精品解析：湖南长沙第一中学等校2025-2026学年高三年级下学期4月质量检测化学试题

高三年级4月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料与化学密切相关。下列说法错误的是 A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料 B. 制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料 C. “嫦娥六号”探测器配置的砷化镓太阳能电池属于原电池 D. 无人机机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化铝是性能优异的新型无机非金属材料，可用于制造5G芯片晶圆，A正确； B．芳纶纤维属于合成有机高分子化合物，是有机高分子材料，可用于制造防弹装甲，B正确； C．原电池是将化学能转化为电能的装置，而砷化镓太阳能电池是将太阳能转化为电能，不属于原电池，C错误； D．玻璃纤维增强聚酯树脂以玻璃纤维为增强体、聚酯树脂为基体，属于复合材料，D正确； 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反-2-丁烯的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 基态Cu原子的价层电子的轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反丁烯的结构简式为，A错误； B．的中心原子上的价层电子对数为4，中心原子上有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．基态Cu原子的价层电子的轨道表示式为，C错误； D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误； 故答案为B。 3. 用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A. 用a配制溶液 B. 用b制备少量乙酸乙酯 C. 用c蒸馏海水得到淡水 D. 用d分离碘的四氯化碳溶液与水 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液需要用到的主要仪器除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒以外，还需要100 mL容量瓶、胶头滴管，图示仪器不能达到实验目的，A错误，符合题意； B．实验室利用乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应制备乙酸乙酯，右侧试管中盛装饱和碳酸钠溶液，便于分离乙酸乙酯，可达到实验目的，B不符合题意； C．利用上述蒸馏装置可实现海水淡化，蒸馏得到蒸馏水，可达到实验目的，C不符合题意； D．碘的四氯化碳溶液与水互不相溶，可利用分液操作分离提纯，上述装置可达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 4. 二氧化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应①、②分别属于加成反应、加聚反应 B. X、Y、P分子中均含有1个手性碳原子 C. 高分子P完全水解，最终可以得到Y D. 高分子P中存在“” 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳中含有碳氧双键，则反应①属于碳氧双键的加成反应，Y中的和上的氢原子发生脱水缩聚，则反应②属于缩聚反应，A错误； B．X、Y分子中与羧基相连的碳原子为手性碳原子，P为聚合物，分子中含有个手性碳原子，B错误； C．高分子P完全水解时，酰胺基也会发生水解反应，最终不会得到Y，C错误； D．Y中的和上的氢原子发生脱水缩聚，因此高分子P中出现“”结构，D正确； 答案选D。 5. 对下列一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 气态基态原子的第一电离能： 原子半径： B 乙酸的酸性强于丙酸 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，再加入乙醇，析出深蓝色的晶体 乙醇降低了的溶解度 D 离子液体常温下呈液体 其阴、阳离子的体积较大，离子键强度较小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．P原子价层电子排布为3s23p3，3p轨道处于半充满的稳定结构，失去电子难度更大，因此第一电离能P大于S，与原子半径无关，A错误； B．烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越强，羧基中羟基的极性越弱，越难电离出氢离子，酸性越弱，丙酸的烷基比乙酸长，因此乙酸酸性强于丙酸，B正确； C．属于离子型配合物，易溶于极性强的水，乙醇极性弱，加入乙醇后混合溶剂极性降低，该配合物溶解度减小析出晶体，C正确； D．离子液体的阴、阳离子体积大，电荷分散，离子键强度低、晶格能小，熔点低，因此常温下呈液体，D正确； 故选A。 6. 利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ.。 ⅱ.溶液为无色。 下列说法错误的是 A. ⅰ中反应是吸热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致浓度商平衡常数，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中加热溶液变蓝，说明升温平衡正向移动，所以i中反应是吸热反应，A正确； B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致浓度商平衡常数，i中平衡正向移动，B正确； C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，但是稀释导致浓度减小，C错误； D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配离子，浓度减小，平衡逆向移动，D正确； 故答案选C。 7. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如下)常作为电解液添加剂或固态电解质组分，其中元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子核外电子占据的最高能级为半充满。下列说法错误的是 A. 元素的电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. 、均为非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】基态W原子核外电子占据的最高能级为半充满结构的短周期元素只能是N和P，又W的原子序数最大，故为P元素，Q带1个单位的正电荷阳离子，原子序数又最小，故为Li元素，X成4个键最外层有4个电子，X为C元素，Y为O元素，Z成一个键为F元素，根据题意和该化合物的结构式可知元素Q、X、Y、Z、W分别为Li、C、O、F、P。 【详解】A．元素的电负性：，A正确； B．和HF均能形成分子间氢键，且分子之间形成的氢键数目多于HF分子之间形成的氢键数目，不能形成分子间氢键，故沸点：，B正确； C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C正确； D．、分子的空间结构分别为直线形、V形，为非极性分子，为极性分子，D错误； 故选D。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A. 金属Mg制备： B. 制备：和 C. 硫酸工业：黄铁矿(主要成分) D. 纯碱工业： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到金属Mg，电解熔融才能得到金属镁，A不符合题意； B．电解氯化钠溶液得到和，在中燃烧生成HCl，B符合题意； C．高温下，黄铁矿和氧气反应生成，但是和水反应生成，不能一步得到，C不符合题意； D．应在饱和食盐水中先通入、后通入，得到晶体，然后晶体受热分解生成，D不符合题意； 故选B。 9. 红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸浸”过程中，、FeO、NiO分别转化为可溶性的、、 B. “氧化”过程中，溶液的pH上升 C. 若“氧化”过程中，加入的NaClO不足，则含镍富集液中会含有 D. “沉铁”时加入的主要作用是调节溶液的pH，有利于黄钠铁矾沉淀出来 【答案】C 【解析】 【分析】红土镍矿(主要含、和少量FeO、NiO)加入稀硫酸酸浸，、FeO、NiO分别转化为可溶性的、、，不和硫酸反应，存在于滤渣中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀为黄钠铁矾，过滤得含镍富集液，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，“酸浸”过程中，、FeO、NiO分别转化为可溶性的、、，A正确； B．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =2Fe3++Cl-+H2O，消耗氢离子的同时生成H2O，溶液中氢离子浓度降低，溶液pH增大，B正确； C．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，后续调节pH，Fe3+更加容易沉淀，“氧化”若不充分，Fe2+沉淀不完全，则含镍富集液中会含有Fe2+，C错误； D．“沉铁”时加入，水解后呈碱性，其主要作用是调节反应液pH，以有利于黄钠铁矾沉淀，D正确； 故选C。 10. 用作催化剂，氨还原脱除NO的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中Mn的化合价发生了变化 B. 能结合的原因是N原子有空轨道，能接受Mn原子给出的孤电子对，形成配位键 C. 反应过程中不存在非极性共价键的断裂和形成 D. 总反应的化学方程式可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，该催化循环中，催化剂中的氧原子参与反应生成了，而后又由将催化剂氧化再生，这是一个涉及催化剂被还原和再生的氧化还原循环，因此反应过程中Mn的化合价发生了变化，故A正确； B．能结合的原因是Mn原子有空轨道能接受N原子给出的孤电子对，氮原子和锰原子通过形成配位键使和相互结合；而不是N原子有空轨道，能接受Mn原子给出的孤电子对，故B错误； C．反应物有、NO、，生成物有、，反应过程中，既存在极性共价键的断裂和形成，又存在非极性共价键的断裂和形成，故C错误； D．由图可知，该催化过程的总反应的化学方程式可表示为：，故D错误； 故答案选A。 11. 由下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 向溶液中通入，产生白色沉淀 C 向溶液中滴入NaOH溶液，产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变成红褐色 不溶于水，易被氧化 D 铝粉和的反应需要引燃 该反应的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁在中燃烧生成MgO和C，是氧化剂，被还原，说明具有氧化性，A正确； B．向溶液中通入，生成白色沉淀和HClO，可说明酸性强于HClO，即，B正确； C．向溶液中滴入NaOH溶液，产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变成红褐色，说明不溶于水，易被氧化，C正确； D．铝粉与的反应需要引燃，但铝热反应是放热反应()，引燃仅用于克服活化能，与的正负无关，D错误； 故答案为D。 12. 金红石型晶体的晶胞是长方体(如图所示)。下列说法正确的是 A. 该晶体的1个晶胞中含有6个 B. 该晶胞中体心和顶角的核间距为 C. 该晶胞中周围的6个所形成的空间结构为正八面体 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个晶胞中含有的数目为，A错误； B．