2026届陕西镇安中学模拟预测化学试题

化学 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列说法正确的是 A．“嫦娥六号”带回来的月球背面的样品中含有玻璃，玻璃是晶体 B．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属元素都属于主族元素 C．“奋斗者号”隔音材料所用的聚氨酯泡沫属于无机非金属材料 D．人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转化为电能 2．下列化学用语表述错误的是 A．的电子式为 B．分子的VSEPR模型： C．3,3-二甲基戊烷的键线式： D．的空间结构：四面体形 3．下列物质的性质与其应用对应关系错误的是 A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B．二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒酿造中的抗氧化剂 C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 D．苯酚具有一定的杀菌能力，可用于手术器械的浸泡消毒 4．中国科学院研究人员合成了一种新型材料，其含有的有机物M的结构如图所示，其中五元环中所有原子共平面。下列有关有机物M的说法错误的是 A．有10个C—H共价键 B．苯环与在光照下发生取代反应 C．既能与盐酸反应，又能与溶液反应 D．五元环中C和N原子均采取杂化 5．冠醚是皇冠状分子，有大小不同的空穴，可以适配不同大小的碱金属离子。我国化学家设计了一种功能化的冠醚，可用于选择性捕获溶液中的。该冠醚识别形成的分子结构如图所示，下列说法错误的是 A．键长： B．该分子中的碳原子均采取杂化 C．该分子中冠醚与间存在离子键 D．该冠醚对的高选择性，源于空腔直径与半径的匹配，且与氧原子作用协同最优 6．下列对物质性质或现象的描述及相应解释均正确的是 A．具有还原性，因为能与形成配位键 B．原子光谱呈现不连续的线状谱线，因为原子的能量是量子化的 C．比更容易与反应，因为键能小于键能，更容易断裂 D．的熔点比高，因为离子键的键能： 7．下列描述涉及的方程式错误的是 A．小苏打溶液与足量溶液反应： B．将少量灼热的加入中： C．氧化亚铁溶于稀硝酸中： D．将过量浓氨水加入硫酸铜溶液中： 8．和形成的一种四方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．距离最近且相等的有8个 B．晶胞中最小核间距： C．晶胞沿轴方向的投影图为 D．该晶体的密度为 9．W、X、Y、Z为元素周期表中前三周期元素，原子序数依次增大，W原子无中子，X、Y为同周期相邻的非金属元素，基态Y原子s能级和p能级上的电子数相等，Z的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．W分别与Y、Z形成的简单化合物的沸点： C．Y和Z只能组成一种化合物 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都属于强酸 10．利用石墨电极电解溶液，进行如图所示实验。闭合，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇，再进行一段时间实验。 下列说法错误的是 A．U形管左、右管均有气泡冒出，分别产生和 B．断开，立刻闭合，电流表指针发生偏转 C．滴入无水乙醇后，铜丝由黑色变为红色，乙醇发生还原反应 D．实验后，取下Ⅲ中试管，滴加银氨溶液并进行水浴加热，若有银镜产生，说明Ⅱ中产物有乙醛 11．如图所示的物质转化关系中，A为金属单质且焰色呈黄色。下列说法错误的是 A．F一定是铁单质 B．J的氧化物可能为两性氧化物 C．保存G溶液时，加入少量E的稀溶液，以防止G水解 D．实验室制取黄绿色气体D，每生成标准状况下，反应中转移电子可能为 12．氯苯作为化工基石，从染料、医药到聚氨酯都离不开它，在一定条件下氯苯和氯气反应过程中的能量变化如图所示（其中“TS”表示过渡态）。 下列说法错误的是 A．整个反应过程中，ICl作催化剂 B．过程②为决速步骤 C．反应过程中，氯苯中的大π键没有变化 D．反应的主要产物是对二氯苯 13．锰酸锂（）作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。我国科学家设计出方形锂电池组（如图1）并将其成功应用于电动汽车，其工作原理如图2所示。其中锂电极含碳材料（如石墨）活性物质，Cu集流体收集负极电子，用隔膜（只允许通过）包裹，正极含锰酸锂（）活性物质，Al集流体收集正极电子，发生的转化为。 下列说法正确的是 A．充电时，锂电极为阳极，发生氧化反应 B．该电池的缺点是存在副反应 C．放电时，正极的电极反应为 D．放电时，通过电解液从含锰酸锂（）的正极流向锂电极 14．常温下，向溴乙酸（）溶液中滴入的NaOH溶液，溶液中含溴微粒的分布系数（）和溶液的pH随NaOH溶液体积（V）的变化如图所示。已知：，不考虑的水解。下列说法正确的是 A．曲线表示的分布系数 B．溴乙酸的电离平衡常数 C．当（溶液）时，溶液中： D．当（溶液）时，溶液的 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）葡萄糖酸锌［，］是一种易溶于水、微溶于乙醇的物质，常用作补锌药物。实验室制备葡萄糖酸锌的流程如下： 已知：葡萄糖酸的酸性强于乙酸，葡萄糖酸钙易溶于热水。 回答下列问题： （1）步骤①宜采用的加热方式为________；图2中抽气泵的作用是________。 （2）步骤①中发生反应的化学方程式为________________________________。若步骤①中的葡萄糖酸钙用葡萄糖酸代替，则下列四种物质中，适宜作为制备葡萄糖酸锌的锌源的是________（填标号）。 A． B． C． D． （3）步骤⑥中“抽滤至干”过程中，需用乙醇润湿滤纸，而不能用水润湿，原因是___________________。 （4）现知市售葡萄糖酸锌中含锌量的一种测定方法：准确称取1.0 g药片，加适量水并微热使之溶解，定容至100.0 mL。取25.0 mL溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液及指示剂，用乙二胺四乙酸二钠（可简写为，溶液呈酸性）标准溶液滴定（）至终点。平行滴定3次，消耗的标准溶液的平均体积为。 ①滴定时，盛装标准溶液的仪器的名称为________，该仪器在使用之前需要进行的操作为________。 ②样品中锌元素的质量分数为________（用含的式子表示）。 16．（15分）利用含锰酸性废液（主要含有、、等）和软锰矿（主要成分为）制备的工艺流程如下： 已知：①常温下，，。 ②该工艺条件下，溶液中剩余离子的浓度小于时，可认为该离子沉淀完全；；。 回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式是________。 （2）“氧化”过程中被氧化的物质有________（填化学式或离子符号）。 （3）“除铅”步骤所得溶液中，则的范围是________。已知：在不同pH的浸出锰溶液中，加入相同质量的，测得溶液中随硫化初始pH的变化关系如图所示。 随硫化初始pH的减小，溶液中逐渐增大的原因是______________________。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为____________________________。 （5）用惰性电极电解溶液，写出生成的电极反应：______________。电解液中的________（填化学式）可循环使用，其循环到________（填流程中操作）操作中。 （6）已知铅卤化合物中存在正四面体结构的、、。若中每个均采用四配位模式，则的结构式为________。 17．（14分）CO2资源化利用备受关注，科学家研发了不同的方法利用捕获的CO2催化加氢生产甲醇。回答下列问题： （1）某团队采用原位FTIR技术对催化剂上甲醇合成的中间体进行了详细研究，揭示了反应是通过路径HCOO*→H2COO*→CH3O*逐步加氢脱氧的，最终形成了甲醇。已知相关化学键的键能如下表： 化学键 H—H C=O C—H C—O O—H 键能/（） 436 799 413 351 462 ①已知反应后体系中CO2和H2均有剩余，反应物和产物均呈气态，其总反应的热化学方程式为_________。 ②该反应能自发进行的条件为_________（填“任意温度”“高温”或“低温”）。 ③向绝热、恒容密闭容器中通入CO2和H2，假设仅发生上述①中总反应。下列描述不能判断该反应达到平衡状态的是_________（填标号）。 A．混合气体的密度不变 B．体系的温度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO2和H2的浓度之比为1:3 （2）CO2与H2反应制甲醇除发生反应Ⅰ（上述①中总反应）外，实验发现该过程中还会发生反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) 。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入a mol CO2和b mol H2，测得温度与CO2平衡转化率、CH3OH选择性［CH3OH选择性=］的关系如图1所示。 ①结合图1，从平衡移动角度解释CO2平衡转化率随温度变化呈现图示趋势的原因：________________。 ②时，反应达到平衡的时间是，则氢气的反应速率为_________（用含a的代数式表示）；此温度下反应Ⅰ的平衡常数K=_________（用含a、b的代数式表示）。 （3）科学家团队利用光催化法在酸性环境下将CO2加氢转化为CO、HCOOH、CH3OH、CH4，过程如图2所示。若CO2转化为CO、HCOOH、CH3OH、CH4的物质的量之比为，且在标准状况下的体积为，则产生的在标准状况下的体积为_________。 18．（15分）化合物是合成某种口服造血药的中间体，其中一种合成路线如下： 已知：（、表示烃基或）。 回答下列问题： （1）组成化合物的同周期元素中，电负性由大到小的顺序为__________。 （2）相同条件下，邻甲基苯酚的酸性弱于化合物的酸性，可能的原因是___________________。 （3）的化学方程式为____________________。中含氮官能团的名称为__________。 （4）的反应类型为__________。设计反应的目的是__________。 （5）的结构简式为__________。 （6）的同分异构体中，满足苯环上只含有和两种基团的结构有__________种（不考虑立体异构）。 （7）根据上述信息，写出以苯和为主要原料（其他无机试剂任选）合成的路线。 学科网（北京）股份有限公司 $