2026年安徽中考化学第二轮复习--无明显现象的探究专项练习

2026年安徽省中考化学第二轮复习- 无明显现象的探究专项练习 详解详析 一、非选择题 1.(1)Ⅲ                       二氧化碳能与水反应(写化学方程式也可) (2)溶液由红色变成无色　 (3)稀盐酸(或稀硫酸，写化学式也可) (4)①③ 【解析】(1)分析实验①，Ⅰ中无明显现象，说明水不能使紫色石蕊变红，Ⅱ中无明显现象，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，Ⅲ中纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成的一种新物质能使紫色石蕊变红，据此可以得到的结论是二氧化碳能与水反应。(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸后，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被完全消耗，可证明二者发生了化学反应。(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，为证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应，可验证是否存在碳酸钠，碳酸钠与稀酸反应会生成二氧化碳气体，能观察到有气泡产生，因此加入的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸等。(4)实验①通过验证有碳酸生成证明反应的发生，实验②通过验证氢氧化钠的消失证明反应的发生，实验③通过验证有碳酸钠生成证明反应的发生，实验①③分别验证有新物质生成来确定反应的发生，采用的思路相同。 2.(1)验证二氧化碳能与水反应 (2)胶头滴管应竖直悬空于烧杯口正上方　        溶液由红色变成无色 (3)2 【解析】(1)图1所示实验中，将二氧化碳通入图示玻璃管中，可观察到湿润的紫色石蕊试纸变红色，而干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，即该实验的目的是验证二氧化碳能与水反应。(2)图2所示实验中胶头滴管应竖直悬空于烧杯口正上方，伸入烧杯内，容易造成试剂污染；实验中，滴入酚酞溶液后，烧杯中溶液变成红色，再向该氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变成无色时，说明溶液中的NaOH被消耗而不复存在，即稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。(3)图1所示实验中，通过验证新物质碳酸的生成，验证了二氧化碳与水发生反应，即该实验是利用方法2来确认反应发生的。 3.【交流讨论】HCl＋NaOH NaCl＋H2O 【提出猜想】NaCl和HCl 【分析探究】(1)4    NaOH与HCl会发生反应 (2)镁条(或碳酸钠溶液等，合理即可)    2 【评价反思】(3)pH试纸放入待测液中 (4)氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 【解析】【交流讨论】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。【提出猜想】所得溶液的溶质中一定含有反应生成的氯化钠，根据已有猜想，可知还可能含有加入过量的稀盐酸。【分析探究】(1)氢氧化钠能与氯化氢反应，二者不可在溶液中共存，因此猜想4一定是错误的。(2)分析实验内容，pH＜7，说明溶液显酸性，含有氯化氢。硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，活泼金属或碳酸盐或碳酸氢盐与稀盐酸反应均会产生无色气体，因此③所加物质为镁条或碳酸钠溶液等。实验结论为猜想2成立。【评价反思】(3)实验①将pH试纸直接放入待测液中，会污染待测液。(4)反应生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀并不能得出溶液中一定含有HCl。 4.(1)> (2)硫酸钠(Na2SO4) (3)红墨水液面左侧高于右侧               CO2＋2NaOH  Na2CO3＋H2O (4)10               氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】(1)滴入几滴酚酞溶液后溶液变红，表明溶液呈碱性。碱性溶液的pH大于7，所以氢氧化钠溶液pH>7。(2)酚酞溶液在碱性溶液中呈红色，红色褪去说明溶液不再呈碱性，而是呈中性或酸性。氢氧化钠与硫酸发生反应生成硫酸钠和水，此时瓶中溶质(酚酞除外)，一定有反应生成的硫酸钠。(3)左侧锥形瓶中注入的氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，使得左侧装置内气体减少，压强减小；而右侧注入的是等体积的水，水吸收二氧化碳的量很少，装置内压强减小程度小，因此红墨水液面左侧高于右侧。(4)酸与碱发生中和反应会放出热量，在实验中，随着稀盐酸不断加入到氢氧化钠溶液中，溶液温度会升高。当二者恰好完全反应时，放出的热量达到最大，此时溶液温度最高。从图中可以看出，当加入盐酸体积为10 mL时，溶液温度达到最高值，所以当加入盐酸10 mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 5.(1)气球胀大   将注射器中5 mL氢氧化钠溶液换成等体积水注入锥形瓶中，轻轻摇晃，观察气球的变化 (2)U形管中液面左高右低   左边集气瓶内的CO2几乎完全反应，而右边集气瓶内的CO2只有部分反应，左边瓶内压强小于右边 (3)CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O   稀盐酸(合理即可) (4)Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3   Na2CO3、NaHCO3 【解析】(1)氢氧化钠溶液与CO2气体反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压降低，在大气压的作用下，气球胀大；氢氧化钠溶液中的溶剂是水，水也能溶解CO2并能与CO2发生反应，因此该实验不能证明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应；若要证明不是由于水的原因，则应补充实验：将注射器中5 mL氢氧化钠溶液换成等体积水注入锥形瓶中，轻轻摇晃，观察气球的变化并与注入氢氧化钠溶液的变化情况作对比。(2)图2实验中，同时将注射器中5 mL的水和5 mL氢氧化钠溶液注入集气瓶中，由于左边集气瓶内的CO2几乎完全反应，而右边集气瓶内的CO2只有部分反应，左边集气瓶内压强小于右边，因此可观察到U形管中液面左高右低。(3)向充满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定量的氢氧化钠溶液，迅速盖好瓶盖，然后充分振荡，相比将氢氧化钠溶液换成等量的水做的实验，观察到图3中塑料瓶变得更瘪，说明图3中瓶内气压减小，瓶中的CO2被氢氧化钠反应而消耗，使塑料瓶变得更瘪，氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应的化学方程式为CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O；若要让图3中变瘪的塑料瓶恢复原状，只需用注射器向瓶中注入少量稀酸，使稀酸与生成的碳酸钠发生反应，再次生成二氧化碳气体即可。(4)由题给信息结合图5可知，将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液(pH＝13)中，CO2先与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，当溶液pH＝11.0时反应完全，此时(B点)溶液中的溶质只有Na2CO3；继续通入CO2，CO2与Na2CO3溶液发生反应生成NaHCO3，当溶液的pH＝8.5时(C点)反应完全，溶液中的溶质只有NaHCO3；BC段发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3；D点时Na2CO3未完全反应，此时溶液中的溶质有Na2CO3、NaHCO3两种。 6.(1)B (2)等质量的蒸馏水  ①变大(或胀大)   澄清石灰水变浑浊   Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 ②CaCl2(或BaCl2等，合理即可)   产生白色沉淀 7.(1)溶液由红色变为无色   NaOH＋HCl NaCl＋H2O　 (3)≤(或小于等于)　 (4)稀盐酸也能和硝酸银反应产生白色沉淀　 (5)下降　 (6)氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致瓶内温度升高，气压增大，U形管左侧液面下降 【拓展提升】不正确，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，能观察到固体溶解，溶液变为蓝色(合理即可) 8.【思路分析】新物质生成　 【实验探究】第一组：【实验现象】左高右低　 【分析与结论】   2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O   作对照实验，排除水对实验的干扰(合理即可)　 第二组：【进行实验】有白色沉淀产生　 【分析交流】若氢氧化钠未完全反应，滴加少量的稀盐酸优先全部与氢氧化钠反应，不能检验碳酸钠的存在(合理即可)  【拓展探究】有白色固体析出(或溶液变浑浊) 【解析】【思路分析】要验证化学反应发生，除验证反应物减少或消失外，还可以验证有新物质生成。【实验探究】第一组：【实验现象】氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳比等体积的水更多，左侧试管压强变化更大，故U形管中液面出现左高右低的现象。【分析与结论】装置左侧试管内二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式；装置右侧等体积的水与二氧化碳的作用是作对照，排除水对实验的干扰。第二组：【进行实验】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，所以实验B中观察到有白色沉淀产生。【分析交流】实验A中加入稀盐酸的量较少，若二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后氢氧化钠有剩余，则少量稀盐酸会优先与氢氧化钠反应消耗完全，即使有碳酸钠生成也不会产生气泡，所以实验A的设计不合理。【拓展探究】由【查阅资料】可知，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠难溶于乙醇，所以当观察到C中有白色固体析出时，可得出二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 9.(1)＞ (2)硫酸钠(或Na2SO4) (3)U形管中左侧液面升高，右侧液面降低(或U形管中左侧液面高于右侧液面)    CO2＋2NaOH  Na2CO3＋H2O (4)饱和   14.9% (5)当乙醇和蒸馏水的比例减小时，溶解氢氧化钠的质量增大(合理即可)   氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水 【总结反思】物质的溶解性 【解析】(1)酚酞溶液变红，说明氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7。(2)稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，因此瓶中溶质中一定含有硫酸钠。(3)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致左侧瓶内气压减小较多，观察到U形管中左侧液面升高，右侧液面降低。(4)烧杯底部有少量固体，说明此时上层清液为饱和溶液，100 mL乙醇的质量为0.8 g /mL×100 mL＝80 g，20 ℃时，氢氧化钠的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为 ×100%≈14.9%。(5)分析表格数据，可知当乙醇和蒸馏水的比例减小时，溶解氢氧化钠的质量增大。氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水，因此三只烧杯中均有固体，且烧杯③中固体最少。【总结反思】还可通过比较物质的溶解性，提供间接证据，证明反应的发生。 10.(1)变红   气泡生成 (2)CO2＋H2O H2CO3   第一次通入二氧化碳，是为了证明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色；第二次通入二氧化碳，是为了让二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊纸花变色(2分)　 (3)二氧化碳和氢氧化钠反应，生成的碳酸钠在乙醇溶剂中不溶解   Na2CO3　 (4)新物质生成 【解析】甲组的探究：二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊纸花变色，反应的化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3；故操作②纸花不变色，操作⑤纸花变红。乙组的探究：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据【查阅资料】中信息，氢氧化钠在乙醇溶剂中能溶解，碳酸钠在乙醇溶剂中不溶解，故乙组探究中，碳酸钠在乙醇溶剂中形成了白色沉淀。氢氧化钠和盐酸反应无气泡产生(NaOH＋HCl===NaCl＋H2O)，碳酸钠和盐酸反应有气泡产生(Na2CO3＋2HCl NaCl＋H2O＋CO2↑)，乙组实验操作②是从验证生成物碳酸钠存在的角度，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。 11.(1)CuCl2(或CuSO4等可溶性铜盐)         通过反应物消失证明反应的发生(合理即可)　 (2)产生白色沉淀                             2NaOH＋CO2 Na2CO3↓＋H2O　 (3)能，实验过程中测得烧杯内溶液pH减小，若没有发生反应，则溶液的pH不发生变化　 12.(1)无色酚酞溶液(合理即可)     NaOH+HCl NaCl+H2O (2)左低右高      氢氧化钠固体溶于水时也放热，也会观察到同样现象       用5 mL蒸馏水代替5 mL稀盐酸进行对比实验 【解析】(1)向NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，若发生反应，则试管中原有的NaOH已消失，可向其中加入无色酚酞溶液或MgCl2等进行验证；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，写出对应反应的化学方程式。(2)将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到外壁发热，说明反应放热，试管内压强大于外界，U形管内液面观察到左低右高的现象；但由于氢氧化钠固体溶于水时也放热，因此无法用此实验说明NaOH和盐酸发生了中和反应。若用该装置再补充一个实验验证中和反应确实发生了，可用5 mL蒸馏水代替5 mL稀盐酸进行对比实验，通过对比观察U形管内液面的变化情况，可得出相应的结论。 13.(1)B　 (2)试管内气体压强减小　 (3)没有证明有新物质生成(或“CO2溶于水或CO2与水反应也会造成试管内压强减小”等合理即可)　 (4)CaCl2与NaOH溶液反应会产生沉淀(或“CaCl2＋2NaOH Ca(OH)2↓＋2NaCl”等合理即可)　 (5)A中有气泡冒出   CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O 【解析】(1)用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，需用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒，不需要酒精灯。(2)滴入氢氧化钠溶液后，试管中气体减少，压强变小，在外界大气压作用下，U型管左侧液面上升，右侧液面下降。(3)氢氧化钠溶液由氢氧化钠和水组成，二氧化碳能溶于水，并能与水反应，所以滴入氢氧化钠溶液后，试管中气体减少的原因，可能是因为二氧化碳溶于水或与水反应造成的，要确定二氧化碳与氢氧化钠反应了，还需检验有新物质生成，因此上述结论的证据不充足。(4)实验所用氢氧化钠浓度较大，而氢氧化钙微溶于水，所以步骤③产生的沉淀可能是氢氧化钠与氯化钙反应生成的氢氧化钙沉淀，因此该现象不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。(5)如果二氧化碳与氢氧化钠反应，则装置A中有碳酸钠生成，B中溶液进入A后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，盐酸进入A中后，盐酸既可与碳酸钠反应，也能与碳酸钙反应，且两个反应均有二氧化碳生成，因此步骤④中若观察到有气泡产生，即可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O。 14.(1)Ca(NO3)2＋Na2CO3  CaCO3↓＋2NaNO3  (2)【进行实验】稀盐酸(或稀硫酸等，合理即可)    产生白色沉淀，溶液红色不褪去  【讨论交流】①一  ②加入的Ca(OH)2溶液呈碱性，且与滤液中可能存在的Na2CO3反应后会生成NaOH，无法验证原滤液中是否含NaOH  【反思评价】沉淀  【解析】(1)NaOH溶液和CO2气体发生反应生成Na2CO3和H2O，导致左侧集气瓶内气压减小，打开止水夹后右侧瓶内的溶液倒吸入左瓶，吸入溶液中的Ca(NO3)2与左侧集气瓶中生成的Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaNO3，据此写出反应的化学方程式。(2)【进行实验】已知甲同学的方案得到的结论为猜想四成立，即滤液中含NaOH和Na2CO3，且观察到的实验现象是产生气泡，溶液变为无色，由此可得实验方案为向装有滤液的试管中加入稀盐酸或稀硫酸等；已知乙同学的方案得到的结论为猜想四成立，即滤液中含NaOH和Na2CO3，因此向滤液中滴加过量的BaCl2溶液时，Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，由于NaOH和BaCl2不发生反应，因此可观察到的现象是产生白色沉淀，溶液红色不褪去。【讨论交流】(1)由于猜想一即滤液中只含碳酸钠时，滴加过量稀盐酸也会生成气体且溶液也会变为无色，因此甲同学的方案不合理。(2)由于加入的Ca(OH)2溶液呈碱性，且与滤液中可能存在的Na2CO3反应后会生成NaOH，无法验证原滤液中是否含NaOH，因此丙同学的方案不合理。【反思评价】根据本实验乙同学对于反应后溶质成分的探究，可以将干扰离子转化为沉淀后再进行，乙同学的方案中用BaCl2溶液将滤液中的Na2CO3转化为沉淀后再观察溶液是否显红色，从而确定NaOH是否存在。 15. 【现象分析】(1)A中溶液由无色变为红色，B中有蓝色沉淀生成     2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 【问题思考】(1)E中过一段时间才变浑浊，说明二氧化碳在D中有反应，D中反应完全才进入E中 (2)二氧化碳溶于水同样会导致E中过一段时间才变浑浊   水 【反思感悟】生成物存在 【拓展迁移】有白色沉淀产生 16.(1)降低   二氧化碳溶于水或与水反应也会出现相同的现象 (2)< (3)①稀盐酸(或稀硫酸)   ②产生白色沉淀 (4)曲线2   2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O 17.探究一：(1)无明显现象　 (2)有气泡产生　 探究二：【作出猜想】碳酸钠和碳酸氢钠　 【实验探究】①有白色沉淀生成　 ②溶质中含有碳酸氢钠　 【反思交流】三              CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O　 【拓展应用】密封 【解析】探究一：(1)因氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应会有气泡产生，根据结论二氧化碳与氢氧化钠没有发生反应，可知滴加少量稀盐酸观察到无明显现象。(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。探究二：【作出猜想】由所给资料可知，反应后可能只生成碳酸钠，也可能只生成碳酸氢钠，也可能生成碳酸钠和碳酸氢钠两种物质，故猜想三为碳酸钠和碳酸氢钠。【实验探究】①实验结论为溶质中含有碳酸钠，则加入氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成；②另取适量反应后的溶液恒温蒸发溶剂得到固体，将固体放在试管中加热，尾部接入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明固体受热分解生成了二氧化碳，由此得出溶质中含有碳酸氢钠。【反思交流】由以上实验结论可知猜想三正确，操作②中澄清石灰水变浑浊的原因是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。【拓展应用】氢氧化钠溶液长期暴露在空气中易与二氧化碳反应而变质，所以在实验室中氢氧化钠溶液应密封保存。 18.探究Ⅰ.(1)有白色沉淀产生            Na2CO3＋BaCl2  BaCO3↓＋2NaCl (2)滴加的稀盐酸量不足，稀盐酸与氢氧化钠发生了反应           继续加入稀盐酸至过量 探究Ⅱ.【提出猜想】碳酸钠和碳酸氢钠 【设计实验】溶液变为红色 【继续探究】(3)相同体积的不同浓度的NaOH溶液 【拓展提升】生成的碳酸氢钠在常温下溶解度小，结晶析出       向样品溶液中通入足量CO2,若溶液变浑浊，则为碳酸钠溶液，若无明显现象，则为碳酸氢钠溶液 【解析】探究Ⅰ.(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为Na2CO3＋BaCl2  BaCO3↓＋2NaCl。(2)若加入的稀盐酸量较少，稀盐酸先与氢氧化钠反应，故观察不到有气泡冒出的现象，改进的措施是继续加入稀盐酸至过量。探究Ⅱ.【提出猜想】根据将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中可能发生的反应及猜想①、猜想②，可知猜想③是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。【设计实验】 根据实验结论猜想③成立，可知白色沉淀为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。加入过量氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀。此时滤液中含有氯化钠、氯化钡和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，加入无色酚酞溶液后，溶液变为红色。【继续探究】要验证产生沉淀物与NaOH溶液的浓度有关，设计实验时，变量应为氢氧化钠溶液的浓度，其余条件均应相同。【拓展提升】根据【查阅资料】可知，碳酸氢钠在常温下的溶解度很小，故向饱和的碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳会有晶体析出，而向碳酸氢钠溶液中通二氧化碳无明显现象，可据此得出鉴别二者饱和溶液的方法。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽省中考化学第二轮复习-无明显现象的探究专项练习 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、非选择题 1.某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。 (1)实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是_____(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，实验①的结论为________________________。 (2)实验②；证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是__________________________。 (3)实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入________(填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 (4)验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a.反应物之一消失；b.有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验______________。 2.证明无明显现象反应的发生是初中化学的重要研究课题，依据下列实验回答问题： （1）图1实验中，向装置中通入二氧化碳，观察到A处试纸变红，B处试纸无明显现象，该实验的目的是________________________； （2）同学们用图2中的实验验证稀盐酸与氢氧化钠的中和反应。请指出上述实验操作中的错误:____________________________________。实验中观察到____________________________________的现象，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 （3）小组同学结合图1、图2两组实验总结出下列探究无明显现象反应的发生的思路与方法。请分析图1实验是利用方法____________（填“1”或“2”）来确认反应发生的。 3.学校兴趣小组同学利用课外时间探究酸碱中和反应，向盛有NaOH溶液的小烧杯中滴加一定量的稀盐酸，实验中未观察到明显现象。相互讨论才发现，滴加稀盐酸前忘加酸碱指示剂，同学们针对烧杯中溶液的反应程度进行探究。 【交流讨论】该反应的化学方程式为__________________，反应后烧杯中溶质是什么，根据所学知识做出如下猜想： 【提出猜想】 猜想1：只有NaCl 猜想2：有__________ 猜想3：有NaCl 和NaOH 猜想4：有NaCl、NaOH、HCl 【分析探究】 (1)上述猜想____一定是错误的，其原因是________________________。 (2)为了验证其余猜想，小组其他同学利用烧杯中的溶液进行如下三个实验。 实验操作 实验现象 实验结论 ①将pH试纸放入待测溶液中，待pH试纸变色后跟标准比色卡对比 试纸变色，pH＜7 猜想___成立 ②取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 ③取少量烧杯内的溶液于试管中，加入适量________ 有气泡产生 【评价反思】 (3)经过回顾反思，同学们发现了实验①中存在的错误是__________________________________。 (4)由实验②不能得到溶液中一定存在HCl的结论，原因是________________________________。 4.为使无明显现象的化学反应“可视化”，小涛同学开展了下列实验。 项目一：按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 (1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH_____(填“>”“=”或“<”)7。 (2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有__________________。 项目二：按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 (3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到U型管中液面变化为_____________，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，该化学方程式为__________________。 (4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图3所示。当加入盐酸_______mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的微观实质是__________________。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 5.某校开展“设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”活动中，部分作品如下： 【实验1】(1)小黄同学的作品如图1所示，将注射器中5mL氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，轻轻摇晃。其实验现象为____。小颜同学认为该设计方案不够严密。应补充实验：________。 (2)小郭同学的作品如图2所示，同时将注射器中的水(5mL)和氢氧化钠溶液(5mL)注入集气瓶中，观察U形管中液面高低。实验现象为____。产生该现象的原因是_________。 (3)小孙同学的作品如图3所示，向充满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定量的氢氧化钠溶液，迅速盖好瓶盖，然后充分振荡，观察到塑料瓶变瘪；其他条件不变，将氢氧化钠溶液换成等量的水，重复上述实验，发现塑料瓶变瘪程度不及图3中，图3中塑料瓶变得更瘪的原因是_____________(用化学方程式表示)。实验后为了让图3中变瘪的塑料瓶恢复原状，小李同学建议利用注射器往瓶中注入一定量的______________(填药品名称)即可。 【实验2】(4)兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液(pH＝13)中，用pH计测定反应过程中溶液的pH变化(如图4)，结果如图5所示。老师提示：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 图5中BC段发生反应的化学方程式为______________。 图5中D点溶液中存在的溶质为_______________(填化学式)。 6.某兴趣小组设计如下实验验证CO2与NaOH溶液是否发生反应。 (1)甲组同学设计下列实验用于验证CO2与NaOH溶液是否发生反应(装置气密性均良好)，其中不能观察到明显现象的是______(填字母)。 (2)乙组同学认为甲组同学设计的实验不足以证明CO2能与NaOH发生反应，需在原实验的基础上设置对照实验，将装置中的NaOH溶液换成__________，观察现象。 (3)丙组同学对(1)中无明显现象的装置进行改进，设计如图所示实验验证CO2与NaOH是否发生反应(相关装置气密性良好，反应开始前，止水夹a关闭)： ①向三颈烧瓶中注入足量NaOH溶液，振荡，观察到气球____________，一段时间后注入足量稀盐酸，打开止水夹a，观察到三颈烧瓶内有气泡产生，试管内____________，证明CO2与NaOH发生了反应。该实验中产生气泡的化学方程式为________。  ②将图中足量稀盐酸换为______________(填一种盐)溶液也能得出CO2与NaOH溶液发生了反应，加入该盐溶液观察到的现象是________________。 7.中和反应是重要的化学反应，化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生反应展开了探究，设计实验方案如下： 实验1： 【进行实验】小组同学分别用不同的方法进行探究： (1)小张进行图1实验时，在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液后，再加入稀盐酸，当观察到__________________时，证明二者发生了反应，反应的化学方程式为_______________________。 (2)小李取(1)中反应后的溶液于烧杯中，加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，进一步说明二者发生了反应。 (3)小王在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，用pH计测得未加入稀盐酸时溶液pH＝11，当溶液pH____7时即可确定二者发生了化学反应。 【评价反思】(4)小组同学一致认为小李的实验不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，理由是_____________________________________。 实验2：【设计实验】(5)另一组同学设计如图2所示实验，将稀盐酸滴入试管中，一段时间后观察到U形管左侧液面________(填“上升”或“下降”)，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。 (6)小明认为通过U形管中的现象不能证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，他的理由是___________________，于是他对原实验进行了改进，验证了稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。 【拓展提升】氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象，有同学认为所有中和反应都无明显现象，你认为他的说法是否正确并说明理由_______________________。 8.在一次实验演示课上，同学们观察到二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，一致认为没有发生反应，但老师给出了相反的结论，同学们带着疑问在老师的指导下进行了如下探究。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生了反应？ 【思路分析】同学们经过讨论后确定，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有____________。 【实验探究】同学们分两组，分别设计实验方案并进行探究。 第一组：依照思路Ⅰ设计实验方案。 同学们用如图1所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将等体积的氢氧化钠溶液和水分别滴入试管中。 【实验现象】实验结束后待装置恢复至室温，U形管中液面________(填“左低右高”或“左高右低”)。 【分析与结论】根据实验现象说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，左侧试管内发生反应的化学方程式为__________________，进行右侧试管实验的目的是___________________。   第二组：依照思路Ⅱ设计实验方案。 【进行实验】 实验方案 实验现象 实验结论 实验A：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，滴加少量稀盐酸 无气泡产生 二氧化碳与氢氧化钠不反应 实验B：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，滴加少量氯化钡溶液 __________ 二氧化碳与氢氧化钠发生反应 【分析交流】有同学认为实验A的设计不合理，导致实验结论不正确，其理由是_______。 【拓展探究】小明查阅相关资料，组装了如图2所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，加入药品后进行实验。 【查阅资料】20 ℃时，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解度如下表所示。 物质 20 ℃时的溶解度(g) 水 乙醇 氢氧化钠 109 17.3 碳酸钠 21.8 ＜0.01 实验中观察到装置C中__________________________，由此小明得出“二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应”的结论。 9.为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 Ⅰ. 按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 (1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有________。 Ⅱ. 按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 (3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到______________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_______________。 Ⅲ. 进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20 ℃时其在乙醇中的溶解度为14 g /100 mL；②乙醇密度为0.8 g /mL；③氯化钠难溶于乙醇。 (4)20 ℃时，用小烧杯称取2.0 gNaOH固体，加入50.0 mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。20 ℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为________(保留到0.1%)。 (5)取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0 mL于三只烧杯中，分别加入NaOH 固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。 烧杯编号 乙醇体积∶蒸馏水体积 溶解NaOH的质量/ g ① 4∶1 1.1 ② 3∶1 1.4 ③ 1∶1 3.1 分析上表数据，可得出的结论是_________________________________________。 在上述三只烧杯中均加入10.0 mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是______。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、________、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。 10.实验小组的同学将二氧化碳分别通入水和氢氧化钠溶液中，均没有观察到明显现象，为了能通过实验现象证明二氧化碳与水和氢氧化钠确实发生了反应，进行了以下探究。 【提出问题】 如何能观察到反应的变化过程？ 【查阅资料】 NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 NaOH 42 51 109 119 Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 温度/℃ NaOH Na2CO3 18.5～25 17.3 不溶 【进行实验】 甲、乙两组同学分别进行了如下探究： 甲组的探究 实验装置 实验操作 ①将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中； ②从a端通二氧化碳，观察现象； ③一段时间后，改为从b端通氮气； ④一段时间后，停止通氮气，将分液漏斗中的水滴入广口瓶中，观察现象； ⑤一段时间后，从a端通二氧化碳 乙组的探究 实验装置 实验操作 ①室温下，向10 mL饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入适量CO2；②滴入稀盐酸 【实验现象】 (1)甲组中操作②纸花不变色，操作⑤纸花______；乙组操作①A中出现白色沉淀，B中无明显现象；操作②A中有________，B中澄清石灰水变浑浊。 【交流讨论】 (2)甲组实验中发生反应的化学方程式为__________________，两次通入二氧化碳的目的是________________。 (3)乙组的探究中出现白色沉淀的原因是_________，操作②的目的是证明有________(填化学式)生成。 (4)乙组探究中的操作①是从________________(填“反应物消失”或“新物质生成”)的角度证明化学反应发生。 11.通过学习，同学们发现某些反应发生时没有伴随明显的现象，为证明这些化学反应的发生，各学习小组设计了如下实验。 实验一：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 (1)向氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸，再向反应后的溶液中加入________(写化学式)溶液，若没有观察到蓝色沉淀产生，证明二者发生了反应，设计该实验的依据是______。 实验二：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解度如表所示。 物质 NaOH Na2CO3 溶解度/g 17.3 ＜0.01 (2)向饱和的氢氧化钠乙醇溶液中通入二氧化碳，一段时间后可观察到的现象是___，可证明CO2与NaOH发生了反应。写出发生反应的化学方程式______________。 实验三：二氧化碳与水反应 小组同学将二氧化碳气体不断通入水中，并获得pH数据如图所示。 (3)上述实验能否证明二氧化碳与水发生反应，并说明理由________________。 12.兴趣小组从不同角度开展实验活动验证氢氧化钠和稀盐酸能发生反应。 (1)通过反应物的减少或消失验证：在实验1中，滴入足量X溶液后，溶液无明显现象，说明两者发生了化学反应，则X为_________(写一种)，写出稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为__________________________。 (2)通过酸和碱反应放热验证：在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中。观察到氢氧化钠固体全部消失，试管外壁发烫，U形管的液面______________(填“左低右高”或“左高右低”)。部分同学由此认为氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，但小明同学不赞同，理由是_______________________；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目的，请你简述实验方案___________________。 13.欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。 【实验1】配制溶液。 (1)用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有________(填标号)。 A.胶头滴管     B.酒精灯      C.量筒      D.烧杯      E.玻璃棒 【实验2】按图1所示装置进行实验。 实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。 (2)U型管中液面高度发生变化的原因是__________________。 (3)上述结论的证据不充足，理由是________________。 【实验3】按图2所示装置进行实验。 查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性；ii.CaCl2＋2NaOH Ca(OH)2↓＋2NaCl。 实验步骤如下： ①检查装置的气密性，往装置中加入药品； ②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中； ③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色； ④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 (4)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是____________________。 (5)步骤④中，若观察到________(填现象)，证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为____________________。 14.NaOH溶液与CO2反应无明显现象，某兴趣小组同学想利用所学知识结合如下实验装置来证明二者可以反应。 (1)实验开始时，将注射器内的溶液全部注入集气瓶内，振荡集气瓶后打开止水夹，观察到B中液体倒吸入集气瓶A中，并产生白色沉淀，证明NaOH溶液与CO2发生了反应。产生白色沉淀的化学方程式为________________________________。 (2)实验结束后，同学将反应后A中的混合物过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，发现溶液变红。同学们认为所得滤液中溶质一定含有NaNO3，并对滤液中可能含有的其他溶质成分作出如下猜想。 【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：NaOH、Ca(NO3)2；猜想四：NaOH、Na2CO3 【进行实验】     实验方案     实验现象     实验结论     甲同学：取滤液于试管中，滴加过量________     产生气泡，溶液由红色变为无色     猜想四     成立     乙同学：取滤液于试管中，滴加过量BaCl2溶液     ________________________     丙同学：取滤液于试管中，滴加过量Ca(OH)2溶液     与乙同学方案的现象相同 【讨论交流】①小明认为甲同学的方案不合理，因为猜想________也会产生相同的现象。 ②小华认为丙同学的方案也不合理，原因是______________________________________。 【反思评价】根据上述实验，对于反应后溶质成分的探究，可以将干扰离子转化为_______(填“沉淀”“气体”或“水”)后再继续分析。 15.某实验小组同学对氢氧化钠的化学性质进行如图1探究。 【现象分析】 (1)A、B试管中观察到的现象分别是 __________，B试管中发生反应的化学方程式为_______________，C试管中无明显现象。 【问题思考】C试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究： (1)小刚将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别装入图2的D、E集气瓶中，关闭K，通入二氧化碳一段时间，D、E中均无明显变化，再持续通入二氧化碳，发现D中仍无明显变化，E中变浑浊。小刚认为二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，其理由是__________________。 (2)小丽认为：二氧化碳能溶于水，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，小丽的理由是_________________。小丽为了证明自己的猜想，又组装了一套同样的装置，并将D中的氢氧化钠溶液换成_____(填物质名称)，与小刚做的实验进行对比，通过比较E中出现浑浊所需的时间来证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 【反思感悟】对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生：通过检验反应物消失(减少)证明反应发生；通过____________证明反应的发生等。 【拓展迁移】小明查阅资料获知，氢氧化钠与酒精不发生化学反应，但能溶于酒精形成无色透明溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。根据上述信息，请你帮助小明完成下列实验。 实验操作 实验现象 实验结论 将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 ________ NaOH与CO2能发生化学反应。 16.CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学对此进行了探究。 (1)小红同学设计了如图装置(锥形瓶内充满CO2)进行实验，打开活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞，观察到U形管右侧的红墨水液面________(填“升高”“降低”或“不移动”)，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，小明认为小红的实验方案不严谨，理由是________________________________。 (2)小明对原装置进行改进，将图中的U形管换为盛有红墨水的量筒，并将导管伸入接近量筒底部，重新设计了两组实验。两组实验分液漏斗中液体X的体积相同，实验过程中将其全部推入锥形瓶中，具体的试剂与数据如下表： 液体X 实验前量筒读数/mL 实验后量筒读数/mL 实验Ⅰ 水 20 18.5 实验Ⅱ 氢氧化钠溶液 20 a 当a____(填“>”“<”或“＝”)18.5时，可证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 (3)有同学利用其他方法设计了如下两种方案，也可验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。 ①方案一：向通有二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加过量的________(填试剂名称)，观察到有气泡产生。 ②方案二：向通有二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，观察到的现象是__________________________。 (4)该小组同学利用数字化实验进行定量分析，分别向装满等体积的二氧化碳的密闭容器中快速注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测出容器中CO2含量变化曲线(如图2)，其中表示二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的是____________(填“曲线1”或“曲线2”)；写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________。 17.某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中未观察到明显现象，于是展开了以下探究。 探究一：二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应？ (1)小明取通入气体后的溶液于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，___________，说明二氧化碳与氢氧化钠没有发生反应。 (2)小红认为小明的实验不严谨，她另取通入气体后的溶液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，观察到_______________，说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。 探究二：反应后溶液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】①碳酸钠性质稳定不易分解，碳酸氢钠加热易分解；②向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 【作出猜想】猜想一：碳酸钠　猜想二：碳酸氢钠　猜想三：______________ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量氯化钙溶液 ___________________ 溶质中含有碳酸钠 ②另取适量反应后的溶液恒温蒸发溶剂得到固体，将固体放在试管中加热，导管接入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 _______________ 【反思交流】由以上实验结论可知猜想______正确，操作②中澄清石灰水变浑浊的原因是___________________________(用化学方程式表示)。 【拓展应用】氢氧化钠溶液长期暴露在空气中易与二氧化碳反应而变质，所以在实验室中氢氧化钠溶液应__________保存。 18.在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时没有明显现象， 同学们对此作出探究。 探究Ⅰ.探究反应是否发生。 (1)实验A中可观察到的现象是____________，产生该现象的原因是_______________(用化学方程式表示)，可得出CO2与NaOH溶液确实发生了反应。 (2)实验B中没有出现预期的产生气泡的现象，原因可能是____________________，请你写出改进措施___________________________。 探究Ⅱ.某同学在常温下向饱和的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，发现溶液中出现了白色沉淀。 【提出问题】产生的白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①常温下部分物质的溶解度  物质名称 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解度(单位：克) 109 21.5 9.6 ②在碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳可发生如下反应：Na2CO3＋CO2＋H2O  2NaHCO3 【提出猜想】猜想①：可能是碳酸钠；猜想②：可能是碳酸氢钠； 猜想③：可能是________。 【设计实验】小明取适量白色沉淀于烧杯中，加入大量水充分溶解，形成溶液。向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，观察到________________，得出结论猜想③成立。 【继续探究】产生沉淀物与什么因素有关？ (3)向____________________________中分别通入等体积、过量的CO2气体，观察到稀NaOH溶液不变浑浊，浓NaOH溶液变浑浊。得出与NaOH溶液的浓度有关。 (4)进一步实验发现与通入的CO2气体量的多少也有关。 【拓展提升】在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体，也有白色沉淀生成，生成沉淀的原因是____________________。根据实验结论，写出一种鉴别饱和碳酸钠和碳酸氢钠溶液的方法____________________________________________。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $