广东茂名市高州市2025-2026学年度第二学期高二期中质量监测 化学试题

高州市2025~2026学年度第二学期高二期中质量监测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 高州市教育局教研室 2026.5.12 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题 卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑 色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修2；选择性必修3第一章~第三章第一节。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016S32Cl35.5Zn65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.《中华草本》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZCO3)人药，可用于治疗皮肤炎症或 表面创伤。下列说法错误的是 A.碳酸锌属于离子晶体 B.基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4 C.碳酸锌中阴离子的空间结构为三角锥形 D.第一电离能：Zn>Cu 2.下列化学用语正确的是 HC H H A.顺-2-丁烯的结构： B.一CH3的电子式：H:C:H H CHa C.CH,CONH2中的官能团名称：氨基 D.硝基苯的结构简式：NO2 【高二化学第1页（共8页）】 3.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.28g乙烯和环丁烷(C,H)的混合气体中含有的碳原子数为2N B.1.0 mol CH,与1.0molC2在光照下反应生成的CH2Cl分子数为1.0N C.1mol丙烯中含有o键数目为9NA D.标准状况下，22.4LCCL中含有NA个分子 4.下列有关晶体的叙述中，错误的是 A.干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 B.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个CI D.石墨晶体为混合型晶体 5.有机物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质产生差异。下列事实不能说 明上述观点的是 A.苯在50~60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时发生硝化反应 B.苯和甲苯都能与H2发生加成反应 C.甲苯能使酸性KMnO,溶液褪色，而甲烷不能 D.水和乙醇都能与钠反应，乙醇的反应速率比水慢 6.除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法 均正确的是 选项 混合物 试剂 分离方法 A 乙酸（水） 生石灰 蒸馏 B 乙烷（乙烯） 酸性KMnO,溶液 洗气 c 硝酸钾（氯化钠） 水 重结晶 D 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 7.共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔 化时需要克服的作用力相同的是 ①Al②NaHSO4 ③Na2()④Si()2⑤蔗糖 A.①② B.③⑤ C.④⑤ D.②③ 【高二化学第2页（共8页）】 8.H2O是常用的氧化剂，其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A.H2()。中氧原子采取sp杂化 H B.H:O,分子中同时存在离子键和共价键 96°52 693°52 96°52 C.H)为极性分子，不溶于CCL D.H2On的电子式为H'[:O:O:]Ht 9.有机化合物M的合成路线如下图所示： OH OOCCH H, y试剂1 CH,COOH ① 催化剂 ③ ④ OH OOCCH Z M 下列说法不正确的是 A.反应①还可能生成 Br副产物 B.Y的分子式为Cs H10Br2 Br C.上述反应中属于取代反应的有③④ D.有机物Z中含有2个手性碳原子 10.用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是（已知：电石遇饱和食盐 水会产生乙炔气体，其中会有少量杂质硫化氢气体生成) 滴加足量 急饱和食盐水 滴加 ·稀硝酸 AgNO,溶液 上苯、溴混合液 出水口 KMnO 酸性溶液 AgNO 觀溴乙烧 进水口 溶液 水解液 甲 乙 丙 A.用甲装置检验乙炔具有还原性 B.用乙装置检验溴乙烷水解产物中含有Br C.用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生 D.用丁所示装置分离苯和甲苯 11.下列说法正确的是 A.丙烷分子中3个碳原子在一条直线上 B.可用NaOH溶液鉴别苯和甲苯 C.与H,C《》CH一C,互为同分异构体且具有相同官能团的芳香烃有四种 D.《CC 分子中至少有16个原子共平面 【高二化学第3页（共8页）】 12.物质结构决定物质性质。下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 结构或性质 原因解释 A 键角：NH3>PHg NH中N的孤电子对数比PH3中P的孤电子对数多 B 沸点：H2O>HF O一H…O的键能大于F一H…F的键能 C 硬度：碳化硅>金刚石 C一Si键能大于C一C键能 D 在水中的溶解性：O3>O2 分子极性 13.在非水溶剂中，将CO2转化为化合物ⅱ的催化机理如图。下列说法错误的是 0 00 CH AcOH CH, 0 AcOH. AcOH~ CH. CH KI KI AcOH、99 OK AcOH CH, CH C02 A.转化过程中有π键的断裂和。键的形成 B.该机理中KI为催化剂，AcOH为中间产物 C.化合物ⅰ和化合物ⅱ的红外光谱和核磁共振氢谱均不相同 8+c0, 催化剂 CH D.该机理的总方程式为： CH, 14.丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是 HH HH 过渡态Ⅱ 反应LCH,一=g-H→CH一 -C-H1 H 过渡态I 过渡态I 中间体I 中间体Ⅱ HH HH 反应LcH,-C=-Hl→CH,--- CH,-CH=CH,+H 中间体I H 过渡态Ⅱ 中间体T 反应进程 A.中间体I比中间体Ⅱ能量低，更稳定 B.中间体工在中间体中的占比大 C.丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D.该条件下，丙烯与HCl反应有两种产物，以1-氯丙烷为主 【高二化学第4页（共8页）】 15.碳正离子作为高活性中间体，在有机合成中扮演着关键角色。一氯代烃在 Na()H溶液中发生取代反应的其中一种反应机理如图所示。该反应中步骤I 是决速步。 R R -CI Cl- ≌R-C +OH R-C-OH 步骤1 步骤Ⅱ R R R 已知：①甲基是推电子基，碳正离子的稳定性：CH<CHCH<(CH3)2CH+< (CH3)3C+; ②叔丁基氯的键线式为 下列说法不正确的是 A.根据①可以推测，碳正离子的稳定性：CH3CH>FCH2CH B.假设一定条件下，叔丁基氯和NaOH溶液仅发生如图所示的取代反应，叔 丁基氯的浓度不变的情况下，若NaOH溶液的浓度越大，总反应的反应速 率越大 C.假设一定条件下，一氯代烃只发生如图取代反应，则叔丁基氯水解的相对速 率大于2-氯丙烷 D.叔丁基氯在NaOH和NaF的混合溶液中发生反应，可能生成(CH)3COH 或(CH3)3CF 16.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子 的分数坐标。砷化铝是一种半导体材料，其晶体结构与晶体硅相似，砷化铝的 品胞如图所示，图中铝的原子分数坐标为a(0,0,0),b(分，号，0)c1,号，。 下列说法错误的是 A.砷化铝晶胞沿z轴的投影图为9 白球：A1黑球：As 111 B.距离a处最近的砷原子的分数坐标为(4,4,4) C.若A一As的键长为ynm,则晶胞参数为ynm D.As元素和Al元素均位于元素周期表的p区 【高二化学第5页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 ,17.(14分)根据下列有机物的结构，回答下列问题： ①C(CH3)3C(CH3)3②CHCH—C=CH-CH3 C2 Hs C2 Hs ③(CH3)2CHCH(CH2CH3)2④ CH2CH3 ⑤ CH2 OH CHs ⑥ CH2—OC-CH3 OH ⑧CH2=C-CH-CH O CH OH ⑨CH-CH-COOH NHz (1)属于芳香烃的是 (填序号)，⑨中含有的官能团名称为 (2)与①互为同分异构体的是 (填序号)，二者属于构造异构中的 (填“位置”或“碳架”)异构；与⑧互为同系物的是 (填序号)。 (3)核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰的是 (填序号)。有机物②的系 统命名为 (4)为了测定某有机物A的结构，进行如下实验： a.将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7g水； b.用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。 相100 80 度一% 45 60 29 2 40 46 20 质荷比 ①有机物A的相对分子质量是 ②有机物A的实验式是 (5)分子式为C,Hz的芳香烃中，苯环上含有两个侧链的同分异构体有种。 【高二化学第6页（共8页）】 18.(14分)配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源 转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题： (1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶，原理如下： 2Cr,O号+3CH,CH2OH+16H++13H20>4[Cr(H2O)6]3++3CH3C00H 基态Cr原子价层电子轨道表示式为 ;配合物 [Cr(H2O)。]3+中与Cr3+形成配位键的原子是 (填元素符号)。 (2)现有下列实验： 氨水 氨水 天蓝色溶液蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色晶体 (硫酸铜溶液) ①呈天蓝色的离子为 ,溶剂X可以是 (填名称)，继续添加 氨水，沉淀溶解的离子方程式为 ②该实验能说明NH3、H2O与Cu+结合的能力由强到弱的顺序是 (3)下列有关化学实验现象的解释正确的是 (填字母)。 选项 操作 现象 解释 向盛有少量NHFe(SO,)2溶 NH,Fe(SO,)2溶液中的Fe3+ A 液的试管中滴加几滴KSCN 溶液呈血红色 与SCN形成了配离子而呈血 溶液 红色 向由0.1 mol CrCl3·6H2O 已知Cr+的配位数为6，则 产生0.2 mol AgCl B 配成的溶液中加人足量 CrCl3·6H2O的化学式可表示 AgNO2溶液 沉淀 为[Cr(H2O)sC]C2·H2O AgC1不溶于水，但溶于氨水， 向AgCI悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 重新电离成Ag+和CI 19.(14分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层 电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层 电子数是其内层的3倍。回答下列问题： (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在该晶胞 中，X离子的数目为 ;该化合物的化学式为 0 【高二化学第7页（共8页）】 (2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 (3)Z的简单氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是 (4)Y与Z形成的YZ3的空间结构为 (用文字描述)。 (5)由图可知该晶体中Y离子填在X离子围成的 空隙中。 若该晶体的密度为pg·cm3,Y离子与X离子之间的核间距为dcm,则阿 伏加德罗常数的值NA为 (用含p、d的代数式表示)。 20.(14分)立方烷 具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点， 因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的 一种合成路线： Br Br NBS/△ NaOH/C,H:OH NBS/△ 过氧化物 △ (CH0)过氧化物 CCl ① ② ③ ④ B 0 ⑤ COOH (a)NaOH/H2O O= HOOC 7 (b)H/△ ⑧ 回答下列问题： (1)C的结构简式为 ,E中含有的官能团名称为 (2)③的反应类型为 ,⑤的反应类型为 (3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成： 反应1 反应2 →y0,催化剂 NaOH水溶液/ 反应1的试剂与条件为 ;反应2的化学方程式为 (4)在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 (填化合物代号)。 (5)I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有 组峰。 (6)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。 【高二化学第8页（共8页）】■ 高州市2025~2026学年度第二学期高二阶段性考试 化学 答题卡 准考证号 姓 名 0000000000 班 级 卫卫D刀工D口卫0口 2]2刀2222]2J222 313]333J333]33 贴条，，区域 考 场 404404440404四44 1]5]5]]5]555]5 666I6666666 座位号 7I7I7刀I7刀刀刀刀I刀 8888888888 9919]99]9]99]9]9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：山X幻p口 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 [A[B[C D] 5 A][B]CD] 9AB C 13A D A D 6 [A [B CD 10AB] D 14A 8] ■ D 3 A D 7AB]【CD] 11 A] B C D 15 A (8] D 4A0D刚] 8A四B]CDJ 12CAOB]网D] 16AB9 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 17.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学 鲜 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)） (1)J (2)① ② (3)】 19.(14分) (1) (2)】 (3)」 (4) (5)】 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 1页共2页) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 20.(14分) (1) (2) (3)】 (4)】 (5)】 (6)】 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学身 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 请 勿 在 此 区 域 内 作 答 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ :页（共2页）高州市2025~2026学年度第二学期高二阶段性考试·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 4 5 6 7 8 答案 C B B B D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B D D B D B C 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的 四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】C 【解析】碳酸锌中阴离子的空间结构为平面三角形，C错误。 2.【答案】B 【解析】A项为反-2丁烯的结构，A错误；CH,CONH2中的官能团名称为酰胺基，C错误；硝基苯的结构简式 为-NO:,D错误。 3.【答案】A 解析J乙烯和环丁烷的最简式均为CH,28g混合气体中CH,的物质的量为428=2mo1,含有的 碳原子数为2NA,A正确：CH,与C2的光照取代为连锁反应，会同时生成CH:CL、CH2C2、CHCl、CCL四 种有机产物，因此生成的CH,C1分子数小于1.0NA,B错误；1mol丙烯中含有的。键数目为8Va,C错误：标 准状况下CC,为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，D错误。 4.【答案B 【解析】NaCI晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na共有l2个，B错误。 5.【答案】B 【解析】甲苯的硝化反应温度低于苯，说明甲基活化苯环，使其更易反应，属于基团间相互影响，故不选A;苯 和甲苯都能与H2加成，反映的是苯环的固有性质，甲基未改变加成反应的共性，不能说明基团间相互影响， 故选B;甲苯中的甲基被酸性KMO,氧化，而甲烷不能，说明苯环活化甲基，属于基团间相互影响，故不选 C;乙醇与钠反应比水慢，说明乙基削弱羟基的活性，属于基团间相互影响，故不选D。 6.【答案】C 【解析】除去乙酸中混有的水，加新制生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰和氢氧化钙均会与乙酸 发生反应，A错误；乙烯会与酸性KMO1反应生成CO2,易引入新的杂质，B错误；乙酸乙酯在NaOH溶液 中会发生水解反应，D错误。 7.【答案】D 【解析】①A1是金属晶体，加热熔化时需要克服的作用力是金属键；②NaHSO1是离子晶体，加热熔化时需要 克服的作用力是离子键；③N2O是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是离子键；④SiO:是共价晶体， 加热熔化时需要克服的作用力是共价键；⑤蔗糖是分子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是范德华力；故 需要克服的作用力相同的是②③。 8.【答案】C 【解析】HO2中氧原子采取sp杂化，A错误：HO由非金属元素组成，分子中只含共价键(O一O键、O一H 键)，无离子键，B错误；H2O,分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，根据“相似相溶”原理，极 性分子不易溶于非极性溶剂CCL1,C正确；HO2的电子式为H文O:O:H,D错误。 【高二化学参考答案第1页（共3页）】 9.【答案】D 【解析】有机物Z中不含有手性碳原子，D错误。 10.【答案】B 【解析】电石和饱和食盐水反应放出乙炔气体，该反应产生的气体中常含有H2S杂质，C2H2、H2S都能使酸 性高锰酸钾溶液褪色，甲装置不能检验乙炔具有还原性，A错误：溴乙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生 成溴化钠，加稀硝酸中和氢氧化钠后，再加硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，可知证明溴乙烷水解产物中含有 Br,B正确；苯和液溴发生取代反应所得HBr气体中含有Br,HBr、Br?都能与硝酸银反应生成淡黄色 AgBr沉淀，所以丙装置不能验证有HBr产生，C错误；蒸馏法分离苯和甲苯，蒸馏装置中温度计的球部应 该在蒸馏烧瓶的支管口附近，D错误。 11.【答案D 【解析】丙烷分子中3个碳原子呈锯齿形，A错误；苯和甲苯密度均小于水，且苯和甲苯均不与NOH溶液反 应，所以二者现象相同，B错误：与HC CH=CH2具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有五 种，C错误；该分子中在同一条直线上的原子有8个(- ),再加上其中一个苯环上剩余的 8个原子，至少有16个原子共平面，D正确。 12.【答案D 【解析】NH、PH3中心原子均是sp3杂化且均含有1个孤电子对，因为电负性：N>P,所以NH分子中成 键电子对之间的排斥力较大，则键角：NH>PH,A错误：水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形 成的氢键数目，故水的沸点高于氟化氢的沸点，B错误；碳化硅和金刚石都是共价晶体，由于原子半径： Si>C,因此键长：C一Si>C一C,键长越短，键能越大，共价晶体的硬度越大，硬度：碳化硅<金刚石，C错误： O为极性分子，O2为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶规律，在水中的溶解性：O3>O2,D正确。 13.【答案】B 【解析】CO2中C一O断裂，为π键断裂，形成新的C一O键，为。键，A正确：催化剂反应前后质量和化学性 质不变，KI和AcOH均为催化剂，B错误：化合物1和化合物ⅱ的官能团不同，化合物ⅱ有C一O双键，红外 光谱不同，氢原子化学环境不完全相同，核磁共振氢谱不同，C正确；根据CO2生成化合物ⅱ的机理图，总方 催化剂 程式为 CO 9,D正确。 CH 14.【答案】D 【解析】根据右侧能量图，中间体I的能量低于中间体Ⅱ。根据“能量越低越稳定”的原则，中间体I更稳定， A正确；从能量图可以看出，生成中间体I的活化能低于生成中间体Ⅱ的活化能，因此生成中间体I的反应 速率更快，生成的中间体I多，中间体I在中间体中的占比更大，B正确；丙烯与HC1反应时，C一C双键中 的π键（非极性键）断裂，形成C一H键和C一CI键（均为极性键），该反应涉及非极性键的断裂和极性键的形 成，C正确；从能量图看，生成中间体I的活化能更低，反应更易进行，该条件下，丙烯与HCI反应，中间体I 对应产物为2-氧丙烷，而非1-氯丙烷，因此该条件下反应产物以2氧丙烷为主，D错误。 15.【答案】B 【解析】根据①，甲基能增强碳正离子的稳定性，甲基是推电子基，F是吸电子原子，会通过诱导效应导致碳 正离子不稳定，因此稳定性：CHCH>FCH2 CH丈，A正确：步骤I是叔丁基氯发生反应的决速步骤，决速 步骤I不涉及氢氧根离子，因此总反应速率与氢氧化钠浓度无关，增加氢氧化钠浓度，总反应速率不变， B错误；已知决速步骤是步骤I,因此中间产物越稳定，越有利于步骤工发生，由于碳正离子稳定性 (CH):C+>(CH)2CH+,则叔丁基氯的步骤I相对更易发生，水解相对速率大，C正确；叔丁基氧在氢氧 化钠和氟化钠的混合溶液中发生反应，得到的叔丁基碳正离子，由于体系中的阴离子有OH、F一，因此可 能得到(CH)3COH或(CH)CF,D正确。 【高二化学参考答案第2页（共3页）】 16.【答案】C 【解析】砷化铝晶胞沿？轴的投影图为。 ,A正确；距离a处最近的砷原子的分数坐标为 (宁，子，子)，B正确：此种类型的晶胞：XAN一A:的健长=晶胞的体对角线的长度，设晶胞边长（即晶胞参 数)为dnm,则根据上述关系可知4y=5d,解得d=4yE 3ynm,C错误；As元素和Al元素均位于元素周期 表的p区，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(1)④(1分)羧基、氨基(2分) (2)③(1分)碳架(2分)②(1分) (3)①(1分)4-甲基-3-乙基-2己烯(2分) (4)①46(1分)②C2HO(1分) (5)3(或三)(2分) 3d 4s 18.a)个tT O(各2分) (2)①[Cu(H2O)1]+(2分)乙醇(2分)Cu(OH)2十4NH-[Cu(NH)1]+十2OH(2分) ②NH>H2O(2分) (3)AB(少选且正确得1分，有错不给分)(2分) 19.(每空2分) (1)4 ZnS (2)sp (3)水分子可以与乙醇形成分子间氢键（答案合理均可） (4)平面三角形 (5)正四面体 388 20.(1) 酮羰基、碳溴键（各2分） 0 (2)取代反应消去反应（各1分） CI OH (3)C12、光照(1分) +NaOH-H2O +NaC(2分) (4)G与H(共1分) (5)1(2分) (6)3(2分) 【高二化学参考答案第3页（共3页）】