2026届高三一轮复习化学专题练实验综合错题重组

高三一轮复习化学专题练 实验综合错题重组 错题一． 1.连二亚硫酸钠()，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。某实验小组利用锌粉法在实验室中制备连二亚硫酸钠(制取装置如图)，步骤如下： Ⅰ．向锌粉的悬浮液中通入一段时间，制备； Ⅱ．再向溶液中加入适量溶液，生成并有沉淀产生； Ⅲ．过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却到20℃左右析出，再经过滤、乙醇洗涤、干燥即为成品。 图 2 已知：是二元弱酸；具有还原性，在空气中易被氧气氧化成亚硫酸盐或硫酸盐。 (1)中S的化合价为________。(2)除了作为反应物外，还有_____________________的作用。 (3)单向阀的主要用途是___________。(4)写出步骤Ⅱ中制备的化学方程式_______________。 (5)步骤Ⅲ中不需要使用的仪器有___________(填名称)。 (6)在大试管中加入5g制得的连二亚硫酸钠，用50mL蒸馏水使其完全溶解，并不断的向该溶液中通入空气，用pH传感器测得溶液的pH随时间变化曲线如上图 2所示 ⅰ.溶液最初的pH约为9.5，呈碱性。随空气量的增加，溶液的pH经历2个明显的变化阶段。第①阶段溶液的最终pH约为6，说明此阶段有___________生成(填化学式)；第②阶段溶液的最终pH约为2.5，此阶段溶液pH变化的可能原因是__________________(用离子方程式表示)。 ⅱ.实验证明向溶液中不断通入空气除了pH的变化外，过程中还产生刺激性气味的气体，以及溶液中有淡黄色沉淀生成，出现此现象说明可能有中间产物___________生成(填化学式)。 错题二 2．（2026·安徽合肥·一模）碘化铅()易溶于DMF溶剂，极难溶于乙醇，微溶于水。实验室用废旧铅酸电池的铅膏(主要成分为、和)制备，并测定的溶度积常数，操作如下：【制备】Ⅰ.取10g铅膏于烧杯中，加100mL饱和溶液快速搅拌1.5h，弃去上层清液。Ⅱ.再往烧杯中加入50%溶液，边加边搅拌至反应完全，静置后过滤。 Ⅲ.向滤渣中加入足量溶液，至固体全部溶解，得到醋酸铅溶液。 Ⅳ.控制一定pH，将步骤Ⅲ中所得醋酸铅溶液加热后加入含的溶液，反应后冷却至室温，过滤得粗产品。已知：(1)步骤Ⅰ加入饱和溶液的作用是_________________________。 (2)步骤Ⅱ中加入使转化为，发生反应的化学方程式为__________________，判断反应完全的依据是__________________________。 (3)步骤Ⅳ中，已知控制不同pH，得到的产品中含有的杂质不同。实验小组进行了如下探究： 组别 实验条件 产品中杂质 a 加入溶液，控制 I₂ b 加入溶液，用调节pH至4~6之间 X ①实验a中，为提纯，可先将得到的粗产品溶于DMF中，再加入_______使结晶析出。 ②实验b中，通过检测发现杂质X中含有的铅原子与碘原子个数之比为，且X中不含碳原子，则杂质X的化学式为______________。 (4)碘化铅晶体具有如下图所示的层状结构，可通过机械剥离法制备超薄二维材料，则碘化铅晶体中层间的作用力类型为_______。 【测定的溶度积】 图 2 (5)取固体溶于水配制成饱和溶液，准确量取25.00mL饱和溶液加入离子交换柱内，与树脂中的发生交换.待溶液全部流出后，用蒸馏水淋洗树脂，将流出液和洗涤液合并，再用标准液滴定，平均消耗溶液11.65mL。 ①下列仪器中，滴定时需用到的有_______(填仪器名称)。上图 图2 ②该温度下的_______________(列出计算式)。 错题三．3.（2026·陕西西安·模拟预测）三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种橙黄色晶体，不溶于乙醇，在冷水中的溶解度较小，在热水中的溶解度较大。某化学小组拟制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)并对其组成进行实验测定，实验流程如下： Ⅰ．配合物的制备与纯化ⅰ．在烧瓶中加入、和浓氨水，并加入少量活性炭作催化剂，水浴加热至60℃，搅拌。ⅱ．缓慢滴加30%溶液，维持反应温度约1小时。 ⅲ．趁热过滤，除去活性炭。ⅳ．将滤液冷却至室温，加入浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出。 ⅴ．用减压过滤分离晶体，用少量无水乙醇洗涤，干燥。 Ⅱ．配合物组成的测定ⅵ．氨含量的测定：精确称取适量产品，加入过量浓NaOH溶液并加热，将产生的NH3用一定体积及浓度的稀硫酸(过量)吸收，吸收液用NaOH标准溶液滴定剩余的稀硫酸。 ⅶ．用摩尔电导法测定配离子的电荷数。 (1)盛放H2O2的试剂瓶上，最应有的危险化学品标识是_______(填字母)。 a．    b．    c． (2)已知Co2+在氨性环境中易被H2O2氧化为Co3+。写出步骤ⅰ、ⅱ溶液中CoCl2转化为的总化学方程式：___________________________________。(3)步骤ⅲ趁热过滤时“趁热”的目的是_______________________________________。 (4)步骤ⅴ中，使用无水乙醇洗涤晶体的优点是___________________________(填两条)。 (5)步骤ⅵ中，若滴定前未进行空白实验，且用于吸收的稀硫酸中含有少量能与NaOH反应的酸性杂质，则会导致测得的氨含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”) (6)实验过程中若条件控制不当，会引入组成为(钴元素显+3价)的杂质。可用摩尔电导法测定配离子的电荷数来确定配合物的组成。 ①摩尔电导(为配合物的物质的量浓度，为配合物的电导率)。 ②25℃时，用电导仪测出稀溶液的电导率为。 ③25℃时，稀溶液中配合物电离出的离子总数与摩尔电导的关系如下表： 每摩尔配合物解离的离子总数/mol 2 3 4 5 95~130 220~270 390~440 523~560 稀溶液中配合物的摩尔电导___________，配合物的化学式为___________ 4．（2026·湖南长沙·一模）绿水青山就是金山银山。针对冶金、化工、养殖等行业产生的高浓度氨氮废水(主要含)，比较新颖有效的处理方法是磷酸铵镁沉淀法。 反应原理： 反应装置如图所示(固定装置已略)。 (1)仪器a的名称是___________；仪器a中玻璃活塞替换成了聚四氟乙烯活塞，由此推测溶液显___________性(填“酸”或“碱”)。(2)装置b的作用是___________。 (3)三颈烧瓶最适宜的规格是___________mL(填“250”或“500”)。 (4)实验时，先加入适量溶液，然后再滴加NaOH溶液调节反应体系的。pH不宜过大的原因是___________________________________________。(答2点） (5)实验结束后用镊子取出磁子，蒸馏水洗涤。判断磁子洗涤干净的方法是___________________。 (6)现对磷酸铵镁粗产品进行纯度分析，为使分析的试样具有代表性，将其研磨后采用了四分法进行缩分取样，其操作示意图如下： 以下场景建议使用四分法进行缩分取样的是___________(填序号)。 A．对到货的一批袋装工业纯碱进行主含量抽检B．采集工厂车间内空气样本以检测特定气体浓度 C．从湘江河里采集100.00 mL水样进行水质检测D．制备农田土壤样本以检测其中的重金属残留 5．（2026·福建莆田·二模）二溴海因（DBDMH），白色或淡黄色粉末，能缓慢水解生成次溴酸，是一种缓释、长效且对环境友好的消毒剂。Ⅰ、制备DBDMH 用二甲基海因（DMH）制备DBDMH的反应原理及实验装置如下图，图中夹持装置及磁力搅拌器略去。 ⅰ、按图连接好实验装置。 ⅱ、往仪器a中加入8.00 g（）DMH，其他各物质按一定的物质的量比适时加入。 ⅲ、同时开启蠕动泵与磁力搅拌器，与HBr在聚四氟乙烯软管中混合生成，并与KOH溶液同时滴入仪器a中，通过调整滴加速率使反应液的pH处于5~7之间。 ⅳ、当仪器a中出现淡黄色并有大量白色沉淀生成时，停止滴加KOH溶液。再充分反应15 min后，抽滤，晾干，称重得到14.30 gDBDMH粗产品。 (1)仪器a的名称是________。(2)聚四氟乙烯软管中发生反应的化学方程式为__________________。 (3)聚四氟乙烯软管不能用橡胶管替代的原因是_____________。(4)聚四氟乙烯软管缠绕多圈的目的是__________________。 (5)步骤ⅲ中有反应发生，DBDMH中的溴元素来源于________（填“”或“”）。(6)本实验DBDMH粗产品的产率为________。 Ⅱ、测定产品纯度 准确称量DBDMH，与过量的酸性KI溶液反应生成，调节溶液至弱酸性，用的标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入几滴淀粉溶液，充分摇动后继续滴定至终点，重复三次实验，消耗溶液的平均体积为。滴定过程涉及的反应如下：    (7)滴定终点的现象是________________________，样品的纯度为________×100%（用、、列出计算式）。 1. 2．(1)使转化为，便于后续被醋酸溶解 (2) 不再有明显气泡逸出 (3) 乙醇 (4)分子间作用力(或范德华力) (5) 碱式滴定管、锥形瓶 (或、 【详解】（1）分析制备的过程可知，难溶于酸的铅膏先被转化成，然后与醋酸反应得到醋酸铅溶液，加热醋酸铅溶液并加入含溶液，冷却得到粗产品，故答案为使转化为，便于后续被醋酸溶解； （2）具有还原性，与反应生成、和水，反应的化学方程式为，反应生成气体，当反应完全时不再生成，无气泡生成，故答案为；不再有明显气泡逸出； （3）①已知易溶于DMF，极难溶于乙醇，因此，向的DMF溶液中加入乙醇，可降低溶解度，使其结晶析出，故答案为乙醇； ②杂质X中，且不含碳原子，根据电荷平衡，还需要1个−1价的阴离子，酸性较弱的条件下应为，杂质X的化学式为； （4）层状结构能够机械剥离，说明其层间作用力很弱，不会是化学键这类强作用力，也不满足形成分子间氢键的条件，故晶体层间的作用力类型应为范德华力； （5）① 标准溶液呈碱性，盛装在碱式滴定管中，待滴定的溶液盛装在锥形瓶中，故答案为碱式滴定管、锥形瓶； ②根据题干信息饱和溶液中的与树脂中的交换，再用标准液滴定，可得物质的量的关系有，由此计算，，，代入可得为(或、。 3．(1)b (2) (3)防止产物因温度降低而结晶析出，造成损失 (4)可以避免洗涤时发生溶解造成的损耗；洗涤后晶体更易干燥 (5)偏低 (6) 【详解】（1）H2O2为氧化剂，a图为爆炸品，b图为氧化剂，c图为剧毒品，故选b。 （2）已知Co2+在氨性环境中易被H2O2氧化为Co3+，根据得失电子守恒，可得该反应方程式为。 （3）已知三氯化六氨合钴在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度较大，故趁热过滤可以防止因温度降低而结晶析出，造成损失。 （4）已知三氯化六氨合钴不溶于乙醇，故使用无水乙醇洗涤晶体可以避免洗涤时发生溶解造成的损耗；无水乙醇挥发性强，洗涤后晶体更易干燥。 （5）NaOH标准溶液滴定剩余的稀硫酸，稀硫酸中含有少量能与NaOH反应的酸性杂质，这些杂质会使消耗NaOH标准溶液的体积偏大，从而推算出剩余的稀硫酸的量偏大，即用于吸收氨气的稀硫酸的量偏小，导致最终测得的氨含量偏低。 （6）。对照表格，处于220~270，即每摩尔配合物解离的离子总数为3 mol，中，钴为+3价，配体NH3中性，配体Cl-为-1价，外界Cl-也为-1价，整个配合物电中性，即3-x-y=0，得出x+y=3，又因每摩尔配合物解离的离子总数为3 mol，配离子为1个离子，故y=2，代入可得x=1，故配合物的化学式为。 4．(1) 恒压滴液漏斗 碱 (2)吸收氨气并防止倒吸 (3)500 (4)①pH过大，生成沉淀，影响沉淀；②同时可能产生大量氨逸出 (5)向最后一次洗涤液滴加适量稀硝酸酸化，然后滴加溶液，无白色沉淀生成 (6)AD 【详解】（1）仪器a的名称是恒压滴液漏斗。在碱性条件下玻璃中的会与反应生成硅酸盐，由此可推测溶液显碱性； （2）废水中主要含有，在碱性条件下会与反应生成，装置b可以用于吸收反应生成的，倒置的漏斗可以防止液体倒吸； （3）从图像可知，溶液中的物质的量为，要完全处理所需NaOH和的物质的量最少为，则所需NaOH溶液和溶液的体积均为，反应中液体的总量最少为300 mL，反应物料的体积通常不超过容器体积的，因此，应选择500 mL三颈烧瓶； （4）反应体系内存在和，若pH过大，会与反应生成沉淀，也会与反应生成，影响的生成； （5）反应液中含有，可通过检测判断磁子是否洗净。向最后一次洗涤液滴加适量稀硝酸酸化，然后滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明磁子已被洗净； （6）四分法可用于对固体样品进行缩分，A、D选项中的样品均是固体样品，B选项是气体样品，C选项是液体样品，不适用与四分法，故答案选AD； 5．(1)双颈烧瓶 (2) (3)溴单质会腐蚀橡胶 (4)延长反应时间，使反应更加充分 (5)BrOH (6)80% (7) 当最后半滴溶液滴入时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 【详解】（2）根据题干信息，聚四氟乙烯软管中和混合反应生成，反应的方程式为； （3）聚四氟乙烯软管中和混合反应生成，溴单质具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以不能用橡胶管代替； （4）与需要在聚四氟乙烯软管中混合反应生成，生成的再通入双口圆底烧瓶参与后续卤代反应，聚四氟乙烯软管缠绕多圈后，反应物的流动路径变长，延长了与在软管中的停留时间，使与充分混合、充分反应，保证完全生成，让后续制备反应更充分，提升转化率； （5）在碱性条件下发生歧化反应，生成和，为-1价，带负电，中的Br为+1价，具有亲电取代活性，可与DMH发生亲电取代反应引入溴原子，因此DMH中的Br来自； （6）从制备反应方程式可知，完全反应生成，因此理论上生成的物质的量等于投入的物质的量，，已知的摩尔质量，因此理论产量，实际得到粗产品质量为14.30 g，产率公式为； （7）该过程是硫代硫酸钠滴定碘单质，使用的指示剂是淀粉溶液，淀粉溶液遇到碘单质会变蓝，所以达到滴定终点时看到的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，根据反应关系式，得，质量为，因此纯度为； ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $