精品解析：2026年广西崇左市龙州县中考一模化学试题

2026年广西初中学业水平考试模拟卷 化学科 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14， O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。) 1. 在春晚的魔术表演中，《惊喜定格》给我们制造了太多惊喜，营造出喜庆的节日效果。小豪同学由此联想到春节中的一些现象，其中属于化学变化的是 A. 舞台上红色灯光照射使白布呈现红色 B. 做年夜饭时，灶台的天然气燃烧加热食物 C. 冬天窗户上形成美丽的“冰花” D. 春节时将香水喷洒在房间中，气味弥漫 【答案】B 【解析】 【详解】红色灯光照射白布呈现红色是光的反射现象；冰花是水蒸气凝华形成的，仅水的状态发生改变；香水气味弥漫过程，均无新物质生成，均属于物理变化；天然气燃烧加热食物，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 2. 2025蛇年央视春晚在零点时分聚焦大足时刻，齐放孔明灯，全国人民一起许下新年愿望，关于孔明灯原理分析不正确的是 A. 孔明灯不宜完全密封，因为燃烧需要氧气 B. 孔明灯在高空自然熄灭可能是可燃物消耗殆尽 C. 孔明灯在高空自然熄灭可能是温度较低，降低了燃料的着火点 D. 燃料燃烧产生热量使灯罩内空气受热膨胀密度减少，浮力增大从而升空 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧需要氧气，若孔明灯完全密封，内部空气无法补充，氧气很快耗尽，燃料无法持续燃烧，所以孔明灯不宜完全密封，故选项说法正确； B、随着燃烧进行，当可燃物消耗殆尽，没有了可燃烧的物质，孔明灯就会在高空自然熄灭，故选项说法正确； C、物质的着火点是物质的固有属性，一般不会改变，孔明灯在高空自然熄灭可能是因为高空温度较低，使得温度降到了燃料的着火点以下，而不是降低了燃料的着火点，故选项说法不正确； D、当燃料燃烧时，灯罩内的空气温度升高、密度减小，导致灯罩内的气体密度小于外部空气密度，从而在大气压的作用下产生浮力，使孔明灯升空，故选项说法正确。 故选C。 3. 化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列操作正确的是 A. 量取液体 B. 点燃酒精灯 C. 液体的倾倒 D. 连接仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项A错误； B、绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免引起失火，故选项B错误； C、向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，试剂瓶的瓶口要紧挨着试管口，故选项C正确； D、连接仪器时，要两手分别拿着试管和橡皮塞，把橡皮塞慢慢旋转塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项D错误； 故选：C。 4. 我们所在的世界，所有的物质都是由肉眼看不见的微观粒子构成的，下列物质中不含分子的是 A. 氯化钠 B. 空气 C. 干冰 D. 水 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不含分子。 B. 空气中含有氮气、氧气等物质，氮气由氮分子构成、氧气由氧分子构成。 C. 干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，含有分子。 D. 水由水分子构成，含有分子。 5. 下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是 A. 二氧化碳常用于冶炼金属 B. 金刚石和石墨由不同的原子构成 C. 在常温下，碳单质的化学性质很活泼 D. 一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、冶炼金属需要还原剂具有还原性，二氧化碳无还原性，不能用于冶炼金属，通常用于灭火、作气体肥料等，A错误。 B、金刚石和石墨都是碳的同素异形体，均由碳原子直接构成，二者物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，构成原子种类相同，B错误。 C、常温下碳单质化学性质稳定，古代墨书写的字画可长期保存就是例证，高温下碳的化学性质才会变得活泼，C错误。 D、和可相互转化：点燃生成，和碳在高温下反应生成，D正确。 6. 下列有关空气成分的说法正确的是 A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 洁净的空气是纯净物 C. 氧气具有助燃性，所以可作燃料 D. 空气中氮气的质量占比为78% 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，说法正确； B、洁净的空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不是纯净物，说法错误； C、氧气具有助燃性，但无可燃性，不能作燃料，说法错误； D、空气中氮气的体积占比约为78%，不是质量占比，说法错误。 7. 2026年1月，衡阳台源乌莲获批国家地理标志产品。乌莲粉而不腻，味甘而香，含有铁、锌、硒、锰等。“铁、锌、硒、锰”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，这里的“铁、锌、硒、锰”指的是组成物质的元素，与具体形式无关，故选B。 8. 春晚上机器人精彩的舞蹈，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。下图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A. B. 镓在化学反应中易失去电子 C. 镓原子核内质子数为31 D. 镓的相对原子质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数等于核外电子数，因此，解得，正确； B、镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，正确； C、元素周期表中单元格左上角数字为原子序数，原子序数等于原子核内质子数，因此镓原子核内质子数为31，正确； D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误。 9. 如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 A. 漏斗下端应该伸入液面以下 B. 该装置不能控制反应的发生和停止 C. 装置中的铜网可用铁丝网代替 D. 应用块状石灰石进行实验 【答案】D 【解析】 【详解】A、漏斗下端无需伸入液面以下，若下端伸入液面下，关闭弹簧夹时左侧液面上升，液体易从漏斗溢出，U形管内的液体就可起到液封、防止气体逸出的作用，故A错误； B、该装置关闭弹簧夹时，由于生成了气体，右侧压强增大，稀盐酸被压向左侧，与石灰石分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，稀盐酸重新接触石灰石，反应发生，该装置可以控制反应的发生和停止，故B错误； C、铁的金属活动性排在氢前，能和稀盐酸反应生成氢气，会导致制得的二氧化碳中混有氢气杂质，且铁丝网会被消耗，因此不能用铁丝网代替铜网，故C错误； D、若使用粉末状石灰石，会从铜网的缝隙中漏下，无法实现固液分离，因此需用块状石灰石进行实验，故D正确。 10. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应后氢原子个数减少 B. 反应前后催化剂的质量和性质不变 C. 反应前后分子的数目保持不变 D. 参加反应的与的质量比为4：11 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后氢原子个数不变，错误； B、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； C、由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是2个，反应后是4个，错误； D、参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比为：16:44=4:11，正确。 11. 某化学小组利用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等，设计了如图所示装置对河水进行净化，下列说法不合理的是 A. 为使净水效果更好，①②③中依次填充小卵石、石英砂、活性炭 B. 该装置中小卵石和石英砂可除去河水中的可溶性杂质 C. 该装置中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 D. 此装置净化后的河水不适宜直接饮用 【答案】B 【解析】 【详解】A、净水需要按照颗粒从大到小顺序填充，①小卵石（过滤大颗粒不溶物）、②石英砂（过滤小颗粒不溶物）、③活性炭（吸附色素异味），这个顺序净水效果更好，正确。 B、小卵石和石英砂的作用是过滤，仅能除去河水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，错误。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该说法正确。 D、该装置只能除去不溶性杂质、色素和异味，无法杀灭细菌病毒，也不能除去可溶性有害杂质，因此净化后的水不适宜直接饮用，正确。 12. 近年来，在315晚会连续曝光食品安全事件后，大家都在问“我们还能吃什么？”，以下有关食品卫生与平衡膳食的叙述中，正确的是 A. 检测出含“瘦肉精”的肉类食品加工成火腿肠后即可食用 B. 受污染的蔬菜必须经过腌制才可食用 C. 我国的食品卫生总体上是安全的，每天应坚持各类食品的合理搭配 D. 保证居民有均衡营养的前提是食品必须安全，因而食品的种类尽可能少为好 【答案】C 【解析】 【详解】A. "瘦肉精"属于对人体有害的物质，加工成火腿肠也无法将其去除，食用后会危害健康，该类食品不可食用，说法错误。 B. 受污染的蔬菜中的有毒有害物质无法通过腌制去除，食用后仍会损害人体健康，说法错误。 C. 说法正确。 D. 均衡营养需要摄入多种不同类型的食品来补充人体所需的各类营养素，食品种类过少无法满足营养需求，说法错误。 13. 现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是 A. 图①是过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物反应 B. 图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C. 图③是向pH=1的酸溶液中不断加水 D. 图④是向一定质量的盐酸溶液中不断加入铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后质量保持不变，与图①中二氧化锰质量逐渐减少至0不符，错误。 B. 氧化钙会与饱和氢氧化钙溶液中的水反应，溶剂减少，且反应放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质质量会减小，与图②中溶质质量不变不符，错误。 C. 向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性减弱，pH逐渐升高，无限趋近于7但不会超过7，与图③变化一致，正确。 D. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的质量关系：，每56份质量的铁参与反应仅置换出2份质量的氢气，溶液质量会逐渐增大，盐酸完全反应后保持不变，与图④中溶液质量减小不符，错误。 14. 将一定质量的锌粉放入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定不含和 B. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有两种金属阳离子 C. 若滤液为无色，则滤渣中一定含有、、 D. 若滤渣成分只有一种，则滤液中一定含有和 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序，锌先与反应生成和，完全反应后，锌才会与反应生成和。 【详解】A、滤液呈浅绿色说明含，此时锌已完全反应，滤渣一定不含，但可能含有部分置换出的，错误。 B、滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣含（或和），若锌过量，滤液中仅含一种阳离子，错误。 C、滤液无色说明已完全反应，滤渣一定含、，但若锌恰好完全反应，滤渣不含，错误。 D、滤渣只有一种时，只能是，说明锌未与反应，滤液中一定含有生成的和未反应的，正确。 故选D。 15. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的pH随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是 A. b点溶液，为中性 B. c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C. 和在该反应过程中没有发生变化 D. 该反应的微观实质是和结合生成水分子 【答案】B 【解析】 【详解】A. b点为氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的点，溶质为中性的氯化钠，溶液pH=7，呈中性，说法正确； B. c点盐酸过量，溶液pH<7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不能变蓝，说法错误； C. 由微观示意图可知，反应前后Na⁺和Cl⁻没有参与反应生成新物质，没有发生变化，说法正确； D. 该中和反应的微观实质是H⁺和OH⁻结合生成水分子，说法正确。 16. 某化学兴趣小组开展了3组数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图甲所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，再加入过量Ba(NO3)2固体，溶液pH随时间的变化如图乙所示。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图丙所示下列说法正确的是 A. 图甲证明NaOH固体与H2O发生反应而变质 B. 图乙可推测出此长期放置的NaOH固体已完全变质 C. 图乙中a点处溶液中有3种溶质 D. 图丙中b点所表示的溶液中钠离子的个数小于氯离子的个数 【答案】D 【解析】 【详解】A. 图甲中水蒸气含量下降，只能说明NaOH固体具有吸水性，吸收了水蒸气，无法证明NaOH与水发生反应变质，错误。 B. 氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，实验2中加入硝酸钡过量，图乙最终溶液pH大于7，说明溶液中仍存在OH－，即还有未变质的NaOH，固体为部分变质，错误。 C. 长期放置的NaOH部分变质生成Na2CO3，加入Ba(NO3)2后发生反应，a点为加入过量硝酸钡固体后碳酸钠部分发生反应，则溶液中溶质为碳酸钠、硝酸钠、氢氧化钠、硝酸钡共4种，错误。 D. 图丙b点pH<7，说明稀盐酸过量，反应后溶质为NaCl和过量的HCl，NaCl中Na+和Cl－个数相等，因此b点所表示的溶液中钠离子个数小于氯离子个数，正确。 17. 以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a是NH3，b是HCl B. 反应过程中无须不断补充MgO C. 理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D. 与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应为、，故图中a是NH3，b是HCl，A正确； B、由A中两个反应可知，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为，过程中无须不断补充MgO，B正确； C、设36.5 g HCl，理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为x C错误； D、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，D正确。 故选C。 18. 工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCl)，某同学用这两种物质进行如图1实验，其溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比KCl的大 B. 甲烧杯中加入的固体物质是KCl C. 状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等 D. 除去KNO3中混有的少量KCl最适宜的方法是蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，温度低于22℃时KCl溶解度大于KNO3，说法错误。 B、升温到40℃时KNO3溶解度远大于KCl，甲中固体完全溶解、乙中仍有固体剩余，说明甲中固体是KNO3，说法错误。 C、状态二温度为22℃，此时KNO3和KCl溶解度相等，且两烧杯中均有未溶解的固体，都为饱和溶液；饱和溶液溶质质量分数=，因此两溶液溶质质量分数相等，说法正确。 D、KNO3溶解度随温度变化大，KCl溶解度随温度变化小，除去KNO3中混有的少量KCl应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，说法错误。 19. 项目学习小组制作“天气瓶”。步骤如下：①将少量樟脑溶于适量酒精得溶液(樟脑难溶于水)；②将和溶于水得溶液；③将、混合、加热、搅拌至澄清，冷却至室温装瓶。下列说法错误的是 A. 溶液中溶剂为酒精 B. 溶液中的质量分数为 C. 降温过程较先析出晶体 D. 相同物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液a中溶剂为酒精，故选项说法正确； B、将5gKNO3和5gNH4Cl溶于66g水得溶液b，所以溶液b中硝酸钾的质量分数为：，故选项说法错误； C、由硝酸钾的溶解度受温度的影响大，所以降温过程KNO3较NH4Cl先析出晶体，故选项说法正确； D、由题意可知，相同物质在不同溶剂中溶解性不同，故选项说法正确。 故选：B。 20. 如图所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。下列说法正确的是 A. 20℃时，硫酸铜的溶解度为36g B. 加热到60℃，硫酸铜的溶解度减小 C. 溶液③是20℃时硫酸铜的不饱和溶液 D. 溶液②的溶质质量分数为26.5% 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，向36g硫酸铜中加入100g水，硫酸铜部分溶解，说明20℃时，100g水中最多可溶解硫酸铜的质量小于36g，即20℃时，硫酸铜的溶解度小于36g，不符合题意； B、由图可知，20℃时，向36g硫酸铜中加入100g水，硫酸铜部分溶解，加热至60℃，硫酸铜完全溶解，说明加热到60℃，硫酸铜的溶解度增大，不符合题意； C、由图可知，将溶液②降温至20℃，有晶体析出，取出晶体，得到溶液③，说明溶液③是20℃时硫酸铜的饱和溶液，不符合题意； D、溶液②中溶质质量为36g，溶剂质量为100g，所得溶液的溶质质量分数为：，符合题意。 故选D。 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共35分。) 21. 用化学符号填空。 （1）两个氢原子__________。 （2）氮分子__________。 （3）四氧化三铁__________。 （4）3个氧离子__________。 （5）五氧化二磷__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，直接在对应元素符号前加计量数，1个氢原子符号为H，2个氢原子即2H。 【小问2详解】 氮分子是双原子分子，1个氮分子由2个氮原子构成，因此化学式为。 【小问3详解】 氧化物书写时氧元素在后、其他元素在前，名称中的数字对应原子个数写在元素符号右下角，四氧化三铁含3个铁原子、4个氧原子，写作。 【小问4详解】 1个氧离子带2个单位负电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应计量数，3个氧离子即。 【小问5详解】 按照氧化物书写规则，五氧化二磷含2个磷原子、5个氧原子，写作。 22. 湖南打火机出口占全国“半壁江山”，压电式打火机的工作示意图如图。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，丁烷被点燃。 （1）点燃打火机后可以用嘴吹灭，其灭火原理是_____。 （2）向丁烷中添加硫醇类臭味剂，便于漏气时及时发现。请用微观粒子的观点解释打火机漏气时人们能闻到气味的原因______。 （3）打火机用的塑料外壳属于_____(填“复合”或“合成”)材料。 （4）从燃烧的条件角度分析，丁烷被点燃的原因是______。 【答案】（1） 降低温度至丁烷的着火点以下 （2） 分子在不断运动 （3） 合成 （4） 丁烷是可燃物，与空气接触，且温度达到了丁烷的着火点 【解析】 【小问1详解】 用嘴吹气时空气快速流动带走大量热量，使火焰周边温度降到丁烷着火点以下，达到灭火目的。 【小问2详解】 硫醇类臭味剂的分子在不断运动，扩散到空气中，接触人的嗅觉细胞就会被感知到气味。 【小问3详解】 塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于复合材料。 【小问4详解】 燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点三个条件，汽化后的丁烷作为可燃物与空气充分接触，压电陶瓷产生的高温使温度达到丁烷的着火点，因此丁烷被点燃。 23. 甲酸是一种常见的化工原料。据报道，人工光合固碳装置通过电化学手段能将二氧化碳转化为甲酸，该反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）甲酸属于___________(选填“有机物”或“无机物”)。 （2）甲物质在生产、生活中的一种用途是___________。 （3）反应前后___________(选填“原子”或“分子”)的种类不变。 （4）若反应得到了46 g丙和16 g丁，则消耗了___________g甲和18 g乙。 （5）从环境保护角度分析，该反应的应用价值是___________。 【答案】（1）有机物 （2）灭火##人工降雨（合理即可） （3）原子 （4）44 （5）减少排放，缓解温室效应 【解析】 【小问1详解】 甲酸是含碳化合物，不属于CO、CO2、碳酸盐等少数含碳无机物，因此属于有机物。 【小问2详解】 甲是二氧化碳，其不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火；固态二氧化碳（干冰）升华吸热可用于人工降雨。 【小问3详解】 化学反应的本质是分子分解成原子、原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，分子种类一定改变。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此消耗甲的质量=46g+16g-18g=44g。 【小问5详解】 该反应消耗二氧化碳，可降低大气中温室气体二氧化碳的含量，缓解温室效应。 24. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）铁广泛用于制作炊具、暖气片等，主要利用铁的___________性。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。 （3）镍(Ni)广泛用于不锈钢、电镀和电池材料，Ni在化合物里通常为+2价。为探究镍(Ni)的金属活动性，兴趣小组设计了如图1所示实验，观察到A试管中无明显现象，B试管中镍表面有固体生成；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中(如图2)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生。 ①B试管中发生反应的化学方程式为___________。 ②镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 ③滤液M中含有的溶质为___________(填化学式)；滤渣N的质量___________所加入的镍的总质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1）导热 （2） （3） ①. ②. 锌>镍>铜 ③. 、 ④. 大于 【解析】 【小问1详解】 铁广泛用于制作炊具、暖气片等，主要利用铁的导热性； 【小问2详解】 铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，其化学式为； 【小问3详解】 ①B试管中镍表面有固体生成，说明镍能与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，化学方程式为； ②A试管中无明显现象，说明镍与硫酸锌不反应，即锌比镍活泼；B试管中镍表面有固体生成，说明镍能与硫酸铜反应，即镍比铜活泼，由此可知，镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为锌>镍>铜； ③A试管中镍与硫酸锌不反应，则A试管中含有镍、硫酸锌；B试管中镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，则反应后B试管中一定含有铜、硫酸镍，可能含有镍或硫酸铜；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，即生成了铜，说明B试管中硫酸铜有剩余，A试管中的镍与B试管中剩余的硫酸铜反应生成铜，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生，铜与稀盐酸不反应，镍与稀盐酸反应生成氢气，说明镍有剩余、硫酸铜完全反应，则滤液M中含有的溶质为、；由上述分析可知，滤渣N中含有铜、镍，根据化学方程式，每59份质量的镍置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，则滤渣N的质量大于所加入的镍的总质量。 25. 《天工开物》记载了冶炼锡的方法：“凡炼煎亦用洪炉(即鼓风炉)，入砂(指锡砂，主要成分)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。古法炼锡的工艺流程如图所示。 （1）属于纯净物中的___________(填物质的类别)。 （2）洪炉中“丛架木炭”即将木炭架空，从燃烧的角度分析，其目的是___________。 （3）洪炉中生成锡的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)；炉气必须处理后排放的原因是___________。 （4）“砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”，利用加入少许铅形成___________降低熔点，使粗锡讯速熔化流出。 【答案】（1）化合物##氧化物 （2）增大木炭与氧气的接触面积，使其燃烧更充分 （3） ①. ②. 置换 ③. 有毒，防止污染空气 （4）合金 【解析】 【小问1详解】 含有两种元素，属于化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 由图可知，洪炉中生成锡的反应为SnO2和碳在高温下反应生成Sn，同时还生成了一氧化碳，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；由图可知，炉气中含一氧化碳，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故炉气必须处理后排放的原因是：CO有毒，防止污染空气； 【小问4详解】 合金比组成它的纯金属熔点低，故利用加入少许铅形成合金降低熔点，使粗锡迅速熔化流出。 26. 如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题： （1）反应①中A物质的作用是________； （2）反应③、④的化学方程式：③_______；④_______； （3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_____（写一点即可）； （4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为________。 【答案】（1）改变化学反应速率（催化作用） （2） ①. ②. （3）涂漆（或涂油、镀金等，写一点即可） （4）光合作用 【解析】 【分析】B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，推出B为H2O2，D为H2O；Y为无色气体且Y有毒，推出Y为CO；A为固体氧化物且A为黑色粉末，反应①前后A没有发生变化，B生成C和D，推出A为催化剂MnO2，C为O2；X是最常见的金属，反应②为X在C和D存在的条件下生成E，E为固体氧化物，推出X为Fe，E为Fe2O3；反应③为E与HCl反应生成F，F为黄色溶液，推出F为FeCl3；反应④为E与Y反应生成Z和X，推出Z为CO2；反应⑤为D与Z反应生成有机物，即为光合作用；代入图中，加以验证。 【小问1详解】 反应①前后A没有发生变化，故A物质为催化剂，其作用为改变化学反应速率（催化作用）。 【小问2详解】 反应③为Fe2O3与HCl反应生成FeCl3和H2O，化学方程式为；反应④为Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2，化学方程式为。 【小问3详解】 反应②为Fe在潮湿的空气中发生锈蚀，在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是涂漆、涂油、镀金等（写一点即可）。 【小问4详解】 在自然界中普遍存在反应⑤，反应⑤为H2O和CO2反应生成有机物，其名称为光合作用。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共19分。) 27. Ⅰ．气体的制取和性质 据图1回答有关问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置是______(填字母)，制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验室欲用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气用于进行铁丝燃烧的实验，选择的发生装置和收集装置是________(填字母)，铁丝在氧气中燃烧的现象是_______。 （4）实验室常用装置E收集氢气，据此推测氢气具有的性质是______。 Ⅱ．基于特定需求设计和制作简易供氧器 （5）图2是小明自制的简易供氧器，图中的设计与图1中装置_______(填字母)具有相似的优点，其中二氧化锰在反应前后的质量和_____不变；图中乙瓶中水的作用有______(写一条)。 【答案】（1）试管 （2） ①. B或C ②. （3） ①. AE ②. 剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体 （4）难溶于水，不与水反应 （5） ①. C ②. 化学性质 ③. 观察氧气产生的速率(或润湿氧气)(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，反应物是固体大理石和液体稀盐酸，反应不需要加热，选择固液常温型发生装置，故选：B或C； 实验室制取二氧化碳用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略。 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，反应物为固体，因此选发生装置A；铁丝燃烧实验需要氧气纯度较高，且需要在集气瓶底预留少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，因此选排水法E收集，组合为AE； 铁丝在氧气中燃烧的现象略。 【小问4详解】 E是排水集气法，能用排水法收集氢气，说明氢气难溶于水，且不与水发生反应。 【小问5详解】 该简易供氧器可通过移动铜丝，控制二氧化锰和过氧化氢的接触与分离，从而控制反应的发生和停止，和图1中C装置的优点相似； 二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变； 乙瓶中水的作用可以是观察氧气产生的速率，也可以润湿氧气（合理即可）。 28. 我国汽车燃料正经历着从传统能源向新能源过渡更替的深刻变革。在老师带领下，小组同学围绕以下四项任务，对汽车燃料展开了项目化学习的探究。 任务一：调研汽车燃料的变迁 【咨询调研】小组同学收集信息，并构建模型如下： 【小组讨论】 （1）利用沸点不同将汽油、柴油从石油中分离出来，发生的变化是_______。 （2）与高硫柴油相比，使用低硫柴油的优点是_______。 任务二：探究汽车燃料的成分 【提出问题】柴油中主要含有哪些元素？ 【进行实验】 （3）在老师帮助下，同学们取少量柴油，设计如下方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 I．用玻璃棒蘸取少许柴油，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁有水雾出现 柴油中含有_______ Ⅱ．迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡 _______ 柴油中含有碳元素 【反思评价】 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。 （5）实验不能确定柴油中是否含氧元素的原因是_______。 任务三：比较燃料的燃烧性能 【搜索信息】乙醇汽油是由乙醇和普通汽油按一定比例混配而成。它与普通汽油的燃烧性能值对比如下图所示，已知相对性能值越高，性能越好。 【观察分析】 （6）综合分析图示信息，乙醇汽油的燃烧性能优势有_______(答一点)。 任务四：设想未来的汽车燃料 【小组交流】 （7）目前我国汽车燃料已形成燃油、天然气、电能、氢能等多元化发展格局，并且还在加快生物质、绿氨等新型燃料的应用推广，你认为未来汽车燃料的发展要求是_______(答一点)。 成果分享：通过探究学习，同学们深刻认识到汽车燃料的变迁是社会发展的必然需求，体会到能源利用和发展给人类生活和环境带来巨大变化，认识到建设美丽中国的重大意义。 【答案】（1）物理变化 （2）减少二氧化硫等有害气体的排放，降低酸雨污染，减少对空气的污染 （3） ①. 氢元素 ②. 澄清石灰水变浑浊 （4） （5）柴油燃烧时，空气中的氧气参与了反应，生成的水和二氧化碳中的氧元素可能来自氧气，无法确定是否来自柴油 （6）燃烧完全性高 （7）清洁无污染 【解析】 【小问1详解】 利用沸点不同将汽油、柴油从石油中分离出来，发生物理变化。 【小问2详解】 高硫柴油燃烧会生成大量二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，还会污染空气；低硫柴油可大幅减少二氧化硫等有害气体的排放，降低酸雨污染，减少对空气的污染。 【小问3详解】 烧杯内壁出现水雾，说明柴油燃烧生成了水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水中的氢元素来自柴油，因此柴油含氢元素。 要验证柴油含碳元素，需验证燃烧产物有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此现象为澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 步骤Ⅱ是二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙）反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，燃烧产物水、二氧化碳中的氧元素，有两个来源：柴油本身的氧元素，以及参与燃烧的空气中的氧气。因此仅通过产物无法确定柴油中是否含氧元素。 【小问6详解】 从柱状图可知：乙醇汽油的燃烧完全性远高于普通汽油。 【小问7详解】 未来汽车燃料的发展要求是清洁无污染。 四、计算题(本大题共1小题，共6分。) 29. 为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算： （1）如图纵坐标上显示的3.2g固体是______（填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段发生反应的化学方程式是______。 （2）求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。（写出计算过程） （3）实验所用的稀硫酸溶质质量分数为______。 【答案】（1） ①. Cu ②. CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 （2）根据图象可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g﹣3.2g＝4g。 设与氧化铜反应的硫酸的质量是x，生成硫酸铜的质量是y。 答：生成的硫酸铜质量8g 。 （3）14.7% 【解析】 【小问1详解】 （1）根据图象可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g﹣3.2g＝4g。ab段发生反应为硫酸铜与氢氧化钠反应，化学方程式是； 【小问2详解】 按照根据化学方程式计算步骤进行即可，详见答案。 【小问3详解】 设：与氢氧化钠反应的硫酸质量为z。 答：实验所用的稀硫酸溶质质量分数为14.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广西初中学业水平考试模拟卷 化学科 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14， O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。) 1. 在春晚的魔术表演中，《惊喜定格》给我们制造了太多惊喜，营造出喜庆的节日效果。小豪同学由此联想到春节中的一些现象，其中属于化学变化的是 A. 舞台上红色灯光照射使白布呈现红色 B. 做年夜饭时，灶台的天然气燃烧加热食物 C. 冬天窗户上形成美丽的“冰花” D. 春节时将香水喷洒在房间中，气味弥漫 2. 2025蛇年央视春晚在零点时分聚焦大足时刻，齐放孔明灯，全国人民一起许下新年愿望，关于孔明灯原理分析不正确的是 A. 孔明灯不宜完全密封，因为燃烧需要氧气 B. 孔明灯在高空自然熄灭可能是可燃物消耗殆尽 C. 孔明灯在高空自然熄灭可能是温度较低，降低了燃料的着火点 D. 燃料燃烧产生热量使灯罩内空气受热膨胀密度减少，浮力增大从而升空 3. 化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列操作正确的是 A. 量取液体 B. 点燃酒精灯 C. 液体的倾倒 D. 连接仪器 4. 我们所在的世界，所有的物质都是由肉眼看不见的微观粒子构成的，下列物质中不含分子的是 A. 氯化钠 B. 空气 C. 干冰 D. 水 5. 下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是 A. 二氧化碳常用于冶炼金属 B. 金刚石和石墨由不同的原子构成 C. 在常温下，碳单质的化学性质很活泼 D. 一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化 6. 下列有关空气成分的说法正确的是 A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 洁净的空气是纯净物 C. 氧气具有助燃性，所以可作燃料 D. 空气中氮气的质量占比为78% 7. 2026年1月，衡阳台源乌莲获批国家地理标志产品。乌莲粉而不腻，味甘而香，含有铁、锌、硒、锰等。“铁、锌、硒、锰”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 8. 春晚上机器人精彩的舞蹈，让世人看到机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。下图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A. B. 镓在化学反应中易失去电子 C. 镓原子核内质子数为31 D. 镓的相对原子质量是 9. 如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 A. 漏斗下端应该伸入液面以下 B. 该装置不能控制反应的发生和停止 C. 装置中的铜网可用铁丝网代替 D. 应用块状石灰石进行实验 10. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应后氢原子个数减少 B. 反应前后催化剂的质量和性质不变 C. 反应前后分子的数目保持不变 D. 参加反应的与的质量比为4：11 11. 某化学小组利用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等，设计了如图所示装置对河水进行净化，下列说法不合理的是 A. 为使净水效果更好，①②③中依次填充小卵石、石英砂、活性炭 B. 该装置中小卵石和石英砂可除去河水中的可溶性杂质 C. 该装置中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 D. 此装置净化后的河水不适宜直接饮用 12. 近年来，在315晚会连续曝光食品安全事件后，大家都在问“我们还能吃什么？”，以下有关食品卫生与平衡膳食的叙述中，正确的是 A. 检测出含“瘦肉精”的肉类食品加工成火腿肠后即可食用 B. 受污染的蔬菜必须经过腌制才可食用 C. 我国的食品卫生总体上是安全的，每天应坚持各类食品的合理搭配 D. 保证居民有均衡营养的前提是食品必须安全，因而食品的种类尽可能少为好 13. 现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是 A. 图①是过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物反应 B. 图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C. 图③是向pH=1的酸溶液中不断加水 D. 图④是向一定质量的盐酸溶液中不断加入铁粉 14. 将一定质量的锌粉放入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定不含和 B. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有两种金属阳离子 C. 若滤液为无色，则滤渣中一定含有、、 D. 若滤渣成分只有一种，则滤液中一定含有和 15. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的pH随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是 A. b点溶液，为中性 B. c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C. 和在该反应过程中没有发生变化 D. 该反应的微观实质是和结合生成水分子 16. 某化学兴趣小组开展了3组数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图甲所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，再加入过量Ba(NO3)2固体，溶液pH随时间的变化如图乙所示。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图丙所示下列说法正确的是 A. 图甲证明NaOH固体与H2O发生反应而变质 B. 图乙可推测出此长期放置的NaOH固体已完全变质 C. 图乙中a点处溶液中有3种溶质 D. 图丙中b点所表示的溶液中钠离子的个数小于氯离子的个数 17. 以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a是NH3，b是HCl B. 反应过程中无须不断补充MgO C. 理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D. 与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 18. 工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCl)，某同学用这两种物质进行如图1实验，其溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比KCl的大 B. 甲烧杯中加入的固体物质是KCl C. 状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等 D. 除去KNO3中混有的少量KCl最适宜的方法是蒸发结晶 19. 项目学习小组制作“天气瓶”。步骤如下：①将少量樟脑溶于适量酒精得溶液(樟脑难溶于水)；②将和溶于水得溶液；③将、混合、加热、搅拌至澄清，冷却至室温装瓶。下列说法错误的是 A. 溶液中溶剂为酒精 B. 溶液中的质量分数为 C. 降温过程较先析出晶体 D. 相同物质在不同溶剂中溶解性不同 20. 如图所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。下列说法正确的是 A. 20℃时，硫酸铜的溶解度为36g B. 加热到60℃，硫酸铜的溶解度减小 C. 溶液③是20℃时硫酸铜的不饱和溶液 D. 溶液②的溶质质量分数为26.5% 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共35分。) 21. 用化学符号填空。 （1）两个氢原子__________。 （2）氮分子__________。 （3）四氧化三铁__________。 （4）3个氧离子__________。 （5）五氧化二磷__________。 22. 湖南打火机出口占全国“半壁江山”，压电式打火机的工作示意图如图。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，丁烷被点燃。 （1）点燃打火机后可以用嘴吹灭，其灭火原理是_____。 （2）向丁烷中添加硫醇类臭味剂，便于漏气时及时发现。请用微观粒子的观点解释打火机漏气时人们能闻到气味的原因______。 （3）打火机用的塑料外壳属于_____(填“复合”或“合成”)材料。 （4）从燃烧的条件角度分析，丁烷被点燃的原因是______。 23. 甲酸是一种常见的化工原料。据报道，人工光合固碳装置通过电化学手段能将二氧化碳转化为甲酸，该反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）甲酸属于___________(选填“有机物”或“无机物”)。 （2）甲物质在生产、生活中的一种用途是___________。 （3）反应前后___________(选填“原子”或“分子”)的种类不变。 （4）若反应得到了46 g丙和16 g丁，则消耗了___________g甲和18 g乙。 （5）从环境保护角度分析，该反应的应用价值是___________。 24. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）铁广泛用于制作炊具、暖气片等，主要利用铁的___________性。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。 （3）镍(Ni)广泛用于不锈钢、电镀和电池材料，Ni在化合物里通常为+2价。为探究镍(Ni)的金属活动性，兴趣小组设计了如图1所示实验，观察到A试管中无明显现象，B试管中镍表面有固体生成；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中(如图2)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生。 ①B试管中发生反应的化学方程式为___________。 ②镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 ③滤液M中含有的溶质为___________(填化学式)；滤渣N的质量___________所加入的镍的总质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 25. 《天工开物》记载了冶炼锡的方法：“凡炼煎亦用洪炉(即鼓风炉)，入砂(指锡砂，主要成分)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。古法炼锡的工艺流程如图所示。 （1）属于纯净物中的___________(填物质的类别)。 （2）洪炉中“丛架木炭”即将木炭架空，从燃烧的角度分析，其目的是___________。 （3）洪炉中生成锡的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)；炉气必须处理后排放的原因是___________。 （4）“砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”，利用加入少许铅形成___________降低熔点，使粗锡讯速熔化流出。 26. 如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题： （1）反应①中A物质的作用是________； （2）反应③、④的化学方程式：③_______；④_______； （3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_____（写一点即可）； （4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为________。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共19分。) 27. Ⅰ．气体的制取和性质 据图1回答有关问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置是______(填字母)，制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验室欲用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气用于进行铁丝燃烧的实验，选择的发生装置和收集装置是________(填字母)，铁丝在氧气中燃烧的现象是_______。 （4）实验室常用装置E收集氢气，据此推测氢气具有的性质是______。 Ⅱ．基于特定需求设计和制作简易供氧器 （5）图2是小明自制的简易供氧器，图中的设计与图1中装置_______(填字母)具有相似的优点，其中二氧化锰在反应前后的质量和_____不变；图中乙瓶中水的作用有______(写一条)。 28. 我国汽车燃料正经历着从传统能源向新能源过渡更替的深刻变革。在老师带领下，小组同学围绕以下四项任务，对汽车燃料展开了项目化学习的探究。 任务一：调研汽车燃料的变迁 【咨询调研】小组同学收集信息，并构建模型如下： 【小组讨论】 （1）利用沸点不同将汽油、柴油从石油中分离出来，发生的变化是_______。 （2）与高硫柴油相比，使用低硫柴油的优点是_______。 任务二：探究汽车燃料的成分 【提出问题】柴油中主要含有哪些元素？ 【进行实验】 （3）在老师帮助下，同学们取少量柴油，设计如下方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 I．用玻璃棒蘸取少许柴油，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁有水雾出现 柴油中含有_______ Ⅱ．迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡 _______ 柴油中含有碳元素 【反思评价】 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。 （5）实验不能确定柴油中是否含氧元素的原因是_______。 任务三：比较燃料的燃烧性能 【搜索信息】乙醇汽油是由乙醇和普通汽油按一定比例混配而成。它与普通汽油的燃烧性能值对比如下图所示，已知相对性能值越高，性能越好。 【观察分析】 （6）综合分析图示信息，乙醇汽油的燃烧性能优势有_______(答一点)。 任务四：设想未来的汽车燃料 【小组交流】 （7）目前我国汽车燃料已形成燃油、天然气、电能、氢能等多元化发展格局，并且还在加快生物质、绿氨等新型燃料的应用推广，你认为未来汽车燃料的发展要求是_______(答一点)。 成果分享：通过探究学习，同学们深刻认识到汽车燃料的变迁是社会发展的必然需求，体会到能源利用和发展给人类生活和环境带来巨大变化，认识到建设美丽中国的重大意义。 四、计算题(本大题共1小题，共6分。) 29. 为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算： （1）如图纵坐标上显示的3.2g固体是______（填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段发生反应的化学方程式是______。 （2）求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。（写出计算过程） （3）实验所用的稀硫酸溶质质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $