2026年江苏盐城中考化学最后20天提分特训17--化学思想方法的应用

**基本信息** 聚焦化学思想方法系统应用，构建“概念梳理-考向突破-技巧提炼”三层训练体系，强化科学思维与问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识清单|8大思想方法|分类标准、三重表征、守恒四原则等核心概念|从方法本质（如分类依据）到具体应用（物质/反应分类）层层递进| |考向分析|8个高频考向|控制变量“单一变量对照”、推理“避绝对找反例”等策略|题型（实验探究/计算）与方法（控制变量/守恒）精准对应| |限时训练|19题（选择15+非选择4）|微观示意图“拆分子看反应”、除杂“三原则”等技巧|以题载法，覆盖各思想方法的核心考法与易错点|

2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训17 《第十七天 化学思想方法的应用》 1． 思维导图 二．知识清单 ( （一）分类法 1.分类法的核心是依据__________对化学物质、实验、反应等进行归类整理。 2.物质分类：根据物质组成种类，分为__________和混合物；纯净物根据元素种类，分为单质和__________。 3.化学反应分类：四大基本反应类型为化合反应、__________、置换反应、__________。 4.元素分类：分为__________元素、非金属元素、稀有气体元素；根据人体内含量，分为常量元素和__________。 （二）宏微结合法 1.化学三重表征指宏观表征、__________表征、符号表征。 2.宏观上，物质由__________组成；微观上，物质由分子、__________、离子构成。 3.化学变化的微观本质是__________破裂，__________重新组合。 4.质量守恒定律的微观原因：化学反应前后，原子的__________、数目、__________均不变。 （三）守恒法 1.质量守恒：参加化学反应的各物质质量总和__________反应后生成的各物质质量总和。 2.元素守恒：化学反应前后，元素的__________、质量均不变，常用于推断物质组成、计算元素质量。 3.原子守恒：化学反应前后，同种原子的总数保持不变，可用于配平__________。 4.电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数__________阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。 （四）控制变量法 1.控制变量法核心：实验中只改变__________个因素，其余影响因素保持__________，探究该因素对实验的影响。 2.常见应用实验：探究燃烧的条件、探究铁锈蚀的条件、探究影响__________速率的因素、探究金属活动性顺序。 3.对比实验需设置__________组和实验组，保证实验结论的严谨性。 ) ( （五）逻辑推理法 1.归纳推理：从个别化学事实推出__________的化学规律（如酸、碱通性总结）。 2.类比推理：根据两类物质__________相似，推测其他性质相似（如CO 2 与SO 2 都属于酸性氧化物）。 3.演绎推理：根据通用化学规律，推断__________物质的性质（如根据金属活动性顺序判断金属能否与酸反应）。 4.推理易错点：避免绝对化表述，注意概念的__________和适用范围。 （六）模型建构法 1.微观粒子模型：用示意图表示分子、__________的构成及化学反应的微观过程。 2.化学关系模型：包括物质转化模型、__________曲线模型、反应类型关系模型。 3.解题关键：准确提取模型中的__________，转化为化学知识解决问题。 （七）转化思想法 1.转化思想核心：将复杂、陌生的化学问题，转化为__________、熟悉的问题解决。 2.物质转化：实现单质 → __________ → 酸/碱/盐的相互转化，常用于物质推断、除杂、工艺流程题。 3.除杂原则：不引入__________，不减少原物质质量，杂质易分离。 （八）定性与定量结合法 1.定性分析：判断物质的__________、反应类型、实验现象（如判断物质是否为酸、碱）。 2.定量分析：测定物质的__________、元素质量比、化学计量数、溶液浓度等。 3.中考常见题型：结合定性判断和__________计算，完成物质推断、化学方程式计算。 ) 三．考向分析+应对策略 ( 考向1：分类法 【考向分析】 1.高频题型：物质分类辨析、化学反应类型判断、元素分类、化肥/材料分类选择题； 2.易错点：混淆纯净物与混合物、氧化物与含氧化合物、复分解反应与中和反应，忽略分类标准。 【应对策略】 1.牢记分类核心：先定标准，再分类； 2.熟记关键概念：氧化物必须 “ 两种元素+一种氧元素 ” ，中和反应属于复分解反应； 3.解题技巧：圈画关键词，排除干扰项，杜绝凭感觉判断。 考向2：控制变量法 【 考向分析 】 1.高频题型：燃烧条件、铁生锈、催化剂、金属活动性、影响反应速率的实验探究题； 2.易错点：变量不唯一、缺少对照组、对比实验条件控制不严谨。 【 应对策略 】 1.核心口诀：单一变量，其余相同，对照对比； 2.解题步骤：找自变量、因变量、无关变量，锁定对照组； 3.答题规范：描述实验结论必须体现 “ 在XX条件相同时，XX影响XX ” 。 考向3：宏微结合法（三重表征） 【 考向分析 】 1.高频题型：微观示意图题、质量守恒微观解释、物质构成辨析、化学用语综合题； 2.易错点：宏观元素与微观粒子混淆、看不懂微观模型、化学用语书写错误。 【 应对策略 】 1.牢记三重对应：宏观 — 元素/物质；微观 — 分子/原子/离子；符号 — 化学式/方程式； 2.微观示意图解题：先数原子，判断物质类别，结合质量守恒分析反应； 3.规范区分：元素只讲种类不讲个数，原子既讲种类又讲个数。 考向4：守恒法 【 考向分析 】 1.高频题型：质量守恒计算、元素守恒推断物质组成、离子共存、化学方程式配平； 2.易错点：忽略气体/沉淀质量、电荷守恒应用不熟练、推断题漏判元素。 ) ( 【 应对策略 】 1.四大守恒必背：质量守恒、元素守恒、原子守恒、电荷守恒； 2.推断题技巧：反应前后元素种类不变，快速锁定未知物质元素组成； 3.计算题：优先用元素守恒快速解题，简化化学方程式计算步骤。 考向5：逻辑推理法 【 考向分析 】 1.高频题型：物质性质推理、概念辨析、酸碱盐规律判断、正误推理选择题； 2.易错点：绝对化表述误判、类比推理滥用、忽略特例（如CO不是酸性氧化物）。 【 应对策略 】 1.区分三种推理：归纳（个别 → 一般）、演绎（一般 → 个别）、类比（同类迁移）； 2.避坑原则：看到 “ 一定、所有、全部 ” 优先打问号，找反例排除； 3.牢记特例：中和反应一定放热，但放热反应不一定是中和反应。 考向6：模型建构法 【 考向分析 】 1.高频题型：微观粒子模型、溶解度曲线、物质转化关系图、流程图信息提取； 2.易错点：读图不全、忽略曲线关键点、模型信息转化能力弱 。 【 应对策略 】 1.读图三步法：看标题 → 找关键点 → 提取有效信息； 2.溶解度曲线：重点看交点、拐点、趋势；微观模型：先拆分子、再看反应； 3.学会转化：把图像信息翻译成化学语言，结合知识点答题。 考向7：转化思想法 【 考向分析 】 1.高频题型：物质推断、除杂提纯、工艺流程题、酸碱盐转化； 2.易错点：除杂引入新杂质、转化路径错误、忽略反应条件。 【 应对策略 】 1.熟记转化链：单质 → 氧化物 → 酸/碱 → 盐； 2.除杂三原则：不增新杂、不减原物、易分离； 3.推断题：正向推导+逆向验证，优先找颜色、沉淀、气体突破口。 考向8：定性与定量结合法 【 考向分析 】 1.高频题型：实验计算题、成分测定、溶质质量分数计算； 2.易错点：只定性不计算、数据处理错误、忽略杂质干扰。 【 应对策略 】 1.先定性后定量：先判断物质种类，再进行质量、浓度计算； 2.规范步骤：书写化学方程式 → 找已知未知量 → 列比例式； 3.排除干扰：计算时只代入纯净物质量，剔除杂质、溶剂干扰。 【 中考通用解题总策略 】 1.审题：圈画关键词，判断题型对应的核心思想方法； 2.解题：优先用守恒、控制变量、转化等技巧简化计算与推理； 3.避坑：警惕绝对化表述、概念混淆、变量不唯一、忽略特例； 4.答题：实验探究题语言严谨，计算题步骤规范，推断题逻辑闭环。 ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题 1. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是（ ） 选项 宏观事实 微观解释 A “二手烟”也会危害身体健康 分子在不断地运动 B 氧气和液氧化学性质相同 同种分子化学性质相同 C 木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同 D 水在直流电作用下生成氢气和氧气 化学变化中分子和原子种类改变 2. 工业上使用低温催化剂生产氢气的过程如下图所示，下列说法正确的是（ ） A. 反应生成了三种物质 B. 两种反应物的分子个数比是1：1 C. 反应过程中水加快了反应速率 D. 反应结束后催化剂的质量明显减少 3. 下列物质归类正确的是（ ） A. 氧化铜、水、过氧化氢、氧气 氧化物 B. 氯化钠、碳酸钾、硝酸银、硫酸铵 盐 C. 烧碱、纯碱、熟石灰、生石灰 碱 D. 甲烷、醋酸、乙醇、碳酸氢钠 有机物 4.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 (　　)  物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量/g 1.2 x 2.4 5.4 A.该反应是化合反应　　　 B.x=2.0,乙可能是催化剂 C.参加反应的甲、丙的质量比为1∶2　 D.丙可能是单质 5.下图为某反应的微观示意图，各表示一种原子,下列说法不正确的是(　　) A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余 C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物 6.某溶液中含有Na+、Mg2 + 、Cl-、SO42 -四种离子，已知Na+、Mg2 + 、Cl-的个数比为3:7:5，若Na+的个数为3a，则的SO42 -个数为（ ） A. a B. 2a C. 3a D. 4a 7.如图是探究燃烧条件的实验，资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。下列说法错误的是（ ） A. 实验中，铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点 B. 水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触 C. 如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是通入氧气 D. 燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是C 8.某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是（ ） A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的 9.下列归纳推理正确的是（ ） A. 一定条件下，C能够还原Fe2O3，也能够还原CuO B. 原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都含有中子 C. 溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液 D. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 10.在探究影响物质溶解性因素的实验中，设计了如下四组实验，能得出“温度影响物质溶解性”的结论的是（ ） A. 甲和乙 B. 甲和丙 C. 甲和丁 D. 丙和丁 11.2026年我国新一代载人飞船试验船搭载新型固体燃料推进剂开展深空试验，推进剂燃烧反应为：2X + N2O4 3N2↑ + 4H2O，下列运用质量守恒思想分析正确的是（ ） A. X的化学式为NH2 B. 反应前后氮、氢、氧原子种类、数目均不变 C. 反应后分子总数减少，不符合质量守恒定律 D. 水中氢元素质量一定等于推进剂中氢元素质量 12.2026年盐城黄海湿地持续推进生态保护，践行绿色化学思想，下列湿地保护措施不符合绿色化学理念的是（ ） A. 湿地景区推广太阳能路灯，减少化石燃料使用 B. 禁止向湿地河道排放含磷生活污水，防止水体富营养化 C. 大量施用化肥农药，提高湿地周边农作物产量 D. 利用微生物降解湿地内塑料垃圾，实现无害化处理 13.盐城拥有千年海盐文化，2026年海盐非遗实验室探究影响粗盐提纯速率的因素，运用控制变量思想，下列实验设计不合理的是（ ） A. 探究搅拌的影响：取等质量粗盐、等体积水，一杯搅拌一杯静置 B. 探究温度的影响：取等质量粗盐，热水、冷水，均不搅拌 C. 探究颗粒大小：取不等质量粗盐，相同温度、相同水量 D. 探究水量影响：等质量粗盐，不同体积水，常温搅拌 14.2026年盐城大力布局海上风电、氢能、光伏等新能源产业，运用物质分类思想，下列分类正确的是（ ） A. 氢气、风能、电能——均为化学能源 B. 海水、空气、粗盐——均为混合物 C. 水、过氧化氢、氧气——均为氧化物 D. 氯化钠、纯碱、烧碱——均为盐 15．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为（　　） A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．氢元素的质量分数为20% D．碳元素与氢元素质量比为6：1 二．非选择题 16. 近年来，我市不仅经济发展迅速，生态环境也愈来愈好。 （1）我市正在建设的新建高铁是盐泰锡常宜城际铁路，钢铁是制造高铁的主要材料，写出以一氧化碳与氧化铁为原料炼铁的化学方程式________。 （2）为了保护当地水资源，市政府在积极行动，你的建议是______（写出一条即可）。 （3）小汽车日益增多，汽车尾气中的主要污染物有______（任写一种）；下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是______。 A.该反应是置换反应 B.反应物和生成物均为氧化物 C.生成物中丙和丁分子个数比为2:1 D.化学反应前后，催化剂的性质不变 （4）江苏光明银宝乳业有限公司制造的奶制品为我市人民的健康保驾护航，牛奶含钙丰富，这里的钙是指钙________（填“元素”或“原子”），幼儿及青少年缺钙会患_______。 17．同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究： 【查阅资料】 ①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。 ②Na2CO3溶液显碱性；CaC12溶液显中性。 【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？ 步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。 步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 【问题讨论】 （1）步骤2中生成的黑色固体是 。 【初步结论】Na能在CO2中燃烧。 【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。 【提出问题】白色物质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：氧化钠；  猜想二：碳酸钠；  猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想四：氢氧化钠。 （2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 。 【设计方案与实验】 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。 方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 【反思与评价】 （3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 。 （4）方案3中加入过量CaC12溶液的目的是 。 【实验结论】 （5）综上所述，你认为猜想 成立。 （6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 。 18．某小组以水为研究对象，开展针对水的构成奥秘的项目式学习。 【任务一】设计净化水的简易装置 图1是小组设计的野外求生的简易饮水装置。 (1)该饮水装置的净水措施是______(填字母序号)。 A．静置 B．蒸馏 C．过滤 D．吸附 (2)实验室综合运用过滤、沉淀、蒸馏这三项操作进行净水，其先后顺序应该是_______。 【任务二】探究水的组成 小组同学用图2装置进行电解水并测得每分钟产生的气体体积数据如下表： 时间/分钟 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 阴极生成的气体体积(cm3) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 阳极生成的气体体积(cm3) 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40 (3)写出图2中反应的化学方程式：_______。 (4)仔细分析以上实验数据，从第____分钟之后阴极、阳极产生的气体体积之比接近于2：1。 (5)请解释反应开始时阴极生成的气体和阳极生成的气体体积比大于2：1的原因可能是_______(答一点即可)。 【任务三】微观探析水的组成 (6)以“”表示氢原子，以“”表示氧原子，以“”表示水分子，请在下面的表格中绘制出电解水的微观示意图(注意保持反应前后的原子个数、种类不变)_______。 (7)已知通常状态下氢气的密度是ag/mL，氧气的密度是bg/mL，请列式表示水中氢元素和氧元素的质量比_______。 19．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 【查阅资料】①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质：50℃开始分解；②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 I.“鱼浮灵”的制备， 实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30％的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。 (1)反应温度不能超过20℃的原因是 。 (2)反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 。 II.“鱼浮灵”的成分测定。 【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。 (3)请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ① 取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 有H2O2成分 ② 取样，加入氯化钙溶液 溶液中含有Na2CO3方程式： 。 【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。 实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体5.91g. 实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗KMnO4的质量为3.16g，该反应的原理是：。 (4)计算确定过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）的化学式： 。 III.“鱼浮灵”的增氧原理。 (5)研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究 （填微粒符号）对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体4%H2O2溶液 NaOH溶液4%H2O2溶液 NaOH溶液4%H2O2溶液 pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧（mg·L-1） 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 (6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训17 《第十七天 化学思想方法的应用》 1． 思维导图 二．知识清单 ( （一）分类法 1.分类法的核心是依据__________对化学物质、实验、反应等进行归类整理。 2.物质分类：根据物质组成种类，分为__________和混合物；纯净物根据元素种类，分为单质和__________。 3.化学反应分类：四大基本反应类型为化合反应、__________、置换反应、__________。 4.元素分类：分为__________元素、非金属元素、稀有气体元素；根据人体内含量，分为常量元素和__________。 （二）宏微结合法 1.化学三重表征指宏观表征、__________表征、符号表征。 2.宏观上，物质由__________组成；微观上，物质由分子、__________、离子构成。 3.化学变化的微观本质是__________破裂，__________重新组合。 4.质量守恒定律的微观原因：化学反应前后，原子的__________、数目、__________均不变。 （三）守恒法 1.质量守恒：参加化学反应的各物质质量总和__________反应后生成的各物质质量总和。 2.元素守恒：化学反应前后，元素的__________、质量均不变，常用于推断物质组成、计算元素质量。 3.原子守恒：化学反应前后，同种原子的总数保持不变，可用于配平__________。 4.电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数__________阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。 （四）控制变量法 1.控制变量法核心：实验中只改变__________个因素，其余影响因素保持__________，探究该因素对实验的影响。 2.常见应用实验：探究燃烧的条件、探究铁锈蚀的条件、探究影响__________速率的因素、探究金属活动性顺序。 3.对比实验需设置__________组和实验组，保证实验结论的严谨性。 ) ( （五）逻辑推理法 1.归纳推理：从个别化学事实推出__________的化学规律（如酸、碱通性总结）。 2.类比推理：根据两类物质__________相似，推测其他性质相似（如CO 2 与SO 2 都属于酸性氧化物）。 3.演绎推理：根据通用化学规律，推断__________物质的性质（如根据金属活动性顺序判断金属能否与酸反应）。 4.推理易错点：避免绝对化表述，注意概念的__________和适用范围。 （六）模型建构法 1.微观粒子模型：用示意图表示分子、__________的构成及化学反应的微观过程。 2.化学关系模型：包括物质转化模型、__________曲线模型、反应类型关系模型。 3.解题关键：准确提取模型中的__________，转化为化学知识解决问题。 （七）转化思想法 1.转化思想核心：将复杂、陌生的化学问题，转化为__________、熟悉的问题解决。 2.物质转化：实现单质 → __________ → 酸/碱/盐的相互转化，常用于物质推断、除杂、工艺流程题。 3.除杂原则：不引入__________，不减少原物质质量，杂质易分离。 （八）定性与定量结合法 1.定性分析：判断物质的__________、反应类型、实验现象（如判断物质是否为酸、碱）。 2.定量分析：测定物质的__________、元素质量比、化学计量数、溶液浓度等。 3.中考常见题型：结合定性判断和__________计算，完成物质推断、化学方程式计算。 ) ( 【答案】 （一） 分类法 1.统一的分类标准 2.纯净物；化合物 3.分解反应；复分解反应 4.金属；微量元素 （二） 宏微结合法 1.微观 2.元素；原子 3.分子；原子 4.种类；质量 （三） 守恒法 1.等于 2.种类 3.化学方程式 4.等于 （四） 控制变量法 1.一；相同 2.化学反应（或溶解） 3.对照 （五） 逻辑推理法 1.一般 2.结构性质 3.个别 4.内涵 （六） 模型建构法 1.原子 2.溶解度 3.有效信息 （七） 转化思想法 1.简单 2.氧化物3.新杂质 （八） 定性与定量结合法 1.成分种类 2.质量 3.定量 ) 三．考向分析+应对策略 ( 考向1：分类法 【考向分析】 1.高频题型：物质分类辨析、化学反应类型判断、元素分类、化肥/材料分类选择题； 2.易错点：混淆纯净物与混合物、氧化物与含氧化合物、复分解反应与中和反应，忽略分类标准。 【应对策略】 1.牢记分类核心：先定标准，再分类； 2.熟记关键概念：氧化物必须 “ 两种元素+一种氧元素 ” ，中和反应属于复分解反应； 3.解题技巧：圈画关键词，排除干扰项，杜绝凭感觉判断。 考向2：控制变量法 【 考向分析 】 ) ( 1.高频题型：燃烧条件、铁生锈、催化剂、金属活动性、影响反应速率的实验探究题； 2.易错点：变量不唯一、缺少对照组、对比实验条件控制不严谨。 【 应对策略 】 1.核心口诀：单一变量，其余相同，对照对比； 2.解题步骤：找自变量、因变量、无关变量，锁定对照组； 3.答题规范：描述实验结论必须体现 “ 在XX条件相同时，XX影响XX ” 。 考向3：宏微结合法（三重表征） 【 考向分析 】 1.高频题型：微观示意图题、质量守恒微观解释、物质构成辨析、化学用语综合题； 2.易错点：宏观元素与微观粒子混淆、看不懂微观模型、化学用语书写错误。 【 应对策略 】 1.牢记三重对应：宏观 — 元素/物质；微观 — 分子/原子/离子；符号 — 化学式/方程式； 2.微观示意图解题：先数原子，判断物质类别，结合质量守恒分析反应； 3.规范区分：元素只讲种类不讲个数，原子既讲种类又讲个数。 考向4：守恒法 【 考向分析 】 1.高频题型：质量守恒计算、元素守恒推断物质组成、离子共存、化学方程式配平； 2.易错点：忽略气体/沉淀质量、电荷守恒应用不熟练、推断题漏判元素。 【 应对策略 】 1.四大守恒必背：质量守恒、元素守恒、原子守恒、电荷守恒； 2.推断题技巧：反应前后元素种类不变，快速锁定未知物质元素组成； 3.计算题：优先用元素守恒快速解题，简化化学方程式计算步骤。 考向5：逻辑推理法 【 考向分析 】 1.高频题型：物质性质推理、概念辨析、酸碱盐规律判断、正误推理选择题； 2.易错点：绝对化表述误判、类比推理滥用、忽略特例（如CO不是酸性氧化物）。 【 应对策略 】 1.区分三种推理：归纳（个别 → 一般）、演绎（一般 → 个别）、类比（同类迁移）； 2.避坑原则：看到 “ 一定、所有、全部 ” 优先打问号，找反例排除； 3.牢记特例：中和反应一定放热，但放热反应不一定是中和反应。 考向6：模型建构法 【 考向分析 】 1.高频题型：微观粒子模型、溶解度曲线、物质转化关系图、流程图信息提取； 2.易错点：读图不全、忽略曲线关键点、模型信息转化能力弱 。 【 应对策略 】 1.读图三步法：看标题 → 找关键点 → 提取有效信息； 2.溶解度曲线：重点看交点、拐点、趋势；微观模型：先拆分子、再看反应； 3.学会转化：把图像信息翻译成化学语言，结合知识点答题。 考向7：转化思想法 【 考向分析 】 1.高频题型：物质推断、除杂提纯、工艺流程题、酸碱盐转化； 2.易错点：除杂引入新杂质、转化路径错误、忽略反应条件。 【 应对策略 】 1.熟记转化链：单质 → 氧化物 → 酸/碱 → 盐； 2.除杂三原则：不增新杂、不减原物、易分离； 3.推断题：正向推导+逆向验证，优先找颜色、沉淀、气体突破口。 考向8：定性与定量结合法 【 考向分析 】 1.高频题型：实验计算题、成分测定、溶质质量分数计算； 2.易错点：只定性不计算、数据处理错误、忽略杂质干扰。 【 应对策略 】 ) ( 1.先定性后定量：先判断物质种类，再进行质量、浓度计算； 2.规范步骤：书写化学方程式 → 找已知未知量 → 列比例式； 3.排除干扰：计算时只代入纯净物质量，剔除杂质、溶剂干扰。 【 中考通用解题总策略 】 1.审题：圈画关键词，判断题型对应的核心思想方法； 2.解题：优先用守恒、控制变量、转化等技巧简化计算与推理； 3.避坑：警惕绝对化表述、概念混淆、变量不唯一、忽略特例； 4.答题：实验探究题语言严谨，计算题步骤规范，推断题逻辑闭环。 ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题 1. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A “二手烟”也会危害身体健康 分子在不断地运动 B 氧气和液氧化学性质相同 同种分子化学性质相同 C 木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同 D 水在直流电作用下生成氢气和氧气 化学变化中分子和原子种类改变 【答案】D 【解析】A.“二手烟”也会危害身体健康是因为“二手烟”中的分子在不断运动，能让其他人吸入，该选项正确；B.氧气和液氧化学性质相同是因为它们由同种分子构成，而同种分子化学性质相同，该选项正确；C.木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气中所含氧分子浓度大，则碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，该选项正确；D.化学变化中分子种类改变，但原子种类不变，该选项不正确；故选D。 2. 工业上使用低温催化剂生产氢气的过程如下图所示，下列说法正确的是（ ） A. 反应生成了三种物质 B. 两种反应物的分子个数比是1：1 C. 反应过程中水加快了反应速率 D. 反应结束后催化剂的质量明显减少 【答案】B 【解析】A. 由分析可知，反应生成了2种物质，错误； B. 由化学方程式可知，两种反应物的分子个数比是1：1，正确；C. 反应过程中催化剂加快了反应速率，错误； D. 催化剂改变反应速率，本身质量和化学性质反应前后不变，错误；故选B。 3. 下列物质归类正确的是（ ） A. 氧化铜、水、过氧化氢、氧气 氧化物 B. 氯化钠、碳酸钾、硝酸银、硫酸铵 盐 C. 烧碱、纯碱、熟石灰、生石灰 碱 D. 甲烷、醋酸、乙醇、碳酸氢钠 有机物 【答案】B 【解析】A、氧气是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误； B、氯化钠是钠离子与氯离子构成的化合物，属于盐，碳酸钾是钾离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸银是银离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸铵是铵根离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，选项正确；C、纯碱就是碳酸钠，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，生石灰就是氧化钙，是钙元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项错误；D、碳酸氢钠是钠离子与碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，具有无机物的性质，属于无机物，选项错误，故选B。 4.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 (　　)  物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量/g 1.2 x 2.4 5.4 A.该反应是化合反应　　　 B.x=2.0,乙可能是催化剂 C.参加反应的甲、丙的质量比为1∶2　 D.丙可能是单质 【答案】C　 　 【解析】第一步,根据质量守恒定律计算未知数的值。由4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4,得x=2.0。第二步,分析各物质反应前后的质量变化,确定反应物和生成物。反应后甲的质量减少了2.8 g,甲是反应物;反应后丙的质量减少了0.6 g,丙是反应物;反应后丁的质量增加了3.4 g,丁是生成物。第三步,分析判断各选项正误。该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应;反应前后乙的质量不变,乙可能是催化剂,也可能是不参与反应的杂质;参加反应的甲、丙的质量比为2.8 g∶0.6 g=14∶3;丙作为反应物之一,可能是单质。 5.下图为某反应的微观示意图，各表示一种原子,下列说法不正确的是(　　) A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余 C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物 【答案】D 【解析】A.反应物中的两种分子均是由同种原子构成的，均属于单质，故正确;B.由微观反应示意图可知，反应后两种反应物均有剩余，故正确;C.由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确;D.由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，故错误。故选:D。 6.某溶液中含有Na+、Mg2 + 、Cl-、SO42 -四种离子，已知Na+、Mg2 + 、Cl-的个数比为3:7:5，若Na+的个数为3a，则的SO42 -个数为（ ） A. a B. 2a C. 3a D. 4a 【答案】D 【解析】设SO42 -的个数为x。因为Na+的个数为3a，且Na+、Mg2 + 、Cl-的个数比为3:7:5，所以Mg2 + 的个数为7a，Cl-的个数为5a。由电荷守恒可得3a×1 + 7a×2 = 5a×1 + 2x，解得x = 4a 7.如图是探究燃烧条件的实验，资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。下列说法错误的是（ ） A. 实验中，铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点 B. 水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触 C. 如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是通入氧气 D. 燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是C 【答案】D 【解析】A选项，铜片上的红磷不燃烧，是因为热水的温度为80℃，没有达到红磷的着火点240℃，A正确；B选项，水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触，B正确；C选项，水中的白磷温度达到了着火点，要让其在水下燃烧，需要通入氧气，C正确；D选项，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，是因为铜与氧气反应生成了氧化铜，黑色物质是CuO，不是C，D错误。该实验通过控制可燃物是否与氧气接触、温度是否达到着火点等变量，来探究燃烧的条件。 8.某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是（ ） A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的 【答案】B 【解析】 选项A：甲和乙实验中，只有过氧化氢的浓度不同，其他条件相同，所以对比实验甲和乙，可以探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解速率的影响，该说法正确。选项B：实验乙和丁中，变量有过氧化氢的浓度和是否加入MnO₂，变量不唯一，不能探究MnO₂对H₂O₂分解速率的影响，该说法错误。选项C：甲和丙实验中，只有温度不同，其他条件相同，所以对比实验甲和丙，可以探究温度对H₂O₂分解速率的影响，该说法正确。选项D：对比甲和丙可探究温度对H₂O₂分解速率的影响，对比甲和丁，变量是MnO₂，可探究MnO₂对H₂O₂分解速率的影响，所以对比实验甲、丙和丁，能探究MnO₂和温度对H₂O₂分解速率影响的程度，该说法正确。 9.下列归纳推理正确的是（ ） A. 一定条件下，C能够还原Fe2O3，也能够还原CuO B. 原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都含有中子 C. 溶液是均一的、稳定的，故均一的、稳定的液体一定是溶液 D. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 【答案】A 【解析】A选项中，碳具有还原性，在一定条件下既能还原氧化铁，也能还原氧化铜，这是基于碳的还原性这一相似性质进行的类比，是合理的。B选项，氢原子的原子核内没有中子，不能由大多数原子核的构成去类比所有原子。C选项，均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，不能简单将溶液的特征类比到所有均一、稳定的液体。D选项，含有氢元素的物质不一定是酸，如H2O，不能仅根据酸含有氢元素就进行不恰当的类比。 10.在探究影响物质溶解性因素的实验中，设计了如下四组实验，能得出“温度影响物质溶解性”的结论的是（ ） A. 甲和乙 B. 甲和丙 C. 甲和丁 D. 丙和丁 【答案】B 【解析】对比实验只有一项变量才有可比性。甲和丙中溶质都是硝酸钾，溶剂都是水，只有温度不同，所以能得出“温度影响物质溶解性”的结论，B正确。甲和乙变量是溶质种类，甲和丁变量是溶剂种类，丙和丁变量不唯一，均无法得出“温度影响物质溶解性”的结论。 11.2026年我国新一代载人飞船试验船搭载新型固体燃料推进剂开展深空试验，推进剂燃烧反应为：2X + N2O4 3N2↑ + 4H2O，下列运用质量守恒思想分析正确的是（ ） A. X的化学式为NH2 B. 反应前后氮、氢、氧原子种类、数目均不变 C. 反应后分子总数减少，不符合质量守恒定律 D. 水中氢元素质量一定等于推进剂中氢元素质量 【答案】：B 【解析】：根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变。A：X为N2H4；C：一切化学变化都遵守质量守恒；D：若X含氢、N2O4不含氢，水中氢全部来自X，选项表述绝对化错误。 12.2026年盐城黄海湿地持续推进生态保护，践行绿色化学思想，下列湿地保护措施不符合绿色化学理念的是（ ） A. 湿地景区推广太阳能路灯，减少化石燃料使用 B. 禁止向湿地河道排放含磷生活污水，防止水体富营养化 C. 大量施用化肥农药，提高湿地周边农作物产量 D. 利用微生物降解湿地内塑料垃圾，实现无害化处理 【答案】：C 【解析】：大量化肥农药会造成土壤、水体污染，破坏湿地生态，违背绿色化学“零污染、环境友好”核心思想。 13.盐城拥有千年海盐文化，2026年海盐非遗实验室探究影响粗盐提纯速率的因素，运用控制变量思想，下列实验设计不合理的是（ ） A. 探究搅拌的影响：取等质量粗盐、等体积水，一杯搅拌一杯静置 B. 探究温度的影响：取等质量粗盐，热水、冷水，均不搅拌 C. 探究颗粒大小：取不等质量粗盐，相同温度、相同水量 D. 探究水量影响：等质量粗盐，不同体积水，常温搅拌 【答案】：C 【解析】：控制变量需只改变一个变量，其余条件相同。C中粗盐质量不同，存在两个变量，违背控制变量思想。 14.2026年盐城大力布局海上风电、氢能、光伏等新能源产业，运用物质分类思想，下列分类正确的是（ ） A. 氢气、风能、电能——均为化学能源 B. 海水、空气、粗盐——均为混合物 C. 水、过氧化氢、氧气——均为氧化物 D. 氯化钠、纯碱、烧碱——均为盐 【答案】：B 【解析】：A风能、电能为物理能源；C氧气是单质不是氧化物；D烧碱（\ce{NaOH}）是碱；混合物由多种物质组成，海水、空气、粗盐均符合。 15．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为（　　） A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．氢元素的质量分数为20% D．碳元素与氢元素质量比为6：1 【答案】C　 　 【解析】8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和＝2.4g+0.6g＝3g，3g＝3g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。C、氢元素的质量分数为×100%＝20%，故选项说法正确。D、碳元素与氢元素质量比为2.4g：0.6g＝4：1，故选项说法错误。故选：C。 二．非选择题 16. 近年来，我市不仅经济发展迅速，生态环境也愈来愈好。 （1）我市正在建设的新建高铁是盐泰锡常宜城际铁路，钢铁是制造高铁的主要材料，写出以一氧化碳与氧化铁为原料炼铁的化学方程式________。 （2）为了保护当地水资源，市政府在积极行动，你的建议是______（写出一条即可）。 （3）小汽车日益增多，汽车尾气中的主要污染物有______（任写一种）；下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是______。 A.该反应是置换反应 B.反应物和生成物均为氧化物 C.生成物中丙和丁分子个数比为2:1 D.化学反应前后，催化剂的性质不变 （4）江苏光明银宝乳业有限公司制造的奶制品为我市人民的健康保驾护航，牛奶含钙丰富，这里的钙是指钙________（填“元素”或“原子”），幼儿及青少年缺钙会患_______。 【答案】（1） （2）节约用水（合理即可） （3）①. 一氧化碳（合理即可） ②. C （4） ①. 元素 ②. 佝偻病 【解析】(1)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式: (2)为了保护当地水资源，要节约用水、防止水体污染(合理即可);(3)汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等; A.由微观示意图可知:反应物甲、乙为两种化合物，生成物丙、丁为一种化合物和单质，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，所以该反应不是置换反应，说法错误;B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应物甲(NO)、乙(CO)为氧化物，生成物丙(CO2)是氧化物，丁(N2)是单质，说法错误; C、由该反应的化学方程式2CO +2NO ==2CO2 + N2可知:生成物中 丙和丁分子个数比为2:1，说法正确;D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，说法错误。故选:C。(4)物质由元素组成，牛奶含钙丰富，这里的钙是指钙元素，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。 17．同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究： 【查阅资料】 ①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。 ②Na2CO3溶液显碱性；CaC12溶液显中性。 【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？ 步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。 步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 【问题讨论】 （1）步骤2中生成的黑色固体是 。 【初步结论】Na能在CO2中燃烧。 【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。 【提出问题】白色物质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：氧化钠；  猜想二：碳酸钠；  猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想四：氢氧化钠。 （2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 。 【设计方案与实验】 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。 方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 【反思与评价】 （3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 。 （4）方案3中加入过量CaC12溶液的目的是 。 【实验结论】 （5）综上所述，你认为猜想 成立。 （6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 。 【答案】（1）碳 （2）反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠 （3）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色 （4）检验并除去碳酸钠 （5）二 （6） 【解析】实验探究一:问题讨论: (1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含Na、C、0，故生成的黑色固体可能是碳;实验探究二:猜想与假设:(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠，故猜想四是错误的;反思与评价:(3)由于碳酸钠显碱性，能使酚酞变红，故加水后溶液显碱性也有可能是因为碳酸钠的缘故，故方案1得出的结论不正确，故填:碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色;(4)加入氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠;实验结论:(5)取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，说明只有碳酸钠，猜想二成立，故填:二;。(6)根据题意，钠和二氧化碳在点燃的条件下反应生成碳酸钠和碳，化学方程式为: 18．某小组以水为研究对象，开展针对水的构成奥秘的项目式学习。 【任务一】设计净化水的简易装置 图1是小组设计的野外求生的简易饮水装置。 (1)该饮水装置的净水措施是______(填字母序号)。 A．静置 B．蒸馏 C．过滤 D．吸附 (2)实验室综合运用过滤、沉淀、蒸馏这三项操作进行净水，其先后顺序应该是_______。 【任务二】探究水的组成 小组同学用图2装置进行电解水并测得每分钟产生的气体体积数据如下表： 时间/分钟 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 阴极生成的气体体积(cm3) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 阳极生成的气体体积(cm3) 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40 (3)写出图2中反应的化学方程式：_______。 (4)仔细分析以上实验数据，从第____分钟之后阴极、阳极产生的气体体积之比接近于2：1。 (5)请解释反应开始时阴极生成的气体和阳极生成的气体体积比大于2：1的原因可能是_______(答一点即可)。 【任务三】微观探析水的组成 (6)以“”表示氢原子，以“”表示氧原子，以“”表示水分子，请在下面的表格中绘制出电解水的微观示意图(注意保持反应前后的原子个数、种类不变)_______。 (7)已知通常状态下氢气的密度是ag/mL，氧气的密度是bg/mL，请列式表示水中氢元素和氧元素的质量比_______。 【答案】(1)B (2)沉淀、过滤、蒸馏 (3) 2H2O2H2↑+O2↑ (4)4 (5)氧气与电极发生了反应，氧气比氢气在水中溶解得多，氧气被电极吸附等 (6) (7) 【解析】(1)该饮水装置的净水措施是蒸馏。故答案为:B。(2)实验室综合运用过滤、沉淀、蒸馏这三项操作进行净水，其先后顺序应该是沉淀、过滤、蒸馏。故答案为:沉淀、过滤、蒸馏。(3)图2中反应的化学方程式:2H2O2H2↑+O2↑ (4)仔细分析以上实验数据，从第4分钟之后阴极、阳极产生的气体体积之比=(39-29):(16-11) = 2:1。故答案为:4。 (5)反应开始时阴极生成的气体和阳极生成的气体体积比大于2:1的原因可能是氧气和电极反应或氧气比氢气更容易溶解在水中等。故答案为:氧气和电极反应或氧气比氢气更容易溶解在水中等。 (6)电解水的微观示意图: (7)已知通常状态下氢气的密度是ag/mL，氧气的密度是bg/mL，水中氢元素和氧元素的质量比:(2 x ag/mL)(1 x bg/mL) = 2a : b。故答案为:。 19．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 【查阅资料】①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质：50℃开始分解；②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 I.“鱼浮灵”的制备， 实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30％的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。 (1)反应温度不能超过20℃的原因是 。 (2)反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 。 II.“鱼浮灵”的成分测定。 【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。 (3)请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ① 取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 有H2O2成分 ② 取样，加入氯化钙溶液 溶液中含有Na2CO3方程式： 。 【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。 实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体5.91g. 实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗KMnO4的质量为3.16g，该反应的原理是：。 (4)计算确定过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）的化学式： 。 III.“鱼浮灵”的增氧原理。 (5)研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究 （填微粒符号）对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体4%H2O2溶液 NaOH溶液4%H2O2溶液 NaOH溶液4%H2O2溶液 pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧（mg·L-1） 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 (6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。 【答案】(1)减少过氧化氢分解(2)减少溶解的过氧碳酸钠固体，获得更多的产物 (3) 有白色沉淀生成 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl (4)3Na2CO3·5H2O2 (5)CO32-;OH- (6)碳酸钠溶液为碱性可加快过氧化氢的分解从而快速放出氧气 【解析】(1)反应温度不能超过20°C的原因是温度超过20°C时过氧化氢容易分解。 故填:温度超过20°C时过氧化氢容易分解。(2)加入异丙醇的目的是促进过氧碳酸钠析出。故填:促进过氧碳酸钠析出。(3)②取样，加入稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠;取样，加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，说明溶液中含有碳酸钠;取样，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠;取样，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，说明溶液中含有碳酸钠。故填:取样，加入稀盐酸;产生气泡;取样，加入氢氧化钙溶液;产生白色沉淀;取样，加入氯化钙溶液;产生白色沉淀;取样，滴加酚酞试液;溶液变红色。 （4）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液不呈碱性，得出此结论的依据是pH小于7。故填:pH小于7。(5)由表中信息可知，溶液碱性越强，过氧化氢分解速率越快，因此过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是:碳酸钠溶液显碱性，能够促进过氧化氢的分解。故填:碳酸钠溶液显碱性，能够促进过氧化氢的分解。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $