精品解析：2026年河南南阳市淅川县九年级第一次模拟测试化学试卷

2026年春期九年级第一次模拟测试 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 Zn：65 Ag：108 Ca：40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是 A. 镇平玉雕 B. 禹州钧瓷 C. 陕州剪纸 D. 洛宁竹编 2. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。为稀土分离技术作出了重大贡献的我国科学院士是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 3. 合理施用化肥是农作物增产的重要手段，下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 4. 物质是由分子、原子、离子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 氨气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 水 5. 我县仓房镇因独特的地理位置和环境优势而成为“中国北橘之乡”。橘子主要能为人体提供的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 无机盐 6. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 过滤 C. 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸 7. 《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄()和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。如图为砷的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. B. 在元素周期表中砷位于第四周期 C. 锡和砷都属于金属元素 D. 砷的相对原子质量为74.92 8. 我国自主研发的“极目一号”浮空艇创造了大气观测世界新纪录，其锚泊主系统由多束轻质高强的聚乙烯纤维制成，该材料属于 A. 合成材料 B. 天然纤维 C. 天然橡胶 D. 金属材料 9. 某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠的不饱和溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛和涤纶 燃烧，闻气味 B 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜 C 比较纯金属与合金的硬度 相互刻画 D 检验氢氧化钠是否变质 滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验能达到目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 测定空气中氧气含量 C. 证明铁生锈需要氧气 D. 证明与水反应 12. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 化学观念：氮气化学性质不活泼，常用作保护气 B. 科学思维：催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂 C. 科学探究与实践：测定劳动基地土壤的酸碱度以确定最佳种植植物 D. 科学态度与责任：理化生实验后的废液集中处理后再排放 13. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 生成的丙和丁的质量比为14：9 C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D. 该反应属于置换反应 14. 取、、混合物，在高温条件下通入足量充分反应后称得剩余固体为，则原固体混合物中铁粉的质量可能是 A. B. C. D. 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 膨化食品包装袋里常充入一种防腐、防压碎的气体，且这种气体在空气中含量高且化学性质稳定，这种气体是___________；地壳中含量最高的金属元素所形成的氧化物的化学式是___________。 16. 元素与健康息息相关，请回答下列问题。 （1）动物肝脏、瘦肉中富含___________元素，缺乏该元素会导致贫血。 （2）青少年适量补钙有益成长发育。某钙片的商品标签如下图所示，若某同学每天服用2片这种钙片，他通过钙片可以摄入___________g钙元素。 XX钙片 [药品规格] 每片含 [用法用量] 每次一片，每天2次 17. 下图是硝酸钾、氯化铵固体的溶解度曲线。 （1）两种物质的溶解度相等时的温度是___________。 （2）为了从硝酸钾溶液中得到一些硝酸钾固体，最快捷的方法是___________(填“蒸发”或“降温”)结晶。 （3）70℃时，将35g氯化铵加入到50g水中充分搅拌，所得溶液质量为___________g。 18. 已知A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A可用于改良酸性土壤，B是最常用的溶剂，C是密度最小的气体，D含两种元素。它们的关系如下图所示(“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。则： （1）B→A的化学方程式为___________。 （2）D→C反应所属的基本反应类型是___________。 （3）写出物质E的一种用途___________。 19. 能源对人类社会的发展非常重要，《汉书》记载“高奴县有洧水，可燃。”洧水即为石油，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源；使用乙醇可减少化石能源的使用，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________；乙醇和乙烷()的混合物完全燃烧产生水，则混合物中氧元素的质量为___________g。 20. 实验室用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）为了实现实验目的，导管口的连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。 （3）写出用上述组装装置制取氧气的化学方程式___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释下列问题。 （1）压瘪的乒乓球放到热水中能恢复原状。 （2）CO2和CO都是由碳、氧元素组成，但是二者的化学性质不同。 22. 下图为电解水的简易装置回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）写出检验B试管中气体的方法___________。 23. 某同学利用如图装置进行“燃烧条件”的探究实验。 （1）该实验可以得出可燃物燃烧的条件是什么？ （2）该实验中热水的作用是什么？ （3）为了得到可燃物燃烧的另一个条件，请提出改进措施。 24. 将打磨后的铝片分别放入和溶液中。 （1）打磨铝片的目的是什么？ （2）写出乙中反应的化学方程式。 （3）若甲试管中不发生反应，请写出、、的金属活动性顺序。 四、综合应用题(共10分) 25. 围绕酸、碱、盐构建大单元学习主题，能更好地建立知识间的内在联系。 （1）下列物质属于盐的是___________。 a． b． c． （2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化曲线如图1所示。 ①图中X表示___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。 ②该反应的实质是___________。 ③a点溶液中的溶质为___________。 （3）NaOH敞口放置在空气中变质的化学方程式为___________；为了证明与能发生化学反应，某同学设计了图2所示实验。分别向两支试管中滴加等量的水和氢氧化钠溶液，观察到___________现象，说明二者发生了反应。 （4）为除去粗盐溶液中含有的，可向溶液中加入适量的，反应后过滤。写出加入X后反应的化学方程式___________。 （5）工业碳酸钠中通常含有一定量杂质(杂质不与盐酸发生反应)，为测定某样品中碳酸钠的质量分数，取该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后得到8.8g气体，则该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期九年级第一次模拟测试 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 Zn：65 Ag：108 Ca：40 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是 A. 镇平玉雕 B. 禹州钧瓷 C. 陕州剪纸 D. 洛宁竹编 【答案】B 【解析】 【详解】A、镇平玉雕，雕刻玉石仅改变形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、禹州钧瓷，黏土高温烧制时，矿物成分发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、陕州剪纸，裁剪纸张仅改变形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、洛宁竹编，编织竹条仅改变形态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。为稀土分离技术作出了重大贡献的我国科学院士是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A.侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法，改良纯碱生产工艺，与稀土分离技术无关。 B.张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，为国际原子量委员会采用，与稀土分离技术无关。 C.屠呦呦的主要贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，属于医药领域成果，与稀土分离技术无关。 D.徐光宪在稀土分离理论和应用领域作出了重大贡献，被称为"中国稀土之父"，符合题意。 3. 合理施用化肥是农作物增产的重要手段，下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项符合题意； B、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； C、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； D、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 故选A。 4. 物质是由分子、原子、离子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 氨气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 水 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨气是由氨分子构成，故选项不符合题意； B、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意； C、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意； D、水是由水分子构成，故选项不符合题意。 故选B。 5. 我县仓房镇因独特的地理位置和环境优势而成为“中国北橘之乡”。橘子主要能为人体提供的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】蔬菜、水果中富含维生素，橘子属于水果，主要为人体提供维生素，故选A。 6. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 过滤 C. 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A. 熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，用嘴吹易引发失火，操作错误。 B. 过滤操作需要玻璃棒引流，防止液体溅出，图中操作不符合要求，错误。 C. 倾倒液体时瓶塞应倒放、标签应朝向手心，图中瓶塞正放，会污染试剂，操作错误。 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确。 7. 《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄()和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。如图为砷的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. B. 在元素周期表中砷位于第四周期 C. 锡和砷都属于金属元素 D. 砷的相对原子质量为74.92 【答案】C 【解析】 【详解】A. 原子中质子数等于核外电子数，代入得33=2+8+18+x，解得x=5，该选项正确。 B. 元素所在周期数等于其原子核外电子层数，砷原子核外有4个电子层，因此位于第四周期，该选项正确。 C. 锡带“钅”字旁，属于金属元素；砷带“石”字旁，属于非金属元素，二者不都属于金属元素，该选项错误。 D. 元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，因此砷的相对原子质量为74.92，该选项正确。 8. 我国自主研发的“极目一号”浮空艇创造了大气观测世界新纪录，其锚泊主系统由多束轻质高强的聚乙烯纤维制成，该材料属于 A. 合成材料 B. 天然纤维 C. 天然橡胶 D. 金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】聚乙烯是一种常见塑料，属于合成材料。 故选A。 9. 某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠的不饱和溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛和涤纶 燃烧，闻气味 B 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜 C 比较纯金属与合金的硬度 相互刻画 D 检验氢氧化钠是否变质 滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，燃烧有特殊气味，可通过燃烧闻气味区分，能达到实验目的。 B.CO能与灼热氧化铜反应生成CO₂和Cu，可除去CO且不引入新杂质，能达到实验目的。 C.合金硬度大于其组成纯金属，相互刻画时，硬度小的材料会留下划痕，可比较硬度，能达到实验目的。 D.氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法检验是否变质，不能达到实验目的。 11. 下列实验能达到目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 测定空气中氧气含量 C. 证明铁生锈需要氧气 D. 证明与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体会从敞口装置逸出，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律。 B. 木炭燃烧消耗氧气同时生成二氧化碳气体，瓶内压强无明显变化，无法测定空气中氧气含量。 C. 两组实验变量为氧气，A中铁钉隔绝氧气不生锈，B中铁钉接触氧气生锈，可证明铁生锈需要氧气。 D. 缺少干燥石蕊纸花放入CO2中的对照实验，无法排除CO2本身使石蕊变色的可能，不能证明CO2与水反应。 12. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 化学观念：氮气化学性质不活泼，常用作保护气 B. 科学思维：催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂 C. 科学探究与实践：测定劳动基地土壤的酸碱度以确定最佳种植植物 D. 科学态度与责任：理化生实验后的废液集中处理后再排放 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此常用作保护气，说法正确。 B. 催化剂可以改变化学反应速率，但改变反应速率的方法还有调整温度、增大反应物接触面积、改变反应物浓度等，并非必须添加催化剂，说法错误。 C. 不同植物适宜生长的土壤酸碱度不同，测定土壤酸碱度可确定适宜种植的植物，属于科学探究与实践的应用，说法正确。 D. 实验后废液可能含有有毒、腐蚀性物质，集中处理后排放可避免污染环境，符合科学态度与责任的要求，说法正确。 13. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 生成的丙和丁的质量比为14：9 C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为； 【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误； B、由分析可知，生成的丙和丁的质量比为（5×28）：（6×18）=35:27，选项错误； C、由分析可知，参加反应的甲与乙的微粒个数比为6:4=3：2，选项正确； D，由微观示意图可知，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，该反应不符合一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的特点，选项错误。 故选C。 14. 取、、混合物，在高温条件下通入足量充分反应后称得剩余固体为，则原固体混合物中铁粉的质量可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】高温下足量CO将铁的氧化物全部还原为Fe，反应后固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，即。 分别假设氧化物为纯净物，计算铁粉质量范围： 若氧化物全为，则，此时； 若氧化物全为，则，此时。 因此原混合物中铁粉质量介于之间，故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 膨化食品包装袋里常充入一种防腐、防压碎的气体，且这种气体在空气中含量高且化学性质稳定，这种气体是___________；地壳中含量最高的金属元素所形成的氧化物的化学式是___________。 【答案】 ①. 氮气## ②. 【解析】 【详解】空气中体积占比最高的气体是氮气（约78%），且氮气化学性质稳定，无毒、不易和食品发生反应，符合食品包装袋填充气防腐、防压碎的要求。 地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝；铝在氧化物中显+3价，氧显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，可得出其氧化物化学式为。 16. 元素与健康息息相关，请回答下列问题。 （1）动物肝脏、瘦肉中富含___________元素，缺乏该元素会导致贫血。 （2）青少年适量补钙有益成长发育。某钙片的商品标签如下图所示，若某同学每天服用2片这种钙片，他通过钙片可以摄入___________g钙元素。 XX钙片 [药品规格] 每片含 [用法用量] 每次一片，每天2次 【答案】（1）铁 （2）0.5 【解析】 【小问1详解】 铁是合成血红蛋白的重要元素，缺铁会导致缺铁性贫血，动物肝脏、瘦肉中富含铁元素。 【小问2详解】 先算碳酸钙中钙元素的质量分数：CaCO3的相对分子质量为，钙元素质量分数为；每天服用2片钙片，摄入钙元素质量为。 17. 下图是硝酸钾、氯化铵固体的溶解度曲线。 （1）两种物质的溶解度相等时的温度是___________。 （2）为了从硝酸钾溶液中得到一些硝酸钾固体，最快捷的方法是___________(填“蒸发”或“降温”)结晶。 （3）70℃时，将35g氯化铵加入到50g水中充分搅拌，所得溶液质量为___________g。 【答案】（1）t℃ （2）降温 （3）80 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点对应温度即为两种物质溶解度相等的温度，图中两曲线交点对应温度为t℃。 【小问2详解】 硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，降温时溶解度快速下降，可快速大量析出硝酸钾晶体，比蒸发结晶更快捷。 【小问3详解】 70℃时氯化铵溶解度为60g，说明100g水最多溶解60g氯化铵，因此50g水最多溶解30g氯化铵，加入的35g氯化铵只能溶解30g，所得溶液质量为50g+30g=80g。 18. 已知A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A可用于改良酸性土壤，B是最常用的溶剂，C是密度最小的气体，D含两种元素。它们的关系如下图所示(“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。则： （1）B→A的化学方程式为___________。 （2）D→C反应所属的基本反应类型是___________。 （3）写出物质E的一种用途___________。 【答案】（1） （2）置换反应 （3）作建筑材料 【解析】 【分析】A可用于改良酸性土壤，则A是，B是最常用的溶剂，则B是，C是密度最小的气体，则C是，D可以和碱（A）反应，能转化为（C），也能转化为（B），符合酸的性质，可以推断出D是酸，同时D含有两种元素，那么D只能是；A~E是不同类别的物质，A是碱，B是氧化物，C是单质，D是酸，可知E是盐，转化为E，并且E可以和盐酸（D)反应，可以推断出E是，带入验证，推断合理。 【小问1详解】 B→A的反应为水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式见答案； 【小问2详解】 D→C的反应为酸与活泼金属反应生成盐和氢气，反应类型为置换反应； 【小问3详解】 物质E为，可以用作建筑材料、补钙剂、实验室制取等。 19. 能源对人类社会的发展非常重要，《汉书》记载“高奴县有洧水，可燃。”洧水即为石油，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源；使用乙醇可减少化石能源的使用，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________；乙醇和乙烷()的混合物完全燃烧产生水，则混合物中氧元素的质量为___________g。 【答案】 ①. 不可再生 ②. ③. 1.6 【解析】 【详解】1. 石油属于化石能源，短时间内无法自然生成，因此是不可再生能源。 2. 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后即得上述化学方程式。 3. 观察化学式：乙醇和乙烷中，、原子个数比恒为，质量比为。 首先计算生成水中氢元素总质量：，对应碳元素总质量为。 混合物中氧元素质量 = 总质量 - 碳元素质量 - 氢元素质量 = 。 20. 实验室用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）为了实现实验目的，导管口的连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。 （3）写出用上述组装装置制取氧气的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. d ②. e ③. b ④. c （3） 【解析】 【小问1详解】 装置A中大理石的主要成分与盐酸发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式略。 【小问2详解】 制得的中混有挥发的杂质和水蒸气，除杂需先除后干燥：①用饱和溶液除，洗气长进短出，故a接d，从e排出；②用浓硫酸干燥，洗气长进短出，故e接b，从c排出；③密度比空气大，用向上排空气法收集，长管进短管出，故c接f，最终连接顺序为。 【小问3详解】 该组装置的发生装置为固液不加热型，适合过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气。化学方程式略。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释下列问题。 （1）压瘪的乒乓球放到热水中能恢复原状。 （2）CO2和CO都是由碳、氧元素组成，但是二者的化学性质不同。 【答案】（1）分子间有间隔，温度升高分子间间隔变大 （2）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 压瘪的乒乓球内是密闭气体，受热后气体分子间隔变大、体积膨胀，就会让乒乓球恢复原状。 【小问2详解】 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，两者的分子构成不同，所以化学性质不同。 22. 下图为电解水的简易装置回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）写出检验B试管中气体的方法___________。 【答案】（1） （2）将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃说明收集的气体是氧气 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据反应前后原子种类、数目不变配平方程式，标注反应条件和气体符号即可。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，B试管中气体体积更小，属于氧气；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此用该方法检验。 23. 某同学利用如图装置进行“燃烧条件”的探究实验。 （1）该实验可以得出可燃物燃烧的条件是什么？ （2）该实验中热水的作用是什么？ （3）为了得到可燃物燃烧的另一个条件，请提出改进措施。 【答案】（1）温度达到着火点 （2）提供热量 （3）在热水中放一小块白磷 【解析】 【小问1详解】 白磷和红磷均与氧气接触，白磷温度达到着火点，但红磷温度低于着火点，白磷燃烧而红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上。 【小问2详解】 热水的作用是提供热量，使白磷和红磷的温度都升高，该温度达到了白磷的着火点，但未达到红磷的着火点，从而起到对比作用。 【小问3详解】 可燃物燃烧的条件：与氧气接触、温度达到着火点以上，则若想探究燃烧需要与氧气接触，则可将白磷置于烧杯中，与Y形管中白磷对比。 24. 将打磨后的铝片分别放入和溶液中。 （1）打磨铝片的目的是什么？ （2）写出乙中反应的化学方程式。 （3）若甲试管中不发生反应，请写出、、的金属活动性顺序。 【答案】（1）去除铝表面的氧化铝薄膜 （2） （3）R>Al>Cu 【解析】 【小问1详解】 铝常温下易与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，会隔绝铝与盐溶液，阻碍反应进行，因此需要打磨除去氧化膜。 【小问2详解】 铝的金属活动性强于铜，能和硝酸铜发生置换反应，置换出铜单质、生成硝酸铝，根据化合物化合价配平即可得到反应方程式。 【小问3详解】 根据金属活动性规律：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。甲中铝不与反应，说明活动性；铝能和硝酸铜反应，说明活动性，因此最终顺序为。 四、综合应用题(共10分) 25. 围绕酸、碱、盐构建大单元学习主题，能更好地建立知识间的内在联系。 （1）下列物质属于盐的是___________。 a． b． c． （2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化曲线如图1所示。 ①图中X表示___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。 ②该反应的实质是___________。 ③a点溶液中的溶质为___________。 （3）NaOH敞口放置在空气中变质的化学方程式为___________；为了证明与能发生化学反应，某同学设计了图2所示实验。分别向两支试管中滴加等量的水和氢氧化钠溶液，观察到___________现象，说明二者发生了反应。 （4）为除去粗盐溶液中含有的，可向溶液中加入适量的，反应后过滤。写出加入X后反应的化学方程式___________。 （5）工业碳酸钠中通常含有一定量杂质(杂质不与盐酸发生反应)，为测定某样品中碳酸钠的质量分数，取该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后得到8.8g气体，则该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 【答案】（1）c （2） ①. 稀盐酸 ②. (氢离子与氢氧根离子结合生成水) ③. NaCl、NaOH （3） ①. ②. U形管中液面左高右低 （4） （5）解：设样品中碳酸钠的质量为。 x=21.2g 样品中碳酸钠的质量分数 答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 H2CO3属于酸， Ca(OH)2属于碱， Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选c。 【小问2详解】 ①初始溶液pH>7，呈碱性，随着X加入，溶液pH逐渐减小至小于7，说明是向碱溶液中滴加稀盐酸，因此X为稀盐酸。 ②中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，或。 ③a点溶液pH>7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，稀盐酸完全反应，因此溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH。 【小问3详解】 氢氧化钠敞口变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 二氧化碳仅能少量溶于水，若CO2和NaOH反应，左侧试管内二氧化碳消耗更多，压强减小更明显，因此会观察到U形管左侧液面升高、右侧液面降低的现象。 【小问4详解】 为除去粗盐中的MgCl2，加入适量NaOH，可将Mg2+转化为氢氧化镁沉淀除去，且不引入新杂质，反应方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $