2026年江苏南通市海安市中考一模化学试题

九年级化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项 1.本试卷满分为150分，考试时间为150分钟.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回. 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题 卡指定的位置 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符， 4.答案必须按要求书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效. 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56Cu64 第1卷（选择题共20分） 第卷共10小题，每小题2分，共20分.每小题给出的四个选项中只有一个选项正确 答案请按要求填涂在答题卡上。 1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是 A.黑火药 B.造纸术 C.合成结晶牛胰岛紫 D.碳化硅单体反射镜 2.氯化盐用途极广。下列氯化盐中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A.ZnCl2 B.FeCl2 C.AgCl D.MgCl2 3.化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.海水经过滤可获得淡水 B.加碘食盐可以预防人体贫血 C.铁粉可用作食品保存的吸氧剂 D.获取氧气须使用催化剂MnO2 4.下列由废铜屑制取CuS04·5H20的实验原理与装置能达到实验目的的是 及稀破酸 aOH溶液 Cuso. 溶液 一废制屑 SO. 流液 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲除去废铜屑表面的油脂 B.用装置乙溶解废铜屑 C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O 阅读材料，回答第15-16题 过氧乙酸(C2H4O3)是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以 迅速杀灭微生物，包括病毒、细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有 强酸性，易分解，遇热或FeC3分解加速。 5.下列有关过氧乙酸使用和保存的说法中，不正确的是 A.可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 B.将过氧乙酸溶液唢成雾状，可增大与消毒物的接触面积 C.过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗 D.正确保存过氧乙酸的方法是：密封、阴凉低温处保存 6.现有20g过氧乙酸液体，加水配制2%的过氧乙酸溶液，下列说法正确的是 A.过氧乙酸溶液中，C、H、0原子个数比为2：4：3 常解瘦性 B.过氧乙酸液体在氧气中燃烧一定生成CO2 180 C.配制上述2%的过氧乙酸溶液，需水的质量为1000g D.过氧乙酸遇FeCl3分解加速的可能原因是FeCl3催化加快反应 KNO, 7.KNO3-NaNO3体系可用于熔盐储热，从硝土中提取二者时常混有 NaCl杂质，三者溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 2040010100 A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B.20℃时，50gKN03与50g水混合后所得溶液溶质的质量分数为30% C.将40℃的NaNO3饱和溶液升高温度至60℃，其溶质的质量分数增大 D.KNO3饱和溶液中含有少量NaCl,可通过降温结晶的方法提纯NO3 8.下列实验方案不能达到实验目的的是 A.去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发 B.除去CO2中混有的CO:将气体缓慢通过氧化铜 水 C.检验氧气是否收集满：将带火星的木条放在集气瓶口 白 D.探究可燃物燃烧的条件：如右图进行实验，观察现象 9.CaCl22H20（二水合氯化钙)可用于食品加工、 稀盐酸 制药等领域。工业上生产CaCl22H20的主要流程示 石灰石 意图如右所示。下列说法正确的是 A.该流程中粉碎机和搅拌器所起的作用不相同 过滤器 B.反应生成的气体可通过通入足量的NaOH溶液， 粉碎机 蒸发，CaC1:2H,0 直接制备小苏打 C.过滤操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快固液混合物的过滤速率 D.若用CaO替代石灰石和稀盐酸反应，可省去过滤除杂步骤 10.文物保护小组为探究古代青铜器表面“铜绿”锈蚀层的组成，设计如下实验： 步骤1向5.8g锈蚀层样品中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤得到0.64g红色固体和蓝色 溶液，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体0.44g。 步骤2向步骤1所得蓝色溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、低温干燥后得到2.94 g蓝色沉淀。 己知：①铜绿主要成分为Cu2(OH2C03(相对分子质量222)，为绿色：Cu20为红色固体。 ②Cu2(OH)2C03+4HC=2CuCl2+3H20+C02↑：Cu20+2HC1-Cu+CuC2+H20。下列说 法正确的是 A.锈蚀层中含有单质铜 B.锈蚀层中Cu20的质量为0.72g C.锈蚀层中Cu元素的质量分数约为44.1% D.步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2*、CI两种离子 第Ⅱ卷非选择题 11.（7分)我国科研团队研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，实现了 二氧化碳向汽油的转化，转化流程如下图所示： CO: -C0 (CH2)n 一汽油 ☒☒ 图 园 催化剂 催化剂 催化剂 r III (1)从宏观上看，C02和C0均由碳元素和▲组成；从微观上看，两种物质的化学性 质不同，根本原因是▲一。 (2)汽油中某组分的化学式为C8H18,该物质每分子中含有的核电荷数为▲。 (3)流程中X是一种单质，X的化学式为▲。 (4)一定条件下，流程I中反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物。该反应的化学方 程式为▲一。 (5)流程Ⅲ中，转化为汽油的过程属于▲（填“物理”或“化学”)变化。 (6)该研究成果可缓解的环境问题是▲（写一种即可）。 12.（8分)某海洋化工企业以海水为原料生产纯碱，其工艺流程如图所示。该工艺融合“侯 氏制碱法”原理，实现了资源的综合利用。 精制饱和食盐水 CO2 焦炭+水高色 C0, H: 商商NH,一→沉淀池 N 篮化剂 拿姬烧炉 母液 纯碱 NHCI 下图是NaCl、NaHCO3、NH4Cl三种物质在不同温度下的溶解度曲线。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaClg 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3/g 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4CV/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)高温下焦炭和水反应的化学方程式为▲；该反应的基本反应类型为 ▲_。 (2)工业上可根据▲现象，判断所用的精制食盐水为饱和食盐水。 (3)沉淀池发生反应为NaCl+NH+CO2+H2O=▲+NH4Cl,该反应需在低温下进行， 原因是▲一。 (4)向母液中通氨气，通过复分解反应将剩余的碳酸氢钠转化为碳酸钠，再加入氯化钠细 粉可析出氯化铵晶体，从而提高母液的利用率。 ①碳酸氢钠转化为碳酸钠的过程中，离子浓度增加的是▲。 a.NH b.H+ c.HCO d.Co ②在通氨气和加入氯化钠后，氯化铵晶体能从母液中析出的原因是▲。 (5)上述流程中可循环使用的物质有▲。 13.(10分)氢能是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 (1)氢气可用多种工艺过程制备 ①用可再生能源电解水制氢称为绿氢，过程为：可再生电力→电解水→绿氢H2。 用化石能源制氢称为灰氢，说明制得的氢气中混有▲，近年来，能用来发电的可再 生能源有太阳能、▲_等：利用太阳光，用TO2作催化剂可直接将水分解，反应的 化学方程式为▲。 ②利用铁及其氧化物循环制氢，原理如题23图-1 C02+H20 H2O 所示。反应器I中化合价发生改变的元素有 C0+H一→（反应器F色， (反应器) ◆H2 ▲：反应Ⅲ中反应的化学方程式为▲。 Fe2O; FejO (2)氢气可用多种方法储存 (反应器Π) ①液化储氢：将氢气降温、加压液化储存的过程 中，氢分子之间空隙▲（选填“增大”或“减小”)。 ②金属储氢：MgNi储氢合金是一种新型合金。 0 氢原子 925 20 加热 金局品体 金属氢化物 4050 607080 舞23田-2 沿度C238-3 与液化储存相比，这种固态储氢方式被认为更安全。请结合题23图2，从微观角度推 测其可能的一个原因：▲一。 ③反应H2+NaHCO3 催化剂 HC0ONa+H2O也可用于储氢。 密闭容器中，其他条件不变，向含催化剂的NaHCO3溶液中通入H2,HCOONa产率随 温度变化如题23图-3所示。温度高于70℃，HC00Na产率下降的可能原因是▲。 (3)氢气的运输与使用。 题23图-4为我国氢能年产量以及未来预期（万吨），题23图-5为不同输氢方式在不同 运输距离下的成本对比（元Kg),据图回答： 领能产刀时 140001 13000 120 1000 6000 76 3713 4000 3312 0 20202000 20402030 00年的年 题23田-4 100 390 300 100 题23日5 氢能未来得到越来越广泛的应用是因为▲。在当前充氢尚未普及、站点较为分散的情 况下，综合考虑各因素，相对合适的输氢方式是▲。 14.(11分)造纸术是我国的四大发明之一。碱法制浆是造纸的核心工艺，利用NaOH等化学 药剂高温蒸煮木材或秸秆，将木质素溶解分离，留下纤维素用于造纸，这个过程氢氧化钠 会转化为碳酸钠。洗涤纸浆后排出的废水即为“造纸黑液”。黑液呈强碱性（pH约11.5~ 12.5),官含木质素等。若直接排放会严重污染水体。 (1)同学们取少量黑液样本，用▲测得其pH值为11.7。 (2)为了探究黑液中是否还含有氢氧化钠，除酚酞外，应选择的试剂及用量：▲。 (3)木质素是黑液呈现黑褐色的主要原因，它在酸性条件下会析出（称为“酸析”）。已知： 木质素在pH降低时会沉淀析出，但若pH过低，不仅浪费疏酸，还会增加废水处理 的难度和成本。在保证较高木质素回收率的前提下，需找出最经济的pH值（即沉淀 量达到最大时的最高pH)。请补充完整探究酸析法回收黑液中木质素最佳pH条件的 实验方案：取五只烧杯，分别倒入等体积的黑液，▲，调节pH并记录各烧杯pH 分别为6、5、4、3、2，静置相同时间后，▲，记录比铰后确定最佳pH。 (4)“酸析”实验中若用到过滤操作，过滤后滤液依然浑浊，可能的原因有：①▲： ②▲。过滤后的澄清滤液中，除水和酸外，还含有大量的▲（填物质类别）。 (5)酸析后的母液还含过量酸和钾盐。既经济又环保的处理方法是▲（填写字母） a加石灰中和至pH=7排放b.蒸馏回收钾盐，残液调节pH=69排放c.直接灌溉肥田 (6)现代造纸厂普遍用石灰浆处理黑液（主要含Na2CO),重新生成制浆需要的NaOH。 请写出该反应的化学方程式：▲一。 (7)结合本题探究的黑液成分及处理方案，从“绿水青山就是金山银山”的角度，谈谈 现代造纸工业应具备的环保理念：▲。 15.（4分)将一定比例的赤铁矿(F203,及不溶于酸的杂质)和淀粉[化学式：C6H1oOs)n] 混合，在氩气氛围中煅烧得烧渣（主要成分：FO)。 (1)氢气的作用是▲。 饶元款旅(cL) 良道设出家% (0,0) 100 (2)烧渣用疏酸没出，得到FeSO4溶液。控制没出时间、 温度和疏酸浓度一定，测得烧渣的没出率和浸出液 中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。 20 ● 急M的奴出 [已知烧渣的浸出率=m溶解的烧×100%， 钱元家旅应度」 m(原烧渣) 液园比划(Ly) 液固比=V浸出液体积 m(原烧渣) ①计算液固比为20mLg1时，500mL没出液中铁元素的质量为多少？理论上，烧渣中 铁元素的质量分数为多少？（写出计算过程） ②当液固比大于20mLg1,所得浸出液中铁元紫浓度降低的原因是▲。