铁盐和亚铁盐 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

学思课堂导学案

课题名称：《铁盐与亚铁盐》

学科：化学      年级/班级：高一           班      授课教师：   时间：

【学习目标】

1.掌握亚铁盐和铁盐的性质，以及Fe²⁺与Fe³⁺的检验方法，通过实验观察形成证据推理意识。

2.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe2+和Fe3+相互转化的途径，强化变化观念，树立科学探究意识。

3.构建Fe、Fe2+、Fe3+三者之间的转化关系图（铁三角）。

4.学习铁盐与铜的反应，学习利用覆铜板制作图案，联系生活生产，培养科学精神与社会责任。

 

【课前预习】

常见的铁盐有___________、___________等,常见的亚铁盐有___________、___________等。

1.Fe²⁺、Fe3+的检验

(1)观察法：Fe²⁺的颜色为___________色、Fe3+的颜色为___________色。

(2)加碱（NaOH溶液）法：Fe²⁺盐的变化为_________________________________、

Fe3+盐的变化为______________________。

(3)加KSCN溶液——Fe3+的检验（实验3-2）

①FeCl3溶液溶液变成___________色。

②FeCl2溶液溶液___________色。

原理:反应①的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（红色）。

结论:含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,利用这一反应检验Fe3+的存在。

2.画出铁及其化合物的“价·类二维图”

【实验探究】

3.实验探究Fe2+、Fe3+的性质

(1)从化合价角度预测Fe2+和Fe3+的性质

①探究Fe2+的性质

 

②探究Fe3+的性质

Fe3+——能降低到___________价或___________价,具有___________性。

(2)实验3-3探究

①实验操作:

②实验现象:向FeCl3溶液中加入足量铁粉后溶液显___________色,试管中有黑色固体,再滴加KSCN溶液,溶液___________,向上层溶液中滴加新制氯水,溶液变___________色。

③离子方程式:______________________、______________________、______________________。

④实验结论:a. Fe3+具有氧化性,能被还原剂(如Fe)还原为Fe2+;

b. Fe2+具有还原性,能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3+。

3.Fe2+、Fe3+的性质总结

【反思提升】

  (1)补铁剂露为何要密封保存？为何搭配维C效果更好？

(2)补铁剂露置在空气中，如何检验其是否变质？请设计实验检验。 

 

（3）利用覆铜板制作图案的原理。