精品解析：2026年安徽芜湖市弋江区九年级质量调研检测化学试卷

2026年九年级质量调研检测 化学试卷 温馨提示： 1、化学试卷满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟，请合理分配时间。 2、请你仔细核对每页试卷下方页码和题数，核实无误后再答题。 3、请将答案写在答题卷上，在试卷上答题无效，考试结束只收答题卷。 4、请你仔细思考，认真答题，不要过于紧张，祝考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 安徽拥有丰富的特色产业，下列相关过程中不涉及化学变化的是 A. 宣纸制作：蒸煮树皮 B. 古井贡酒酿造：粮食发酵 C. 茶叶炒制：火烧杀青 D. 灵璧石加工：切割原石 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸煮树皮过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、粮食发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、火烧杀青过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、切割原石过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。 故选D。 2. “健康中国2030”行动中，化学知识是守护健康的重要工具。下列说法正确的是 A. 为补充营养，可长期大量服用多种维生素补充剂 B. 很多药物对人体都有副作用，所以生病也不要吃药 C. 适量食用加碘食盐，可有效预防甲状腺肿大 D. 厨房中发现燃气泄漏，应立即打开排风扇换气 【答案】C 【解析】 【详解】A、长期大量服用多种维生素补充剂，会导致某些维生素在体内过量蓄积，反而可能引起中毒或其他健康问题，因此不能长期大量服用，不符合题意； B、虽然很多药物存在副作用，但在生病时，应在医生指导下合理用药，以治疗疾病、恢复健康，而不是完全拒绝用药，不符合题意； C、碘是合成甲状腺激素的重要原料，缺碘会导致甲状腺肿大。适量食用加碘食盐可以补充人体所需的碘元素，有效预防甲状腺肿大，符合题意； D、燃气泄漏时，空气中混有可燃性气体，打开排风扇会产生电火花，可能引燃混合气体，引发爆炸。正确的做法是立即关闭阀门，开窗通风，不符合题意； 故选C。 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 测定溶液的pH B. 取用试剂 C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A. 测定溶液pH时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，正确。 B. 取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，错误。 C. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，错误。 D. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，同时搅拌散热，若将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅，错误。 4. 汞有毒性和不可降解性，对人体健康和生态环境都会造成危害。自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 汞原子的核外电子数是80 B. 汞属于非金属元素 C. 汞通常情况下为固态 D. 汞原子的相对原子质量为200.6g 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故汞原子的核外电子数是80，符合题意； B、汞是金属，则汞元素属于金属元素，不符合题意； C、汞的熔点低，通常情况下汞为液体，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故汞原子的相对原子质量为200.6，不符合题意。 故选A。 5. 《本草纲目》记载：“木瓜处处有之，而宣城者最佳”，故有宣木瓜之称。宣木瓜中的齐墩果酸(化学式为()具有广谱抗菌作用，具有护肝降酶、促免疫、抗炎、降血脂血糖等作用。下列关于齐墩果酸的说法正确的是 A. 齐墩果酸属于氧化物 B. 齐墩果酸由碳、氢、氧三种原子构成 C. 齐墩果酸的相对分子质量为456 D. 齐墩果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为30：48：3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，齐墩果酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，此选项错误； B. 物质由元素组成，齐墩果酸由碳、氢、氧三种元素组成，齐墩果酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，此选项错误； C. 相对分子质量为各原子相对原子质量的总和，齐墩果酸的相对分子质量为：，此选项正确； D. 元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比，齐墩果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×30）：（1×48）：（16×3）=15：2：2，此选项错误。 故选C。 6. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 煮沸自来水后再饮用 加热煮沸能变为纯净水 B 给自行车链条涂油防锈 隔绝水和氧气 C 用石灰浆粉刷后的墙壁又白又硬 石灰浆与反应生成碳酸钙 D 将木柴架空使火焰更旺 增大与氧气的接触面积使燃烧更充分 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、煮沸后的自来水还是混合物，不是纯净物，A错误； B、给自行车链条涂油防锈，是因为涂油能隔绝氧气和水防止生锈，B正确； C、用石灰浆粉刷后的墙壁又白又硬，是因为氢氧化钙会和二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，C正确； D、将木柴架空能增大与氧气的接触面积使火焰更旺，D正确。 故选A。 7. 2026年2月19日，在米兰冬奥会速度滑冰男子1500米比赛中，宁忠岩以1分41秒98刷新奥运纪录的成绩摘得金牌。下图是某品牌速滑运动员充满科技感的冰刀鞋信息，下列说法错误的是 A. 制冰过程中，水变成冰，其分子种类不变 B. 铝合金和钢都属于合金 C. 冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性 D. 在使用和存放冰刀鞋时，无需避开酸性物质 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水变成冰是物理变化，分子种类不变，只是分子间隔发生改变，此选项正确； B. 铝合金是铝的合金，钢是铁的合金，铝合金和钢都属于合金，此选项正确； C. 冰刀需适应冰面滑行，具备高强度、高硬度和良好的耐磨性，此选项正确； D. 冰刀的主要成分是铝、铁等金属，均能与酸性物质反应，因此使用和存放时需避开酸性物质，此选项错误。 故选D。 8. 中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何物质。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应生成的丙和丁的分子个数之比为 B. 该反应属于置换反应 C. 反应后氮原子个数增多 D. 参加反应的甲和生成丁的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是NF3（甲）、Si（乙）在一定条件下反应生成SiF4（丙）、N2（丁），化学方程式为。 【详解】A、反应生成的丙（SiF4）和丁（N2）的分子个数比为，不是，说法错误。 B、该反应是一种单质（Si）和一种化合物（NF3）反应，生成另一种单质（N2）和另一种化合物（SiF4），符合置换反应的定义，说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，氮原子个数不会增多，说法错误。 D、参加反应的甲（NF3）和生成丁（N2）的质量比为，不是，说法错误。 故选B。 9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的 B. 常温下，的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 C. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 D. 燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只有温度低于着火点才能灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，说法错误，不符合题意； B、常温下，pH>7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，说法正确，符合题意； C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，但是盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵中不含金属元素，说法错误，不符合题意； D、燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液 B 验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用锌片、FeSO4溶液和CuSO4溶液进行实验 C 鉴别甲烷和一氧化碳 分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 D 鉴别NH4NO3和NaOH固体 取等质量固体溶于等体积水中，测量液体温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和新杂质氯化钾，引入了新杂质，不能达到除杂目的，该选项不符合题意。 B、锌能置换出硫酸亚铁中的铁、也能置换出硫酸铜中的铜，只能证明活动性、，无法比较铁和铜的活动性顺序，该选项不符合题意。 C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，两者都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，该选项不符合题意。 D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，通过测量温度变化可以鉴别，该选项符合题意。 故选D。 11. 我国科学家侯德榜创造了“联合制碱法”。向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，反应为：，过滤得，加热分解得到、和。已知、和三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速的生成 B. 析出晶体后的溶液为的不饱和溶液 C. 溶解度曲线消失是因为温度高于时受热分解 D. 副产物可以作氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、气体溶解度随压强增大而增大，加压可增大二氧化碳的溶解度，提高CO2在溶液中的浓度，加快反应速率，加速NaHCO3生成，说法正确； B、溶液中存在未溶解的溶质晶体时，剩余溶液为该温度下该溶质的饱和溶液，因此析出NaHCO3晶体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液，说法错误； C、溶解度曲线在后消失，是因为热稳定性差，在以上受热分解，说法正确； D、NH4Cl中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，可作氮肥使用，说法正确。 故选B。 12. 木糖醇是一种天然甜味剂，可作为蔗糖替代品，在空气中能燃烧，隔绝空气受热可发生分解反应。兴趣小组利用如图装置验证木糖醇中含碳、氢、氧三种元素，实验开始先通入一段时间的氮气。然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给硬质玻璃管中的木糖醇加强热。下列说法正确的是 A. 实验开始先通入一段时间的氮气，排尽装置内空气防止加热发生爆炸 B. 充分反应后，硬质玻璃管内残留的黑色固体不可能是单质碳 C. 观察到干冷的小烧杯内产生水珠，说明木糖醇中含有氢、氧两种元素 D. 实验结束后，硬质玻璃管内固体的质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验开始先通入一段时间的氮气，排尽装置内空气是为了防止氧气参与反应，干扰判断木糖醇中是否含有氧元素，故A错误； B、木糖醇中含碳、氢、氧三种元素，充分反应后，硬质玻璃管内残留的黑色固体是单质碳，故B错误； C、该实验方案是隔绝空气加强热使木糖醇分解，所以观察到干冷的小烧杯内产生水珠，说明木糖醇中含有氢、氧两种元素，故C正确； D、实验过程中木糖醇分解生成水和碳，实验结束后，硬质玻璃管内固体的质量减小，故D错误。 故选C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物如图所示： 现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。依据文章内容，回答下列问题。 （1）化石燃料是_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧产生一氧化碳最高的是_______。 A. 电厂 B. 工业锅炉 C. 民用采暖设备 （3）科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，另一种产物为最轻的气体，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）解决化石燃料面临耗尽的问题，请再提一条合理化的措施：_______。 【答案】（1）不可再生 （2）C （3） （4）开发新能源（合理均可） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料是由古代生物的遗骸经一系列复杂变化形成的，是不可再生能源。 【小问2详解】 A. 电厂通常采用大型、高效的燃烧设备，燃烧效率高，此选项不符合题意； B. 二业锅炉用于工业生产，设备规模较大，燃烧控制较严格，燃烧效率高，此选项不符合题意； C. 民用采暖设备，规模小，燃烧控制较为简单，燃烧效率通常较低，此选项符合题意。故选C。 【小问3详解】 科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，另一种产物为最轻的气体，最轻的气体是氢气，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：CH4C+2H2。 【小问4详解】 化石燃料属于不可再生能源，解决化石燃料面临耗尽的问题，合理化的措施有：开发新能源，如太阳能、地热能、核能等。 14. 请根据下列各图中提供的信息，回答问题： （1）写出图中标号为a的仪器名称_____。 （2）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____，若用装置D收集二氧化碳，则气体应从_____（填“①”或“②”）端进入。 （3）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_____。 （4）在实验室，小宇同学为验证的性质，将制取的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水不变浑浊，分析其中的原因可能是_____。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. ① （3）可以控制反应发生与停止 （4）所用盐酸的浓度过高（或澄清石灰水已变质合理即可） 【解析】 【小问1详解】 标号为a的仪器名称是试管； 【小问2详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，若用装置D收集二氧化碳，则气体应从①端进入； 【小问3详解】 装置C固体放在有孔隔板上，液体通过漏斗添加，固液接触反应发生，关闭出口气体无法排出，气压增大，液体被压入长颈漏斗，反应停止，打开出口气体排出气压减小，液体重新流入试管，固液重新接触，反应重新发生，装置C的优点是能控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 将制取的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水不变浑浊，可能是所用盐酸的浓度过高，挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钙发生了反应，所以没有观察到有沉淀产生；也有可能是石灰水已经变质。 【点睛】 15. 开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动时，兴趣小组利用海水提取金属镁，其简易流程如图。 （1）反应①的化学方程式为__________。 （2）实验室进行操作Ⅰ时，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。 （3）“酸溶”中使用的酸是__________，反应②的基本反应类型是__________。 【答案】（1） （2）玻璃棒 （3） ①. 盐酸 ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 反应①是贝壳的主要成分碳酸钙在高温条件下分解，生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式略。 【小问2详解】 操作Ⅰ是将难溶的氢氧化镁固体与溶液分离，为过滤操作，过滤所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起引流作用。 【小问3详解】 酸溶后产物为氯化镁，反应前后元素种类不变，应选用阴离子为氯离子的盐酸；反应②是氢氧化镁和盐酸互相交换成分，生成氯化镁和水，符合复分解反应的特征。 16. 酸和碱是两类重要的物质，了解它们的性质是化学重要的学习内容。 【探究一】探究酸碱中和反应 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： （1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的______（填“①”或“②”）图所示进行。 （2）图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。 （3）下列试剂不能验证反应到达B点的是______（填字母序号）。 A. 锌粒 B. 大理石 C. 无色酚酞试液 D. 澄清石灰水 （4）小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是________。 【探究二】探究久置的氢氧化钠溶液变质程度 【查阅资料】 Ⅰ.氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体混合物。为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有________生成 说明原溶液中一定有 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 说明原溶液中一定有______ 【实验结论】 （6）氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。 【探究三】测定样品中碳酸钠的质量分数 兴趣小组设计了如图所示的实验，取样品放入装置A的锥形瓶中，向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，实验结束后称量C装置的质量增重。 （7）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是________。 （8）样品中碳酸钠的质量分数是________（保留到）。 （9）如果缺少D装置，会使测定的碳酸钠含量________（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）② （2） （3）CD （4）氢氧化钠固体溶于水也放出热量 （5） ①. 白色沉淀 ②. 氢氧化钠##NaOH （6）部分 （7）将装置中残留的二氧化碳全部赶入 C 装置中，使测定结果更准确 （8）5.3% （9）偏大 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，实验操作是按照图2中的②图进行； 【小问2详解】 B点pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，故溶液中还应补充一个氢离子和一个氯离子，故图为： ； 【小问3详解】 A、锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明反应到达B点，不符合题意； B、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明反应到达B点，不符合题意； C、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，故无色酚酞试液在C点和B点溶液中颜色相同，无法验证反应到达B点，符合题意； D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，不能验证反应到达B点，符合题意。 故选CD； 【小问4详解】 氢氧化钠固体溶于水也放出热量，故若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，无法得出正确结论； 【小问5详解】 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中有碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽； ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠； 【小问6详解】 由以上分析可知，溶液中含碳酸钠和氢氧化钠，说明氢氧化钠溶液部分变质。 【小问7详解】 继续通一会儿N2的原因是将装置中残留的二氧化碳全部赶入 C 装置中，使测定结果更准确；反应结束后，装置 A、B 中会残留部分二氧化碳气体，如果不将其赶入 C 装置被完全吸收，会导致测量的二氧化碳质量偏小，从而使计算出的碳酸钠质量分数不准确。 【小问8详解】 氢氧化钠能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，实验结束后称量C装置的质量增重，则反应过程中生成的二氧化碳质量为2.2g，设样品中碳酸钠的质量为x，则 解得x=5.3g 则样品中碳酸钠的质量分数为； 【小问9详解】 如果缺少 D 装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入 C 装置，使 C 装置质量增重偏大，即测量的二氧化碳质量偏大；根据化学方程式计算碳酸钠质量时，二氧化碳质量偏大，会导致计算出的碳酸钠质量偏大，从而使测定的碳酸钠含量偏大。 17. 学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取烧碱的实验，反应的化学方程式：。 （1）请计算：将20℃时117 g的食盐水完全电解，共收集到0.8 g氢气，理论上产生烧碱的质量是多少（写出计算过程）？ （2）在探究水的组成时，能否向蒸馏水中加入氯化钠以增强水的导电性，写出原因：________。 【答案】（1）解：设理论上产生烧碱的质量为x 答：理论上产生烧碱的质量是32 g。 （2）不能，氯化钠参与反应生成氯气，会影响实验结果 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 探究水的组成时，电解水只生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，推得水的元素组成；若水中加入氯化钠，通电后氯化钠会参与反应生成氯气，因此不能验证水的组成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级质量调研检测 化学试卷 温馨提示： 1、化学试卷满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟，请合理分配时间。 2、请你仔细核对每页试卷下方页码和题数，核实无误后再答题。 3、请将答案写在答题卷上，在试卷上答题无效，考试结束只收答题卷。 4、请你仔细思考，认真答题，不要过于紧张，祝考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 安徽拥有丰富的特色产业，下列相关过程中不涉及化学变化的是 A. 宣纸制作：蒸煮树皮 B. 古井贡酒酿造：粮食发酵 C. 茶叶炒制：火烧杀青 D. 灵璧石加工：切割原石 2. “健康中国2030”行动中，化学知识是守护健康的重要工具。下列说法正确的是 A. 为补充营养，可长期大量服用多种维生素补充剂 B. 很多药物对人体都有副作用，所以生病也不要吃药 C. 适量食用加碘食盐，可有效预防甲状腺肿大 D. 厨房中发现燃气泄漏，应立即打开排风扇换气 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 测定溶液的pH B. 取用试剂 C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 4. 汞有毒性和不可降解性，对人体健康和生态环境都会造成危害。自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 汞原子的核外电子数是80 B. 汞属于非金属元素 C. 汞通常情况下为固态 D. 汞原子的相对原子质量为200.6g 5. 《本草纲目》记载：“木瓜处处有之，而宣城者最佳”，故有宣木瓜之称。宣木瓜中的齐墩果酸(化学式为()具有广谱抗菌作用，具有护肝降酶、促免疫、抗炎、降血脂血糖等作用。下列关于齐墩果酸的说法正确的是 A. 齐墩果酸属于氧化物 B. 齐墩果酸由碳、氢、氧三种原子构成 C. 齐墩果酸的相对分子质量为456 D. 齐墩果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为30：48：3 6. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 煮沸自来水后再饮用 加热煮沸能变为纯净水 B 给自行车链条涂油防锈 隔绝水和氧气 C 用石灰浆粉刷后的墙壁又白又硬 石灰浆与反应生成碳酸钙 D 将木柴架空使火焰更旺 增大与氧气的接触面积使燃烧更充分 A. A B. B C. C D. D 7. 2026年2月19日，在米兰冬奥会速度滑冰男子1500米比赛中，宁忠岩以1分41秒98刷新奥运纪录的成绩摘得金牌。下图是某品牌速滑运动员充满科技感的冰刀鞋信息，下列说法错误的是 A. 制冰过程中，水变成冰，其分子种类不变 B. 铝合金和钢都属于合金 C. 冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性 D. 在使用和存放冰刀鞋时，无需避开酸性物质 8. 中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何物质。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应生成的丙和丁的分子个数之比为 B. 该反应属于置换反应 C. 反应后氮原子个数增多 D. 参加反应的甲和生成丁的质量比为 9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的 B. 常温下，的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 C. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 D. 燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只有温度低于着火点才能灭火 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液 B 验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用锌片、FeSO4溶液和CuSO4溶液进行实验 C 鉴别甲烷和一氧化碳 分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 D 鉴别NH4NO3和NaOH固体 取等质量固体溶于等体积水中，测量液体温度变化 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家侯德榜创造了“联合制碱法”。向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，反应为：，过滤得，加热分解得到、和。已知、和三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速的生成 B. 析出晶体后的溶液为的不饱和溶液 C. 溶解度曲线消失是因为温度高于时受热分解 D. 副产物可以作氮肥 12. 木糖醇是一种天然甜味剂，可作为蔗糖替代品，在空气中能燃烧，隔绝空气受热可发生分解反应。兴趣小组利用如图装置验证木糖醇中含碳、氢、氧三种元素，实验开始先通入一段时间的氮气。然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给硬质玻璃管中的木糖醇加强热。下列说法正确的是 A. 实验开始先通入一段时间的氮气，排尽装置内空气防止加热发生爆炸 B. 充分反应后，硬质玻璃管内残留的黑色固体不可能是单质碳 C. 观察到干冷的小烧杯内产生水珠，说明木糖醇中含有氢、氧两种元素 D. 实验结束后，硬质玻璃管内固体的质量不变 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物如图所示： 现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。依据文章内容，回答下列问题。 （1）化石燃料是_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧产生一氧化碳最高的是_______。 A. 电厂 B. 工业锅炉 C. 民用采暖设备 （3）科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，另一种产物为最轻的气体，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）解决化石燃料面临耗尽的问题，请再提一条合理化的措施：_______。 14. 请根据下列各图中提供的信息，回答问题： （1）写出图中标号为a的仪器名称_____。 （2）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____，若用装置D收集二氧化碳，则气体应从_____（填“①”或“②”）端进入。 （3）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_____。 （4）在实验室，小宇同学为验证的性质，将制取的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水不变浑浊，分析其中的原因可能是_____。 15. 开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动时，兴趣小组利用海水提取金属镁，其简易流程如图。 （1）反应①的化学方程式为__________。 （2）实验室进行操作Ⅰ时，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。 （3）“酸溶”中使用的酸是__________，反应②的基本反应类型是__________。 16. 酸和碱是两类重要的物质，了解它们的性质是化学重要的学习内容。 【探究一】探究酸碱中和反应 图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题： （1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的______（填“①”或“②”）图所示进行。 （2）图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。 （3）下列试剂不能验证反应到达B点的是______（填字母序号）。 A. 锌粒 B. 大理石 C. 无色酚酞试液 D. 澄清石灰水 （4）小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是________。 【探究二】探究久置的氢氧化钠溶液变质程度 【查阅资料】 Ⅰ.氯化钙溶液呈中性。 Ⅱ.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体混合物。为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有________生成 说明原溶液中一定有 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 说明原溶液中一定有______ 【实验结论】 （6）氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。 【探究三】测定样品中碳酸钠的质量分数 兴趣小组设计了如图所示的实验，取样品放入装置A的锥形瓶中，向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，实验结束后称量C装置的质量增重。 （7）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是________。 （8）样品中碳酸钠的质量分数是________（保留到）。 （9）如果缺少D装置，会使测定的碳酸钠含量________（填“偏大”或“偏小”）。 17. 学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取烧碱的实验，反应的化学方程式：。 （1）请计算：将20℃时117 g的食盐水完全电解，共收集到0.8 g氢气，理论上产生烧碱的质量是多少（写出计算过程）？ （2）在探究水的组成时，能否向蒸馏水中加入氯化钠以增强水的导电性，写出原因：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $