7.2溶液组成的表示课件--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

7.2 溶液组成的表示 一、化学观念 认识溶液稀释过程中溶质质量不变的本质，构建化学变化中守恒的观念；了解无土栽培技术与营养液配制，认识化学在农业生产中的应用，体会化学对改善生活和促进社会发展的重要作用。 二、科学思维 学会运用溶质质量分数表达式进行相关计算，培养逻辑推理和数学运算能力；通过分析溶液稀释前后溶质质量不变等规律，培养归纳总结和抽象思维能力 三、科学态度与责任 在实验配制溶液过程中，养成严谨、认真、实事求是的科学态度。 核心素养目标 重点： 1. 溶质质量分数的计算 2. 溶液稀释问题的计算 难点： 1. 灵活运用溶质质量分数公式解决实际问题，尤其是溶液稀释过程中相关量的计算 学习重难点 学习电子排布规律时，记录学习日记。学习食品添加剂时，与同学互相讲解能加深印象。区分物理化学变化。学习元素性质比较时，创建化学反应流程图。学习常见合金成分时，动手实验操作最直观。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习溶解度曲线时，利用手机APP辅助学习。注意物质状态符号。注意溶液配制步骤。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意区分相似概念。 氯化钠溶液 NaCl 溶质 H2O 溶剂 溶液（混合物） 【溶液】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水 【溶质】被溶解的物质叫做溶质。如：蔗糖、食盐 溶液的组成 溶液名称 食盐水 石灰水 酒精溶液 碘酒 稀盐酸 稀硫酸 食盐和蔗糖的水溶液 溶质 溶剂 指出下列溶液的溶质与溶剂 氯化钠 氢氧化钙 酒精 水 水 水 碘 酒精 氯化氢 水 硫酸 水 食盐、蔗糖 水 学习电子排布规律时，记录学习日记。学习食品添加剂时，与同学互相讲解能加深印象。区分物理化学变化。学习元素性质比较时，创建化学反应流程图。学习常见合金成分时，动手实验操作最直观。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习溶解度曲线时，利用手机APP辅助学习。注意物质状态符号。注意溶液配制步骤。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意区分相似概念。 溶质可以是固体、气体或液体。 注：若两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中一种是水，一般把水叫溶剂。 CuSO4溶液 溶质：CuSO4（固体） 盐酸 溶质：HCl（气体） 酒精溶液 溶质：酒精（液体） 想一想？ 溶液 氢氧化钙溶液 碘的酒精溶液 硫酸铜溶液 酒精的水溶液 稀盐酸（氯化氢气体溶于水） 溶质 溶剂 氢氧化钙 硫酸铜 氯化氢 水 水 水 水 碘 酒 精 酒精 1. 溶质的状态可以是哪些？ 2. 最常见的溶剂是什么？ 1. 定义： 溶质质量与溶液质量之比。 （通常用百分数表示） 2. 公式： = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶液浓度的表示：溶质质量分数 学习电子排布规律时，记录学习日记。学习食品添加剂时，与同学互相讲解能加深印象。区分物理化学变化。学习元素性质比较时，创建化学反应流程图。学习常见合金成分时，动手实验操作最直观。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习溶解度曲线时，利用手机APP辅助学习。注意物质状态符号。注意溶液配制步骤。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意区分相似概念。 3. 含义： 0.9%: 3% : 每100g氯化钠注射液中含氯化钠0.9g 每100g过氧化氢溶液中含过氧化氢3g 溶液质量 溶质质量 溶质质量分数 每100份质量的溶液中所含溶质质量 溶液浓度的表示：溶质质量分数 m × a% = ( m+c)× b% (1)计算依据： 溶液稀释前后溶质的质量不变。 (3)注意事项： ①所设的物理量是质量； ②未知量x后不带单位； ③解题过程中数字后写单位； ④最后要写答。 (2)表达式： m 稀释前溶液的质量 加水的质量 稀释后溶液的溶质质量分数 稀释前溶液的溶质质量分数 a% c b% 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 步骤： (1)计算：计算所需浓溶液和水的体积。 (2)量取：用量筒量取所需浓溶液和水的体积。 (3)稀释：将量好的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。 (4)转移：将配制好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。 仪器： 演示实验 【误差分析】 下列操作对所配制的15%氯化钠溶液的NaCl质量分数有何影响？（1）称量时物质与砝码放反，且移动了游码。 （2）向烧杯中倒食盐时，有少量洒在烧杯外或留在纸上。 （3）量取水时仰视读数 （4）烧杯中有水 ——小于15%；称量的氯化钠（溶质）少了 ——小于15%；氯化钠（溶质）少了 ——小于15%；量取的水（溶剂）多了 ——小于15%；水（溶剂）多了 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% （5）NaCl中含有杂质 （6）NaCl不干燥 （7）量筒内的水倒入烧杯时，少量洒在烧杯外 （8）量取水时俯视读数 （9）称量固体时所用砝码沾有油污或已生锈 ——小于15%；氯化钠（溶质）少了 ——小于15%；氯化钠（溶质）少了，水（溶剂）多了 ——大于15%；水（溶剂）少了 ——大于15%；量取水（溶剂）少了 ——大于15%；称量的氯化钠（溶质）多了 基础实验 配制蔗糖溶液 在常温下，按照图示方法配制蔗糖溶液 实验1 3 g 蔗糖 + 47 ml 水 实验2 5 g 蔗糖 + 95 ml 水 基础实验 溶液 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 实验1蔗糖溶液 3 47 实验2蔗糖溶液 5 95 50 3g/50g=0.06 100 5g/100g=0.05 1.计算方法 当有溶液参加化学反应时，通常是求反应前某一溶液的溶质质量分数或反应后溶液的溶质质量分数。可先写出题目中发生反应的化学方程式，再根据化学方程式计算出相关物质的质量，最后根据溶质质量分数的计算公式进行计算。 2.反应后所得溶液的溶质质量分数的计算方法 （1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶剂水的质量在计算中应注意：若反应中不生成（或消耗）水，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若生成物（或反应物）中有水，则还需考虑这部分水的质量。 （2）质量守恒法：反应后溶液质量=反应前所有物质质量总和-生成气体质量-沉淀质量。 五、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算 反应后所得溶液质量的两种算法中，质量守恒法比较简单，解题时应因题而异，具体问题具体分析，尤其注意溶液底部存在的固体，不管是加入的固体，还是通过化学反应生成的沉淀，都不能算入溶液质量。 先弄清楚溶质是什么，再利用有关数据求出其质量。应该注意化学方程式能表示参加反应的纯净物之间的质量关系，不能把溶液的质量或体积当作溶质的质量或体积直接代入计算。 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 总结 用液体溶质或浓溶液配制一定质量分数的溶液，所需仪器有 点拨：浓配稀计算 依据：稀释前后，溶质质量不变 浓溶液质量×溶质质量分数（浓）=稀溶液质量×溶质质量分数（稀） 3. 实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( ) A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．量取水时，用规格为l00 mL的量筒 A 4.同学们在实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液(水的密度为1 g/mL)。                    (1)图中有明显的两处错误,找出其中的一处:　　　　　　　     　　　    。 B中药品与砝码 位置放反了(或C中瓶塞未倒放) 随堂练习 2. 医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是( ) A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C.每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9 g D.把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.9 % B 随堂练习 3. 下列溶液中，溶剂不是水的是( ) A.生理盐水 B.硫酸铜溶液 C.碘酒 D.澄清石灰水 C $