天津市河北区第十四中学2025-2026学年高一年级下学期5月期中考试化学试卷

2025-2026学年第二学期十四中学期中考试试卷 高一年级化学 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 S 32 一、单项选择题：本大题共20个小题，每小题3分，共60分 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．陶瓷具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 B．葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C．石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料 D．二氧化硅是太阳能电池板的核心材料 2．下列叙述正确的有（ ） ①、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ②、均不能用浓硫酸干燥 ③常温下，通常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 ④是两性氧化物 ⑤实验室中用加热分解来制取氨气 ⑥由可推知碳的非金属性比硅强 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 3．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．和溶液都能使氯水褪色 D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 4．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ） 选项 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电 是电解质 B 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀 该溶液中一定有 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性 5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A． B． C． D． 6．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．利用下列装置进行实验，能达到目的的是（ ） A．制备 B．证明非金属性： C．进行喷泉实验 D．验证的漂白性 8．下列说法中不正确的是（ ） A．的反应一定是放热反应 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C．催化剂能降低反应的活化能，从而提高可逆反应的速率 D．升高温度，使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 9．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是（ ） A．金刚石比石墨稳定 B．金刚石转化为石墨是吸热反应 C．1 molC（金刚石，s）比1 molC（石墨，s）的总能量高 D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是（ ） A． ； B． ； C． ； D． ； 11．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molH-H键断裂时吸收热量为（ ） A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 12．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量 B．三种物质中C最稳定 C．A→B反应，反应条件一定需要加热 D．A→C反应为吸热反应 13．决定化学反应速率的主要因素是（ ） A．参加反应的物质的性质 B．加入的催化剂的性质 C．温度和压强 D．各反应物、生成物的浓度 14．已知：（四种物质均为气态），则下列关系正确的是（ ） A． B． C． D． 15．过量铁粉与一定量稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） A．①④⑤ B．③④ C．①⑤ D．⑥⑦ 16．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应速率最慢的是（ ） A． B． C． D． 17．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是（ ） A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．A>B>D>C 18．如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法错误的是（ ） A．电池工作结束后，电解质溶液中减小 B．电池工作时，外电路中电流从电极流向电极 C．电极的反应式为： D．当电子通过装置时，电极上消耗氧气（标准状况） 19．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应：。反应达平衡时，测得，A、的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a=3，c=2 B．点时，的消耗速率与的生成速率相等 C．反应达平衡后，容器内、的物质的量之比为3∶2 D．时反应停止 20．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．与足量的浓硝酸或稀硝酸发生反应时，转移的电子数均是 B．含的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为 C．溶液中含有的氧原子数为 D．和混合物中含有的氮原子数目为 二、填空题：本大题共5小题，共40分 21．（8分）氮元素的价类二维图如图1所示，请据此回答： （1）X的化学式为___________，X转化为_______氧化还原反应（填“是”或“不是”）。 （2）工业上以氨气、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸： ①，1.7 g与氧气发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式为________________________________________________。 ②，其实验现象为____________________________________。 ③，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。 22.（8分）氨是重要的化工原料，制备氨气可以选择以下装置： （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置_________（填序号）。 （2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则： ①写出该反应的化学方程式____________________________________________________。 ②将图1虚线方框中收集的装置补充完整_____________。 （3）已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。 图2中玻璃管内可观察到的现象是____________________________（用不超过20字表述）。 23．（8分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 （1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________________________________。 A． B． C． D． （2）如图是某兴趣小组设计的原电池示意图： ①请写出该电池的正极反应式_________________________________。 ②若稀换成溶液，则： 电极质量减小的是______________（填“铁极”或“铜极”，下同），溶液中移向______________。 24．（8分）下图是氢氧燃料电池的装置图。则： （1）a极为电池的_________（填“正极”或“负极”），溶液中______（填“离子符号”）向该极移动。 （2）b电极的电极反应式为_________________________。 （3）若把a侧通入，则该侧的电极反应式为____________________________________。 25．（8分）在恒温，体积为1 L的密闭容器中充入1 mol和3 mol，发生反应：，测得和的浓度随时间的变化如图所示。 （1）从反应开始到平衡，___________；达平衡时的转化率为____________。 （2）下列措施中能使增大的是_________（填字母）。 A．加入催化剂 B．充入，使体系压强增大 C．将从体系中分离 D．升高温度 （3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________（填字母）。 A．与的物质的量浓度之比为1∶1 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3 mol，同时生成1 mol D．的体积分数保持不变 E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 学科网（北京）股份有限公司 $