晶胞中体心到面心的距离为，面心到顶角的距离为，设体心到顶角的距离(直角三角形的斜边)为，则，解得，B正确； C．该晶胞不是立方体，而是长方体，晶胞中周围的6个所形成的空间结构为八面体，但不是正八面体，C错误； D．1个晶胞中含有2个，摩尔质量为80 g·mol-1，，，代入，该晶体的密度为，D错误； 故答案为B。 13. 全钒液流电池电解处理含硝酸铵废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法错误的是 A. 装置甲实现了化学能转化为电能 B. d电极为阳极，隔膜2为阴离子交换膜，q口流出硝酸溶液 C. 全钒液流电池放电时，a电极上发生的反应为 D. 当装置乙中共产生气体16.8 L(标准状况)时，装置甲中理论上有通过质子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，乙装置为电解池，c极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根，；铵根通过阳离子交换膜进入X区，与氢氧根反应生成，p口流出氨水；d极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，，通过阴离子交换膜进入Y区，q口流出硝酸；甲装置为原电池，与c极相连的b极为原电池的负极，在负极失去电子发生氧化反应生成；与d极相连的a极为正极，在酸性条件下在正极得到电子发生还原反应生成。 【详解】A．装置甲为原电池，装置乙为电解池，装置甲实现了化学能转化为电能，A正确； B．d电极为阳极，d电极上发生的反应为，通过阴离子交换膜进入Y区，隔膜2为阴离子交换膜，q口流出硝酸溶液，B正确； C．全钒液流电池放电时，a电极为正极，电极反应式为，C错误； D．装置乙产生的气体为和，标准状况下(即0.75 mol)气体中，根据电子转移守恒，可得，则，，根据电极反应式可知转移电子1 mol。装置甲放电时，转移电子数等于通过质子交换膜的数，故理论上有通过质子交换膜，D正确； 故选C。 14. 常温下，。向20 mL浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液的电导率、pH随加入的氨水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. c点溶液中， D. a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是d点溶液 【答案】D 【解析】 【分析】氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合溶液中，依次发生的反应为、。盐酸为强酸，随着氨水的滴入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度变小，溶液的电导率逐渐变小，b点盐酸和氨水恰好完全反应，b点溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质，溶液中离子浓度变大，溶液的电导率又逐渐变大，c点醋酸和氨水恰好完全反应，c点溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液；继续滴加氨水，氨水属于弱碱溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的电导率又变小； 【详解】A．a点溶液是浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液，HCl发生完全电离，发生部分电离，其中的电离平衡受到HCl电离出的抑制，因此溶液中，，，A正确； B．b点溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液，b点溶液的电荷守恒式为，b点溶液呈酸性，，所以b点溶液中，，B正确； C．c点溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液，c点溶液的物料守恒式为，c点溶液的电荷守恒式为，两式联立可得，C正确； D．酸或碱的溶液会抑制水的电离，能发生水解的盐能促进水的电离，从a点到c点所对应的溶液中，酸的浓度逐渐降低，能水解的盐的浓度逐渐增大，即水的电离程度逐渐增大；c点之后对应的溶液中，碱的浓度逐渐增大，能水解的盐的浓度逐渐降低，即水的电离程度逐渐减小。因此a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是c点溶液，D错误； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)的工艺流程如图所示。 已知： ①常温下，，，。 ②过二硫酸根的结构式为。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布式为___________。 （2）的空间结构为___________，中的中心原子采取___________杂化轨道成键。 （3）“沉锰Ⅰ”中，氨水可将溶液中的转化为沉淀，当()将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为___________。被氧化成的化学方程式为___________。 （4）“沉锰Ⅱ”中使用的过量经加热水解去除，最终产物是和___________(填化学式)。 （5）“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0～10.2时，生成(碱式碳酸镁)，煅烧得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是___________ （6）“沉镁Ⅱ”中，加溶液至时，沉淀完全，转化为；若加溶液至时，沉淀完全溶解，生成可溶性的磷酸二氢盐。沉淀完全溶解的离子方程式为___________。 （7）“结晶”得到的X也可以作为化肥使用，X为___________(填化学式)。 （8）“焙烧”中，Mn元素发生了___________反应(填“氧化”或“还原”)。 【答案】（1） （2） ①. 正四面体形 ②. （3） ①. ②. （4） （5）pH过大，沉淀为，不能分解产生，故不能得到疏松的轻质MgO （6） （7） （8）还原 【解析】 【分析】废盐溶液(主要成分为、、的硫酸盐）加和O2将Mn2+转化生成Mn3O4，得到滤液再用进一步将锰转化成MnO2，溶液用和NH4HCO3分离出镁，再用H3PO4再次除镁，最后得到的溶液中主要含硫酸铵，加硫酸调pH值使硫酸铵结晶，得到X，据分析答题。 【小问1详解】 锰为25号元素，基态Mn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn原子的价层电子排布式为3d54s2； 【小问2详解】 中的N原子采取sp3杂化，其空间结构为正四面体形，中的中心原子S存在4个成键电子对，孤电子对数=，中的中心原子S采取sp3杂化； 【小问3详解】 当开始沉淀时，溶液中，溶液中剩余浓度为；被氧化成的化学方程式为； 【小问4详解】 过量加热水解去除的化学方程式为； 【小问5详解】 pH过大时，沉淀为，不能分解产生气体，得不到疏松的轻质MgO； 【小问6详解】 根据题目信息，完全溶解时生成的磷酸二氢盐，故离子方程式为； 【小问7详解】 溶液中存在和，故“结晶”得到的X为； 【小问8详解】 “焙烧”中，和均转化为，Mn元素化合价降低，发生了还原反应。 16. 二氯异氰尿酸钠[，]是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸[]吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠，并测其纯度。已知：，该反应为放热反应。 回答下列问题： （1）氰尿酸中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （2）装置A中仪器a的名称是___________，装置B需要___________(填“热水浴”或“冰水浴”)进行控温。 （3）为提高装置B中NaOH的利用率，应在装置A、B之间增加盛有___________的洗气瓶。 （4）三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时，由上口加入的吡啶溶液，反应过程中仍需不断通入，目的是___________。 （5）利用碘量法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度，反应原理为、、。准确称取粗产品，溶于无氧蒸馏水，配成100 mL溶液；取50.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ①到达滴定终点的现象是___________。 ②粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为___________%(用含a、b、V的代数式表示)。 ③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，将导致纯度的测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冰水浴 （3）饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) （4）与产物NaOH反应生成NaClO，提高原料的利用率 （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色 ②. ③. 偏低 【解析】 【分析】装置A用于制取氯气，装置B中先与NaOH反应得到次氯酸钠，高浓度的NaClO溶液与氰尿酸()吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠，反应为：，装置C用于吸收尾气。 【小问1详解】 氰尿酸含C、N、O、H四种元素，属于第二周期的是C、N、O；同周期元素第一电离能整体呈递增趋势，但N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能高于O，故顺序为； 【小问2详解】 装置A中仪器a的名称是恒压滴液漏斗；装置B中生成NaClO，若温度太高会生成更高价态的氯酸盐，故装置B需要冰水浴； 【小问3详解】 A中制得的混有挥发的HCl杂质，HCl会消耗NaOH，降低NaOH利用率，用饱和食盐水可以除去中的HCl； 【小问4详解】 制备二氯异氰尿酸钠的反应为，有副产物氢氧化钠产生，反应过程中仍需不断通入氯气，发生反应，使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率； 【小问5详解】 淀粉与碘单质作用呈蓝色，当碘单质刚好反应完时，溶液由蓝色变为无色，故滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色；由已知的方程式可知，，，则粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为；若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，则产生的碘单质偏少，所用的标准液体积偏少，将导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低。 17. 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，的资源化利用已成为研究的热点。回答下列问题： Ⅰ．利用制水煤气 在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应 。当投料比时，的平衡转化率()与温度()、初始压强()的关系如图所示。 （1）在恒温恒容条件下，下列表述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 气体的密度不再变化 C. 气体的平均相对分子质量不再变化 D. 和的物质的量之比不再改变 （2）初始压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为、初始压强为时，a点时的___________。 （3）起始时向容积为1 L的恒容密闭容器中加入和，在温度为时反应，此时初始压强为，则时该反应的浓度平衡常数___________。温度和密闭容器容积不变的情况下，继续加入和，再次达到平衡后，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．利用制天然气 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 在恒压密闭容器中，压强保持为，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 （4）结合Ⅰ中信息，反应ⅰ的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （5）随着温度的升高，平衡转化率先减小后增大。600 ℃左右以后升高温度，平衡转化率增大的主要原因是___________。 【答案】（1）ABD （2） ①. < ②. > （3） ①. 4 ②. 减小 （4） ①. -164.7 ②. 低温 （5）600 ℃左右以后升高温度，反应ⅰ平衡向左移动的程度小于反应ⅱ平衡向右移动的程度 【解析】 【小问1详解】 A．当时，说明该反应的正、逆反应速率已相等，反应已达到化学平衡状态。而选项中，说明该反应的正、逆反应速率不相等，反应未达到化学平衡状态，A符合题意； B．在恒容密闭容器中，气体的总质量不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，所以气体的密度不再变化时，不能说明反应已达到化学平衡状态，B符合题意； C．反应过程中，气体的质量不变，但气体的物质的量在增大，则气体的平均相对分子质量在不断减小，当气体的平均相对分子质量不再变化时，说明气体的物质的量不再改变，反应已达到化学平衡状态，C不符合题意； D．起始时投料比(即)，反应过程中和按照物质的量之比为反应，则容器中和的物质的量之比始终为，故和的物质的量之比不再改变时，不能说明反应已达到化学平衡状态，D符合题意； 故选择ABD； 【小问2详解】 ①是气体分子数增加的反应，温度一定时，减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动，的平衡转化率增大，所以初始压强； ②当温度为、初始压强为时，从a点到平衡点，二氧化碳的转化率减小，说明反应在逆向进行，因此，a点时的； 【小问3详解】 ①起始时向容积为1 L的恒容密闭容器中加入和，在温度为时反应，此时初始压强为，的平衡转化率为50%，列出三段式如下： ，时该反应的浓度平衡常数； ②温度和密闭容器容积不变的情况下，继续加入和，相当于在原平衡的基础上增大压强，导致平衡逆向移动，再次达到平衡后，的转化率减小； 【小问4详解】 ①已知 与 ，由盖斯定律，； ②根据吉布斯自由能，正反应为气体分子数减小的反应，，在低温下更容易自发进行； 【小问5详解】 反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，600 ℃左右以后升高温度，平衡转化率增大，是因为温度对反应ⅰ的影响小于对反应ⅱ的影响，即反应ⅰ平衡向左移动的程度小于反应ⅱ平衡向右移动的程度，最后表现为平衡转化率增大。 18. 氯氮平是一种治疗精神疾病的药物，以下为其合成路线之一。 已知：① ②甲基是邻、对位定位基，羧基是间位定位基。 ③(、Br、OH)，。 ④反应Ⅷ的过程中涉及两步反应。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中，反应物的化学名称是___________，生成物A的结构简式是___________。 （2）化合物B中含氧官能团的名称是___________。 （3）反应Ⅳ的化学方程式为___________。 （4）反应Ⅵ的反应类型为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 化合物D具有两性 B. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的步骤不可以对调 C. 反应Ⅷ中的第二步反应类型为消去反应 D. 的沸点高于的沸点 （6）同时符合下列条件的化合物的芳香族同分异构体的结构简式为___________。 a．核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为； b．能发生银镜反应和水解反应。 （7）参考已知条件，设计以环氧乙烷()、和为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. （2）羧基、硝基 （3） （4）还原反应 （5）ABC （6） （7） 【解析】 【分析】根据反应Ⅲ和已知①可知B为，结合已知②，则反应Ⅰ为硝化反应，反应Ⅱ为氧化反应，则A为，为，依据反应Ⅴ的生成物，结合的结构，可知C的结构为，反应Ⅵ是还原反应，则D为，D发生分子内取代反应成环状结构生成E，E先发生加成反应后发生消去反应生成氯氮平，以此进行解答； 【小问1详解】 由分析知，反应物的化学名称是甲苯，生成物A的结构简式是； 【小问2详解】 B为，其中含氧官能团的名称是羧基、硝基； 【小问3详解】 结合的结构及C的结构，反应Ⅳ是硝化反应，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，反应Ⅵ是还原反应； 【小问5详解】 A.化合物D中含有氨基(呈碱性)和羧基(呈酸性)，具有两性，A正确；B.反应Ⅰ(硝化)和反应II(氧化甲基)不可以对调，若先氧化甲基为羧基，羧基是间位定位基，硝化时硝基会进入羧基的间位，无法得到邻位产物，B正确；反应Ⅷ在催化下，发生加成反应，随后发生消去反应脱去水，形成碳氮双键，C正确；D.在分子内形成氢键，在分子之间不存在氢键，不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，分子间氢键的形成使物质的沸点更高，故沸点低于，D错误；答案选ABC。 【小问6详解】 核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为，说明分子结构对称；能发生银镜反应和水解反应，说 明该芳香族同分异构体为甲酸酯，结构简式为； 【小问7详解】 根据已知信息，氨基的N-H可与环氧乙烷开环加成引入羟基，再将其与甲胺发生已知③的第一个反应进行环化，最后与一氯乙烷发生取代得到目标产物，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级4月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料与化学密切相关。下列说法错误的是 A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料 B. 制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料 C. “嫦娥六号”探测器配置的砷化镓太阳能电池属于原电池 D. 无人机机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反-2-丁烯的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 基态Cu原子的价层电子的轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A. 用a配制溶液 B. 用b制备少量乙酸乙酯 C. 用c蒸馏海水得到淡水 D. 用d分离碘的四氯化碳溶液与水 4. 二氧化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应①、②分别属于加成反应、加聚反应 B. X、Y、P分子中均含有1个手性碳原子 C. 高分子P完全水解，最终可以得到Y D. 高分子P中存在“” 5. 对下列一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 气态基态原子的第一电离能： 原子半径： B 乙酸的酸性强于丙酸 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，再加入乙醇，析出深蓝色的晶体 乙醇降低了的溶解度 D 离子液体常温下呈液体 其阴、阳离子的体积较大，离子键强度较小 A. A B. B C. C D. D 6. 利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ.。 ⅱ.溶液为无色。 下列说法错误的是 A. ⅰ中反应是吸热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致浓度商平衡常数，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配离子 7. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如下)常作为电解液添加剂或固态电解质组分，其中元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子核外电子占据的最高能级为半充满。下列说法错误的是 A. 元素的电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. 、均为非极性分子 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A. 金属Mg制备： B. 制备：和 C. 硫酸工业：黄铁矿(主要成分) D. 纯碱工业： 9. 红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸浸”过程中，、FeO、NiO分别转化为可溶性的、、 B. “氧化”过程中，溶液的pH上升 C. 若“氧化”过程中，加入的NaClO不足，则含镍富集液中会含有 D. “沉铁”时加入的主要作用是调节溶液的pH，有利于黄钠铁矾沉淀出来 10. 用作催化剂，氨还原脱除NO的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中Mn的化合价发生了变化 B. 能结合的原因是N原子有空轨道，能接受Mn原子给出的孤电子对，形成配位键 C. 反应过程中不存在非极性共价键的断裂和形成 D. 总反应的化学方程式可表示为 11. 由下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 向溶液中通入，产生白色沉淀 C 向溶液中滴入NaOH溶液，产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变成红褐色 不溶于水，易被氧化 D 铝粉和的反应需要引燃 该反应的 A. A B. B C. C D. D 12. 金红石型晶体的晶胞是长方体(如图所示)。下列说法正确的是 A. 该晶体的1个晶胞中含有6个 B. 该晶胞中体心和顶角的核间距为 C. 该晶胞中周围的6个所形成的空间结构为正八面体 D. 该晶体的密度为 13. 全钒液流电池电解处理含硝酸铵废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法错误的是 A. 装置甲实现了化学能转化为电能 B. d电极为阳极，隔膜2为阴离子交换膜，q口流出硝酸溶液 C. 全钒液流电池放电时，a电极上发生的反应为 D. 当装置乙中共产生气体16.8 L(标准状况)时，装置甲中理论上有通过质子交换膜 14. 常温下，。向20 mL浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液的电导率、pH随加入的氨水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. c点溶液中， D. a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是d点溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)的工艺流程如图所示。 已知： ①常温下，，，。 ②过二硫酸根的结构式为。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布式为___________。 （2）的空间结构为___________，中的中心原子采取___________杂化轨道成键。 （3）“沉锰Ⅰ”中，氨水可将溶液中的转化为沉淀，当()将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为___________。被氧化成的化学方程式为___________。 （4）“沉锰Ⅱ”中使用的过量经加热水解去除，最终产物是和___________(填化学式)。 （5）“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0～10.2时，生成(碱式碳酸镁)，煅烧得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是___________ （6）“沉镁Ⅱ”中，加溶液至时，沉淀完全，转化为；若加溶液至时，沉淀完全溶解，生成可溶性的磷酸二氢盐。沉淀完全溶解的离子方程式为___________。 （7）“结晶”得到的X也可以作为化肥使用，X为___________(填化学式)。 （8）“焙烧”中，Mn元素发生了___________反应(填“氧化”或“还原”)。 16. 二氯异氰尿酸钠[，]是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸[]吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠，并测其纯度。已知：，该反应为放热反应。 回答下列问题： （1）氰尿酸中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （2）装置A中仪器a的名称是___________，装置B需要___________(填“热水浴”或“冰水浴”)进行控温。 （3）为提高装置B中NaOH的利用率，应在装置A、B之间增加盛有___________的洗气瓶。 （4）三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时，由上口加入的吡啶溶液，反应过程中仍需不断通入，目的是___________。 （5）利用碘量法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度，反应原理为、、。准确称取粗产品，溶于无氧蒸馏水，配成100 mL溶液；取50.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ①到达滴定终点的现象是___________。 ②粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为___________%(用含a、b、V的代数式表示)。 ③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，将导致纯度的测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，的资源化利用已成为研究的热点。回答下列问题： Ⅰ．利用制水煤气 在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应 。当投料比时，的平衡转化率()与温度()、初始压强()的关系如图所示。 （1）在恒温恒容条件下，下列表述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 气体的密度不再变化 C. 气体的平均相对分子质量不再变化 D. 和的物质的量之比不再改变 （2）初始压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为、初始压强为时，a点时的___________。 （3）起始时向容积为1 L的恒容密闭容器中加入和，在温度为时反应，此时初始压强为，则时该反应的浓度平衡常数___________。温度和密闭容器容积不变的情况下，继续加入和，再次达到平衡后，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．利用制天然气 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 在恒压密闭容器中，压强保持为，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 （4）结合Ⅰ中信息，反应ⅰ的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （5）随着温度的升高，平衡转化率先减小后增大。600 ℃左右以后升高温度，平衡转化率增大的主要原因是___________。 18. 氯氮平是一种治疗精神疾病的药物，以下为其合成路线之一。 已知：① ②甲基是邻、对位定位基，羧基是间位定位基。 ③(、Br、OH)，。 ④反应Ⅷ的过程中涉及两步反应。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中，反应物的化学名称是___________，生成物A的结构简式是___________。 （2）化合物B中含氧官能团的名称是___________。 （3）反应Ⅳ的化学方程式为___________。 （4）反应Ⅵ的反应类型为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 化合物D具有两性 B. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的步骤不可以对调 C. 反应Ⅷ中的第二步反应类型为消去反应 D. 的沸点高于的沸点 （6）同时符合下列条件的化合物的芳香族同分异构体的结构简式为___________。 a．核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为； b．能发生银镜反应和水解反应。 （7）参考已知条件，设计以环氧乙烷()、和为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $