组成和综合利用. 述工艺中哪些是化学变化，哪些是物理变化？ 水解产物是否具有还原性，应先在 (1)石油的组成：石油主要是由多种 练一练：见本期2版专项小练三 水解液中加碱使溶液呈弱碱性，再 加入新制氢氧化铜并加热)（合理 化合物组成的 (填一填、想一想参考答案见本期2版) 即可) 数理报 2026年4月10日星期五 高中化学 41期总第1185期 人教 必修（第二册】 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707F)邮发代号：21-282 学案在线 (2)海水提溴（吹出法） 自然界寻宝记 ①氧化：向硫酸酸化的浓缩海水中通入适 量的 ,使溴离子（主要以溴化钠存在）》 《自然资源的开发利用》 导 学 转化为溴单质，涉及的化学方程式为 四川 侯全民 ②吹出：向含溴单质的水溶液中通入空气 想一想：铜、铁、铝被人类大规模开发、利用 、金属矿物的开发利用 和水蒸气，将溴单质吹入吸收塔内 的大致年限如下图所示，为什么人类使用铁器 ③吸收：使溴蒸气、水和吸收剂二氧化硫相 你是共价化合物， 比使用铜器晚？ 你来凑什么热闹！ 互反应生成溴化氢和硫酸，涉及的化学方程式 约200年前 钓2500年前 6000年前 0 良费 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au ④蒸馏：向吸收塔的溶液内通入适量的氯 量了！ 练一练：见本期2版专项小练一 气得到 ,蒸馏、分离得到产品液溴 为啥 二、海水资源的开发利用 (3)其他物质和能量 不用我 除上面的物质外，从海水中还可获得其他 十十“ 十十1 4十十“十十 海水中储有大量的化学物质，储量可 物质和能量.例如 和 是核能 观的就有80多种化学元素，其中70多种 填一填：1.金属的存在形式：除了金、铂等 开发中的重要原料； 极少数金属外，绝大多数金属元素以 可以被人类提取利用，海洋是地球上最大 等也是越来越受到重视和开发的新型能源 的形式存在于自然界」 的矿产资源库.全世界每年都要从海洋中 提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物 记一记：1.蒸馏主要用于分离沸点相差较 2.金属治炼的含义：简单地说，金属的冶炼 就是把金属从矿石中 出来用于生产和 质，海水素有“液体工业原料”之美誉。 大的互溶液体混合物.操作时要注意：(1)温度 十十*…十 制造各种金属材料的过程，其实质是把金属元 计的水银球位于支管口处；(2)加碎瓷片防止 素从 态还原为」 态 填一填：1.海水水资源的特点：海洋约占地 暴沸：(3)冷凝管水流方向低进高出： 3.根据金属元素的活泼性不同，金属的治 球表面积的 ,海水占地球总水量的 2.从海水中提取溴的常见工艺流程如下： 炼方法也各不相同，常见金属的治炼方法有以 下几种. 2.海水水资源的利用：主要包括 提取粗盐后的母液道入氧气，澳水 (1)热分解法：在金属活动性顺序表中，位 和直接利用海水进行 等 歧入热空气我水蒸气，溴和水蒸气哈题粗澳 于汞以后的不活泼金属可以直接用 的 (1)海水淡化的方法：主要有 方法从其化合物中还原出来.例如，氧化汞分 适入二氧化疏和水，通入氯气，基他纯澳 等 解： :氧化银分解 (2)海水的蒸 想一想：(1)通过日晒从海水中制得的盐能 (2)电解法：对于金属活动性顺序表中Z如 馏：右图是实验室 前面非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难 水蒸气 否直接食用？(2)从海水中提取溴时，为什么先 模拟蒸馏法淡化海 将它们还原出来，工业上常用 冶炼.例 年水 通入C,将溴离子氧化为溴单质后，又利用S0, 如.电解熔融的氯化镁： ;电解 水的装置图，该装 将其还原为溴离子，然后再次用C,将溴离子氧 熔融的氯化钠： 电解熔融的 置中所用的玻璃仪 化为溴单质？ 氧化铝： 器有 在冷凝管中通入 练一练：见本期2版专项小练二 (3)热还原法：在金属活动性顺序表中，处冷却水一般是从 (填“上”或“下”，下 于中间位置的金属的冶炼都是通过 同)口进水 口出水 三、煤、石油、天然气的综合利用 来完成的，常用的还原 3.海水化学资源的特点 剂有 以及活泼金属 等 (1)多样性：由于与岩石、大气、生物的相互 例如，氧化铁和一氧化碳反应： 作用，海水中溶解和悬浮着大量的 和 ;氧化铜和氢气反应： ,按含量计，海水中的H、0两种元素， ,铝热反应： 加上Cl、Na、K、Mg,Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种 记一记：1.金属矿物的开发，主要指治炼 元素，其总含量超过 ,其他为微量 成单质.其一般步骤为：(1)矿石的富集、除杂： 元素 洗千净之后我是这样的（灰份≤15%，硫份≤0.5%）】 提高矿石中有用成分的含量；(2)治炼：利用氧 (2)分散性：虽然海水中元素种类 填一填：1.煤的组成和综合利用 化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把 和少量 ,总储量 ,但许多元素的浓度 (1)煤的组成：煤是由 金属从其矿石中还原出来，得到金属单质；(3) 组成的复杂混合物，其组成以 (或富集程度)却 精炼：采用一定的方法，提纯金属。 元素为主，还含有少量的 2.从矿石中提炼金属的方法有很多，由于 4.从海水中获得的主要产品 等元素 金属活动性不同，需要采用不同的方法，如下 (1)海水制盐：通过 (填操作名称) (2)煤的综合利用主要途径是煤的干馏、气 图所示 的方法可实现海水制盐，除食用外，制得的氯化化和液化，目的是获得洁净的燃料和多种化工 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Cr Ni Sn Pb(H)Cu Hg Ag P Au 钠还可用来生产 原料 电解法 热还原法 热分解法物理法 含钠物质及 等含氯化工产品 (下转第4版) 素养专练 数理招 金属单质的时间顺序是 ( 专项小练 A.3Mg0+2A1高温3Mg+Al,0, A.铜、铁、铝、钛 B.铁、铝、钛、铜 C铜、铁、钛、铝 D.铁、铜、铝、钛 B.3CO+Fe,O ,高温2Fe+3C0, 、金属矿物的开发利用 3.H,作还原剂和金属作还原剂相比，下列有关所 C.2Hg0_△2Hg+0,↑ 得金属纯度的说法正确的是 ( 1.中华文化源远流长.下列与化学相关的描述错 A.用H2的高 B.用金属的高 D20(8酸) 4A1+302↑ 误的是 C.二者相同 D.无法比较 A.“丹砂(HgS)烧之成水银”，是通过热还原法 7.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、C0或H 4.下列各组金属最适合用氢气或一氧化碳把它们 获得金属单质 作还原剂；②利用铝热反应还原；③电解法； 从其化合物中还原出来的是 () B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及湿法炼铜 A.Ca、MgB.Al、FeC.fe、CuD.Hg、Ag ④热分解法.下列金属采用哪种方法治炼最佳？ 的原理 C.“铠则东胡阙巩，百炼精钢”，百炼成钢的过程 5.利用下列物质不能制取Fe的是 ( ) (用序号填写下列空白) (I)Fe、Zm、Cu等中等活泼金属： 就是改变生铁中碳含量的过程 A.Fe0、C B.Fe2O3CO D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自 C.Al、Fe30: D.Cu、FeCl3 (2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属： 然界中以单质形式存在 6.下列反应原理中，不符合工业治炼金属实际情 (3)Hg、Ag等不活泼金属： 2.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种 况的是 ( ) (4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属： Mg2+、Fe3+、S0等杂质，精制的步骤有：①加 专项小练 D.海水石获乳Mg(OHI,感MgCL,溶液 入过量的Na2C0,溶液；②加入过量的BaCl2溶 液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； MgC,(熔融)电器Mg 二、海水资源的开发利用 ⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发.其正确的操作顺序是 4.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常 用浓缩海水提取溴 1.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水 蒸发 综合利用的说法错误的是 食盐水 氯化钠晶体 →速风品西质☒学…型 过滤 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可 A.⑤①③②⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ 下列说法不正确的是 ( 以得到钾单质 C.⑤②①3④⑥⑦ D.⑤③②①⑥④⑦ A.不需要发生化学变化就可以从海水中获得的 B.利用潮汐发电是将动能转化为电能 C.电解熔融NaCl可制备CL, 3.从海水中提取镁，正确的方法是 ( 物质为粗盐和淡水 D.利用盐田法使海水中的食盐析出，其原理是 A.海水心05Mg(OH,电解Mg B.步骤②中体现了溴易挥发的性质 蒸发结晶 C.①~④目的是为了富集溴元素 2.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量 B.海水HC MgCl,溶液一→Me,晶体电解Mg D.步骤③反应的离子方程式为Br+SO2+ 海水，进行如下流程的实验.粗盐中含Ca2+ C.海水石灰孔，Mg(OH),灼悠Ms0电解Mg 2H,0=2HBr+2H++S02 A.石油分馏所得的馏分是各种单一的烷烃，具 C.c属于纯净物 专项小练 有固定的沸点 D.石油分馏是化学变化 三、煤、石油和天然气的 B.石油裂解的主要目的是提高轻质油的产量和5.下列反应属于裂解反应的是 质量 综合利用 催化剂 C.煤的干馏主要得到出炉煤气、煤焦油和焦炭 A.CH,(十六烷)加热加C,H,（辛烷)+ 1.下列关于煤、石油及天然气的叙述正确的是 D.石油分馏塔从上到下的分馏产品依次是重 CH(辛烯) 油、柴油、煤油、汽油、石油气 A.煤的气化和液化都是物理变化 3.下列石油分馏产品中，沸点范围最高的是 B.2C,H1s+250,点16C0,+18H,0 B.煤的干馏和石油的分馏骏生的都是化学变化 催化剂 →C,H4+C,H. C.可燃冰是天然气和水在高压、低温条件下形 A.沥青 B.柴油 C.C,H0加热加 成的类冰状结晶物质 C.煤油 D.汽油 D.煤和石油都是混合物，都只由碳和氢两种元4.右图是石油分馏塔示意图， CI-C-CI CI-CI H-Cl 素组成 下列分析正确的是 ( 2.下列有关石油加工和煤的干馏的叙述中，正确 A.a常温下为固态 石油蒸 ◎数理报社试题研究中心 的是 ( B.b的主要成分为烃类 重油 （参考答案见下期) +A120: ④溴单质 本期1版《学案在线》参考答案 想一想：铜离子比亚铁离子的氧化性强，更容 (3)铀重水潮汐能、波浪能 一、填一填：1.化合物 易被还原出来，人类开发利用铜的时间比开发利 想一想：(1)日晒制得的盐中含大量杂质，包 2.还原化合游离 用铁的时间要早一些 括重金属元素等，不能直接食用 3.(1)加热分解2Hg0△2lg+0,↑ 二、填一填：1.71%97% (2)这样做的目的是为了溴的富集 2.海水淡化循环冷却 三、填一填：1.（1)有机物无机物碳氢 2Ag,0△4Ag+0,↑ （1)蒸馏法电渗析法离子交换法 氧、氮、硫 (2)酒精灯、圆底烧饼瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶 (2)①隔绝空气加强热煤焦油焦炭 (2)电解法MgC,(熔融)电邂Mg+CL,↑ ②可燃性气体C0(g)+H,(g) 下 2Nd(塔融)2a+d↑2L0,+ 3.(1)无机物有机物99% ③煤与氢气一氧化碳和氢气 2.(1)甲烷 +302↑ (2)很多很大很低 (2)化石燃料合成氨生产甲醇 (3)在高温下发生的氧化还原反应焦炭、一 4.(1)蒸发烧碱、纯碱、金属钠氯气、盐酸、 3.(1)碳氢混合物(2)①沸点③裂解 氧化碳、氢气铝Pe,0,+3C0高腿2Fe+3C0, 漂白粉 CsH CaHio C2Ha C:Ho (2)1Cl,2NaBr Cl,=2NaCl Br Cu0+H,_△Cu+H,0Fe,0,+2A1高逼2Fe 想一想：煤的干馏、气化、液化和石油的裂化、 ③S02+B,+2H,0=2HBr+H,S04 裂解都是化学变化，石油的分馏是物理变化 数理极 素养·测评 ①汽体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 同罗检测（十一） (填字母序号)吸收 a.浓H2S0. b.稀HNO TONGBUJIANCE c.NaOH溶液 d.氨水 检测内容：自然资源的开发利用 ②用稀H,S0:浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴 @数理报社试题研究中心 加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 6.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下图所 学业达标卷 (填离子符号)，检验溶液中还存在 示，下列说法错误的是 ( (满分：100分) 露产品 Fe2+的方法是 一、单选题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分）》 (含Br (注明试剂、现象)。 1.中华文化对人类文明和进步有着巨大贡献，对 空气、水蒸气 水蒸气 ③根据上述流程图所示，由泡铜冶炼粗铜的化 下列描述所作的解释或说明正确的是( A.两次通入CL,的作用都是将Brˉ氧化为Br 选项 解释或说明 B.吸收塔流出的液体中的c(Br)大于浓缩、酸 学方程式为 有硇水者，剪银塊投之，则能溶解银的“硇水”可能为 化海水中的c(Br) (3)已知灼热的氧化铜可以与氨气反应得到氮 旋而为水 硝酸 C.从吸收塔流出溶液的主要溶质为HBr和 气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。 暮春之初，北海之民即煮 “煮海为盐”涉及蒸馏 H,S03 海为盐 A中生成氨气的化学方程式是 D.溴单质易挥发，保存时需要水封 曾青得铁则化为铜 曾青的蓝色来自CuO 7铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿 写出C中发生反应的化学方程式： 0 丹砂烧之成水银 金属均可用热分解法冶炼 (PbS)进行浮选；2培烧：2PlS+30,墙熊2P0 试管D中收集到的物质是 2.下列有关金属治炼的说法正确的是 +2S02;3制粗铅：Pb0+C△P%+C0↑；Pb0 A.制Na:高温分解NaCl制备Na B.制A:在通电条件下，电解AL,O,制备单质A +C0△Pb+C0,.下列说法错误的是( C.制Fe:工业上用Al和Fe,O,冶炼大量单质铁 A.浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化 D.制C:“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了 B.将1 mol PbS冶炼成Pb,理论上至少需要6g碳 C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物 分解反应 只有Phb0 10.(18分)从海水中可提取多种化工原料，下图是 3.我国能源特点是“富煤、贫油、少气”，利用煤“制 D.焙烧过程中，每生成1 mol Pb0转移6mol电子 工业上对海水资源综合利用的示意图.试回答 油、制气”，实现清洁高效利用，势在必行.下列 二、填空题（本题包括3个小题，共58分） 下列问题. 有关说法中正确的是 ( :8.(8分)请用下列物质的转化或分离方法的序号 粗盐精制黎型d电解烧碳和氧气 A.煤气化技术的核心是将固态煤变成气态煤 填空（每一项只填写一种方法）. 海水晶 过滤 石灰乳 MgCl.6H.O B.将煤干馏可获得多种清洁燃料和化工原料 ①溶解②裂解③分馏④裂化⑤干馏 L滤液 Mg(OH,加盐酸 浓缩结晶 C.煤“制气”后再燃烧不产生任何有害物质 ⑥蒸馏⑦电解⑧过滤⑨萃取⑩洗气 的粉毛孩郑风色：路 Mg D.煤的清洁高效利用过程中不会产生有害成分 (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 (1)海水蒸发结晶得到的粗盐中含有Ca2+、 4.下列说法错误的是 ( Mg*、S0等杂质离子，精制时所用试剂为： 石油①分馏产品②乙烯③，CH,BrCH,Br (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 A.盐酸、B.BaCl2溶液、C.NaOH溶液 A.石油主要是由烃组成的混合物 D.Na,CO溶液，则加入试剂的顺序是 B.①主要发生物理变化 (填字母序号) C.②包括裂化、裂解等过程 (3)将重油转化为汽油 (2)写出用海滩上的贝壳制Ca(0H)2的化学 D.③是取代反应 (4)从海水中得到的无水MgCL,提取金属镁 5.海水中蕴含着丰富的化学物质，可从海水中提 方程式： 取Na、Mg等物质，下列说法正确的是( 9.(32分)金属物资源的利用有着非常重要的意义， (3)制漂白粉的化学方程式为 海水 因变骨区圈色，0回聚作阿0可 (1)金属铜常用的治炼方法是 (填字母 L函号0四，回-+回 序号) (4)用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2,而不从异 A.热分解法 B.热还原法 A.已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离 地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问 C.电解法 D.湿法治金 子，试剂①可依次加入足量的Na,C03、Ba(OH) (2)工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS,)冶炼铜 题？ B.试剂②④均为盐酸，工业上试剂③为NaOH 的主要流程如下： (5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在 溶液 C.操作①③需要的装置有铁架台，分液漏斗、滤 石英砂 气体A 石英砂 烧 →泡铜(Cu,0、Cu) 纸、玻璃棒 冰铜(mCuS·nfeS) D.工业制Na、Mg的副产品CL,可循环使用 空气 空 →熔渣B (参考答案见下期)