压轴06 水和溶液（4大核心考向，压轴题专练）（天津专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

压轴06 水和溶液 命题预测 水和溶液题是天津中考化学的高频基础与综合题型，常以生活用水净化、工业溶液配制、海水晒盐、新能源电池电解液等真实情境为载体，涉及水的组成与净化、溶液的概念、溶解度曲线、溶质质量分数、乳化现象等核心考点。命题侧重硬水与软水的鉴别、水的电解实验分析、溶解度曲线的点/线/面解读、饱和与不饱和溶液的转化、溶质质量分数的计算，强调结合实际场景分析溶液的配制、结晶方法与除杂原理。选项设计注重细节陷阱，常考查溶液概念辨析、溶解度与溶质质量分数的混淆、结晶方法选择、电解水实验现象与结论的易错点，突出“物质的性质决定用途”的核心思想。2026 年命题将延续真实情境，增加陌生溶解度曲线（如多物质、多温度、特殊结晶曲线）、电解水与溶液导电性的结合考查；强化溶质质量分数与化学方程式的综合计算、溶液配制误差分析；融合绿色净水技术、海水淡化、新型溶剂等背景，情境更复杂、数据更隐蔽，对信息提取、综合计算、实验分析的要求进一步提高。 高频考法 1.水的组成与净化：判断水的电解实验现象、结论（正负极气体、体积比、质量比）；区分硬水与软水，掌握净化水的方法（沉淀、过滤、吸附、蒸馏）及原理。 2.溶液基本概念辨析：判断溶液、溶质、溶剂的概念，区分溶液、悬浊液、乳浊液；理解饱和溶液与不饱和溶液的定义及转化条件。 3.溶解度曲线应用：解读溶解度曲线的点（交点、曲线上的点）、线（变化趋势）、面（区域），判断溶解度随温度变化、饱和溶液溶质质量分数、结晶方法选择。 4.溶质质量分数计算：直接计算溶质质量分数、溶液稀释/浓缩计算、与化学方程式结合的综合计算；溶液配制的步骤与误差分析。 5.溶液相关现象与应用：解释乳化现象、溶解时的吸放热现象；分析海水晒盐、粗盐提纯的原理与步骤。 知识·技法·思维 一、解题的核心知识（立足基础，聚焦高频） 1.水的核心知识：掌握水的电解实验（现象、结论、正负极气体体积/质量比）；硬水与软水的鉴别、转化方法；水的净化步骤（沉淀、过滤、吸附、蒸馏）及各步骤作用；水污染的来源与防治措施。 2.溶液基本概念：理解溶液、溶质、溶剂的定义与特征；区分溶液、悬浊液、乳浊液；掌握饱和溶液与不饱和溶液的定义、转化条件及判断方法；明确乳化现象与溶解现象的差异。 3.溶解度核心规律：溶解度的定义（四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量）；固体溶解度的影响因素（温度）、气体溶解度的影响因素（温度、压强）；溶解度曲线的解读（点、线、面的含义）。 4.溶质质量分数计算：溶质质量分数的基本公式；溶液稀释/浓缩的计算（溶质质量不变）；溶质质量分数与溶解度的关系；与化学方程式结合的综合计算。 5.溶液应用基础：溶解时的吸放热现象（如NaOH溶解放热、NH₄NO₃溶解吸热、NaCl 溶解温度不变）；粗盐提纯的步骤（溶解、过滤、蒸发）与玻璃棒的作用；结晶方法的选择（蒸发结晶/降温结晶）。 二、解题技法（快速破题，规避陷阱） 1.水的实验题速判法：先明确电解水实验 “正氧负氢、氢二氧一”的结论，再核对实验现象、气体检验方法与结论；净化水题目按步骤分析，区分各方法的净化程度（蒸馏>吸附>过滤>沉淀）。 2.溶液概念辨析法：判断溶液时，先看是否 “均一、稳定、混合物”；区分饱和/不饱和溶液时，先看温度与溶剂质量是否固定，再看是否能继续溶解溶质；注意“饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液”的易错点。 3.溶解度曲线解读技巧：先看曲线的变化趋势（陡升型/缓升型/下降型），再找关键点（交点、曲线上的点、曲线下方的点）；判断结晶方法时，根据溶解度受温度影响的大小选择；计算饱和溶液溶质质量分数时，必须用对应温度下的溶解度计算。 4.溶质质量分数计算法：溶液稀释/浓缩问题，先抓住 “溶质质量不变”列等式；与化学方程式结合的计算，先根据方程式算出溶质质量，再用公式计算质量分数，注意溶液质量的计算（反应后溶液质量 = 反应前总质量-气体/沉淀质量）。 5.陷阱排查法：①概念陷阱（将 “溶液均一稳定” 理解为 “无色透明”，混淆 “溶解度” 与 “溶质质量分数”）；②曲线陷阱（忽略温度变化对溶解度的影响，误将不饱和溶液当成饱和溶液计算）；③实验陷阱（过滤操作的 “一贴二低三靠” 错误、蒸发时未用玻璃棒搅拌导致液滴飞溅）；④计算陷阱（稀释溶液时误将溶剂质量当成溶液质量，忽略结晶水、杂质对溶质质量的影响）。 三、关键思维（提升正确率，突破难点） 1.宏观-微观关联思维：理解水的电解、物质溶解的微观本质，将宏观现象（如电解水产生气体、物质溶解温度变化）与微观粒子的变化（水分子分解、离子扩散、水合过程）关联起来。 2.模型与定量思维：以溶解度曲线为模型，将定性分析（如溶解度变化趋势）与定量计算（如溶质质量分数、结晶质量）结合，利用数据变化解决实际问题。 3.控制变量思维：分析溶解度影响因素、饱和溶液与不饱和溶液转化时，明确温度、溶剂质量、溶质质量等变量的控制，避免因变量不明确导致判断错误。 4.守恒与计算思维：利用溶质质量守恒解决溶液稀释/浓缩问题，结合质量守恒定律解决与化学方程式结合的溶液计算，快速锁定解题核心。 5.迁移应用思维：将教材中简单的溶液知识，迁移到海水晒盐、粗盐提纯、溶液配制误差分析等真实情境中，抓住 “溶液组成、溶解度规律” 的核心，突破陌生应用场景。 典例·靶向·突破 考向01 溶解度与溶解度曲线 【例1】（2026·天津张家窝中学·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序的是______； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______； 情境链接 本题以甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线为载体，紧扣天津中考“水和溶液”专题的核心考点，是中考高频题型。题目围绕溶解度曲线的 “点、线、面”展开，考查了溶解度大小比较、饱和溶液溶质质量分数与溶质质量分析、温度变化对溶液组成的影响等关键知识点。 解题过程中，学生需要结合溶解度曲线的变化趋势，分析不同温度下物质的溶解度关系，理解饱和溶液中溶质质量、溶质质量分数与溶解度的关联，同时掌握温度改变时溶液状态的变化规律（如甲、乙降温结晶、丙降温变为不饱和溶液）。这类题目既强化了 “证据推理与模型认知” 的化学核心素养，又考查了学生对溶液相关概念的综合应用能力，是天津中考中考查溶解度曲线的典型命题形式。 【变式探究】（2025·天津红桥·一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. t2℃时，将50g的a加入50g水中可得到100g溶液 B. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量最多的是a C. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数由大到小顺序是：b>a>c D. 若a中混有少量b，通常采用蒸发结晶的方法提纯a 考向02 水的相关考点 【例2】（2026·天津张家窝中学·一模）化学兴趣小组的同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 （1）研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下： 操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______试剂A是______。 （2）如图为电解水实验的示意图。试管______（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为______。 情境链接 本题以“生命之源——水”的项目式学习为情境，紧扣天津中考“水和溶液”专题的核心考点，将自来水厂净水流程与电解水实验两大高频模块串联考查，是中考典型的情境化命题形式。 题目以真实的自来水净化工业流程为载体，考查过滤操作仪器、吸附试剂等净水核心知识；再通过电解水实验，考查气体检验与化学方程式书写，既覆盖了水的净化、水的组成两大基础考点，又体现了化学与生活生产的紧密联系。这类题目既强化了学生的实验操作能力与化学用语规范书写能力，又通过项目式情境引导学生理解水的净化原理与组成本质，体现了“科学探究与创新意识”的化学核心素养，是天津中考中考查水的相关知识的经典命题形式。 考向03 关于溶质质量分数的综合计算 【例4】（2026·天津河北·一模）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 考向解码 本考向情景归纳：以硝酸钾溶解实验为背景，结合天津中考高频的“溶解度与饱和溶液”考点，考查饱和溶液的定义、溶解度与溶剂质量的换算，以及饱和溶液溶质质量分数的计算。 解题技法： 1.确定饱和状态的溶质与溶剂比：根据题意，20℃时，7.9g硝酸钾需要加入一定质量的水才能完全溶解形成饱和溶液，且此时与前面溶解的部分同属该温度下的饱和溶液，因此前后两部分的“溶质质量/溶剂质量”比值相等。 2.利用比例关系计算所需水的质量：先根据已溶解的硝酸钾（23.7g-7.9g=15.8g）与对应溶剂的比例，算出溶解7.9g硝酸钾需要额外加入的水的质量。 3.计算饱和溶液的溶质质量分数：根据饱和溶液溶质质量分数公式：溶质质量分数=溶质质量/溶质质量+溶剂总质量，代入数据计算并按要求保留小数。 【变式探究】（2026·天津河东·一模）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为___________g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是___________(填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为___________。 ③乙中的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 1.（2026·天津红桥·一模）如图烧杯中是食盐溶液，闭合开关时小灯泡变亮，下列说法正确的是 A. 闭合开关前烧杯中和是静止的 B. 小灯泡变亮后温度升高，压强增大，烧杯中水分子体积变大 C. 所用的是0.9%氯化钠1000 g，需要质量分数为12%氯化钠溶液（密度约为）约为68.8 mL D. 改用蔗糖溶液闭合开关时小灯泡也变亮 2.（2025·天津南开·一模）科学家从石墨中分离出单层石墨（即石墨烯），用石墨烯制成“筛子”，海水流过该膜时，独立的水分子可以通过，钠离子和氯离子因被水分子包裹而不能通过。下列有关说法正确的是 A. 海水淡化后，水分子的体积变小 B. 金刚石和石墨烯中碳原子排列方式不同 C. 石墨烯是一种新型化合物 D. 通过该膜后海水中氯化钠质量增大 3.（2025·天津西青·一模）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是 A. 步骤①和②的顺序不能颠倒 B. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C. 步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙 D. 步骤④中只发生了中和反应 4.（2026·天津西青·一模）粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂(均过量)及使用顺序正确的是 A. 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 B. 氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液 D. 氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液 5.（2025·天津和平·一模）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D. 反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 6.（2025·天津和平·一模）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 7.（2025·天津西青·一模）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐________（填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是________（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是________。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 8.（2025·天津西青·一模）请按要求回答有关问题： （1）化学立足生活，不断研究有关水的知识。 ①水是由________构成的； ②如图为电解水的实验装置。通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为________；该反应的化学方程式为________。 ③使用硬水会给生活带来许多麻烦，通过________的方法可以降低水的硬度。 （2）溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 21 32 46 64 86 110 ①60℃时，硝酸钾的溶解度为________g，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法； ②40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是________。 A.烧杯A中的水的质量为 B.烧杯和烧杯的溶液均属于不饱和溶液 C.四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为： D.若将烧杯中的溶液恒温蒸发掉水，析出固体质量为 9.（2025·天津南开·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指氯化钠，“碱”指碳酸钠。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答以下问题。 ①时，碳酸钠的溶解度为______g。 ②时，将25g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。 ③将氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠______碳酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 ④下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．N点对应的碳酸钠溶液升温或降温均都可能析出晶体 B．碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大 C．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 D．当温度小于时，氯化钠溶解度小于碳酸钠的溶解度 （2）实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。配制50g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的体积为______mL（结果精确到0.1）；若量取浓盐酸时俯视读数，则所得的溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 密度： 10.（2026·天津河北·一模）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）化石燃料主要包括煤、________和天然气。 （2）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有________（填化学式，一种即可）。 （3）由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构航天服，其中属于人工合成材料的是________。 （4）某种飞船的发动机利用了液体和气体反应生成氮气和水同时放出热量，该反应的化学方程式为________。 （5）航空煤油（）与等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量________（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 11.（2025·天津河西·一模）氢气是一种清洁、绿色能源。电解水制氢气，如图所示： （1）通电后，两石墨电极上都出现的现象是___________。 （2）正、负两极玻璃管内收集的气体质量比为___________。 （3）检验b玻璃管内收集到气体的操作：切断电源，旋开b处活塞，___________，观察现象。 （4）电解水的化学方程式为___________。 T2℃时，将、固体各70g分别加入到各盛有200g水的甲、乙烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示；两种物质的溶解度曲线如图2所示。 （5）乙烧杯中加入的固体是___________。 （6）T1℃时，甲烧杯中的溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液。 （7）T2℃时，将b点甲中溶液的组成转化为a点，可通过向其中加入___________来实现。 12.（2025·天津河东·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A. 植物油 B. 面粉 C. 白糖 （2）根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度/g 35.7 36.0 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，20℃时的溶解度为______g。20℃时将36g加入50g水中，形成溶液质量为______g。 ②和两种物质的溶解度受温度影响较小的是______。 ③中含少量，要提纯应采用的方法是______。 ④20℃时，等质量的和的饱和溶液中所含溶剂较多的是______（填“”或“”）。 ⑤将40℃时和的饱和溶液同时降温到t℃，溶液中溶质的质量分数______（填“”、“”或“”）溶液中溶质的质量分数。 13.（2025·天津河东·一模）北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气和水的需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来，通过查阅资料我们知道： （1）从地球带上去：航天工业以空气为原料制氧，工业上选择分离液态空气法制取氧气是依据气体的_________不同，进行分离的。 （2）在天宫制出来：早期空间站利用过氧化钠（Na2O2）、超氧化钾（KO2）等物质制氧，其原理表示如下：CO2O2，二氧化碳与过氧化钠反应可以生成氧气和碳酸钠，空间站内二氧化碳的主要来源是________，则该制氧气反应的化学方程式为___________。 （3）电解水是空间站获取氧气的一种方式，电解水的设备所需要的电能是由太阳能电池板所提供的。在化学实验室，电解水的反应装置如图所示，回答相关问题： ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_____(填“a”、“b”或“c”)处。 ②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为_____。 ③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____。 ④电解水的化学方程式为______ ，该反应的基本反应类型属于________反应。 14.（2025·天津河北·一模）下表列出了氯化钠在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）60℃时，氯化钠的溶解度是______g。 （2）40℃时，将15g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌，形成的溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，用该溶液可配制溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液的质量为______g。 （3）20℃时，某同学将30.6g氯化钠溶于100g水得到A，则A中溶质的质量分数为______（结果精确至0.1%）；该同学按下图所示进行探究实验，A、B、C、D四种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是______（填字母）。 15.（2025·天津河北·一模）水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。 （1）下列有关保护水资源的说法正确的是______（填字母序号）。 A. 生活污水可直接排放 B. 工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 C. 农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 （2）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水的化学方程式为______； ②电解水的实验证明水是由______元素组成的。 （3）如图为简易净水器的示意图，它是利用了活性炭的______性、从而达到过滤水中的杂质。 （4）净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是______（填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）。 16.（2025·天津和平·一模）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是______。 （2）交点C的含义是______。 （3）℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是______（填一种）。 （4）℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为______。 （5）℃时，将等质量的甲和丙的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：甲溶液______丙溶液（填“<”“>”或“=”）。 （6）℃时，三种物质的饱和溶液同时降温到℃，所得溶液溶质的质量分数由小到大的顺序为______。 17.（2025·天津和平·一模）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是______。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有______（填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是______（任写一条即可）。 （3）NaOH溶液可以除去______。 （4）蒸发时，当蒸发皿中出现______时即停止加热。 （5）最后得到的氯化钠的晶体比粗盐中的氯化钠多的原因______。 18.（2025·天津部分区·一模）水是生命之源，回答下列与水有关的问题。 （1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做______。 （2）自来水厂常利用______的吸附性除去水中异味。 （3）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是______，电解水的化学方程式为______。 （4）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由______组成的。 （5）二氧化氯是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。 19.（2025·天津滨海新区·一模）溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）下列物质放入水中能形成溶液的是_______(填字母)。 A. 泥沙 B. 食用油 C. 硝酸钾 （2）海盐是以海水为原料在盐田中晒制而成。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 ①海水晒盐后的母液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②40℃时，把60 gMgCl2加入100g水中，所得溶液质量是_______g。 ③将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。 ④氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是______ ( 填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）小海同学要配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 ①需氯化钠固体的质量为______g。 ②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是______ (填字母)。 A．溶解时，有液滴飞出烧杯 B．量取水时仰视读数 20.（2025·天津滨海新区·一模）空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧气，从而实现水的循环使用。 （1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以阻止废水中的大分子通过而除去杂质，与实验室常用的_____(填字母)操作原理相同。 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 （2）自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是________(填字母)。 A. 水分子体积变大 B. 水分子间隔变大 C. 水分子分成了原子 （3）如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为______，该过程的能量转化形式为______能转化为化学能。 （4）在电解水实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(硫酸钠在通电前后的质量和性质不变)。现将0.4 g硫酸钠溶解在99.6 g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.5%时，有______g水被电解。 21.（2026·天津西青·一模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 （1）表示NaCl的溶解度曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。 （2）A点表示的意义是_______。 （3）夏天晒“盐”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。冬天捞“碱”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 （4）某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成下图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是______。 （5）在20℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有______gNaCl固体未溶解，所得溶液中NaCl的质量分数_______(计算结果保留一位小数)。 22.（2026·天津西青·一模）水是生命赖以生存的重要物质。 （1）在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，实验中得到氧气的是_____(填“a”或“b”)管；写出该反应的化学方程式：_______。 （2）自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为_______。 （3）一种活性炭净水器的结构如下图所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的______性，水从______(选填“a”或“b”)端进入净水效果更好。 23.（2026·天津塘沽三中·一模）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是___________（填序号）。 A研钵 B量筒 C烧杯 D试管 （2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误___________（填字母序号）。 （3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取___________等措施。 （4）用提纯得到的“精盐”配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有___________（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量 ①白色沉淀含有物质的化学式为___________； ②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是___________； ③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是___________。 24.（2026·天津塘沽三中·一模）溶液与人们日常生活密切相关。 （1）下列物质放入水中能形成溶液的是___________(填序号)。 A 泥土 B. 砂糖 C. 面粉 D. 碱面 （2）稀盐酸中所含的溶质是___________(填化学式)。 （3）农业上常用氯化钠溶液选颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为___________g。 （4）现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。 ①点M表示的意义为___________； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为___________； ③在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量为___________。 25.（2026·天津南开·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①50℃时，硝酸钾的溶解度为___________g； ②20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。 ③20℃时，将一定量氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下实验。 第一份： 第二份： 据上述实验分析，第一份溶液析出1 g固体后，所得溶液中溶质的质量分数为___________(结果精确到0.1%)；x的数值为___________。 （2）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、___________、玻璃棒、胶头滴管。 26.（2026·天津南开·一模）兴趣小组对自然界中的水和实验室中的蒸馏水进行研究。 （1）生命吸管可将天然水净化为饮用水，示意图如下。 ①生命吸管中主要利用活性炭的___________性来净水。 ②超滤膜可阻挡直径___________滤孔直径的物质(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）同学们从正向和逆向验证水的组成 ①小组同学用锌和稀硫酸制取并收集氢气，验纯后点燃，产生___________色火焰，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁出现___________，证明氢气燃烧生成水。 ②乙组同学进行电解水实验。在电解器玻璃管中加满水，通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后正、负极产生气体的体积比约为___________，该反应的化学方程式为___________。 27.（2026·天津红桥·一模）如图1是X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t1℃时，三种物质中溶解度最小的是______。 （2）t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； （3）t3℃时，Y的溶解度为______g/100 g水（填数值）。 （4）t1℃时，X和Y的饱和溶液升温到t2℃时是______（填不饱和溶液或饱和溶液）。 （5）t2℃时，将65 g Z饱和溶液溶质质量分数变为20%，需加入水______。 （6）如图2：将t1℃时一定量Z的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内水中加入一定量某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为______（填序号）。 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 （7）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 ①请在图中补充另一种物质溶解度曲线并标明两条曲线对应物质名称______。 ②中混有少量KCl，可用______方法除去。 ③现有40℃时的饱和溶液和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是______。 A.如果两溶液中溶质的质量相等，则 B.分别降温到10℃，析出的质量大于析出KCl的质量 C.在20℃~30℃区间内，存在某一温度T，在该温度下和KCl的溶解度相等 28.（2026·天津北辰·一模）水与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 地球上水的储量很大，绝大部分是淡水 B. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生，从源头减少水污染 （2）净水器中使用活性炭，主要利用活性炭的___________性。 （3）如图为电解水实验示意图，在实验中，电源正极产生的气体是___________，电解水的化学方程式___________。 （4）水在化学实验中有着重要的用途。常温下，水可以与某些金属氧化物反应。如碳化钙()常温下与水发生剧烈的反应，生成氢氧化钙和乙炔()气体，写出该反应的化学方程式___________。 29.（2026·天津北辰·一模）溶液与生产、生活密切相关。 （1）下列溶液中，溶剂不是水的是___________(填序号)。 A. 医用酒精 B. 生理盐水 C. 碘的酒精溶液 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为___________g。 ②20℃时，将20 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法是___________。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵___________硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．caedb B．ceadb C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为___________g。 30.（2026·天津河西·一模）通过晾晒海水制得的粗盐中常含有难溶性杂质和少量可溶性杂质，某兴趣小组动手进行粗盐的提纯实验，回答下列问题。 （1）粗盐提纯的正确操作顺序为______(填序号)。 （2）操作③完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的______(填序号)。 （3）用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10.0mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，剩余1.0g粗盐，提纯后得到3.6g精盐，则精盐产率为______。 （4）若提纯后的精盐中仍含有少量的纯碱，若要进一步提纯得到纯净的NaCl，可选用的试剂是______(填序号)。 A. 稀盐酸 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀硫酸 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴06 水和溶液 命题预测 水和溶液题是天津中考化学的高频基础与综合题型，常以生活用水净化、工业溶液配制、海水晒盐、新能源电池电解液等真实情境为载体，涉及水的组成与净化、溶液的概念、溶解度曲线、溶质质量分数、乳化现象等核心考点。命题侧重硬水与软水的鉴别、水的电解实验分析、溶解度曲线的点/线/面解读、饱和与不饱和溶液的转化、溶质质量分数的计算，强调结合实际场景分析溶液的配制、结晶方法与除杂原理。选项设计注重细节陷阱，常考查溶液概念辨析、溶解度与溶质质量分数的混淆、结晶方法选择、电解水实验现象与结论的易错点，突出“物质的性质决定用途”的核心思想。2026 年命题将延续真实情境，增加陌生溶解度曲线（如多物质、多温度、特殊结晶曲线）、电解水与溶液导电性的结合考查；强化溶质质量分数与化学方程式的综合计算、溶液配制误差分析；融合绿色净水技术、海水淡化、新型溶剂等背景，情境更复杂、数据更隐蔽，对信息提取、综合计算、实验分析的要求进一步提高。 高频考法 1.水的组成与净化：判断水的电解实验现象、结论（正负极气体、体积比、质量比）；区分硬水与软水，掌握净化水的方法（沉淀、过滤、吸附、蒸馏）及原理。 2.溶液基本概念辨析：判断溶液、溶质、溶剂的概念，区分溶液、悬浊液、乳浊液；理解饱和溶液与不饱和溶液的定义及转化条件。 3.溶解度曲线应用：解读溶解度曲线的点（交点、曲线上的点）、线（变化趋势）、面（区域），判断溶解度随温度变化、饱和溶液溶质质量分数、结晶方法选择。 4.溶质质量分数计算：直接计算溶质质量分数、溶液稀释/浓缩计算、与化学方程式结合的综合计算；溶液配制的步骤与误差分析。 5.溶液相关现象与应用：解释乳化现象、溶解时的吸放热现象；分析海水晒盐、粗盐提纯的原理与步骤。 知识·技法·思维 一、解题的核心知识（立足基础，聚焦高频） 1.水的核心知识：掌握水的电解实验（现象、结论、正负极气体体积/质量比）；硬水与软水的鉴别、转化方法；水的净化步骤（沉淀、过滤、吸附、蒸馏）及各步骤作用；水污染的来源与防治措施。 2.溶液基本概念：理解溶液、溶质、溶剂的定义与特征；区分溶液、悬浊液、乳浊液；掌握饱和溶液与不饱和溶液的定义、转化条件及判断方法；明确乳化现象与溶解现象的差异。 3.溶解度核心规律：溶解度的定义（四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量）；固体溶解度的影响因素（温度）、气体溶解度的影响因素（温度、压强）；溶解度曲线的解读（点、线、面的含义）。 4.溶质质量分数计算：溶质质量分数的基本公式；溶液稀释/浓缩的计算（溶质质量不变）；溶质质量分数与溶解度的关系；与化学方程式结合的综合计算。 5.溶液应用基础：溶解时的吸放热现象（如NaOH溶解放热、NH₄NO₃溶解吸热、NaCl 溶解温度不变）；粗盐提纯的步骤（溶解、过滤、蒸发）与玻璃棒的作用；结晶方法的选择（蒸发结晶/降温结晶）。 二、解题技法（快速破题，规避陷阱） 1.水的实验题速判法：先明确电解水实验 “正氧负氢、氢二氧一”的结论，再核对实验现象、气体检验方法与结论；净化水题目按步骤分析，区分各方法的净化程度（蒸馏>吸附>过滤>沉淀）。 2.溶液概念辨析法：判断溶液时，先看是否 “均一、稳定、混合物”；区分饱和/不饱和溶液时，先看温度与溶剂质量是否固定，再看是否能继续溶解溶质；注意“饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液”的易错点。 3.溶解度曲线解读技巧：先看曲线的变化趋势（陡升型/缓升型/下降型），再找关键点（交点、曲线上的点、曲线下方的点）；判断结晶方法时，根据溶解度受温度影响的大小选择；计算饱和溶液溶质质量分数时，必须用对应温度下的溶解度计算。 4.溶质质量分数计算法：溶液稀释/浓缩问题，先抓住 “溶质质量不变”列等式；与化学方程式结合的计算，先根据方程式算出溶质质量，再用公式计算质量分数，注意溶液质量的计算（反应后溶液质量 = 反应前总质量-气体/沉淀质量）。 5.陷阱排查法：①概念陷阱（将 “溶液均一稳定” 理解为 “无色透明”，混淆 “溶解度” 与 “溶质质量分数”）；②曲线陷阱（忽略温度变化对溶解度的影响，误将不饱和溶液当成饱和溶液计算）；③实验陷阱（过滤操作的 “一贴二低三靠” 错误、蒸发时未用玻璃棒搅拌导致液滴飞溅）；④计算陷阱（稀释溶液时误将溶剂质量当成溶液质量，忽略结晶水、杂质对溶质质量的影响）。 三、关键思维（提升正确率，突破难点） 1.宏观-微观关联思维：理解水的电解、物质溶解的微观本质，将宏观现象（如电解水产生气体、物质溶解温度变化）与微观粒子的变化（水分子分解、离子扩散、水合过程）关联起来。 2.模型与定量思维：以溶解度曲线为模型，将定性分析（如溶解度变化趋势）与定量计算（如溶质质量分数、结晶质量）结合，利用数据变化解决实际问题。 3.控制变量思维：分析溶解度影响因素、饱和溶液与不饱和溶液转化时，明确温度、溶剂质量、溶质质量等变量的控制，避免因变量不明确导致判断错误。 4.守恒与计算思维：利用溶质质量守恒解决溶液稀释/浓缩问题，结合质量守恒定律解决与化学方程式结合的溶液计算，快速锁定解题核心。 5.迁移应用思维：将教材中简单的溶液知识，迁移到海水晒盐、粗盐提纯、溶液配制误差分析等真实情境中，抓住 “溶液组成、溶解度规律” 的核心，突破陌生应用场景。 典例·靶向·突破 考向01 溶解度与溶解度曲线 【例1】（2026·天津张家窝中学·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序的是______； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______； 【答案】①. ②. ③. 【解析】①由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是； ②由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是，则℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序是； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，甲、乙的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时乙的溶解度比甲大，则溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时甲的溶解度比℃时丙的溶解度大，则℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数比℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数大，综上可知，降温后所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是； 情境链接 本题以甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线为载体，紧扣天津中考“水和溶液”专题的核心考点，是中考高频题型。题目围绕溶解度曲线的 “点、线、面”展开，考查了溶解度大小比较、饱和溶液溶质质量分数与溶质质量分析、温度变化对溶液组成的影响等关键知识点。 解题过程中，学生需要结合溶解度曲线的变化趋势，分析不同温度下物质的溶解度关系，理解饱和溶液中溶质质量、溶质质量分数与溶解度的关联，同时掌握温度改变时溶液状态的变化规律（如甲、乙降温结晶、丙降温变为不饱和溶液）。这类题目既强化了 “证据推理与模型认知” 的化学核心素养，又考查了学生对溶液相关概念的综合应用能力，是天津中考中考查溶解度曲线的典型命题形式。 【变式探究】（2025·天津红桥·一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. t2℃时，将50g的a加入50g水中可得到100g溶液 B. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量最多的是a C. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数由大到小顺序是：b>a>c D. 若a中混有少量b，通常采用蒸发结晶的方法提纯a 【答案】C 【解析】A、由图可知，t2℃时，a的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为，则t2℃时，将50g的a加入50g水中可得到25g+50g=75g，该选项叙述不正确；B、将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，由于a的溶解度随温度降低减小的最大，则析出a的晶体最多，但由于不确定三种饱和溶液的质量关系，则无法比较析出晶体的质量，该选项叙述不正确；C、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，a、b溶解度随温度升高而增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，c的溶解度随温度升高而减小，则有晶体析出，但仍为饱和溶液，又由于t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序是b>a>c，该选项叙述正确；D、由图可知，a、b溶解度均随温度降低而减小，且a的溶解度受温度影响比较大，则若a中混有少量b，通常采用降温结晶的方法提纯a，该选项叙述不正确。故选C。 考向02 水的相关考点 【例2】（2026·天津张家窝中学·一模）化学兴趣小组的同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 （1）研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下： 操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______试剂A是______。 （2）如图为电解水实验的示意图。试管______（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为______。 情境链接 本题以“生命之源——水”的项目式学习为情境，紧扣天津中考“水和溶液”专题的核心考点，将自来水厂净水流程与电解水实验两大高频模块串联考查，是中考典型的情境化命题形式。 题目以真实的自来水净化工业流程为载体，考查过滤操作仪器、吸附试剂等净水核心知识；再通过电解水实验，考查气体检验与化学方程式书写，既覆盖了水的净化、水的组成两大基础考点，又体现了化学与生活生产的紧密联系。这类题目既强化了学生的实验操作能力与化学用语规范书写能力，又通过项目式情境引导学生理解水的净化原理与组成本质，体现了“科学探究与创新意识”的化学核心素养，是天津中考中考查水的相关知识的经典命题形式。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 活性炭 （2） ①. b ②. 【解析】【小问1详解】操作X是过滤，过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：玻璃棒； 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中色素和异味，因此吸附步骤的试剂A是活性炭，故填：活性炭； 【小问2详解】电解水：水在通电的条件下生成氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2，可知试管a是氧气，试管b是氢气。 试管中产生的气体使燃着的木条燃烧的更旺，可确定该试管产生的气体为氧气，正极产生氧气，试管b与正极相连，故填：b；电解水的化学方程式为。 考向03 关于溶质质量分数的综合计算 【例4】（2026·天津河北·一模）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 考向解码 本考向情景归纳：以硝酸钾溶解实验为背景，结合天津中考高频的“溶解度与饱和溶液”考点，考查饱和溶液的定义、溶解度与溶剂质量的换算，以及饱和溶液溶质质量分数的计算。 解题技法： 1.确定饱和状态的溶质与溶剂比：根据题意，20℃时，7.9g硝酸钾需要加入一定质量的水才能完全溶解形成饱和溶液，且此时与前面溶解的部分同属该温度下的饱和溶液，因此前后两部分的“溶质质量/溶剂质量”比值相等。 2.利用比例关系计算所需水的质量：先根据已溶解的硝酸钾（23.7g-7.9g=15.8g）与对应溶剂的比例，算出溶解7.9g硝酸钾需要额外加入的水的质量。 3.计算饱和溶液的溶质质量分数：根据饱和溶液溶质质量分数公式：溶质质量分数=溶质质量/溶质质量+溶剂总质量，代入数据计算并按要求保留小数。 【答案】①. 25 ②. 24.0% 【解析】20℃硝酸钾溶解度为31.6g，溶解剩余7.9g硝酸钾恰好饱和时，需加水质量为 ； 该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为。 【变式探究】（2026·天津河东·一模）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为___________g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是___________(填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为___________。 ③乙中的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）66 （2） ①. t1 ②. 11:10 ③. 不饱和 ④. AB 【解析】 【小问1详解】 丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为: 50g+(30g+30g-44g)= 66g。 【小问2详解】 ①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。 ②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10。 ③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。 ④ A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确； B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c点溶液是66g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即66g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80G,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项错误。 故选AB。 1.（2026·天津红桥·一模）如图烧杯中是食盐溶液，闭合开关时小灯泡变亮，下列说法正确的是 A. 闭合开关前烧杯中和是静止的 B. 小灯泡变亮后温度升高，压强增大，烧杯中水分子体积变大 C. 所用的是0.9%氯化钠1000 g，需要质量分数为12%氯化钠溶液（密度约为）约为68.8 mL D. 改用蔗糖溶液闭合开关时小灯泡也变亮 【答案】C 【解析】 【详解】A、即使未通电，溶液中的离子也在做无规则热运动，并非“静止”。只有在电场作用下才会发生定向移动形成电流，该选项错误； B、单个水分子本身的体积不会变大，分子大小基本恒定，变化的是分子间距，该选项错误； C、稀释前后溶质质量不变，，，氯化钠溶液的体积，该选项正确； D、蔗糖是非电解质，溶于水不电离，无自由移动离子，不能导电，灯泡不会亮，该选项错误。 2.（2025·天津南开·一模）科学家从石墨中分离出单层石墨（即石墨烯），用石墨烯制成“筛子”，海水流过该膜时，独立的水分子可以通过，钠离子和氯离子因被水分子包裹而不能通过。下列有关说法正确的是 A. 海水淡化后，水分子的体积变小 B. 金刚石和石墨烯中碳原子排列方式不同 C. 石墨烯是一种新型化合物 D. 通过该膜后海水中氯化钠质量增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、水分子的体积不会因物理分离而改变，淡化仅改变浓度而非分子大小，故错误； B、金刚石是立体网状结构，石墨烯为单层平面六边形结构，碳原子排列方式不同，故正确； C、石墨烯是碳的单质，而非化合物（化合物需含不同元素），故错误； D、膜仅允许水分子通过，钠离子和氯离子被截留，通过膜后的海水（淡水）中氯化钠质量应减少，故错误。 故选B。 3.（2025·天津西青·一模）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是 A. 步骤①和②的顺序不能颠倒 B. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C. 步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙 D. 步骤④中只发生了中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，错误； B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+，正确； C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，错误； D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，错误。 故选B。 4.（2026·天津西青·一模）粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂(均过量)及使用顺序正确的是 A. 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 B. 氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液 D. 氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故A正确； B.实验最后步骤中加入硫酸会引入硫酸根离子，有新的杂质引入，故B错； C.盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，先加盐酸后加碳酸钠，会使氢氧化镁沉淀溶解，且使最后的溶液中含有碳酸钠，故C错； D.加入硫酸除去了过量的氢氧化钡，但会引入硫酸根离子，有新的杂质引入，最后加入碳酸钠会使溶液中混入碳酸钠，故D错。 故选A。 5.（2025·天津和平·一模）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D. 反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，错误； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，错误； C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，错误； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，正确。 故选D。 6.（2025·天津和平·一模）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等于100g。 【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意； D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。 故选C 7.（2025·天津西青·一模）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐________（填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是________（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是________。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。 【答案】（1）增大 （2） ①. BCA ②. 较多固体 ③. 引流 （3）量筒 【解析】 【小问1详解】 利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，溶剂质量逐渐减少，溶质质量不变，则溶液中NaCl的质量分数逐渐增大； 【小问2详解】 ①粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序为BCA； ②蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干； ③操作C是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅； 【小问3详解】 配制质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，配制溶液时需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 8.（2025·天津西青·一模）请按要求回答有关问题： （1）化学立足生活，不断研究有关水的知识。 ①水是由________构成的； ②如图为电解水的实验装置。通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为________；该反应的化学方程式为________。 ③使用硬水会给生活带来许多麻烦，通过________的方法可以降低水的硬度。 （2）溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 21 32 46 64 86 110 ①60℃时，硝酸钾的溶解度为________g，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法； ②40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是________。 A.烧杯A中的水的质量为 B.烧杯和烧杯的溶液均属于不饱和溶液 C.四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为： D.若将烧杯中的溶液恒温蒸发掉水，析出固体质量为 【答案】（1） ①. 水分子##H2O ②. 氢气##H2 ③. ④. 煮沸 （2） ①. 110 ②. 降温结晶 ③. ABD 【解析】 【小问1详解】 ①水是由水分子构成的； ②电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，玻璃管a产生的气体较多，为氢气； 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； ③使用硬水会给生活带来许多麻烦，通过煮沸的方法可以降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； 【小问2详解】 ①60℃时，硝酸钾的溶解度为110g； 硝酸钾的溶解度随温度升高，且硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用降温结晶的方法； ②A、40℃时硝酸钾的溶解度为64g，A降温至30℃得到B，B降温至20℃时析出7g固体，说明C溶液是20℃下硝酸钾的饱和溶液，降温至10℃得到D，D共析出18g晶体，即C降温至10℃，又析出了18g-7g=11g硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为32g，10℃时，硝酸钾的溶解度为21g，即含100g水的20℃的硝酸钾饱和溶液，降温到10℃，析出硝酸钾的质量为32g-21g=11g，所以烧杯A、B、C、D中的水的质量均为100g，故A正确； B、溶液由40℃降至30℃无晶体析出，说明A中溶液一定是不饱和溶液，由于水的质量均是100g，如果B是饱和溶液，降温至20℃时应析出硝酸钾晶体46g-32g=14g，现在只析出了7g晶体，说明烧杯B中的溶液是不饱和溶液，故B正确； C、四个烧杯中溶剂质量不变，溶质质量A=B＞C＞D，根据溶质质量分数= ，则可知溶质质量分数大小关系为：A=B＞C＞D，故C错误； D、由于水的质量是100g，20℃时硝酸钾的溶解度是32g，C中析出了7g晶体，说明B中共含有硝酸钾32g+7g=39g，30℃时硝酸钾的溶解度是46g，100g水中最多可溶解46g硝酸钾，即50g水中最多可溶解23g硝酸钾，所以若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为39g-23g=16g，故D正确； 故选ABD。 9.（2025·天津南开·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指氯化钠，“碱”指碳酸钠。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答以下问题。 ①时，碳酸钠的溶解度为______g。 ②时，将25g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。 ③将氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠______碳酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 ④下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．N点对应的碳酸钠溶液升温或降温均都可能析出晶体 B．碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大 C．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 D．当温度小于时，氯化钠溶解度小于碳酸钠的溶解度 （2）实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。配制50g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的体积为______mL（结果精确到0.1）；若量取浓盐酸时俯视读数，则所得的溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 密度： 【答案】（1） ①. 21.8 ②. 68 ③. 大于 ④. AC （2） ①. 16.9 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 由图可知t1℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g； 由图可知t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，则50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，则充分溶解后得到的溶液质量为68g； t1℃到t2℃，氯化钠和碳酸钠的溶解度都升高，两者都从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃是氯化钠的溶解度大，溶质质量分数也大，t2℃时溶质的质量分数：氯化钠大于碳酸钠； A、N点对应的碳酸钠溶液升温或降温后，溶解度都变小，均都可能析出晶体，故正确； B、碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可以改变温度，溶质质量分数不变，故错误； C、冬天捞“碱”，碳酸钠的溶解度受温度影响大，经过降温结晶析出较多的晶体，故正确； D、由图可知，当温度小于t2℃时，氯化钠的溶解度不一定小于碳酸钠的溶解度，故错误； 故选AC； 小问2详解】 依据稀释前后溶质质量不变，则需要浓盐酸的质量为，体积为； 俯视读数，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质质量就偏小，则溶质质量分数偏小。 10.（2026·天津河北·一模）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）化石燃料主要包括煤、________和天然气。 （2）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有________（填化学式，一种即可）。 （3）由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构航天服，其中属于人工合成材料的是________。 （4）某种飞船的发动机利用了液体和气体反应生成氮气和水同时放出热量，该反应的化学方程式为________。 （5）航空煤油（）与等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量________（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 【答案】（1） 石油 （2） （合理即可） （3） 聚氯乙烯 （4） （5） 大于 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气。 【小问2详解】 煤含硫、氮元素，燃烧会生成、等污染物，天然气主要成分为甲烷，这类污染物排放远低于燃煤。 【小问3详解】 棉、羊毛属于天然有机高分子材料，聚氯乙烯是合成塑料，属于人工合成材料。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 等质量可燃物完全燃烧，含碳质量分数越高，生成质量越大。（乙醇）中碳元素的质量分数为，中碳元素的质量分数为，因此航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 11.（2025·天津河西·一模）氢气是一种清洁、绿色能源。电解水制氢气，如图所示： （1）通电后，两石墨电极上都出现的现象是___________。 （2）正、负两极玻璃管内收集的气体质量比为___________。 （3）检验b玻璃管内收集到气体的操作：切断电源，旋开b处活塞，___________，观察现象。 （4）电解水的化学方程式为___________。 T2℃时，将、固体各70g分别加入到各盛有200g水的甲、乙烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示；两种物质的溶解度曲线如图2所示。 （5）乙烧杯中加入的固体是___________。 （6）T1℃时，甲烧杯中的溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液。 （7）T2℃时，将b点甲中溶液的组成转化为a点，可通过向其中加入___________来实现。 【答案】（1）出现气泡 （2）8：1 （3）将带火星的木条伸到b玻璃管尖嘴处 （4） （5）硝酸钾 （6）是 （7）水 【解析】 【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。 【小问1详解】 通电后，两根电极上都出现气泡； 【小问2详解】 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。根据可知，正、负两极玻璃管内收集的气体质量比为8：1； 【小问3详解】 b玻璃管连接电源的正极，产生的是氧气，氧气能支持燃烧，检验的方法为：切断电源，旋开b处活塞，将带火星的木条伸到b玻璃管尖嘴处，木条复燃，说明是氧气； 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 T1℃时硝酸钾溶解度小于35g，200g水中不能完全溶解70g硝酸钾，析出固体，乙烧杯中加入的固体是硝酸钾； 【小问6详解】 T1℃时氯化钾溶解度是35g，200g水中溶解70g氯化钾恰好饱和，甲烧杯中的溶液是饱和溶液； 【小问7详解】 T2℃时，KCl溶液由b点转化到a点，即由饱和溶液转化成不饱和溶液，可通过加水来实现。 12.（2025·天津河东·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A. 植物油 B. 面粉 C. 白糖 （2）根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度/g 35.7 36.0 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，20℃时的溶解度为______g。20℃时将36g加入50g水中，形成溶液质量为______g。 ②和两种物质的溶解度受温度影响较小的是______。 ③中含少量，要提纯应采用的方法是______。 ④20℃时，等质量的和的饱和溶液中所含溶剂较多的是______（填“”或“”）。 ⑤将40℃时和的饱和溶液同时降温到t℃，溶液中溶质的质量分数______（填“”、“”或“”）溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）C （2） ①. 31.6 ②. 68 ③. 氯化钠##NaCl ④. 降温结晶 ⑤. ⑥. = 【解析】 【小问1详解】 A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A错误； B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错误； C、白糖易溶于水，溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确； 故选：C。 【小问2详解】 ①由溶解度表可知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g； 20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，将36gNaCl加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成溶液质量为50g+18g=68g； ②根据溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化不明显，则KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是氯化钠； ③硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，KNO3中含少量NaCl，要提纯KNO3应采用降温结晶的方法； ④20℃时，溶解度氯化钠＞硝酸钾，则等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，氯化钠溶液中所含的溶质比硝酸钾溶液多，则所含溶剂较多的是KNO3； ⑤将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均会析出晶体，得到t℃的饱和溶液，t℃时，硝酸钾的溶解度与氯化钠的溶解度相等，则KNO3溶液中溶质的质量分数=NaCl溶液中溶质的质量分数。 13.（2025·天津河东·一模）北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气和水的需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来，通过查阅资料我们知道： （1）从地球带上去：航天工业以空气为原料制氧，工业上选择分离液态空气法制取氧气是依据气体的_________不同，进行分离的。 （2）在天宫制出来：早期空间站利用过氧化钠（Na2O2）、超氧化钾（KO2）等物质制氧，其原理表示如下：CO2O2，二氧化碳与过氧化钠反应可以生成氧气和碳酸钠，空间站内二氧化碳的主要来源是________，则该制氧气反应的化学方程式为___________。 （3）电解水是空间站获取氧气的一种方式，电解水的设备所需要的电能是由太阳能电池板所提供的。在化学实验室，电解水的反应装置如图所示，回答相关问题： ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_____(填“a”、“b”或“c”)处。 ②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为_____。 ③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____。 ④电解水的化学方程式为______ ，该反应的基本反应类型属于________反应。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 人的呼吸作用 ②. （3） ①. c ②. 2:1 ③. 燃着的木条燃烧的更旺 ④. ⑤. 分解 【解析】 【小问1详解】 工业上选择分离液态空气法制取氧气是依据气体的沸点不同进行分离的； 【小问2详解】 空间站内二氧化碳的主要来源是人的呼吸作用； 二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，该制氧气反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①电解时电极处产生气体，则乙玻璃管中产生气泡的位置在c处； ②电解时“正氧负氢、氧一氢二”，甲管与负极相连，产生氢气，乙管与正极相连，产生氧气，则甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1； ③乙管与正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，则切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺； ④电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；该反应符合一变多的特点，基本反应类型属于分解反应。 14.（2025·天津河北·一模）下表列出了氯化钠在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）60℃时，氯化钠的溶解度是______g。 （2）40℃时，将15g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌，形成的溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，用该溶液可配制溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液的质量为______g。 （3）20℃时，某同学将30.6g氯化钠溶于100g水得到A，则A中溶质的质量分数为______（结果精确至0.1%）；该同学按下图所示进行探究实验，A、B、C、D四种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是______（填字母）。 【答案】（1）37.3 （2） ①. 不饱和 ②. 500 （3） ①. 23.4% ②. 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知，60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g； 【小问2详解】 40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，即100g水中最多能溶解36.6g氯化钠，达到饱和状态，则40℃时，将15g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌，最多能溶解18.3g＞15g，则15g溶质可完全溶解，形成的溶液属于不饱和溶液； 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，用该溶液（溶剂质量为50g、溶质质量为15g）可配制溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液的质量为15g÷3%=500g； 【小问3详解】 20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，达到饱和状态； 20℃时，某同学将30.6g氯化钠溶于100g水得到A，30.6g氯化钠可以完全溶解，得到20℃下的不饱和溶液，则A中溶质的质量分数为； 20℃时，A中溶液蒸发10g水，没有晶体析出，形成溶液B，A、B中溶质质量相等，溶剂质量A＞B，则溶质质量分数：A＜B；B中最多能溶解氯化钠的质量为36.0g× =32.4g＞30.6g，则B中溶液为该温度下的不饱和溶液； B中溶液再蒸发10g水，有晶体析出，得到溶液C，所得C中溶液为20℃时氯化钠的饱和溶液； C中再蒸发10g水，得到D，则D中溶液也为20℃时氯化钠的饱和溶液； 则A、B、C、D四种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是C=D＞B＞A。 15.（2025·天津河北·一模）水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。 （1）下列有关保护水资源的说法正确的是______（填字母序号）。 A. 生活污水可直接排放 B. 工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 C. 农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 （2）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水的化学方程式为______； ②电解水的实验证明水是由______元素组成的。 （3）如图为简易净水器的示意图，它是利用了活性炭的______性、从而达到过滤水中的杂质。 （4）净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是______（填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 氢、氧两种 （3）吸附 （4）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 A、生活污水直接排放，会导致水体污染，故选项说法不正确； B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，能有效防止水污染，故选项说法正确； C、农药、化肥的施用会造成水体污染，但不能禁止施用，应合理施用，故选项说法不正确； 故选B； 【小问2详解】 ①电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； ②水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢、氧两种； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，这使得活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以简易净水器利用了活性炭的吸附性来过滤水中的杂质，故填：吸附； 【小问4详解】 沉降主要是使水中的大颗粒不溶性杂质沉降下来，过滤可除去水中的不溶性固体杂质，但对于一些可溶性杂质无法去除，而蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水，能除去水中的所有杂质，得到纯净的水，所以单一操作净化程度较高的方法是蒸馏，故填：蒸馏。 16.（2025·天津和平·一模）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是______。 （2）交点C的含义是______。 （3）℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是______（填一种）。 （4）℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为______。 （5）℃时，将等质量的甲和丙的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：甲溶液______丙溶液（填“<”“>”或“=”）。 （6）℃时，三种物质的饱和溶液同时降温到℃，所得溶液溶质的质量分数由小到大的顺序为______。 【答案】（1）乙 （2）T2℃时，甲、丙的溶解度相同 （3）增加溶质或恒温蒸发溶剂 （4）37.5% （5）> （6）丙<甲<乙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是：乙； 【小问2详解】 由图可知，T2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于C点，故交点C的含义是：T2℃时，甲、丙的溶解度相等； 【小问3详解】 B点在乙的溶解度曲线下方，表示T1℃时，乙的不饱和溶液，A点在乙的溶解度曲线上，表示T1℃时，乙的饱和溶液，故T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是：增加溶质、恒温蒸发溶剂； 【小问4详解】 T3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下，将35g甲物质放入50g水中，只能溶解30g，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为：； 【小问5详解】 T1℃时，溶解度：丙＞甲，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞甲，等质量的甲和丙的饱和溶液中溶质质量：丙＞甲，溶剂质量：甲＞丙，升温后，溶剂质量不变，故溶剂质量的大小关系是：甲溶液＞丙溶液； 【小问6详解】 T3℃时，三种物质的饱和溶液同时降温到T2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，T2℃时，乙的溶解度大于T2℃时，甲的溶解度大于T3℃时，丙的溶解度，故T2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于T2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于T3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质的质量分数由小到大的顺序为：丙＜甲＜乙。 17.（2025·天津和平·一模）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是______。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有______（填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是______（任写一条即可）。 （3）NaOH溶液可以除去______。 （4）蒸发时，当蒸发皿中出现______时即停止加热。 （5）最后得到的氯化钠的晶体比粗盐中的氯化钠多的原因______。 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2） ①. 、 ②. 滤纸破损（合理即可） （3）镁离子（或氯化镁） （4）较多固体 （5）提纯过程中发生的化学反应生成了氯化钠 【解析】 【小问1详解】 在粗盐溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌、加速粗盐溶解； 【小问2详解】 粗盐加入足量水溶解，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后过滤，滤渣中除泥沙外，还含有生成的、； 过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； 【小问3详解】 粗盐加入足量水溶解，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，NaOH溶液可以除去镁离子； 【小问4详解】 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干； 【小问5详解】 在整个提纯过程中，加入的氢氧化钠与氯化镁反应、碳酸钠与氯化钙反应，以及后续加入盐酸与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应，这些反应过程中都生成了氯化钠，所以最后得到的氯化钠的晶体比粗盐中的氯化钠多。 18.（2025·天津部分区·一模）水是生命之源，回答下列与水有关的问题。 （1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做______。 （2）自来水厂常利用______的吸附性除去水中异味。 （3）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是______，电解水的化学方程式为______。 （4）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由______组成的。 （5）二氧化氯是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。 【答案】（1）溶剂 （2）活性炭 （3） ①. 氧气 ②. （4）氢元素和氧元素 （5）NaCl 【解析】 【小问1详解】 在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做溶剂； 【小问2详解】 自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味； 【小问3详解】 电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此能验证水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后有2个X、2个氯原子和4个氧原子，则2个X中含有2个氯原子和2个钠原子，则1个X中含有1个氯原子和1个钠原子，故X的化学式为NaCl。 19.（2025·天津滨海新区·一模）溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）下列物质放入水中能形成溶液的是_______(填字母)。 A. 泥沙 B. 食用油 C. 硝酸钾 （2）海盐是以海水为原料在盐田中晒制而成。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 ①海水晒盐后的母液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②40℃时，把60 gMgCl2加入100g水中，所得溶液质量是_______g。 ③将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。 ④氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是______ ( 填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）小海同学要配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 ①需氯化钠固体的质量为______g。 ②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是______ (填字母)。 A．溶解时，有液滴飞出烧杯 B．量取水时仰视读数 【答案】（1）C （2） ①. 饱和 ②. 157.5 ③. MgCl2＞NaCl＞MgSO4 ④. 蒸发结晶 （3） ①. 7.5 ②. B 【解析】 【小问1详解】 A、泥沙不溶于水，泥沙放入水中不能形成溶液，会形成悬浊液，故A错误； B、食用油不溶于水，食用油放入水中不能形成溶液，会形成乳浊液，故B错误； C、硝酸钾能溶于水形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故C正确； 故选：C； 【小问2详解】 ①海水晒盐过程中，氯化钠不断结晶析出，海水晒盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； ②40℃时 MgCl2溶解度是57.5g，即100g水中最多能溶解57.5g氯化钠，达到饱和状态，则把60gMgCl2加入100g水中，MgCl2不能全部溶解，只能溶解57.5g氯化镁，所得溶液质量是57.5g+100g=157.5g； ③70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，MgCl2、MgSO4和NaCl的溶解度均减小，均会有晶体析出，变为0℃下的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，则饱和溶液的溶质质量分数越大，0℃时，溶解度关系是MgCl2＞NaCl＞MgSO4，所以所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是MgCl2＞NaCl＞MgSO4； ④ 氯化钠的溶解度受问温度变化影响较小，硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用蒸发结晶的方法； 【小问3详解】 ①配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠固体的质量为50g×15%=7.5g； ②A、溶液具有均一性，溶解时，有液滴飞出烧杯，飞出的液滴中含有溶质和溶剂，不影响溶液的溶质质量分数，错误； B、量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，溶剂质量增大，从而使配制溶液的溶质质量分数偏小； 故选：B。 20.（2025·天津滨海新区·一模）空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧气，从而实现水的循环使用。 （1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以阻止废水中的大分子通过而除去杂质，与实验室常用的_____(填字母)操作原理相同。 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 （2）自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是________(填字母)。 A. 水分子体积变大 B. 水分子间隔变大 C. 水分子分成了原子 （3）如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为______，该过程的能量转化形式为______能转化为化学能。 （4）在电解水实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(硫酸钠在通电前后的质量和性质不变)。现将0.4 g硫酸钠溶解在99.6 g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.5%时，有______g水被电解。 【答案】（1）A （2）B （3） ①. ②. 电 （4）20 【解析】 【小问1详解】 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，在污水净化系统中，特殊薄膜阻止废水中大分子通过而除去杂质，通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故选：A； 【小问2详解】 水蒸发为水蒸气，其体积变大，从微观角度看，是因为水分子间隔变大。水分子本身的体积不会因为状态变化而改变，水蒸发是物理变化，水分子不会分成原子。故选：B； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 电解水过程中，需要通电，该过程是电能转化为化学能； 【小问4详解】 现将0.4 g硫酸钠溶解在99.6 g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.5%时，设被电解水的质量为x， 则有 解得x=20g； 即有20g水被电解。 21.（2026·天津西青·一模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 （1）表示NaCl的溶解度曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。 （2）A点表示的意义是_______。 （3）夏天晒“盐”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。冬天捞“碱”，需要经过______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 （4）某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成下图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是______。 （5）在20℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有______gNaCl固体未溶解，所得溶液中NaCl的质量分数_______(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1）乙 （2）28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 （3） ①. 蒸发结晶 ②. 降温结晶 （4）NaCl、Na2CO3 （5） ①. 4##4.0 ②. 26.5% 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，在0-40℃温度范围内，氯化钠、碳酸钠的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故表示氯化钠的溶解度曲线是：乙； 【小问2详解】 由图可知，28℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于A点，则A点表示的意义是：28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等； 【小问3详解】 NaCl的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”，适合采用蒸发结晶的方法得到晶体； 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程； 【小问4详解】 盐湖水中含有氯化钠和碳酸钠，将塑料瓶置于冰块中，温度降低，碳酸钠的溶解度随温度的降低显著减小，故碳酸钠结晶析出，但是碳酸钠不能完全析出，故析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是：氯化钠、碳酸钠； 【小问5详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则该温度下，将40gNaCl固体加入100g水中，只能溶解36.0g，剩余固体的质量为：40g-36.0g=4.0g； 所得溶液中氯化钠的质量分数为：。 22.（2026·天津西青·一模）水是生命赖以生存的重要物质。 （1）在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，实验中得到氧气的是_____(填“a”或“b”)管；写出该反应的化学方程式：_______。 （2）自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为_______。 （3）一种活性炭净水器的结构如下图所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的______性，水从______(选填“a”或“b”)端进入净水效果更好。 【答案】（1） ①. a ②. （2） （3） ①. 吸附 ②. b 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢”的规律，a管连接电源正极，因此产生氧气；水在通电条件下分解为氢气和氧气，配平得到对应化学方程式。 【小问2详解】 根据题干给出的反应物、生成物，依据化学反应前后原子种类、数目不变的规则配平即可。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔结构，因此有吸附性，可除去水中的异味和色素；水从下端b进入时，能延长与活性炭的接触时间，接触更充分，净水效果更好。 23.（2026·天津塘沽三中·一模）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是___________（填序号）。 A研钵 B量筒 C烧杯 D试管 （2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误___________（填字母序号）。 （3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取___________等措施。 （4）用提纯得到的“精盐”配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有___________（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量 ①白色沉淀含有物质的化学式为___________； ②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是___________； ③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是___________。 【答案】 ①. A ②. AC ③. 来回移动酒精灯 ④. ①② ⑤. Mg（OH）2、CaCO3 ⑥. 除尽NaOH溶液、Na2CO3溶液 ⑦. 氯化钠的溶解度受温度的影响很小 【解析】 【详解】（1）将大颗粒粗盐变成较细粗盐，可用研磨的方法，研磨时要用到研钵，故选：A。 （2）A、取用药品时，瓶塞应倒放，故图示错误，符合题意； B、溶解粗盐时，要用玻璃棒搅拌加速溶解，正确，不符合题意； C、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，以防液体溅出，故图示错误，符合题意； D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，该图示正确，不符合题意；故选：AC。 （3）观察图示可知，蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法。 （4）①如果氯化钠固体仍然不纯，会导致溶质质量分数偏小； ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致称量的氯化钠质量偏小，进一步导致溶质质量分数偏小； ③量取水时，仰视读数，会导致量取的水偏少，进一步导致溶质质量分数偏大； ④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；故选：①②。 （5）①白色沉淀含有物质是氢氧化镁和碳酸钙，其化学式为Mg（OH）2、CaCO3； ②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是使滤液中的氢氧化钠、碳酸钠完全反应； ③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度变成影响较小。 24.（2026·天津塘沽三中·一模）溶液与人们日常生活密切相关。 （1）下列物质放入水中能形成溶液的是___________(填序号)。 A 泥土 B. 砂糖 C. 面粉 D. 碱面 （2）稀盐酸中所含的溶质是___________(填化学式)。 （3）农业上常用氯化钠溶液选颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为___________g。 （4）现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。 ①点M表示的意义为___________； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为___________； ③在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量为___________。 【答案】（1）BD （2）HCl （3）220 （4） ①. 在60℃时，a、b的溶解度相等 ②. 加足量b溶质##恒温蒸发水 ③. 65 【解析】 【小问1详解】 A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故错误； B、砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故错误； D、碱面（碳酸钠）易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确； 故选BD； 小问2详解】 稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体，化学式为：HCl； 小问3详解】 需要称取氯化钠固体质量=2000g×11%=220g； 【小问4详解】 ①点M表示的意义为：在60℃时，a、b的溶解度相等； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为：加足量b溶质或恒温蒸发水； ③在32℃时，物质a的溶解度是30g，即该温度下100g水最多溶解30g物质a，则50g水最多能溶解15g物质a。故将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量=15g+50g=65g。 25.（2026·天津南开·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①50℃时，硝酸钾的溶解度为___________g； ②20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。 ③20℃时，将一定量氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下实验。 第一份： 第二份： 据上述实验分析，第一份溶液析出1 g固体后，所得溶液中溶质的质量分数为___________(结果精确到0.1%)；x的数值为___________。 （2）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、___________、玻璃棒、胶头滴管。 【答案】（1） ①. 85.5 ②. 饱和 ③. 9:25 ④. 26.5% ⑤. 4.6 （2）量筒 【解析】 【小问1详解】 ①由溶解度曲线图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5 g；故填：85.5。 ②20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，该温度下将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，只能溶解18 g氯化钠，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为18 g: 50 g=9:25；故填：饱和；9:25。 ③第一份溶液析出1 g固体后，为20℃时氯化钠的饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为；恒温蒸发10g水，析出1 g固体后，所得溶液为饱和溶液，而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，再蒸发10g水后，析出氯化钠的质量为，则x=1+3.6=4.6；故填：26.5%；4.6。 【小问2详解】 在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故填：量筒。 26.（2026·天津南开·一模）兴趣小组对自然界中的水和实验室中的蒸馏水进行研究。 （1）生命吸管可将天然水净化为饮用水，示意图如下。 ①生命吸管中主要利用活性炭的___________性来净水。 ②超滤膜可阻挡直径___________滤孔直径的物质(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）同学们从正向和逆向验证水的组成 ①小组同学用锌和稀硫酸制取并收集氢气，验纯后点燃，产生___________色火焰，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁出现___________，证明氢气燃烧生成水。 ②乙组同学进行电解水实验。在电解器玻璃管中加满水，通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后正、负极产生气体的体积比约为___________，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 大于 （2） ①. 淡蓝 ②. 水雾 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，净水时利用其吸附性。 ②超滤膜的作用原理为过滤，仅允许直径小于滤孔的物质通过，因此会阻挡直径大于滤孔直径的杂质。 故填：吸附；大于。 【小问2详解】 ①氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，燃烧产物为水，因此干燥的烧杯内壁会遇冷形成水雾。 ②电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。 故填：淡蓝；水雾；；。 27.（2026·天津红桥·一模）如图1是X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t1℃时，三种物质中溶解度最小的是______。 （2）t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； （3）t3℃时，Y的溶解度为______g/100 g水（填数值）。 （4）t1℃时，X和Y的饱和溶液升温到t2℃时是______（填不饱和溶液或饱和溶液）。 （5）t2℃时，将65 g Z饱和溶液溶质质量分数变为20%，需加入水______。 （6）如图2：将t1℃时一定量Z的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内水中加入一定量某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为______（填序号）。 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 （7）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 ①请在图中补充另一种物质溶解度曲线并标明两条曲线对应物质名称______。 ②中混有少量KCl，可用______方法除去。 ③现有40℃时的饱和溶液和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是______。 A.如果两溶液中溶质的质量相等，则 B.分别降温到10℃，析出的质量大于析出KCl的质量 C.在20℃~30℃区间内，存在某一温度T，在该温度下和KCl的溶解度相等 【答案】（1）X  （2）Y  （3）50 （4）不饱和溶液 （5） 10g  （6）AC （7） ①. ②. 降温结晶（或冷却热饱和溶液） ③. C 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 饱和溶液的溶质质量分数和溶解度成正比，即，t2℃时Y的溶解度最大，因此t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是Y。 【小问3详解】  由溶解度曲线可知，t3℃时Y的溶解度为50g，故填：50。 【小问4详解】 X、Y的溶解度都随温度升高而增大，升温后溶解度增大，原本的饱和溶液会变为不饱和溶液。 【小问5详解】 t2℃时Z的溶解度为30g，则t2℃时，50g水中最多溶解15gZ，形成65gZ的饱和溶液，因此65gZ饱和溶液中溶质质量为15g；设加水质量为x，则，解得x=10g。 【小问6详解】 Z的溶解度随温度升高而减小，A中析出晶体说明温度升高，物质M遇到水后需要放热：氢氧化钠溶解放热，生石灰和水反应放热，氯化钠溶解温度几乎不变，硝酸铵溶解吸热，故选AC。 【小问7详解】 ①略。 ②KNO3​溶解度受温度影响远大于KCl，因此用降温结晶（冷却热饱和溶液）提纯； ③A、40℃KNO3溶解度更大，相同溶质质量的饱和溶液，KNO3溶液质量更小，即m1＜m2，错误； B、没有给出原饱和溶液的总质量，无法比较析出晶体质量，错误； C、20℃溶解度：KCl＞KNO3，30℃溶解度：KNO3＞KCl，因此20℃和30℃之间二者一定存在溶解度相等的温度，正确。 28.（2026·天津北辰·一模）水与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 地球上水的储量很大，绝大部分是淡水 B. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生，从源头减少水污染 （2）净水器中使用活性炭，主要利用活性炭的___________性。 （3）如图为电解水实验示意图，在实验中，电源正极产生的气体是___________，电解水的化学方程式___________。 （4）水在化学实验中有着重要的用途。常温下，水可以与某些金属氧化物反应。如碳化钙()常温下与水发生剧烈的反应，生成氢氧化钙和乙炔()气体，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）B （2） 吸附 （3） ①. 氧气 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 A、地球上总水储量大，但97%以上是咸水，淡水资源占比极低，错误； B、应用新技术新工艺从源头减少污染物产生，是水污染防治的合理措施，正确。 故选B。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此净水时利用活性炭的吸附性。 【小问3详解】 电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，因此正极产生氧气；化学方程式为。 【小问4详解】 根据题干给出的反应物、生成物，依据原子守恒配平，乙炔为气体且反应物中无气体，化学方程式：。 29.（2026·天津北辰·一模）溶液与生产、生活密切相关。 （1）下列溶液中，溶剂不是水的是___________(填序号)。 A. 医用酒精 B. 生理盐水 C. 碘的酒精溶液 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为___________g。 ②20℃时，将20 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法是___________。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵___________硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。 A．caedb B．ceadb C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为___________g。 【答案】（1）C （2） ①. 33.3 ②. 不饱和 ③. 加入硝酸钾##蒸发溶剂##降低温度 ④. 小于 （3） ①. B ②. 84 【解析】 【小问1详解】 A、医用酒精：溶质是酒精，溶剂是水。 B、生理盐水：溶质是氯化钠，溶剂是水。 C、碘的酒精溶液：溶质是碘，溶剂是酒精。 故选C。 【小问2详解】 ①查表直接得：10℃时，NH4Cl的溶解度为33.3g。 ②20℃时，NH4Cl溶解度为37.2g，即100g水最多溶解37.2g NH4Cl，加入20g未达饱和，所得溶液为不饱和溶液。 ③硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，将接近饱和的溶液变饱和，可采用：加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度。 ④60℃时，氯化铵的溶解度小于硝酸钾，，相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液中，氯化铵溶液的溶质质量分数较小，溶质质量较小，溶剂质量较大。分别降温至20℃时，溶解度都减小，都析出溶质，得到饱和溶液。20℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾，氯化铵溶液的溶剂质量较大，所能溶解的溶质较多，可知析出晶体的质量：氯化铵＜硝酸钾。 【小问3详解】 ①配制溶液步骤：取（c）→ 称（e）→ 移（a）→ 倒（d）→ 溶（b），对应顺序为ceadb，选B。 ②所需溶质质量为；水的质量为。 30.（2026·天津河西·一模）通过晾晒海水制得的粗盐中常含有难溶性杂质和少量可溶性杂质，某兴趣小组动手进行粗盐的提纯实验，回答下列问题。 （1）粗盐提纯的正确操作顺序为______(填序号)。 （2）操作③完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的______(填序号)。 （3）用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10.0mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，剩余1.0g粗盐，提纯后得到3.6g精盐，则精盐产率为______。 （4）若提纯后的精盐中仍含有少量的纯碱，若要进一步提纯得到纯净的NaCl，可选用的试剂是______(填序号)。 A. 稀盐酸 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀硫酸 【答案】（1）④①③② （2）① （3）90% （4）A 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯的步骤为：取样 → 溶解 → 过滤 → 蒸发。 对应图中操作顺序为：④①③②。 【小问2详解】 折叠滤纸时，应两次对折，然后展开，且过滤时，滤液应低于滤纸边缘，防止部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，故操作③完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近下图中的①，故填①。 【小问3详解】 精盐的产率为制得精盐的质量比上溶解的粗盐的质量，故其产率为：。 【小问4详解】 除去精盐中纯碱的试剂 要除去氯化钠中的纯碱，需要将碳酸根离子转化为气体或沉淀，且不能引入新杂质。 A 稀盐酸与纯碱反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不会引入新杂质，该项可选。 B 氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可通过过滤除去，但生成的氢氧化钠溶于水，会引入新杂质氢氧化钠，该项不可选； C 稀硫酸与碳酸钠反应会生成溶于水的硫酸钠，引入新杂质，该项不可选； 故选A。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $