精品解析：2026年江苏苏州市常熟市九年级适应性调研考试化学试题

初三适应性调研 化 学 (满分100分，时间100分钟) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ni-59 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是 A. 龟甲 B. 铜鼎 C. 竹简 D. 石刻 2. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氧气 3. 下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A. 酿造米酒 B. 雕刻玉石 C. 冶炼青铜 D. 烧制陶瓷 4. 下列安全图标中 ，表示“禁止带火种”的是 A. B. C. D. 5. 锌肥能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是 A. KCl B. (NH4)2SO4 C. ZnSO4 D. Ca3(PO4)2 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 钙离子： Ca+2 B. 2个氯原子： Cl2 C. 氯化镁： MgCl D. 硅元素： Si 7. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 阅读下列材料，回答下列小题： 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的 CO2和 H2O 转化为葡萄糖(化学式为C6H12O6)，同时生成O2。我国科学家已经在实验室实现由CO2到淀粉[化学式为[(C6H10O5)n]的人工合成。 8. 马拉松比赛中会设置多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是 A. NaCl B. C6H12O6 C. CO2 D. H2O 9. H2O属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 10. 下列说法正确的是 A. CO₂和葡萄糖都属于有机化合物 B. 光合作用时释放能量 C. 仅用CO2为原料可以人工合成淀粉 D. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 11. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 洁厕灵： pH=2 B. 蔗糖水： pH=7 C. 肥皂水： pH=10.2 D. 油污净： pH=11.2 12. 某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 13. 镱(yi)是稀土元素的一种，在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镱属于非金属元素 B. 镱的元素符号为 yb C. 镱原子的核外电子数为70 D. 镱原子的质量为173.0g 14. 亮氨酸是人体必需的一种氨基酸，促进肌肉生长。下列说法不正确的是 A. 亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 亮氨酸中氢元素的质量分数最小 C. 亮氨酸分子中碳、氢原子个数比为6：13 D. 亮氨酸分子中含有氧分子 15. 物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 液氧具有助燃性，可作火箭发射的燃料 B. 浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C. 熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 D. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 16. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，将50gNaCl放入100g水中，所得溶液质量为150g C. 20℃时， NaCl溶解度比 Na2CO3大 D. 采用蒸发结晶的方法可除去 Na2CO3中混有的少量 NaCl 17. 鉴别下列各组物质的方法不正确的是 A. 食醋和食盐水：闻气味 B. 氧化铜粉末和二氧化锰粉末：观察颜色 C. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解测温度 D. 黄铜和黄金：灼烧 18. 按图示装置进行燃烧条件的探究(已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃)，下列说法不正确的是 A. 对比两处白磷的不同现象，可说明燃烧需要达到可燃物的着火点 B. 实验中可以观察到红磷和热水中的白磷均不燃烧 C. 使用气球可防止生成的五氧化二磷逸出污染环境 D. 通过该实验推测：白磷在实验室里可保存在水中 19. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A. B. C. D. 20. 探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②③探究H2O2溶液浓度的影响 C. ②④探究反应温度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响 非选择题(共 60分) 21. “幸福苏州”的“密码”，源自苏州的高质量发展、高科技创新、高品质生活和高效能治理。 （1）食在苏州。香椿炒鸡蛋是一道营养丰富的春季时令菜。香椿中富含膳食纤维、钙、钾等，但储存过程中可能产生少量有毒的亚硝酸钠(NaNO2)，需焯水后烹饪。 ①鸡蛋所含的主要营养物质是___________(填字母)。 A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 ②香椿中含有的“钙、钾”指的是___________(填“原子”或“元素”) ③NaNO2中N的化合价为___________。 （2）住在苏州。“小桥流水”“粉墙黛瓦”是苏州的建筑特色。 ①苏州自来水主要来自于太湖水，生产自来水的部分处理过程如图，下列说法中正确的有___________(填字母)。 A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．经过处理获得的自来水是纯净物 ②“粉墙”是将石灰浆(主要成分是氢氧化钙)涂抹到墙上，形成碳酸钙，该反应的化学方程式为___________。 （3）行在苏州。平均每1.5到2分钟就有一列高铁动车组在苏州某个车站出发或到达。列车车体使用铝合金，铝制品耐腐蚀性好，原因是___________。 （4）创在苏州。苏州拥有国内首个零碳智慧物流园，采用风电、光伏等绿色电力，确保园区用电100%为可再生能源。其中风力电机组实现的能量转化形式为___________。 22. 在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。 1.实验室制氧 （1）在加热条件下，MnO2能催化KClO3分解得到O2和KCl，写出该反应的化学方程式___________。 （2）①题图1标为X的仪器名称是___________。 ②收集干燥氧气应选取的收集装置为______(选填字母)。 （3）①实验结束时，下列两步操作中先进行的是______(填字母)。 a．移走并熄灭酒精灯 b．断开仪器X与洗气瓶之间的连接 ②从剩余固体中回收二氧化锰有下列操作步骤，正确的操作顺序是______(填字母)。 a.过滤 b.洗涤 c.溶解 d.干燥 Ⅱ.过碳酸钠制氧 （4）某家用制氧机利用两种化学试剂[过碳酸钠和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如题图2所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步： ; 第二步：___________。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下列___________(填字母)装置类似。 Ⅲ.氧烛制氧 （5）氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使 NaClO3分解。已知： ①NaClO3的理论产氧率 为___________(结果精确至0.1%)。 ②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是___________。 23. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。但铁易生锈，回收利用废铁制品对综合利用金属资源有重要意义。 I．铁的冶炼及利用 （1）我国在春秋晚期就已掌握使用竖式炼铁炉冶炼生铁的技术，其原理是在高温下，铁矿石(含氧化铁)与炉内木炭生成的CO反应，生成铁单质和CO2，写出该反应的化学方程式___________。 （2）①铁锅用于炒菜是因为其具有良好的___________(填物理性质)。 ②非遗打铁花的本质：高温熔融的铁水，被抛洒到空气中，与氧气剧烈反应燃烧，火花四溅。写出该反应化学方程式___________。 （3）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的 NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应，化学方程式为___________。 ②NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是___________。 Ⅱ.铁的锈蚀及防腐 （4）①某同学设计实验探究铁锈蚀产生铁锈 的条件(如下图所示)，图中铁片上最不易产生铁锈的是___________(填序号)。 ②表面生锈的铁制品可用稀盐酸浸泡后再用水冲洗以除去铁锈，若长时间浸泡酸洗，得到的废水中含有的金属阳离子有___________(填符号)。 ③虽然生锈的铁制品可回收，但仍需防止铁制品生锈，可采取的方法有___________。 24. 利用镍铜矿烧渣(含 NiO和少量CuO及难溶性杂质)制备磁性材料 的流程如下。 已知：①相同条件下，碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液更强。 ②烧渣中，杂质不与稀酸反应。 （1）酸浸时，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. NiO、CuO与稀硫酸反应属于复分解反应 B. 反应前后元素化合价不变 C. 反应后所得溶液的溶质为和CuSO4 （2）除铜时，利用的是 Ni的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。 （3）“沉镍”时将 溶液换为 溶液会导致产物中杂质增多，其原因是___________。 （4）NiCO3焙烧制 的原理是 。238gNiCO3按该式完全反应，计算理论能生成 的质量(写出计算过程)。 25. 阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。通过太阳能等可再生能源发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫做绿氢。通过化石燃料燃烧产生氢气，生产过程中会有二氧化碳的排放，叫做灰氢；利用天然气制氢，在产生温室气体的同时，会使用碳捕捉、碳封存等技术，从而实现低碳排放生产，叫做蓝氢。 目前储氢技术有：物理储氢，如用高压将氢气压缩储存在储氢钢瓶中；化学储氢，如利用物质与H2反应生成储氢材料如氢化镁( 进行储氢，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。 （1）实验室利用太阳能电池进行电解水制氢。 ①写出电解水的化学反应方程式___________。 ②该方法制得氢气的种类为___________(填“绿氢”或“灰氢”或“蓝氢”)。 （2）题图1是甲烷(CH4)和水蒸气在高温、催化剂作用下制氢的微观示意图 ①参加反应的H2O和CH4的分子个数比___________，该反应前后不变的微观粒子是___________(用符号表示)。 ②CO2大量排放易导致的环境问题是___________。 （3）为实现低碳制氢，需结合碳捕集和封存技术，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如题图2所示。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是___________。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：___________、 （4）物理储氢时，氢气被压缩储存的过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。 （5）MgH2一种释氢原理如题图3所示。 ①写出 MgH2释氢的反应方程式___________。 ②释氢时开始速率较快，后逐渐减慢，原因是___________。 (已知：室温时，溶解度为 26. 丙酸钙，可表示为Ca（CH3CH2COO）2，是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。实验小组对丙酸钙的制备、性质和防霉效果展开系列探究。 I．丙酸钙的制备 查阅资料发现可用牡蛎壳(含CaCO3及少量杂质，杂质不溶于水、不溶于酸)为原料通过以下步骤制取丙酸钙。 （1）制浆时，牡蛎壳粉碎后加水所得的浆液属于___________(填“溶液”或“悬浊液”或“乳浊液”) （2）调pH时，氢氧化钙与丙酸CH3CH2COOH反应生成丙酸钙和水，写出该反应方程式___________。 Ⅱ.探究丙酸钙的性质 已知：①丙酸钙为白色固体，易溶于水，与盐酸反应不产生气体。 ②无水 CuSO4固体为白色，遇水变蓝。 用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下。 实验 装置 现象 a b 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 （3）①丙酸钙受热会产生水，实验a支持该结论的现象是___________。 ②根据实验b的现象，可得出的结论是________。 Ⅲ.探究丙酸钙防霉的效果 分别按下面①-⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下表： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 x 5 酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第 3天 第4 天 第5天 第6天 （4）设计第1组实验的目的是___________。 （5）第2组实验⑦中x为___________。 （6）对比第1组、第2组实验可得到的结论是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三适应性调研 化 学 (满分100分，时间100分钟) 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ni-59 选择题(共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是 A. 龟甲 B. 铜鼎 C. 竹简 D. 石刻 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属和合金； 【详解】A.金属材料包括纯金属和合金，龟甲主要成分含胶质、脂肪即钙盐等，不属于金属材料，故A错误； B.青铜器为合金，属于金属材料，故B正确； C.竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，故C错误； D.石刻材料主要包括花岗岩、大理石、青石、汉白玉等天然石材，不属于金属材料，故D错误。 故选：B。 2. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】地球表面大气中氮气含量最高（约占78%），且化学性质稳定，不活泼；空间站人造空气与地球大气相似，因此含量最多且性质不活泼的气体为氮气。 故选A。 3. 下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A. 酿造米酒 B. 雕刻玉石 C. 冶炼青铜 D. 烧制陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酿造米酒是酵母菌发酵将糖转化为酒精和二氧化碳，生成新物质，属化学变化。 B. 雕刻玉石，通过切割、打磨改变形状，未生成新物质，属物理变化。 C. 冶炼青铜，矿石经高温还原反应生成金属单质，生成新物质，属化学变化。 D. 烧制陶瓷，粘土高温下结构改变，生成硅酸盐等新物质，属化学变化。 故选B。 4. 下列安全图标中 ，表示“禁止带火种”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是禁止烟火，A选项不正确，不符合题意； B、图中所示标志是燃放鞭炮，B选项不正确，不符合题意； C、图中所示标志是禁止带火种，C选项正确，符合题意； D、图中所示标志是禁止吸烟，D选项不正确，不符合题意。故选C。 5. 锌肥能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是 A. KCl B. (NH4)2SO4 C. ZnSO4 D. Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A. KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； B. (NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； C. ZnSO4中含有锌元素，属于锌肥，符合题意； D. Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 钙离子： Ca+2 B. 2个氯原子： Cl2 C. 氯化镁： MgCl D. 硅元素： Si 【答案】D 【解析】 【详解】A. 离子符号需将电荷数标在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，钙离子正确写法为，该选项错误。 B. 表示多个原子时应在元素符号前加对应数字，2个氯原子正确写法为，表示1个氯分子，该选项错误。 C. 氯化镁中镁为+2价、氯为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为，该选项错误。 D. 硅元素的元素符号为，书写正确。 7. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】蒸发滤液的操作需用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台。 【详解】A. 该仪器为量筒，用途是量取一定体积的液体，蒸发操作无需使用，符合题意； B. 该仪器为酒精灯，用于蒸发时加热，需使用，不符合题意； C. 该仪器为玻璃棒，蒸发时用于搅拌，防止液体局部过热发生飞溅，需使用，不符合题意； D. 该仪器为蒸发皿，是蒸发操作的盛装容器，需使用，不符合题意。 阅读下列材料，回答下列小题： 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的 CO2和 H2O 转化为葡萄糖(化学式为C6H12O6)，同时生成O2。我国科学家已经在实验室实现由CO2到淀粉[化学式为[(C6H10O5)n]的人工合成。 8. 马拉松比赛中会设置多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是 A. NaCl B. C6H12O6 C. CO2 D. H2O 9. H2O属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】8. B 9. D 【解析】 【8题详解】 A. NaCl属于无机盐，不能为人体提供能量，错误； B. C6H12O6是葡萄糖，属于糖类，是人体主要的供能物质，正确； C. CO2不能为人体提供能量，错误； D. H2O不能为人体提供能量，错误； 【9题详解】 氧化物的定义为：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。H2O由H、O两种元素组成，符合氧化物的特征；其不符合酸、碱、盐的组成特点。 10. 下列说法正确的是 A. CO₂和葡萄糖都属于有机化合物 B. 光合作用时释放能量 C. 仅用CO2为原料可以人工合成淀粉 D. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 【答案】D 【解析】 【详解】A、 有机化合物是含碳化合物，但CO2、碳酸盐等属于无机化合物，错误。 B、 光合作用是吸收光能，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，储存能量，并非释放能量，错误。 C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，淀粉含C、H、O三种元素，CO2仅含C、O元素，缺少H元素，无法仅用CO2合成淀粉，错误。 D、人工合成淀粉需要消耗CO2，可减少大气中CO2含量，有助于实现碳中和，正确。 11. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 洁厕灵： pH=2 B. 蔗糖水： pH=7 C. 肥皂水： pH=10.2 D. 油污净： pH=11.2 【答案】A 【解析】 【分析】紫色石蕊试液的变色规律为：遇酸性溶液（pH<7）变红，遇中性溶液（pH=7）不变色，遇碱性溶液（pH>7）变蓝。 【详解】A. 洁厕灵pH=2<7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意； B. 蔗糖水pH=7，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； C. 肥皂水pH=10.2>7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意； D. 油污净pH=11.2>7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意。 12. 某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作正确； B、量取所需要的水用量筒，视线要与凹液面最低处保持水平，故图示操作正确； C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，用潮湿的pH 试纸，稀释了待测氢氧化钠溶液，则使溶液的碱性减弱，测定结果不准确，故图示操作不正确。 故选D。 13. 镱(yi)是稀土元素的一种，在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镱属于非金属元素 B. 镱的元素符号为 yb C. 镱原子的核外电子数为70 D. 镱原子的质量为173.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A. 镱的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B. 元素符号书写需遵循“一大二小”规则，镱的元素符号为Yb，说法错误； C. 原子中，原子序数=核外电子数，镱的原子序数为70，因此其核外电子数为70，说法正确； D. 元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，常省略不写，不是g，说法错误； 14. 亮氨酸是人体必需的一种氨基酸，促进肌肉生长。下列说法不正确的是 A. 亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 亮氨酸中氢元素的质量分数最小 C. 亮氨酸分子中碳、氢原子个数比为6：13 D. 亮氨酸分子中含有氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、 由亮氨酸的化学式可知，其由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确。 B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氢元素质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，说法正确。 C、1个亮氨酸分子含6个碳原子、13个氢原子，因此碳、氢原子个数比为，说法正确。 D、分子由原子构成，亮氨酸分子中含有氧原子，不含氧分子（氧分子是构成氧气的微粒），说法错误。 15. 物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 液氧具有助燃性，可作火箭发射的燃料 B. 浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C. 熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 D. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 液氧具有助燃性，不具有可燃性，不能作火箭发射的燃料，故错误。 B. 浓硫酸有吸水性，但具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故错误。 C. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤，故正确。 D. 石墨用于制作铅笔芯是利用其质软、呈灰黑色，划过会留下痕迹的性质，与导电性无关，故错误。 16. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，将50gNaCl放入100g水中，所得溶液质量为150g C. 20℃时， NaCl溶解度比 Na2CO3大 D. 采用蒸发结晶的方法可除去 Na2CO3中混有的少量 NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高先增大，超过一定温度后减小，该说法错误。 B、时的溶解度约为36g，100g水最多只能溶解36g，所得溶液质量为，该说法错误。 C、时，的溶解度曲线在上方，故溶解度比大，该说法正确。 D.、溶解度受温度影响较大，溶解度受温度影响很小，除去中混有的少量应采用降温结晶的方法，该说法错误。 17. 鉴别下列各组物质的方法不正确的是 A. 食醋和食盐水：闻气味 B. 氧化铜粉末和二氧化锰粉末：观察颜色 C. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解测温度 D. 黄铜和黄金：灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A. 食醋有特殊酸味，食盐水无气味，闻气味可以鉴别，方法正确； B. 氧化铜粉末和二氧化锰粉末均为黑色固体，观察颜色无法区分，方法错误； C. 氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，测溶解后温度可以鉴别，方法正确； D. 黄铜是铜锌合金，灼烧时铜与氧气反应生成黑色氧化铜，固体变黑；黄金化学性质稳定，灼烧无明显变化，灼烧可以鉴别，方法正确。 18. 按图示装置进行燃烧条件的探究(已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃)，下列说法不正确的是 A. 对比两处白磷的不同现象，可说明燃烧需要达到可燃物的着火点 B. 实验中可以观察到红磷和热水中的白磷均不燃烧 C. 使用气球可防止生成的五氧化二磷逸出污染环境 D. 通过该实验推测：白磷在实验室里可保存在水中 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃烧的条件是：可燃物、可燃物与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点，已知：白磷着火点为40℃，对比试管中的白磷（燃烧）和热水中的白磷（不燃烧），二者温度均达到了着火点，但水中的白磷没有与氧气接触，此对比可说明燃烧需要与氧气接触，而不能说明燃烧需要达到可燃物的着火点，符合题意； B、红磷不燃烧是温度未达着火点，水中白磷不燃烧是缺氧气，不符合题意； C、白磷燃烧生成五氧化二磷会污染空气，气球能防止其逸出，不符合题意； D、水中白磷因未接触氧气不燃烧，说明在水中可隔绝氧气，可推测实验室能将白磷封存在水中保存，不符合题意。 故选：A 。 19. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸氢铵受热易分解，反应为，可生成氨气，转化能实现； B. 铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸发生反应，转化无法实现； C. 一氧化碳不能和水反应生成碳酸，只有二氧化碳可与水反应生成碳酸，转化无法实现； D. 硫在点燃或加热条件下反应只能生成二氧化硫，无法直接生成三氧化硫，转化无法实现。 20. 探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②③探究H2O2溶液浓度的影响 C. ②④探究反应温度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，①中没有加入催化剂，④中加入了催化剂，但是①④的温度也不同，所以不能用于探究有无催化剂的影响，故A错误； B、②③中除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外，其他条件均 相同，可探究H2O2溶液浓度的影响，故B正确； C、②④中过氧化氢溶液的溶质质量分数和温度均不同，不能用于探究反应温度的影响，故C错误； D、④⑤中催化剂种类和温度均不同，不能用于探究催化剂种类的影响，故D错误； 故选：B。 非选择题(共 60分) 21. “幸福苏州”的“密码”，源自苏州的高质量发展、高科技创新、高品质生活和高效能治理。 （1）食在苏州。香椿炒鸡蛋是一道营养丰富的春季时令菜。香椿中富含膳食纤维、钙、钾等，但储存过程中可能产生少量有毒的亚硝酸钠(NaNO2)，需焯水后烹饪。 ①鸡蛋所含的主要营养物质是___________(填字母)。 A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 ②香椿中含有的“钙、钾”指的是___________(填“原子”或“元素”) ③NaNO2中N的化合价为___________。 （2）住在苏州。“小桥流水”“粉墙黛瓦”是苏州的建筑特色。 ①苏州自来水主要来自于太湖水，生产自来水的部分处理过程如图，下列说法中正确的有___________(填字母)。 A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．经过处理获得的自来水是纯净物 ②“粉墙”是将石灰浆(主要成分是氢氧化钙)涂抹到墙上，形成碳酸钙，该反应的化学方程式为___________。 （3）行在苏州。平均每1.5到2分钟就有一列高铁动车组在苏州某个车站出发或到达。列车车体使用铝合金，铝制品耐腐蚀性好，原因是___________。 （4）创在苏州。苏州拥有国内首个零碳智慧物流园，采用风电、光伏等绿色电力，确保园区用电100%为可再生能源。其中风力电机组实现的能量转化形式为___________。 【答案】（1） ①. B ②. 元素 ③. +3 （2） ①. AB ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H₂O （3）铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 （4）风能转化为电能 【解析】 【小问1详解】 ①鸡蛋的核心营养物质是蛋白质； ②食品中标注的“钙、钾”指宏观元素，和具体存在形态无关； ③化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价、O为-2价，计算得N的化合价为+3； 【小问2详解】 ①A、过滤可除去水中难溶性细小颗粒，说法正确； B、活性炭有吸附性，可除去色素异味，说法正确； C、自来水生产无需蒸馏，说法错误； D、最终得到的自来水含可溶性杂质，属于混合物，说法错误； ②石灰浆的主要成分氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H₂O； 【小问3详解】 铝制品在常温下耐腐蚀性好的原因为：铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化； 【小问4详解】 风力发电机组将风的机械能（风能）转化为电能。 22. 在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。 1.实验室制氧 （1）在加热条件下，MnO2能催化KClO3分解得到O2和KCl，写出该反应的化学方程式___________。 （2）①题图1标为X的仪器名称是___________。 ②收集干燥氧气应选取的收集装置为______(选填字母)。 （3）①实验结束时，下列两步操作中先进行的是______(填字母)。 a．移走并熄灭酒精灯 b．断开仪器X与洗气瓶之间的连接 ②从剩余固体中回收二氧化锰有下列操作步骤，正确的操作顺序是______(填字母)。 a.过滤 b.洗涤 c.溶解 d.干燥 Ⅱ.过碳酸钠制氧 （4）某家用制氧机利用两种化学试剂[过碳酸钠和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如题图2所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步： ; 第二步：___________。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下列___________(填字母)装置类似。 Ⅲ.氧烛制氧 （5）氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使 NaClO3分解。已知： ①NaClO3的理论产氧率 为___________(结果精确至0.1%)。 ②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是___________。 【答案】（1） （2） ①. 试管 ②. C （3） ①. b ②. cabd （4） ①. ②. B （5） ①. 45.1% ②. 反应温度未达到500-600℃，氯酸钠未完全分解 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 ①由图可知，X为试管。 ②氧气密度比空气大，难溶于水，收集干燥氧气可以用向上排空气法，收集装置选C。 【小问3详解】 ①实验结束时，先断开仪器X与洗气瓶之间的连接，然后移走并熄灭酒精灯  ，防止水倒吸入试管，试管炸裂。 ②剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。 【小问4详解】 ①略 ②图中“加湿过滤仓”原理是将气体通入水中，使气体湿润，故选B。 【小问5详解】 ①，故NaClO3的理论产氧率45.1%。 ②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是反应温度未达到500-600℃，氯酸钠未完全分解，合理即可。 23. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。但铁易生锈，回收利用废铁制品对综合利用金属资源有重要意义。 I．铁的冶炼及利用 （1）我国在春秋晚期就已掌握使用竖式炼铁炉冶炼生铁的技术，其原理是在高温下，铁矿石(含氧化铁)与炉内木炭生成的CO反应，生成铁单质和CO2，写出该反应的化学方程式___________。 （2）①铁锅用于炒菜是因为其具有良好的___________(填物理性质)。 ②非遗打铁花的本质：高温熔融的铁水，被抛洒到空气中，与氧气剧烈反应燃烧，火花四溅。写出该反应化学方程式___________。 （3）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的 NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应： ①铁与稀盐酸反应，化学方程式为___________。 ②NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是___________。 Ⅱ.铁的锈蚀及防腐 （4）①某同学设计实验探究铁锈蚀产生铁锈 的条件(如下图所示)，图中铁片上最不易产生铁锈的是___________(填序号)。 ②表面生锈的铁制品可用稀盐酸浸泡后再用水冲洗以除去铁锈，若长时间浸泡酸洗，得到的废水中含有的金属阳离子有___________(填符号)。 ③虽然生锈的铁制品可回收，但仍需防止铁制品生锈，可采取的方法有___________。 【答案】（1） （2） ①. 导热性 ②. （3） ①. ②. 温度升高过氧化氢分解速度变快，导致过氧化氢浓度降低 （4） ①. C ②. Fe2+、Fe3+ ③. 刷漆、电镀等 【解析】 【小问1详解】 氧化铁与一氧化碳高温下反应生成单质铁和二氧化碳，配平可得方程式 【小问2详解】 ①铁锅炒菜利用铁的良好导热性。②铁与氧气剧烈反应燃烧，火花四溅生成四氧化三铁，化学方程式为 【小问3详解】 ①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为②过氧化氢分解速度随温度升高而加快，温度高于120℃后过氧化氢分解速度加快，导致浓度变低，使NO脱除率下降。 【小问4详解】 ①铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同发生反应，B中两者兼有，最容易生锈，A中充满水，常用水中一般溶解有氧气，会引起铁生锈，C中有生石灰做干燥剂有效去除水，铁只与空气接触，最不易生锈。②铁锈的主要成分是氧化铁，长时间浸泡酸洗氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，铁单质与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以废水中阳离子有Fe2+和Fe3+。③防止铁锈蚀一般是令铁与氧气和水隔绝，常用方法有刷油漆，电镀等。 24. 利用镍铜矿烧渣(含 NiO和少量CuO及难溶性杂质)制备磁性材料 的流程如下。 已知：①相同条件下，碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液更强。 ②烧渣中，杂质不与稀酸反应。 （1）酸浸时，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. NiO、CuO与稀硫酸反应属于复分解反应 B. 反应前后元素化合价不变 C. 反应后所得溶液的溶质为和CuSO4 （2）除铜时，利用的是 Ni的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。 （3）“沉镍”时将 溶液换为 溶液会导致产物中杂质增多，其原因是___________。 （4）NiCO3焙烧制 的原理是 。238gNiCO3按该式完全反应，计算理论能生成 的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）AB （2）强 （3）碳酸钠溶液碱性更强，易生成氢氧化镍杂质（合理即可） （4）设生成Ni2O3的质量为x， ， 答：理论生成Ni2O3的质量为166g。 【解析】 【小问1详解】 A、NiO、CuO与稀硫酸分别反应生成硫酸镍、硫酸铜和水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，说法正确； B、NiO、CuO与稀硫酸分别反应生成硫酸镍、硫酸铜和水，都属于复分解反应，反应前后元素化合价不变，说法正确； C、酸浸时，稀硫酸过量，反应后所得溶液的溶质为H2SO4、和CuSO4，说法错误； 【小问2详解】 “除铜”中是镍和硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，是因为Ni的金属活动性比铜强； 【小问3详解】 由于碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液更强，碳酸钠溶液中的浓度更大，因此将碳酸氢钠溶液换为碳酸钠溶液时副产物氢氧化镍增多； 【小问4详解】 见答案。 25. 阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。通过太阳能等可再生能源发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫做绿氢。通过化石燃料燃烧产生氢气，生产过程中会有二氧化碳的排放，叫做灰氢；利用天然气制氢，在产生温室气体的同时，会使用碳捕捉、碳封存等技术，从而实现低碳排放生产，叫做蓝氢。 目前储氢技术有：物理储氢，如用高压将氢气压缩储存在储氢钢瓶中；化学储氢，如利用物质与H2反应生成储氢材料如氢化镁( 进行储氢，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。 （1）实验室利用太阳能电池进行电解水制氢。 ①写出电解水的化学反应方程式___________。 ②该方法制得氢气的种类为___________(填“绿氢”或“灰氢”或“蓝氢”)。 （2）题图1是甲烷(CH4)和水蒸气在高温、催化剂作用下制氢的微观示意图 ①参加反应的H2O和CH4的分子个数比___________，该反应前后不变的微观粒子是___________(用符号表示)。 ②CO2大量排放易导致的环境问题是___________。 （3）为实现低碳制氢，需结合碳捕集和封存技术，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如题图2所示。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是___________。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：___________、 （4）物理储氢时，氢气被压缩储存的过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。 （5）MgH2一种释氢原理如题图3所示。 ①写出 MgH2释氢的反应方程式___________。 ②释氢时开始速率较快，后逐渐减慢，原因是___________。 (已知：室温时，溶解度为 【答案】（1） ①. ②. 绿氢 （2） ①. 2:1 ②. C、H、O ③. 温室效应 （3） ①. 增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）氢分子间的间隔 （5） ①. MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ ②. 生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁表面，使氢化镁不能与水接触 【解析】 【小问1详解】 ①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 ②根据题干信息可知，通过太阳能等可再生能源发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫做绿氢。 【小问2详解】 ①甲烷(CH4)和水蒸气在高温、催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为，参加反应的H2O和CH4的分子个数比2:1，化学反应前后原子个数不变，因此该反应前后不变的微观粒子是C、H、O。 ②略。 【小问3详解】 ①略。 ②捕捉室内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，故方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。 【小问4详解】 氢气是由氢分子构成的，分子间存在着间隔，气体间的分子间隔较大容易被压缩，所以氢气能被压缩储存； 【小问5详解】 ①MgH2和H2O反应生成Mg(OH)2和2H2，反应方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。 ②由于生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁表面，使氢化镁不能与水接触，因此释氢时开始速率较快，后逐渐减慢。 26. 丙酸钙，可表示为Ca（CH3CH2COO）2，是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。实验小组对丙酸钙的制备、性质和防霉效果展开系列探究。 I．丙酸钙的制备 查阅资料发现可用牡蛎壳(含CaCO3及少量杂质，杂质不溶于水、不溶于酸)为原料通过以下步骤制取丙酸钙。 （1）制浆时，牡蛎壳粉碎后加水所得的浆液属于___________(填“溶液”或“悬浊液”或“乳浊液”) （2）调pH时，氢氧化钙与丙酸CH3CH2COOH反应生成丙酸钙和水，写出该反应方程式___________。 Ⅱ.探究丙酸钙的性质 已知：①丙酸钙为白色固体，易溶于水，与盐酸反应不产生气体。 ②无水 CuSO4固体为白色，遇水变蓝。 用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下。 实验 装置 现象 a b 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 （3）①丙酸钙受热会产生水，实验a支持该结论的现象是___________。 ②根据实验b的现象，可得出的结论是________。 Ⅲ.探究丙酸钙防霉的效果 分别按下面①-⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下表： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 x 5 酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第 3天 第4 天 第5天 第6天 （4）设计第1组实验的目的是___________。 （5）第2组实验⑦中x为___________。 （6）对比第1组、第2组实验可得到的结论是___________。 【答案】（1）悬浊液 （2）Ca(OH)2+2CH3CH2COOH=Ca(CH3CH2COO)2+2H2O （3） ①. 无水硫酸铜固体变蓝 ②. 丙酸钙受热分解的产物中含有碳酸盐 （4）探究丙酸钙的用量对防霉效果的影响 （5）5 （6）蔗糖的添加对丙酸钙的防霉效果无明显影响；在实验范围内，丙酸钙用量越多，防霉效果越好（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 悬浊液是固体小颗粒分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物，牡蛎壳粉碎后加水，得到的是固体小颗粒分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液； 【小问2详解】 氢氧化钙与丙酸CH3CH2COOH反应生成丙酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2CH3CH2COOH=Ca(CH3CH2COO)2+2H2O； 【小问3详解】 ①无水CuSO4固体为白色，遇水变蓝，则丙酸钙受热会产生水，实验a支持该结论的现象是无水硫酸铜变蓝； ②注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊，由此可得出的结论是丙酸钙受热分解的产物中含有碳酸盐； 【小问4详解】 第1组实验中其他条件相同，只有丙酸钙的质量不同，则设计第1组实验的目的是探究丙酸钙的使用量对防霉效果的影响； 【小问5详解】 由表中数据可知，第2组与第1组其他数据相同，只是第1组无蔗糖，第2组有蔗糖，且第2组加入的蔗糖应相同，故x为5； 【小问6详解】 由表中数据可知，在加入面粉质量、酵母质量相同以及其他条件相同时，有无蔗糖，开始发霉的时间相同，故说明在加入面粉质量、酵母质量相同以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无显著影响，在加入面粉质量、酵母质量相同以及其他条件相同时，丙酸钙的质量越大，发霉的时间越长，故说明在加入面粉质量、酵母质量相同以及其他条件相同时，丙酸钙的加入量越大，防霉效果越好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $