江西上饶市横峰中学2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题

高二化学答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 2 3 4 6 7 8 10 11 12 13 14 B D D C B B C D C C D D 二、非选择题（每空2分，共58分） 15.(1) 粉碎锌矿（合理即可） CaSO.PbSO4（各1分) (②)A（多选或错选不得分) (3)①<③<②（或①③②） (4) AI++3HCO=AI(OH3↓+3CO,个 4.7 (5)③④（漏选得1分，多选或错选不得分) 16.(1)烃的衍生物 (2) 蒸馏烧瓶 74 C4H10O CH3CH2OCH2CH 17.()☒四 4s 4p (2)c（多选或错选不得分) (3) clS.S.CL a HS<HSe<HO(或HS、HSe、HO) (4)NO、HO(各1分) 18.(1)i.C（多选或错选不得分) ⅱ.③ (2)C10H18O (3)2,2,4-三甲基己烷 HC. CH3 (4) H 十CH,-CH+ (5) 碳碳双键、醛基（各1分) CH;-CH-CHO (6) 平面三角形 Sp2高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-64 127Xe-131Pb-207 一、单选题（14小题，每小题3分，共42分) 1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得 即发，并无涩味。”该文中的气指的是（) A.甲烷 B.乙烯 C.丁烷 D.乙炔 2.下列关于仪器使用的说法中正确的是() 20℃ 100mL ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.②③⑤使用前均需检漏 B.④⑥不能用酒精灯直接加热 C.①③可用于蒸馏实验 D.⑤可用于分离CCL,和水 3.下列有关烷烃的叙述中，正确的是（) A.常温常压下，所有烷烃都为气体 B.除甲烷外，大多数烷烃都能使酸性MO,溶液褪色 C.在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应 D.天然气的主要成分是甲烷 4.用N4表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.标准状况下，11.2LHO含O一H键的数目为NA B.1L0.2molL1的NaHCO3溶液中HCO和HCO3的数日之和等于0.2NA C.0.1mol苯分子中含有的o键数为1.2Ns D.电解精炼铜时转移了2Na个电子，阳极溶解了64g铜 5.一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序 数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错 误的是() A.电负性：Z>W B.第一电离能：Y<X C.简单氢化物的热稳定性：X>Z D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 6.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是() 选 事实 解释 项 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢 晶体具有自范性 变为完美的立方体块 B 氨水可溶解AgCl沉淀 氨水呈碱性 冰晶体中水分子的空间利用 冰的密度小于干冰 率相对较低 HC1和水均为极性分子，两 D HCl极易溶于水 者“相似相溶” 7.下列表示不正确的是() CH. 的核磁共振氢谱有两组峰 CH B.入 的名称：2,3,3-三甲基戊烷 C.H2C=CH-0 属于酯类化合物 CH D.CH的空间填充模型： 8.体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN,和3molH,在一定条件下发生反应： N2(g）)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92kJ·moll,经10min,反应放出46kJ热量。下列 叙述正确的是() A.当1molN=N键断裂的同时有3molN-H键断裂，反应达到平衡状态 B.0~10min,NH,的平均反应速率v(NH,)=0.05mol/(Lmin) C.增大N,的浓度和使用催化剂均可提高H,的平衡转化率 D.增大H,浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 9.将金矿石（含FS和Au等）浸泡于NaCN溶液中，并通入空气，利用原电池工作原 理可实现金矿石中A的浸取，如图所示。下列说法错误的是() A.A作原电池负极，发生氧化反应 空气 B.浸取过程中，电流由FeS流向Au -[Au(CN)2] C.FeS表面发生的电极反应： NaCN FeS 溶液 Au 0,+4e+4H+=2H,O D.若用O2代替空气，且装置加压，Au的溶解速率加快 10.下列关于烃的说法错误的是（) A. C○的六氯代物有10种 B.CH的二氯代物只有一种结构 C.分子式为C,H。的有机物的一氯代物的同分异构体有4种 D.分子式为C,H,的有机物的同分异构体有2种 11.硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业，其晶胞如图所示。下列有关 说法正确的是() A.图中黑球代表Na B.NaS中阴阳离子个数之比为2：1 C.晶胞中S2的配位数为8 78 D.设该晶胞边长为apm,则晶胞密度为 N(ax107)京8/cm 12.一定温度下，向含一定量0，恒容密闭容器中充入S0,发生反应 2S02(g)+O2(g)≥2S0,(g),改变起始s0,的物质的量，测得S0,的平衡体积分数变 化如图所示，下列说法正确的是（) SO3平衡体积分数 A.a、b、c三点中，b点时SO,的转化率最大 B.b→c平衡逆向移动，SO,平衡体积分数减小 C.d点对应体系，v(正)>v(逆) D.a、b、c三点的反应速率：b>c>a n(S02)起始mol 13.天然植物染料苏木素（如图）对金黄色葡萄球菌有显著抑制作用。下列说法正确的 是() HO OH HO OH HO OH HO OH OH 苏木素 A.苏木素属于芳香烃 B.苏木素和甲所含官能团种类一样 C.苏木素含有1个手性碳原子D.苏木素的分子式为CH,O。 14.一定条件下，向废水中加入硫化物可以获得cuS、Zns纳米粒子。ZnS、CuS的沉 淀溶解平衡曲线如图所示。已知：常温下， -Igc(Zn2+)-Igc(Cu2+) K,(ZnS)=1.6×1024、K,(CuS)=6.4×10%。下列说法 2 错误的是() A.m点为CuS的过饱和溶液 -lgcS) B.L,表示ZnS的沉淀溶解平衡曲线 C.ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数K为2.5x10l D.向n点分散系中加入适量Na,S,可得到q点对应的分散系 二、非选择题（每空2分，共58分） 15.Z0广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品。某锌矿的主 要成分为ZnCO,、SiO,杂质为Fe、Al、Pb、Sr、Ca等元素的化合物，提取氧化锌的 工艺流程如图。 H,O NH HCO NH,HSO 锌矿→焙烧 工序 氧化 (① 除铁 沉铝→沉锌→煅烧→Z0 滤液 滤渣1滤渣2 已知：①“焙烧时金属元素生成硫酸盐。 ②25C下，NH3H,0的K.=1.8×105,H,C0,的K4=4.5×107,K2=4.7×101, A1(OH3的K,=1.0x1033。 ③当离子浓度≤1x105mol·L1时，可视为沉淀完全。 回答下列问题： (1)为了提高焙烧”效率，可采取的措施为 (写一种即可)，滤渣1”的主要成分 是SiO2、SrSO4、 (填化学式)。 (2)若考虑环保因素，“氧化除铁工序加入的X应选择 (填标号)最合适。 A.H,O, B.CL, C.HNO D.SO, (3)等浓度的①NH,HSO,溶液②NH,HCO,溶液③NH,NO,溶液的pH从小到大的 顺序为 (用标号表示)。 (4)室温时，沉铝过程发生反应的离子方程式为 。用NH,HCO,调节溶液的 pH≈ (保留一位小数)，沉铝”完全。 (5)钙钛矿类杂化材料(CH,NH)PbL在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞 结构如图1所示，B代表Pb2+。设N为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为Pgcm3 下列说法正确的是 ①N、I、Pb均属于d区元素 ②CH,NH与Pb2+之间能形成配位键 ③该晶胞参数a为/×10”m T←apm 图1 图2 ④若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 16.屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国 人，青蒿素的结构简式如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提 取。回答下列问题： (1)青蒿素属于」 (填“烃或烃的衍生物)。 (2)某化学兴趣小组从粗品中分离提纯青蒿素，然后借助现代科学仪器 测定有机物溶剂A的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 ①蒸馏装置如图所示，仪器a的名称是 图中虚线框内应选用右侧的仪器 (填x或y)。 温度计 接液管 仪器a 锥形瓶 步骤二：确定A的分子结构。相关结果如下： ②根据图1，A的相对分子质量为 。根据图1和图2，A的分子式为 100 100 60 40 20 0 烷基C一H 醚键C一O 0 TTTTTTTTTTTTTTTT 8 64 400030002000 1000 质荷比 波数/cm 图1质谱 图2红外光谱 图3核磁共振氢谱 ③根据以上结果和图3（两组峰的面积之比为2：3），A的结构简式为 17.Se是一种重要的非金属元素。 (1)基态4Se的价电子轨道表示式为 (2)S与Se同一主族，下列说法正确的是 (填“字母)。 a.HSe中的c键类型为s-po键 b.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 c.工业上用98.3%浓HSO4吸收SO3 (3)①S2C12分子结构如下图所示，S2C12的电子式为 SC12分子属于 分子（填a”或6”）： a.极性b.非极性 ②HO、HS、HSe的沸点由低到高的顺序为 (4)Fe与Se属于同一周期，物质[FeNO)HO)5]+中配体是 18.学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质及反应原理是重中 之重。 (1)纳米碗是一类具有独特碗状结构的纳米材料，在催化、生物医药等领域具有广阔前 景。高温条件下，纳米碗可由C4H,经过连续脱氢反应生成。其中第一步反应为： I.C4oH2o(g)≥C4oHg(g)+H2(g)△H 该步反应的反应历程一能量变化示意图如下所示。 相对能量(kJ.mol) 150.8 128.2 110.3 C4oH18+H.+H2 70.9 ① ② ③ 20.7 9.5 0.0/ C40H19+H2 C40H19+H2 C40H20+H: (异构体1) （异构体2 反应历程 i.△H= kJ.mol厂1。 A.+70.9 B.+110.3 C.+128.2 D.+150.8 ⅱ.图中决速步骤是第 步（填①”，②”或③)。 (2) CH2OH的分子式为 CH3 CH2CH3 (3)烃A的结构简式为CH,-C-CH2-CH-CH3,用系统命名法命名烃A CH3 (4)写出CH3CH=CHCH3的顺式结构的结构简式 CH3 (5) 所含官能团的名称是 该有机物发生加聚反应 CH2=CH一CH-CHO 后，所得产物的结构简式为 (6)甲基正离子(CH+)和甲基负离子(CH)也是反应的中间体 甲基正离子(CH)的微粒空间构型是 ,碳原子的杂化方式是 甲基负离子(CH)的键角 (选填>、<或=)10928。