第39期 阶段测试卷(第一、二、三章)-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版）

阶段测试卷（二） ◆数理报社试题研究中心 (测试内容：第一、二、三章) 第I卷 选择题（共42分） 斯 题号 1 2 3 4 5 6 8 10 11 12 13 14 选项 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法中正确的是 ( A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns过渡到ns2np B.d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 C.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子 D.元素周期表中第ⅢB到第ⅡB的10个纵行的元素都是金属元素 2.下列有关物质聚集状态的说法不正确的是 ( A.气态和液态物质不一定由分子构成 B.晶胞中的粒子并不都完全属于该晶胞 C.晶体一定具有肉眼可见的规则外形 D.液晶态是介于晶态和非晶态之间的状态 3.下列化学用语表示错误的是 A.H,S分子的球棍模型： 一国 B.基态砷原子的价层电子轨道表示式写为 4 4p 违背了洪特规则 阳 C.激发态H原子的轨道表示式： Is 可表示原子、阳离子以及阴离子 4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用11、I2…表示，单位为kJ/ol).下列关 元素R的判断中一定正确的是 12 13 R 740 1500 7700 10500 ①R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素的 ④基态R原子的核外电子排布式为1s22s22p A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 5.下列说法中不正确的是 A.疏难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,说明分子极性：H20>C2H,OH>CS2 B.CCL,F,无同分异构体，说明其碳原子采取sp3杂化 C.凡是AB,型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键 D.由第IA族和第MA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共 价键的离子化合物 6.BF3与一定量的水形成晶体Q[(H0)2·BF,],Q在一定条件下可转化为R: F H,0…H-0-B-F 结晶 H F Q 晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及的是 ①离子键 ②共价键 ③配位键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力 A.①③ B.①④ C.②⑤ D.③⑥ 7.195K下，P,03在CHCL2中与臭氧反应生成P40s(结构如下图所示).下列说法正确的是 ( A.P401s属于超分子 B.CH2CL2属于分子晶体 C.P401s中含有氢键、共价键、配位键 于 D.O3是极性分子，在水中的溶解度高于在CCl4中的 ) 8.观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 物质 HCN SFe B2结构单元 结构模型示意图 备注 易溶于CS2 熔点：1873K A.HCN的结构式为H一C=N,分子中有两个σ键，两个π键 B.固态S。分子中S原子采用sp杂化 C.SF。是由极性键构成的极性分子，分子结构为正八面体形 D.单质硼属于共价晶体 9.茜草中的茜素与A13+、C2+生成的红色配合物X是最早使用的媒染染料之一.下列说法错误 的是 OH OH 热土 矾土 茜素 水溶性染料 配合物X A.A1与0形成配位键时，0提供孤电子对 B.配合物X所含的元素中属于s区的只有H C.配合物X中A13+的配位数为6 D.茜素分子间存在范德华力、氢键 10.下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据.下列说法正 确的是 ( A & D E 化合价 +1 -2 -1 -2 -1 +1 电负性 2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 原子半径/nm 0.037 0.102 0.099 0.073 0.071 0.154 A.F的单质、FA晶体中均含有金属阳离子，都属于离子晶体 B.A2D2、F,D2都是含有非极性键的离子化合物 C.氧化物对应水化物的酸性：B<C<E D.简单阴离子的还原性：E<C<B 11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所 示.下列说法正确的是 X Y A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 Z W Q B.原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) C.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 D.离子Y2-和Z+的核外电子数和电子层数都不相同 12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在 常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元 素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法不正确的是 A.元素A、B组成的化合物在常温下一定呈气态 B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C.工业上常用电解法制备元素C、D的单质 D.化合物AE与CE具有不同类型的化学键 13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其结构如下 图所示（小球大小表示原子半径相对大小），W、X位于不同周期，基态X原子中未成对电子 数为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y与Z紧邻.下列说法 正确的是 () A.简单离子半径：Z>X B.W、Y组成的化合物为离子化合物 C.Z的氢氧化物能与强酸反应，但不和强碱反应 D.上图为该物质的一个晶胞，一个晶胞含有2个W原子 14.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注.某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离 子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）.下列说法错误的是() OCI或Br ○c1 00 00 oMg或空位 ◆Li ◆Li 图1 图2 A.图1晶体密度为 72.5 Na x10-30 g/em B.图1中0原子的配位数为6 C.图2表示的化学式为LiMg0ClBr1-x D.Mg2+取代产生的空位有利于Li*传导 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(10分)现有八种物质：①干冰；②碳化硅；③氮化硼；④晶体疏；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶 体；⑦氯化铵；⑧氖.请用编号填写下列空白： (1)固态时属于共价晶体的是 (2)固态时属于分子晶体的是 (3)属于分子晶体，且分子为直线形的是 (4)由单原子分子构成的分子晶体是 (5)通过极性键形成的共价晶体是 16.（14分)元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，基态X原子L层中p轨 道电子数与s轨道电子数相同；基态Y原子2p轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化 物，其中一种红棕色氧化物可作涂料：W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层 都处于全充满状态.回答下列问题： (1)X位于元素周期表的第 周期第 族。 (2)Y的最高价氧化物对应的水化物中酸根离子的空间结构是 (3)基态Z+的核外电子排布式为 用铁氰化钾溶液检验Z+的离子方程式为 (4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的 化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 H,WCL,反应的化学方程式为 17.(18分)锰是钢的一种重要添加剂，支撑“中国天眼”FAST的角钢塔 架中就含有锰.回答下列问题： (1)Mn元素位于元素周期表的 区，基态Mn2+的价层电子排布式为 (2)第三电离能I3(Mn) L(Fe)(填“>”或“<”) (3)Fe(C0),的中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x= .已知 Fe(CO).常温下为液体，易溶于CCL4、苯等有机溶剂，据此判断Fe(C0).晶体属于 晶体 (4)Mn2+能形成配离子为/八面体的配合物MnCl·nNH,Mn2+位于八面体的中心.已知含 1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应可生成1 mol AgCl,则m= ,n= 该配合物中配离子的化学式为 (5)硫化锰是一种重要的半导体材料，其中α-MS具有稳定的岩盐矿结构，晶胞结构如下 图所示.若晶胞参数为αpm,N为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是 g/cm3 (列出计算式). ●→Mn 18.(16分)磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用.黑磷与石墨类似，也具有层状结构 脚 (如图1).为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料， 其单层结构俯视图如图2所示。 结合区 键长：0.2224nm 键长：0.2244nm 图2 回答下列问题： 些 (1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是 (填元素符号). (2)基态磷原子的价电子排布式为 (3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为 ,石墨区中C原子的杂化方式为 (4)氢化物PH,、CH4、NH的沸点由高到低的顺序为 (5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的是 (填字母). A.黑磷区中P一P的键能不完全相同 B.黑磷与石墨都属于混合型晶体 C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应 D.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力是范德华力 (6)贵金属磷化物，P(相对分子质量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如 笨 图3所示.已知晶胞参数为am,Va为阿伏加德罗常数的值，晶体中与P距离最近的Rh的 数目为 晶体的密度为 g/cm3(列出计算式) 图3 (参考答案见下期)高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 发理括 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修2）第38~40期(2026年4月) 第38期34版综合质量检测卷参考答案 8.B超分子具有自组装和分子识别的特性，因此可以利 一、选择题 用超分子分离某些分子，A正确；18-冠-6空穴只能适配大 1.BSiC属于共价晶体，只含有共价键，A错误；KCl属于 小与之匹配的碱金属离子，如K+,其适配上K+后形成的晶体 离子晶体，只含有离子键，C错误；Na属于金属晶体，只含有金 为离子晶体，B错误；由图二可知，该超分子是两个不同的分子 属键，D错误 通过氢键形成的分子聚集体，C正确；由图一可知，该超分子中 2.A共价晶体不一定都是单质，如共价晶体Si02、SiC等 K+周围形成6个配位键，其配位数为6，D正确。 是化合物，B错误；金属汞在常温下是液体，并非晶体，C错误； 9.B前四周期元素原子序数X<Y<Z<W,X和Y的基 分子晶体在常温下可能是固态，如白磷(P4)、L,等 态原子的2p能级上均有2个未成对电子，X、Y的电子排布分 3.B等离子体中也有电中性粒子，在通过电场时，运动 别为1s22s22p21s22s22p4,则X为C,Y为0；Z与Y同族，可知 方向不会发生改变，B错误， Z为S:W原子核内有29个质子，则W为Cu,据此分析解答 4.C5.A 由题图可知，W与Y形成的化合物晶胞中所含黑球数为4，白 6.B40gSiC的物质的量为1mol,1 mol SiC中含有4mol 球数为8×令+1=2，结合元素化合价可知，该化合物的化学 Si一C,故含Si一C的数目为4V,A错误；0.1 mol KHS0,晶体 式为Cu,0,A错误；X与Y形成的常见化合物有C02和C0,其 中含有0.1molK+,数目为0.1Na,C错误；1 mol NH3中含有3 空间结构均为直线形，B正确；H,0分子间存在氢键导致其沸 个σ键，1molS0}中含有4个σ键，配位键也属于σ键，故 点升高，故简单氢化物的沸点：H,0>H,S,C错误；Z的含氧化 1mol[Cu(NH,)4]S0,中共有(3×4+4+4)N,=20N,σ键，D 错误， 合物S02能用于漂白，但S0,、H,S0,等没有漂白性，D错误， 7.B由题意及晶体结构图可知，该晶体为共价晶体，A错 10.B石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨 误；在晶体中与X连接的Y原子的个数是3个，所以X的配位 道上的电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(C℉)，中 数是3，C错误；X形成3对共用电子对，则X可能为第ⅢA、 没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF),导 第VA元素；Y形成4对共用电子对，说明Y原子最外层有 电性减弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C一F键长极短， 4个电子，达到最外层8个电子的稳定结构需4个电子，则Y 键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确；同周 位于元素周期表第NA族，D错误. 期主族元素随原子序数递增，原子半径逐渐减小，因此(C℉)， 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 中C一C的键长比C一F的键长长，C错误；由题图知，(CF),(-1)×6-(+2)-(+3)=+1,该晶体为离子晶体，化学式 中每个碳原子形成3个C一C、1个C一F,其中每个C一C被2为MFe,(CN)6,A正确，C错误；CN中N原子的电负性大于C 个碳原子共用，则1ol(CF),中含有2.5xmol共价单键，D原子的，对电子的吸引能力更大，更难提供电子对形成配位键， 错误 则CN中C原子提供孤电子对，B正确；由阴离子的晶胞结构 11,C根据“均摊法”，该晶胞中Ca位于顶点，个数为8× 可知，位于顶点的Fe2+与位于棱心的CN的距离最近，Fe2+被 名1，Y位于体心，个数为1，H位于面上，个数为24×子 8个晶胞共有，将棱边延长，被3条棱共有，每条棱有2个CN 距离相等且最近，则每个Fe2+距离最近且相等的CN~有3× 12,故该超导体的化学式为CaYH12,A正确；由晶胞结构可知， 6=6个，D正确 该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个，B正确；该晶胞的 14.C图1中K+位于顶点，F位于面心，由晶胞结构可 密度n-号-gmL aN -g/cm,C 知，K+周围紧邻且距离相等的F有12个，A错误；图1晶胞若 错误；由晶胞结构可知，相邻H原子之间最短距离为面对角线 以F作为晶胞的顶点，则Mg2+位于晶胞的棱心，B错误；图2 的好为m,D正确 中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个K只能被2个 12.C根据“均摊法”，晶胞中Se原子位于顶点和面心， Ew“取代，有两个空位，含K的个数为8x令=1个，含Eu2 个数为8×日+6×号=4，N血原子位于体内，个数为4，该化 的个数为2×子=0.5个，含Mg的个数为2个，含F的个数 合物的化学式可表示为MnSe,A错误；根据晶胞结构可知，与 为10x7+1=6个，N(K~):(Bm2)N(Mg:NF)= Se原子距离最近的Mn原子有4个，B错误：B点位于晶胞内 2:1:4:12,因此图2所表示物质的化学式为K2 EuMgF2,C正 部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则B点位于左后上方 确；由晶胞结构及C项可知，该晶胞的总质量m为 的小立方体的体心，根据A点原子的坐标参数可知，B点原子 (39+152×0.5+24×2+19×6) 277 的坐标参数为（子，子子）.C正确：每个品胞中含有4个s04 N、 8=N8,晶胞的体积V为 (a×10-7cm)2×(2b×10-7cm)=2a2b×10-21cm3,因此该晶 个Mn,故该晶胞质量为代g,晶胞体积为(a×10)cm,故 277 少8 2.77×10 该晶休酱度p=受ax10Xm,D结误 4M 体的密度p==2a6×10acm=2a2bN, m -g/cm',D 错误。 13,C由阴离子的晶胞结构可知，晶胞中Fe2+的个数为 二、非选择题 4×令=分，的个数为4×日=分，CN的个数为12x日 1 15.(1)共价键（或σ键） =3,N(Fe2+):N(Fe3+):N(CN)=1:1:6,则阴离子为 (2)4正四面体形共价 [Fe2(CN)6]ˉ，由化合价代数和为0可知，M的化合价为0- (3)C=0的键能大于2倍的C一0的键能，Si=0的键能 -2 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 小于2倍的Si一0的键能，所以Si和0成单键，而C和0以双 解析：(4)此晶胞内3个Co原子位于体内，故Co原子的个 键形成稳定分子 数是3：0原子有12个位于顶点，2个位于面心，故0原子的个 16.(1)77 数为12× 1 6 +2×2=3,xy=11 (2)C<0<N (5)该晶胞的质量m为59+6)×3g,该晶胞的体积V (3)4正四面体形、V形 NA (4)NaF与MgF2为离子晶体，SiF,为分子晶体，故SiF4的 为3 2 abW,×101cm,故该晶体的密度p=V 熔点最低；Mg2+的半径比Na+的半径小，所带电荷数多，离子 225 g/cm. 键强度大，故MgF2的熔点比NaF的高 3542.6Nx10 (5)C2++2NH,·H,0=Cu(OH)2↓+2NH,Cu(OH)2+ 18.(1)S(或硫)6 4NH,·H20=[Cu(NH)4]2++20H+4H20 (2)sp 解析：X的一种单质是自然界中硬度最大的物质，该物质 (3)Cu,0,Cu,S都为离子晶体，但离子半径：02-<S2-,离 是金刚石，故X应为C元素；乙的L层上有2个未成对电子，即 子键的强度：Cu,0>Cu,S,故Cu,0的熔点比Cu2S的高 核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p,X、Y、Z原子序数依次 (4)①4 增大，所以Z为O元素，Y为N元素；Q原子s能级与p能级电 ②图2所示结构单元不能采用“无隙并置”在晶体中重复 子数相等，则Q的核外电子排布为1s22s22p或1s22s22p3s2, 出现 Q的原子序数比Z的大，故Q的核外电子排布为1s22s22p3s2, 3 3368 4.30N -×1010 即Q为Mg元素；由题中G可以形成氟化物且原子序数介于O 解析：(3)Cu20、Cu2S都为离子晶体，离子半径：02-< 元素和Mg元素之间可知，G为Na元素；R单质是制造各种计 s2-,离子键的强度：Cu,0>C2S,故Cu20的熔点比Cu,S 算机、微电子产品的核心材料，R为S元素；T位于元素周期表 的高 的s区，原子中只有一个未成对电子，则其价层电子排布为 (4)①由图1，根据“均摊法”，每个CuFeS2晶胞中含有的 3d4s',故T为Cu,据此分析解题 .1.(6T 3d Cu原子个数为4×+6×分=4 1 ②图2所示结构单元不能采用“无隙并置”在晶体中重复 (2)6N 出现，故图2所示结构单元不能作为CuFS2的晶胞， (3)-1sp3 四面体 Ⅱ.(4)1：1 ③1个晶胞中含4个“CuFeS,.”,1个晶胞的质量为4×184g Ng, 225 4×184 (5) 35a2.b:N4×10-4 1个晶胞的体积为 NA .30g/cm :4×184cm,则2a× =4.30N 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 4×184 3368 3368 的结构式可知，A+的配位数为6，C正确；茜素为分子晶体，故 100cm=430xem,解得a=√4.30Nem-V4.30N 存在范德华力，茜素中含有一OH,存在分子间氢键，D正确 ×10opm. 10.DB、D的化合价都是-2，应该位于第MA族，B的 第39期阶段测试卷（二）参考答案 原子半径大于D的，则B为S元素、D为O元素；A、F的化合 一、选择题 价都是+1价，应该位于第IA族，A的原子半径小于0的，则 1.D2.C3.C4.B A为H元素，F的原子半径大于S的，则F为Na元素；C、E的 5.CAB型的共价化合物，其中心原子A可能采用sp 化合价都是-1价，应该位于第ⅦA族，C的原子半径大于E 杂化也可能采用sp杂化，如S0,中中心原子S原子采用sp 的，则C为C1元素、E为F元素.综合以上分析，A为H,B为 杂化，故C错误. S,C为Cl,D为O,E为F,F为Na,以此分析解答 6.B 11.A由元素在元素周期表中相对位置可知，X为N元 7.B超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相 i 素，Y为0元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，据此 互作用形成的分子聚集体，P,O1s不是超分子，A错误；CH,C2 分析解答.元素X(N)的最高正价为+5价，元素Z(AI)的最高 是由CH2C2分子构成的晶体，属于分子晶体，B正确；由P,Os 正价为+3价，两者最高正化合价之和的数值等于8，A正确； 的结构可知，该分子中不含氢键，也没有配位键，C错误：CC 根据原子核外电子层数越多，原子半径越大；同周期元素原子 为非极性分子，0，为极性分子，H0为极性分子，但由于臭氧 半径从左到右逐渐减小，可知原子半径大小：r(Z)>r(W)> 的极性非常微弱，其在CCL中的溶解度高于在水中的溶解度， r(Q)>r(X)>r(Y),B错误；同周期从左至右元素非金属性逐 D错误。 渐增强，可知非金属性：Q>W,则最高价氧化物对应水化物的 8.C由HCN的比例模型可以看出其分子中有1个碳原 酸性：Q>W,C错误；Y2为02，其核外电子数为10，有2个电 子1个氮原子和1个氢原子，原子半径：C>N>H,所以该比 子层；Z+为A1+,核外电子数为10，有2个电子层，二者的核 例模型中最左端的是H原子，中间的是C原子，最右边的是N 外电子数和电子层数都相同，D错误 原子，其结构式为H一C=N,分子中有两个σ键，两个π键，A 12.A由题意知A为H,B为C,C为Na,D为Al,E为Cl. 正确；由表中图可知，S。分子是环形分子，每个S与两个S原子 C、H元素形成的化合物在常温下可能呈气态(4个碳以下)，可 相连，S原子最外层有6个电子，形成2个孤电子对，每个S有 能呈液态(5~16个碳)，也可能呈固态(17个碳以上)，A 4个价层电子对，采用sp3杂化，B正确；SF。空间结构对称，为 错误。 非极性分子，分子结构为正八面体形，C错误；由图可知，B12结 13.B由题意可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序 构单元为空间网状结构，熔点较高，为共价晶体，D正确， 数依次增大，X能形成2个共价键，且基态X原子中未成对电 9.BA1与0形成配位键时，0提供孤电子对，A1提供空 子数为2，则X是0元素；W、X位于不同周期，且W形成1个 轨道，A正确；属于s区的元素有H和C,B错误；由配合物X:共价键，则W是H元素；Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子 4 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 半径在同周期中最小，则Z为Al元素；Y与Z紧邻，Y是Mg元 (4)⑧ 素：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离 (5)②③6 子半径：O>A3+,A错误；H、Mg可以形成离子化合物 16.(1)二VA MgH2,B正确；A1(OH),是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能 (2)平面三角形 与碱反应，C错误；图示为H、O、Mg、A1四种元素可组成的一种 (3)1s22s22p63s23p3d或[Ar]3d 3Fe2++ 分子簇，不是晶胞，D错误。 2[Fe(CN)s]3-=Fe,[Fe(CN)6]2 (4)CuCl CuCl +2HCI()=H,CuCl 14.C根据"均摊法“，图1的晶胞中含山：8×}+1=3， 解析：前四周期元素X、Y、乙、W,原子序数依次增大，基态 含0：2×行=1，含：4×=1,1个晶胞的质量为 X原子L层中P轨道电子数与s轨道电子数相同，即电子排布 3×7+16+35.572.5 2g,晶胞的体积为(a×10-10cm)3= 式为：1s22s22p,则X为C元素；基态Y原子2p轨道上有3个 g= N 未成对的电子，即电子排布式为：1s22s22p3,则Y为N元素；Z 72.5 。×10”cm,则该晶体的密度p==ax10”cm9 m 有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料，则Z为F元 素；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于 N,a×100多cm,A正确：以图1晶胞中底面面心处0为研 72.5 全充满状态，即电子排布式为：1s22s22p3s23p3d4s,则W为 究对象，0位于面心，与0距离最近且相等的i有6个，分别 Cu元素.据此解答 位于底面的4个棱上、上下两个晶胞的体心，即0原子的配位 17.(1)d3d 数为6，B正确；图2中，Mg或空位取代了棱上的Li,根据电荷 (2)> 守恒，则8个棱上位置的Li有4个被Mg取代，4个被空位取 (3)5分子 代，故图2品胞中i的个数为1，g的个数为4×子=1,0的 (4)2[Mn(NH),Cl]+ 4×87 (5) 个数为2×7=1，d或B:的个数为4×4=1，图2表示的化 N4×(ax10-o) 解析：(5)根据“均摊法”，a-MnS晶胞中Mn原子个数为 学式为LiMgOCl,Br1-,C错误；根据“进行镁离子取代及卤素共 8×日+6×=4,5原子个数为12x4+1=4,1个晶胞的质 掺杂后，可获得高性能固体电解质材料”可知，Mg2+取代产生 的空位有利于Li的传导，D正确. 量为4x87 N。名，晶胞体积为apm=(a×100)'cm,则晶胞密 二、非选择题 4×87 NA 度p=V=(ax10-0)38/cm3s、 4×87 15.(1)②③⑥ V×(ax10-0)8/cm3. (2)①④⑧ 18.(1)Li(2)3s23p3 (3)① (3)sp sp2 5 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 (4)NH>PH>CH 237×4 N、 g 237×4 的密度为 (5)ABC (ax10)cm(ax1)N/em' 237×4 第40期3、4版综合质量检测卷参考答案 (6)8 (a×10-7)'N 一、选择题 解析：(1)元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素中 1.A2.A3.D4.B L的非金属性最弱，所以电负性最小 5.CA、B、D分子中均只含有1个手性碳原子，如图 (2)P为15号元素，基态P原子的价层电子排布式为 CI CH2-CHO 3s23p CH,一CH一C=C一CH,一CH,(A项)、HC-Br (B CI (3)黑磷晶体中六元环不是平面结构，P原子形成3个 P一P,有1个孤电子对，价层电子对数为4，故P原子采取sp OH CHCI 杂化；石墨中C原子的杂化方式为sp2 项)、HC一C ○(D项) (4)NH分子间存在氢键，沸点最高，PH,的相对分子质量 CH, 大于CH4,PH,分子间作用力较大，所以PH,的沸点较高，则沸 6.D乙烯具有催熟作用，“气”是指乙烯：湖泊池沼中腐 点由高到低的顺序为NH>PH>CH, 烂的植物发酵会产生甲烷气体，甲烷能够燃烧，故“火”是指甲 (5)根据题图1可知，黑磷区中P一P的键长不完全相等， 烷据此解答。 所以键能不完全相同，A正确；黑磷与石墨每一层原子之间均 7.C碱金属元素的价层电子数相等均为1，但i的半径 由共价键结合，层与层之间均由范德华力结合，所以二者均为 在碱金属中最小，形成的金属键最强，故其熔点最高，C错误， 混合型晶体，B正确；石墨与黑磷制备该复合材料的过程中， 8.B由题图结构可知，该分子中的C原子均形成3个σ P一P和C一C断裂，形成P一C,发生了化学反应，C正确：复合 键，没有孤电子对，杂化方式只有sp2杂化，B错误。 材料单层中，P原子与C原子之间的作用力为共价键，D错误. 9.A配合物[Fe(NO)(H0)n]S04的中心离子的最外层 (6)由题图3可知，黑球在立方晶胞内部，一个晶胞中有8 电子数与配体提供的电子总数之和为26，因为中心离子F2+ 个黑球，灰球在顶角和面心，一个晶胞中灰球的数目为6×2 的最外层有14个电子(3s23p3),配体为N0和H20,每个配 体只提供一对电子，因此，14+2+2n=26,所以n=5.由分析 4,该品体的化学式为R,P,所以黑球表 可知，该配合物的化学式为[Fe(NO)(H,0),]S04,A正确；该 子，灰球表示P原子，以上底面面心处P原子为研究对象，该 配合物所含的非金属元素中，H元素位于元素周期表s区，N、 晶胞中有4个Rh原子距离其最近，上方晶胞中还有4个h原 0、S三种元素均位于p区，B错误；[Fe(NO)(H0),]SO4属于 子距离其最近，所以晶体中与P距离最近的R贴的数目为8；晶 配合物，其内界[Fe(N0)(H,0),]2+较稳定，不与Ba(OH)2发 胞的体积为(a×10-7)3cm,晶胞的质量为237×4 N g,所以晶体 生反应，但是其外界中的硫酸根离子可以与Ba(OH)2反应，因 6 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 此，1mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应只能生成1mol:子有4个，S原子的配位数是4，A错误；由A原子的分数坐标 硫酸钡沉淀，C错误；该配合物中阳离子为 为(0,0,0)，结合投影图可知，晶胞中B原子位于“左上方”的 [Fe(N0)(H,0),]2+,中心离子的配位数为6，但由于有两种 小四面体的体心，故其分数坐标为（号，子），B结误：由品 不同的配体，因此其空间结构不可能是正八面体结构，D错误。 胞结构图可知，S原子位于体内，含S原子个数为4，Hg原子位 10.AX、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q原子最外层 于8个顶点和6个面心，Hg原子数=6×号+8×日=4，故该 只有一个电子，为第IA族元素；Y原子最外层有4个电子，位 于第VA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，P原子 体的雀度p:片 g/cm3=932x10 -g/cm', a3N、 最外层有6个电子，位于第IA族，在这五种元素中，Q元素原 C正确；相邻两个Hg的最短距离为面对角线的一半，为 子半径最大，为Na元素，X元素原子半径最小，为H元素；Y元 2 anm,D错误 素和Z元素的原子半径接近，P元素原子半径大于Y且最外层 14.B该晶体是由Mg2+、A13+与02通过离子键形成的 电子数大于Y,所以Y是C元素，Z是N元素，P为S元素.据 离子晶体，A正确；由题给晶胞结构可知，1个A型小品格中有 此分析解答。 4个Mg2+在顶角，1个Mg2+在体心，则1个A型小晶格中 11.CW、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，由图 中结构可知，Z形成1个共价键，Z原子的核外电子排布为1s, M”的个数为：1+4×令=多，1个B型小晶格中有4个 则Z为H元素，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可 Mg在顶角，1个B型小品格中M:的个数为：4×令=)， 以形成4个单键，则W位于第ⅡA族，X位于第MA族；W、X 则该晶胞中Ng“的个数为：弓×4+了×4=8：1个A型小晶 对应的简单离子的核外电子排布相同，基态X原子核外有两 格和1个B型小晶格中均含有4个02，则该晶胞中02的个 个单电子，故其核外电子排布式为1s22s22p,则X为0元素 数为4×8=32,1个B型小晶格中含有4个A+,则该晶胞中 W为Mg元素；WY、Z的最外层电子数之和等于X的最外层 A1+的个数为4×4=16，该晶体的化学式为MgA山204，B错误； 电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周 由A型小晶格结构可知，每个Mg2+与4个02紧邻，其配位数 期，则Y为B元素；据此分析解答 为4，C正确：两个Mg+之间的最短距离是A型小晶格结构中 12.D容易推出A、BC、D分别为H、C、N、0.第三周期元 体心Mg2+与顶角Mg2+之间的距离，即为A型小晶格结构体对 素原子半径最小的是C1,可判断出E为氯元素.化合物丁为 HCl,不具有漂白性，A错误；原子半径的大小关系为A<D< 角线的2，A型小晶格的边长为号m,其体对角线长为 C<B,B错误：甲是C,H,丙是H,O,,二者均含极性键和非极 5 2apm,则两个Mg之间的最短距离是apm,D正确 性键，但C2H,为非极性分子，H,O2为极性分子，C错误；A、C、 二、非选择题 D三种元素可形成HNO,具有强酸性，D正确 2s 15.(1) 2p 13.C由晶胞结构图可知，S原子周围距离最近的Hg原 何1Nt↑ > 高中化学人教（选择性必修2）第38~40期 F、 :1号0原子具有中心对称位置上的0原子的分数坐标为 (2)H H. (0.3333,0.6667,0.8923),1号0原子与2号0原子的z轴 (3)F-N=N-F 坐标相差0.5，则2号0原子的分数坐标为(0.3333,0.6667， (4)对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成 0.6077) 分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分 18.(1)3 子之间的作用力更强 NC CN 2 (5)Be(或铍)7D>C>A>B (2)C Zn NC CN 16.(1)3d0正四面体形 (3)共价2：3制炸药 (2)Ne (4)158,5 (3)NaOH C>Cu>S>N2 Nab (4)①sp2、5p3②8NA 解析：(2)高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键和三 (5)5As20,+4Mn0:+9H20+12H*=10HAs04+4Mn2+ 个氮原子结合并形成空间网状结构，属于共价晶体；因为晶体 17.(1)4d5s第五周期第MB族 中每个氮原子都通过三个单键与三个氮原子结合，则每个氮原 (2)分子 子平均形成1.5个N一N,故氮原子数与N一N数之比为2：3； (3)①4 由键能数据分析可知，高聚氮爆炸后生成氮气放出大量的热， ②配位键、共价键 还能瞬间生成大量的气体，则可能潜在的用途为制炸药 (4)8 1.08×1023 (4)灰硒的晶胞为六方晶胞，S原子位于面心与顶点，从晶 aN (5)(0.3333,0.6667,0.6077) 胞的循视图可知晶胞中如原子数目为6×分+12×3× 69, 解析：(4)根据NaAlH4的晶胞结构，以体心的AIH为研 夏xG×6x6mn-号E 体积V=( 9×79 一g/cm xx6xbxM 究对象，可以看出与AIH,距离最近且相等的Na有8个，由 NaAH,的晶胞结枸可知，品胞中含a'的个数为6×子+4× 1583 a2bN g/cm". 子=4，AH:的个致为8×令+4×宁+1=4，一个品胞的质 216 量为4×54冬=6g,晶胞的体积为2anm=2a×10-21cm,所} 以NaAlH,晶体的密度为 x2ax10a8g/cm2=1.08x102 216 a水&/cm (5)已知该晶胞含对称中心，根据对称关系，0.6667+ 0.3333=1,0.3333+0.6667=1,0.1077+0.8923=1,则与 -8