精品解析：黑龙江省大庆中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析

大庆中学2016—2017学年上学期期中考试 高二化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( ) A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用 B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念 C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素 D．煤的液化和气化均属于化学变化 2. 下列说法正确的是(　　) A．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝 B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁 3．下列对化学反应的认识正确的是（　　） A．对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同 B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 C．化学反应过程中，断键吸热，成键放热 D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0[来源:学+科+网] 4．下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　） A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=-184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-802.3kJ/mol C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l） △H=-5518kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283kJ/mol 5．下列属于吸热反应的是（　　） ①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥ 碘的升华 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应． A．②⑥⑦   B．②⑤⑦   C．①②⑤⑥⑦  D．③④ 6．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是（　　） A．碳的燃烧热为△H=-110.5kJ/mol B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ 热量 7．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( 　） A．v（B2）=0.8mol/（L•s）     B．v（A2）=0.4mol/（L•s） C．v（C）=0.6mol/（L•s）     D．v（B2）=4.2mol/（L•min） 8．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　） A．0.1mol/（L•min） B．0.2mol/（L•min） C．0.3mol/（L•min）   D．0.6mol/（L•min） 9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑十S↓＋H2O 下列化学反应速率最大的是 （ ） A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃ B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃ C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃[来源:Zxxk.Com] D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃ 10．下列有关反应速率的说法正确的是（　　） A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B．100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 11．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s后测得C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列