精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市松北区中考调研测试一化学试卷

松北区2026年初中毕业学年调研测试一 化学学科试卷 考生须知： 1．本试卷为化学试卷。满分为70分，考试时间为70分钟。 2．请考生将正确答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案。） 1. 哈尔滨的夏天，是清爽又浪漫的。走在中央大街被岁月磨润的面包石上，漫步松花江畔，呼吸着清冽干净的空气，晚风轻轻拂过肩头，这座温柔的“尔滨”，便在夏日里美得格外具体、格外动人。下列说法错误的是 A. 荷风送香说明分子在不断运动 B. 牛肉串能为人体提供蛋白质营养素 C. 大理石是无机非金属材料 D. 松花江水清澈见底可以直接饮用 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻到花香是香味分子不断运动扩散的结果，说法正确。 B、 牛肉富含蛋白质，牛肉串可为人体补充蛋白质营养素，说法正确。 C、大理石主要成分为碳酸钙，属于无机非金属材料，说法正确。 D、看似清澈的松花江水仍含有可溶性杂质、微生物等，不能直接饮用，说法错误。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 目前计入空气质量评价的主要污染物有S、、NO、可吸入颗粒物、臭氧等 B. 水体污染不仅影响工农业生产，还会危害人体健康 C. 废旧电池中含有铅、镍、镉、钴等，如随意丢弃会危害人类健康 D. 吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、目前计入空气质量评价的主要污染物为、、、可吸入颗粒物、臭氧等，是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，未纳入空气质量评价污染物范畴，错误。 B、水体污染会破坏生态平衡，既会阻碍工农业、渔业生产，也会通过饮水、食物链等途径危害人体健康，正确。 C、废旧电池中的铅、镍、镉等重金属具有毒性，随意丢弃会污染土壤和水体，最终通过环境积累危害人体健康，正确。 D、香烟烟气中含有尼古丁、焦油、一氧化碳等有毒物质，吸烟会损伤呼吸系统、循环系统等，青少年处于生长发育期，禁止吸烟，正确。 3. 下列过程发生化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 光合作用 C. 液氮冷冻 D. 海水晒盐 【答案】B 【解析】 【详解】石蜡熔化、液氮冷冻、海水晒盐，无新物质生成，属于物理变化，光合作用过程中二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 4. 安全节约是化学学习和生活的重要保障。下列做法或说法错误的是 A. 对于没有说明用量的液体药品，一般按照最少量取用 B. 氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为2%~3%的硼酸溶液 C. 酒精灯不慎碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D. 及时将实验产生的废物、废液倒入水池 【答案】D 【解析】 【详解】A. 实验室药品取用遵循节约原则，未说明用量时液体药品取最少量1~2mL，做法正确。 B. 氢氧化钠具有强腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上2%~3%硼酸溶液中和残留碱液，做法正确。 C. 酒精灯碰倒着火，用湿抹布盖灭可隔绝氧气同时降低温度，达到灭火目的，做法正确。 D. 实验产生的废物、废液可能具有腐蚀性、毒性，直接倒入水池会腐蚀管道、污染水体，应倒入指定的废液容器中，做法错误。 5. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检验氧气是否集满 C. 量取液体体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，操作错误。 B、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，操作错误。 C、量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，操作正确。 D、稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅，操作错误。 6. 下列物质的用途错误的是 A. 用盐酸除水垢 B. 一氧化碳用于炼钢 C. 钛合金用作人造骨 D. 氮气用于食品防腐 【答案】B 【解析】 【详解】A、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，均可与盐酸反应生成可溶性盐，因此可用盐酸除水垢，用途正确。 B、炼钢的原理是用氧气与生铁中的碳反应降低含碳量，一氧化碳具有还原性，用于工业炼铁而非炼钢，用途错误。 C、钛合金与人体有良好的生物相容性，可制作人造骨，用途正确。 D、氮气化学性质稳定且无毒，可作食品保护气用于防腐，用途正确。 7. “设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A. 低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B. 用燃着的木条检验呼出气体中是否有二氧化碳 C. 绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D. 为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、低碳中的“碳”指二氧化碳，不是碳元素，表述错误； B、二氧化碳的检验试剂为澄清石灰水，氮气等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条检验二氧化碳，表述错误； C、绿色植物光合作用以二氧化碳和水为原料生成有机物和氧气，是消耗大气中二氧化碳的有效途径，表述正确； D、现阶段化石燃料仍是主流能源，只能减少使用、开发替代新能源，不能禁止使用，表述错误。 故选C。 8. 下列化学方程式书写正确且与事实、基本反应类型相符的是 A. 苛性钠吸收二氧化硫气体 复分解反应 B. 稀硫酸除铁锈 复分解反应 C. 红磷在空气中燃烧 化合反应 D. 用双氧水制氧气 分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化学方程式书写正确，但该反应不满足复分解反应“两种化合物互相交换离子成分生成另外两种化合物”的特征，不属于复分解反应，错误。 B. 稀硫酸除铁锈时，反应生成硫酸铁（）和水，而非硫酸亚铁，化学方程式书写错误，错误。 C. 红磷在空气中燃烧的化学方程式配平、反应条件均正确，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确。 D. 该反应反应物中无气体，生成的氧气后未标注气体符号“↑”，化学方程式书写不规范，错误。 9. 铼有优异的理化特性，常应用于航空发动机制造。下图是铼元素在周期表中的信息。下列有关铼元素的说法错误的是 A. 核电荷数是75 B. 属于金属元素 C. 元素符号是Re D. 相对原子质量为186.2 g 【答案】D 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。 A. 原子序数=核电荷数，铼的原子序数为75，故核电荷数是75，说法正确。 B. 铼的元素名称带钅字旁，属于金属元素，说法正确。 C. 单元格右上角符号为元素符号，铼的元素符号是Re，说法正确。 D. 相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是g，说法错误。 10. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 氧气是无色、无味的 氧分子是无色、无味的 B 酸有相似的化学性质 溶液中都含有相同的氢元素 C “热胀冷缩” 分子间间隔受热时增大、遇冷时缩小 D 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 无色、无味是大量氧分子聚集表现出的宏观物理性质，单个氧分子不具备该性质，解释错误。 B、酸有相似化学性质的微观原因是溶液中都含有氢离子（H+），氢元素属于宏观概念，不符合微观解释要求，解释错误。 C、热胀冷缩的本质是分子间间隔随温度变化，受热时间隔增大、遇冷时间隔缩小，分子本身大小不变，解释正确。 D、金刚石和石墨都由碳原子构成，碳原子结构相同，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，解释错误。 11. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，故有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，故物质都是由分子构成的 C. 点燃氢气前需要检验其纯度，故可燃性气体点燃前都要检验其纯度 D. 离子是带电的微观粒子，故带电的微观粒子都是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应、非金属氧化物和碱反应都生成盐和水，但不属于中和反应，故A错误。 B. 构成物质的微粒有分子、原子、离子，并非所有物质都由分子构成，比如金属由原子构成、氯化钠由离子构成，故B错误。 C. 可燃性气体混有空气时点燃可能发生爆炸，因此所有可燃性气体（如氢气、一氧化碳）点燃前都需要检验纯度，故C正确。 D. 带电的微观粒子不一定是离子，比如质子带正电、电子带负电，都不属于离子，故D错误。 12. 设计实验以达成相应目的是重要的化学能力，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和一氧化碳 点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 B 区分氯化钠和氢氧化钠固体 各取两药匙固体，分别加入100 mL水中，测量温度变化 C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末 D 验证二氧化碳与水发生了化学反应 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 甲烷和一氧化碳燃烧都生成二氧化碳，均能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，方案不合理。 B. 氯化钠溶于水温度无明显变化，氢氧化钠固体溶于水放热、温度升高，可通过测量温度变化区分二者，方案合理。 C. 灼热的氧化铜会与一氧化碳反应生成二氧化碳，除去了需要保留的原物质，不符合除杂要求，方案不合理。 D. 塑料瓶变瘪可能是二氧化碳溶于水导致的，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，方案不合理。 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 将水通电分解 B. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 C. 将时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量最多的是a D. 向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8，体积比为2:1，图像显示二者质量比为2:1，与事实不符，错误。 B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，仅能加快反应速率，不改变生成物质量，等质量等浓度的过氧化氢完全分解生成氧气的质量相等，图像中加二氧化锰的组生成氧气更多，错误。 C、题目未说明t2℃时三种饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量大小，错误。 D、金属足量时，生成氢气的质量由稀硫酸的量决定，等质量等浓度的稀硫酸最终生成氢气质量相等；生成等质量的氢气，消耗锌的质量大于铁，与图像一致，正确。 二、非选择题（14-21小题，共44分。） 14. 同学们在老师的指导下进行如下实验活动，根据图示回答问题： 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯①中溶解的溶质是________，烧杯②中的上层清液属于________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），使烧杯②溶液中溶质析出的方法是________。 （2）将时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水________g。 【答案】（1） ①. 氯化钾##KCl ②. 饱和溶液 ③. 降低温度或蒸发溶剂 （2）150 【解析】 【小问1详解】 时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，等质量的两种溶质加入100g水中，烧杯①无未溶固体，说明溶质溶解度更大，为氯化钾； 烧杯②有未溶解的固体，上层清液是饱和溶液； 硝酸钾溶解度随温度降低明显减小，可通过降低温度或蒸发溶剂的方法析出溶质。 【小问2详解】 硝酸钾溶解度为25g，其饱和溶液溶质质量分数为=20%，50g饱和溶液中溶质质量为=10g。稀释时溶质质量不变，稀释后5%溶液总质量为=200g，需加水质量为=150g。 15. 阅读下列资料，并回答问题。 二氧化钛（）是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢、制作复合材料等领域。 利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。 （1）中钛元素的化合价是________。 （2）下列与（）属于同类材料的是________（填序号）。 ①铜 ②玻璃钢 ③钛合金 （3）掺杂钪改造，其目的是________。 （4）阅读分析以上资料，下列理解正确的是________（填序号）。 ①中加入任何元素均可提高其光催化性能 ②可通过改变材料的结构，优化材料的性能 ③“元素替代”是改变材料性能的一种途径 【答案】（1）+4价 （2）② （3）提高制氢效率 （4）②、③ 【解析】 【小问1详解】 中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，，则钛元素的化合价为+4； 【小问2详解】 属于复合材料，①铜 ③钛合金是金属材料，②玻璃钢是复合材料； 【小问3详解】 由资料可知，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴，通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，故掺杂钪改造的目的是提高制氢效率； 【小问4详解】 ①由资料可知，向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能，并不是中加入任何元素均可提高其光催化性能，说法错误，不符合题意； ②由资料可知，通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，说明可通过改变材料的结构，优化材料的性能，说法正确，符合题意； ③由资料可知，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴，通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，说明“元素替代”是改变材料性能的一种途径，说法正确，符合题意。 16. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。 （1）通过上图可知，构成物质的微观粒子有分子、原子和________。 （2）X的符号是________。 （3）保持氯气的化学性质的最小粒子是________（用化学用语表示）。 （4）Na和都属于钠元素的依据是________。 【答案】（1）离子 （2） （3） （4）质子数相同（均为11） 【解析】 【小问1详解】 构成物质的基本微粒为分子、原子、离子，图中氯化钠由钠离子和氯离子构成。 【小问2详解】 氯原子得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为。 【小问3详解】 氯气由氯分子构成，保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子是其分子，因此答案为氯分子。 【小问4详解】 元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，钠原子和钠离子质子数均为11，因此同属钠元素。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）科学合理的化学实验是获取化学知识，形成科学思维的重要保证。初中化学有很多错误的操作导致实验结果偏大或偏小。据此将下列实验中的A与________归为一类，依据是________。 A.粗盐提纯（计算产率），精盐没有完全烘干 B.配制一定溶质质量分数的溶液，量取水时仰视读数 C.用pH试纸测盐酸的pH（点滴板上有水） （2）同学们在学习利用初中化学知识解决除杂问题时发现：可以从离子角度分析来确定除杂试剂的选择。除去氯化钠溶液中的氯化镁可以选择的试剂是氢氧化钠溶液，选择依据是________。按照同样思维方式，除去氯化钠溶液中的硫酸铜可以选择的试剂是________。 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 阳离子 阴离子 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 溶 溶 溶 微 不 溶 溶 溶 不 【答案】（1） ①. C ②. 均由错误操作导致测定的实验结果偏大 （2） ①. 镁离子和氢氧根离子构成难溶性物质，且不引入杂质离子 ②. 氢氧化钡（溶液） 【解析】 【小问1详解】 A、精盐未烘干带有水分，称量所得精盐质量偏大，粗盐产率偏大； B、量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，配制的溶液溶质质量分数偏小； C、点滴板有水会稀释盐酸，酸性减弱，测得的pH偏大。 因此A和C归为一类，依据是操作错误均导致测定结果偏大。 【小问2详解】 除杂需满足除去杂质且不引入新杂质，除去氯化镁时，氢氧根离子与镁离子生成氢氧化镁沉淀，引入的阳离子是钠离子，无新杂质。 除去硫酸铜时，钡离子可与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子可与铜离子生成氢氧化铜沉淀，且不引入新杂质。所以可选试剂氢氧化钡溶液。 18. 在实验室里有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质，请回答下列问题。 Ⅰ．实验室制取氧气： （1）实验室利用A装置制取，试管口略向下倾斜的原因是①________，反应的化学方程式为②________。 （2）利用________的性质，可采用排水法收集。 （3）与该实验有关的图标是________（填a、b或c）。 Ⅱ．实验室制取二氧化碳： （4）下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是________（填字母）。 A. 反应物为固体和液体且反应需要加热 B. 反应物为固体和固体且反应不需要加热 C. 反应物为固体和液体且反应不需要加热 （5）在装置C中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向C装置中通入足量干燥的，可观察到干燥纸花________，湿润纸花________。上述实验能证明的化学性质是________。 （6）欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在D与E装置中，你认为选用________装置进行操作更合理。 （7）用装置B制取过程中，长颈漏斗末端会出现下图所示________（填a、b或c）的现象。 【答案】（1） ①. 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 ②. （2）不易溶于水且不与水反应 （3）b （4）C （5） ①. 不变色 ②. 变为红色 ③. 二氧化碳能与水反应 （6）D （7）b 【解析】 【小问1详解】 固体加热容易把药品中含有的水分变成水蒸气，在管口遇冷凝结的水，倒流到热的试管底部，容易炸裂试管，则试管口向下倾斜的原因是为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，实验室利用A装置制取O2，试管口放了一团棉花说明是用高锰酸钾加热制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 利用氧气不易溶于水且不与水反应的性质，可采用排水法收集； 【小问3详解】 实验需要加热，注意热烫，故选b。 【小问4详解】 B装置是固液常温型装置，适用于反应物为固体和液体且反应不需要加热来制取气体的反应，故选C； 【小问5详解】 二氧化碳不能使紫色的干燥纸花变色，而能使紫色的湿润纸花变成红色，故可观察到干燥纸花不变色，湿润纸花变红，酸性溶液能使紫色石蕊纸花变成红色，故上述实验能证明CO2的化学性质是二氧化碳能与水反应生成酸性物质； 【小问6详解】 D装置能观察到下层蜡烛火焰先灭，上层后灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，E装置未用毛玻璃片，会使部分二氧化碳直接逸散到空气中，故在D与E装置中，选用D装置进行操作更合理。 【小问7详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成CO2气体，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗中，使漏斗内液面上升。 19. 如图是初中化学常见的七种物质及它们之间的反应关系和转化关系。其中A可用于洗涤剂的生产；E、G只含两种元素，且E为红棕色固体。（图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应、反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请结合提供的信息，回答下列问题： 物质 D、G C A、B E F 所属类别 酸 碱 盐 氧化物 单质 （1）分别写出下列物质的化学式：A：________，F：________； （2）D与E反应的过程中，溶液颜色由________变为________； （3）写出F-G反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. Fe （2） ①. 无色 ②. 黄色 （3） 【解析】 【分析】此题切入点是E和G，E是红棕色固体氧化物，推定为氧化铁，G是只含两种元素的酸，推定为盐酸。F单质由氧化铁生成，又可与盐酸反应，推定为铁。D是酸又可生成盐酸，推定为硫酸。C是碱可与硫酸反应共同生成B，推定C是氢氧化钠，B是硫酸钠，A可以生成氢氧化钠也可以与硫酸反应共同生成硫酸钠，推定A为碳酸钠。 【小问1详解】 由分析可知，A是碳酸钠，化学式Na2CO3，F是铁，化学式Fe。 【小问2详解】 硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，溶液中有了离子，溶液由无色变为黄色。 【小问3详解】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。化学方程式略。 20. “金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）写出发生反应的化学方程式________； （2）反应生成氢气的质量为________g； （3）“金粉”中铜的质量分数为________； （4）所用稀硫酸中溶质的质量分数为________； （5）若要用含氧化铜（CuO）92.5%的黑铜矿生产上述“金粉”1000 t，理论上需要黑铜矿石的质量为________t。 【答案】（1） （2）0.2 （3）74% （4）9.8% （5）1000 【解析】 【小问1详解】 金粉中的锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g。 【小问3详解】 解：设锌的质量为x。 “金粉”中铜的质量分数为 答：“金粉”中铜的质量分数为74%。 【小问4详解】 解：设所用稀硫酸中溶质的质量为y。 所用稀硫酸中溶质的质量分数为 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【小问5详解】 根据反应前后铜元素种类守恒，，m=1000t。 21. 如图是我国古代《天工开物》中记载的造纸流程： 提示：草木灰主要成分为碳酸钾 （1）探究一：了解造纸过程 ①上述造纸流程中流程4相当于化学实验操作中的________操作。 ②上述造纸流程中流程________（填数字）发生化学变化。该流程中发生化合反应的化学方程式为③________。 （2）探究二：探究废液成分 【提出问题】流程4的废液中含有哪些离子？ 【实验探究】小松同学认为废液中一定含有________（填离子符号）。 【初步探究】废液中还含有哪些离子？ 实验方案 实验操作 实验图像、现象 实验结论 小北的方案 废液中还含有________（填离子符号） 小美的方案 取少量废液于试管中，滴加碳酸钾溶液 试管中产生白色沉淀 小北的方案中图像中c代表的离子是________（填离子符号）。 小丽同学分析：在小北的方案中随着加入盐酸量的增加，溶液中发生反应，pH变小的微观反应实质是________（用文字叙述）。 【继续探究】小组同学另取一定量废液，蒸干，得18.6 g固体，再向所得固体中加入过量稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干，得到固体26 g，请计算：所取废液中所含金属元素的质量为________（不考虑其它杂质）。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 3 ③. （2） ①. 、 ②. ③. ④. 随着稀盐酸的加入，废液中的与稀盐酸中的发生中和反应，使数目不断减少，当消耗完毕后，继续加入的盐酸会使溶液中的数目持续增多 ⑤. 11.8 g 【解析】 【小问1详解】 流程四有典型的固液分离操作，成型的纸为“固”，废液为“液”，因此相当于实验操作过滤。 化学变化中有新物质生成，流程3中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，有新物质生成，发生化学变化。 题干要求写出化合反应的化学方程式，在此流程中发生了两个化学反应，在分析中有提到但只有氧化钙与水的反应属于化合反应，因此答案为。 【小问2详解】 由上一步分析可知，废液中一定含有生成无氢氧化钾，氢氧化钙和碳酸钾可能有一个物质剩余，故一定存在的离子为钾离子和氢氧根离子。 参考小美加入了碳酸钾溶液后有沉淀生成可以推断出废液中还含有。 图像显示c所在的曲线先减少后增加，在此过程中不断地加入盐酸，我们可以推断在a过程中有离子与或者反应结合成不能分离的物质，等离子反应完毕之后或者个数逐渐增加，只有符合条件，先与溶液中的反应生成，将消耗完后游离在溶液中。因此c代表的离子为。 见答案。 由分析可知第一次得到的固体为和的混合物，共18.6g.加入过量稀盐酸发生反应与，溶液蒸干后得到固体与共计26g。两次固体相差质量为7.4g。观察反应可知质量变化的本质是被替换为，质量增加35.5-17=18.5，那么设固体中总质量为x，则得到比例式，x=6.8g，金属部分质量则=18.6-6.8=11.8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 松北区2026年初中毕业学年调研测试一 化学学科试卷 考生须知： 1．本试卷为化学试卷。满分为70分，考试时间为70分钟。 2．请考生将正确答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案。） 1. 哈尔滨的夏天，是清爽又浪漫的。走在中央大街被岁月磨润的面包石上，漫步松花江畔，呼吸着清冽干净的空气，晚风轻轻拂过肩头，这座温柔的“尔滨”，便在夏日里美得格外具体、格外动人。下列说法错误的是 A. 荷风送香说明分子在不断运动 B. 牛肉串能为人体提供蛋白质营养素 C. 大理石是无机非金属材料 D. 松花江水清澈见底可以直接饮用 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 目前计入空气质量评价的主要污染物有S、、NO、可吸入颗粒物、臭氧等 B. 水体污染不仅影响工农业生产，还会危害人体健康 C. 废旧电池中含有铅、镍、镉、钴等，如随意丢弃会危害人类健康 D. 吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟 3. 下列过程发生化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 光合作用 C. 液氮冷冻 D. 海水晒盐 4. 安全节约是化学学习和生活的重要保障。下列做法或说法错误的是 A. 对于没有说明用量的液体药品，一般按照最少量取用 B. 氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为2%~3%的硼酸溶液 C. 酒精灯不慎碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D. 及时将实验产生的废物、废液倒入水池 5. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检验氧气是否集满 C. 量取液体体积 D. 稀释浓硫酸 6. 下列物质的用途错误的是 A. 用盐酸除水垢 B. 一氧化碳用于炼钢 C. 钛合金用作人造骨 D. 氮气用于食品防腐 7. “设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A. 低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B. 用燃着的木条检验呼出气体中是否有二氧化碳 C. 绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D. 为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 8. 下列化学方程式书写正确且与事实、基本反应类型相符的是 A. 苛性钠吸收二氧化硫气体 复分解反应 B. 稀硫酸除铁锈 复分解反应 C. 红磷在空气中燃烧 化合反应 D. 用双氧水制氧气 分解反应 9. 铼有优异的理化特性，常应用于航空发动机制造。下图是铼元素在周期表中的信息。下列有关铼元素的说法错误的是 A. 核电荷数是75 B. 属于金属元素 C. 元素符号是Re D. 相对原子质量为186.2 g 10. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 氧气是无色、无味的 氧分子是无色、无味的 B 酸有相似的化学性质 溶液中都含有相同的氢元素 C “热胀冷缩” 分子间间隔受热时增大、遇冷时缩小 D 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同 A. A B. B C. C D. D 11. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，故有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，故物质都是由分子构成的 C. 点燃氢气前需要检验其纯度，故可燃性气体点燃前都要检验其纯度 D. 离子是带电的微观粒子，故带电的微观粒子都是离子 12. 设计实验以达成相应目的是重要的化学能力，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别甲烷和一氧化碳 点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 B 区分氯化钠和氢氧化钠固体 各取两药匙固体，分别加入100 mL水中，测量温度变化 C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末 D 验证二氧化碳与水发生了化学反应 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 将水通电分解 B. 等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解 C. 将时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量最多的是a D. 向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 二、非选择题（14-21小题，共44分。） 14. 同学们在老师的指导下进行如下实验活动，根据图示回答问题： 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯①中溶解的溶质是________，烧杯②中的上层清液属于________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），使烧杯②溶液中溶质析出的方法是________。 （2）将时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水________g。 15. 阅读下列资料，并回答问题。 二氧化钛（）是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢、制作复合材料等领域。 利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。 （1）中钛元素的化合价是________。 （2）下列与（）属于同类材料的是________（填序号）。 ①铜 ②玻璃钢 ③钛合金 （3）掺杂钪改造，其目的是________。 （4）阅读分析以上资料，下列理解正确的是________（填序号）。 ①中加入任何元素均可提高其光催化性能 ②可通过改变材料的结构，优化材料的性能 ③“元素替代”是改变材料性能的一种途径 16. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。 （1）通过上图可知，构成物质的微观粒子有分子、原子和________。 （2）X的符号是________。 （3）保持氯气的化学性质的最小粒子是________（用化学用语表示）。 （4）Na和都属于钠元素的依据是________。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）科学合理的化学实验是获取化学知识，形成科学思维的重要保证。初中化学有很多错误的操作导致实验结果偏大或偏小。据此将下列实验中的A与________归为一类，依据是________。 A.粗盐提纯（计算产率），精盐没有完全烘干 B.配制一定溶质质量分数的溶液，量取水时仰视读数 C.用pH试纸测盐酸的pH（点滴板上有水） （2）同学们在学习利用初中化学知识解决除杂问题时发现：可以从离子角度分析来确定除杂试剂的选择。除去氯化钠溶液中的氯化镁可以选择的试剂是氢氧化钠溶液，选择依据是________。按照同样思维方式，除去氯化钠溶液中的硫酸铜可以选择的试剂是________。 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 阳离子 阴离子 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 溶 溶 溶 微 不 溶 溶 溶 不 18. 在实验室里有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质，请回答下列问题。 Ⅰ．实验室制取氧气： （1）实验室利用A装置制取，试管口略向下倾斜的原因是①________，反应的化学方程式为②________。 （2）利用________的性质，可采用排水法收集。 （3）与该实验有关的图标是________（填a、b或c）。 Ⅱ．实验室制取二氧化碳： （4）下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是________（填字母）。 A. 反应物为固体和液体且反应需要加热 B. 反应物为固体和固体且反应不需要加热 C. 反应物为固体和液体且反应不需要加热 （5）在装置C中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向C装置中通入足量干燥的，可观察到干燥纸花________，湿润纸花________。上述实验能证明的化学性质是________。 （6）欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在D与E装置中，你认为选用________装置进行操作更合理。 （7）用装置B制取过程中，长颈漏斗末端会出现下图所示________（填a、b或c）的现象。 19. 如图是初中化学常见的七种物质及它们之间的反应关系和转化关系。其中A可用于洗涤剂的生产；E、G只含两种元素，且E为红棕色固体。（图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应、反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请结合提供的信息，回答下列问题： 物质 D、G C A、B E F 所属类别 酸 碱 盐 氧化物 单质 （1）分别写出下列物质的化学式：A：________，F：________； （2）D与E反应的过程中，溶液颜色由________变为________； （3）写出F-G反应的化学方程式为________。 20. “金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）写出发生反应的化学方程式________； （2）反应生成氢气的质量为________g； （3）“金粉”中铜的质量分数为________； （4）所用稀硫酸中溶质的质量分数为________； （5）若要用含氧化铜（CuO）92.5%的黑铜矿生产上述“金粉”1000 t，理论上需要黑铜矿石的质量为________t。 21. 如图是我国古代《天工开物》中记载的造纸流程： 提示：草木灰主要成分为碳酸钾 （1）探究一：了解造纸过程 ①上述造纸流程中流程4相当于化学实验操作中的________操作。 ②上述造纸流程中流程________（填数字）发生化学变化。该流程中发生化合反应的化学方程式为③________。 （2）探究二：探究废液成分 【提出问题】流程4的废液中含有哪些离子？ 【实验探究】小松同学认为废液中一定含有________（填离子符号）。 【初步探究】废液中还含有哪些离子？ 实验方案 实验操作 实验图像、现象 实验结论 小北的方案 废液中还含有________（填离子符号） 小美的方案 取少量废液于试管中，滴加碳酸钾溶液 试管中产生白色沉淀 小北的方案中图像中c代表的离子是________（填离子符号）。 小丽同学分析：在小北的方案中随着加入盐酸量的增加，溶液中发生反应，pH变小的微观反应实质是________（用文字叙述）。 【继续探究】小组同学另取一定量废液，蒸干，得18.6 g固体，再向所得固体中加入过量稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干，得到固体26 g，请计算：所取废液中所含金属元素的质量为________（不考虑其它杂质）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $