2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03

2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 参考答案 一、原子世界的结构与性质（28分） 【答案】(1)D（2分） (2)C（2分） (3) 原子的相对原子质量 （2分） 硅元素的相对原子质量（2分） (4)B（2分） (5)  （2分） (6) 相对分子质量小，分子间作用力极弱，故沸点很低（2分） (7)D（2分） (8)   （2分）  （2分）      （2分） (9)（2分） (10)（2分） (11)C（2分） 二、硫酸铜溶液的性质分析（20分） 【答案】(1)（2分） (2)B（2分） (3)AD（2分） (4) （2分） （2分） (5)将Fe2+氧化为Fe3+（2分） (6)HCl、BaCl2（2分） (7)（2分） (8)CuO（2分） (9)0.05（2分） 三、有机化学与石油化工（16分） 【答案】(1)（2分） (2)②（2分） (3)（2分） (4)加成反应（2分） (5)（3分） (6) 酯基 （2分） （3分） 四、化学反应速率与化学平衡（16分） 【答案】(1)BC（2分） (2) 1、2 （2分） 75%（2分） B（2分） (3) 温度 （2分） 10（2分） (4) 浓度 （2分） 5（2分） 五、实验室探究草木灰成分（20分） 【答案】(1)60℃时，碳酸钾的溶解度较大（2分） (2)500 r / min ，浸取时间为20 min（2分） (3) 生成白色沉淀，溶液由红色变成无色 （3分） CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl（3分） (4)KOH和Ca(OH)2（2分） (5) 猜想3 （2分） Ca(OH)2 （2分） 有白色沉淀生成（2分） (6)②（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题请使用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 S-32 Fe-56 一、原子世界的结构与性质 1．结构、晶体与物质的量。 Ⅰ.人类对原子结构的认识是一段充满智慧的探索历程。 (1)碳-13无放射性，医学上用标记的尿素呼气诊断幽门螺旋杆菌感染，该检验比呼气更安全。下列关于的说法正确的是_______。 A．和互为同素异形体 B．也无放射性，主要用于考古断代 C．比多1个电子 D．与是两种不同的核素 (2)某元素的一种核素的质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是_______。 A． B． mol C． D． mol (3)已知硅元素有三种核素：、、，硅元素的相关计算式为：。计算式中：“27.98”是指_______；“28.09”是指_______。 (4)如果假设的相对原子质量为24，且以所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中不会因此而改变的是_______。(不定项)。 A．气体摩尔体积 B．标准状况下氧气的密度 C．的相对分子质量 D．物质的量浓度 Ⅱ.X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质。已知：元素原子中只有一个质子；和元素原子的最外层电子数之和为11，且它们的单质均为空气重要的组成成分；元素原子的最外层电子数与相同；元素在自然界中通常以-1价离子形式存在。 (5)写出R元素的原子结构示意图_______。 (6)X元素形成的单质晶体沸点低，其原因是_______。 (7)设为阿伏加德罗常数的值，1 mol由X、Z和W形成的晶体中含有_______(不定项)。 A．个电子 B．个离子 C．个分子 D．个共价键 (8)写出由X、Y、Z、W、R元素组成，且符合下列条件的物质的电子式(各一例)。 ①含有离子键和非极性键的物质：_______。 ②不含金属元素的离子化合物：_______。 ③X和Y元素形成18电子的液态化合物：_______。 (9)Z、W和R形成的简单离子的半径由大到小为：_______(填写离子符号)。 Ⅲ.很多气体可以在实验室进行制取。实验室快速制取氯气的反应原理为：。 (10)若使用与溶质为的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得气体的平均相对分子质量为_______(计算结果保留1位小数)。 (11)将(标准状况)氯气通入溶液中，恰好完全反应生成水和三种含氯盐：、和X。X是_______。 A． B． C． D． 【答案】(1)D (2)C (3) 原子的相对原子质量 硅元素的相对原子质量 (4)B (5)   (6) 相对分子质量小，分子间作用力极弱，故沸点很低 (7)D (8)            (9) (10) (11)C 【解析】（1）A． 和 质子数相同、中子数不同，互为同位素，而不是同素异形体（同素异形体是指同种元素形成的不同单质，如金刚石和石墨），故A错误； B． 具有放射性，利用其衰变规律可以进行考古断代（碳-14测年法），故B错误； C．同位素的质子数相同，核外电子数也相同， 和 电子数相等，故C错误； D．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 （6个质子，7个中子）与 （6个质子，8个中子）中子数不同，是两种不同的核素，故D正确； 故答案为：D。 （2）已知核素M的质量数为 ，中子数为 ，M的质子数 = ， （氘）的质子数为1，质量数为2， 分子的摩尔质量 ， 个 原子贡献的质子数 = ，M原子贡献的质子数 = ，一个 分子含有的总质子数 = ， 的物质的量 = ，所含质子的物质的量为： ，故选C。 （3）硅元素的相对原子质量是其各种天然同位素的相对原子质量（或近似原子量）乘以其在自然界中的丰度（百分比）之和。“27.98”是指 原子的相对原子质量，“28.09”代表的是硅元素的相对原子质量。 （4）相对原子质量是某一元素在自然界中所有天然同位素的原子质量，按照各自的丰度加权平均后，与碳-12（C）原子质量的十二分之一的比值，假设 的相对原子质量标准变为 24，所有元素的相对原子质量都会翻倍，摩尔质量数值也会翻倍，阿伏伽德罗常数数值会减半（12g 的物质的量变小了，12g 碳-12包含的原子数变少了）。 A．原为 22.4 L/mol（标准状况），新定义下 1 mol 气体分子数变为 ，相同分子数体积不变，故摩尔体积变为 44.8 L/mol，A不选； B．标准状况下氧气的密度。新定义下，氧气的摩尔质量的数值变为原来的2倍，气体摩尔体积的数值也变为原来的2倍，所以密度的数值不变，B选； C．新定义下，所有元素的相对原子质量数值都变为原来的2倍，因此的相对分子质量数值也变为原来的2倍，C不选； D．物质的量浓度。对于同一溶液，溶质的粒子数和溶液体积不变，但由于1mol所含的粒子数加倍，所以物质的量的数值变为原来的一半，浓度的数值也变为原来的一半，D不选； 故选B。 （5）X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质，X元素原子中只有一个质子X 是 H，Y和Z元素原子的最外层电子数之和为11，且它们的单质均为空气重要的组成成分，空气的主要成分单质是 和 ，Y 是 N，Z 是 O，W元素原子的最外层电子数与X相同，X是H，最外层1个电子，W在O之后，核电荷数大于8，且在1-18号范围内，W 是 Na，R元素在自然界中通常以-1价离子形式存在 ，R在Na之后，核电荷数大于11，R 是 Cl。 Cl元素的原子结构示意图为：。 （6）X是H，单质是氢气。氢气是由分子构成的，熔沸点主要由分子间作用力（范德华力）决定。由于 分子相对质量小，分子间作用力极弱，故沸点很低。 （7）X(H)、Z(O)、W(Na) 形成的晶体通常是 NaOH， A．一个NaOH由 和 构成，含有10+10=20个电子，所以1 mol NaOH含有20 NA个电子，A不选； B．含有2个离子，1 mol NaOH含有1 mol 和1 mol ，共2 mol 离子，即 个离子，B不选； C．NaOH是离子化合物，晶体中不存在分子，C不选； D．在 中，O和H之间有一个共价键。1 mol NaOH中含有1 mol ，即含有1 mol O-H共价键。所以含有 个共价键，D选； 故选D。 （8） ①Na和O组成 （过氧化钠），Na+ 与 之间是离子键，中两个O之间是非极性共价键，电子式为：； ②不含金属元素的离子化合物通常是铵盐，由H、N、O、Cl等组成，如NH4Cl（氯化铵），电子式为： ； ③N和H元素形成18电子的液态化合物为N2H4，电子式为： 。 （9）Z(O) 形成 ，W(Na) 形成 R(Cl) 形成 ， 有3个电子层， 和 只有2个电子层，所以 的半径最大，电子层数相同时（ 和 都是10电子微粒），核电荷数越大，半径越小，O核电荷数8，Na核电荷数11，所以半径： ，简单离子的半径由大到小为： 。 （10）中 从 +5 价降到 0 价，得到 5 个电子， 从 -1 价升到 0 价，失去 1 个电子，为了电子守恒，需要 1 个 和 5 个 参与反应（即 1 mol 氧化 5 mol 生成 ，另外 1 mol 起酸性作用生成 KCl）。根据反应方程式系数，1 mol 生成 3 mol ，这 3 mol 中1 mol 来自 （即 ），5 mol 来自被氧化的 （即 ），由于是随机结合成双原子分子，这 6 个原子构成了 3 个分子， 原子占总原子数的 ， 原子占总原子数的 ，平均单个氯原子质量 = ，平均 分子质量 = 。 （11）该反应是氯气的歧化反应，氯气既做氧化剂又做还原剂，11.2 L（标况）Cl2的物质的量 ，反应前氯原子总数 = ，反应后氯原子分布在 NaCl、NaClO、 X 中，设 X 的物质的量为 ，且 X 中含有 1 个 Cl 原子（通常含氧酸盐都是一个Cl），则，， (0 价) 一部分变成了 中的 ( 价，得电子)，一部分变成了 中的 ( 价，失电子)，还有一部分变成了 中的氯 (设化合价为 ，失电子)。根据得失电子守恒：= + ，，所以 X 是 ，故选C。 二、硫酸铜溶液的性质分析 2．硫酸铜是化工、农业和材料领域的基础原料，制备硫酸铜的方法有多种。 方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜 (1)该反应的化学方程式是___________。 (2)初步稀释反应后的溶液，合适的做法是___________。 A．将水缓慢倒入反应液中    B．将反应液缓慢倒入水中    C．均可 (3)下列关于浓硫酸的说法不正确的是___________。 A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸 D．可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性： 方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 已知：的氧化性强于，是红褐色沉淀 (4)分别写出稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式： 第一步：___________ 第二步：___________ (5)向混合溶液中通入热空气的目的是___________。 (6)检验红褐色沉淀是否洗涤干净需要的试剂为___________。(填化学式) 硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可能发生分解。现取晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示： (7)110℃时所得固体的成分为___________。(填化学式) (8)1000℃时所得固体的成分为___________。(填化学式) (9)1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为___________mol。 【答案】(1) (2)B (3)AD (4) (5)将Fe2+氧化为Fe3+ (6)HCl、BaCl2 (7) (8)CuO (9)0.05 【分析】稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，氧化铁粉、铜粉与过量稀硫酸混合，溶解氧化铁得到Fe3+的硫酸盐，然后Fe3+与铜粉发生氧化还原反应，得到Fe2+和Cu2+，鼓入热空气将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化铜调节pH为4，分离得到红褐色沉淀氢氧化铁和含Cu2+的蓝色溶液。 【解析】（1）浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：； （2）反应后的溶液含残留的浓硫酸，初步稀释反应后的溶液，合适的做法是将边搅拌边将反应液缓慢倒入水中，故选B； （3）A．NH3碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，A错误； B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化变黑，B正确； C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，故可以用铝罐车运输浓硫酸，C正确； D．用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，是因为浓硫酸为难挥发酸，HBr为挥发性酸，不能说明酸性H2SO4>HBr，D错误； 故选AD； （4）根据分析，稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式分别为：，； （5）根据分析，向混合溶液中通入热空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+； （6）红褐色沉淀是 Fe(OH)3，来自含硫酸盐的溶液，可能吸附等。检验是否洗净即检验最后一次洗涤液中是否含有，可用HCl、BaCl2溶液检验，观察是否有白色沉淀生成； （7）由图示数据可知，失去水的质量为：，根据关系式：，则，解得x=3，所以在110℃时所得固体的成分为； （8）25.0 g的物质的量为0.1 mol，则的物质的量为0.1  mol；已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物，1000℃时固体残余量为32%，固体剩余：，根据铜原子守恒CuO为0.1 mol，刚好为8 g，所以1100℃时固体成分为CuO； （9）1200℃并恒温1小时后，固体残留率为28.8%，所以固体剩余：，根据铜原子守恒Cu2O为0.05 mol，刚好为7.2 g，所以分解产物只有Cu2O，反应如下：，1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为0.05 mol。 三、有机化学与石油化工 3．已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化： (1)A的结构简式为___________。 (2)下列物质与B互为同分异构体的是___________(填序号)。 ①   ②    ③ (3)F的结构简式为___________。 (4)A→D的反应类型为___________。 (5)B→C的化学方程式为___________。 (6)E的官能团名称为___________；B和CH3COOH反应生成E的化学方程式为___________。 【答案】(1) (2)② (3) (4)加成反应 (5) (6) 酯基 【分析】已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯；与H2O发生加成反应生成B为乙醇，催化氧化生成C为乙醛，再催化氧化生成乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成E为乙酸乙酯。A在一定条件下发生加聚反应生成F为聚乙烯，与HBr加成生成D为CH3CH2Br。 【解析】（1）根据分析，A为乙烯，故A的结构简式为。 （2）B为乙醇。 ①CH3OH，属于饱和一元醇，比乙醇分子少1个“CH2”，与乙醇互为同系物，①不符合题意； ②CH3OCH3属于醚，不属于醇，与乙醇互为同分异构体，②符合题意； ③HOCH2CH2OH属于饱和二元醇，与乙醇分子式不同，不互为同分异构体，③不符合题意； 故选②。 （3）由分析可知，F为聚乙烯，结构简式为。 （4）A→D的反应为：，发生的反应类型为加成反应。 （5）B(CH3CH2OH)→C(CH3CHO)，发生氧化反应，化学方程式为。 （6）E是乙酸乙酯，官能团为酯基；乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为。 四、化学反应速率与化学平衡 4．Ⅰ．(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 (1)下列可以说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A． B．容器内气体的颜色不再变化 C．混合气体的压强不再变化 D． (2)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。 ①1、2、3、4四个点中，的点有___________。 ②反应进行到16min时，的转化率是___________。 ③下列措施能缩短该反应到达平衡时间的是___________(填标号)。 A．增大容器体积    B．加入合适的催化剂    C．恒容条件下充入He Ⅱ．已知与硫酸的反应为。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验序号 反应温度(℃) 加入溶液的体积(mL) 加入溶液的体积(mL) 加入水的体积(mL) 出现浑浊的时间(s) ① 20 10 10 0 ② 40 10 0 ③ 20 5 10 (3)实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。 (4)实验①③研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。 【答案】(1)BC (2) 1、2 75% B (3) 温度 10 (4) 浓度 5 【解析】（1）A．，不能判断浓度是否发生变化，反应不一定平衡，A错误； B．容器内气体的颜色不再变化，说明浓度不变，反应一定达到平衡状态，B正确； C．反应前后气体分子数发生变化，压强是变量；当混合气体的压强不再变化，反应一定达到平衡状态，C正确； D．不同物质，一正一逆的反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到化学平衡，即2v逆(N2O4)=v正(NO2)或2v正(N2O4)=v逆(NO2)时反应达到平衡，D错误； 故答案为BC； （2）①由图可知，反应达到平衡，正逆反应速率相等的点有1、2； ②反应进行到16 min时，，则减小，的转化率为75%； ③A．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，A错误； B．催化剂加快反应速率，加入合适的催化剂，反应速率加快，B正确； C．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； 故答案为B； （3）实验①②反应温度不同，研究的是温度对化学反应速率的影响，为了控制变量，溶液体积应当相同，故； （4）实验①③反应温度相同，变量为浓度，研究的是物质浓度对化学反应速率的影响，为了保证浓度不变，溶液总体积不变，故。 五、实验室探究草木灰成分 5．草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。 探究一：提取草木灰中的K2CO3。 【查阅资料1】 ①草木灰的主要成分是K2CO3。 ②K2CO3的溶解度曲线如图1所示。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。 【实验分析】 (1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是_____。 (2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为_____。 探究二：K2CO3溶液显碱性的原因。 【查阅资料2】 氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】 猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的 猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验2】 (3)向1支洁净的小试管中加入少量K2CO3固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量时，出现____现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。该反应的化学方程式为____。 探究三：草木灰的应用。 【查阅资料3】 《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】 根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】 澄清溶液溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想1：只有KOH 猜想2：KOH和K2CO3 猜想3：____。 【进行实验4】 (5)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入CO2 溶液不变浑浊 ________不正确 2 向B中滴加少量________溶液 ________ 猜想2正确 【延伸应用】 (6)同学们查阅资料得知，①浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，②浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据图5所示数据分析，选用____（填序号）洗涤丝帛效果较好。 【答案】(1)60℃时，碳酸钾的溶解度较大 (2)500 r / min ，浸取时间为20 min (3) 生成白色沉淀，溶液由红色变成无色 CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl (4)KOH和Ca(OH)2 (5) 猜想3 Ca(OH)2 有白色沉淀生成 (6)② 【解析】（1）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快、更多，可提高溶解效率。 （2）根据题图3，比较4条钾浸取率曲线，可知在同一时间下，虽然搅拌器转速在800 r / min 时，钾浸取率最高，但能耗也最大，而搅拌器转速在500 r / min 时，钾浸取率与转速在800 r / min 时差别不大，也较高，且在20 min 的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在500 r / min ，浸取时间为20 min ，比较适宜。 （3）氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，方程式为CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl，溶液呈中性，酚酞不再变色，故观察到溶液由红色变成无色，生成白色沉淀。 （4）发生反应：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，该反应可能是恰好反应，也可能是Ca(OH)2剩余，也可能是K2CO3剩余。根据猜想1和猜想2，则猜想3：KOH和Ca(OH)2。 （5）向A中通入CO2，溶液不变浑浊，说明不含氢氧化钙，故猜想3错误；由结论猜想2成立，说明含有K2CO3，碳酸盐能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故向B中滴加少量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成。 （6）浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度1%KOH的pH=13.2，说明浓度为10%的K2CO3溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图5中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，茧层丝胶蛋白溶解能力越强，应该选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题请使用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 S-32 Fe-56 一、原子世界的结构与性质 1．结构、晶体与物质的量。 Ⅰ.人类对原子结构的认识是一段充满智慧的探索历程。 (1)碳-13无放射性，医学上用标记的尿素呼气诊断幽门螺旋杆菌感染，该检验比呼气更安全。下列关于的说法正确的是_______。 A．和互为同素异形体 B．也无放射性，主要用于考古断代 C．比多1个电子 D．与是两种不同的核素 (2)某元素的一种核素的质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是_______。 A． B． mol C． D． mol (3)已知硅元素有三种核素：、、，硅元素的相关计算式为：。计算式中：“27.98”是指_______；“28.09”是指_______。 (4)如果假设的相对原子质量为24，且以所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中不会因此而改变的是_______。(不定项)。 A．气体摩尔体积 B．标准状况下氧气的密度 C．的相对分子质量 D．物质的量浓度 Ⅱ.X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质。已知：元素原子中只有一个质子；和元素原子的最外层电子数之和为11，且它们的单质均为空气重要的组成成分；元素原子的最外层电子数与相同；元素在自然界中通常以-1价离子形式存在。 (5)写出R元素的原子结构示意图_______。 (6)X元素形成的单质晶体沸点低，其原因是_______。 (7)设为阿伏加德罗常数的值，1 mol由X、Z和W形成的晶体中含有_______(不定项)。 A．个电子 B．个离子 C．个分子 D．个共价键 (8)写出由X、Y、Z、W、R元素组成，且符合下列条件的物质的电子式(各一例)。 ①含有离子键和非极性键的物质：_______。 ②不含金属元素的离子化合物：_______。 ③X和Y元素形成18电子的液态化合物：_______。 (9)Z、W和R形成的简单离子的半径由大到小为：_______(填写离子符号)。 Ⅲ.很多气体可以在实验室进行制取。实验室快速制取氯气的反应原理为：。 (10)若使用与溶质为的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得气体的平均相对分子质量为_______(计算结果保留1位小数)。 (11)将(标准状况)氯气通入溶液中，恰好完全反应生成水和三种含氯盐：、和X。X是_______。 A． B． C． D． 二、硫酸铜溶液的性质分析 2．硫酸铜是化工、农业和材料领域的基础原料，制备硫酸铜的方法有多种。 方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜 (1)该反应的化学方程式是___________。 (2)初步稀释反应后的溶液，合适的做法是___________。 A．将水缓慢倒入反应液中    B．将反应液缓慢倒入水中    C．均可 (3)下列关于浓硫酸的说法不正确的是___________。 A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸 D．可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性： 方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 已知：的氧化性强于，是红褐色沉淀 (4)分别写出稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式： 第一步：___________ 第二步：___________ (5)向混合溶液中通入热空气的目的是___________。 (6)检验红褐色沉淀是否洗涤干净需要的试剂为___________。(填化学式) 硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可能发生分解。现取晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示： (7)110℃时所得固体的成分为___________。(填化学式) (8)1000℃时所得固体的成分为___________。(填化学式) (9)1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为___________mol。 三、有机化学与石油化工 3．已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化： (1)A的结构简式为___________。 (2)下列物质与B互为同分异构体的是___________(填序号)。 ①   ②    ③ (3)F的结构简式为___________。 (4)A→D的反应类型为___________。 (5)B→C的化学方程式为___________。 (6)E的官能团名称为___________；B和CH3COOH反应生成E的化学方程式为___________。 四、化学反应速率与化学平衡 4．Ⅰ．(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 (1)下列可以说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A． B．容器内气体的颜色不再变化 C．混合气体的压强不再变化 D． (2)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。 ①1、2、3、4四个点中，的点有___________。 ②反应进行到16min时，的转化率是___________。 ③下列措施能缩短该反应到达平衡时间的是___________(填标号)。 A．增大容器体积    B．加入合适的催化剂    C．恒容条件下充入He Ⅱ．已知与硫酸的反应为。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验序号 反应温度(℃) 加入溶液的体积(mL) 加入溶液的体积(mL) 加入水的体积(mL) 出现浑浊的时间(s) ① 20 10 10 0 ② 40 10 0 ③ 20 5 10 (3)实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。 (4)实验①③研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。 五、实验室探究草木灰成分 5．草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。 探究一：提取草木灰中的K2CO3。 【查阅资料1】 ①草木灰的主要成分是K2CO3。 ②K2CO3的溶解度曲线如图1所示。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。 【实验分析】 (1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是_____。 (2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为_____。 探究二：K2CO3溶液显碱性的原因。 【查阅资料2】 氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】 猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的 猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验2】 (3)向1支洁净的小试管中加入少量K2CO3固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量时，出现____现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。该反应的化学方程式为____。 探究三：草木灰的应用。 【查阅资料3】 《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】 根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】 澄清溶液溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想1：只有KOH 猜想2：KOH和K2CO3 猜想3：____。 【进行实验4】 (5)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入CO2 溶液不变浑浊 ________不正确 2 向B中滴加少量________溶液 ________ 猜想2正确 【延伸应用】 (6)同学们查阅资料得知，①浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，②浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据图5所示数据分析，选用____（填序号）洗涤丝帛效果较好。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年合格性考试化学仿真模拟卷03 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 1 ． （ 28分 ） （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） （4） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （8 ） （ 9 ） （10 ） （ 11 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2. （20分） （ 1 ） （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （8 ） （ 9 ） 3. （ 16分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3） （ 4） （ 5 ） （ 6 ） 4.（16分） （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） （ 3） （ 4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 5 ． （ 20分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4） （ 5） （ 6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $