2026年江苏盐城中考化学最后20天提分特训20--第二十天 化学易错点

**基本信息** 聚焦中考化学八大模块易错点，以思维导图+知识清单夯实基础，考向分析提炼实用策略，限时训练强化科学思维与探究能力，构建“概念-原理-应用”递进式突破体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|----|----|----| |物质构成与化学用语等8大模块|8大模块+30分钟限时训练（选择15题+非选择5题）|元素符号书写规范、方程式三步法、反应类型口诀、复分解条件判断等|从核心概念（如元素符号）到原理应用（如除杂原则），形成“概念辨析-原理推导-解题应用”逻辑链，结合本地情境题强化化学观念与科学态度|

2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训20 《第二十天 化学易错点》 1． 思维导图 二．知识清单 ( （一）物质构成与化学用语 1.元素符号书写易错：第一个字母______，第二个字母______，如铝正确书写为______，锰为______。 2.离子符号与化合价：离子电荷数写在符号______，化合价标在符号______；数字在前、正负在后的是______。 3.氧化物必须满足两个条件： ① ______种元素； ② 其中一种为______元素。 4.化学变化中，______可分，______不可再分。 5.书写化学方程式时，易漏写______、______，忘记。 （二）物质分类与物质变化（6 — 9题） 6.纯净物由______种物质组成，混合物由______种物质组成。 7.单质是由______种元素组成的______；化合物是由______种元素组成的______。 8.物理变化与化学变化的本质区别是：是否生成______。 9.四大基本反应类型：化合、______、置换、______。 （三）空气、水、溶液 10.测定空气中氧气含量实验，结果偏小原因：红磷量不足、______、未______就读数。 11.氧气验满：将______放在集气瓶口；二氧化碳检验用______。 12.区分硬水和软水用______；生活中降低水硬度的方法是______。 13.溶液的特征：、稳定，不一定。 14.饱和溶液______（填 “ 一定 ” 或 “ 不一定 ” ）是浓溶液。 ) ( 15.溶质质量分数计算时，只能用______（纯净物/混合物）质量计算。 （四）金属及金属矿物 16.铁与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，生成的铁元素化合价为______价。 17.金属活动性顺序中，排在前面的金属能置换后面金属的盐溶液，但______、Ca、Na除外。 18.铁生锈的条件：同时接触______和______。 19.高炉炼铁的产物是______（生铁/纯铁），属于______（纯净物/混合物）。 20.金属置换反应条件：前置后、______。 （五）酸碱盐与复分解反应（中考重灾区） 21.酸碱性可用酸碱指示剂检验，酸碱度用______测定。 22.中和反应是______与______作用生成盐和水的反应；生成盐和水的反应______（一定/不一定）是中和反应。 23.复分解反应发生条件：生成沉淀、或；盐碱、盐盐反应要求反应物都______。 24.初中不溶于酸的两种沉淀：______、______。 25.氢氧化钠固体潮解属于______变化，变质属于______变化。 26.除杂三原则：不增新杂质、______、易分离。 27.铵态氮肥不能与______性物质混用，否则放出氨气降低肥效。 （六）化学实验基础 28.长颈漏斗使用时下端必须______，防止气体逸出。 29.过滤操作 “ 一贴二低三靠 ” ，玻璃棒作用是______。 30.稀释浓硫酸时，一定要将______沿烧杯壁缓慢注入______中。 31.用量筒量取液体，俯视读数会偏______，仰视读数会偏______。 32.万能瓶洗气除杂：气体______进______出；排水法收集气体：______进______出。 33.检查装置气密性，利用______原理。 34.气体发生装置由反应物状态和______决定；收集装置由气体密度和______决定。 （七）化学计算与物质推断 35.计算相对分子质量时，注意元素右下角数字要______。 36.根据化学方程式计算，代入数据必须是______质量。 37.质量守恒定律：反应前后物质______不变，______不能守恒。 38.推断题常见突破口：蓝色沉淀为______，红褐色沉淀为______。 39.含杂质计算，需先将混合物质量换算为______质量。 （八）化学与生活、环境 40.六大营养素中，主要供能物质是______；缺乏维生素A易患______。 41.三大有机合成材料：塑料、______、合成橡胶。 42.化肥作用：氮肥促叶、促果、钾肥。 43.引起温室效应的主要气体是______；酸雨主要由______、NO ₂ 引起。 44.白色污染指废弃______造成的污染。 45.燃气泄漏时，严禁开关电器、使用明火，应先______。 ) ( 【答案】 1.大写；小写；Al；Mn 2.右上角；正上方；离子符号 3.两；氧 4.分子；原子 5.反应条件；气体/沉淀符号；配平 6.一；多 7.一；纯净物；不同；纯净物 8.新物质 9.分解；复分解 10.装置漏气；冷却至室温 11.带火星木条；澄清石灰水 12.肥皂水；煮沸 13.均一；无色 14.不一定 15.纯净物 16.+2 17.K 18.氧气；水 19.生铁；混合物 20.盐可溶 21.pH试纸 22.酸；碱；不一定 23.气体；水；可溶 24.AgCl；BaSO 4 25.物理；化学26.不减原物质 27.碱 28.液封 29.引流 30.浓硫酸；水 31.大；小 32.长；短；短；长 33.气压差 34.反应条件；溶解性 35.相乘 36.纯净物 37.总质量；体积38.Cu(OH) 2 ；Fe(OH) 3 39.纯净物 40.糖类；夜盲症 41.合成纤维 42.磷肥；壮茎 43.CO 2 ；SO 2 44.塑料 45.关闭阀门、开窗通风 ) 三．考向分析+应对策略 ( （一）物质构成与化学用语 【考向分析】 1.高频考查：元素符号、离子符号、化合价、化学式、化学方程式规范书写，选择题、填空题必考； 2.命题陷阱：符号大小写、标注位置、原子个数、反应条件、沉淀/气体符号、配平遗漏； 3.微观辨析：分子、原子、离子概念混淆，原子结构示意图判断正误。 【应对策略】 1.严格规范书写：元素符号一大二小，离子符号电荷在右上角，化合价标正上方； 2.方程式书写三步：先写对化学式 → 配平 → 补条件、 ↑↓ ； 3.牢记核心概念：化学变化中分子可分，原子不可分。 （二）物质分类与物质变化 【考向分析】 1.考向：纯净物/混合物、单质/化合物、氧化物、四大基本反应类型判断； 2.易错陷阱：氧化物误判（只含氧不是两种元素）、含杂质物质误判纯净物、反应类型混淆； 3.物理/化学变化：常结合生活现象、古诗词、传统文化出题。 【应对策略】 1.氧化物口诀：两种元素，一种是氧； 2.反应类型区分：化合多变一、分解一变多、置换单换单、复分解双交换价不变； 3.变化判断：有无新物质生成是唯一标准。 （三）空气、水、溶液 【考向分析】 1.空气：氧气含量测定误差分析、O 2 /CO 2 检验与验满，实验题高频； 2.水：硬水软水区分、水的净化方法； 3.溶液：饱和/不饱和、溶解度、溶质质量分数计算，计算题常考。 4.陷阱：溶液一定无色、饱和就是浓溶液、计算未除杂质。 【应对策略】 1.测氧误差：偏小=红磷不足/漏气/未冷却； 2.区分检验验满：检验看气体、验满看瓶口； 3.牢记：溶液均一稳定不一定无色，饱和溶液不一定浓；计算只用纯净溶质质量。 （四）金属及金属矿物 【考向分析】 1.高频：金属活动性顺序应用、铁的化合价、金属置换反应； 2.易错重灾区：铁反应生成**+2价亚铁**、K/Ca/Na不能置换、生锈条件、炼铁产物； 3.题型：选择题、实验探究、工艺流程题。 【应对策略】 1.铁遇酸/盐 → 亚铁(+2价)，不生成+3价； 2.置换口诀：前置后、盐可溶，K、Ca、Na要除外； 3.铁生锈=氧气+水；高炉炼铁产物为生铁（混合物）。 （五）酸碱盐&复分解反应（中考重难点） 【考向分析】 1.必考：酸碱性与pH、中和反应、复分解条件、除杂、离子共存； 2.陷阱：生成盐和水 ≠ 中和反应、沉淀判断、NaOH潮解/变质混淆； 3.大题高频：推断题、除杂、工艺流程。 【应对策略】 1.中和反应=酸+碱，生成盐和水的反应不一定是中和； 2.复分解三条件：沉淀/气体/水；盐碱、盐盐必须都可溶； 3.除杂原则：不增、不减、易分离；不溶于酸沉淀：AgCl、BaSO 4 。 （六） 化学实验基础 【 考向分析 】 ) ( 1.考向：气密性检查、气体制取装置、过滤、浓硫酸稀释、误差分析； 2.易错：长颈漏斗未液封、浓硫酸稀释颠倒、万能瓶进出气方向、读数误差； 3.实验探究题必考细节操作。 【 应对策略 】 1.稀释浓硫酸：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅； 2.万能瓶：洗气长进短出，排水法短进长出； 3.量筒：俯视读数偏大，仰视偏小；天平左物右码。 （七） 化学计算与物质推断 【 考向分析 】 1.计算：相对分子质量、方程式计算、含杂质、溶质质量分数；陷阱：代入混合物质量； 2.推断：颜色、沉淀、气体、特征反应，压轴题高频； 3.质量守恒：只守恒总质量，不守恒体积。 【 应对策略 】 1.方程式计算只用纯净物质量；含杂质先换算纯净物； 2.推断突破口：蓝色沉淀Cu(OH) ₂ 、红褐色Fe(OH) ₃ ； 3.牢记：质量守恒=反应前后总质量不变。 （八） 化学与生活&环境 【 考向分析 】 1.考向：营养素、合成材料、化肥、环境问题、安全常识； 2.易错：化肥作用混淆、铵态氮肥使用禁忌、白色污染定义； 3.选择题简单易丢分，细节陷阱多。 【 应对策略 】 1.化肥口诀：氮长叶、磷长果、钾壮茎；铵态氮肥禁碱性物质； 2.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶； 3.安全：燃气泄漏先关阀通风，严禁明火、开关电器。 ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题 1.2026年是新四军重建军部86周年，盐城大力弘扬铁军精神。铁军纪念馆内部分铁质文物出现锈蚀，下列说法错误的是（ ） A. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果 B. 可用稀盐酸除去铁锈，铁元素转化为Fe2+ C. 保持文物干燥可有效防锈 D. 铁锈属于混合物 【答案】：B 【解析】：易错点：铁与酸反应易错化合价。铁锈（Fe2O3）与稀盐酸反应生成Fe3+；铁单质与酸反应才生成Fe2+，本题除铁锈是氧化铁和酸反应，B错误。 2.2026年嫦娥八号计划开展月球资源探测，月壤中含钛铁矿（FeTiO3），下列对FeTiO3分类正确的是（ ） A. 氧化物 B. 纯净物 C. 单质 D. 混合物 【答案】：B 【解析】：易错点：氧化物概念混淆。氧化物必须两种元素+含氧，该物质含3种元素，不是氧化物；有固定化学式，属于纯净物，B正确。 3.2026年盐城加快布局氢能产业，氢气燃烧反应：2H2+O2 2H2O，下列说法错误的是（ ） A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后分子种类发生改变 C. 反应前后体积守恒 D. 氢气点燃前需验纯 【答案】：C 【解析】：易错点：质量守恒定律误区。质量守恒指总质量守恒，体积不守恒；氢氧分子反应生成水分子，分子种类改变，C错误。 4.2026年我国持续推进碳中和，盐城大力发展风电、光伏减少碳排放。下列关于CO2说法正确的是（ ） A. CO2验满将燃着木条伸入集气瓶内 B. CO2是空气污染物 C. CO2可用于灭火 D. 二氧化碳溶于水只发生物理变化 【答案】：C 【解析】：易错点：气体检验与验满混淆。CO2验满需将木条放瓶口；CO2不是空气污染物；溶于水会和水反应生成碳酸，发生化学变化，C正确。 5.2026年盐城大力发展优质稻麦种植，农户施用化肥保障收成，下列化肥使用说法正确的是（ ） A. 硝酸铵（铵态氮肥）可与熟石灰混用 B. 钾肥主要促进植物枝叶繁茂 C. 尿素CO(NH2)2属于氮肥 D. 化肥施用越多产量越高 【答案】：C 【解析】：易错点：化肥作用与铵态氮肥禁忌。铵态氮肥遇碱性物质释放氨气，降低肥效；氮肥促叶、钾肥壮茎；过量化肥会污染土壤水体，C正确。 6.2026年我国研发新型镁铝合金用于新能源汽车，关于金属说法正确的是（ ） A. 镁、铝均不能与稀盐酸反应 B. 铝比铁耐腐蚀，因为铝不与氧气反应 C. 金属活动性：Mg > Al > Fe D. K、Ca可置换硫酸铜溶液中的铜 【答案】：C 【解析】：易错点：金属活动性顺序易错。镁铝均可与稀盐酸反应；铝耐腐蚀是表面生成致密氧化膜；K、Ca太活泼，不能置换盐溶液中金属，C正确。 7.2026年盐城加快非遗香醋产业升级，香醋含醋酸（CH3COOH}），下列关于酸碱盐说法错误的是（ ） A. 醋酸溶液pH＜7，呈酸性 B. 中和反应一定放热 C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 醋酸可除水壶水垢（主要含碳酸钙） 【答案】：C 【解析】：易错点：中和反应概念陷阱。金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也生成盐和水，但不属于中和反应，中和反应仅限酸+碱，C错误。 8.2026年盐城开展燃气安全专项整治，家用天然气主要成分为甲烷（CH4），下列实验与安全操作正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 B. 燃气泄漏立即打开抽油烟机排气 C. 量筒读数时视线与凹液面最低处相平 D. 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 【答案】：C 【解析】：易错点：化学实验操作易错。稀释浓硫酸酸入水；燃气泄漏禁开关电器；禁止燃着酒精灯互点，C正确。 9.下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂↑ B. Cu + FeSO₄ = CuSO₄ + Fe C. 2Mg + 2O₂MgO D. Fe₂O₃ + COFe + CO₂ 【答案】：C 【解析】：A选项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气，正确的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑；B选项，在金属活动性顺序中，铜排在铁之后，铜不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应；C选项，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式书写正确；D选项，该化学方程式没有配平，正确的应为Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂ 。错因分析：对化学反应的原理不清楚，不了解金属与酸、金属与盐溶液反应的规律，以及化学方程式配平的方法。 10.下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（ ） A. 只要温度达到着火点，物质就会燃烧 B. 增大可燃物与空气的接触面积，可使燃烧更充分 C. 电器着火时，立即用水灭火 D. 物质与氧气反应时都会发生燃烧 【答案】：B 【解析】：A选项，物质燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，仅温度达到着火点，物质不一定燃烧；B选项，增大可燃物与空气的接触面积，能使可燃物与氧气充分接触，可使燃烧更充分，正确；C选项，电器着火时，不能立即用水灭火，因为水具有导电性，可能会引发触电事故，应先切断电源，再用干粉灭火器等灭火；D选项，物质与氧气反应不一定都会发生燃烧，如铁生锈是缓慢氧化，不发光、不剧烈，不属于燃烧 。 错因分析：对燃烧的条件和灭火的原理理解不全面，没有考虑到燃烧条件的同时性，以及不同情况下灭火方法的适用性。 11.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ） A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1 C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2 【答案】：C 【解析】：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变。8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×12/44×100%） = 2.4g；5.4g水中氢元素的质量为5.4g×2/18×100%） = 0.6g。碳元素和氢元素的质量之和为2.4g + 0.6g = 3g，由于不知道该物质的质量，所以无法确定该物质中是否含有氧元素，该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，A错误，C正确；该物质中碳元素与氢元素的质量比为2.4g : 0.6g = 4 : 1，B错误；该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为2.4g/12} : 0.6g/1 = 1 : 3，D错误 。错因分析：不能熟练运用质量守恒定律进行元素质量的计算和物质组成的推断，对相关计算方法和比例关系掌握不熟练。 12.下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液一定是无色透明的 B. 饱和溶液一定是浓溶液 C. 升高温度，饱和溶液一定能变成不饱和溶液 D. 溶液是均一、稳定的混合物 【答案】：D 【解析】：A选项，溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的；B选项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液；C选项，对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度，饱和溶液会有溶质析出，仍为饱和溶液；D选项，溶液是均一、稳定的混合物，正确 。错因分析：对溶液的特征、饱和溶液与浓溶液的关系、溶解度与温度的关系理解不准确，忽略了物质的特殊性。 13.下列离子能在pH = 13的水溶液中大量共存的是（ ） A. SO₄²⁻、Cl⁻、Na⁺、H⁺ B. K⁺、SO₄²⁻、Cu²⁺、NO₃⁻ C. Cl⁻、K⁺、SO₄²⁻、Na⁺ D. Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、Na⁺ 【答案】：C 【解析】：pH = 13的水溶液显碱性，含有大量的OH⁻。A选项中，H⁺和OH⁻会结合生成水，不能大量共存；B选项中，Cu²⁺和OH⁻会结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；C选项中，Cl⁻、K⁺、SO₄²⁻、Na⁺之间不反应，也不与OH⁻反应，可以大量共存；D选项中，Ca²⁺和CO₃²⁻会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存 。错因分析：不了解离子共存的条件，不能判断离子之间是否会发生反应，以及在特定酸碱性环境下离子的反应情况。 14：在化学反应 2A + B = 2C + D 中，已知 20g A 与 10g B 恰好完全反应，生成 18g C，则生成 D 的质量为（ ） A. 10g B. 12g C. 14g D. 16g 【答案】：B 【解析】：根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，所以生成 D 的质量 = 20g + 10g - 18g = 12g，若对质量守恒定律理解不透彻，可能会计算错误或忽略该定律的应用。 15.下列有关金属的说法正确的是（ ） A. 铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B. 铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈 C. 铁生锈是铁与氧气作用的结果 D. 镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 【答案】：A 【解析】：A选项，铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化，正确；B选项，铜在潮湿的空气中会与氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，会生锈；C选项，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；D选项，镀锌的“白铁皮”不易生锈，是因为锌在空气中能形成一层保护膜，且锌比铁活泼 。错因分析：对金属的化学性质，如铝的抗腐蚀性、铜的生锈条件、铁生锈的原因以及金属活动性顺序的应用理解不准确。 （二）非选择题 16.根据下图所示实验，回答相关问题。 （1）实验Ⅰ中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，原因是______。木炭在氧气中燃烧的现象是______。 （2）关于实验Ⅰ，下列说法正确的是（ ） A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 该反应的基本类型是分解反应 C. 向反应后的集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊 D. 木炭伸入集气瓶时应快速伸入 （3） 实验Ⅱ中，铁丝绕成螺旋状的目的是_____。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。 （4）下列对实验Ⅱ的相关描述，错误的是（ ） A. 集气瓶底部放少量水是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 B. 铁丝没有燃烧可能是氧气浓度不够 C. 实验前要将铁丝打磨光亮，是为了除去表面的铁锈 D. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 【答案】 （1）氧气浓度不同 ；发出白光，放出热量； （2）C； （3）增大铁丝的受热面积，使反应更剧烈 ；3Fe + 2O2 Fe3O4 ； （4） D。 【解析】（1）空气中氧气含量相对较少，纯氧中氧气浓度高，所以木炭在氧气中燃烧更剧烈。木炭在氧气中燃烧时会发出白光，同时放出热量。（2）A选项，木炭燃烧生成二氧化碳气体，不是黑色固体，A错误。B选项，木炭燃烧是木炭和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，不是分解反应，B错误。 C选项，木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以向反应后的集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水会变浑浊，C正确。 D选项，木炭伸入集气瓶时应缓慢伸入，使木炭与氧气充分反应，快速伸入会使氧气逸出，D错误。（3）铁丝绕成螺旋状可以增大与氧气的接触面积，同时增大受热面积，使反应更易进行且更剧烈。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O2 Fe3O4。（4） A选项，铁丝燃烧时放出大量的热，集气瓶底部放少量水是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，A正确。 B选项，氧气浓度影响燃烧情况，铁丝没有燃烧可能是氧气浓度不够，B正确。C选项，铁丝表面可能有铁锈，实验前打磨光亮是为了除去表面的铁锈，使铁丝能顺利燃烧，C正确。D选项，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，D错误。 【错因分析】（1）错误原因：对影响燃烧剧烈程度的因素理解不深，不清楚氧气浓度对燃烧的影响。对于木炭燃烧现象记忆不准确，可能会遗漏“发出白光”等关键现象。（2）错误原因：对木炭燃烧的产物、反应类型等基础知识掌握不牢。如混淆木炭燃烧产物状态，分不清化合反应和分解反应。对实验操作细节理解有误，不明白木炭伸入集气瓶的正确方式。（3）错误原因：不理解铁丝绕成螺旋状的作用原理，不能从增大接触面积和受热面积角度去分析。对铁丝燃烧的化学方程式记忆错误，可能会写错生成物或配平错误。（4） 错误原因：对铁丝燃烧实验的注意事项和产物知识掌握不扎实。不了解集气瓶底部放水的目的，不清楚铁丝未燃烧的可能原因，对铁丝燃烧产物混淆，将四氧化三铁记成氧化铁。 17.如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解情况，图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题。 （1）由图2可知，30℃时a、b、c三种物质中溶解度最大的是______。将30℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到20℃，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （2）根据图1，以下说法正确的是（ ） A. 状态1到状态2，甲溶液中溶质质量一定减少 B. 状态2时，乙溶液一定是不饱和溶液 C. 状态2时，丙溶液溶质质量分数一定比甲大 D. 状态2时，甲、乙、丙溶液中溶剂质量相等 （3）若物质a是硝酸钾，在20℃时，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。已知20℃时硝酸钾溶解度为31.6g。若要使该溶液变为不饱和溶液，可采取的方法有______（写一种即可）。 （4）结合图1和图2，下列推测合理的是（ ） A. 甲物质的溶解度曲线可能是a B. 乙物质的溶解度曲线可能是b C. 丙物质的溶解度曲线可能是c D. 无法确定三种物质对应的溶解度曲线 【答案】 （1）a ；b＞a＞c； （2）C； （3）65.8 ；加水（或升高温度 ）；（4）B。 【解析】（1）由图2可知，30℃时a、b、c三种物质中溶解度最大的是a。将30℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到20℃，a、b溶解度减小，有溶质析出，仍为饱和溶液，20℃时b的溶解度大于a，根据饱和溶液溶质质量分数 = 溶解度/(溶解度 + 100g)×100%，所以b的溶质质量分数大于a；c溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，30℃时c的溶解度小于20℃时a、b的溶解度，所以溶质质量分数由大到小顺序是b＞a＞c。（2）A选项，状态1到状态2，甲溶液中蒸发水且有晶体析出，但如果开始是不饱和溶液，蒸发水刚好达到饱和，溶质质量可能不变，A错误。B选项，状态2时，乙溶液底部无晶体，可能恰好饱和，也可能不饱和，B错误. C选项，状态2时，丙溶液中有晶体，是饱和溶液，甲溶液也有晶体是饱和溶液，30℃时丙的溶解度大于甲（从图1降温到30℃丙析出晶体少，说明30℃时丙溶解度大 ），根据饱和溶液溶质质量分数 =溶解度/(溶解度 + 100g)×100%， 所以丙溶液溶质质量分数一定比甲大，C正确。 D选项，状态1时等量水，状态2时甲、乙蒸发水，丙未提及蒸发水情况，溶剂质量不相等，D错误。（3）20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，50g水中最多溶解31.6g/2 = 15.8g硝酸钾，所以溶液质量为50g + 15.8g = 65.8g。要使溶液变为不饱和溶液，可采取加水或升高温度（硝酸钾溶解度随温度升高而增大 ）的方法。（4）从图1看，降温到30℃甲、丙有晶体析出，说明溶解度随温度降低而减小，乙无晶体析出，可能溶解度受温度影响小或随温度降低而增大。a溶解度随温度升高而增大且变化较大，b溶解度随温度升高而增大但变化较小，c溶解度随温度升高而减小。所以乙物质的溶解度曲线可能是b，甲物质溶解度曲线可能是a，丙物质溶解度曲线不可能是c（丙降温结晶，c升温结晶 ），综合来看选B。 【错因分析】（1）错误原因：对溶解度曲线的意义理解不透彻，不清楚饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，在比较降温后溶质质量分数大小时出错。比如混淆溶解度大小与溶质质量分数大小的判断依据。（2）错误原因：对溶液状态变化过程中溶质、溶剂、溶液质量的变化情况分析不清。如不理解不饱和溶液蒸发水时溶质质量不一定减少；对饱和溶液和不饱和溶液的特征把握不准，误判乙溶液状态；忽略饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系来比较丙和甲溶液溶质质量分数；对溶剂质量在不同操作下的变化考虑不周。（3）错误原因：没有准确理解溶解度的概念，计算溶液质量时出错。对于不饱和溶液的转化方法，没有掌握物质溶解度随温度的变化规律，想不到合适的方法。（4）错误原因：不能将图1中物质溶解现象与图2中溶解度曲线的特点正确对应，对不同溶解度曲线表示的物质溶解特性理解模糊，从而无法准确判断物质与曲线的对应关系。 18.下图是实验室常见的实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______，装置A常用于固体加热型反应，试管口略向下倾斜的目的是______。 （2）若用装置B收集氧气，以下说法正确的是（ ） A. 导管口一有气泡冒出就开始收集 B. 当集气瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已收集满 C. 氧气应从长导管通入 D. 装置B只能用于收集氧气 （3）下列关于装置C的用途，说法错误的是（ ） A. 可以用于溶解氯化钠 B. 可以用于稀释浓硫酸 C. 玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D. 能用于固体药品的存放 （4）装置D进行过滤操作时，仪器②的名称是______，过滤操作中玻璃棒的作用是______。 （5）关于装置E，下列说法正确的是（ ） A. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 B. 加热时，蒸发皿必须放在石棉网上 C. 蒸发过程中不用搅拌 D. 蒸发操作只能用于分离氯化钠和水 【答案】 （1）铁架台 ；防止冷凝水回流使试管炸裂； （2）B； （3）D； （4）漏斗 ；引流；（5）A。 【解析】（1）仪器①是铁架台，在固体加热型反应中，试管口略向下倾斜是因为加热过程中会产生冷凝水，若试管口向上倾斜，冷凝水回流到热的试管底部，会使试管炸裂。（2）A选项，导管口刚开始冒出的气泡是装置内的空气，此时不能收集，应等气泡连续均匀冒出时再收集，A错误。B选项，用排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已收集满，B正确。C选项，装置B是排水法收集氧气，氧气应从短导管通入，水从长导管排出，C错误。D选项，装置B还可用于收集氢气等难溶于水的气体，不只是氧气，D错误。（3）A选项，装置C是烧杯，可用于溶解氯化钠，A正确。B选项，稀释浓硫酸可在烧杯中进行，B正确。C选项，在溶解操作中，玻璃棒搅拌能加速溶解，C正确。 D选项，烧杯不能用于固体药品的存放，固体药品一般存放在广口瓶中，D错误。（4）仪器②是漏斗，在过滤操作中，玻璃棒起到引流的作用，防止液体洒出，使液体能顺利流入漏斗中。（5）A选项，蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，A正确。B选项，蒸发皿可以直接加热，不需要放在石棉网上，B错误。C选项，蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，C错误。D选项，蒸发操作可用于分离多种可溶固体和溶剂，不只是氯化钠和水，D错误。 【错因分析】（1）错误原因：对常见仪器名称记忆不牢，导致写错仪器名称。不理解固体加热时试管口倾斜方向的原理，不清楚冷凝水回流的危害。（2）错误原因：对排水法收集气体的操作要点掌握不熟练，不清楚收集时机和验满方法。对装置B的适用范围理解狭隘，误认为只能收集氧气，且对气体进出导管方向判断错误。（3）错误原因：对烧杯的用途认识不全面，不清楚烧杯不能用于存放固体药品，同时对溶解操作中玻璃棒的作用理解不深。（4）错误原因：对过滤操作中仪器名称和玻璃棒作用记忆不清，可能混淆过滤与其他操作中玻璃棒的用途。（5） 错误原因：对蒸发操作的注意事项理解不到位，不清楚蒸发皿的加热方式、停止加热的时机以及玻璃棒的搅拌作用。对蒸发操作的应用范围理解局限，认为只能用于氯化钠和水的分离。 19.下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是______，仪器②的名称是______。 （2）用A装置制取氧气，以下说法正确的是（ ） A. 该装置只能用于制取氧气 B. 实验时，试管口的棉花可以防止固体粉末进入导管 C. 实验结束后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 D. 该反应属于分解反应 （3）C装置与B装置相比，优点是（ ） A. 可以控制反应的发生和停止 B. 可以控制反应速率 C. 可以制取更纯净的气体 D. 可以制取更多的气体 （4）若用D装置收集氧气，验满的方法是______。若用E装置收集氢气，氢气应从______（填“长”或“短” ）导管通入。 （5）下列关于实验室制取气体的说法，错误的是（ ） A. 制取二氧化碳时，可选用B或C装置作为发生装置 B. 收集氨气（密度比空气小，极易溶于水）可用D装置 C. 选择气体发生装置要考虑反应物的状态和反应条件 D. 选择气体收集装置要考虑气体的密度和溶解性等因素 （6）某气体既能用D装置收集，又能用E装置收集，该气体具有的性质是（ ） A. 密度比空气大，难溶于水 B. 密度比空气小，难溶于水 C. 密度比空气大，易溶于水 D. 密度比空气小，易溶于水 【答案】 （1）酒精灯 ；分液漏斗； （2）BD； （3）A； （4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 ；短；（5）B；（6）A。 【解析】（1）根据常见仪器的形状和用途，可判断仪器①是酒精灯，用于加热；仪器②是分液漏斗，可用于添加液体药品并控制液体滴加速度。（2）A选项，A装置是固体加热型装置，还可用于制取氨气等气体，不只是氧气，A错误。B选项，用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口放棉花可防止高锰酸钾固体粉末进入导管，B正确。C选项，实验结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，C错误。D选项，加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的反应，都是一种物质生成多种物质，属于分解反应，D正确。（3）C装置中，关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生，所以C装置与B装置相比，可以控制反应的发生和停止。B装置通过分液漏斗控制液体滴加速度来控制反应速率，C装置不能控制反应速率；二者制取气体的纯净度与装置本身结构关系不大；制取气体的量取决于反应物的量，不是装置决定制取气体量的多少。（4）氧气具有助燃性，D装置是向上排空气法收集氧气，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。氢气密度比空气小，E装置是排水法收集气体，用E装置收集氢气时，氢气应从短导管通入，将水从长导管排出。（5）A选项，制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，是固液常温型反应，B或C装置都可作为发生装置 ，A正确。B选项，氨气密度比空气小，极易溶于水，应用向下排空气法收集，D装置是向上排空气法，不能用于收集氨气，B错误。 C选项，选择气体发生装置要考虑反应物的状态（固态、液态等）和反应条件（是否需要加热等） ，C正确。D选项，选择气体收集装置要考虑气体的密度（判断用向上还是向下排空气法 ）和溶解性（判断能否用排水法）等因素，D正确。（6）D装置是向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体；E装置是排水法，适用于收集难溶于水的气体。所以既能用D装置收集，又能用E装置收集的气体，具有密度比空气大，难溶于水的性质。 【错因分析】（1）错误原因：对常见仪器的名称和形状记忆不清晰，混淆不同仪器的名称。 （2）错误原因：对固体加热型装置的适用范围理解不全面，不清楚实验操作的先后顺序及其原因，对反应类型的判断依据掌握不牢。（3）错误原因：没有理解C装置控制反应发生和停止的原理，混淆控制反应速率和控制反应发生停止的概念，对制取气体的纯净度和制取气体量与装置的关系理解有误。（4）错误原因：不熟悉氧气的验满方法，对氢气的密度以及排水法收集气体时气体的通入方向理解错误。（5）错误原因：对不同气体发生装置和收集装置的选择依据掌握不扎实，没有正确根据气体的性质判断收集方法。（6）错误原因：不能准确根据向上排空气法和排水法收集气体的原理，判断气体应具备的性质。 20.将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(图1),测量并记录溶液的pH变化(图2)和温度变化(图3)。(实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)。 图1 图2 图3 (1)图2中V1=0mL时,图1中烧杯内溶液的颜色显　　　色;  (2)实验中发生反应的化学方程式为　;  (3)图2中的pH=7时,此时滴入的HCl溶液的体积V1=　　　　mL;  (4)通过该实验给出的判断,其中正确的是　　　　;  A. 进行该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可转化为热能 C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D. 溶液由碱性转变为中性,再转变为酸性且酸性不断减弱 (5)实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为　　　　。  【答案】：(1)红　(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O　(3)30 (4)B　(5)6.0% 【解析】:(1)图2中V1=0mL时,图1中烧杯内溶液显碱性,碱能使酚酞变红;(2)实验中发生反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O;(3)图3中的信息可知溶液温度最高时为酸碱恰好完全反应,溶液显中性pH=7,此时滴入的HCl溶液的体积V1=30mL;(4)A. 进行该实验时环境温度为22℃,不正确,由图示3中信息可知V1=5mL时温度为22℃,;B. 该实验中的化学反应放出热量故表明化学能可转化为热能;C. 该化学反应生成了水,但不能代表只要生成水的反应都放热;D. 该反应中溶液由碱性转变为中性,再转变为酸性且酸性不断增强,不是酸性不断减弱;综上所述,正确的只有B。(5)设所用NaOH溶液的溶质质量为x,消耗盐酸溶液中溶质的质量为:30mL×1.0gmL×3.65%=1.095g HCl + NaOH = NaCl + H2O; 36.5 40 1.095g x = x=1.2g 实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为:×100%=6.0%。 结束语： 亲爱的同学，中考的号角即将吹响，愿你合上笔盖的刹那，有侠客收剑入鞘的骄傲！考场上，那些日夜苦背的化学方程式、反复推敲的实验步骤，都会化作笔尖的底气。愿你像氧气般充满活力，像催化剂一样从容应对难题，把每一道考题都变成绽放光彩的舞台。放平心态，轻装上阵，相信所有努力都不会被辜负，你终将收获属于自己的璀璨成绩，奔赴理想的远方！ ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训20 《第二十天 化学易错点》 1． 思维导图 二．知识清单 ( （一）物质构成与化学用语 1.元素符号书写易错：第一个字母______，第二个字母______，如铝正确书写为______，锰为______。 2.离子符号与化合价：离子电荷数写在符号______，化合价标在符号______；数字在前、正负在后的是______。 3.氧化物必须满足两个条件： ① ______种元素； ② 其中一种为______元素。 4.化学变化中，______可分，______不可再分。 5.书写化学方程式时，易漏写______、______，忘记。 （二）物质分类与物质变化（6 — 9题） 6.纯净物由______种物质组成，混合物由______种物质组成。 7.单质是由______种元素组成的______；化合物是由______种元素组成的______。 8.物理变化与化学变化的本质区别是：是否生成______。 9.四大基本反应类型：化合、______、置换、______。 （三）空气、水、溶液 10.测定空气中氧气含量实验，结果偏小原因：红磷量不足、______、未______就读数。 11.氧气验满：将______放在集气瓶口；二氧化碳检验用______。 12.区分硬水和软水用______；生活中降低水硬度的方法是______。 13.溶液的特征：、稳定，不一定。 14.饱和溶液______（填 “ 一定 ” 或 “ 不一定 ” ）是浓溶液。 ) ( 15.溶质质量分数计算时，只能用______（纯净物/混合物）质量计算。 （四）金属及金属矿物 16.铁与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，生成的铁元素化合价为______价。 17.金属活动性顺序中，排在前面的金属能置换后面金属的盐溶液，但______、Ca、Na除外。 18.铁生锈的条件：同时接触______和______。 19.高炉炼铁的产物是______（生铁/纯铁），属于______（纯净物/混合物）。 20.金属置换反应条件：前置后、______。 （五）酸碱盐与复分解反应（中考重灾区） 21.酸碱性可用酸碱指示剂检验，酸碱度用______测定。 22.中和反应是______与______作用生成盐和水的反应；生成盐和水的反应______（一定/不一定）是中和反应。 23.复分解反应发生条件：生成沉淀、或；盐碱、盐盐反应要求反应物都______。 24.初中不溶于酸的两种沉淀：______、______。 25.氢氧化钠固体潮解属于______变化，变质属于______变化。 26.除杂三原则：不增新杂质、______、易分离。 27.铵态氮肥不能与______性物质混用，否则放出氨气降低肥效。 （六）化学实验基础 28.长颈漏斗使用时下端必须______，防止气体逸出。 29.过滤操作 “ 一贴二低三靠 ” ，玻璃棒作用是______。 30.稀释浓硫酸时，一定要将______沿烧杯壁缓慢注入______中。 31.用量筒量取液体，俯视读数会偏______，仰视读数会偏______。 32.万能瓶洗气除杂：气体______进______出；排水法收集气体：______进______出。 33.检查装置气密性，利用______原理。 34.气体发生装置由反应物状态和______决定；收集装置由气体密度和______决定。 （七）化学计算与物质推断 35.计算相对分子质量时，注意元素右下角数字要______。 36.根据化学方程式计算，代入数据必须是______质量。 37.质量守恒定律：反应前后物质______不变，______不能守恒。 38.推断题常见突破口：蓝色沉淀为______，红褐色沉淀为______。 39.含杂质计算，需先将混合物质量换算为______质量。 （八）化学与生活、环境 40.六大营养素中，主要供能物质是______；缺乏维生素A易患______。 41.三大有机合成材料：塑料、______、合成橡胶。 42.化肥作用：氮肥促叶、促果、钾肥。 43.引起温室效应的主要气体是______；酸雨主要由______、NO ₂ 引起。 44.白色污染指废弃______造成的污染。 45.燃气泄漏时，严禁开关电器、使用明火，应先______。 ) 三．考向分析+应对策略 ( （一）物质构成与化学用语 【考向分析】 1.高频考查：元素符号、离子符号、化合价、化学式、化学方程式规范书写，选择题、填空题必考； 2.命题陷阱：符号大小写、标注位置、原子个数、反应条件、沉淀/气体符号、配平遗漏； 3.微观辨析：分子、原子、离子概念混淆，原子结构示意图判断正误。 【应对策略】 1.严格规范书写：元素符号一大二小，离子符号电荷在右上角，化合价标正上方； 2.方程式书写三步：先写对化学式 → 配平 → 补条件、 ↑↓ ； 3.牢记核心概念：化学变化中分子可分，原子不可分。 ) ( （二）物质分类与物质变化 【考向分析】 1.考向：纯净物/混合物、单质/化合物、氧化物、四大基本反应类型判断； 2.易错陷阱：氧化物误判（只含氧不是两种元素）、含杂质物质误判纯净物、反应类型混淆； 3.物理/化学变化：常结合生活现象、古诗词、传统文化出题。 【应对策略】 1.氧化物口诀：两种元素，一种是氧； 2.反应类型区分：化合多变一、分解一变多、置换单换单、复分解双交换价不变； 3.变化判断：有无新物质生成是唯一标准。 （三）空气、水、溶液 【考向分析】 1.空气：氧气含量测定误差分析、O 2 /CO 2 检验与验满，实验题高频； 2.水：硬水软水区分、水的净化方法； 3.溶液：饱和/不饱和、溶解度、溶质质量分数计算，计算题常考。 4.陷阱：溶液一定无色、饱和就是浓溶液、计算未除杂质。 【应对策略】 1.测氧误差：偏小=红磷不足/漏气/未冷却； 2.区分检验验满：检验看气体、验满看瓶口； 3.牢记：溶液均一稳定不一定无色，饱和溶液不一定浓；计算只用纯净溶质质量。 （四）金属及金属矿物 【考向分析】 1.高频：金属活动性顺序应用、铁的化合价、金属置换反应； 2.易错重灾区：铁反应生成**+2价亚铁**、K/Ca/Na不能置换、生锈条件、炼铁产物； 3.题型：选择题、实验探究、工艺流程题。 【应对策略】 1.铁遇酸/盐 → 亚铁(+2价)，不生成+3价； 2.置换口诀：前置后、盐可溶，K、Ca、Na要除外； 3.铁生锈=氧气+水；高炉炼铁产物为生铁（混合物）。 （五）酸碱盐&复分解反应（中考重难点） 【考向分析】 1.必考：酸碱性与pH、中和反应、复分解条件、除杂、离子共存； 2.陷阱：生成盐和水 ≠ 中和反应、沉淀判断、NaOH潮解/变质混淆； 3.大题高频：推断题、除杂、工艺流程。 【应对策略】 1.中和反应=酸+碱，生成盐和水的反应不一定是中和； 2.复分解三条件：沉淀/气体/水；盐碱、盐盐必须都可溶； 3.除杂原则：不增、不减、易分离；不溶于酸沉淀：AgCl、BaSO 4 。 （六） 化学实验基础 【 考向分析 】 1.考向：气密性检查、气体制取装置、过滤、浓硫酸稀释、误差分析； 2.易错：长颈漏斗未液封、浓硫酸稀释颠倒、万能瓶进出气方向、读数误差； 3.实验探究题必考细节操作。 【 应对策略 】 1.稀释浓硫酸：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅； 2.万能瓶：洗气长进短出，排水法短进长出； 3.量筒：俯视读数偏大，仰视偏小；天平左物右码。 （七） 化学计算与物质推断 【 考向分析 】 1.计算：相对分子质量、方程式计算、含杂质、溶质质量分数；陷阱：代入混合物质量； ) ( 2.推断：颜色、沉淀、气体、特征反应，压轴题高频； 3.质量守恒：只守恒总质量，不守恒体积。 【 应对策略 】 1.方程式计算只用纯净物质量；含杂质先换算纯净物； 2.推断突破口：蓝色沉淀Cu(OH) ₂ 、红褐色Fe(OH) ₃ ； 3.牢记：质量守恒=反应前后总质量不变。 （八） 化学与生活&环境 【 考向分析 】 1.考向：营养素、合成材料、化肥、环境问题、安全常识； 2.易错：化肥作用混淆、铵态氮肥使用禁忌、白色污染定义； 3.选择题简单易丢分，细节陷阱多。 【 应对策略 】 1.化肥口诀：氮长叶、磷长果、钾壮茎；铵态氮肥禁碱性物质； 2.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶； 3.安全：燃气泄漏先关阀通风，严禁明火、开关电器。 ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题 1.2026年是新四军重建军部86周年，盐城大力弘扬铁军精神。铁军纪念馆内部分铁质文物出现锈蚀，下列说法错误的是（ ） A. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果 B. 可用稀盐酸除去铁锈，铁元素转化为Fe2+ C. 保持文物干燥可有效防锈 D. 铁锈属于混合物 2.2026年嫦娥八号计划开展月球资源探测，月壤中含钛铁矿（FeTiO3），下列对FeTiO3分类正确的是（ ） A. 氧化物 B. 纯净物 C. 单质 D. 混合物 3.2026年盐城加快布局氢能产业，氢气燃烧反应：2H2+O2 2H2O，下列说法错误的是（ ） A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后分子种类发生改变 C. 反应前后体积守恒 D. 氢气点燃前需验纯 4.2026年我国持续推进碳中和，盐城大力发展风电、光伏减少碳排放。下列关于CO2说法正确的是（ ） A. CO2验满将燃着木条伸入集气瓶内 B. CO2是空气污染物 C. CO2可用于灭火 D. 二氧化碳溶于水只发生物理变化 5.2026年盐城大力发展优质稻麦种植，农户施用化肥保障收成，下列化肥使用说法正确的是（ ） A. 硝酸铵（铵态氮肥）可与熟石灰混用 B. 钾肥主要促进植物枝叶繁茂 C. 尿素CO(NH2)2属于氮肥 D. 化肥施用越多产量越高 6.2026年我国研发新型镁铝合金用于新能源汽车，关于金属说法正确的是（ ） A. 镁、铝均不能与稀盐酸反应 B. 铝比铁耐腐蚀，因为铝不与氧气反应 C. 金属活动性：Mg > Al > Fe D. K、Ca可置换硫酸铜溶液中的铜 7.2026年盐城加快非遗香醋产业升级，香醋含醋酸（CH3COOH}），下列关于酸碱盐说法错误的是（ ） A. 醋酸溶液pH＜7，呈酸性 B. 中和反应一定放热 C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 醋酸可除水壶水垢（主要含碳酸钙） 8.2026年盐城开展燃气安全专项整治，家用天然气主要成分为甲烷（CH4），下列实验与安全操作正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 B. 燃气泄漏立即打开抽油烟机排气 C. 量筒读数时视线与凹液面最低处相平 D. 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 9.下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂↑ B. Cu + FeSO₄ = CuSO₄ + Fe C. 2Mg + 2O₂MgO D. Fe₂O₃ + COFe + CO₂ 10.下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（ ） A. 只要温度达到着火点，物质就会燃烧 B. 增大可燃物与空气的接触面积，可使燃烧更充分 C. 电器着火时，立即用水灭火 D. 物质与氧气反应时都会发生燃烧 11.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ） A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1 C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2 12.下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液一定是无色透明的 B. 饱和溶液一定是浓溶液 C. 升高温度，饱和溶液一定能变成不饱和溶液 D. 溶液是均一、稳定的混合物 13.下列离子能在pH = 13的水溶液中大量共存的是（ ） A. SO₄²⁻、Cl⁻、Na⁺、H⁺ B. K⁺、SO₄²⁻、Cu²⁺、NO₃⁻ C. Cl⁻、K⁺、SO₄²⁻、Na⁺ D. Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、Na⁺ 14：在化学反应 2A + B = 2C + D 中，已知 20g A 与 10g B 恰好完全反应，生成 18g C，则生成 D 的质量为（ ） A. 10g B. 12g C. 14g D. 16g 15.下列有关金属的说法正确的是（ ） A. 铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B. 铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈 C. 铁生锈是铁与氧气作用的结果 D. 镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 （二）非选择题 16.根据下图所示实验，回答相关问题。 （1）实验Ⅰ中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，原因是______。木炭在氧气中燃烧的现象是______。 （2）关于实验Ⅰ，下列说法正确的是（ ） A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 该反应的基本类型是分解反应 C. 向反应后的集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊 D. 木炭伸入集气瓶时应快速伸入 （3） 实验Ⅱ中，铁丝绕成螺旋状的目的是_____。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。 （4）下列对实验Ⅱ的相关描述，错误的是（ ） A. 集气瓶底部放少量水是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 B. 铁丝没有燃烧可能是氧气浓度不够 C. 实验前要将铁丝打磨光亮，是为了除去表面的铁锈 D. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 17.如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解情况，图2是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题。 （1）由图2可知，30℃时a、b、c三种物质中溶解度最大的是______。将30℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到20℃，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （2）根据图1，以下说法正确的是（ ） A. 状态1到状态2，甲溶液中溶质质量一定减少 B. 状态2时，乙溶液一定是不饱和溶液 C. 状态2时，丙溶液溶质质量分数一定比甲大 D. 状态2时，甲、乙、丙溶液中溶剂质量相等 （3）若物质a是硝酸钾，在20℃时，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。已知20℃时硝酸钾溶解度为31.6g。若要使该溶液变为不饱和溶液，可采取的方法有______（写一种即可）。 （4）结合图1和图2，下列推测合理的是（ ） A. 甲物质的溶解度曲线可能是a B. 乙物质的溶解度曲线可能是b C. 丙物质的溶解度曲线可能是c D. 无法确定三种物质对应的溶解度曲线 18.下图是实验室常见的实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______，装置A常用于固体加热型反应，试管口略向下倾斜的目的是______。 （2）若用装置B收集氧气，以下说法正确的是（ ） A. 导管口一有气泡冒出就开始收集 B. 当集气瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已收集满 C. 氧气应从长导管通入 D. 装置B只能用于收集氧气 （3）下列关于装置C的用途，说法错误的是（ ） A. 可以用于溶解氯化钠 B. 可以用于稀释浓硫酸 C. 玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D. 能用于固体药品的存放 （4）装置D进行过滤操作时，仪器②的名称是______，过滤操作中玻璃棒的作用是______。 （5）关于装置E，下列说法正确的是（ ） A. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 B. 加热时，蒸发皿必须放在石棉网上 C. 蒸发过程中不用搅拌 D. 蒸发操作只能用于分离氯化钠和水 19.下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是______，仪器②的名称是______。 （2）用A装置制取氧气，以下说法正确的是（ ） A. 该装置只能用于制取氧气 B. 实验时，试管口的棉花可以防止固体粉末进入导管 C. 实验结束后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 D. 该反应属于分解反应 （3）C装置与B装置相比，优点是（ ） A. 可以控制反应的发生和停止 B. 可以控制反应速率 C. 可以制取更纯净的气体 D. 可以制取更多的气体 （4）若用D装置收集氧气，验满的方法是______。若用E装置收集氢气，氢气应从______（填“长”或“短” ）导管通入。 （5）下列关于实验室制取气体的说法，错误的是（ ） A. 制取二氧化碳时，可选用B或C装置作为发生装置 B. 收集氨气（密度比空气小，极易溶于水）可用D装置 C. 选择气体发生装置要考虑反应物的状态和反应条件 D. 选择气体收集装置要考虑气体的密度和溶解性等因素 （6）某气体既能用D装置收集，又能用E装置收集，该气体具有的性质是（ ） A. 密度比空气大，难溶于水 B. 密度比空气小，难溶于水 C. 密度比空气大，易溶于水 D. 密度比空气小，易溶于水 20.将V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(图1),测量并记录溶液的pH变化(图2)和温度变化(图3)。(实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)。 图1 图2 图3 (1)图2中V1=0mL时,图1中烧杯内溶液的颜色显　　　色;  (2)实验中发生反应的化学方程式为　;  (3)图2中的pH=7时,此时滴入的HCl溶液的体积V1=　　　　mL;  (4)通过该实验给出的判断,其中正确的是　　　　;  A. 进行该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可转化为热能 C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D. 溶液由碱性转变为中性,再转变为酸性且酸性不断减弱 (5)实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为　　　　。  结束语： 亲爱的同学，中考的号角即将吹响，愿你合上笔盖的刹那，有侠客收剑入鞘的骄傲！考场上，那些日夜苦背的化学方程式、反复推敲的实验步骤，都会化作笔尖的底气。愿你像氧气般充满活力，像催化剂一样从容应对难题，把每一道考题都变成绽放光彩的舞台。放平心态，轻装上阵，相信所有努力都不会被辜负，你终将收获属于自己的璀璨成绩，奔赴理想的远方！ ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $