2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01

2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题请使用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 S-32 Fe-56 一、元素周期表与元素周期律 1．德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫是著名的俄国化学家，他对化学的发展作出了卓越的贡献。 (1)门捷列夫的突出贡献是______。 A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 (2)某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素气态氢化物的电子式为______。与该元素同一主族的短周期元素是______(填元素名称)。 (3)请你根据原子结构示意图，分别指出该原子所含的质子数、元素周期表中的位置。 质子数：______；周期表中位置：______。 (4)请将短周期元素或其化合物填入下列表格： 金属性最强的元素是______(填元素符号)；形成化合物种类最多的元素是______(填元素符号)；简单气态氢化物热稳定性最好的是______(填写分子式)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(写化学式)。 (5)、、、四种元素的原子中，原子半径最大的是______。 (6)非金属性：______(填“>”、“<”或“=”)。用化学方程式证明这一结论______。 (7)下列有关放射性核素氚()的表述错误的是______。 A．原子核外电子数为1 B．原子核内中子数为3 C．与化学性质基本相同 D．具有放射性 (8)在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是______。 A．将NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化 C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水 二、大自然的氮循环 2．I．自然界中氮循环如图所示。 (1)上述循环中涉及到多个固氮过程，过程①是___________固氮，过程②是人工固氮，写出人工固氮的化学方程式___________。过程③中氮元素由___________态转化为___________态。 (2)自然界固氮，可将少量转化为等氮肥。请写出的化学方程式___________、___________。 (3)将20 mL 和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为___________。 A． B． C． D． (4)在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为：，反应中，每生成0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为___________。 (5)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响。下表为对10 L人工海水样本的监测数据。硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是___________℃，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是___________。 温度/℃ 样本氨氮含量/mg 处理24 h 处理48 h 氨氮含量/mg 氨氮含量/mg 20 1008 838 788 25 1008 757 468 30 1008 798 600 40 1008 977 910 Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有的NO、可用NaOH溶液吸收。发生的反应有：，。用不同浓度NaOH溶液吸收含量不同的尾气()，氮氧化物吸收率与NaOH浓度间的关系如图所示： (6)随溶液浓度的增大，氮氧化物吸收率的变化情况是___________。 (7)当a小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。 (8)某小组同学建议用废氨水对含NO、的废气进行吸收，请简述用废氨水吸收的优点。___________。 三、化学反应速率与化学平衡 3．在一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体之间发生转化反应，其中，A、B、C的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，试回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为_______。 (2)反应开始至10 min，以气体B表示的平均反应速率为_______，气体A的转化率为_______。 (3)在t1 min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)，且此时的正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (4)能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．反应速率： B．混合气体的压强不再改变 C．混合气体中气体C的物质的量分数保持不变 D．混合气体的密度不再改变 (5)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。 ①将容器的容积变为3 L，化学反应速率_______。 ②保持容器的容积不变，向容器中充入1 mol He气(He气体不与A、B、C气体反应)，化学反应速率_______。 四、实验室制取乙烯 4．实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇(CH3CH2OH)和浓硫酸快速加热到170℃来制取。，如图是实验室用乙醇与浓硫酸制取并检验乙烯性质实验的装置 回答下列问题 (1)下列关于乙烯的说法正确的是___________。 A．乙烯和环己烷都符合通式，但他们不属于同系物 B．乙烯是一种无色无味的气体，可用作水果催熟剂 C．乙烯产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志 D．乙烯在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，带有浓烟 (2)当乙烯通过C装置时，观察到___________ (3)写出乙烯与溴水反应的化学方程式___________，反应类型___________。 (4)此实验常因乙醇和浓硫酸作用，生成碳单质，进一步发生副反应，生成和气体，写出碳与浓硫酸反应的化学方程式___________ (5)为验证乙烯中含有和气体杂质，有同学设计的实验装置如下： 若要检验所得气体含有，可将混合气体直接通入___________(填图中代号，下同)装置；若要检验所得气体含有，可将混合气体先通过D装置再通入___________装置。若要检验所得气体中含有，装置的连接顺序是：__________。混合气→H装置→___________装置→___________装置。 (6)相对分子质量56的乙烯同系物存在多种同分异构体，写出其结构简式___________(不考虑立体异构和环状结构) 五、实验室提取溴和碘 5．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取各种元素意义重大。回答下列问题： I．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验： (1)实验时步骤①灼烧海带应在__________（填仪器名称）内进行。 (2)上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置__________（填标号），步骤⑤中操作需用到下列选项中的装置__________（填标号）。 (3)上述实验步骤④中涉及反应的离子方程式是__________。 Ⅱ．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。已知：Br2在碱性溶液中可转化为（有强氧化性）和Br-。从海水中提溴的一种流程示意图如下： (4)“Cl2氧化”步骤已获得Br2，后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使Br2转变为化合态，简要回答其目的是__________。 (5)低浓度溴中含Br2、BrCl，它们都能被Na2CO3吸收转化为和Br-。请写出BrCl（水溶液中难电离）被吸收的离子方程式__________。 (6)“制溴”步骤中，不能用HCl代替H2SO4，其原因是__________。 (7)由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是__________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年合格性考试化学仿真模拟卷01 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 1 ． （ 20分 ） （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） （ 3 ） （ 5） （ 6 ） （ 7） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 8） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2. （26分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7） （8） 3. （ 16分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3） （ 4） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 5 ） 4.（20分） （ 1） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） （ 3） （ 4） （ 5） （ 6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 5 ． （ 18分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4） （ 5） （ 6） （ 7） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 参考答案 一、元素周期表与元素周期律(20分） 【答案】(1)B（2分） (2) （1分） 磷（1分） (3) 14 （1分） 第三周期IVA（1分） (4) Na （1分） C （1分） HF （1分） （1分） (5)（2分） (6) > （2分） （2分） (7)B（2分） (8)D（2分） 二、大自然的氮循环（26分） 【答案】(1) 自然 （2分） （2分） 化合 （2分） 游离（2分） (2) （2分） （2分） (3)C（2分） (4)0.06 mol（2分） (5) 25℃ （2分） 1.125（2分） (6)先增大后减少（2分） (7)当a小于50%时，尾气中的含量相对较高，加入，会将氧化成，使的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。（2分） (8)废物利用、可生产氮肥（2分） 三、化学反应速率与化学平衡（16分） 【答案】(1)（2分） (2) （2分） （2分） (3) 否 （2分） ＞（2分） (4)BC（2分） (5) 减小 （2分） 不变（2分） 四、实验室制取乙烯（20分） 【答案】(1)AC（2分） (2)酸性溶液褪色（2分） (3) （2分） 加成反应（2分） (4)（3分） (5) E （2分） F （2分） 混合气→H装置→E装置→G装置（3分） (6)、、（2分） 五、实验室提取溴和碘（18分） 【答案】(1)坩埚（2分） (2) A （2分） D（2分） (3)（3分） (4)富集Br元素（2分） (5)（3分） (6)有强氧化性，能氧化HCl，从而干扰生成（2分） (7)蒸馏（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题请使用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 S-32 Fe-56 一、元素周期表与元素周期律 1．德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫是著名的俄国化学家，他对化学的发展作出了卓越的贡献。 (1)门捷列夫的突出贡献是______。 A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 (2)某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素气态氢化物的电子式为______。与该元素同一主族的短周期元素是______(填元素名称)。 (3)请你根据原子结构示意图，分别指出该原子所含的质子数、元素周期表中的位置。 质子数：______；周期表中位置：______。 (4)请将短周期元素或其化合物填入下列表格： 金属性最强的元素是______(填元素符号)；形成化合物种类最多的元素是______(填元素符号)；简单气态氢化物热稳定性最好的是______(填写分子式)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(写化学式)。 (5)、、、四种元素的原子中，原子半径最大的是______。 (6)非金属性：______(填“>”、“<”或“=”)。用化学方程式证明这一结论______。 (7)下列有关放射性核素氚()的表述错误的是______。 A．原子核外电子数为1 B．原子核内中子数为3 C．与化学性质基本相同 D．具有放射性 (8)在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是______。 A．将NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化 C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水 【答案】(1)B (2) 磷 (3) 14 第三周期IVA (4) Na C HF (5) (6) > (7)B (8)D 【解析】（1）A．道尔顿提出近代原子学说，故A不符合题意； B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B符合题意； C．阿伏加德罗提出分子学说，故C不符合题意； D．拉瓦锡发现氧气，故D不符合题意； 故答案为B。 （2） ①某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素为氮元素，气态氢化物为，电子式为； ②与该元素同一主族的短周期元素是磷； （3）①根据原子结构示意图得到该原子的质子数为14， ②该元素在周期表中位置第三周期IVA； （4）①根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性最强的元素是Na；故答案为：Na。 ②形成化合物种类最多的元素是C，可以形成多种有机物；故答案为：C。 ③同周期从左到右非金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性增强，简单气态氢化物热稳定性最好的是HF；故答案为：HF。 ④同周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物中酸性增强，因此第三周期中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是。 （5）元素周期表中，同周期元素，从左到右半径依次减小，同族，从上到下，半径依次增大，、、、四种元素的原子中，原子半径最大的是 （6）①同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：>； ②非金属单质之间的置换反应，能证明非金属性的强弱，； （7）A．放射性核素，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确； B．放射性核素，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误； C．与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确； D．是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确； 故选B。 （8）A．将NH3通入水中，生成，又电离出和，只破坏了共价键；A错误； B．氢氧化钠熔化，形成和，只破坏了离子键，B错误； C．将HBr通入水中，形成了和，只破坏了共价键，C错误； D．硫酸氢钾溶于水，形成了、和，即破坏了离子键，又破坏了共价键，D正确； 故答案选D。 二、大自然的氮循环 2．I．自然界中氮循环如图所示。 (1)上述循环中涉及到多个固氮过程，过程①是___________固氮，过程②是人工固氮，写出人工固氮的化学方程式___________。过程③中氮元素由___________态转化为___________态。 (2)自然界固氮，可将少量转化为等氮肥。请写出的化学方程式___________、___________。 (3)将20 mL 和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为___________。 A． B． C． D． (4)在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为：，反应中，每生成0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为___________。 (5)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响。下表为对10 L人工海水样本的监测数据。硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是___________℃，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是___________。 温度/℃ 样本氨氮含量/mg 处理24 h 处理48 h 氨氮含量/mg 氨氮含量/mg 20 1008 838 788 25 1008 757 468 30 1008 798 600 40 1008 977 910 Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有的NO、可用NaOH溶液吸收。发生的反应有：，。用不同浓度NaOH溶液吸收含量不同的尾气()，氮氧化物吸收率与NaOH浓度间的关系如图所示： (6)随溶液浓度的增大，氮氧化物吸收率的变化情况是___________。 (7)当a小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。 (8)某小组同学建议用废氨水对含NO、的废气进行吸收，请简述用废氨水吸收的优点。___________。 【答案】(1) 自然 化合 游离 (2) (3)C (4)0.06 mol (5) 25℃ 1.125 (6)先增大后减少 (7)当a小于50%时，尾气中的含量相对较高，加入，会将氧化成，使的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。 (8)废物利用、可生产氮肥 【解析】（1）过程①为，为自然固氮，故答案为自然固氮；过程②是人工固氮，化学方程式为，故答案为；由图可知，过程③中氮元素由化合态转为游离态，故答案为过程③中氮元素由化合态转为游离态。 （2）的过程是与反应生成，与反应生成，其化学方程式为、。 （3）由题意得，充分反应前后体积差为10 mL，设原混合气体中有x mL，即消耗了x mL ，得 ，所以，，则原混合气体中体积为15 mL，体积为5 mL，体积比为，故答案选C。 （4）中，中氮元素化合价由-3价上升至0价，中氮元素化合价由+3价下降至0价，得出每生成1 mol，转移3 mol ，因此每生成0.02 mol氮气时转移电子的物质的量为0.06 mol。 （5）当温度为25℃时，样本氨氮含量1008 mg，处理48 h后，剩余氨氮含量468 mg，处理了氨氮含量540 mg，除氨氮最多，因此硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是25℃；25℃，48 h内去除氨氮540 mg，样本体积为10 L，所以。 （6）由图可知，随溶液浓度的增大，氮氧化物吸收率先增大后减小。 （7）由公式得，a表示尾气中的物质的量分数，当a小于50%时，尾气中的含量相对较高，加入，会将氧化成，使的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。 （8）用废氨水对含、的废气进行吸收生成硝酸铵和亚硝酸铵，硝酸铵和亚硝酸铵可以用做化肥和化工原料，故用废氨水吸收的优点是可以废物利用、可生产氮肥等。 三、化学反应速率与化学平衡 3．在一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体之间发生转化反应，其中，A、B、C的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，试回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为_______。 (2)反应开始至10 min，以气体B表示的平均反应速率为_______，气体A的转化率为_______。 (3)在t1 min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)，且此时的正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (4)能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．反应速率： B．混合气体的压强不再改变 C．混合气体中气体C的物质的量分数保持不变 D．混合气体的密度不再改变 (5)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。 ①将容器的容积变为3 L，化学反应速率_______。 ②保持容器的容积不变，向容器中充入1 mol He气(He气体不与A、B、C气体反应)，化学反应速率_______。 【答案】(1) (2) (3) 否 ＞ (4)BC (5) 减小 不变 【解析】（1）由图像可知，反应到10 min时，A的物质的量从初始8 mol减少到2 mol，B从8 mol减少到4 mol，C从0增加到6 mol，10 min后各物质的物质的量不再变化，说明该反应是可逆反应。 反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式的化学计量数之比，因此，因此反应的化学方程式为 ； （2）B的平均反应速率为；A的转化率=； （3）t1 min时，A、B的物质的量还在减小，C的物质的量还在增加，说明反应还在向正方向进行，没有达到平衡，因此正反应速率＞逆反应速率； （4）A．达到平衡时，不同物质的正逆速率比等于化学计量数之比，即满足才平衡，不能说明是否达到平衡，A错误； B．该反应前后气体总分子数不相等，恒温恒容条件下，混合气体压强和总物质的量成正比，压强不再改变时，说明总物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确； C．混合气体中C的物质的量分数保持不变，说明各组分的量不再改变，反应达到平衡，C正确； D．反应体系全为气体，总质量始终不变，容器容积不变，因此混合气体密度始终不变，密度不变不能判断是否平衡，D错误； 故选BC； （5）① 容器容积变为3 L，体积增大，反应物浓度减小，因此反应速率减小； ② 恒容条件下充入不参与反应的He，各反应物的浓度不变，因此反应速率不变。 四、实验室制取乙烯 4．实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇(CH3CH2OH)和浓硫酸快速加热到170℃来制取。，如图是实验室用乙醇与浓硫酸制取并检验乙烯性质实验的装置 回答下列问题 (1)下列关于乙烯的说法正确的是___________。 A．乙烯和环己烷都符合通式，但他们不属于同系物 B．乙烯是一种无色无味的气体，可用作水果催熟剂 C．乙烯产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志 D．乙烯在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，带有浓烟 (2)当乙烯通过C装置时，观察到___________ (3)写出乙烯与溴水反应的化学方程式___________，反应类型___________。 (4)此实验常因乙醇和浓硫酸作用，生成碳单质，进一步发生副反应，生成和气体，写出碳与浓硫酸反应的化学方程式___________ (5)为验证乙烯中含有和气体杂质，有同学设计的实验装置如下： 若要检验所得气体含有，可将混合气体直接通入___________(填图中代号，下同)装置；若要检验所得气体含有，可将混合气体先通过D装置再通入___________装置。若要检验所得气体中含有，装置的连接顺序是：__________。混合气→H装置→___________装置→___________装置。 (6)相对分子质量56的乙烯同系物存在多种同分异构体，写出其结构简式___________(不考虑立体异构和环状结构) 【答案】(1)AC (2)酸性溶液褪色 (3) 加成反应 (4) (5) E F 混合气→H装置→E装置→G装置 (6)、、 【解析】（1）乙烯和环己烷都符合通式，但他们结构不相似，不属于同系物，A正确；乙烯是无色、稍有气味的气体，可作水果催熟剂，B错误；乙烯产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志，C正确；乙烯在空气中燃烧发出明亮火焰，带有黑烟，D错误；故选A、C。 （2）乙烯具有还原性，能使酸性溶液褪色； （3）乙烯与溴水反应的化学方程式为：，反应类型为加成反应； （4）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成、和水，化学方程式为：； （5）①有漂白性，能使品红溶液褪色，检验所得气体含有，可将混合气体直接通入E装置； ②检验所得气体含有，可将混合气体先通过D装置除去酸性气体杂质后，通入F装置，具有还原性的可使酸性高锰酸钾褪色（或通过溴水发生加成反应使溴水褪色）； ③检验所得气体中含有，需先除去防止干扰，首先通过H装置除去；然后通过E装置，检查是否除净；最后通过G装置，若澄清石灰水变浑浊，则所得气体中含有； （6）烯烃的通式为，得，该同系物是丁烯，具有三种同分异构体：、、。 五、实验室提取溴和碘 5．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取各种元素意义重大。回答下列问题： I．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验： (1)实验时步骤①灼烧海带应在__________（填仪器名称）内进行。 (2)上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置__________（填标号），步骤⑤中操作需用到下列选项中的装置__________（填标号）。 (3)上述实验步骤④中涉及反应的离子方程式是__________。 Ⅱ．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。已知：Br2在碱性溶液中可转化为（有强氧化性）和Br-。从海水中提溴的一种流程示意图如下： (4)“Cl2氧化”步骤已获得Br2，后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使Br2转变为化合态，简要回答其目的是__________。 (5)低浓度溴中含Br2、BrCl，它们都能被Na2CO3吸收转化为和Br-。请写出BrCl（水溶液中难电离）被吸收的离子方程式__________。 (6)“制溴”步骤中，不能用HCl代替H2SO4，其原因是__________。 (7)由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是__________。 【答案】(1)坩埚 (2) A D (3) (4)富集Br元素 (5) (6)有强氧化性，能氧化HCl，从而干扰生成 (7)蒸馏 【解析】（1）步骤①灼烧海带应在坩埚中进行； （2）实验步骤③为过滤得到含碘离子的溶液，步骤⑤为有机物萃取水溶液中的碘单质，过滤和萃取装置分别为A、D； （3）步骤④中反应为酸性条件下，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，反应为：； （4）“Cl2氧化”获得Br2，后续低浓度的溴用“Na2CO3吸收”又使Br2转变为化合态，这样可实现溴的富集； （5）BrCl中氯化合价为-1、溴化合价为+1，溴元素发生歧化反应生成溴离子和溴酸根离子，同时，碳酸根离子参与反应生成二氧化碳，反应为：； （6）有强氧化性，能氧化HCl，从而干扰生成，故“制溴”步骤中，不能用HCl代替H2SO4； （7）利用溴单质易挥发，由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是蒸馏。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $