广西贵港市2024-2025学年第二学期高一化学期中（选考）练习卷

广西省贵港市2024-2025学年第二学期高一年级期中考试卷 化学 答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 答案 C B B D A 题号 6 7 8 9 10 答案 D B C C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B A C A C 题号 16 答案 B 2、 非选择题 17．     大于     b     1.5×10-3 mol·L-1·s-1     bc     bcd 18．(1)     放热     (a-b) kJ·mol-1 (2) 496 (3)     O2+4HCl2Cl2+2H2O     19．(1)  a     2H++2e-=H2↑        (2)  Al     27 20．(1) 取代反应     (2) CH4+Cl2CH3Cl+HCl     (3) C     (4) 量筒内液面上升     黄绿色褪去          (5) 不正确     氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀   21．(1)     Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O     a (2)     ②④ (3) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (4)     Y管中红棕色变淡(或消失)     8NH3+6NO27N2+12H2O (5) 3:4 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西省贵港市2024-2025学年第二学期高一年级期中考试试卷（选考） 化学学科 试卷满分: 100分 考试时间:90分钟 班级：___________________ 姓名： _______________________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上。 3．常用相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 Zn：65 第I卷（选择题 共48分） 1．施用氮肥能促进农作物生长，有效提高农产品中蛋白质的含量，下列说法不正确的是（  ） A．尿素CO(NH2)2是一种氮肥 B．铵态氮肥不能与草木灰混合使用 C．铵态氮肥中氮元素只有一种化合价 D．存放碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处 2．下列过程，使化学反应速率减慢的是（  ） A．高温炼铁 B．电冰箱存放食物 C．煤块粉碎成煤粉燃烧更充分 D．净化汽车尾气时使用催化剂 3．下列反应属于吸热反应的是（  ） A．钠的燃烧 B．碳酸钙高温分解 C．生石灰和水的反应 D．盐酸和溶液反应 4．下列说法中不正确的是 （  ） A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量 5．下列有关甲烷和乙烯的说法正确的是 （  ） A．两者都能发生氧化反应 B．两者互为同系物 C．两者分子中所有原子均共平面 D．两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6．科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（  ） A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是烷烃 C．有些烷烃在光照下不能与氯气发生取代反应 D．烷烃分子的相对分子质量一定是偶数 7．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气体的是（  ） A． B． C． D． 8．有关如图所示装置的叙述中，正确的是（  ） A．该装置能将电能转变为化学能 B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片 C．当有0.2mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5g D．当有0.2mol电子通过外电路时，铜片质量增加6.4g 9．如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管。当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是（  ）气体 A．可能是N2与NO2的混合气体 B．可能是CO与NO2的混合气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体 10．实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是（  ） A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．处理NH3尾气 11．在容积恒定的容器中发生反应，0~15 min内测得反应速率，下列叙述正确的是（  ） A．0~15 min内反应消耗氨气5.4 mol B．0~15 min内用的浓度变化表示的反应速率 C．0~15 min内， D．15 min时氧气浓度下降到 12．在一定温度下，可逆反应2NO2 ⇌ 2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是（  ） ①单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．以上全部 13．下列选项可以制得较纯净的CH2ClCH2Cl的是（  ） A．乙烷与氯气在光照条件下反应 B．乙烯与氯化氢气体发生加成反应 C．乙烯与氯气发生加成反应 D．乙烯通入浓盐酸； 14．已知：CH2=CH2(g)+H2(g) == CH3CH3(g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。 下列说法错误的是（  ） A．该反应的△H<0，不需要加热即可发生该反应 B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键 C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1 D．CH2=CH2(g)+H2(g) == CH3CH3(g)，该反应的△H=(E1-E3)kJ·mol-1 15．在一定条件下，将和一定体积的置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入充分反应后，剩余气体，则原体积可能为（  ） ①3L ②4L ③5L ④5.5L ⑤2L A．①③ B．①⑤ C．④⑤ D．②③ 16．将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是（  ） A．NO体积为0.56L B．原硝酸浓度10.0mol/L C．NO和NO2物质的量之比为2∶1 D．体现酸性的硝酸为0.1mol 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选题（本部分共5小题，共52分） 17．在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O2(g) ⇌ 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)图中表示NO2变化的曲线是___________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=___________。 (3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变 (4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂 18．下表列出了一些化学键的键能E： 化学键 H- H Cl-Cl O=O C-Cl C-H O-H H- Cl E/(kJ ·mol-1 ) 436 247 x 330 413 463 431 请回答下列问题： (1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH= ___________(用含有 a、b的关系式表示)。 (2)若图示表示反应2H2(g) +O2(g) =2H2O(g)   ΔH=-484 kJ·mol -1   ，x=__________。 (3)曾用CuCl2作催化剂，在450°C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，该反应的化学方程式可表示为：______________________________。 19．图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题： (1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向_______极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______。 (2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是_______ g。 20．某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白： [实验一] 如图所示，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到，量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。 (1)该反应的反应类型为_____________________。 (2)该反应的化学方程式为(只写第一步)______________。 (3)水槽中盛放的液体应为_______。(填标号) A．水       B．饱和石灰水     C．饱和食盐水     D．饱和NaHCO3溶液 (4)该实验的实验现象为：____________、_____________、试管壁上出现油状液滴等 [实验二] 收集甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。 (5)你认为该实验设计得出的结论是否正确的______，若不正确，理由是：_________________。 21．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： I．氨气的制备 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)实验室制备氨气的化学方程式为___________；B装置收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。 (2)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 ①     ②     ③     ④ Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应 (3)铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是___________。 (4)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现 是___________；反应的化学方程式___________。 (5)若有NO2和NH3的混合物0.7mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，则反应混合物中NO2与NH3的体积比是___________ 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 广西省贵港市2024级高一下学期期中考试试卷 化学 广西省贵港市2024级高一下学期期中考试试卷 化学1 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $