9.2 金属的化学性质课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦金属的化学性质，以“鉴别真假黄金”导入，结合湿法炼铜历史案例，通过铁丝与硫酸铜溶液反应实验引出置换反应，再经活动探究总结金属活动性顺序，构建从生活问题到历史案例，再到实验探究和规律总结的学习支架。 其亮点在于突出科学探究与实践，设计铝丝浸硫酸铜等实验活动，引导学生观察现象、分析原理，培养科学思维。结合化学观念，通过金属活动性顺序表及应用规则，帮助学生理解“性质决定用途”，例题与坐标系图像辅助规律应用，提升学生探究能力和知识应用能力，也为教师提供丰富教学资源。

欢迎同学与我一起走进神奇的化学课堂 金属的化学性质 第九单元 第二节 怎样鉴别真假黄金？ 假黄金（由铜和锌组成） 那么，湿法炼铜的原理是什么呢？ 中国早在西汉时期就已经认识到胆矾水与铁之间的化学反应这就是胆铜法又称湿法炼铜，淮南王刘安撰写的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的话，曾青又名空青、白青、石胆和胆矾等，指天然硫酸铜或其他可溶性铜矿物。 古代浸铜装置图 铁能把铜从其化合物的溶液中置换出来，说明铁比铜活泼。 将铁丝投入硫酸铜溶液中有何现象？ 铁表面会覆盖一层 色的物质； 溶液逐渐由 色变成 色. 红 蓝 浅绿 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 现象 结论 5 改编活动探究9-5：金属与盐溶液的反应 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 三、金属与盐溶液的反应 学习原子结构示意图时，动手实验操作最直观。重视环保意识培养。学习化学方程式配平时，使用记忆宫殿技巧。区分物理化学变化。学习元素性质比较时，分析历年考题规律。理解质量守恒本质。学习同位素概念时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。多思考反应原理。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视实验现象观察。注意实验安全操作。关注生活中的化学现象。注意单位换算。理解质量守恒本质。注意废物处理方法。 【活动探究】 A组 B组 光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 金属化学性质 判断依据 结论 金属+氧气 反应的难易与剧烈程度 反应越剧烈，金属活动性越强 金属+酸 能否反应 能反应，排在H前；不能反应，排在H后。 反应的快慢 反应越快越剧烈，金属活动性越强 金属(X)+金属(Y)化合物溶液 能否发生置换反应 能反应：X＞Y 不能反应：X＜Y 金属活动性强弱比较的一般方法： 1.常见金属，利用金属活动顺序直接得结论； 2、陌生金属，可利用下表： 9 8．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A C 符号 : K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 名称： 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 ； （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （K、Ca、Na除外！） (1)金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。 (2)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，这里的酸指盐酸和稀硫酸，而与浓硫酸和硝酸反应则不放出氢气。 金属活动性顺序规律注意事项： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 金属与酸溶液反应的特点 1. 在上面的实验中，铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），并放出氢气；锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化锌（ZnCl2）、硫酸锌（ZnSO4），并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。 [活动探究]9-4 比较不同金属与酸的反应 〔探究任务〕探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度。 〔实验用品〕铁片、铜片、锌片、10% 的稀盐酸、10% 的稀硫酸、试管、量筒、砂纸。 〔实验方案〕你准备按照怎样的步骤完成上述实验探究任务？实验过程是否需要进行变量控制？ 探究三：置换反应 [思考交流] 1.从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）角度分析，置换反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 单质 单质 化合物 化合物 （1）特点：反应物和生成物都是两种物质，且都是一种单质和一种化合物 （表达式：A+BC ==B+AC） （2）与化合反应、分解反应的关系 置换反应，既不是化合反应，也不是分解反应（为并列关系） 置换反应、化合反应、分解反应都属于基本反应类型 2. 金属活动性顺序 (1) 常见金属活动性由强到弱的顺序为　  　　　　　　　　　　　　。  (2) 金属活动性顺序的应用 ① 判断金属活动性的强弱:在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就　　　　。  ② 判断金属与酸的置换反应能否发生:在金属活动性顺序中排在　   前面的金属能与酸反应放出　　 　　。  K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、 Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 越强 氢(或H) 氢气(或H2) ③ 判断金属与盐溶液的置换反应能否发生:在金属活动性顺序中,位置靠前的金属可以把位于　　　　的金属从它们的　　　　溶液中置换出来。 提示:① 金属与盐的反应必须在溶液中进行,盐必须能溶于水。② 铁在置换反应中都生成+2价铁的化合物(即亚铁化合物)。 其后 盐 m(H2) t a 0 t1 1.倾斜线的倾斜程度 表示单位时间内产生氢气的多少，取决于酸的浓度和金属活动性的强弱。 酸的浓度越大，金属越活泼，倾斜线的倾斜程度就越大。 m(H2) t a 0 t1 2.水平线的高低 氢气来自酸中的氢，而生成氢气的多少，取决于金属消耗酸的多少，消耗的酸越多，产生的氢气就越多。（以常见与酸反应的金属为例） 金属活动性: Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe，斜线倾斜程度： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe m(H2) a- Al b- Mg c- Fe 0 t2 t1 t3 d- Zn t3 相对原子质量： Zn(65)＞Fe (56)＞ Mg(24) ＞ Al(18), 产生氢气的质量Al＞Mg＞ Fe＞ Zn 相同质量的金属Al、Mg、Zn 、 Fe和过量的酸反应 t Mg Al Zn Fe “原” 大 “气”小 Lavf52.39.0 $