山东聊城市冠县一中等校2026届高三命题趋势预测(三) 化学试题

s 2026届高三命题趋势预测（三） 化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16S-32Zn一65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列有关叙述中不涉及氧化还原反应的是 A.胆矾(CuSO4·5H2O):“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” B.绿矾(FeSO4·7H2O):“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” C.白矾[KA1(SO4)2·12H2O]:“…白矾少许，投人水缸中，以使水沉淀净化” D.胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]:“胡粉投火中，色坏还为铅” 2.关于物质的分离、提纯和鉴别方法，下列说法有错误的是 A.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)和硫酸钾可以采用焰色试验来区分 B利用核磁共振氢谱法鉴别邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯 C除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法 D,利用色谱法分离提纯胡萝卜素 3.下列物质的性质、用途、保存或运输及分类均正确的是 选项 物质 性质 用途 保存或运输 分类 过氧 用作呼吸面具或潜水艇 A 谈黄色固体 保存在煤油中 碱性氧化物 化钠 中作为氧气的来源 无色、易挥发、有刺 用于制化肥、农药、炸药、 浓硝酸可以用铝 B 硝酸 激性气味 酸 染料等 制容器盛装运输 无色晶体，有一定毒 苯酚 用于制酚醛树脂、农药、 细口无色玻璃瓶 性和腐蚀性 医药、染料等 密封 有机物 碳酸 用作食用碱或工业用碱， 白色粉末，溶于水 D 用磨口玻璃瓶配 钠 也用于纺织、造纸、制玻 正盐 吸热 璃等 橡胶塞 4.下列化学用语或表述正确的是 A.基态氧原子的轨道表示式 B.3,3-二甲基戊烷的键线式： 化学试题第1页（共8页） C.用化学方程式表示对苯二胺和对苯二甲酸合成对位芳纶：nH2N〈一NH2十 cOH+2nH2O D.HNO2的电离：HNO2—NO2+H+ 5.二苯基环丙烯酮(M)和乙醇在银做催化剂条件下可以合成a苯基肉桂酸酯(N),反应式 如下。 (MD+CH,CH OH AR (N) 下列说法错误的是 A.M核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：2：2 B.M中最多有26个原子共面 C.1molM和1molN最多都可以与8molH2反应 D.M苯环上的一氯代物有3种 6.部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。 ,化合价 下列叙述错误的是 A.a分子中c键的形成过程可表示为 +5 f ●c 8-品-&6-巴。 耳QL 3 +2 +1 *d B.d的电子式是H:O:Cl: 6 -1 a C.b单质形成的ppσ键模型： 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 D.e、f中阴离子的VSEPR模型不同 7.中国科学院新疆理化技术研究所潘世烈团队与内蒙古医科大学教授额尔敦、台湾大学教 授及国外大学教授合作，在结构测定的基础上，推导了水溶液中硼酸的氟化机理，提出了 两步氟化历程。水溶液中硼酸的氟化路径示意图如下： OH F +F- Stepl HOBOH BOH HO OH ① ② F -H,0 HO OH OH +HF Step2 HO BOH.F ⑦ OH OH F6- ④ -H,O OH HO OH ⑥ 化学试题第2页（共8页） 下列说法错误的是 A.[B(OH),F]~中的四种元素中，H的电负性最小 B.[B(OH),F]-中存在配位键 C.第一步氟化过程中，硼的杂化轨道经历从sp2到sp3的变化 D第二步氟化过程中④→⑤形成极性键，④→⑥断裂极性键 8.已知X、Y、Z、M、N、P是原子序数依次增大的前四周期主族元素，相关信息见下表。 元素 信息 X 最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 Y 基态原子价电子排布式是ns"np2 Z 所有元素中电负性最大 M 核外电子云形状有两种，最外层只有一种自旋方向的电子 N 地壳中含量最高的金属元素 P 最外层只有一个电子，其内层的所有轨道电子均成对 下列说法正确的是 A.原子半径：P>N>M>X>Y>Z B.单质熔点最高的是N C.第一电离能：P<M<N<X<Y<Z D.M的氧化物对应的水化物和N的氧化物反应后的溶液呈酸性 9.下列实验操作、现象及相应的离子方程式均正确的是 实验 实验操作 实验现象 离子方程式 将过量硫酸氢铵加入 有刺激性气味气体 A Ba+2OH+SO:+NHt+H+△ 氢氧化钡溶液中加热 和白色沉淀产生 BaSO,￥+NH2↑+2H2O S02+H20+Ca2++2C10- B SOz通人Ca(ClO)z溶 产生白色沉淀 液中 CaSO,￥+2HClO 将H2O,溶液滴人酸性 紫色褪色，有气泡 5H2O2+2MnO,+6H+-2Mn2++1 高锰酸钾溶液中 产生 8H20+502↑ 向苯酚钠溶液中通入 2 0 +CO2+H2O D 少量C02 溶液变浑浊 OH +CO 10物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 盐酸具有强酸性 盐酸用作洁厕灵 B 聚乙炔是线型高分子材料 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C 等离子体含有可自由移动的带电粒子 等离子体用于制造显示器 三氯蔗糖甜度是蔗糖的600倍，但热量 三氯蔗糖可作为食糖代替品，供糖尿病患者 D 值极低 食用 化学试题第3页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 自要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.通过甲酸分解可获得C0等。甲酸有两种可能的分解反应：①HCOOH(g)一C0(g)+ HO(g)△H,=+26.3kJ·mol-1;②HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)△H2 一14.9kJ·mol-1。在压强为1.5MPa的恒压条件下通入1 mol HCOOH(g),平衡时 CO和CO2的选择性以及HCOOH的平衡转化率随温度变化如下图。选择性是指生成 指定物质消耗的HCOOH占消耗HCOOH总量的百分比。 90 100 758 80 a(61,80) 60 60 (61,50b 45 40 30 8 20 L3c(6,20) 15 50 4100125150200 温度/℃ 下列说法正确的是 A.CO的消耗速率和H2的生成速率相同时反应达到平衡状态 B.曲线L1表示CO2的选择性随温度的变化 C.随着温度的升高，HCOOH的平衡转化率逐渐降低 D.温度为t1℃，c点CO的体积分数约为6.7% 12.实验是进行科学探究的基础。下列实验设计正确的是 一稀盐酸 气球 小孔 实验 酸性 浓硫酸 装置 乙醇 Cu 溶液 浓硫酸 10gNa2C0,(含饱和碳酸氢钠 少量NaHCO) 溶液 A.加热蒸干碳酸 C,通过测量产生的二氧化 选项 氢钠溶液，制得 B.混合浓硫酸和 D.制备SO2气体并 碳酸氢钠固体 乙醇 碳的体积，可计算碳酸 钠的纯度 探究其还原性 13.中国是世界上最早利用细菌治金的国家。某工厂用细菌治金技术处理载金硫化矿粉（其 中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 空气NaCN溶液 Zn 足量空气HSO,溶 浸出液 滤渣 -Au 浸金 (含[Au(CNi 沉金 矿旷粉 细菌氧化 +滤液② pH=2 含Zn(C) 滤液① 沉铁砷 ·净化液 已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。下列说法错误的是 A.已知Au在周期表第6周期，与Cu位于同一副族，则基态Au的价电子排布式是5d6s B.“细菌氧化”过程中会产生SO2气体，需要回收处理 C.FeS2在“细菌氧化”过程中，1 mol FeS2转移电子数是14Na(NA为阿伏加德罗常数的值) D.“沉金”的离子方程式是Zn十2[Au(CN)2]--[Zn(CN)4]2-+2Au 化学试题第4页（共8页） 14.我国科研人员采用间接电解法制氢同时处理H2S尾气的装置如图所示，电解反应器中 电极材料均为惰性电极。 H 不含HS尾气 电解 吸 Fe 反应器 器 Fe2+ H HS与N2 Fe2+、Ht 混合气体 离子交换膜 ·硫黄 下列说法正确的是 A.a室为阴极，电极反应式是Fe3+十e一Fe2+ B.离子交换膜应使用阳离子交换膜，H+移向b室 C.吸收反应器中充人氮气的目的是充分处理尾气中的H2S D.每制得2molH2,该装置可以处理34gH2S尾气 15.甘草酸(H2L)是甘草中一种极具潜力的生物活性化合物，有抗癌、抗肿瘤、免疫调节和抗 氧化作用。25℃时，用NaOH溶液调节H3L溶液的pH, 溶液中H3L、H2L-、HL2-和L3-的分布分数8[如 100 c(L3-) 80- 8(L)-c(HD+e(H L+e(HL)+e(L)100%] 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 401 A.曲线I表示8(H2L)与pH的关系 20 B.NaH2L溶液显酸性 0七--- 2 4 6 8 110 12 C.反应HL+HL2-一2H2L~的K=103.1 5.27 9.189.6 D.溶液中始终存在c2(HL2-)<c(H2L)·c(L3-) pH 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)硒(S)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料领域具有重要应用。 (1)硒元素原子核外电子空间运动状态有 种；Se和As是第四周期元素，As的 第一电离能比Se的第一电离能大的原因为 (2)①Se与O、S同主族，H2Se键角 (填“<”“=”或“>”)H2O键角；H2Se的沸 点低于H2O而高于H2S的原因是 ②SeO,的中心原子杂化类型是 (3)锰和硒形成的一种化合物可以作为铝离子电池正极材料，其晶胞结构如图所示。该 材料的化学式为 ;硒原子的配位数为 ;图中原子坐标参数A 为(0,0,0)，B为 yA ●Mn Se (4)氨化硼的熔点为3100℃，具有空间网状结构。已知砷化镓与氨化硼属于同类型晶 体，砷化镓作为半导体，性能比硅更优良。则两种晶体熔点较高的是 (填化学 式)，理由是 化学试题第5页（共8页） 17.(12分)化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下所示（部分反应条件已 简化)： COOH CH,OH C入CI HNO, +C,HjoO2 TEBA,NaOH CpH1602HS0w△ COOCH, O.N 囚 回 回 H,Pd cHN02%Cso4回cNoe CI P203 TEA COOCH 回 回 ® 0 已知：1.RC一OR' NH·HO,CuSO.-RCN; P2Os Q Ii .RiNH,R CL 0 TEA R NHR, ii.NH3 RCI CH,ON →NH2R3 (1)A→B的反应条件是 CI的名称是 (2)C中官能团名称是 (3)H的结构简式是 (4)D→E的反应类型是 (5)E→F的化学方程式为 (6)满足下列条件的E的同分异构体有 种。 ①可以发生水解反应和银镜反应；②含有两个六元环，其中一个是苯环；③含有两个官能 团，其中一个为氨基，且两个官能团不在同一个六元环上。 (7)化合物H的另一种合成路线如下， OH CNCI入C NOH.TEBA☒一〔 NH CH,oNa回 可 回 则K的结构简式是 18.(12分)铟是现代工业、国防科技和尖端技术领域不可或缺的关键材料。铟可应用于制 造氧化铟锡靶材、光伏薄膜、电脑芯片、半导体材料、焊料及合金等，对国民经济、国家安 全和科技发展具有重要战略意义。以高铟烟灰渣（主要成分为ZnO、PbO、FezO,、 In2O3、In2S)为原料制取铟，并得到副产品PbO的工艺流程如下图所示： KMnO,、HSO,溶液 萃取剂反萃取剂 高钢 调pH 过滤 酸化 萃取 反萃取 (含nCL)→…→粗铟 水相 烟灰渣 氧化酸浸 滤渣1 滤渣2 水相 萃余液 碱浸 冷却、过滤 。PbO粗品◆PbO i0%NaOH溶液、△ 化学试题第6页（共8页） 已知：①溶液中某离子的浓度小于1.0×10-smol·L1时，可认为该离子沉淀完全； ②“萃取”过程中的萃取剂可用H2A2表示，其在酸性溶液中可萃取I3+,部分转化 为In(HA2)3; ③In2Sg不溶于水，In3+易与氯离子形成配离子[InCL4] (1)“滤渣1”的主要成分是 (写化学式)。 (2)经过“氧化酸浸”后，铟以I3+的形式存在，该过程中所涉及的主要的氧化还原反应 的离子方程式是 (3)“碱浸”生成PbO粗品的化学方程式是 (4)常温下，“氧化酸浸”后的滤液中c(n3+)=0.1mol·L'。防止干扰In3+的萃取需 调pH为2.8~3，则 K.p[Fe(OH),] Kp[In(OH)3] (5)“萃取”过程中发生反应的离子方程式是 (6)“反萃取”中反萃取剂选用浓度较大的盐酸，有利于铟的反萃取，从平衡移动的角度说 明其原因： 19.(12分)硝酸盐与亚硝酸盐在日常生活中有着广泛的应用。某学习小组通过实验探究硝 酸盐与亚硝酸盐的氧化性，实验方案如下： 实验 操作 现象 室温下，向2mL1mol·L-1NaNO2溶液中 溶液先变为黄色，继续滴加FeSO,溶 I 滴加1mL1mol·L1FeSO,溶液 液，溶液逐渐变为棕色 室温下，向2mL1mol·L-1NaNO,溶液中 无明显现象 滴加1mL1mol·L1FeSO,溶液 已知：[Fe(NO)]+在溶液中呈棕色。 ()实验I中溶液先变为黄色，而实验Ⅱ中无明显现象，据此可得出的结论是 (2)为了检验实验I中呈黄色的溶液中是否还存在F+,某同学提出，可取少量该黄色 溶液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明黄 色溶液中还存在Fé2+。但有同学提出质疑，请用离子方程式表示质疑的理由： (3)有同学提出，若要比较NO2与NO?在相同条件下的氧化性强弱，则本实验还需要 控制NaNO2溶液与NaNO,溶液的 相同。 (4)结合电化学知识，可设计如下实验以证实在实验I条件下NO?能将Fe2+氧化为 Fe3+: (填实验操作)，一段时间后，FSO4溶液只变黄色不变 棕色。 (5)取少量实验I中的棕色溶液于试管中，加热，溶液中有气体逸出和红褐色沉淀生成。 解释产生该实验现象的原因： (6)某同学研究酸性条件下NO2与Fe2+的反应情况，设计实验如下： 实验 操作 现象 室温下，向2mL1mol·L NaNO2溶液中滴加CH,COOH 溶液迅速变为棕色 溶液调节pH=3,之后加入1mol·L1FeSO,溶液 实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为 化学试题第7页（共8页） 20.(12分)减少CO2排放并实现CO2的有效转化已成为科研工作者的研究热点。常见的有 两种利用CO2的方法。 方法一：CO2、H2在固载金属催化剂上制备甲酸，反应为CO2(g)十H(g)三HCOOH(g) △H。 方法二：以CO2、H2为原料制备二甲醚，主要反应如下。 D2CO2 (g)+6H2 (g)CH,OCHa (g)+3H2 O(g) △H1=-122.5kJ·mol-1 ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g) △H2=+41.1kJ·mol- (1)在标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩 尔生成焓。 物质 CO2 (g) H2(g） HCOOH(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol) -393.51 0 -425 依据以上信息，△H= kJ·mol,该反应在 (填“高温”“低温”或“任意 温度”)下能自发进行。 (2)在容积恒定的真空容器中发生反应2CO2(g)+6H2(g)一CH,OCH(g)+3H2O(g),测 得二氧化碳的平衡转化率，反应物起始投料比元m:=x表示1,2、3]和温度变 n(H2) 化图像如图1所示。 ①在投料比相同的情况下，温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低的主要原因是 ②n1、n2、n3由大到小的顺序是 ③若n1=3：1,在T:℃时，从反应开始至O点所用时间是6min,测得O点对应的总压 强是32kPa,则0~6m1n,用H2分压表示的平均速率为 kPa·mn·,T,℃时的 平衡常数K.= (用物质的量分数代替平衡浓度，列出计算式，不用化简)。 8 40 8 TK 图1 图2 (3)CO2(g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g)△H2=+41.1kJ/mol的正、逆反应平衡常 数K随温度变化的曲线如图2所示。 ①c点时，x= ②曲线甲表示 (填“正”或“逆”)反应的平衡常数。 ③K(正)和K(逆)的关系式为 0 化学试题第8页（共8页） sS 2026届高三命题趋势预测（三） 化学参考答案及评分意见 1.C【解析】A项描述铁与胆矾反应生成铜，涉及氧化还原反应，不符合题意；B项描述绿矾受热分解，最终生成红 棕色的氧化铁，涉及氧化还原反应，不符合题意；C项描述白矾净水，AI3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作 用，反应中没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，符合题意；D项描述铅的化合物被还原为铅单质，涉及氧化还 原反应，不符合题意。 2.A【解析】光卤石和硫酸钾中都有K+,焰色相同，无法用焰色试验区分，A错误；邻二甲苯分子中有3种等效氢 原子，间二甲苯分子中有4种等效氢原子，对二甲苯分子中有2种等效氢原子，可以利用核磁共振氢谱法鉴别，B 正确；硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠溶解度受温度变化影响很小，所以除去硝酸钾中混有的少量 氯化钠采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，C正确；化学家库恩利用色谱法分离提纯胡萝卜素，D正确。 3.B【解析】过氧化钠保存在磨口广口玻璃瓶中，过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；苯酚是固体，需要保存在棕色 广口玻璃瓶中并密封，C错误；碳酸钠溶于水放热，D错误。 4.B【解析】在同一轨道内最多只能容纳2个自旋相反的电子，2s轨道中2个电子自旋方向相同，违背了泡利原 理，A错误；合成芳纶反应中H2O的化学计量数为2一1，C错误；HNO2是弱酸，电离为可逆过程，电离方程式 是HNO2-一NO2+H+,D错误。 5.C【解析】M中有三种不同化学环境的氢原子，个数之比为1：2：2，A正确；M分子中所有原子都可能共面，所 以最多有26个原子共面，B正确；1molM最多与8molH2反应，1molN最多与7molH2反应，C错误；M分子 的两个苯环是对称的，苯环上的一氯代物有3种，D正确。 6,C【解折1是HG,分子中0键的形成过程可以表示为6、-号-总号一-吗，A正确：d是HC0,电 子式是H:O:Cl:,B正确；b是Cl2,两个氯原子形成的pp。键模型为o(●o,C错误；e是高氯酸盐，f是 氯酸盐，1中阴离子为C05,价层电子对数为3+7+1》3X2-4,孤电子对数为号×(7+1-3×2)=1，e中阴 2 离子为C1O,价层电子对数为4十7十1)，-4X2=4,无孤电子对，所以C1O和C1O,的VSEPR模型不同，D 2 正确。 7.A【解析】[B(OH)3F]中的四种元素中，B的电负性最小，A错误；B有空轨道，F有孤电子对，故[B(OH)3F] 中存在配位键，B正确；B(OH)3中B采用sp杂化，[B(OH)3F]中B采用sp3杂化，C正确；根据题图示，④→⑤ 形成F一B极性键，④→⑥断裂B一O极性键，D正确。 8.B【解析】所有元素中电负性最大的是F,即Z是F;Y基态原子的价电子排布式是2s22p,Y是O;X原子的最 高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，原子序数比O小，则X是N;地壳中含量最高的金属元素是 Al,N是Al;M的原子核外电子云形状有两种，最外层只有一种自旋方向的电子，M是Na;P的原子最外层只有 一个电子，其内层的所有轨道电子均成对，P是第四周期主族元素K。原子半径：K>Na>AI>N>O>F,即P> M>N>X>Y>Z,A错误；单质熔点最高的是AI,B正确；同主族元素由上至下第一电离能逐渐减小，同周期元 素由左至右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素，VA族元素的第一电 离能大于MA族元素，第一电离能：K<Na<AI<O<N<F,即P<M<N<Y<X<Z,C错误；M的氧化物对应 的水化物是NaOH,N的氧化物是Al2O3,二者反应后的溶液是Na[AI(OH)4]溶液，由于[AI(OH)4]-水解而使 溶液呈碱性，D错误。 化学答案第1页（共6页） 9.C【解析】由于硫酸氢铵过量，没有氨气生成，反应的离子方程式为Ba2+十20H十SO?十2H+△BaS0,Y十 2H2O,A错误：SO2通入Ca(ClO),溶液中，发生氧化还原反应，生成白色的CSO,沉淀，B错误：向苯酚钠溶液中 通入少量CO2,生成NaHCO3,D错误。 10,B【解析】盐酸具有强酸性，马桶中的水垢可被酸溶解，故盐酸用作洁厕灵，A不符合题意；聚乙炔可用于制备 导电高分子材料，与聚乙炔是线型高分子材料无关，B符合题意；等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成 的电中性气态物质，其中的带电粒子能自由运动，具有良好的导电性和流动性，可用于制造显示器，C不符合题 意；三氯蔗糖甜度是蔗糖的600倍，但热量值极低，故可供糖尿病患者食用，D不符合题意。 11.BD【解析】CO的消耗速率和H2的生成速率是不同反应的逆、正反应速率，二者相等时不一定是平衡状态，A 错误；反应①是吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，CO的选择性升高，曲线L,表示CO的选择性随温度 的变化；反应②是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，CO2的选择性逐渐降低，曲线L1表示CO2的选择性 随温度的变化，曲线L2表示HCOOH的平衡转化率随温度的变化，B正确；曲线L2表示HCOOH的平衡转化 率随温度的变化，低于150℃时HCOOH的平衡转化率随温度升高逐渐降低，高于150℃时又逐渐上升，C错 误；设反应①转化的HCOOH的物质的量是xmol,反应②转化的HCOOH的物质的量是ymol,根据题图像 t1时HC00H的平衡转化率可得乙十×100%=50%，根据C0的选择性可得工×100%=20%，x= 1 x十y 0.1,y=0.4,平衡时n(HC00H)=0.5mol,n(C0)=0.1mol,n(H20)=0.1mol,n(C02)=0.4mol, a(H,)=0,4m0l,平衡时气体的意物质的量是1.5m0,C0的体积分数为：×10%≈6,7%，D正确。 12.D【解析】加热蒸干HCO3溶液过程中碳酸氢钠会分解得到碳酸钠，A错误；先向烧杯中加入乙醇，再将浓 硫酸沿烧杯壁慢慢注入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；烧瓶中挥发的HC1会与饱和碳酸氢钠溶液反 应，测得的气体体积不是10g固体与盐酸反应产生的CO2的体积，C错误；铜与浓硫酸共热可以制取SO2,SO, 可使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现SO2的还原性，D正确。 13.BC【解析】基态Cu价电子排布式3d4s',由于Au与Cu位于同一副族，且Au位于周期表第6周期，则基态 Au的价电子排布式是5d6s,A正确；“细菌氧化”过程中硫元素全部转化为SO,不会产生SO2气体，B错 误；“细菌氧化”过程中反应的化学方程式是4FeS2+15O2+2H20一4Fe3++8SO?+4H+,1 mol FeS2转移 电子数是l5Na,C错误；“沉金”反应的离子方程式为Zn十2[Au(CN)2]-[Zn(CN).]2-+2Au,D正确。 l4.C【解析】该装置是电解池，a室发生氧化反应，是阳极区，电极反应式是Fe+一e一Fe3+,A错误；b室是阴 极区，阳离子移向b室，a室中Fe+被氧化生成的Fe3+进入吸收反应器，离子交换膜应该阻止Fe+进人b室，故 离子交换膜是质子交换膜，B错误；吸收反应器中充入氮气，降低H2S浓度，相当于降低H2S流速，可充分处理 尾气，C正确；制得1molH2转移2mol电子，a室有2 mol Fe3+进入吸收反应器，发生反应H2S+2Fe3+一 2Fe2++2H++SV,可以处理1molH2S尾气，其质量为34g,D错误。 15.C【解析】HL是三元弱酸，随pH升高，会逐步失去H+,pH最小时，主要存在形式为HL,对应曲线I;随着 pH升高，第一步电离生成H2L,对应曲线Ⅱ；第二步电离生成HL2-,对应曲线Ⅲ；第三步电离生成L3-,对应 曲线V,所以曲线I表示8(H3L)与pH的关系，A错误；根据M点8(HL)=8(H2L),得出c(H3L)= c(H,L),pH=5.27,c(H*)=10m0l/L,得出K1=c(H,LcH)-104,同理可得Ke= c(HaL) c(Hl)c（H)-10,K。-c2）-10,HL的水解常数Ka=R一18丽=10> =K.=1014 c(H2L) c(HL2-) 化学答案第2页（共6页） c2(H2L)_Ka1105.27 Ke,溶液呈碱性，B错误：；反应H,L+H一2H,L的K=cH)·c一K是一10丽=104，C正 K c2(HL2-) c2(HL2-) 确RcHg):cKe>Ka'HgL):c>1,即c2(HL2)>c(H,L)·c(L),D错误. 16.(12分) (1)18(1分)原子As的4p轨道为较稳定的半充满结构(1分) (2)①<(1分) H2Se和H2O是结构相似的分子晶体，H2O分子间形成氢键，分子间作用力更强，沸点更 高；H2Se和H2S是结构相似的分子晶体，H2Se的相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点较高(2分) ②sp(1分) (3)MnSe(1分) 4(1分) (4)BN(1分) 二者均为共价晶体，B一N的键长比Ga一As的键长短，B一N的键能更大(2分) 【解析】(1)硒元素的原子序数为34，基态硒原子的电子排布式为[Ar]3d4s24p,所有轨道均有电子，空间运动 状态有18种。砷原子的4p轨道为较稳定的半充满结构，所以As的第一电离能比Se的第一电离能大。 (2)①Se的电负性小于O,所以H2Se键角小于H2O。 ②S0,的成键电子对数为3，孤电子对数为6一3×2=0，则其价电子对数为3，所以中心原子为sp杂化。 2 (3)随原子个数为8X名十6×)-4，锰源子的个数为4，该材料的化学式为MS©，根据晶胞结构分析，面上的 硒原子在该晶胞内连接2个锰原子，同时连接另一个晶胞中的2个锰原子，则S的配位数为4。B的原子坐标 17.(12分) (1)浓硫酸、加热(1分) 1,4-二氯丁烷(1分) (2)酯基(1分) (3) CN (2分) NH, (4)还原反应(1分) (5) TEA OOCH,T (6)24(2分) (2分) 【解析】A与甲醇发生酯化反应生成B( COOCH),B发生反应生成C( COOCH ),C发生硝化反应 生成D,D发生还原反应生成E,E发生信息ⅱ的反应生成F( COOCH,),F发生信息m的反应生 化学答案第3页（共6页） 成G( H C0OCH),G发生信息1的反应生成H( NH NH, (1)A→B是羧酸和醇的酯化反应，反应条件是浓硫酸、加热。C1一 入一C1的名称是1,4-二氯丁烷。 (2)C的结构简式是 ,含有官能团的名称是酯基。 COOCH (3)H的结构简式是 NH, (4)D→E是将硝基变成氨基，加氢去氧，发生还原反应。 0 TEA (5)E→F的化学方程式为 COOCH, C COOCH,+HC1。 (6)可以发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO一，另一个官能团是氨基；含有两个六元环，其中一个是苯 环，两个六元环是直接相连的，再无其他原子团，两个官能团不在同一个六元环上，有两种情况：①氨基连在苯 环上，HC0O一连在另一个六元环上，HC00一在另一个六元环上有4种位置，共有结构的种数为3×4=12； ②HC00一连在苯环上，氨基连在另一个六元环上，共有结构的种数为3×4=12；一共24种。 (7) CN和C入入CI反应生成的K的结构简式为 18.(12分) (1)PbS04(2分) (2)5In2S+24MnO4+72H+15SO+24Mn2++10In3++36H20(2分) (3)PbS0,十2NaOH△Pb0+NaS0,+H,O(2分) (4)10-4.6(2分) (5)In3++3H2A2In(HA2)3+3H+(2分) (6)加人浓盐酸，c(H+)增大，使In3+十3H2A2一In(HA2)3十3H+平衡向逆反应方向移动；CI与In3+反应生 成[InCl4]-,c(In3+)减小，也使In3++3H2A2→In(HA2)3十3H+平衡向逆反应方向移动(2分) 【解析】向高铟烟灰渣中加入硫酸、高锰酸钾溶液进行“氧化酸浸”，PbO、ZnO、Fe2O?分别和硫酸反应生成 PbSO4沉淀、ZnSO4和Fe2(SO4)3,In2O3和硫酸反应生成In3+,KMnO4将In2S3中硫元素氧化为SO。经过滤 所得“滤渣1”的主要成分为PbSO4,滤液中的阳离子主要有In3+、Mn2+、Fe3+、Zn2+、K+。“调pH”目的是除去 Fe3+,防止干扰In3+的萃取。加入萃取剂萃取In3+,则Mn+、Zn+、K+均进人水相，反萃取后经一系列操作得 到粗铟。将“滤渣1"进行“碱浸”时发生反应的化学方程式为PbSO,十2NaOH△Pb0十NaSO,十H,O,冷 却、过滤得到PbO粗品。 (1)“滤渣1”的主要成分为PbS04。 (2)“氧化酸浸”过程中所涉及的主要的氧化还原反应为酸性KMnO溶液与In2S,的氧化还原反应，其离子方程 式为5In2S3+24MnO+72H+-15S0+24Mn2++10In3++36H20. 化学答案第4页（共6页） (3)将“滤渣1"”进行“碱浸”时发生反应的化学方程式是PbSO,+2NaOH△PbO十Na2SO,十H,0。 (4)常温下，调pH为2.8~3的目的是除去Fe3+。pH=2.8时铁离子完全形成氢氧化铁沉淀，pH为3时铟离 子开始沉淀。pH为2.8时，c(OH)=10-.2mol·L-1,此时K[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH)= 10-5×(10-1.2)3=1038.6。“氧化酸浸”后的滤液中c(n3+)=0.1mol·L1,pH为3时铟离子开始沉淀，此 时c(OH-)=1×10-1mol·L1,Kp[In(OH)3]=c(In3+)·c3(OH)=0.1×(101)3=10-4,故 Kp[Fe(OH)3]10-38.6 Kp[In(OH),j=10-=10-46。 (5)萃取In+的反应部分转化为In(HA2)3,说明是可逆反应，离子方程式为In3+十3H2A2一In(HAz)3十3H+。 19.(12分) (I)NaNO2溶液中的NO2能将FeSO4溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,而NaNO3溶液中的NO?不能(2分) (2)5NO2+2MnO,+6H+-5NO5+2Mn2++3H2O(2分) (3)pH(1分) (4)取两个烧杯，分别盛放1mol·L1NaNO2溶液与1mol·L1FeSO,溶液，将其构成盐桥原电池装置(2分) (5)棕黄色溶液中[Fe(NO)]2+受热分解生成Fe2+和NO气体，Fe2+被氧化为Fe3+,加热促进Fe3+水解生成 Fe(OH)3沉淀(2分) (6)Fe++NO2+2CHC00H一Fe3++NO↑+2CH3C00+H20(2分)Fe2++N0 [Fe(NO)]+(1分) 【解析】(I)实验I中溶液先变为黄色，说明有Fe3+生成，而实验Ⅱ中无明显现象（无Fe3+生成），说明NaNO2溶 液中的NO2能将FeSO4溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,而NaNO3溶液中的NO?不能将FeSO,溶液中的Fe2+氧 化为Fe3+。 (2)除F2+外，该溶液中的NO2也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，NO2使酸性高锰酸钾溶液褪 色时发生反应的离子方程式为5NO2+2MnO:十6H+-5NO3十2Mn2++3H2O。 (3)NaNO2溶液呈碱性，NaNO3溶液呈中性，实验时应控制两种溶液的pH相同。 (4)要证明Fe2+被氧化为Fe3+,同时观察到FSO4溶液只变黄色不变棕色，必须让反应生成的NO气体不与 FeSO,溶液接触，则将NaNO2溶液与FeSO,溶液的反应设计成盐桥原电池即可。 (5)棕色溶液中的[Fe(NO)]2+不稳定，受热时分解生成Fe2+和NO气体，Fe2+被氧化为Fe3+,同时加热促进 Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，故能观察到溶液中有气体逸出和红褐色沉淀生成的实验现象。 (6)实验Ⅲ中，NO2在酸性条件下将Fe+氧化为Fe3+,同时有NO生成，之后NO与Fe+反应生 成[Fe(NO)]+。 20.(12分) (1)-31.49(2分)低温(1分) (2)①该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动(2分) ②n1>n2>n3(1分) 1 3)3 X 1616) ③2(1分) (16/ (3)①1(1分) 化学答案第5页（共6页） ②正(1分) ③K(正)·K(逆)=1(1分) 【解析】(1)反应的△H=生成物的总标准摩尔生成焓一反应物的总标准摩尔生成焓，单质的标准摩尔生成焓为 0,则△H=-425kJ·mol-1-(-393.51kJ·mol-1)=-31.49kJ·mol-1。C02(g)+H2(g)一 HCOOH(g)的△H<0、△S<0,根据△G=△H-T△S<0时反应可自发进行，可知该反应在低温条件下能自 发进行。 (2)①该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物二氧化碳的平衡转化率降低。 ②增加一种反应物的量，另一种反应物的转化率提高，所以氢气的量越大，起始投料比越大，二氧化碳的平衡转 化率越高，n1、n2、n3由大到小的顺序是n1>n2>n3。 ③设起始时n(H2)=3mol,n(CO2)=1mol,列“三段式”： 2CO2(g)+6H2 (g)CH:OCH (g)+3H2O(g) 起始物质的量/mol 1 3 0 0 转化物质的量/mol 0.4 1.2 0.2 0.6 平衡物质的量/mol 0.6 1.8 0.2 0.6 平衡时总物质的量是3.2ol,容积恒定的密闭容器中气体的压强比等于气体的物质的量比，则p始= 40kPa,H=子×0kPa=30kPa.p(H,)g=8 3.2×32kPa=18kPa,则0~6min,H,分压平均速率为 30kPa一18kPa=2kPa·min,平衡时CO2的物质的量分数为H,的物质的量分数为，CH,0CH,的 6 min 物质的量分数为6H.0的物质的量分数为亮K,-z(CQC:H.0 x2(C02)·x6(H2) /3）2 )× (3)①K(正)·K(逆)=1，c点K(正)=K(逆)=1，即x=1。 ②升高温度，平衡向正反应方向移动，K增大，则曲线甲表示K正。 ③正反应平衡常数和逆反应平衡常数互为倒数，所以K(正)·K(逆)=1。 化学答案第6页（共6页）