2026年普通高中学业水平选择性考试化学冲刺练习卷(四)

2026年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺练习卷(四 ) 一、选择题 1．科学家模拟早期地球的陆地热泉环境，在80～120℃、紫外-可见光照射下，用FeS纳米材料催化剂成功将转化为等有机物，为探索生命起源提供了新方向。下列说法不正确的是(   ) A.不能用Fe和S直接化合制备FeS B.转化为的反应属于氧化还原反应 C.陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质 D.上述过程中存在不同能量形式的转化 答案：A 解析：A.Fe与S在加热条件下可直接化合生成，该说法错误，A符合题意； B.中C为+4价，中C为-2价，反应前后C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C.转化为需要还原剂，且产物含H元素，因此陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质，C不符合题意； D.该反应在紫外-可见光照射、一定温度下进行，存在光能、热能转化为化学能的过程，有不同能量形式的转化，D不符合题意； 故答案选A。 2．下列化学用语或图示表达不正确的是(   ) A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B.的空间结构模型： C.键的形成： D.顺式聚1，3-丁二烯的结构简式： 答案：B 解析：A.邻羟基苯甲醛中，羟基的的H可与醛基的O形成分子内氢键，氢键用虚线表示，图示表达正确，A不选； B.中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，图示为三角锥形，表达错误，B选； C.键是两个p轨道以肩并肩的方式侧面重叠形成，图示过程正确，C不选； D.1,3-丁二烯加聚时以1,4-加成聚合，双键移到碳链中间；顺式结构中双键同侧连接相同基团，图示结构正确，D不选； 故选B。 3．规范操作、重视安全与环保是实验的基本要求。下列做法正确的是(   ) A.测定浓硫酸pH时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 B.取用白磷时，用镊子夹取放在玻璃片上，用小刀切割，剩余白磷放回原试剂瓶 C.不慎将碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D.实验室氯气泄漏时，用浸有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 答案：C 解析：A.浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸脱水碳化变黑，无法与标准比色卡对照得到准确pH，A错误； B.白磷着火点极低（约40℃），在空气中用小刀切割易因摩擦生热引发自燃，应放在水下切割，B错误； C.不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释、冲去大部分碱液，再涂抹1%的硼酸可中和残留的碱，且硼酸酸性极弱不会对皮肤造成二次伤害，操作规范，C正确； D.氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，会腐蚀呼吸道和面部皮肤，氯气泄漏时应使用浸有碳酸氢钠等弱碱性溶液的湿毛巾捂住口鼻，D错误； 答案选C。 4．下列方程式与所给事实不相符的是(   ) A.用NaOH溶液吸收： B.向苯酚钠溶液中通入： C.实验室制： D.去除废水中的： 答案：B 解析：A.氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式书写正确，与事实相符，A不符合题意； B.酸性顺序为，根据强酸制弱酸原理，苯酚钠溶液中通入，无论量多少，产物只能是苯酚和碳酸氢钠（），不会生成碳酸根，离子方程式：，B符合题意； C.实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，方程式书写正确，与事实相符，C不符合题意； D.是极难溶的物质，可沉淀废水中的，离子方程式书写正确，与事实相符，D不符合题意； 故选B。 5．下列实验的相应操作不正确的是(   ) 制备并检验 分液 A终止反应时，向外拉铜丝，使铜丝与浓硫酸脱离接触 B先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 比较和的热稳定性 C为防止局部过热，用玻璃棒搅拌 D实验结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 A.A B.B C.C D.D 答案：D 解析：A.Cu与浓硫酸加热反应制备，向外拉铜丝使铜丝与浓硫酸脱离，即可终止反应，浸有溶液的棉团可吸收尾气防止污染，操作正确，A不符合题意； B.分液操作的规范就是先放出下层液体，再从上口倒出上层液体，避免液体交叉污染，操作正确，B不符合题意； C.蒸发结晶获得NaCl晶体时，用玻璃棒搅拌可以防止局部温度过高造成液体飞溅，操作正确，C不符合题意； D.该加热分解实验结束时，若先熄灭酒精灯，后移出导管，装置内温度降低、压强减小，会发生倒吸，使热的试管炸裂，正确操作是先移出导管，再熄灭酒精灯，操作错误，D符合题意； 故选D。 6．二氢嘧啶酮类化合物具有抗肿瘤、抗病毒、抗菌等药理作用。一种二氢嘧啶酮类化合物(L)的合成方法如下。 下列说法不正确的是(   ) A.苯甲醛的核磁共振氢谱有四组峰 B.反应物K的结构简式是 C.生成物L分子中存在2个手性碳原子 D.乙酰乙酸乙酯中α碳上的键极性强，易断裂 答案：C 解析：A.根据苯甲醛的结构简式，苯甲醛中有4种不同化学环境的氢原子，即核磁共振氢谱有四组峰，故A说法正确； B.苯甲醛()、乙酰乙酸乙酯()、K反应生成L()和2分子水，根据原子守恒，K的分子式为，因此对比结构简式可以推出K的结构简式为，故B说法正确； C.根据手性碳原子的定义，L中手性碳原子的位置是，L分子中存在1个手性碳原子，故C说法错误； D.根据上述反应可知，乙酰乙酸乙酯的α碳上的C-H发生断裂，羰基为强吸电子基团，使得α碳上的电子偏向羰基上的碳原子，使α碳上的C-H键极性增强，容易断裂，故D说法正确； 答案为C。 7．某小组探究利用溶液鉴别和，实验如下。 实验序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：无明显现象 Ⅱ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：立即出现白色沉淀 Ⅲ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：立即出现白色沉淀，有无色气泡产生 已知：ⅰ、白色沉淀为，； ⅱ、25℃时，的，； ⅲ、实验中，3滴溶液的体积约为0.15mL。 下列说法不正确的是(   ) A.常温下，溶液的 B.Ⅲ中，试管b中发生反应的离子方程式为： C.常温下，利用氯化钙溶液鉴别和时需控制溶液浓度在一定范围 D.将溶液与溶液混合，溶液中出现白色沉淀 答案：D 解析：A.溶液中水解程度大，碱性最强；溶液中水解略强于电离，呈弱碱性；为强酸强碱盐，溶液中性。故pH顺序为： ，A正确； B.实验现象为白色沉淀+无色气泡，说明发生反应：，方程式满足原子守恒、电荷守恒，且与现象一致，B正确； C.利用溶液鉴别和时，需控制溶液浓度。若浓度过高，也可能生成沉淀，故需控制浓度范围，C正确； D.计算混合后各离子浓度：混合后总体积为20 mL。，，实验Ⅰ中4mL 0.05 mol/L ()溶液中加3滴0.1 mol/L 溶液，混合后，无沉淀生成，混合后钙离子和碳酸氢根离子浓度远远低于实验Ⅰ，故无沉淀生成。D错误； 故答案选D。 8．是饮用水和污水消毒的重要药剂。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的某核素无中子，Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的3p能级有2个未成对电子。下列叙述正确的是(      ) A.氧化物的晶体类型一定为分子晶体 B.简单离子半径： C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D.在水中的溶解度大于在苯中的溶解度 答案：D 解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的某核素无中子，即为H元素；Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N元表；基态Z原子的3p能级有2个未成对电子，可能为或，根据是消毒剂，且W的原子序数大于Si或S的短周期主族元表，可知W为Cl元素。 A．Z可能为Si或S,为分子晶体，但为共价晶体，A错误； B．W为Cl元素，简单离子为，Y为N元素，简单离子为核外电子层有3层，与均有两层，但的核电荷数更少，半径更大，因此简单离子半径大小为：，即W， B错误； C.Z可能为Si或S，其最高价氧化物对应水化物可能为硅酸或硫酸；W为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸。氯元素的非金属性大于硫和硅，即高氯酸酸性强于硅酸和硫酸，即Z<W，C错误； D．为（氯胺），是极性分子。水为极性溶剂，苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，其在水中的溶解度较大，在苯中的溶解度较小，因此在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，D正确； 故答案选D。 9．利用闪锌矿(含ZnS、FeS)制备ZnS的过程如下。 已知：在范围内稳定，在时沉淀完全。 下列说法不正确的是 A.“酸浸”时通入有利于提高的浸出率 B.“酸浸”时的浸出速率逐渐增大，可能的原因是生成的参与浸出 C.“除铁”时发生反应的离子方程式为： D.“深度除铁”时，若将①与②的顺序互换，不会影响铁的沉淀率 答案：D 解析：A.酸浸时通入，可氧化、中-2价硫，促进硫化物溶解，有利于提高的浸出率，A正确； B.酸浸生成的可氧化中的，本身被还原为，又会被重新氧化为，相当于催化剂，能促进浸出，该催化作用是浸出速率增大的可能原因，B正确； C.除铁时，消耗了体系中的产生，并促进水解并与、结合生成沉淀，该离子方程式电荷、原子均守恒，产物和配平均正确，C正确； D.若互换顺序（先调，再加），沉淀完全的pH远大于4，调pH时未被氧化的仍溶解在溶液中，后续即使氧化也会导致部分铁残留，会降低铁的沉淀率，影响除铁效果，D错误； 故答案选D。 10．属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子（图a）和多聚体分子（图b）等形式存在。下列说法错误的是(      ) A.Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B.单体分子的空间结构为直线形 C.二聚体分子中Be的杂化轨道类型为 D.多聚体分子中存在配位键 答案：C 解析：A（√）Be为4号元素，基态Be原子的价层电子排布式为，其2s能级处于全充满的较稳定状态，不易失电子，故Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能。B（√）的中心原子Be的价层电子对数为，无孤电子对，故单体分子的空间结构为直线形。D（√）在多聚体分子中，Be原子具有空轨道，Cl原子具有孤电子对，二者可形成配位键。 11．电解饱和食盐水的原理示意图如下。下列说法不正确的是(   ) A.阴极的电极反应为： B.在阳极比容易失去电子，被氧化生成 C.使用阳离子交换膜可防止发生反应： D.电解初期电路中每通过2 mol电子，阳极室溶液质量减少71 g 答案：D 解析：A.阴极上水电离出的优先得电子生成，电极反应为，A正确； B.惰性电极电解时阴离子放电顺序，故阳极优先失电子被氧化为，B正确； C.阳离子交换膜只允许阳离子通过，可阻止阳极生成的与阴极区的接触，避免发生反应，C正确； D.电路中通过2mol电子时，阳极生成1mol（质量71g）逸出，同时为平衡电荷，有2mol（质量46g）通过阳离子交换膜进入阴极室，因此阳极室溶液共减少，D错误； 故选D。 12．锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，α=β=γ=90°，Sb原子填充在O原子形成的八面体空隙中。下列说法正确的是(      ) A.该晶体的化学式为 B.Sb原子的配位数为8 C.晶胞中W点Sb原子的原子分数坐标为 D.该晶体的密度为 答案：A 解析：A．据图可知一个晶胞中含有Sb原子的个数为，O原子的个数为个，的个数为，所以锑酸亚铁的化学式为，A正确； B．以位于晶胞内部的Sb原子为研究对象，距离Sb原子最近且相等的O原子的个数为6,原子的配位数为6,B错误； C．位于体心的Fe原子的分数坐标为，由晶胞结构可知，晶胞中W点Sb原子的原子分数坐标为,C错误； D．据图可知一个晶胞中含有Sb原子的个数为，O原子的个数为个，的个数为，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，该晶体的密度为D错误； 故选A。 13．某科研团队提出了一种新型修饰的CdS纳米棒(/)光氧化还原催化剂，其能将BA高效、高选择性地转化为氢化安息香(HB)，并同时将(还原为比例可调的合成气，反应原理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是(   ) A.BA合成BAD发生了还原反应，另一种产物为水 B.转化成CO时碳原子的杂化方式发生了变化 C.用酸性溶液可区分BAD和HB D.其他条件相同时，*+HB比*+BAD稳定 答案：D 解析：A.BA为苯甲醇，合成BAD（苯甲醛）的过程中失去氢，发生氧化反应而非还原反应，A错误； B.中心原子碳的价层电子对数为，无孤对电子，sp杂化；中碳原子的价层电子对数为，有1对孤对电子，为sp杂化，杂化方式未发生变化，B错误； C.BAD含醛基，HB含与苯环相连碳原子连接了羟基和氢原子，二者均能被酸性溶液氧化而使溶液褪色，无法区分，C错误； D.由相对能量变化图可知，*+HB的相对能量低于*+BAD，能量越低物质越稳定，故*+HB更稳定，D正确； 故选D。 14．向溶液中滴加水溶液(以计)，溶液pH随加入水溶液体积(V)的变化如图所示。 已知： 物质 下列说法不正确的是 A.溶液显酸性，溶液显碱性 B.水溶液的浓度为 C.a点对应的溶液中： D.发生反应： 答案：C 解析：A.已知的，的水解常数为，电离常数大于水解常数，所以的电离程度大于水解程度，所以显酸性，的，的水解常数为，水解常数大于电离常数，说明水解程度大于电离程度，所以显碱性，A正确； B.由分析知c()=0.1 mol/L，B正确； C. a点加入，，发生反应，反应后生成和，物质的量是的2倍，即使发生少量水解电离，最终仍满足，因此正确顺序为，C错误； D.a点溶质为和，a到b继续加入，最终所有溶质转化为，同时放出，配平后总反应为：，符合酸性强弱规律和原子电荷守恒，D正确； 故选C。 二、非选择题 15．研究去除废水中的有机污染物。 Ⅰ.酸性条件下与反应产生强氧化性的，涉及如下反应： ⅰ. ⅱ. 有机污染物如烃、烃的含氧衍生物被降解为和。 (1)的电子式是______________________。 (2)氧化乙苯()的化学方程式是______________________。 (3)氧化含苯胺的废水，其他条件不变时，起始分别投入少量且含相同物质的量的、的盐，苯胺的降解率如下图。 用时，0～40分钟，苯胺的降解率低，结合反应ⅰ、ⅱ解释原因：______________________。 (4)在电解槽中加入含有机污染物的酸性废水和少量亚铁盐，向阴极通入空气进行电解，用电化学法实现的制备和的再生，解决的贮运风险和提高有机物的降解效率。阴极反应有______________________、______________________、。 Ⅱ.中国科学家研究金属有机框架(MOFs)材料作催化剂，利用高效电合成，部分反应过程的能量变化如下图。 已知：*代表吸附位点，MOFs对具有适宜的吸附作用，利于生成。 (5)结合图中信息，较低温度有利于制备，原因是______________________。 (6)下列措施能增大产物中与物质的量之比的是___________(填序号)。 a.延长反应时间 b.采用适宜的电压 c.将MOFs材料改为对、具有强吸附作用的催化剂 答案：(1) (2) (3)用时，与反应的速率小，一定时间内生成的小，使与反应生成的速率小，小，苯胺的降解率低 (4)； (5)生成的活化能低于生成的活化能，较低温度更易生成；不稳定，较低温度下，不易分解 (6)b 解析：（1）中O和H形成单键，O的价层还剩5个电子，的电子式为。 （2）根据题干，乙苯被氧化为和，结合电子守恒配平：共失去42mol电子，得到1mol电子，配平后得到方程式。 （3）降解苯胺需要，而由反应ⅰ生成，起始无，需要先反应生成，初期浓度低，生成少，降解率低。 （4）题目说明阴极需要实现的制备和的再生：在阴极得电子，酸性条件下生成；在阴极得电子，再生为。 （5）由能量图可知，先生成，若要生成需要继续反应，总活化能更高；低温下，生成的速率慢，不会大量转化为，因此有利于制备。 （6）a.延长反应时间会使更多进一步转化为，比值减小，a错误； b.采用适宜电压可以控制反应偏向生成，增大比值，b正确； c.强吸附和会使进一步反应生成，比值减小，c错误； 答案选b。 16．NaClO是84消毒液的有效成分，是一种应用广泛的含氯消毒剂。 （1）实验室制备。通常将纯净的氯气通入冷的氢氧化钠溶液中进行制备，实验如图。 ①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是________________________。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂________________________。 （2）电解法制备NaClO的原理示意图如图。阳极材料以钛作基体，为催化剂涂层。 已知：受电极材料影响，浓度较大时，可优先被氧化。 ①a极为________________________。 ②结合电极反应式解释的产生原理________________________。 ③电解时实际生成的NaClO的总量小于理论计算所得NaClO的量，可能原因是________________________。 （3）NaClO用于消毒的主要原因是：产生HClO分子会很快吸附细菌，通过氧化反应消毒。 已知：ⅰ、HClO浓度越大，氧化还原电势越高、氧化性越强，消毒效果越好； ⅱ、25℃时，HClO的。 ①当84消毒液与水以不同体积比混合时，氧化还原电势的变化如下。 84消毒液与水的体积比 1:10 氧化还原电势 约570 约620 约690 约560 结合平衡移动原理解释84消毒液与水以不同体积比混合时，氧化还原电势变化的原因________________________。 ②84稀释液静置于空气中时，氧化还原电势的变化如图。结合离子方程式解释原因________________________。 答案：（1）① ② （2）①阴极 ②阳极发生反应，阴极发生反应，生成的与阴极产生的发生反应，从而生成 ③浓度减少，放电，有生成；和不完全反应；部分逸出未反应（合理即可） （3）①溶液中存在平衡：，当稀释倍数从增大到时，加水稀释促进的水解，HClO物质的量增加程度大于体积增加的程度，HClO浓度增大，氧化还原电势升高，当稀释倍数超过（如）时，稀释的影响超过促进水解的影响，浓度降低，氧化还原电势降低 ②，浓度逐渐增大，氧化性增强，因此氧化还原电势逐渐升高 解析：（1）①装置A是与浓盐酸加热制，属于氧化还原反应，因此反应方程式为； ②A中产生的混合气体包括生成的和挥发的，因此装置B的作用是除去挥发的，选择饱和食盐水是因为极易溶于水，且在饱和溶液中溶解度较小； （2）①由图可知，a极中消耗产生，发生了还原反应，因此a极为阴极； ②在b极（阳极）发生的反应是，a极（阴极）发生的反应为，阳极生成的与阴极生成的发生反应，产生； ③实际产量小于理论产量的可能原因是浓度减少，放电，有生成；和不完全反应；部分逸出未反应等； （3）的浓度决定了氧化还原电势：稀释初期水解促进使浓度升高，氧化还原电势上升，过度稀释时的稀释效应占据主导，氧化还原电势下降；根据弱酸的酸性强弱， 的>的>的，因此可以与反应生成，离子方程式为，随着时间推移，空气中的持续与反应，溶液中浓度逐渐升高，因此氧化还原电势逐渐升高。 17．纯碱制备方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：____________________________。 （2）自古我国西北盐湖地区就有“夏天晒盐、冬天捞碱”的传统。“冬天捞碱”体现了的溶解度____________________的特点。 （3）18世纪，用、C、混合加热制得，同时生成CaS和CO。该反应的化学方程式是____________________________。 （4）20世纪初，我国化学工业科学家侯德榜创造性地提出了侯氏制碱法，流程如下。 已知： 盐 NaCl 溶解度/g (20℃，) 35.9 37.2 9.6 ①“碳酸化”过程中发生主要反应的化学方程式是____________________。 ②在20℃时进行“碳酸化”，结合数据分析优先析出的原因：__________________。 ③母液Ⅰ“吸氨”有利于“盐析”时NaCl溶解，结合方程式解释原因：____________________。 答案：（1） （2）随温度降低而显著减小（或受温度影响较大，低温下溶解度小） （3） （4）；20℃时，的溶解度远小于体系中其他溶质的溶解度，反应后最先达到饱和，因此优先析出；通入后发生反应：，增大，促进“冷析”过程的析出，减小，有利于“盐析”时NaCl的溶解 解析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解使溶液中，水解以第一步为主。 离子方程式：； （2）冬天温度降低，碳酸钠晶体从盐湖中结晶析出，说明碳酸钠溶解度随温度降低显著减小（受温度影响大）； （3）反应物为、C、，产物为、、，根据化合价升降配平：S从+6价降为-2价（得），C从0价升为+2价（每个C失），因此C的系数为4，配平后得到： ； （4） 碳酸化是饱和氨盐水和反应，析出碳酸氢钠，生成氯化铵： ；由表格溶解度数据可知，20℃时的溶解度远小于、的溶解度，反应生成后，相同温度下最先达到饱和，因此以沉淀形式优先析出；由表格溶解度数据可知，20℃时的溶解度远小于、的溶解度，反应生成后，相同温度下最先达到饱和，因此以沉淀形式优先析出。20℃时，的溶解度远小于体系中其他溶质的溶解度，反应后最先达到饱和，因此优先析出；母液Ⅰ中含有未析出的，通入后发生反应：，增大，促进“冷析”过程的析出，减小，有利于“盐析”时NaCl的溶解。 18．氯苯唑酸(I)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。 已知：; 回答下列问题： （1）能完成A→B转化的反应试剂为______________________；B→C的化学方程式为______________________。 （2）C→D的反应类型为______________________；E的系统命名为______________________；F中含氧官能团的名称为______________________。 （3）有机物J是F的同分异构体。满足下列条件的J的结构简式为___________(只写一种即可，不考虑立体异构)。 ①含“”和“”，不含“”； ②分子结构中含六元环； ③核磁共振氢谱峰面积比为 （4）反应⑤过程中同时生成一种与G互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为______________________。 （5）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为______________________。 答案：（1）酸性高锰酸钾溶液；+2HCl （2）取代反应；3-羟基-4-氨基苯甲酸或4-氨基-3-羟基苯甲酸；羟基、酯基； （3）、、 （4） （5） 解析：（1）被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成；与在催化剂存在时发生取代反应生成的化学方程式为+2HCl。 （2）通过取代反应生成；的化学名称为3-羟基-4-氨基苯甲酸(或4-氨基-3-羟基苯甲酸)；中含氧官能团的名称为(酚)羟基、酯基。 （3）F为，其不饱和度为5.由信息，F的同分异构体J中含有六元环、和，三者的不饱和度之和为5，结合F的分子式及核磁共振氢谱峰面积比为，可推知J的结构简式为、、。 （4）反应⑤为氨基与酰氯间的取代反应，由题干信息，酰氯与羟基也可发生取代反应生成G的一种同分异构体，其结构简式为。 （5）对比G、H组成和结构的变化知，反应⑥经历的第一步反应为酚羟基与-CONH-中碳氧双键的加成反应，所得M的结构简式为，进一步发生消去反应生成H和水。 冲刺卷第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺练习卷(四 ) 一、选择题 1．科学家模拟早期地球的陆地热泉环境，在80～120℃、紫外-可见光照射下，用FeS纳米材料催化剂成功将转化为等有机物，为探索生命起源提供了新方向。下列说法不正确的是(   ) A.不能用Fe和S直接化合制备FeS B.转化为的反应属于氧化还原反应 C.陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质 D.上述过程中存在不同能量形式的转化 2．下列化学用语或图示表达不正确的是(   ) A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B.的空间结构模型： C.键的形成： D.顺式聚1，3-丁二烯的结构简式： 3．规范操作、重视安全与环保是实验的基本要求。下列做法正确的是(   ) A.测定浓硫酸pH时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 B.取用白磷时，用镊子夹取放在玻璃片上，用小刀切割，剩余白磷放回原试剂瓶 C.不慎将碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D.实验室氯气泄漏时，用浸有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 4．下列方程式与所给事实不相符的是(   ) A.用NaOH溶液吸收： B.向苯酚钠溶液中通入： C.实验室制： D.去除废水中的： 5．下列实验的相应操作不正确的是(   ) 制备并检验 分液 A终止反应时，向外拉铜丝，使铜丝与浓硫酸脱离接触 B先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 比较和的热稳定性 C为防止局部过热，用玻璃棒搅拌 D实验结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 A.A B.B C.C D.D 6．二氢嘧啶酮类化合物具有抗肿瘤、抗病毒、抗菌等药理作用。一种二氢嘧啶酮类化合物(L)的合成方法如下。 下列说法不正确的是(   ) A.苯甲醛的核磁共振氢谱有四组峰 B.反应物K的结构简式是 C.生成物L分子中存在2个手性碳原子 D.乙酰乙酸乙酯中α碳上的键极性强，易断裂 7．某小组探究利用溶液鉴别和，实验如下。 实验序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：无明显现象 Ⅱ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：立即出现白色沉淀 Ⅲ 试管a：立即出现白色沉淀 试管b：立即出现白色沉淀，有无色气泡产生 已知：ⅰ、白色沉淀为，； ⅱ、25℃时，的，； ⅲ、实验中，3滴溶液的体积约为0.15mL。 下列说法不正确的是(   ) A.常温下，溶液的 B.Ⅲ中，试管b中发生反应的离子方程式为： C.常温下，利用氯化钙溶液鉴别和时需控制溶液浓度在一定范围 D.将溶液与溶液混合，溶液中出现白色沉淀 8．是饮用水和污水消毒的重要药剂。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的某核素无中子，Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的3p能级有2个未成对电子。下列叙述正确的是(      ) A.氧化物的晶体类型一定为分子晶体 B.简单离子半径： C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D.在水中的溶解度大于在苯中的溶解度 9．利用闪锌矿(含ZnS、FeS)制备ZnS的过程如下。 已知：在范围内稳定，在时沉淀完全。 下列说法不正确的是 A.“酸浸”时通入有利于提高的浸出率 B.“酸浸”时的浸出速率逐渐增大，可能的原因是生成的参与浸出 C.“除铁”时发生反应的离子方程式为： D.“深度除铁”时，若将①与②的顺序互换，不会影响铁的沉淀率 10．属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子（图a）和多聚体分子（图b）等形式存在。下列说法错误的是(      ) A.Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B.单体分子的空间结构为直线形 C.二聚体分子中Be的杂化轨道类型为 D.多聚体分子中存在配位键 11．电解饱和食盐水的原理示意图如下。下列说法不正确的是(   ) A.阴极的电极反应为： B.在阳极比容易失去电子，被氧化生成 C.使用阳离子交换膜可防止发生反应： D.电解初期电路中每通过2 mol电子，阳极室溶液质量减少71 g 12．锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，α=β=γ=90°，Sb原子填充在O原子形成的八面体空隙中。下列说法正确的是(      ) A.该晶体的化学式为 B.Sb原子的配位数为8 C.晶胞中W点Sb原子的原子分数坐标为 D.该晶体的密度为 13．某科研团队提出了一种新型修饰的CdS纳米棒(/)光氧化还原催化剂，其能将BA高效、高选择性地转化为氢化安息香(HB)，并同时将(还原为比例可调的合成气，反应原理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是(   ) A.BA合成BAD发生了还原反应，另一种产物为水 B.转化成CO时碳原子的杂化方式发生了变化 C.用酸性溶液可区分BAD和HB D.其他条件相同时，*+HB比*+BAD稳定 14．向溶液中滴加水溶液(以计)，溶液pH随加入水溶液体积(V)的变化如图所示。 已知： 物质 下列说法不正确的是 A.溶液显酸性，溶液显碱性 B.水溶液的浓度为 C.a点对应的溶液中： D.发生反应： 二、非选择题 15．研究去除废水中的有机污染物。 Ⅰ.酸性条件下与反应产生强氧化性的，涉及如下反应： ⅰ. ⅱ. 有机污染物如烃、烃的含氧衍生物被降解为和。 (1)的电子式是______________________。 (2)氧化乙苯()的化学方程式是______________________。 (3)氧化含苯胺的废水，其他条件不变时，起始分别投入少量且含相同物质的量的、的盐，苯胺的降解率如下图。 用时，0～40分钟，苯胺的降解率低，结合反应ⅰ、ⅱ解释原因：______________________。 (4)在电解槽中加入含有机污染物的酸性废水和少量亚铁盐，向阴极通入空气进行电解，用电化学法实现的制备和的再生，解决的贮运风险和提高有机物的降解效率。阴极反应有______________________、______________________、。 Ⅱ.中国科学家研究金属有机框架(MOFs)材料作催化剂，利用高效电合成，部分反应过程的能量变化如下图。 已知：*代表吸附位点，MOFs对具有适宜的吸附作用，利于生成。 (5)结合图中信息，较低温度有利于制备，原因是______________________。 (6)下列措施能增大产物中与物质的量之比的是___________(填序号)。 a.延长反应时间 b.采用适宜的电压 c.将MOFs材料改为对、具有强吸附作用的催化剂 16．NaClO是84消毒液的有效成分，是一种应用广泛的含氯消毒剂。 （1）实验室制备。通常将纯净的氯气通入冷的氢氧化钠溶液中进行制备，实验如图。 ①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是________________________。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂________________________。 （2）电解法制备NaClO的原理示意图如图。阳极材料以钛作基体，为催化剂涂层。 已知：受电极材料影响，浓度较大时，可优先被氧化。 ①a极为________________________。 ②结合电极反应式解释的产生原理________________________。 ③电解时实际生成的NaClO的总量小于理论计算所得NaClO的量，可能原因是________________________。 （3）NaClO用于消毒的主要原因是：产生HClO分子会很快吸附细菌，通过氧化反应消毒。 已知：ⅰ、HClO浓度越大，氧化还原电势越高、氧化性越强，消毒效果越好； ⅱ、25℃时，HClO的。 ①当84消毒液与水以不同体积比混合时，氧化还原电势的变化如下。 84消毒液与水的体积比 1:10 氧化还原电势 约570 约620 约690 约560 结合平衡移动原理解释84消毒液与水以不同体积比混合时，氧化还原电势变化的原因________________________。 ②84稀释液静置于空气中时，氧化还原电势的变化如图。结合离子方程式解释原因________________________。 17．纯碱制备方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：____________________________。 （2）自古我国西北盐湖地区就有“夏天晒盐、冬天捞碱”的传统。“冬天捞碱”体现了的溶解度____________________的特点。 （3）18世纪，用、C、混合加热制得，同时生成CaS和CO。该反应的化学方程式是____________________________。 （4）20世纪初，我国化学工业科学家侯德榜创造性地提出了侯氏制碱法，流程如下。 已知： 盐 NaCl 溶解度/g (20℃，) 35.9 37.2 9.6 ①“碳酸化”过程中发生主要反应的化学方程式是____________________。 ②在20℃时进行“碳酸化”，结合数据分析优先析出的原因：__________________。 ③母液Ⅰ“吸氨”有利于“盐析”时NaCl溶解，结合方程式解释原因：____________________。 18．氯苯唑酸(I)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。 已知：; 回答下列问题： （1）能完成A→B转化的反应试剂为______________________；B→C的化学方程式为______________________。 （2）C→D的反应类型为______________________；E的系统命名为______________________；F中含氧官能团的名称为______________________。 （3）有机物J是F的同分异构体。满足下列条件的J的结构简式为___________(只写一种即可，不考虑立体异构)。 ①含“”和“”，不含“”； ②分子结构中含六元环； ③核磁共振氢谱峰面积比为 （4）反应⑤过程中同时生成一种与G互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为______________________。 （5）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为______________________。 冲刺卷第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $