2026年山东青岛市中考化学自招预测卷（十一）

2026年山东青岛中考化学自招预测卷（十一） (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题，共5小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关生产生活中的化学知识整理正确的一组是 A ①用甲醛浸泡海参来保鲜海产品 ②铁、铅、汞都为人体必需的微量元素 B ①人体缺碘会引起龋齿 ②合理膳食、合理用药 C ①铁制品在潮湿的空气中易生锈 ②钛合金可用于制造人造骨 D ①用于治疗胃酸过多症 ②厨房中常用的纯碱是NaOH 【答案】C 【详解】A、①甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，不可用于海产品保鲜，错误；②铅、汞是对人体有害的元素，不属于人体必需微量元素，错误，故A错误。 B、①人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺氟才会引起龋齿，错误，②合理膳食、合理用药，正确，不完全正确，故B错误。 C、①铁生锈需要同时接触氧气和水，潮湿空气中满足反应条件，铁制品易生锈，正确；②钛合金与人体具有良好的相容性，可用于制造人造骨，正确，故C正确。 D、①可以和胃酸中的盐酸反应，因此可以用于治疗胃酸过多症，正确，②厨房中常用的纯碱是碳酸钠（），是烧碱、火碱，不完全正确，故D错误。 2．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器 或用具的角度看，该学生不能进行的实验操作是 ①制取氢气；②粗盐提纯；③用木炭还原氧化铜；④配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 A．① ② B．② ③ C．① ③ D．②④ 【答案】D 【分析】根据常见的实验所用仪器进行分析。 【详解】①制取氢气需用试管、药匙、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片，这些仪器都有，能完成制氢气；②粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解中要用的烧杯、玻璃棒，药匙、过滤中还要用的漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯，蒸发中还要用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，粗盐提纯需用到的仪器是：烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台。提供的仪器中缺少漏斗、蒸发皿，不能完成粗盐提纯；③用木炭还原氧化铜时，要用到的仪器是：酒精灯、药匙、铁架台、试管、带导管的橡皮塞。这些仪器都具有，可以完成实验；④用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解。称量中要用的托盘天平没有，不能完成实验。根据上述分析不能完成的实验是②④。故选D。 3．对下列事实作出的解释及对应的化学方程式正确的是 A．铁和稀硫酸反应产生氢气： B．正常雨水的pH<7： C．比较铜和银的金属活动性 D．实验室用大理石制备CO2： 【答案】B 【详解】A. 铁和稀硫酸发生置换反应时生成+2价亚铁盐，正确反应为，方程式错误。 B. 正常雨水pH<7是因为空气中的和水反应生成弱酸性的碳酸，化学方程式书写正确。 C. AgCl难溶于水，不能和Cu发生置换反应，无法验证铜、银的金属活动性。 D. 反应生成的微溶于水，会附着在大理石表面阻止反应持续进行，实验室制应选用稀盐酸，试剂选择错误。 4．如图是有关饱和溶液的实验，下列判断不正确的是（NaOH固体的溶解度随温度升高而增大） （②③中瓶内现象未画出） A．②中锥形瓶内溶液一定变浑浊 B．①→②→③过程中，锥形瓶内气压发生改变 C．②③中的小木块浸入溶液内的体积变小 D．③中试管内的NaOH溶液为饱和溶液 【答案】C 【详解】A、NaOH固体溶于水放热，的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升温后析出溶质，溶液变浑浊，判断正确。 B、①→②过程中温度升高，瓶内气体受热膨胀，气压增大；②→③过程温度恢复至室温，气压减小，整体过程中锥形瓶内气压发生改变，判断正确。 C、②中析出，溶液密度减小，木块漂浮时浮力等于自身重力，根据，减小则增大，即木块浸入溶液的体积变大；③恢复至室温，重新溶解，溶液密度与①相同，木块浸入体积和①相等，判断错误。 D、NaOH溶解度随温度升高而增大，②中温度较高时NaOH恰好完全溶解，恢复至室温后NaOH溶解度减小，有晶体析出，因此③中试管内NaOH溶液为饱和溶液，判断正确。 5．发展以氨为储氢介质，有望解决传统高压储运氢的难题。有一种解决方案概括如下： 对于过程I、Ⅱ、Ⅲ认识错误的是 A．过程I氨分子间空隙发生改变 B．过程Ⅱ中催化剂的化学性质不发生改变 C．过程Ⅱ分解产生三种新物质 D．过程Ⅲ吸附属于物理变化 【答案】C 【详解】A、过程I是液氨蒸发为氨气，氨分子间间隔变大，故选项正确； B、催化剂反应前后质量和化学性质不变，过程Ⅱ中催化剂的化学性质不会发生改变，故选项正确； C、过程Ⅱ中氨气分解生成氢气和氮气两种新物质，故选项错误； D、过程Ⅲ吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。 故选C。 6．硅是重要的半导体材料，广泛应用于信息产业。某一制备高纯度的硅流程如下： ①在450-500℃时并隔绝空气，用镁和粗硅(含有杂质的硅)反应得到硅化镁。 ②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷气体和一种盐。 ③加热硅烷得到高纯硅和另一种单质。 下列说法正确的是 A．硅为金属单质，具有良好的导电性能 B．镁与硅元素的本质区别是核外电子数不同 C．从基本反应类型来看，该流程中含有置换反应 D．②的化学方程式为： 【答案】D 【详解】A、硅是由硅元素组成的纯净物，属于非金属单质，不是金属单质，不符合题意； B、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，镁与硅元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，不符合题意； C、①中镁和硅在450-500℃并隔绝空气的条件下反应生成硅化镁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；②中硅化镁与盐酸反应得到硅烷气体和一种盐，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Si、Mg，H、Cl，生成物中含Si、H，故生成物中还应含Mg、Cl，故生成的一种盐是氯化镁，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；③中硅烷加热生成硅和另一种单质，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不含置换反应，不符合题意； D、②中反应为硅化镁与盐酸反应得到硅烷气体和氯化镁，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 7．某同学梳理归纳了以下知识，其中正确的个数有： ①元素周期表共有七个周期 18 个族 ②电解水实验中负极与正极收集到的气体体积比约为1: 2 ③具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子 ④在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 ⑤含有氧元素的化合物一定是氧化物 ⑥镁原子和氦原子最外层电子数均为 2，因此镁元素和氦元素具有相似的化学性质 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 【答案】A 【详解】①元素周期表共有七个周期 16 个族（注意8、9、10三个纵列为一族），说法错误； ②电解水时，正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氢气，产生的氧气和氢气的体积比为1：2，说法正确； ③决定元素种类的是质子数，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子，如水分子和氖原子质子数相同，说法错误； ④催化剂是指能改变反应速率，但质量和化学性质不变，则在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，说法错误； ⑤氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾中含有氧元素，但不属于氧化物，说法错误； ⑥虽然镁原子和氦原子最外层电子数均为 2，但镁原子含有多个电子层，为不稳定结构，氦原子只有1个电子层，为稳定结构，则镁元素和氦元素的化学性质不同，说法错误。 则说法正确的为①，故选A。 8．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定产生的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有干燥剂。下列说法正确的是 ①实验过程中，先检查装置的气密性，再装入药品； ②将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ连接，均能达到实验目的； ③实验中，只需将装有二氧化锰的燃烧匙上提，离开过氧化氢溶液的液面，反应即可停止； ④若用装置Ⅲ收集氧气，可将带火星的木条伸入瓶中验满； ⑤若用装置Ⅳ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会对测量结果无影响。 A．①⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①② 【答案】A 【详解】①有气体参与或生成的反应，在实验前需要先检验装置的气密性，再装入药品，故①正确； ②将装置I分别与装置Ⅱ只能收集到湿润的氧气，且不能测定体积，与Ⅲ相连收集氧气干燥，但是也没法测定体积，故②错误； ③实验中，只须将装有二氧化锰的燃烧匙上提，离开过氧化氢溶液的液面，反应是速率减慢而非反应即可停止，故③错误； ④验满应该在集气瓶口部进行，而非插入瓶内，故④错误； ⑤由于进入的氧气和排出的水的体积相等，所以集气瓶上方的空气不会对结果产生影响，故⑤正确； 故选：A。 9．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是 A．实验①加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉 B．实验②可用于验证质量守恒定律 C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变 D．实验②③④砝码均为20g和5g，则一段时间后左盘物质质量大小关系为③>②>④ 【答案】D 【详解】A、①实验中左边的细铜丝团在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，使得左侧质量增加，进而导致左侧下沉，故A正确； B、②实验中，白磷燃烧发生化学变化，实验是密闭装置内进行，可用来验证质量守恒定律，故B正确； C、化学反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，因此物质质量保持不变，故质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变，故C正确； D、上述实验中砝码均为20g和5g，②中白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置密闭，天平保持平衡，则质量不变；③中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参与或生成，天平保持平衡，则质量不变；④中装置敞口，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体逸出，质量减小；则一段时间后质量大小为③=②>④，故D错误。 故选D。 10．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 甲 乙 丙 丁 反应前 30g 40g 30g 25g 反应后 10g 15g mg ng A．反应后甲的质量分数是8% B．m的取值范围：0≤m≤40 C．m≤30时，生成物只有一种 D．参加反应的甲与乙的质量比为4：5 【答案】B 【详解】A、物质反应前后的总质量不发生变化，则反应后物质的总质量=30g+40g+30g+25g=125g，则反应后甲的质量分数==8%，故选项说法正确； B、物质反应前后的总质量不发生变化，则10g+15g+m+n=125g，m+n=100g，则m的取值范围为：0≤m≤100，而不是0≤m≤40，故选项说法错误； C、反应后甲、乙的质量都减小，则为反应物，若m≤30时，说明丙的质量不变或者减小，则丙没有参加反应，或还是反应物，则只能是丁的质量增加，所以生成物只能是丁，故选项说法正确； D、参加反应的甲的质量=30g-10g=20g，参加反应的乙的质量=40g-15g=25g，则参加反应的甲、乙的质量比=20g：25g=4:5，故选项说法正确。 故选B。 11．在玩“密室逃脱”游戏时，小春拿到如下图的逃脱路线图：图中8个编号对应初中8种常见物质。其中①④⑤⑥⑦属于不同类别物质，“一”表示相邻两种物质能反应，即可通行，“---”表示相邻两种物质不能反应，即不可通行。下列关于该路线图的说法错误的是 A．⑤与⑧的反应可以体现出CO的可燃性 B．①与③的反应类型不一定是复分解反应 C．④与⑦的反应现象可以是产生白色沉淀 D．①至⑧可以同时包含单质、氧化物、酸、碱、盐 【答案】A 【分析】①能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应，①可能是活泼金属或金属氧化物；④能与硫酸反应，不能和①反应，④可能是碱，⑦能与④反应，与一氧化碳不反应，故⑦可能盐，⑤能与一氧化碳反应，与氢氧化钾不反应，⑤可能是金属氧化物或氧气，⑥能与⑤、⑦反应，与一氧化碳不反应，⑥可能是酸，则⑤为金属氧化物，①是活泼金属。 【详解】A、⑤应为金属氧化物，一氧化碳和金属氧化物反应，体现的是一氧化碳的还原性，符合题意； B、①可能是活泼金属，①与③的反应为活泼金属与酸反应生成相应的盐和氢气，属于置换反应，不符合题意； C、④可能是碱，⑦可能是盐，④与⑦的反应现象可以产生白色沉淀，如氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不符合题意； D、由分析可知，①可能是活泼金属，②属于碱，③属于酸，④可能属于碱，⑤属于氧化物；⑥可能属于酸，⑦可能属于盐，⑧属于氧化物，不符合题意。 故选A。 12．向石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图像如下图所示（已知：溶液呈中性），现有以下结论： ①OA段有气泡产生；②AB段溶液的逐渐增大；③已知，则废液中与的质量比为73∶222；④点时所得溶液中和的个数比为1∶1；⑤处得到的溶液中含三种溶质。其中正确的是 A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】C 【详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向废液中加入碳酸钠溶液，最初无沉淀产生，加入VmL碳酸钠溶液后，继续滴加碳酸钠溶液，沉淀质量逐渐增大，由此可知废液为稀盐酸、氯化钙的混合溶液，OA段碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，①说法正确；AB段碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应进行，溶液pH不变，②说法错误；根据，可知与氯化氢、氯化钙反应的碳酸钠质量比为1：(3-1)=1：2，反应中氯化氢、碳酸钠质量比为73：106，氯化钙、碳酸钠质量比为111：106，可知废液中氯化氢、氯化钙的质量比为73：(111×2)=73：222，③说法正确；B点时氯化钙恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，溶液中钠离子、氯离子个数比为1：1，④说法正确；C处碳酸钠溶液过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠两种溶质，⑤说法错误； 故选：C。 13．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下，下列说法错误的是 A．吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收 B．沉淀室中，发生反应的化学方程式为 C．氧化室中，发生化学反应的基本类型是化合反应 D．上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本 【答案】B 【详解】A、吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积。A正确； B、沉淀室中发生的反应是亚硫酸钠与石灰乳反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH。化学方程式未配平。B错误； C、氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，方程式为2CaSO3+O2=2CaSO4，符合多变一的特征，发生化学反应的基本类型是化合反应。C正确； D、上述流程中，沉淀室中生成氢氧化钠，吸收塔中，用氢氧化钠溶液吸收SO2，所以可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本。D正确。 综上所述：选择B。 14．在一次化学实验课上，李老师拿来一包白色粉末样品，经过一系列操作，得出了如图的图像。已知样品可能含有硫酸钠、碳酸钠、无水硫酸铜、氯化钠、氯化钙的一种或者几种，依据同学们的试验记录，第1步：取50g样品溶于水得到无色溶液，没有固体剩余；第2步：再向第一步得到的无色溶液中，依次滴加过量的氯化钡和过量的稀硝酸。沉淀的质量与时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 A．原样品中一定没有硫酸铜 B．BC段减少的沉淀是碳酸钡 C．样品一定含有硫酸钠、氯化钠 D．实验结束后，溶液中有3种溶质 【答案】D 【详解】A、硫酸铜溶液显蓝色，取50g样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有无水硫酸铜，说法正确。 B、向第一步得到的无色溶液中，依次滴加过量的氯化钡： 若样品中有硫酸钠，发生反应为：； 若样品中有碳酸钠，发生反应为：； 由图示可知，生成的沉淀滴加稀硝酸部分溶解，确定沉淀为硫酸钡和碳酸钡混合物，滴加过量的稀硝酸，硫酸钡不溶解，碳酸钡能与稀硝酸生成硝酸钡、水和二氧化碳，则BC段减少的沉淀是碳酸钡，说法正确； C、由以上分析可知，样品中一定含有硫酸钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则样品中一定不含氯化钙，可能含有氯化钠。 由图示可知，硫酸钡质量是46.6g，碳酸钡质量是，反应的化学方程式及其质量关系如下： ，确定样品含有氯化钠，则样品一定含有硫酸钠、氯化钠，说法正确； D、实验结束后，溶液中溶质有生成的氯化钠、硝酸钡，以及过量的氯化钡、硝酸4种溶质，说法不正确。 故选：D。 15．小组同学称取13.8gMgCO3·3H2O进行热重分析，并绘制出如下图所示的热重曲线，下列说法正确的是 A．t1~t2℃时反应的化学方程式为：MgCO3·3H2OMgCO3+3H2O B．t2℃时，固体物质的化学式为MgCO3·H2O C．最终剩余的4.0g物质是MgCO3 D．MgCO3·3H2O失去结晶水的过程属于物理变化 【答案】B 【详解】A、设t2℃时，剩余固体生物化学式为MgCO3•xH2O。 x=1 此时物质的化学式为MgCO3•H2O，反应的化学方程式为，说法错误； B、由A选项的解析，t2℃时，固体物质的化学式为MgCO3•H2O，说法正确； C、碳酸镁在高温条件下会分解生成氧化镁和二氧化碳，最终剩余的4.0g物质是氧化镁，说法错误； D、MgCO3•3H2O失去结晶水的过程，有新物质生成，属于化学变化，说法错误； 故选B。 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：K+、Na+、SO、MnO B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO、Cl- C．pH=11溶液中Fe3+、Ba2+、NO、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中K+、NH、SO、NO 【答案】B 【详解】A、MnO4-为紫色，与无色溶液矛盾，故错误； B、离子在酸性溶液中均不反应，能大量共存，故正确。 C、pH=11为碱性，Fe3+会与OH-生成Fe(OH)3沉淀，故错误； D、Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，故错误； 故选B。 17．有硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素[CO(NH2)2]四种氮肥，通过如下图所示步骤进行鉴别。下列说法中正确的是 A．通过步骤②得到的白色沉淀是BaSO4，通过步骤③得到的白色沉淀是AgCl B．步骤①、②、③中所加试剂依次可为NaOH溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液 C．物质X是氯化铵，物质Y是硫酸铵 D．这四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素>硝酸铵>氯化铵>硫酸铵 【答案】AD 【分析】本题主要考查铵根离子、硫酸根离子、氯离子的检验，检验铵根离子选择氢氧化钠溶液，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，氯离子与银离子生成氯化银沉淀，因为银离子与硫酸根离子反应生成的硫酸银微溶，为排除干扰，应先加入氢氧化钠，再加硝酸钡溶液，最后加入硝酸银溶液。 【详解】A、步骤②加入硝酸钡溶液，得到的白色沉淀是硫酸钡，步骤③加入硝酸银溶液，得到白色沉淀为氯化银，故A正确； B、步骤①②③，所加试剂依次为；氢氧化钠溶液，硝酸钡溶液，硝酸银溶液，故B错误； C、由分析可知，物质X为硫酸铵，物质Y为氯化铵，故C错误； D、尿素中氮元素的质量分数=；硝酸铵中氮元素的质量分数=；氯化铵中氮元素的质量分数=；硫酸铵中氮元素的质量分数=； 四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素＞硝酸铵＞氯化铵＞硫酸铵，故D正确； 故选AD。 18．某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。 在溶液甲中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液乙的pH的取值有一定的范围。 下列说法错误的是 A．溶液甲中共含有三种阳离子 B．溶液乙的pH的范围是6.7<pH<8.6 C．沉淀丙的成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2 D．溶液乙中加入熟石灰发生的化学反应方程式：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2 【答案】AC 【详解】A、盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应后溶液的pH小于1，说明酸过量，所以反应后的溶液中有铁离子、镁离子、铜离子、氢离子四种阳离子，错误；B、溶液乙中应将铁离子、铜离子已经完全转化为沉淀，但是镁离子都不能转化成沉淀，所以所得溶液B的pH的取值范围为 6.7<pH<8.6，正确；C、由B知，沉淀丙的成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2，错误；D、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应方程式为：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2，正确。故选AC。 19．氮气是工业上生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料。图1是以空气和其他必要的原料合成硝酸铵的工业流程(已知步骤④、⑤均为化合反应；假设流程中原料无损耗，有关反应均反应完全)。图2是某品牌硝酸铵包装上的说明。请根据两图所示信息判断，下列说法中正确的是 原子利用率 = A．图1步骤①中发生的是化学变化 B．图1整个流程中氮元素共出现3种不同的化合价 C．图2产品中硝酸铵的纯度(硝酸铵的质量分数)大于85% D．图1由NH3和O2制取硝酸铵的过程中原子利用率约为81.63% 【答案】CD 【详解】A、步骤①通过空气中各成分沸点不同将其分离开来，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 B、整个流程中含有氮元素的物质有氮气、氨气、一氧化氮、硝酸铵、硝酸，其中氮气中氮元素为0价，氨气中氢元素化合价为+1价，化合物中化合价总和为0，则氮元素化合价为-3价，一氧化氮中氧元素化合价为-2价，化合物中化合价总和为0，则氮元素化合价为+2价，硝酸中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，化合物中化合价总和为0，氮元素化合价为+5价，硝酸铵由铵根和硝酸根构成，铵根中氮元素化合价为-3价，硝酸根中氮元素化合价为+5价，则氮元素共出现0价、+2价、-3价、+5价共4种不同的化合价，该选项不符合题意。 C、产品的含氮量≥30%，则硝酸铵的纯度最小为：，故硝酸铵的纯度(硝酸铵的质量分数)大于85%，该选项符合题意。 D、该过程的总反应方程式为，故全部生成物为和，其相对分子质量之和为原子利用率为，该选项符合题意。 故选BCD。 20．有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的质量与加入样品的质量关系如图所示(假设反应生成的CO2完全释放出来并被收集到，且不考虑盐酸的挥发性)。已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当Na2CO3完全转化为NaHCO3，且还有HCl时，再发生反应：NaHCO3 HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据图中信息，下列说法错误的是 A．图中二次实验中，第一次和第二次盐酸过量，第三次盐酸不足 B．样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：21 C．若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为5.18g，则产生CO2的质量为2.64g D．图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有NaHCO3和NaCl 【答案】C 【详解】A、称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，由图可知，第一次和第二次完全反应后，如果样品的质量继续增加，生成气体的量继续增加，说明第一次和第二次盐酸过量，由图可知，第三次和第二次生成二氧化碳的量相同，而第三次样品的质量大，说明第三次盐酸不足，不符合题意； B、由以上分析可知，第一次盐酸过量，则碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，第一次样品的质量为1.48g，生成二氧化碳的质量为0.66g，设样品中碳酸钠的质量为x，则碳酸氢钠的质量为1.48g-x， 则碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为： 碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳的质量为： 则，x=1.06g，则碳酸氢钠的质量为：1.48g-1.06g=0.42g，则样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：1.06g：0.42g=53:21，不符合题意； C、如图所示，第一次和第二次的稀盐酸都过量，碳酸钠和碳酸氢钠均完全反应，由图中数值关系，要使生成的二氧化碳的质量为2.64g，在盐酸足量的情况下，参加反应的固体的质量为2.96 g×2=5.92 g，符合题意； D、由图中数据可知，第三次实验稀盐酸的量不足，碳酸钠与稀盐酸反应是分两步进行的，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，反应生成了二氧化碳，则碳酸钠已经完全转化为碳酸氢钠，且碳酸氢钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳。 由B的分析可知，该样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：53:21，则6.66g样品中碳酸钠的质量为：，含碳酸氢钠的质量为：6.66g-4.77g=1.89g。 4.77g碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠的质量为： 则碳酸钠完全反应后，溶液中碳酸氢钠的质量为：3.78g+1.89g=5.67g 生成1.32g二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为： 故反应后，碳酸氢钠过量，则图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有碳酸氢钠和氯化钠，不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷(共55分) 三、非选择题(本题共5小题，共55分) 21．生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。 Ⅰ.过碳酸钠制氧。“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机原理如题图1所示。用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)图中“过滤仓”的原理与图2中___________(填字母)装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有_________(填字母) A．加快氧气的生成  B．降低氧气温度   C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 (2)充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤渣的成分是_________________。 Ⅱ.渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图3所示。 (3)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透率_____________(填“>”或“<”)氧分子渗透率； (4)请在方框中画出富氧空气的微观示意图_____________________； Ⅲ.氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术(如图4)。主要含NaClO3、催化剂和少量铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaClO3分解并放出热量维持反应持续发生，生成NaCl和O2.。 (5)NaClO3分解制氧的反应方程式为_________________，其制气装置类似于实验室制氧气(图6)中___________(填“甲”或“乙”)装置，装置乙中仪器X 名称为_____________； (6)使用氧烛时产氧率明显低于理论值的原因可能是_______________________； (7)氧烛的填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度(如图5)，氧烛应选择填充材料___________(填“A”或“B”)，请说明理由______________________________________。 【答案】(1)B；BC；(2)二氧化锰；(3)＜；(4)（合理即可）；(5)2NaClO32NaCl +3O2↑；甲；锥形瓶；(6)铁粉燃烧消耗部分氧气；(7)B；填充材料B对应的氧烛放氧时间长 、且外壳温度低，防止热量散失，维持产氧药块温度 【详解】（1）人最终需要吸入氧气，氧气从长导管进入，经过润湿后从短导管排出，B装置符合此原理； “过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以降低氧气温度、通过气泡观察氧气产生的速率，不能加快氧气的生成；故选BC； （2）该反应中，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，二氧化锰难溶于水，故反应后的滤渣为二氧化锰； （3）由图中信息可知，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率，从而得到富氧空气，故填“＜”； （4）空气中氧气与氮气的体积比约为1:4，富氧空气中氧气含量更高，故比值大于1:4，故富氧空气的微观示意图可为； （5）氯酸钠在催化剂及加热条件下生成氯化钠与氧气，该反应的化学方程式为：; 使用固固加热型发生装置，其制气装置类似于实验室制氧气(图6)中的甲装置； 仪器X为锥形瓶； （6）铁粉燃烧消耗部分氧气，故使用氧烛时产氧率明显低于理论值； （7）填充材料B对应的氧烛放氧时间长 、且外壳温度低，防止热量散失，维持产氧药块温度，故选填充材料B。 22．硫酸是工农业生产的重要化工原料。“接触法”是工业上生产硫酸的主流方法，其整个流程分为4个核心步骤：造气(含硫原料制备SO2)→净化与干燥→接触氧化→吸收(制硫酸)。其工艺流程如图所示： 查阅资料：①“接触氧化”指的是常压下，400℃~500℃时SO2在催化剂表面被氧化成SO3。 ② SO2气体能使浅紫红色的稀高锰酸钾溶液褪色。 Ⅰ 造气 (1)硫燃烧。写出硫在空气中燃烧的现象______________________。 (2)煅烧黄铁矿(FeS2) ①投入“沸腾炉”前，需将黄铁矿粉碎的目的是__________________________。在沸腾炉中通入空气充分煅烧，所得“烧渣”中含有Fe2O3，可投入高炉进行炼铁。 ②用化学方程式表示炼铁原理_________________________________。 ③石灰石是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率，请从还原剂的量的角度分析加入石灰石能提高生铁产率的原因______________________________。 Ⅱ 净化与干燥 (3)SO2净化除去矿尘等杂质后，可用干燥剂___________(填名称)干燥。 Ⅲ 接触氧化 (4)“接触室”中发生的化学反应方程式为__________________________。 Ⅳ 吸收 (5)“吸收塔”中形成溶质质量分数约为98%的浓硫酸。若实验室要用98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸备用，量取浓硫酸时俯视量筒读数，则结果___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。稀释浓硫酸时不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂抹___________(填化学式)溶液。 (6)将“尾气”通入少量稀高锰酸钾溶液中，观察到___________现象，说明“尾气”含有SO2。 【延伸应用】含SO2的尾气直接排放到大气中易导致酸雨等环境问题。“钠碱法”是工业制硫酸的主流末端脱硫技术之一，具有吸收快，效率高的优点，同时可获得产品抗氧化剂亚硫酸钠(Na2SO3)。 用纯碱吸收尾气制取亚硫酸钠(Na2SO3)的流程如图所示： (7)①通入尾气时，更有利于吸收SO2的措施有___________(填序号)。 a． 搅拌溶液         b． 增大压强        c． 升高温度 ②亚硫酸钠的溶解度曲线如图2所示，操作1的步骤包括：加热浓缩、_____________结晶等。 【答案】(1)产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；(2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；；碳酸钙高温分解生成的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可与更多氧化铁反应生成铁；(3)浓硫酸；(4)；(5)偏小；；(6)溶液褪色；(7)ab；低于33℃降温 【详解】（1）硫在空气中燃烧的现象是产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体； （2）①投入“沸腾炉”前，需将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； ②高炉炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； ③从还原剂的量的角度分析加入石灰石能提高生铁产率的原因是：碳酸钙高温分解生成的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可与更多氧化铁反应生成铁； （3）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化硫反应，可用于干燥二氧化硫； （4）由流程图可知，接触室中发生的反应是二氧化硫与氧气在400℃~500℃和催化剂作用下反应生成三氧化硫，化学方程式为； （5）若实验室要用98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸备用，量取浓硫酸时俯视量筒读数，会导致读数偏大，则实际量取浓硫酸的体积偏小，即浓硫酸的质量偏小，会导致溶质质量偏小，根据，则会导致结果偏小；稀释浓硫酸时不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂抹溶液； （6）已知气体能使浅紫红色的稀高锰酸钾溶液褪色，将“尾气”通入少量稀高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，说明“尾气”含有； （7）①a、搅拌溶液可以使尾气中与纯碱溶液充分接触，更有利于吸收，符合题意； b、气体的溶解度随压强增大而增大，故增大压强能使更多的溶解在纯碱溶液中，进而更有利于吸收，符合题意； c、气体的溶解度随温度升高而减小，故升高温度会使的溶解度减小，不利于的吸收，不符合题意。 故选：ab； ②由图2可知，的溶解度在0~33℃时随温度升高而增大，温度高于33℃时，无水的溶解度随温度升高而减小，操作1要得到粗产品，步骤包括加热浓缩、低于33℃降温结晶、过滤等。 23．氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 (1)发现氢气：16世纪科学家就发现稀与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体()生成，该反应的化学方程式为_____________________。 (2)制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 ①反应Ⅰ中__________(填“参加”或“未参加”)化学反应。 ②以为催化剂制氢的反应原理总的化学方程式为__________________________。 (3)储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。 ①由两种离子按个数比构成。构成的是和______________(填离子符号)。 ②镁基材料储氢量大的原因是_________________________。 (4)利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 ①质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为_______(填字母)。 a．e-    b．    c． ②燃料电池中发生反应的化学方程式为_______________________。 (5)海水电解制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTTE膜。 ①M端对应的是电源_________极(填“正”或“负”)。 ②PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是______________________________。 ③在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数[m(KOH)/m(溶液)×100%]保持不变，原因是____________。 【答案】(1)3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(2) 参加；CH4+H2OCO+3H2；(3)；镁基材料与氢气反应生成固态氢化物，能大幅度压缩氢气体积；(4)b；；(5)正；增强水的导电性；电解水的质量和水蒸气通过PTFE膜后液化的水的质量相等 【详解】（1）水蒸气与铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学表达式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2； （2）①由图1可知，反应Ⅰ中与甲烷在太阳光作用下反应生成FeO、CO和，说明反应Ⅰ中参加化学反应； ②由图1可知，以为催化剂制氢的反应总原理是甲烷和水在和太阳光作用下反应生成CO和，化学表达式为CH4+H2OCO+3H2； （3）①中镁元素的化合价为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氢元素的化合价为-1价，离子所带电荷数与元素化合价的数值相等、正负相同，故构成的和的个数比为1:2； ②已知储氢时，Mg与在一定条件下反应生成固体，镁基材料储存的在常温常压下体积可达，则镁基材料储氢量大的原因是：镁基材料与氢气反应生成固态氢化物，能大幅度压缩氢气体积； （4）①在氢氧燃料电池中，氢气在负极失去电子形成氢离子，氢离子需要通过质子交换膜从负极区移动到正极区，与氧气以及通过外电路传输过来的电子参与反应结合生成水，所以质子交换膜允许氢离子通过，故选：b； ②由图2可知，燃料电池中发生的反应是氢气与氧气在催化剂作用下反应生成水，化学表达式为； （5）①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则M端对应的是电源正极； ②PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化成纯水，纯水的导电性很弱，则PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是增强水的导电性； ③在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是电解水的质量和水蒸气通过PTFE膜后液化的水的质量相等。 24．氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体，氨的制备与转化一直备受关注。 (1)一种以氮化铝(AlN)为载体的化学链合成氨原理如图1所示。 ①工业获取N2的一种原理示意图如图2所示，通过示意图分析可知氮分子直径_____氧分子直径(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②写出“吸氮反应”的化学方程式________________。若“吸氮反应”和“释氮反应”收集相同条件下的气体质量比，则“释氮反应”中AlN的转化率为_________________________。 (2)将足量AlN粉末置于60℃恒温热水中，溶液pH随时间变化如图3所示。已知：60℃时，饱和氨水pH≈13；120min后，溶液pH不再变化的原因是________________。实验表明，在其他条件相同时，氮化铝在60℃和70℃时完全反应所得溶液的pH：，原因可能为______________________。 (3)其它条件相同时，向两只管式炉中分别加入负载等量Fe的MgO和SiO2催化剂载体，向管式炉中通入NH3，测得NH3分解率与温度的关系如图4所示，结合图示分析：影响NH3分解速率的可能因素有___________。 (4)已知：分解18gH2O制取H2需要吸收248.8kJ热量；而分解34g NH3制取H2只需吸收92.3kJ热量。请结合数据和物质的组成，分析NH3比H2O更适合作为储氢物质的原因有_____________________________。 (5)工业上常用NH3消除烟气中的NO，反应原理为，现处理200kg烟气样品，其中NO的质量分数为1.8%，理论上至少需要纯净NH3____________kg。 【答案】(1)＞；N2+3C+Al2O3=3CO+2AlN；15%；(2)AlN已经完全反应，不再产生氨气，溶液pH不再变化；氨气在60℃的溶解度大于70℃的溶解度，温度升高，氨水分解产生氨气，氨气扩散出来碱性减弱；(3)温度、催化剂载体的种类；(4)等质量NH3和H2O制取氢气，NH3消耗的能量更少；NH3中氢元素的质量分数大于H2O，相同质量时，氨气释放的氢气更多；(5)解：烟气中NO的质量为200kg×1.8%=3.6kg 设需要纯净NH3的质量为x 解得x=1.36kg 答：现处理200kg烟气样品，理论上至少需要纯净NH31.36kg。 【详解】（1）①氧分子能通过碳分子筛，氮分子不能通过，说明氮分子直径大于氧分子。 ②根据流程，吸氮反应为N2​、Al2O3和C在一定条件下反应生成物CO和AlN，该反应的化学方程式为N2+3C+Al2O33CO+2AlN。设“吸氮反应”生成一氧化碳的质量为280g，则“释氮反应”生成氨气的质量为17g。设生成280g的CO时，生成的AlN的质量为m，根据“吸氮反应”的化学方程式可得：，解得m=g。另设生成17g的NH3时，参加反应的AlN的质量为n，根据“释氮反应”的化学方程式可得：，解得n= 41g。则“释氮反应”中AlN的转化率为×100%=15%。 （2）AlN已经完全反应，不再生成氨气，pH不再变化。温度越高，氨气溶解度越小，越容易挥发逸出，溶液中氨水浓度更低，碱性更弱，因此70℃时pH低于60℃。 （3）由图可知，温度越高，NH3​分解率越高；相同温度下，不同载体的催化剂，NH3分解率不同，因此温度和催化剂载体的种类二者都是影响因素。 （4）从数据来看，分解18gH2O制取H2需要吸收248.8kJ热量，那么分解34gH2O吸收的热量为248.8kJ×≈469.6kJ；而分解34gNH3制取H2只需吸收92.3kJ热量。通过对比可知，等质量的NH3和H2O分解，NH3消耗的能量更少。从物质组成来看，NH3中氢元素的质量分数为×100%≈17.6%，H2O中氢元素的质量分数为×100%≈11.1%，所以NH3中氢元素的质量分数比H2O大，意味着等质量的NH3和H2O，NH3释放出更多的氢气。 （5）见答案。 25．草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，可用于制镍催化剂。 【探究一】 某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1： (1)“酸浸”的目的是为了得到NiSO4，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式___________________、_______________________。 (2)“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子和___________（填写离子符号）等。 (3)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为_______________ （单项选择）。 A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min (4)发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为______________________，“沉镍”后的滤液在农业中可用作_____________________。 【探究二】 对草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）进行热重分析，温度与TG%的关系如图3所示 【查阅资料】 ①NiC2O4·2H2O加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiC2O4；继续加热，则剩余固体会受热分解生成镍的氧化物、CO2和CO。 ② (5)A点（TG=90.16）物质的化学式______________________。 (6)C点（TG=45.36）物质的化学式______________________。 【探究二】 研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量的变化，曲线图如下： 【查阅资料】 用 CO还原Fe2O₃   炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶 段 1 ： 阶 段 2： 阶 段 3： (7)温度控制在300℃-500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是_________________________。 (8)图中H点对应的固成分是__________________。 (9)图中M对应a的质量=______________________。 【答案】(1)；；(2)Al3+；(3)C；(4) ；氮肥；(5)NiC2O4∙H2O；(6)Ni2O3；(7)没有达到反应所需温度，没有反应发生；(8)Fe3O4；(9)18.0g 【详解】（1）废镍催化剂中主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe，则酸浸时杂质氧化铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，杂质铁能稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应的化学反应方程式为：Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑、Al2O3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2O； （2）根据上述分析可知得到的NiSO4溶液中含有杂质Al2（SO4）3、FeSO4，则“一系列操作”主要是为了除去溶液中Fe2+、Al3+，故填：Al3+； （3）根据图示分析可知反应温度为70℃、90℃时镍浸出率都较高且相差不大，120min后浸出率达到最大值，则从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为70℃、120min；故选C； （4）沉镍”时（NH4）2C2O4与NiSO4反应生成NiC2O4晶体沉淀与（NH4）2SO4，则化学反应方程式为：； 反应后的滤液中含有溶质（NH4）2SO4，其中含有植物需要的营养元素N，则可以用作氮肥； （5）根据题意可知 NiC2O4⋅2H2O 加热至 200 ℃ 左右完全失去结晶水，生成 NiC2O4；A 点时反应温度小于 200℃，则晶体失去部分结晶水； 设 A 点的物质的化学式为 NiC2O4⋅xH2O，反应前取固体 NiC2O4⋅2H2O 为100 g 物质的化学式为 NiC2O4⋅H2O。 （6）C 点时温度高于 200 ℃，则 NiC2O4 受热分解生成镍的氧化物、CO2 和 CO设镍的氧化物的化学式为 NixOy，反应前取固体 NiC2O4⋅2H2O 100 g， 则镍的氧化物的化学式为 Ni2O3； （7）由资料可知，用 CO还原Fe2O3 炼铁的过程的三个阶段所需最低温度为500℃，温度控制在300℃-500℃范围时，固体质量没有发生变化，是因为没有达到反应所需温度，没有反应发生； （8）由图可知H点的温度为600℃，且达到H有一段固体质量不变，说明此时氧化铁已经完全转化成了四氧化三铁，且四氧化三铁还没有发应，所以此时固体为四氧化三铁，化学式：Fe3O4； （9）M点固体为FeO，根据反应前后元素种类不变，结合G点质量为14.0g，说明最终产生铁的质量为14.0g，则M点FeO中铁元素质量为14.0g，FeO质量为：。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东青岛中考化学自招预测卷（十一） (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题，共5小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关生产生活中的化学知识整理正确的一组是 A ①用甲醛浸泡海参来保鲜海产品 ②铁、铅、汞都为人体必需的微量元素 B ①人体缺碘会引起龋齿 ②合理膳食、合理用药 C ①铁制品在潮湿的空气中易生锈 ②钛合金可用于制造人造骨 D ①用于治疗胃酸过多症 ②厨房中常用的纯碱是NaOH 2．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器 或用具的角度看，该学生不能进行的实验操作是①制取氢气；②粗盐提纯；③用木炭还原氧化铜；④配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 A．① ② B．② ③ C．① ③ D．②④ 3．对下列事实作出的解释及对应的化学方程式正确的是 A．铁和稀硫酸反应产生氢气：B．正常雨水的pH<7： C．比较铜和银的金属活动性D．实验室用大理石制备CO2： 4．如图是有关饱和溶液的实验，下列判断不正确的是（NaOH固体的溶解度随温度升高而增大） （②③中瓶内现象未画出） A．②中锥形瓶内溶液一定变浑浊 B．①→②→③过程中，锥形瓶内气压发生改变 C．②③中的小木块浸入溶液内的体积变小 D．③中试管内的NaOH溶液为饱和溶液 5．发展以氨为储氢介质，有望解决传统高压储运氢的难题。有一种解决方案概括如下： 对于过程I、Ⅱ、Ⅲ认识错误的是 A．过程I氨分子间空隙发生改变 B．过程Ⅱ中催化剂的化学性质不发生改变 C．过程Ⅱ分解产生三种新物质 D．过程Ⅲ吸附属于物理变化 6．硅是重要的半导体材料，广泛应用于信息产业。某一制备高纯度的硅流程如下： ①在450-500℃时并隔绝空气，用镁和粗硅(含有杂质的硅)反应得到硅化镁。②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷气体和一种盐。③加热硅烷得到高纯硅和另一种单质。 下列说法正确的是 A．硅为金属单质，具有良好的导电性能 B．镁与硅元素的本质区别是核外电子数不同 C．从基本反应类型来看，该流程中含有置换反应 D．②的化学方程式为： 7．某同学梳理归纳了以下知识，其中正确的个数有： ①元素周期表共有七个周期 18 个族 ②电解水实验中负极与正极收集到的气体体积比约为1: 2 ③具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子 ④在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 ⑤含有氧元素的化合物一定是氧化物 ⑥镁原子和氦原子最外层电子数均为 2，因此镁元素和氦元素具有相似的化学性质 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 8．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定产生的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有干燥剂。下列说法正确的是 ①实验过程中，先检查装置的气密性，再装入药品； ②将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ连接，均能达到实验目的； ③实验中，只需将装有二氧化锰的燃烧匙上提，离开过氧化氢溶液的液面，反应即可停止； ④若用装置Ⅲ收集氧气，可将带火星的木条伸入瓶中验满； ⑤若用装置Ⅳ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会对测量结果无影响。 A．①⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①② 9．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是 A．实验①加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉 B．实验②可用于验证质量守恒定律 C．质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变 D．实验②③④砝码均为20g和5g，则一段时间后左盘物质质量大小关系为③>②>④ 10．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 甲 乙 丙 丁 反应前 30g 40g 30g 25g 反应后 10g 15g mg ng A．反应后甲的质量分数是8% B．m的取值范围：0≤m≤40 C．m≤30时，生成物只有一种 D．参加反应的甲与乙的质量比为4：5 11．在玩“密室逃脱”游戏时，小春拿到如下图的逃脱路线图：图中8个编号对应初中8种常见物质。其中①④⑤⑥⑦属于不同类别物质，“一”表示相邻两种物质能反应，即可通行，“---”表示相邻两种物质不能反应，即不可通行。下列关于该路线图的说法错误的是 A．⑤与⑧的反应可以体现出CO的可燃性 B．①与③的反应类型不一定是复分解反应 C．④与⑦的反应现象可以是产生白色沉淀 D．①至⑧可以同时包含单质、氧化物、酸、碱、盐 12．向石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图像如下图所示（已知：溶液呈中性），现有以下结论： ①OA段有气泡产生；②AB段溶液的逐渐增大；③已知，则废液中与的质量比为73∶222；④点时所得溶液中和的个数比为1∶1；⑤处得到的溶液中含三种溶质。其中正确的是 A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 13．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下，下列说法错误的是 A．吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收 B．沉淀室中，发生反应的化学方程式为 C．氧化室中，发生化学反应的基本类型是化合反应 D．上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本 14．在一次化学实验课上，李老师拿来一包白色粉末样品，经过一系列操作，得出了如图的图像。已知样品可能含有硫酸钠、碳酸钠、无水硫酸铜、氯化钠、氯化钙的一种或者几种，依据同学们的试验记录，第1步：取50g样品溶于水得到无色溶液，没有固体剩余；第2步：再向第一步得到的无色溶液中，依次滴加过量的氯化钡和过量的稀硝酸。沉淀的质量与时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 A．原样品中一定没有硫酸铜 B．BC段减少的沉淀是碳酸钡 C．样品一定含有硫酸钠、氯化钠 D．实验结束后，溶液中有3种溶质 15．小组同学称取13.8gMgCO3·3H2O进行热重分析，并绘制出如下图所示的热重曲线，下列说法正确的是 A．t1~t2℃时反应的化学方程式为：MgCO3·3H2OMgCO3+3H2O B．t2℃时，固体物质的化学式为MgCO3·H2O C．最终剩余的4.0g物质是MgCO3 D．MgCO3·3H2O失去结晶水的过程属于物理变化 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：K+、Na+、SO、MnO B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO、Cl- C．pH=11溶液中Fe3+、Ba2+、NO、Cl- D．含有大量Ba2+的溶液中K+、NH、SO、NO 17．有硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素[CO(NH2)2]四种氮肥，通过如下图所示步骤进行鉴别。下列说法中正确的是 A．通过步骤②得到的白色沉淀是BaSO4，通过步骤③得到的白色沉淀是AgCl B．步骤①、②、③中所加试剂依次可为NaOH溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液 C．物质X是氯化铵，物质Y是硫酸铵 D．这四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素>硝酸铵>氯化铵>硫酸铵 18．某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。 在溶液甲中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液乙的pH的取值有一定的范围。 下列说法错误的是 A．溶液甲中共含有三种阳离子 B．溶液乙的pH的范围是6.7<pH<8.6 C．沉淀丙的成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2 D．溶液乙中加入熟石灰发生的化学反应方程式：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2 19．氮气是工业上生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料。图1是以空气和其他必要的原料合成硝酸铵的工业流程(已知步骤④、⑤均为化合反应；假设流程中原料无损耗，有关反应均反应完全)。图2是某品牌硝酸铵包装上的说明。请根据两图所示信息判断，下列说法中正确的是 原子利用率 = A．图1步骤①中发生的是化学变化 B．图1整个流程中氮元素共出现3种不同的化合价 C．图2产品中硝酸铵的纯度(硝酸铵的质量分数)大于85% D．图1由NH3和O2制取硝酸铵的过程中原子利用率约为81.63% 20．有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的质量与加入样品的质量关系如图所示(假设反应生成的CO2完全释放出来并被收集到，且不考虑盐酸的挥发性)。已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当Na2CO3完全转化为NaHCO3，且还有HCl时，再发生反应：NaHCO3 HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据图中信息，下列说法错误的是 A．图中二次实验中，第一次和第二次盐酸过量，第三次盐酸不足 B．样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：21 C．若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为5.18g，则产生CO2的质量为2.64g D．图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有NaHCO3和NaCl 第Ⅱ卷(共55分) 三、非选择题(本题共5小题，共55分) 21．生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。 Ⅰ.过碳酸钠制氧。“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机原理如题图1所示。用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)图中“过滤仓”的原理与图2中___________(填字母)装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有_________(填字母) A．加快氧气的生成  B．降低氧气温度   C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 (2)充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤渣的成分是_________________。 Ⅱ.渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图3所示。 (3)空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透率_____________(填“>”或“<”)氧分子渗透率； (4)请在方框中画出富氧空气的微观示意图_____________________； Ⅲ.氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术(如图4)。主要含NaClO3、催化剂和少量铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaClO3分解并放出热量维持反应持续发生，生成NaCl和O2.。 (5)NaClO3分解制氧的反应方程式为_________________，其制气装置类似于实验室制氧气(图6)中___________(填“甲”或“乙”)装置，装置乙中仪器X 名称为_____________； (6)使用氧烛时产氧率明显低于理论值的原因可能是_______________________； (7)氧烛的填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度(如图5)，氧烛应选择填充材料___________(填“A”或“B”)，请说明理由______________________________________。 22．硫酸是工农业生产的重要化工原料。“接触法”是工业上生产硫酸的主流方法，其整个流程分为4个核心步骤：造气(含硫原料制备SO2)→净化与干燥→接触氧化→吸收(制硫酸)。其工艺流程如图所示： 查阅资料：①“接触氧化”指的是常压下，400℃~500℃时SO2在催化剂表面被氧化成SO3。 ② SO2气体能使浅紫红色的稀高锰酸钾溶液褪色。 Ⅰ 造气 (1)硫燃烧。写出硫在空气中燃烧的现象______________________。 (2)煅烧黄铁矿(FeS2) ①投入“沸腾炉”前，需将黄铁矿粉碎的目的是__________________________。在沸腾炉中通入空气充分煅烧，所得“烧渣”中含有Fe2O3，可投入高炉进行炼铁。 ②用化学方程式表示炼铁原理_________________________________。 ③石灰石是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率，请从还原剂的量的角度分析加入石灰石能提高生铁产率的原因______________________________。 Ⅱ 净化与干燥 (3)SO2净化除去矿尘等杂质后，可用干燥剂___________(填名称)干燥。 Ⅲ 接触氧化 (4)“接触室”中发生的化学反应方程式为__________________________。 Ⅳ 吸收 (5)“吸收塔”中形成溶质质量分数约为98%的浓硫酸。若实验室要用98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸备用，量取浓硫酸时俯视量筒读数，则结果___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。稀释浓硫酸时不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂抹___________(填化学式)溶液。 (6)将“尾气”通入少量稀高锰酸钾溶液中，观察到___________现象，说明“尾气”含有SO2。 【延伸应用】含SO2的尾气直接排放到大气中易导致酸雨等环境问题。“钠碱法”是工业制硫酸的主流末端脱硫技术之一，具有吸收快，效率高的优点，同时可获得产品抗氧化剂亚硫酸钠(Na2SO3)。 用纯碱吸收尾气制取亚硫酸钠(Na2SO3)的流程如图所示： (7)①通入尾气时，更有利于吸收SO2的措施有___________(填序号)。 a． 搅拌溶液         b． 增大压强        c． 升高温度 ②亚硫酸钠的溶解度曲线如图2所示，操作1的步骤包括：加热浓缩、_____________结晶等。 23．氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 (1)发现氢气：16世纪科学家就发现稀与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体()生成，该反应的化学方程式为_____________________。 (2)制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 ①反应Ⅰ中__________(填“参加”或“未参加”)化学反应。 ②以为催化剂制氢的反应原理总的化学方程式为__________________________。 (3)储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。 ①由两种离子按个数比构成。构成的是和______________(填离子符号)。 ②镁基材料储氢量大的原因是_________________________。 (4)利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 ①质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为_______(填字母)。a．e-    b．    c． ②燃料电池中发生反应的化学方程式为_______________________。 (5)海水电解制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTTE膜。 ①M端对应的是电源_________极(填“正”或“负”)。 ②PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是______________________________。 ③在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数[m(KOH)/m(溶液)×100%]保持不变，原因是____________。 24．氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体，氨的制备与转化一直备受关注。 (1)一种以氮化铝(AlN)为载体的化学链合成氨原理如图1所示。 ①工业获取N2的一种原理示意图如图2所示，通过示意图分析可知氮分子直径_____氧分子直径(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②写出“吸氮反应”的化学方程式________________。若“吸氮反应”和“释氮反应”收集相同条件下的气体质量比，则“释氮反应”中AlN的转化率为_________________________。 (2)将足量AlN粉末置于60℃恒温热水中，溶液pH随时间变化如图3所示。已知：60℃时，饱和氨水pH≈13；120min后，溶液pH不再变化的原因是________________。实验表明，在其他条件相同时，氮化铝在60℃和70℃时完全反应所得溶液的pH：，原因可能为______________________。 (3)其它条件相同时，向两只管式炉中分别加入负载等量Fe的MgO和SiO2催化剂载体，向管式炉中通入NH3，测得NH3分解率与温度的关系如图4所示，结合图示分析：影响NH3分解速率的可能因素有___________。 (4)已知：分解18gH2O制取H2需要吸收248.8kJ热量；而分解34g NH3制取H2只需吸收92.3kJ热量。请结合数据和物质的组成，分析NH3比H2O更适合作为储氢物质的原因有_____________________________。 (5)工业上常用NH3消除烟气中的NO，反应原理为，现处理200kg烟气样品，其中NO的质量分数为1.8%，理论上至少需要纯净NH3____________kg。 25．草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，可用于制镍催化剂。 【探究一】 某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1： (1)“酸浸”的目的是为了得到NiSO4，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式___________________、_______________________。 (2)“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子和___________（填写离子符号）等。 (3)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为_______________ （单项选择）。 A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min (4)发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为______________________，“沉镍”后的滤液在农业中可用作_____________________。 【探究二】 对草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）进行热重分析，温度与TG%的关系如图3所示 【查阅资料】 ①NiC2O4·2H2O加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiC2O4；继续加热，则剩余固体会受热分解生成镍的氧化物、CO2和CO。 ② (5)A点（TG=90.16）物质的化学式______________________。 (6)C点（TG=45.36）物质的化学式______________________。 【探究二】 研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量的变化，曲线图如下： 【查阅资料】 用 CO还原Fe2O₃   炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶 段 1 ： 阶 段 2： 阶 段 3： (7)温度控制在300℃-500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是_________________________。 (8)图中H点对应的固成分是__________________。 (9)图中M对应a的质量=______________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $